精品解析：黑龙江省龙东联盟2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

2025级高一学年上学期10月份月考 化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 下列属于分散系但不能观察到丁达尔效应的是 A. 云层 B. 有色玻璃 C. 冰水混合物 D. 洁净的空气 2. 《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺不涉及氧化还原反应的是 A. 烧松木取烟造墨 B 汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐 C. 用炉甘石(主要成分为ZnCO3)熬炼成倭铅(锌) D. 凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声 3. 下列各组物质中属于同素异形体的是 A. CO和 B. 和 C. 金刚石和 D. 和 4. 在的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 使用如图装置探究溶液中离子浓度的变化，若小灯泡灯光亮度先变亮后保持不变，则符合条件的气体a和试剂b的组合为 A. 、饱和溶液 B. 、溶液 C. 、蔗糖溶液 D. HCl、食盐溶液 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用治疗胃酸过多： B. 稀硫酸与发生中和反应： C. 向NaOH溶液中通入： D. MgO与稀盐酸反应： 7. 如图为NaCl固体在水中溶解并形成水合离子的示意图。下列有关说法正确的是 A. a离子为离子为 B. 在通电条件下，b离子移向与电源正极相连的电极 C. 在水溶液中，需通电后NaCl固体才能发生电离 D. NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 8. 下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A. B. C. D. 9. 溶液可用于除去金属Cu表面的氧化膜以便焊接，其反应为。下列说法错误的是 A. X的化学式为 B. 上述反应中，属于盐类的是和 C. 反应中氧化剂和还原剂的个数比为2：1 D. 反应中每生成2个分子，转移电子数为12 10. 下列各物质中，能满足如图(“”表示一步完成)转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A C B NaOH NaCl C CuO D A. A B. B C. C D. D 11. 某学习小组用电导率传感器完成了两组实验。实验Ⅰ：向溶液中滴入溶液；实验Ⅱ：向溶液中滴入溶液。两个实验的电导率变化情况如下图。下列相关说法错误的是 A. 曲线①代表的是实验Ⅱ的测定结果 B. ab段溶液呈蓝色 C. c点溶液中的溶质为NaOH D. cd段的离子方程式为 12. 下列各组溶液中，不用其他试剂就能鉴别的是 A 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 13. 碘量法检测水中浓度的部分操作步骤如下： ①取一定体积水样，加入一定量的KI溶液，再用NaOH溶液调至中性，然后加入淀粉溶液，溶液变蓝； ②加入一定量的溶液发生反应：； ③再加硫酸调节水样pH至，溶液又呈蓝色。操作时，不同pH环境中含氯粒子种类如图所示： 下列相关说法正确的是 A. 从中Cl元素化合价的角度分析，只具有氧化性 B. 操作①中发生反应的离子方程式为 C. 操作②恰好完全反应的现象是溶液蓝色消失 D. 操作③中氧化的微粒是 14. 下列图像能正确反映对应变化关系是 A．电解水生成氢气和氧气 B．向一定质量的溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好完全反应后，改加稀盐酸 C．向稀盐酸和的混合液中逐滴滴加溶液 D．分别向等质量、等质量分数的稀中逐渐加入Fe粉和Zn粉 A. A B. B C. C D. D 15. 在催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示，其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的分子数目变化如图2所示。 下列说法正确的是 A. “储存”过程未发生氧化还原反应 B. 反应Ⅰ为 C. 反应Ⅱ中的还原剂是不参与反应Ⅱ D. 