黑龙江省齐齐哈尔市第八中学校2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷

2025-2026学年度上学期高二第一次月考 化学试题 一、单选题（共15道题，每题3分，共45分） 1.下列说法正确的是() A.△H<0、△S>0的反应，不能自发进行 B.增大压强，反应速率一定加快 C.其他条件不变，催化剂能增大活化分子百分数来加快化学反应速率 D.能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的能量叫做活化能 2.下列关于热化学反应的描述中正确的是() A.表示甲烷的燃烧热：CH4(g)+202(g)=C02(g+2HO①)△H=-890.3kmol B.已知稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3 kJ/mol,则HSO4溶液和Ba(O田2 溶液反应的中和热为△H=2×(-57.3)kJ/mol C.己知：N2(g)+3H(g)三2NH3(g)△H=92.4 kJ/mol,则0.5molN2与1.5molH2在一定条 件下充分反应，放出的热量为46.2J D.2C(s)+202(g)=2C02(g)△H1,2C(S)十O2(g)=2C0(g)△H2,则△H>△H2 3利用水煤气合成甲醇的反应为反应过程中的能量变化如图所示，结合下表数据，判断下列 说法正确的是( 化学键 H一H C=0 C-H C-OO-H 能 活化态 键能kJ/mol) 436 1084 343 413 465 量 A.曲线Ⅱ表示催化剂降低了反应的活化能，加快反应速率 510kJ/mol B.1molC0(g)+2molH2(g)的总能量为419kJ C0(g)+2H,(g) C.1 mol CH3OH(g)的总键能为510kJ CH,OH(g) D.该反应的△H=+91kJ/mol 反应过程 4.工业常用N2(g)+3Hz(g)己2NH3(g)制氨，在某恒容的密闭容器中发生该反应，200℃和 T℃时，N2的浓度(oL)随时间变化的有关实验数据见下表，下列有关叙述正确的是( ) 时间/min 0 4 6 8 10 200℃ 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 T℃ 0.80 0.50 0.30 0.18 0.18 0.18 A工业上先将原料气净化的目的是提高NH,的产率 B.达到平衡时，VN2)-2v这NH) C.在200C下，0-4mim内用H2表示的化学反应速率为0.1125mo-L1min1 第1页共6页 D.从表中可知：T>200℃ 5.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中（容器体积不变，固体试样体积忽略 不计)，在恒定温度下使其达到平衡：NH2 COONH4(S)亡2NH(g)+CO2(g)。下列可判断该 反应己达到平衡的是() A.容器中气体的密度不变 B.相同时间内，断开6moNH键同时形成1moC=O键 C.容器中气体的平均摩尔质量不变 D.容器中氨气的体积分数不变 6.下列事实中能证明HCN是弱电解质的有 ①常温下，0.lmol.L的HCN溶液中C(H*)=10molL ②20mL0.1mol.L1的氨水与20mL0.1mol.L1的HCN溶液恰好完全反应 ③常温下，5mLpH=2的HCN溶液加水至5000mL,pH=4.5 ④用HCN溶液做导电实验，灯泡很暗 A.①②③ B.②④ C.①③ D.②③④ 7.在一密闭容器中，反应A(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍， 当达到新的平衡时，A的浓度是原来的60%则下列说法正确的是() A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了 C.物质B的物质的量分数增加了 D.a<b 8.有一化学平衡mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g),如图表示的是A的转化率与压强、温度的 关系。下列叙述正确的是() A 106Pa 转 105Pa 104Pa 0 T1℃ A.该反应在高温下自发 B.该反应任何温度下均能自发 C.该反应不能自发 D.该反应低温下自发 9.己知电离常数：KHCN)=5.8×100,K.(F)=6.9×104,K(H,C03)=4.2×107, K.(H,C0)=4.7×101,下列离子方程式书写正确的是 A.向NaHCO,溶液中滴加HCN:HCO,+HCN=CN+CO,+H,O B.向NaCO3溶液中通入过量HF:CO+HF=F+HCO, C.向NaHCO,和NaCN混合溶液中通入少量F:CN+HF=HCN+F D.