专题3 水溶液中的离子反应（单元测试·基础卷）化学苏教版2019选择性必修1

2025-2026学年高二化学单元检测卷 专题3 水溶液中的离子反应·提升卷 答案及评分标准 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1~5 AADBA 6~10 BCDCC 11~15 BBDDB 二、非选择题（本大题共4个小题，共55分） 16．(14分) (1)+5 (1分) KOH (2分) (2)玻璃棒、漏斗 (2分) (3) (2分) 降温结晶 (1分) (4) (2分) (5) (2分) 偏高 (2分) 17．(12分) (1) (2分) (2) (1分) 弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强 (2分) (3)有气泡产生 (1分) (2分) (4) (2分) 4.95 (2分) 18．(14分)(1)减小 (2分) (2) (2分) < (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) 19．(15分) (1)检测仪器是否漏液(或漏水) (2分) (2)锥形瓶内溶液颜色的变化 (2分) (3)22.60 (2分) 0.1200mol/L (2分) (4)淀粉溶液 (1分) 当滴入最后半滴溶液，溶液由蓝色突变为无色，且半分钟内不恢复为原色 (2分) (5)1.2cv (2分) (6)AC (2分) 1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学单元检测卷 专题3 水溶液中的离子反应·基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cr 52 I 127 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．（24-25高二上·河北邢台·期中）化学与生产、生活密切相关，常温下，下列物质所形成的水溶液可用于除油污的是( ) A． B． C． D． 2．下列选项中为弱电解质的是( ) A．NH3•H2O B．Na2SiO3 C．MgCl2 D．CaCO3 3．下列说法正确的是( ) A．的溶液一定呈碱性 B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 C．相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，不相等 D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 4．下列事实能说明亚硫酸的酸性强于次氯酸的是( ) A．用pH试纸分别测定等浓度亚硫酸溶液和次氯酸溶液的pH B．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和次氯酸钠溶液，次氯酸钠溶液的碱性强 C．用亚硫酸溶液和次氯酸溶液进行导电性实验，次氯酸溶液的导电能力弱 D．将二氧化硫气体通入次氯酸钙溶液中，溶液变浑浊 5．在某温度时，测得纯水中的，则为( ) A． B． C． D． 6．（24-25高二上·广东佛山·阶段练习）下列化学知识正确，且劳动项目与所述的化学知识有关联的是( ) 选项 劳动项目 化学原理 A 制作饺头用小苏打作发泡剂 水溶液显碱性 B 用用于饮用水处理 具有强氧化性 C 草木灰与铵态氮肥不能混合使用 、不能共存 D 厨房用热的纯碱溶液去油污 属于正盐 7．（24-25高二上·河北邢台·期中）下列装置能达到相应目的的是( ) A．测定稀硫酸的pH B．测定NaOH溶液的浓度 C．验证硝酸铵溶于水为吸热过程 D．对比Fe3+与Cu2+对双氧水分解的催化效率 8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．常温下，在的溶液中：Na+、Fe2+、、Cl- B．1mol/L的NaAlO2溶液中：Al3+、Na+、SO2-、 C．含有Fe3+的溶液中：K+、Na+、SCN-、 D．常温下，的溶液：K+、Na+、、 9．（24-25高二上·河北石家庄·期中）叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3，已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述错误的是( ) A．NaN3的电离方程式：NaN3=Na++ B．HN3溶液的pH随温度升高而减小 C．0.01mol/LHN3溶液的pH=2 D．0.01mol/LNaN3溶液中：c()+c(HN3)=0.01mol/L 10．（24-25高二上·天津河北·期中）下列有关滴定实验说法正确的是( ) A．锥形瓶使用前需用待测液醋酸润洗 B．可用该滴定管量取一定体积的溶液 C．碱式滴定管滴定前要排气泡 D．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，滴定前后酸式滴定管读数方式如图所示，则测得碱的浓度偏大 11．室温下，一定浓度氨水的pH为11。下列说法正确的是( ) A．此溶液中 B．此溶液中，由水电离出的 C．将此溶液加水稀释10倍，所得溶液 D．将此溶液与等体积的盐酸反应，恰好完全中和 12．下列溶液中各离子的物质的量浓度关系正确的是( ) A．溶液中：滴加几滴稀盐酸，增大 B．饱和小苏打溶液中： C．与混合溶液呈酸性： D．时，的纯碱溶液： 13．常温下，将浓度均为溶液和溶液分别与溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．