反应Ⅱ中，最终生成的分子数目为0.25a 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 回答下列问题： Ⅰ．已知有以下几种物质：①酒精、②固体、③、④氨水、⑤HCl气体、⑥溶液、⑦、⑧熔融、⑨空气、⑩固体 （1）以上物质中属于盐类的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是。___________，上述状态下能导电的是___________。 （2）写出固体溶于水的电离方程式：___________。 Ⅱ．某化学小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 （3）将分散系分为溶液、胶体和浊液的分类依据是___________。 （4）实验室制备胶体的离子方程式为___________。 （5）依据图中所示信息，为了提纯混有少量沉淀的胶体，可以选择___________(填“滤纸”或“半透膜”)来实现。 （6）实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越强。已知：胶体粒子带正电荷，向胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为___________(填字母)。 A. B. C. D. 17. 双氧水是生活中常用的消毒剂，其主要成分为，在工业生产中也有着诸多用途。回答下列问题： （1）将分为化合物中的氧化物，这种分类方法属于___________分类法。 （2）以下为4个涉及的反应： A． B． C． D． ①反应中，属于图中阴影部分所表示的反应类型的是___________(填字母)。 ②反应B中作___________剂；由反应D可推出，该反应体系中的氧化性___________(填“>”或“<”)。 （3）可消除采矿废液中的剧毒氰化物KCN(N为-3价)，生成一种酸式盐X和，反应中被氧化的元素是___________，X的化学式为___________。 （4）向溶液中滴加少量溶液，溶液先变黄，稍后产生气体，该气体的化学式为___________；产生气体的原因是___________。 （5）双氧水曾在文艺复兴时期的油画修复中发挥了很大的作用，用单线桥法标出电子转移的方向和数目：。___________。 18. 氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，电位值越大，氧化性越强；电位值越小，还原性越强。测得几种物质(浓度相同)的电位值如表所示(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)。 物质 (酸性) (碱性) (酸性) 电位值 1130 564 603 171 662 116 -361 回答下列问题： （1）根据上表可知，同种物质氧化性强弱差异的影响因素为___________。下列三种溶液的氧化性由强到弱的顺序为___________(用字母表示)。 A．碱性 B． C． （2）已知与不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是___________(填字母，下同)。 A. 、、 B. 、 C. 、、 D. 、 （3）结合上述信息思考：对于含、的混合溶液，若控制氧化而不氧化，则氧化剂选择合理的是___________。 A. 酸性 B. C. D. 酸性 （4）造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为)，可用如图转化方式除去(CoPc为酞菁钴，作催化剂)。 ①若中S的化合价取平均值，各含氧化合物中氧元素的化合价均为-2，则上图中含硫物质中硫元素有___________种价态。 ②反应Ⅲ中的氧化剂为___________(填化学式)。 （5）某反应体系中有7种微粒：、、、、、、，随着反应的进行，数目不断下降，则该反应的还原产物为___________。氧化剂与还原剂的离子个数比为___________。 19. 某化学兴趣小组利用《离子反应》一节的知识，进行如下探究实验。 回答下列问题： （1）A试管内有气泡产生，写出反应的离子方程式：___________。 （2）图1实验结束后，某同学将A、B两试管内的所有物质倒入D烧杯中(如图2)，得到澄清溶液， A、B试管内物质加入D烧杯的过程中，离子数目增加的是___________。可推知A、B两试管混合前，A试管中___________(填“溶液”或“稀盐酸”)过量。 （3）将C试管中固体过滤后，将溶液加入D烧杯中(如图3)，发现混合后先出现气泡，然后有白色沉淀X产生，充分反应后过滤，同学们对此时D烧杯滤液的离子成分提出如下几种猜想： 甲同学：、、 乙同学：、、、 丙同学：、、、 丁同学：、、、___________ ①白色沉淀X的化学式为___________；丁同学的猜想空白处应填___________。四位同学经过讨论，得出丙同学的猜想不合理，理由是___________。 ②为验证上述猜想，同学们向D中滤液加入溶液，当出现___________时，证明丁同学的猜想是正确的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高一学年上学期10月份月考 化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 下列属于分散系但不能观察到丁达尔效应的是 A. 云层 B. 有色玻璃 C. 冰水混合物 D. 洁净的空气 【答案】D 【解析】 【分析】根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液(分散质粒子直径＜1nm，无丁达尔效应)，胶体(分散质粒子直径1~100nm，有丁达尔效应)和浊液(分散质粒子直径＞100nm，无丁达尔效应)。 【详解】A．云层是胶体，有丁达尔效应，A不合题意； B．有色玻璃为胶体，有丁达尔效应，B不合题意； C．冰水为纯净物，不属于分散系，C不合题意； D．空气是气体混合物，属于分散系且无丁达尔效应，D符合题意； 故答案为：D。 2. 《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺不涉及氧化还原反应的是 A. 烧松木取烟造墨 B. 汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐 C. 用炉甘石(主要成分为ZnCO3)熬炼成倭铅(锌) D. 凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声 【答案】B 【解析】 【详解】A．烧松木取烟造墨涉及燃烧反应，碳的化合价发生改变，即发生氧化还原反应，A不合题意； B．汲水煎炼结盐是水分蒸发导致NaCl结晶，无化合价变化，属于物理过程，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．炉甘石(ZnCO3)分解生成ZnO后，ZnO被还原为Zn(化合价从+2→0)，涉及氧化还原反应，C不合题意； D．火药爆炸的反应方程式为：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2中硝石(KNO3)作为氧化剂，硫、碳等发生氧化还原反应，D不合题意； 故答案为：B。 3. 下列各组物质中属于同素异形体的是 A. CO和 B. 和 C. 金刚石和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO和CO2均为碳、氧的化合物，属于氧化物而非单质，不符合同素异形体定义，A错误； B．H2O和H2O2均为氢、氧的化合物，属于不同结构的化合物，但非单质，B错误； C．金刚石和C60是碳元素组成的两种不同结构的单质，符合同素异形体定义，C正确； D．NH3和N2H4均为氮、氢的化合物，属于不同化合物，非单质，D错误； 故选C。 4. 在的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有（紫红色）和（与反应生成水），溶液有色且不能存在，A不符合题意； B．、、、在强酸性条件下不反应，且均为无色离子，B符合题意； C．含（蓝色），溶液有色，C不符合题意； D．与反应生成和，不能大量存在，D不符合题意； 答案选B。 5. 使用如图装置探究溶液中离子浓度的变化，若小灯泡灯光亮度先变亮后保持不变，则符合条件的气体a和试剂b的组合为 A. 、饱和溶液 B. 、溶液 C. 、蔗糖溶液 D. HCl、食盐溶液 【答案】D 【解析】 【分析】小灯泡灯光亮度与溶液的导电性有关，溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带电荷有关。灯光亮度先变亮后保持不变，说明溶液中离子浓度先增大后保持不变，据此分析。 【详解】A．饱和Ca(OH)2溶液中通入CO2，首先发生反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，生成沉淀使离子浓度减小，灯泡先变暗；继续通CO2生成Ca(HCO3)2，离子浓度增大，灯泡后变亮，不符合“先变亮”，A错误； B．