向NaCN溶液中通入少量CO2:2CN+CO,+H,O=2HCN+CO 第2页共6页 10.下列实验方案、现象和结论都正确的是() 实验操作 现象 结论 用玻璃棒蘸取新制氯水涂在pH试纸上 pH试纸变红色 氯水显酸性 向酸性KMnO4和H2C2O4的混合溶液中加入 气泡迅速增多， B 少量MnSO4(s) 溶液很快褪色 MnSO4作催化剂 分别取5mL0.2mol/LNa2S2O3溶液和10mL 产生等量浑浊， 增大Na2S2O3浓度， C 0.1mol/LNa2SzO3溶液于两支试管中，然后 同时加入10mL0.1mol/LHS04溶液 前者时间更短 可以加快反应速率 D 对平衡体系2HI一H2十12(g)压缩容器 颜色加深 平衡正向移动 11.已知反应2NO2(g)=N2O4(g)△H<0,N2O4的体积百分数随温度的变化平衡曲线如图所 4(N,O4)/% 示，下列相关描述正确的是() A.a点的化学反应速率比d点的大 B.d点：V正<V延 C.平衡常数值：K>K d D.从b点变为c点，只要增加NO2的物质的量 ,方 12.恒容容器甲、恒压容器乙开始时的体积相同，甲中充入2molS02和1mol02气体，容器 乙中充入2olS03.经过一段时间，在相同温度下达到平衡。有关平衡时的叙述正确的是 () A.甲中S02的转化率和乙中SO3的转化率之和小于1B.达平衡时，甲用时间比乙长 C.乙中SO3的体积分数比甲中小 D.若甲、乙中皆再加入同量的氮气，平衡不移动 I3.将固体NHI置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NHI(s)=NH(g+I(g): ②2HIg)片H(g十I(g)。反应达到平衡时，cH)=2mol/L,c)=4molL,则此温度下反应 ①的平衡常数是() A.36 B.32 C.16 D.24 14.我国学者采用量子力学法研究了钯基催化剂表面吸附C0和H2合成CHOH的反应，其 中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1TS5为过渡态，吸附在钯催化 剂表面上的物种用*标注。 100 91.5 482 50.4 TS4 50 46.9 TS3 37.4 TS2 TS5 -50 -14.8 150 -100 -65.7 -131.4 *+(H *H0 *H+*0H2 第3页共6页 下列说法正确的是() 催化剂 A.总反应的热化学方程式是2H,(g)+C0(g) CH,0Hg△H-65.7 kJ/mol B.图中决速步骤的能垒（活化能）为91.5 kJ/mol C.催化剂在该历程中参与反应并降低了反应的活化能 D.该历程中经过TS3时的反应速率比经过TS5时的反应速率慢 15.化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 v/(mol.L.s-) 导电 c(CO,)/mol.L 能力 加水量0 时间s 时间/s ① ② ③ ④ A.图①表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<<b B.图②恒温密闭容器中发生CaCO,(s)=CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时 间变化的曲线，，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C.图③可表示可逆反应mA(g)三nB(g)+pC(s);△H>0 D.图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t时刻溶液的温度最高 二、填空题（共3道题，共55分） 16.(18分)常温下，有c)相同、体积相同的醋酸CH;COOH和盐酸HC1两种溶液。 (1)己知酸性HC>HSO,>CH:COOH,写出亚硫酸在水中电离方程式： (2)加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H)_ (填“增大减小”或“不变”，下同)， 盐酸中c)」 (3)加水稀释至相同的pH,此时加入盐酸溶液中水的体积 (填>=”或<)加 入醋酸中水的体积。 (4)溶液温度都升高20℃，溶液中cH):盐酸 (填>=”或“<)醋酸。 (5)分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间（①变化的示意图正确的是 (填字母)。（①表示醋酸，②表示盐酸） H2) H2) ① +VH2) ◆(H2) -② -② ② ① 2 b (6)将0.1ol.L1的CH,COOH加水稀释，随着水量的增加而减小的是 (填序号)。 a. CHC00mb.溶液中离子总数c.