常温下，相同浓度的溶液和溶液，电离度： B．溶液与溶液等体积混合后， C．两溶液分别恰好完全反应时， D．反应前， 14．（24-25高二上·江西南昌·阶段练习）常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是( ) A．a代表OH-，b代表HCOO- B．水的电离程度： C．M点：2c(HCOO-)=c(Na+) + c(H+) D．当V(HCOOH)=20mL时，溶液显中性 15．在某温度时，硫酸盐()的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知。下列说法错误的是( ) A．溶度积： B．Y点对应的是饱和溶液，不能继续溶解 C．蒸发点的溶液不可能得到点状态的溶液 D．向悬浊液中加入浓度较大的溶液可能转化成 二、非选择题（本大题共4个小题，共55分） 16．(14分)我国政府规定在食盐中添加。某厂生产碘酸钾()的工艺流程如图所示。 已知：。请回答下列问题： (1)中I的化合价为 ，试剂X是 。 (2)在实验室进行“溶解、过滤”操作时使用的玻璃仪器除了烧杯外，还有 。 (3)“氧化1”的离子方程式为 。系列操作2包括蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等。 (4)已知：在“氧化2”中1mol 反应得到6 mol电子，则该反应的离子方程式为 。 (5)测定产品纯度：称取w g产品溶于蒸馏水，配制成100 mL溶液。准确量取25.00 mL所配制溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液和适量稀硫酸()，反应完全后，用 溶液滴定至恰好完全反应，消耗VmL标准溶液。滴定反应为 。 ①测得产品中碘元素的质量分数为 (用含w、c、V的代数式表示)。 ②如果加入稀硫酸过多，会发生反应：，则测得结果会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17．(12分)（24-25高二上·河南·期中）常温下，某些一元弱酸的电离平衡常数如表所示； 弱酸 HCN HF 电离平衡常数 回答下列问题： (1)HCN的电离方程式为 。 (2)酸性： (填“”或“”)，理由为 。 (3)向盛有醋酸的试管中滴加少量等浓度的溶液，可观察到的现象为 ，发生反应的离子方程式为 。 (4)常温下，将等体积、浓度均为的溶液和溶液加水稀释，稀释过程中溶液的变化如图所示： 已知：，，。 ①曲线 (填“”或“”)表示HF溶液加水稀释过程中溶液pH的变化。 ②约为 。 18．(14分)（24-25高二上·黑龙江大庆·期中）在时对氨水进行如下操作。请填写下列空白。 (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式： ；所得溶液的 7(填“>”“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因： 。 (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则 。 (4)现有浓度为的氨水中加入等体积的溶液，已知的电离常数为，此时混合溶液中离子的浓度大小顺序为 。电荷守恒关系为 。 19．(15分)滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请根据其原理回答下列问题： Ⅰ．酸碱中和滴定是最基本、最简单的一种滴定方法。 某学生用0.1500mol/L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，完成以下填空： (1)在使用滴定管前，首先要 。 (2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察 。 (3)滴定结果如表所示： 滴定次数 待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.60 a 3 25.00 0.20 20.19 ①第2次滴定后的刻度如图所示，a= ； ②计算：该盐酸的物质的量浓度为 (精确至0.0001)。 Ⅱ．氧化还原滴定应用非常广泛。 工业废水中常含一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量的方法如下： 步骤①：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤②：加入过量的碘化钾溶液充分反应：。 步骤③：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用 溶液进行滴定，三次滴定平均消耗的体积为V mL。() (4)步骤③中滴加的指示剂为 ；滴定达到终点时的实验现象是 。 (5)的含量为 。 (6)以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是_______(填字母)。 A．盛装待测液的锥形瓶先用蒸馏水清洗，再用待测液润洗 B．摇动锥形瓶时部分液体溅出 C．滴定到终点时，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体 D．滴定前读数时，仰视装标准液的滴定管的刻度 1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学单元检测卷 专题3 水溶液中的离子反应·基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cr 52 I 127 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．