NaOH溶液中通入HCl，发生中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应前后（HCl不足时）离子总浓度不变（Na+、OH-与Na+、Cl-浓度相当），灯泡亮度先不变；HCl过量后离子浓度增大，灯泡才变亮，不符合“先变亮”，B错误； C．蔗糖溶液为非电解质溶液，离子浓度几乎为0，通入O2后仍无离子，灯泡始终不亮，C错误； D．食盐溶液（NaCl）中通入HCl，NaCl溶液本身含Na+和Cl-，通入HCl后HCl电离出H+和Cl-，离子浓度逐渐增大，灯泡变亮；当溶液达到HCl饱和后，离子浓度不再变化，亮度保持不变，符合“先变亮后保持不变”，D正确； 故选D。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用治疗胃酸过多： B. 稀硫酸与发生中和反应： C 向NaOH溶液中通入： D. MgO与稀盐酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与H+反应生成CO2和H2O，NaHCO3和HCl均为可溶强电解质，拆分正确，A正确； B．稀硫酸与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和H2O：，B错误； C．SO2与过量NaOH反应生成而非，方程式应为SO2+ 2OH- =+ H2O，C错误； D．MgO为固体氧化物，不能拆分为O2-，正确离子方程式为MgO + 2H+= Mg2+ + H2O，D错误； 综上所述，答案为A。 7. 如图为NaCl固体在水中溶解并形成水合离子的示意图。下列有关说法正确的是 A. a离子为离子为 B. 在通电条件下，b离子移向与电源正极相连的电极 C. 在水溶液中，需通电后NaCl固体才能发生电离 D. NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．水分子中氧原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。图中a离子与水分子的氢原子结合，为阴离子；b离子与水分子的氧原子结合，为阳离子，A错误； B．b离子为阳离子，通电时阳离子移向与电源负极相连的电极（阴极），而非正极，B错误； C．NaCl在水溶液中溶解时即自发电离为离子，无需通电，通电是电解条件并非电离条件，C错误； D．NaCl溶液中存在自由移动的Na+和Cl-，在外加电场下定向移动形成电流，故能导电，D正确； 综上所述，答案为D。 8. 下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．失电子是氧元素，得电子的是锰元素，正确的单线桥如图，A错误； B．S失电子转化成中的硫元素，正确的双线桥如图，B错误； C．这个反应应该转移5个电子，正确的双线桥如图，C错误； D．电子转移方向（失电子指向氧化产物NaOH，得电子指向还原产物）和数目均正确，D正确； 故答案选D。 9. 溶液可用于除去金属Cu表面的氧化膜以便焊接，其反应为。下列说法错误的是 A. X的化学式为 B. 上述反应中，属于盐类的是和 C. 反应中氧化剂和还原剂的个数比为2：1 D. 反应中每生成2个分子，转移电子数为12 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据质量守恒，反应左边O原子数为4，H原子数为8（来自2个NH4Cl），右边X应含H和O。4X含8H和4O，故X为H2O，A正确； B．NH4Cl（铵盐）和CuCl2（金属氯化物）均符合盐的定义（由阳离子和酸根组成），B正确； C．氧化剂是CuO中被还原的部分（3 mol CuO，Cu从+2价→0价），还原剂是NH4Cl（2 mol，N从-3价→0价）。反应中氧化剂和还原剂的分子个数比为，而非2:1。C错误； D．每生成1个分子转移6个电子，生成2个分子应转移12个电子，D正确； 故答案选C。 10. 下列各物质中，能满足如图(“”表示一步完成)转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A C B NaOH NaCl C CuO D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲→乙：C与点燃生成（），可行；乙→丙：与反应生成（），可行；丙→甲：分解生成与，无法一步生成C，A错误； B．