溶液导电性d.醋酸分子数e.醋酸电离程度 C(H+) 第4页共6页 17.(16分)I,实验室用如图所示简易量热计进行中和热的测定实验，请回答。 温度 杯盖 隔热层 外壳 简易量热计示意图 (1)仪器a的名称为 (2)分别取50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/L NaOH溶液进行反应，经测定得出该 反应放出的热量为QkJ。写出其热化学方程式 (3)上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏小误差的原因可能是 (填 字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.配制0.55mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度 Ⅱ，某小组拟用酸性KMO4溶液与HzC2O4溶液的反应来探究“条件对化学反应速率的影响， 并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器： 0.20mo/LH2CzO4溶液、0.010mo/LKMnO4溶液酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温 水浴槽。 物理 V(0.010mol/L酸 溶液褪 V(0.20mol/LH2 V(蒸馏 T/ 量编 性KMnO4溶 m(MnSO4)/g 色时间 C2O4溶液)/mL 水)mL C 号 液)/mL t/s ① 2.0 0 4.0 0 50 C ② 2.0 0 4.0 0 25 t2 ③ 1.5 a 4.0 0 25 t3 ④ 2.0 0 4.0 0.1 25 回答下列问题： (4)上述实验①②是探究 对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究 对化学反应速率的影响；若②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a的数值为 第5页共6页 18.（21分)用CH催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： a.CH(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH1=-574kJ/mol b.CH(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH2=-1160kJ/mol (1)写出CHL4还原NO2至N2的热化学方程式 (2)用CH4催化还原NO,欲提高N2的平衡产率，应该采取的措施是 (填序 号)。 A.升高温度B.增大压强 C.降低温度 D.降低压强 (3)一定温度下，在初始体积为2L恒容密闭容器中通入1 mnolCH和4 noINO(假设只发生 反应b),20min后该反应达到平衡，测得容器中N2的物质的量为0.8mol。则从反应开始至 刚达到平衡用NO表示的反应速率vNO)= ，该温度下反应的平衡常数K= (用分数表示)。 (4)在(3)的平衡状态下N0的体积分数为φ1，向容器中再充入0.6 nolCH4和0.4molC02, 此时v正V迪（填“大于“小于”或“等于”，下同），则平衡时NO的体积分数中2 Φ1。 (5)对于反应b而言，不同温度下，CH4的浓度变化如下图所示，下列说法正确的是 （填序号)。 A.T1大于T2 B.a点正反应速率大于b点的正反应速率 C.c时二氧化碳的浓度为0.2nol/L D.a点的反应速率一定比c点的反应速率小 个甲烷的浓度/(molL 1.4 一T1 oooT2 0.6 10 tmin 第6页共6页10月月考化学试题参考答案 题号 8 9 10 答案 C D A B B 题号 11 12 13 14 15 答案 C B D B 16.（除特殊标记外，每空2分) (1)H2SO3=H++HSO3 HSO3H++SO32- (2)减小 减小 (3) (3分) (4) (3分) (5)b (3分) (6)acd (3分) 17.(除特殊标记外，每空3分) (1)玻璃搅拌器（环形玻璃搅拌棒） (2)HCI(ag)+NaOH(ag)=NaCl(aq)+HzO1) △H=-40 QkJmol-1或 H+(ag)+OH (aq)=H2O1) △H=-400 kJ:mol-1 (3)acd (4)温度 (2分) 催化剂(2分》 0.5 18.(每空3分) (1)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-867kJ/mol (2)C (3)0.04 mol-L-1.min1 2 243 (4)等于 小于 (5)B