（24-25高二上·河北邢台·期中）化学与生产、生活密切相关，常温下，下列物质所形成的水溶液可用于除油污的是( ) A． B． C． D． 【答案】A 【详解】溶液由于碳酸根离子水解，、使溶液呈碱性可使油污水解而被去除，其他选项均为强酸强碱盐，不会发生水解反应，溶液呈中性，故选A。 2．下列选项中为弱电解质的是( ) A．NH3•H2O B．Na2SiO3 C．MgCl2 D．CaCO3 【答案】A 【详解】A．NH3•H2O在水中部分电离，为弱电解质，A符合题意；B．Na2SiO3为盐，在水中能够完全电离，为强电解质，B不符题意；C．MgCl2为盐，在水中能够完全电离，为强电解质，C不符题意；D．CaCO3为盐，溶解的部分能够完全电离，为强电解质，D不符题意；故选A。 3．下列说法正确的是( ) A．的溶液一定呈碱性 B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 C．相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，不相等 D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 【答案】D 【详解】A．水的离子积受温度的影响，常温下pH=7的溶液呈中性，但温度低于常温时，中性溶液的pH >7，A错误；B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，一水合氨为弱碱、氢氧化钠为强碱，由于氨水浓度较大，体积相同，物质的量就大，所以氨水消耗HCl的物质的量大于NaOH溶液消耗HCl的物质的量，B错误；C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中氢离子浓度相等，由于水的离子积相同，则两溶液中相等，C错误； D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c (OH-) = c(H+)，结合电荷守恒：c (Cl-)+c (OH- )= c(H+ )+c()，可知，D正确；故选D。 4．下列事实能说明亚硫酸的酸性强于次氯酸的是( ) A．用pH试纸分别测定等浓度亚硫酸溶液和次氯酸溶液的pH B．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和次氯酸钠溶液，次氯酸钠溶液的碱性强 C．用亚硫酸溶液和次氯酸溶液进行导电性实验，次氯酸溶液的导电能力弱 D．将二氧化硫气体通入次氯酸钙溶液中，溶液变浑浊 【答案】B 【详解】A．次氯酸溶液有强氧化性能漂白物质，用pH试纸测次氯酸溶液会把pH试纸漂白，无法判断其pH，A错误；B．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和次氯酸钠溶液，次氯酸钠溶液的碱性强，说明水解能力比较强，盐水解能力越强酸性越弱，说明亚硫酸酸性强于次氯酸，B正确；C．溶液的导电能力和溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数有关系，选项中没有提到溶液的浓度，导电能力强不一定酸性强，C错误；D．次氯酸钙溶液中通入二氧化硫气体会有次氯酸生成，次氯酸有强氧化性可以把溶于水的二氧化硫氧化成硫酸，硫酸根和溶液中的钙离子结合会生成微溶于水的硫酸钙，使溶液变浑浊，D错误； 故选B。 5．在某温度时，测得纯水中的，则为( ) A． B． C． D． 【答案】A 【详解】中性溶液中满足，纯水呈中性，则纯水中，故选A。 6．（24-25高二上·广东佛山·阶段练习）下列化学知识正确，且劳动项目与所述的化学知识有关联的是( ) 选项 劳动项目 化学原理 A 制作饺头用小苏打作发泡剂 水溶液显碱性 B 用用于饮用水处理 具有强氧化性 C 草木灰与铵态氮肥不能混合使用 、不能共存 D 厨房用热的纯碱溶液去油污 属于正盐 【答案】B 【详解】A．制作饺头用小苏打（）作发泡剂，是因为受热分解产生CO2气体和H2O，与水溶液显碱性无关，A错误；B．在中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌，的还原产物Fe3+水解为Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降，B正确；C．草木灰中含K2CO3，铵态氮肥中含，两者混用后会与的水解相互促进，导致肥效降低，但二者水解的量仍然是很小的，、能共存，C错误；D．厨房用热的纯碱（）溶液去油污，是因为水解使纯碱（）溶液呈碱性，与属于正盐无关，D错误；故选B。 7．（24-25高二上·河北邢台·期中）下列装置能达到相应目的的是( ) A．测定稀硫酸的pH B．测定NaOH溶液的浓度 C．验证硝酸铵溶于水为吸热过程 D．对比Fe3+与Cu2+对双氧水分解的催化效率 【答案】C 【详解】A．直接将pH试纸放入待测溶液，会污染待测溶液，应该用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，测定稀硫酸的pH值，A错误；B．用盐酸滴定NaOH溶液，需要在锥形瓶中加入酚酞或甲基橙作为指示剂，B错误；C．硝酸铵溶于水，吸热，则试管中压强减小，烧杯中的水倒吸，C正确；D．催化剂中阳离子、阴离子均不同，由探究实验变量唯一化原则可知，则题给装置无法达到比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果的实验目的，D错误；故选C。 