甲→乙：与反应生成NaOH（），可行；乙→丙：NaOH与HCl反应生成NaCl（），可行；丙→甲：NaCl无法通过一步反应生成（无沉淀、气体或弱电解质生成），B错误； C．甲→乙：CuO不溶于水且不能与水直接反应生成，需先与酸反应生成铜盐再与碱反应，无法一步完成，C错误； D．甲→乙：与氨水反应生成（），可行；乙→丙：受热分解生成（），可行；丙→甲：与HCl反应生成（），可行，D正确； 故答案选D。 11. 某学习小组用电导率传感器完成了两组实验。实验Ⅰ：向溶液中滴入溶液；实验Ⅱ：向溶液中滴入溶液。两个实验的电导率变化情况如下图。下列相关说法错误的是 A. 曲线①代表的是实验Ⅱ的测定结果 B. ab段溶液呈蓝色 C. c点溶液中的溶质为NaOH D. cd段的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】和恰好完全反应生成和沉淀，此时溶液的导电性几乎为0，因此②代表硫酸铜和氢氧化钡反应，①为氢氧化钡与硫酸氢钠反应。 【详解】A．由分析可知，曲线①为氢氧化钡与硫酸氢钠反应，即实验Ⅱ反应，A正确； B．由图中曲线②可知，ab段：，b点之前，过量，溶液为无色，B错误； C．由图中曲线①可知，ac段：，故c点溶液中的溶质为NaOH，C正确； D．cd段：，对应的离子方程式为，D正确； 故选B。 12. 下列各组溶液中，不用其他试剂就能鉴别的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．通过溶液颜色首先鉴别出黄色的溶液是，然后将滴入剩余的三种溶液中，会生成红褐色沉淀的是NaOH，然后将没有生成沉淀的两种溶液滴入沉淀中，能使沉淀溶解的是，沉淀不溶解的是NaCl，可以鉴别，A符合题意； B．、、、四种溶液均为无色，和、和反应均产生白色沉淀，故不加其他试剂无法鉴别，B不符合题意； C．NaOH与MgCl2生成Mg(OH)2沉淀，能溶解Mg(OH)2，同时能与生成白色沉淀BaSO4，但无法确定NaOH与MgCl2，C不符合题意； D．HCl与Na2CO3反应生成气体，但无法区分HCl和Na2CO3，K2SO4和NaNO3无特征反应，D不符合题意； 综上所述，答案为A。 13. 碘量法检测水中浓度的部分操作步骤如下： ①取一定体积的水样，加入一定量的KI溶液，再用NaOH溶液调至中性，然后加入淀粉溶液，溶液变蓝； ②加入一定量溶液发生反应：； ③再加硫酸调节水样pH至，溶液又呈蓝色。操作时，不同pH环境中含氯粒子种类如图所示： 下列相关说法正确的是 A. 从中Cl元素化合价的角度分析，只具有氧化性 B. 操作①中发生反应的离子方程式为 C. 操作②恰好完全反应的现象是溶液蓝色消失 D. 操作③中氧化的微粒是 【答案】C 【解析】 【分析】操作①中加入一定量KI，与ClO2充分反应，生成I2，再通过操作②测定生成I2的含量，进而确定ClO2的含量。 【详解】A．ClO2中Cl元素化合价为+4价，处于中间价态（Cl常见化合价有-1、+1、+3、+4、+5、+7等），因此既具有氧化性也具有还原性，A错误； B．操作①中用NaOH调至中性，反应环境为中性，而所给离子方程式中存在H+，表明为酸性条件，与实际不符，正确离子方程式为，B错误； C．操作②中Na2S2O3与I2反应，淀粉遇I2显蓝色，当I2完全反应时，蓝色消失，故恰好完全反应的现象是溶液蓝色消失，C正确； D．操作③调pH至1~3（酸性），根据图像，在pH为的酸性环境中，起氧化作用的微粒是，故氧化I-的微粒是而非ClO2，D错误； 答案选C。 14. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．电解水生成氢气和氧气 B．向一定质量的溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好完全反应后，改加稀盐酸 C．向稀盐酸和的混合液中逐滴滴加溶液 D．分别向等质量、等质量分数的稀中逐渐加入Fe粉和Zn粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解水生成氢气和氧气，根据化学方程式，氢气和氧气的质量比为，体积比为，图像中氢气和氧气质量比为，与实际不符，A错误； B．向溶液中滴加溶液，发生反应，溶质由（相对分子质量160）变为（相对分子质量142），溶质质量减少；完全反应后加稀盐酸，发生反应，沉淀溶解生成，溶质变为和，溶质质量增加。图像先降后升，符合变化，完全反应后，继续加稀盐酸，溶质质量增加速度放缓，B正确； C．向稀盐酸和混合液中滴加，先与盐酸反应生成气体（无沉淀），盐酸耗尽后再与反应生成沉淀，图像中沉淀从原点开始生成，与“盐酸存在时无沉淀”矛盾，C错误； D．等质量、等质量分数的稀中加入和，酸未完全反应时，由于Fe的摩尔质量小于Zn，相同质量的Fe和Zn与酸反应时，Fe生成的H2更多，酸完全反应时生成氢气质量相等，D错误； 故选B。 15. 在催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示，其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的分子数目变化如图2所示。 下列说法正确的是 A. “储存”过程未发生氧化还原反应 B. 反应Ⅰ为 C. 反应Ⅱ中的还原剂是不参与反应Ⅱ D. 反应Ⅱ中，最终生成的分子数目为0.25a 【答案】B 【解析】 【详解】A．储存过程中NO与O2反应生成NO2，N元素化合价从+2升高到+4，O元素化合价从0降低到-2，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A错误； B．反应Ⅰ中Ba(NO3)2与H2反应生成NH3，N元素从+5价降为-3价（每个N得8e⁻），H2中H从0价升为+1价（每个H2失2e-），生成2个NH3转移16e-，需8个H2（失16e-），产物BaO、NH3、H2O满足Ba、N、H、O元素守恒，方程式配平正确，B正确； C．反应Ⅱ中NH3（N为-3价）被氧化为N2（0价），是还原剂；Ba(NO3)2中的（N为+5价）作为氧化剂参与反应，C错误； D．由图可知，反应分两步进行，第二步反应为还原生成和等，反应方程式为，相应的关系式为，图中最大数目为，则最终生成的数目为0.2a，D错误； 综上所述，答案为B。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 回答下列问题： Ⅰ．已知有以下几种物质：①酒精、②固体、③、④氨水、⑤HCl气体、⑥溶液、⑦、⑧熔融、⑨空气、⑩固体。 （1）以上物质中属于盐类的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是。___________，上述状态下能导电的是___________。 （2）写出固体溶于水的电离方程式：___________。 Ⅱ．某化学小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 （3）将分散系分为溶液、胶体和浊液的分类依据是___________。 （4）实验室制备胶体的离子方程式为___________。 （5）依据图中所示信息，为了提纯混有少量沉淀的胶体，可以选择___________(填“滤纸”或“半透膜”)来实现。 （6）实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越强。已知：胶体粒子带正电荷，向胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为___________(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ②⑧⑩ ②. ②⑤⑧⑩ ③. ③④⑥⑧ （2） （3）分散质粒子的直径大小不同 （4）(胶体) （5）滤纸 （6）B 【解析】 【小问1详解】 ①酒精（有机物，非电解质，不导电）、②固体（盐，电解质，不导电）、③（单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电）、④氨水（混合物，能导电）、⑤HCl气体（酸，电解质，不导电）、⑥溶液（混合物，能导电）、⑦（非金属氧化物，非电解质，不导电）、⑧熔融（盐，电解质，能导电）、⑨空气（混合物，不导电）、⑩固体（盐，电解质，不导电），故属于盐类的是：②⑧⑩；属于电解质的是：②⑤⑧⑩；上述状态下能导电的是：③④⑥⑧，故答案为：②⑧⑩；②⑤⑧⑩；③④⑥⑧； 【小问2详解】 固体溶于水的电离方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 溶液、胶体和浊液的分类依据是分散质粒子的直径大小不同，故答案为：分散质粒子的直径大小不同； 【小问4详解】 实验室制备胶体的离子方程式为(胶体)，故答案为：(胶体)； 【小问5详解】 沉淀不能透过滤纸，而胶体能透过滤纸，因此分离方法为过滤，故答案为：滤纸； 【小问6详解】 胶体粒子带正电荷，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。A和C中阴离子所带电荷数为2，B中阴离子所带电荷数为3，D中阴离子所带电荷数为1，故凝聚能力最强的为：B，故答案为：B。 