8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．常温下，在的溶液中：Na+、Fe2+、、Cl- B．1mol/L的NaAlO2溶液中：Al3+、Na+、SO2-、 C．含有Fe3+的溶液中：K+、Na+、SCN-、 D．常温下，的溶液：K+、Na+、、 【答案】D 【详解】A．常温下，在的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，若溶液为碱溶液，Fe2+不能大量存在，若溶液为酸溶液，亚铁离子和硝酸根离子会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意；B．溶液中与Al3+会发生反应生成Al(OH)3沉淀，不共存，B不符合题意；C．Fe3+和SCN-生成红色物质，不能共存，C不符合题意；D．温下，的溶液为碱性，碱性条件下，K+、Na+、、相互不反应，能共存，D符合题意；故选D。 9．（24-25高二上·河北石家庄·期中）叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3，已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述错误的是( ) A．NaN3的电离方程式：NaN3=Na++ B．HN3溶液的pH随温度升高而减小 C．0.01mol/LHN3溶液的pH=2 D．0.01mol/LNaN3溶液中：c()+c(HN3)=0.01mol/L 【答案】C 【详解】A．NaN3为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为NaN3=Na++；故A正确；B．NaN3溶液呈碱性，则HN3溶液为弱酸溶液，电离过程为吸热过程，升温促进电离，溶液的pH随温度升高而减小，故B正确；C．HN3为弱酸，0.01mol•L-1HN3溶液的pH＞2，故C错误；D．0.01mol•L-1NaN3溶液中存在物料守恒：c()+c(HN3)=0.01mol/L，故D正确；答案选C。 10．（24-25高二上·天津河北·期中）下列有关滴定实验说法正确的是( ) A．锥形瓶使用前需用待测液醋酸润洗 B．可用该滴定管量取一定体积的溶液 C．碱式滴定管滴定前要排气泡 D．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，滴定前后酸式滴定管读数方式如图所示，则测得碱的浓度偏大 【答案】C 【详解】A．滴定实验时，锥形瓶不需要润洗，A错误；B．酸式滴定管只能盛装酸性溶液或氧化性强的溶液，碳酸钠溶液显碱性，应该使用碱式滴定管，B错误；C．通过弯曲橡皮管向上，然后捏开玻璃珠，使气泡被溶液排除，C正确；D．滴定后俯视，则使用的标准溶液的体积偏小，会使结果偏小，D错误； 故选C。 11．室温下，一定浓度氨水的pH为11。下列说法正确的是( ) A．此溶液中 B．此溶液中，由水电离出的 C．将此溶液加水稀释10倍，所得溶液 D．将此溶液与等体积的盐酸反应，恰好完全中和 【答案】B 【详解】A．室温下，一定浓度氨水的pH为11．c(OH-)=，由于是一元弱碱，不完全电离产生OH-，此溶液中，故A错误；B．常温下pH=11的氨水中，氢氧根离子抑制了水的电离，氨水中氢离子是水电离的，为1.0×10-11mol/L，则氨水中由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L，故B正确；C．由于一水合氨是弱电解质，加水稀释10倍，会促进一水合氨电离，导致氢氧根离子浓度大于原来的，所以溶液的11>pH>10，故C错误；D．由于一水合氨是弱电解质，pH为11的一水合氨溶液浓度大于，加入等体积的盐酸，氨水过量，溶液呈碱性，故D错误；故选B。 12．下列溶液中各离子的物质的量浓度关系正确的是( ) A．溶液中：滴加几滴稀盐酸，增大 B．饱和小苏打溶液中： C．与混合溶液呈酸性： D．时，的纯碱溶液： 【答案】B 【详解】A．溶液中存在以下平衡状态：，滴加几滴稀盐酸后，溶液中增大，平衡逆向移动，使减小，A错误；B．饱和小苏打溶液中，根据Na和C元素守恒，有以下关系：，故，B正确；C．根据电荷守恒，与混合溶液中：，溶液呈现酸性时，，故，C错误；D． 升高温度，水电离程度增大，则时，水的，的纯碱溶液中，，，D错误；故选B。 13．常温下，将浓度均为溶液和溶液分别与溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．常温下，相同浓度的溶液和溶液，电离度： B．溶液与溶液等体积混合后， C．两溶液分别恰好完全反应时， D．反应前， 【答案】D 【详解】A．氢离子浓度越大，反应越快，相同浓度的HX和HY溶液中，氢离子浓度HX大于HY，因为HX溶液和HY溶液均为0.1mol•L-1，所以相同浓度的HX溶液和HY溶液的电离度：HX>HY，故A错误；B．HX与NaHCO3完全反应得到NaX和H2CO3溶液，NaX能水解，生成OH-，故溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+(OH-)+2c(CO)+c(HCO)，故B错误；C．两溶液分别恰好完全反应时，溶液分别为NaX溶液和NaY溶液，钠离子浓度相等，由于阴离子的水解程度不同，则c(X-)≠c(Y-)，即c(Na+)+c(X-)≠c(Na+)+c(Y-)，故C错误；D．反应前，根据物料守恒得：HY溶液中c(HY)+c(Y-)=0.1mol•L-1，NaHCO3溶液中c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)0.1mol•L-1，则c(HY)+c(Y-)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)，故D正确；故答案为：D。 14．（24-25高二上·江西南昌·阶段练习）常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是( ) A．a代表OH-，b代表HCOO- B．水的电离程度： C．M点：2c(HCOO-)=c(Na+) + c(H+) D．当V(HCOOH)=20mL时，溶液显中性 【答案】D 【分析】向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，发生浓度改变的微粒是Na+、OH-、H+和HCOO-；当V(HCOOH)=0mL，溶液中存在Na+、H+和OH-，c(Na+)=c(OH-)=0.1mol/L，随着加入溶液，c(Na+)减少但不会降到0，当V(HCOOH)=20mL时，溶质为HCOONa，n(HCOONa)=0.05mol/L，Kh==，求得c(OH-)≈，几乎可以忽略不计，则曲线a代表c(OH-)；当V(HCOOH)=20mL，溶质为HCOONa，n(HCOONa)=0.05mol/L，HCOO-少部分水解，c(HCOO-)略小于0.05mol/L，曲线b代表c(HCOO-)。 【详解】A．由分析可知，a代表OH-，b代表HCOO-，故A正确；B．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，对水的电离是促进作用，M点时仍剩余有未反应的NaOH，对水的电离是抑制的，故水的电离程度M＜N，故B正确；C．M点溶液中电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)，M点为交点可知c(HCOO-)=c(OH-)，联合可得2c(HCOO-)=c(Na+) + c(H+)，故C正确；D．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根水解，此时溶液呈碱性，故D错误；故选D。 15．在某温度时，硫酸盐()的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知。下列说法错误的是( ) A．溶度积： B．Y点对应的是饱和溶液，不能继续溶解 C．蒸发点的溶液不可能得到点状态的溶液 D．向悬浊液中加入浓度较大的溶液可能转化成 【答案】B 【分析】由图可知，、、。 【详解】A．由分析，溶度积，A项正确；B．由图可知点对应的溶液，，所以点为不饱和溶液，能继续溶解，B项错误；C．由图可知点对应溶液中，蒸发点的溶液不能得到点状态的溶液，C项正确；D．由图像可知，，增大的浓度，即，可使沉淀转化为沉淀，D项正确；故选B。 二、非选择题（本大题共4个小题，共55分） 16．(14分)我国政府规定在食盐中添加。某厂生产碘酸钾()的工艺流程如图所示。 已知：。请回答下列问题： (1)中I的化合价为 ，试剂X是 。 (2)在实验室进行“溶解、过滤”操作时使用的玻璃仪器除了烧杯外，还有 。 (3)“氧化1”的离子方程式为 。系列操作2包括蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等。 (4)已知：在“氧化2”中1mol 反应得到6 mol电子，则该反应的离子方程式为 。 (5)测定产品纯度：称取w g产品溶于蒸馏水，配制成100 mL溶液。准确量取25.00 mL所配制溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液和适量稀硫酸()，反应完全后，用 溶液滴定至恰好完全反应，消耗VmL标准溶液。滴定反应为 。 ①测得产品中碘元素的质量分数为 (用含w、c、V的代数式表示)。 ②如果加入稀硫酸过多，会发生反应：，则测得结果会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】(1)+5 (1分) KOH (2分) (2)玻璃棒、漏斗 (2分) (3) (2分) 降温结晶 (1分) (4) (2分) (5) (2分) 偏高 (2分) 【分析】海带灰经过溶解过滤以后得到含的滤液，加入酸化的双氧水发生氧化还原反应，离子方程式为，加入氯酸钾，发生第二步氧化，离子方程式为，酸化后过滤、冷却结晶得到晶体，晶体加水后加入X调节pH值得到溶液，加入X不能引入新的杂质，由可知，需要加入碱调节pH，则X为KOH，据此解答。 【详解】（1）中I的化合价为+5价，由分析可知，试剂X为KOH，故答案为：+5；KOH； （2）实验室进行“溶解、过滤”操作时使用的玻璃仪器除了烧杯外，还需要玻璃棒、漏斗，故答案为：玻璃棒、漏斗； （3）由分析可知“氧化1”的离子方程式为，系列操作2包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等，故答案为：；降温结晶； （4）由分析可知“氧化2”的离子方程式为，故答案为：； （5）①由方程式的化学计量数可知，有关系，则，则样品中碘元素的质量分数为； ②如果加入稀硫酸过多，会发生反应：，导致标准液消耗的过多，则测得结果会偏高，故答案为：；偏高。 17．(12分)（24-25高二上·河南·期中）常温下，某些一元弱酸的电离平衡常数如表所示； 弱酸 HCN HF 电离平衡常数 回答下列问题： (1)HCN的电离方程式为 。 (2)酸性： (填“”或“”)，理由为 。 (3)向盛有醋酸的试管中滴加少量等浓度的溶液，可观察到的现象为 ，发生反应的离子方程式为 。 (4)常温下，将等体积、浓度均为的溶液和溶液加水稀释，稀释过程中溶液的变化如图所示： 已知：，，。 ①曲线 (填“”或“”)表示HF溶液加水稀释过程中溶液pH的变化。 ②约为 。 【答案】(1) (2分) (2) (1分) 弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强 (2分) (3)有气泡产生 (1分) (2分) (4) (2分) 4.95 (2分) 【详解】（1）HCN为弱电解质，电离方程式为。 （2）醋酸电离平衡常数小于亚硝酸，酸性：<，理由为弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强。 （3）向盛有醋酸的试管中滴加少量等浓度的溶液，醋酸过量，生成醋酸钠、二氧化碳、水，故可观察到的现象为有气泡产生，发生反应的离子方程式为。 （4）①HF电离平衡常数大于HCN，等浓度时，HF电离出氢离子浓度大，pH小，则曲线b表示HF溶液加水稀释过程中溶液pH的变化，a为HCN。 ②=，c（H+）=mol/L。pH=-lg（）=5-lg=4.95。 18．(14分)（24-25高二上·黑龙江大庆·期中）在时对氨水进行如下操作。请填写下列空白。 (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式： ；所得溶液的 7(填“>”“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因： 。 (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则 。 (4)现有浓度为的氨水中加入等体积的溶液，已知的电离常数为，此时混合溶液中离子的浓度大小顺序为 。电荷守恒关系为 。 【答案】(1)减小 (2分) (2) (2分) < (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) 【详解】（1）由于(NH4)2SO4=，溶液中浓度增大，抑制氨水电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，一水合氨浓度增大，则溶液中将减小； （2）硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，离子反应方程式为NH3·H2O+H+=+H2O；硫酸铵是强酸弱碱盐，水解而使其溶液呈酸性，溶液pH<7，水解方程式为：； （3）溶液呈中性，则溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c()+c(H+)=2c()+c(OH-)，所以c()=0.5c()=0.5amol/L。 （4）浓度为0.1mol•L-1的氨水中加入等体积0.1mol•L-1的NH4Cl溶液，铵根离子的水解平衡常数Kh==≈5.69×10-10＜Kb，则一水合氨的电离大于铵离子水解，溶液呈碱性，溶液中存在的电荷守恒关系为c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以溶液中离子的浓度大小顺序为c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)。 19．(15分)滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请根据其原理回答下列问题： Ⅰ．酸碱中和滴定是最基本、最简单的一种滴定方法。 某学生用0.1500mol/L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，完成以下填空： (1)在使用滴定管前，首先要 。 (2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察 。 (3)滴定结果如表所示： 滴定次数 待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.60 a 3 25.00 0.20 20.19 ①第2次滴定后的刻度如图所示，a= ； ②计算：该盐酸的物质的量浓度为 (精确至0.0001)。 Ⅱ．氧化还原滴定应用非常广泛。 工业废水中常含一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量的方法如下： 步骤①：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤②：加入过量的碘化钾溶液充分反应：。 步骤③：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用 溶液进行滴定，三次滴定平均消耗的体积为V mL。() (4)步骤③中滴加的指示剂为 ；滴定达到终点时的实验现象是 。 (5)的含量为 。 (6)以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是_______(填字母)。 A．盛装待测液的锥形瓶先用蒸馏水清洗，再用待测液润洗 B．摇动锥形瓶时部分液体溅出 C．滴定到终点时，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体 D．滴定前读数时，仰视装标准液的滴定管的刻度 【答案】(1)检测仪器是否漏液(或漏水) (2分) (2)锥形瓶内溶液颜色的变化 (2分) (3)22.60 (2分) 0.1200mol/L (2分) (4)淀粉溶液 (1分) 当滴入最后半滴溶液，溶液由蓝色突变为无色，且半分钟内不恢复为原色 (2分) (5)1.2cv (2分) (6)AC (2分) 【详解】（1）在使用滴定管之前要检测仪器是否漏液(或漏水)，否则实验过程中漏液会有误差。 （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，同时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 （3）①滴定管的零刻度在上方，由图可知读数为22.60mL； ②由表格数据可知，三次实验所耗氢氧化钠体积分别为20.01mL、22.00mL、19.99mL，第2组数据误差较大舍去，剩下两组求得平均值为=20.00mL，由可得=0.1200mol/L。 （4）步骤②中有碘单质生成，步骤③中消耗碘单质，所以可取淀粉溶液作指示剂，当步骤③恰好完全反应时碘单质被反应完，滴入最后半滴溶液，溶液由蓝色突变为无色，且半分钟内不恢复为原色，则说明达到反应终点。 （5）已知实验中消耗的体积为VmL、cmol/L，根据反应方程式、，可得关系式为3~6~，所以n()=mol，则m()=216g/mol mol，则30.00mL废水中所含的含量为(1.2cv)g/L。 （6）A．锥形瓶用待测液润洗，锥形瓶壁上有残留待测液，会使测定结果偏高，A正确；B．摇动锥形瓶部分液体溅出，待测液有溶质损失，使得测量结果偏低，B错误；C．滴定到终点时，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体，使得读数偏大，测量结果偏高，C正确；D．滴定前读数时，仰视装标准液的滴定管的刻度，记录标准液所耗体积偏小，使得测量结果偏低，D错误；故选AC。 1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学单元检测卷 专题3 水溶液中的离子反应·基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cr 52 I 127 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．（24-25高二上·河北邢台·期中）化学与生产、生活密切相关，常温下，下列物质所形成的水溶液可用于除油污的是( ) A． B． C． D． 2．下列选项中为弱电解质的是( ) A．NH3•H2O B．Na2SiO3 C．MgCl2 D．CaCO3 3．下列说法正确的是( ) A．的溶液一定呈碱性 B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 C．相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，不相等 D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 4．下列事实能说明亚硫酸的酸性强于次氯酸的是( ) A．用pH试纸分别测定等浓度亚硫酸溶液和次氯酸溶液的pH B．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和次氯酸钠溶液，次氯酸钠溶液的碱性强 C．用亚硫酸溶液和次氯酸溶液进行导电性实验，次氯酸溶液的导电能力弱 D．将二氧化硫气体通入次氯酸钙溶液中，溶液变浑浊 5．在某温度时，测得纯水中的，则为( ) A． B． C． D． 6．（24-25高二上·广东佛山·阶段练习）下列化学知识正确，且劳动项目与所述的化学知识有关联的是( ) 选项 劳动项目 化学原理 A 制作饺头用小苏打作发泡剂 水溶液显碱性 B 用用于饮用水处理 具有强氧化性 C 草木灰与铵态氮肥不能混合使用 、不能共存 D 厨房用热的纯碱溶液去油污 属于正盐 7．（24-25高二上·河北邢台·期中）下列装置能达到相应目的的是( ) A．测定稀硫酸的pH B．测定NaOH溶液的浓度 C．验证硝酸铵溶于水为吸热过程 D．对比Fe3+与Cu2+对双氧水分解的催化效率 8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．常温下，在的溶液中：Na+、Fe2+、、Cl- B．1mol/L的NaAlO2溶液中：Al3+、Na+、SO2-、 C．含有Fe3+的溶液中：K+、Na+、SCN-、 D．常温下，的溶液：K+、Na+、、 9．（24-25高二上·河北石家庄·期中）叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3，已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述错误的是( ) A．NaN3的电离方程式：NaN3=Na++ B．HN3溶液的pH随温度升高而减小 C．0.01mol/LHN3溶液的pH=2 D．0.01mol/LNaN3溶液中：c()+c(HN3)=0.01mol/L 10．（24-25高二上·天津河北·期中）下列有关滴定实验说法正确的是( ) A．锥形瓶使用前需用待测液醋酸润洗 B．可用该滴定管量取一定体积的溶液 C．碱式滴定管滴定前要排气泡 D．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，滴定前后酸式滴定管读数方式如图所示，则测得碱的浓度偏大 11．室温下，一定浓度氨水的pH为11。下列说法正确的是( ) A．此溶液中 B．此溶液中，由水电离出的 C．将此溶液加水稀释10倍，所得溶液 D．将此溶液与等体积的盐酸反应，恰好完全中和 12．下列溶液中各离子的物质的量浓度关系正确的是( ) A．溶液中：滴加几滴稀盐酸，增大 B．饱和小苏打溶液中： C．与混合溶液呈酸性： D．时，的纯碱溶液： 13．常温下，将浓度均为溶液和溶液分别与溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．常温下，相同浓度的溶液和溶液，电离度： B．溶液与溶液等体积混合后， C．两溶液分别恰好完全反应时， D．反应前， 14．（24-25高二上·江西南昌·阶段练习）常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是( ) A．a代表OH-，b代表HCOO- B．水的电离程度： C．M点：2c(HCOO-)=c(Na+) + c(H+) D．当V(HCOOH)=20mL时，溶液显中性 15．在某温度时，硫酸盐()的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知。下列说法错误的是( ) A．溶度积： B．Y点对应的是饱和溶液，不能继续溶解 C．蒸发点的溶液不可能得到点状态的溶液 D．向悬浊液中加入浓度较大的溶液可能转化成 二、非选择题（本大题共4个小题，共55分） 16．(14分)我国政府规定在食盐中添加。某厂生产碘酸钾()的工艺流程如图所示。 已知：。请回答下列问题： (1)中I的化合价为 ，试剂X是 。 (2)在实验室进行“溶解、过滤”操作时使用的玻璃仪器除了烧杯外，还有 。 (3)“氧化1”的离子方程式为 。系列操作2包括蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等。 (4)已知：在“氧化2”中1mol 反应得到6 mol电子，则该反应的离子方程式为 。 (5)测定产品纯度：称取w g产品溶于蒸馏水，配制成100 mL溶液。准确量取25.00 mL所配制溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液和适量稀硫酸()，反应完全后，用 溶液滴定至恰好完全反应，消耗VmL标准溶液。滴定反应为 。 ①测得产品中碘元素的质量分数为 (用含w、c、V的代数式表示)。 ②如果加入稀硫酸过多，会发生反应：，则测得结果会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17．(12分)（24-25高二上·河南·期中）常温下，某些一元弱酸的电离平衡常数如表所示； 弱酸 HCN HF 电离平衡常数 回答下列问题： (1)HCN的电离方程式为 。 (2)酸性： (填“”或“”)，理由为 。 (3)向盛有醋酸的试管中滴加少量等浓度的溶液，可观察到的现象为 ，发生反应的离子方程式为 。 (4)常温下，将等体积、浓度均为的溶液和溶液加水稀释，稀释过程中溶液的变化如图所示： 已知：，，。 ①曲线 (填“”或“”)表示HF溶液加水稀释过程中溶液pH的变化。 ②约为 。 18．(14分)（24-25高二上·黑龙江大庆·期中）在时对氨水进行如下操作。请填写下列空白。 (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式： ；所得溶液的 7(填“>”“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因： 。 (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则 。 (4)现有浓度为的氨水中加入等体积的溶液，已知的电离常数为，此时混合溶液中离子的浓度大小顺序为 。电荷守恒关系为 。 19．(15分)滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请根据其原理回答下列问题： Ⅰ．酸碱中和滴定是最基本、最简单的一种滴定方法。 某学生用0.1500mol/L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，完成以下填空： (1)在使用滴定管前，首先要 。 (2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察 。 (3)滴定结果如表所示： 滴定次数 待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.60 a 3 25.00 0.20 20.19 ①第2次滴定后的刻度如图所示，a= ； ②计算：该盐酸的物质的量浓度为 (精确至0.0001)。 Ⅱ．氧化还原滴定应用非常广泛。 工业废水中常含一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量的方法如下： 步骤①：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤②：加入过量的碘化钾溶液充分反应：。 步骤③：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用 溶液进行滴定，三次滴定平均消耗的体积为V mL。() (4)步骤③中滴加的指示剂为 ；滴定达到终点时的实验现象是 。 (5)的含量为 。 (6)以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是_______(填字母)。 A．盛装待测液的锥形瓶先用蒸馏水清洗，再用待测液润洗 B．摇动锥形瓶时部分液体溅出 C．滴定到终点时，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体 D．滴定前读数时，仰视装标准液的滴定管的刻度   试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 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