17. 双氧水是生活中常用的消毒剂，其主要成分为，在工业生产中也有着诸多用途。回答下列问题： （1）将分为化合物中的氧化物，这种分类方法属于___________分类法。 （2）以下为4个涉及的反应： A． B． C． D． ①反应中，属于图中阴影部分所表示的反应类型的是___________(填字母)。 ②反应B中作___________剂；由反应D可推出，该反应体系中的氧化性___________(填“>”或“<”)。 （3）可消除采矿废液中的剧毒氰化物KCN(N为-3价)，生成一种酸式盐X和，反应中被氧化的元素是___________，X的化学式为___________。 （4）向溶液中滴加少量溶液，溶液先变黄，稍后产生气体，该气体的化学式为___________；产生气体的原因是___________。 （5）双氧水曾在文艺复兴时期的油画修复中发挥了很大的作用，用单线桥法标出电子转移的方向和数目：。___________。 【答案】（1）树状 （2） ①. BD ②. 还原 ③. > （3） ①. C(或碳元素) ②. （4） ①. ②. 生成的作催化剂，催化分解 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据物质的组成对化合物进行再分类（如化合物分为氧化物、酸、碱、盐等），这种分类方法属于树状分类法，故答案为：树状； 【小问2详解】 ①图中阴影部分代表的反应类型为不属于分解反应、化合反应、置换反应的氧化还原反应，4个反应类型分析如下： A．反应为分解反应，不符合条件； B．反应为不属于分解反应、化合反应、置换反应的氧化还原反应，符合条件； C．反应无化合价变化，属于非氧化还原反应，不符合条件； D．反应为不属于分解反应、化合反应、置换反应的氧化还原反应，符合条件；故答案选BD； ②反应中的O元素从-1价升高到0价，即作还原剂；反应中根据化合价的变化可知，作氧化剂，作氧化产物，根据氧化剂氧化性强于氧化产物的原则，则氧化性： >；故答案为：还原；>； 【小问3详解】 KCN中N为-3价、K为+1价，则C为+2价，根据原子守恒可知反应后生成的酸式盐为，C元素化合价升高，则被氧化的元素是C，故答案为：C(或碳元素)；； 【小问4详解】 向溶液中滴加少量溶液，先被氧化成（溶液变黄），随后对的分解起催化作用，促使分解生成，故答案为：；生成的作催化剂，催化分解； 【小问5详解】 该反应中S元素化合价升高（-2升高到+6），转移8个电子，中的氧元素得到电子，该反应单线桥法标出电子转移的方向和数目为：。 18. 氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，电位值越大，氧化性越强；电位值越小，还原性越强。测得几种物质(浓度相同)的电位值如表所示(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)。 物质 (酸性) (碱性) (酸性) 电位值 1130 564 603 171 662 116 -361 回答下列问题： （1）根据上表可知，同种物质氧化性强弱差异的影响因素为___________。下列三种溶液的氧化性由强到弱的顺序为___________(用字母表示)。 A．碱性 B． C． （2）已知与不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是___________(填字母，下同)。 A. 、、 B. 、 C. 、、 D. 、 （3）结合上述信息思考：对于含、的混合溶液，若控制氧化而不氧化，则氧化剂选择合理的是___________。 A. 酸性 B. C. D. 酸性 （4）造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为)，可用如图转化方式除去(CoPc为酞菁钴，作催化剂)。 ①若中S的化合价取平均值，各含氧化合物中氧元素的化合价均为-2，则上图中含硫物质中硫元素有___________种价态。 ②反应Ⅲ中的氧化剂为___________(填化学式)。 （5）某反应体系中有7种微粒：、、、、、、，随着反应的进行，数目不断下降，则该反应的还原产物为___________。氧化剂与还原剂的离子个数比为___________。 【答案】（1） ①. 溶液的酸碱性 ②. CAB （2）D （3）CD （4） ①. 4 ②. （5） ①. (或KCl) ②. 3:2 【解析】 【小问1详解】 根据高锰酸钾在溶液酸性和碱性电位值不同，所以同种物质氧化性强弱差异影响因素为溶液的酸碱性；电位值越高，氧化性越强，结合表中数据，氧化性大小顺序为Br2>碱性KMnO4>FeCl3。 【小问2详解】 根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性应大于氧化产物，由Fe3+可以氧化I-，电位比Fe3+高，所以其可以氧化I-，S2-电位比I-低，所以Fe3+可以氧化S2-；酸性NaNO3（即硝酸）的电位比Fe3+高，所以硝酸可以将Fe2+氧化为Fe3+；Br2的电位比Fe3+高，所以Fe3+不能将Br-氧化为Br2，故能大量共存的离子组是D。 【小问3详解】 控制氧化I-而不氧化Br-，应选择电位小于等于Br2，大于I2的氧化剂，结合表中数据，可以选择Br2或酸性NaNO3。 【小问4详解】 上述硫元素有Na2S中的-2价，Na2S2O3中的+2价，Na2SO3中的+4价，Na2SO4中的+6价，一共4种价态；反应③中Na2SO3被氧化为Na2SO4，氧化剂为(CoPc)O。 【小问5详解】 Fe3+数目下降，转变为，发生氧化反应，ClO-作氧化剂，被还原生成Cl-，所以还原产物为KCl（或Cl-）；反应方程式为，氧化剂与还原剂个数比为3:2。 19. 某化学兴趣小组利用《离子反应》一节的知识，进行如下探究实验。 回答下列问题： （1）A试管内有气泡产生，写出反应的离子方程式：___________。 （2）图1实验结束后，某同学将A、B两试管内的所有物质倒入D烧杯中(如图2)，得到澄清溶液， A、B试管内物质加入D烧杯的过程中，离子数目增加的是___________。可推知A、B两试管混合前，A试管中___________(填“溶液”或“稀盐酸”)过量。 （3）将C试管中固体过滤后，将溶液加入D烧杯中(如图3)，发现混合后先出现气泡，然后有白色沉淀X产生，充分反应后过滤，同学们对此时D烧杯滤液的离子成分提出如下几种猜想： 甲同学：、、 乙同学：、、、 丙同学：、、、 丁同学：、、、___________ ①白色沉淀X的化学式为___________；丁同学的猜想空白处应填___________。四位同学经过讨论，得出丙同学的猜想不合理，理由是___________。 ②为验证上述猜想，同学们向D中滤液加入溶液，当出现___________时，证明丁同学的猜想是正确的。 【答案】（1） （2） ①. ②. 稀盐酸 （3） ①. ②. ③. C中的滤液加入D烧杯中，先后出现气泡和白色沉淀，说明C试管中的先被D烧杯中耗尽，再与反应产生气泡，再与反应产生白色沉淀，所以不含(合理即可) ④. 白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 A试管中Na2CO3与盐酸反应生成CO2气体，反应离子方程式为。 【小问2详解】 混合前，A试管中可能发生两种反应：若过量，则剩余；若HCl过量，则剩余H+，B试管中含有Ba2+和，混合后得到澄清溶液，说明没有生成BaCO3沉淀，因此A试管中HCl过量，A试管中HCl过量，导致被完全消耗，混合时，B试管的Ba2+加入后没有沉淀生成，所以Ba2+离子数目相对增加，其他离子如Na+、Cl-等数目基本不变。故答案为：；稀盐酸。 【小问3详解】 ①试管C：氢氧化钙溶液（碱）与碳酸钠溶液反应，化学方程式为Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH，则C试管溶液中一定含有氢氧化钠，将其加入到D烧杯中，发现混合后出现气泡并有白色沉淀产生的现象，说明会发生碳酸根离子与氢离子的反应，根据酸碱中和优先原则，氢离子会先与氢氧根离子反应生成水，氢氧根离子完全反应后，碳酸根离子再与氢离子反应生成二氧化碳和水；由于会产生白色沉淀，说明碳酸根离子将氢离子完全反应后，还会与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，故白色沉淀X的化学式为BaCO3； 当碳酸根离子与钡离子恰好完全反应，此时滤液中离子为、、，即甲同学猜想；当碳酸根离子有剩余时，此时滤液中离子为、、、，即一同学猜想猜想；当钡离子有剩余时，此时滤液中离子为、、、，故丁同学的猜想空白处应填； 丙同学猜想滤液中含有OH-，C中的滤液加入D烧杯中，先后出现气泡和白色沉淀，说明C试管中的先被D烧杯中耗尽，再与反应产生气泡，再与反应产生白色沉淀，所以不含，否则会先与H+反应而不出现气泡。 ②向滤液中加入溶液，若出现白色沉淀：Ba2+ + = BaSO4↓，证明存在Ba2+，从而验证丁同学的猜想正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $