专题1 化学反应与能量变化（单元自测·基础通关卷）化学苏教版选择性必修1

**基本信息** 2026-2027学年高二年级化学单元自测（苏教版选择性必修1）专题1“化学反应与能量·基础通关卷”，聚焦反应热、电化学核心知识，通过文化情境与科技应用融合，适配单元复习，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13题/39分|反应热计算、原电池原理、电解池应用|结合古诗（如“炉火照天地”）考查反应能量变化，体现文化传承| |非选择题|4题/61分|热化学方程式书写、电化学实验设计、能源转化|以CO₂电化学转化为情境（如15题），强化科学态度与责任，综合考查科学探究能力|

2026-2027学年高二年级化学单元自测(苏教版选择性必修1) 专题1 化学反应与能量变化·基础通关卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第一部分(选择题 共39分) 一、选择题(共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。) 1．(2026·辽宁沈阳高二期中)下列化学与文化结合的场景中描述错误的是( ) A．“炉火照天地，红星乱紫烟”描绘了古代炼铜的场景，炼铜时C还原CuO反应为放热反应，但仍需不断补充能量 B．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”描述了豆萁燃烧产生热量煮豆的过程，其中豆萁燃烧放出的热量大于釜传递的热量 C．“尚吐石窦油，颇疑岩腹烧”描绘了石油从石缝中涌出的奇特景象，石油经过提炼后得到的汽油有固定的燃烧热 D．“路遥知马力，日久见人心”描述了马在长途跋涉过程中的惊人毅力，马长期拉货物过程中体内脂肪提供能量的过程是放热反应 2．(2026·江苏南通高二阶段检测)下列指定反应的方程式正确的是( ) A．铅蓄电池阳极的电极反应： Pb- 2e-+SO42- = PbSO4 B．钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- C．用铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑+4H+ D．用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl-＋2H+H2↑+Cl2↑ 3．某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是( ) A B C D 电极材料 Cu、Zn Cu、Fe Cu、C Fe、Zn 电解质溶液 FeCl3 FeSO4 Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 4．某实验小组利用等体积的0.50 mol/L盐酸和0.55 mol/L NaOH溶液测定中和热，下列说法不正确的是( ) A．仪器A名称为玻璃搅拌器 B．实验中可以分多次把盐酸倒入内筒的NaOH溶液中 C．实验中将最高温度记为反应后体系的温度 D．为了实验数据准确，至少做3次平行实验 5．(2026·海南儋州二模)恒压下，由最稳定的单质生成1 mol某纯物质时的焓变，叫做该物质的标准摩尔生成焓，用()表示，有关物质的如图所示。 下列有关判断正确的是( ) A．H2O(l)的ΔH＜-241.8kJ·mol−1 B．金刚石比石墨稳定 C．金刚石的燃烧热为393.5 kJ·mol-1 D．1 mol石墨与O2(g)的键能之和大于2 mol CO的键能之和 6．(2026·江苏苏州高二期中)铅酸蓄电池工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。某状态下测得两电极的质量都增加，下列有关该状态下的说法不正确的是( ) A．铅酸蓄电池正在放电 B．极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O C．该状态下SO42-由a极向极移动 D．一段时间后，溶液的增大 7．(2026·江苏南京·期末)探究铁的电化学腐蚀实验如下：向饱和NaCl溶液中加入K3[ Fe(CN)6]溶液和酚酞，将铜片紧密覆盖在铁片上，向金属片交界处滴加1滴上述混合溶液，可能的原理如题图所示。下列说法正确的是( ) A．铁片上发生氧化反应，出现蓝色沉淀 B．铜片上的溶液变为红色，电极反应式为 O2+2H2O-4e-=4OH- C．用锌片代替铜片，保持其它操作不变，观察到的现象相同 D．用盐酸代替NaCl溶液，保持其它操作不变，观察到的现象相同 8．(2026·江苏南通高二期中)如图所示为催化电解较低浓度的HCHO、NaOH溶液。电解后b电极上产生的H2与HCOO-的物质的量之比为1：2.下列说法错误的是( ) A．催化电解过程中将电能转化为化学能 B．OH-通过阴离子交换膜从右室迁移到左室 C．b电极反应为2HCHO+4OH- -2e-=H2↑＋2H2O D．电解过程中每产生1molH2，通过阴离子交换膜的OH-为2 mol 9．(2026·江苏盐城高二期末)用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2，所得的吸收液主要成分为NaHSO3，将吸收液通入如图所示的电解槽进行再生并制得浓硫酸。下列说法正确的是( ) A．M极与电源的正极相连 B．a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜 C．N极发生的反应为SO32-+H2O+2e-=SO42-＋2H+ D．当M极产生11.2 L(标况)H2时，N极生成SO42-的数目为3.01×1023. 10．(2026·江苏无锡·期末)全钒液流电池是一种新型电化学储能装置，其电池反应式为：，装置如图所示。下列说法正确的是( ) A．关闭K2、打开K1，该装置将电能转化为化学能 B．该装置中的质子交换膜可用阳离子交换膜替代 C．放电时，负极的电极反应式为：VO2++2H＋＋e-=VO2++H2O D．充电时，每转移1 mol电子，理论上有1 mol H+由A室移向B室 11．(2026·江苏苏州高二阶段检测)用纳米Fe2O3作催化剂，常压下电化学合成氨的工作原理如图所示。下列说法正确的是( ) A．镍合金连接外接电源的正极 B．K+从镍合金向Pt片运动 C．镍合金上电极反应式为：N2+6H2O-6e-=2NH3＋6OH- D．反应中，标准状况下每生成9.6gO2同时得到8.96LNH3 12．(2026·江苏苏州高二期中)最近科学家提出碘硫热化学循环是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如图所示)，下列有关说法正确的是( ) A．整个循环过程中产生1molO2的同时产生44.8LH2 B．总反应的焓变为ΔH，则ΔH＞0 C．该制氢方法生成1molH2(g)的ΔH比电解水生成1molH2(g)的ΔH小 D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行 13．几种物质转化时的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．在一定条件下，化学反应的反应热与反应的途径有关 B．28gCO(g)在O2(g)中完全燃烧，放出的能量为566.0 kJ C．ΔH3=+787.0 kJ·mol-1 D．反应1中，反应物的总能量小于生成物的总能量 第二部分(非选择题 共61分) 二、非选择题(本大题共4小题，共61分) 14．(14分)化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： (1)1molC固体与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，吸收131.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________ (2)合成氨反应在催化剂作用下的反应历程和能量变化如图所示(*R表示微粒处于吸附状态，吸附态为气态)。已知：活化能，又称为“反应能垒”或“反应势垒”，是化学反应发生所需的最小能量。反应能垒越大，反应越慢。 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝________。 (3)某化学兴趣小组用50 mL0.5mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和反应反应热的测定实验，实验装置如图所示。试回答下列问题： ①实验时玻璃搅拌器的使用方法是________。 ②某同学记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g/cm3，中和反应后溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)) 实验序号 起始温度T1/℃ 终止温度T2// 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.4 2 20.2 20.4 23.5 3 20.4 20.6 23.9 依据该同学的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为________J。(结果保留一位小数) ③如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得的中和反应的反应热(ΔH)________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 ④如果用60mL0.5mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应的反应热(ΔH)________。 15．(14分)(2026·江苏无锡高二期中)电化学处理CO2将其转化为其他化学产品，是一种减缓温室效应并综合利用CO2的方法。回答下列问题： Ⅰ．原电池法：通过“溶解”水中的CO2，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图1所示。 (1)①原电池工作时，电子经导线由___________(填“a→b”或“b→a”)，刚开始b极区的电极反应式为___________。 ②一段时间后，b极区溶液中析出少量固体为___________(填化学式)。 Ⅱ．电解法：电解还原CO2的方法如图2所示，其中电解质溶液为稀硫酸，电极均为惰性电极。 (2)电解池工作时，H+通过阳离子膜移向___________极(填“m”或“n”)。 (3)若阴极还原产物只有C2H4，当阳极区溶液质量减少36 g时，产生C2H4的物质的量为___________。 Ⅲ．中科院研究出首例在室温条件超快传输的氢负离子导体LaHx，以电化学方法制备甲醇，总反应为：CO2+3H2=CH3OH+H2O。 (4)①电极b为电源的___________(填“正极”或“负极”)。 ②生成CH3OH的电极反应式为___________。 16．(18分)(2026·江苏苏州高二阶段检测)电化学在工业生产中有广泛的应用价值。 (1)打磨过的铁片，在表面滴几滴含酚酞的食盐水，一段时间后，生铁片上出现“斑痕”，其边缘为红色且有铁锈生成。写出水膜内部区域的电极反应式__________________，边缘区生成的化学方程式__________________。 (2)下图中，为了减缓海水对铁闸门A的腐蚀，材料B可以选择______(填字母序号)。 a．碳棒    b．锌板    c．铜板    d．二氧化硅板 (3)锂电池应用广泛，大致可分为锂金属电池和锂离子电池。锂离子电池工作原理：以石墨/锂钴氧电池为例，其总反应方程式为：。 ①充电时，a接直流电源的______极(填“正”或“负”)。 ②如锂离子移动方向如图所示，则表示该电池处于______(“放电”或“充电”)状态，b极的电极反应式是__________________。 (4)煤和石油通常都含有硫的化合物，燃烧生成的二氧化硫为大气主要污染物之一。二氧化硫的治理已成为当前研究的课题。硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如图所示。 已知：E1=E2-198=E3--245=E6-791.4。 回答下列问题： ①图中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中属于放热反应的是________。 ②写出表示S(s)的燃烧热的热化学方程式：________。 ③已知过程Ⅳ的化学方程式为2V2O4(s)＋O2(g)2V2O5(s)，则过程Ⅲ的热化学方程式为________。 ④工业上常用NaOH溶液吸收SO2，若将0.4 mol SO2通入500mL1mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ热量。已知该条件下，1 mol SO2通入足量的NaOH溶液中充分反应放出y kJ热量。则SO2和NaOH溶液反应生成NaHSO3的热化学反应方程式为________。 17．(15分)(2026·江苏南通高二阶段检测)随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。 (1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成： SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=2HI(g)+H2SO4(l)   ΔH1=a kJ·mol-1 2H2SO4(l)=2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g)     ΔH2=b kJ·mol-1 2HI(g)=H2(g)+I2(g)   ΔH3=c kJ·mol-1 则：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)   ΔH=____________ kJ·mol-1. (2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，工业制备纯硅的反应为2H2(g)+SiCl4(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH=+240.4kJ·mol-1.若将生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中恰好完全反应，则在此制备纯硅反应过程中的热效应是___________kJ。 (3)据粗略统计，我国没有经过处理便排放焦炉煤气已超过250亿立方米，这不仅是能源的浪费，也对环境造成极大污染。为解决这一问题，我国自2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。已知CO中的C与O之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)  ΔH 。表中所列为常见化学键的键能数据： 化学键 C-C C-H H-H C-O C≡O H-O 键能/kJ·mol-1 348 414 436 326.8 1032 464 则该反应的ΔH=__________ kJ·mol-1. (4)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。 补全上图：图中A处应填入_____________________。 (5)为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，从空气中捕集CO2并将其转化为燃料或增值化学品成为了新的研究热点。用光电化学法将CO2还原为有机物实现碳资源的再生利用，其装置如图1所示。其他条件一定时，含碳还原产物的法拉第效率[FE(X)=×100%]随电压的变化如图2所示。      ①当电解电压为0.7 V，阴极发生的电极反应式为___________________________________。 ②电解电压为0.95 V时，电解生成的HCHO和HCOOH的物质的量之比为___________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二年级化学单元自测(苏教版选择性必修1) 专题1 化学反应与能量变化·基础通关卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第一部分(选择题 共39分) 一、选择题(共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。) 1．(2026·辽宁沈阳高二期中)下列化学与文化结合的场景中描述错误的是( ) A．“炉火照天地，红星乱紫烟”描绘了古代炼铜的场景，炼铜时C还原CuO反应为放热反应，但仍需不断补充能量 B．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”描述了豆萁燃烧产生热量煮豆的过程，其中豆萁燃烧放出的热量大于釜传递的热量 C．“尚吐石窦油，颇疑岩腹烧”描绘了石油从石缝中涌出的奇特景象，石油经过提炼后得到的汽油有固定的燃烧热 D．“路遥知马力，日久见人心”描述了马在长途跋涉过程中的惊人毅力，马长期拉货物过程中体内脂肪提供能量的过程是放热反应 【答案】C 【解析】A项，碳还原CuO的反应经计算ΔH为负，属于放热反应，但高温条件需维持，因此需补充：混合物，不同组分燃烧热不同，无固定燃烧热，C错误；D项，脂肪代谢为氧化反应，释放能量属于放热反应，D正确；故选C。 2．(2026·江苏南通高二阶段检测)下列指定反应的方程式正确的是( ) A．铅蓄电池阳极的电极反应： Pb- 2e-+SO42- = PbSO4 B．钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- C．用铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑+4H+ D．用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl-＋2H+H2↑+Cl2↑ 【答案】B 【解析】A项，该反应为铅蓄电池放电时的负极反应，铅蓄电池阳极是充电过程的电极，阳极反应应为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，A错误；B项，钢铁吸氧腐蚀时，正极上O2得电子与水反应生成OH-，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，B正确；C项，用铜电极电解CuSO4溶液时，阳极上Cu失电子发生氧化反应，电极反应为Cu-2e-=Cu2+ ，阴极上Cu2+得电子发生还原反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu，总反应不是2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑+4H+，故C错误；D项，用惰性电极电解NaCl溶液时，阴极是水电离出的H+放电，水为弱电解质不能拆写为H+，正确反应为2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑+Cl2↑ ，D错误；故选B。 3．某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是( ) A B C D 电极材料 Cu、Zn Cu、Fe Cu、C Fe、Zn 电解质溶液 FeCl3 FeSO4 Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 【答案】C 【解析】反应中铜为还原剂，铁离子为氧化剂，设计原电池时铜做负极，铁盐溶液为电解质溶液，正极材料活性比铜弱的金属单质或石墨电极。A．电极材料为Cu、Zn，Zn比Cu活泼，Zn作负极被氧化，总反应中Cu未被氧化，A不符合题意；B．电解质为FeSO4，不含Fe3+，无法发生Fe3+的还原反应，B不符合题意；C．电极材料为Cu、C，Cu作负极被氧化，C为正极，电解质Fe(NO3)3含Fe3+，Fe3+在正极被还原，C符合题意；D．电极材料为Fe、Zn，Zn作负极被氧化，总反应中无Zn参与，D不符合题意；故选C。 4．某实验小组利用等体积的0.50 mol/L盐酸和0.55 mol/L NaOH溶液测定中和热，下列说法不正确的是( ) A．仪器A名称为玻璃搅拌器 B．实验中可以分多次把盐酸倒入内筒的NaOH溶液中 C．实验中将最高温度记为反应后体系的温度 D．为了实验数据准确，至少做3次平行实验 【答案】B 【解析】仪器A是为环形玻璃搅拌器，A正确；为了减少酸碱混合时的热量损失，实验中应一次性把NaOH溶液倒入内筒的盐酸中，B不正确；实验中需要记录酸和碱混合前的温度和混合后的最高温度，将最高温度记为反应后体系的温度，C正确；一次实验可能会产生较大的误差，为了实验数据准确，至少做3次平行实验，D正确；故选B。 5．(2026·海南儋州二模)恒压下，由最稳定的单质生成1 mol某纯物质时的焓变，叫做该物质的标准摩尔生成焓，用()表示，有关物质的如图所示。 下列有关判断正确的是( ) A．H2O(l)的ΔH＜-241.8kJ·mol−1 B．金刚石比石墨稳定 C．金刚石的燃烧热为393.5 kJ·mol-1 D．1 mol石墨与O2(g)的键能之和大于2 mol CO的键能之和 【答案】A 【解析】A项，，液化过程放热，生成液态水放出更多热量，因此的ΔH＜-241.8kJ·mol−1，A正确；B项，，反应吸热，金刚石能量高于石墨，石墨比金刚石稳定，B错误；C项，，该数值为石墨的燃烧热，金刚石能量高于石墨，其燃烧热不等于393.5kJ·mol−1，C错误；D项，，ΔH=反应物总键能生成物总键能，1mol石墨与O2的键能之和小于1molCO的键能之和，则1 mol石墨与O2(g)的键能之和小于2 mol CO的键能之和，D错误；故选A。 6．(2026·江苏苏州高二期中)铅酸蓄电池工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。某状态下测得两电极的质量都增加，下列有关该状态下的说法不正确的是( ) A．铅酸蓄电池正在放电 B．极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O C．该状态下SO42-由a极向极移动 D．一段时间后，溶液的增大 【答案】C 【解析】铅蓄电池的电极材料分别为Pb和PbO2，放电时负极电极反应为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正极电极反应为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，放电时两电极的质量都增加，则a为负极，b为正极，放电总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。A．由分析可知，图中的装置为原电池，则该铅蓄电池正在放电，故A正确；B．由分析可知，b为正极，正极电极反应PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，故B正确；C．原电池中，阴离子向负极移动，即SO42-由b极向a极移动，故C错误；D．放电时，由电池总反应Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知，氢离子浓度减小，pH增大，故D正确；故选C。 7．(2026·江苏南京·期末)探究铁的电化学腐蚀实验如下：向饱和NaCl溶液中加入K3[ Fe(CN)6]溶液和酚酞，将铜片紧密覆盖在铁片上，向金属片交界处滴加1滴上述混合溶液，可能的原理如题图所示。下列说法正确的是( ) A．铁片上发生氧化反应，出现蓝色沉淀 B．铜片上的溶液变为红色，电极反应式为 O2+2H2O-4e-=4OH- C．用锌片代替铜片，保持其它操作不变，观察到的现象相同 D．用盐酸代替NaCl溶液，保持其它操作不变，观察到的现象相同 【答案】A 【解析】该装置为吸氧腐蚀，装置中铁发生吸氧腐蚀，铁片为负极，负极上铁失电子生成Fe2+，Fe2+与K3[ Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀；铜片为正极，正极上氧气得电子生成OH-。A项，铁电极为负极，铁失电子生成Fe2+，Fe2+与K3[ Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀，A正确；B项，铜片为正极，正极上氧气得电子生成OH-，电极反应为 O2+2H2O+4e-=4OH-，B错误；C项，用锌片代替铜片，锌片为负极，Zn失电子生成Zn2+，发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，无亚铁离子生成，不能生成蓝色沉淀，现象不同，C错误；D项，用盐酸代替NaCl溶液，保持其它操作不变，铜片仍为正极，正极上是H+得电子生成H2，与NaCl溶液做电解质溶液时的现象不同，D错误； 故选A。 8．(2026·江苏南通高二期中)如图所示为催化电解较低浓度的HCHO、NaOH溶液。电解后b电极上产生的H2与HCOO-的物质的量之比为1：2.下列说法错误的是( ) A．催化电解过程中将电能转化为化学能 B．OH-通过阴离子交换膜从右室迁移到左室 C．b电极反应为2HCHO+4OH- -2e-=H2↑＋2H2O D．电解过程中每产生1molH2，通过阴离子交换膜的OH-为2 mol 【答案】D 【解析】由图和题目可以知道这是一个电解池，电极a上是水得到电子生成H2和OH-，电极b上是HCHO的碱性溶液失去电子生成H2和HCOO-，根据电解池原理可以判断出电极a是阴极，电极b是阳极。A．该装置是电解池，催化电解过程中将电能转化为化学能，A正确；B．电解池中阴离子向阳极移动，则OH-通过阴离子交换膜从右室迁移到左室，B正确；C．电极b是阳极发生氧化反应，甲醛失去电子生成氢气和甲酸根，并且溶液是碱性的，因此反应电极方程式为：2HCHO+4OH- -2e-=H2↑＋2H2O，C正确；D．电解过程中阴阳两极均产生H2，阴极电极反应：2H2O+2e-=H2↑＋2OH- ，由C选项阳极的反应可知，每产生1molH2，阴阳两极各产生0.5molH2，转移电子数1 mol，通过阴离子交换膜的OH-为1 mol，D错误；故选D。 9．(2026·江苏盐城高二期末)用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2，所得的吸收液主要成分为NaHSO3，将吸收液通入如图所示的电解槽进行再生并制得浓硫酸。下列说法正确的是( ) A．M极与电源的正极相连 B．a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜 C．N极发生的反应为SO32-+H2O+2e-=SO42-＋2H+ D．当M极产生11.2 L(标况)H2时，N极生成SO42-的数目为3.01×1023. 【答案】D 【解析】Ⅰ室电极M上生成H2，发生还原反应：2H2O+2e-=H2↑＋2OH-，因此M为阴极，接电源负极；N电极为阳极，接电源正极，HSO3-在阳极被氧化为SO42-：HSO3-+H2O-2e-=SO42-＋3H+，Ⅲ室得到浓硫酸；分析离子交换膜Ⅰ 室阴极生成OH-，Ⅱ室中的Na+通过a 阳离子交换膜进入Ⅰ室，再生得到Na2SO3再生液；Ⅱ室中的HSO3-通过b阴离子交换膜进入Ⅲ室，在阳极氧化为硫酸根，与H+形成浓硫酸。A项，M极生成H2，是H+得电子发生还原反应，因此M是阴极，应与电源负极相连，A错误；B项， II室(吸收液室)中，阳离子(Na+)需要透过交换膜a进入I室，因此a是阳离子交换膜；阴离子(HSO3-)需要透过交换膜b进入III室被氧化，因此b是阴离子交换膜，B错误；C项， N是阳极，发生失电子的氧化反应，正确反应是：HSO3-+H2O-2e-=SO42-＋3H+，C错误；D项，标况下11.2LH2物质的量为0.5mol，生成0.5molH2共转移1mol电子；S从+4价被氧化为+6价生成SO42-，每生成1molSO42-转移2mol电子，因此转移1mol电子时，生成0.5molSO42-，数目为，D正确；故选D。 10．(2026·江苏无锡·期末)全钒液流电池是一种新型电化学储能装置，其电池反应式为：，装置如图所示。下列说法正确的是( ) A．关闭K2、打开K1，该装置将电能转化为化学能 B．该装置中的质子交换膜可用阳离子交换膜替代 C．放电时，负极的电极反应式为：VO2++2H＋＋e-=VO2++H2O D．充电时，每转移1 mol电子，理论上有1 mol H+由A室移向B室 【答案】D 【解析】 放电(原电池，接负载，打开K2关闭K1)时，VO2+中V为+5价，得电子生成VO2+(V为+4价)，因此A室电极为放电时的正极；V2+中V为+2价，失电子生成V3+(V为+3价)，因此B室电极为放电时的负极。充电(电解池，接电源，打开K1关闭K2)时，A室为阳极，B室为阴极。A项，关闭K2、打开K1时，装置连接负载，处于放电过程，将化学能转化为电能，A错误；B项，若用阳离子交换膜替代质子交换膜，钒的阳离子(V2+、V3+等)可通过交换膜，造成电解液交叉污染，降低电池效率，不能替代，B错误；C项，放电时负极发生失电子的氧化反应，电极反应为V2+-e-=V3+，C错误；D项，充电时A室为阳极，B室为阴极，阳离子向阴极移动，每转移1 mol电子，为平衡电荷，有1 mol H+由A室移向B室，D正确；故选D。 11．(2026·江苏苏州高二阶段检测)用纳米Fe2O3作催化剂，常压下电化学合成氨的工作原理如图所示。下列说法正确的是( ) A．镍合金连接外接电源的正极 B．K+从镍合金向Pt片运动 C．镍合金上电极反应式为：N2+6H2O-6e-=2NH3＋6OH- D．反应中，标准状况下每生成9.6gO2同时得到8.96LNH3 【答案】D 【解析】由图可知，镍合金上氮气转化为氨气，化合价降低，得到电子，发生还原反应，故镍合金为阴极，电极反应式为N2+6H2O+6e-=2NH3＋6OH-，Pt片OH-转化为O2，化合价升高，失去电子，故Pt片为阳极，电极反应式为4OH--4e-=O2↑＋2H2O。A项，由分析知，镍合金为阴极，接外接电源的负极，A错误；B项，由分析知，Pt片为阳极，电解池中阳离子移向阴极，所以K+从Pt片向镍合金运动，B错误；C项，由分析知，镍合金上电极反应式为N2+6H2O+6e-=2NH3＋6OH-，C错误；D项，由分析知，每生成1个氧气失去4个电子，每生成1个氨气得到3个电子，生成9.6gO2失去电子的物质的量为=1.2 mol，根据得失电子守恒知，生成氨气的物质的量为，在标准状况下的体积为=8.96L，D正确；故选D。 12．(2026·江苏苏州高二期中)最近科学家提出碘硫热化学循环是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如图所示)，下列有关说法正确的是( ) A．整个循环过程中产生1molO2的同时产生44.8LH2 B．总反应的焓变为ΔH，则ΔH＞0 C．该制氢方法生成1molH2(g)的ΔH比电解水生成1molH2(g)的ΔH小 D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行 【答案】B 【解析】根据图示可知，反应Ⅰ为SO2+ I2+2H2O=H2SO4+2HI，反应Ⅱ为2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O ，反应Ⅲ为2HIH2+I2，整个循环过程中总反应为2H2O2H2↑+O2↑。A项，根据图示可知，整个循环过程中总反应为2H2O2H2↑+O2↑，若产生1molO2同时产生2molH2，标准状况下2molH2体积为44.8 L，选项中未明确标准状况，则气体体积不一定是44.8 L，A错误；B项，总反应2H2O(l)2H2(g)+O2(g)为，可知该分解反应的焓变为焓增加，即ΔH＞0，B正确；C项，该制氢方法与电解水反应的反应物与生成物相同，反应条件不同，但ΔH与反应途径、条件无关，故两种方法均生成1molH2时的ΔH相同，C错误；D项，反应Ⅰ可在常温常压下进行，反应Ⅱ是H2SO4分解，常温常压下不能进行，反应Ⅲ为HI的分解，较高温度下反应容易发生，D错误；故选B。 13．几种物质转化时的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．在一定条件下，化学反应的反应热与反应的途径有关 B．28gCO(g)在O2(g)中完全燃烧，放出的能量为566.0 kJ C．ΔH3=+787.0 kJ·mol-1 D．反应1中，反应物的总能量小于生成物的总能量 【答案】C 【解析】A项，根据盖斯定律，化学反应的反应热只与始态和终态有关，与反应途径无关，A错误；B项，反应2为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1，28gCO的物质的量为1mol，2molCO完全燃烧放出566.0 kJ能量，则1 molCO完全燃烧放出283.0 kJ能量，B错误；C项，由图可知，反应1：2C(s)+2O2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH1=-221.0 kJ·mol-1，反应2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1，反应3为2CO2(g)=2C(s)+2O2(g)(反应1+反应2的逆反应)，则ΔH3=-(ΔH1+ΔH2)=-(-221.0-566.0)=+787.0 kJ·mol-1，C正确；D项，反应1的ΔH1=-221.0 kJ·mol-1<0，为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，D错误；故选C。 第二部分(非选择题 共61分) 二、非选择题(本大题共4小题，共61分) 14．(14分)化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： (1)1molC固体与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，吸收131.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________ (2)合成氨反应在催化剂作用下的反应历程和能量变化如图所示(*R表示微粒处于吸附状态，吸附态为气态)。已知：活化能，又称为“反应能垒”或“反应势垒”，是化学反应发生所需的最小能量。反应能垒越大，反应越慢。 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝________。 (3)某化学兴趣小组用50 mL0.5mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和反应反应热的测定实验，实验装置如图所示。试回答下列问题： ①实验时玻璃搅拌器的使用方法是________。 ②某同学记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g/cm3，中和反应后溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)) 实验序号 起始温度T1/℃ 终止温度T2// 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.4 2 20.2 20.4 23.5 3 20.4 20.6 23.9 依据该同学的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为________J。(结果保留一位小数) ③如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得的中和反应的反应热(ΔH)________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 ④如果用60mL0.5mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应的反应热(ΔH)________。 【答案】(1)C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝+131.5kJ·mol−1(2分) (2)-92kJ·mol−1(2分) (3)上下匀速搅拌(2分) 1379.4(2分) 偏小(2分) 不相等(2分) 相等(2分) 【解析】(1)1molC固体与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，吸收131.5kJ的热量，说明该反应为吸热反应，焓变ΔH＝+131.5kJ·mol−1。注明各物质的聚集状态和反应热即可写出对应的热化学方程式：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝+131.5kJ·mol−1； (2)根据合成氨反应的能量变化图，假设反应物总能量为0kJ·mol−1，则生成物总能量为(308+100)kJ·mol−1-500kJ·mol−1=-92kJ·mol−1。因此，该反应的焓变ΔH=生成物总能量-反应物总能量=-92kJ·mol−1-0kJ·mol−1=-92kJ·mol−1； (3)①在中和热的测定实验中，为了使溶液充分混合且避免碰撞温度计，玻璃搅拌器的正确使用方法是套在温度计外面上下抽动(或上下移动)。②分析表格数据，三次实验的起始平均温度T1分别为20.1℃、20.3℃、20.5℃，对应的终止温度T2分别为23.4℃、23.5℃、23.9℃。三次实验的温度差ΔT分别为3.3℃、3.2℃、3.4℃，数据均有效。平均温度差。混合溶液的总质量。该实验测得反应放出的热量。③若将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，由于NaOH固体溶于水时会放出大量的热，导致测得的最高温度偏高，计算出的放热量Q偏大。因为中和反应为放热反应(ΔH＜0)，放出的热量越多，ΔH的值越负，即测得的ΔH偏小。④改用60mL0.5mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液反应，由于反应物的物质的量增加，生成的H2O增多，因此放出的总热量增加，二者不相等；但中和反应的反应热ΔH是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，它是一个定值，与反应物的用量无关，因此所求的ΔH相等。 15．(14分)(2026·江苏无锡高二期中)电化学处理CO2将其转化为其他化学产品，是一种减缓温室效应并综合利用CO2的方法。回答下列问题： Ⅰ．原电池法：通过“溶解”水中的CO2，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图1所示。 (1)①原电池工作时，电子经导线由___________(填“a→b”或“b→a”)，刚开始b极区的电极反应式为___________。 ②一段时间后，b极区溶液中析出少量固体为___________(填化学式)。 Ⅱ．电解法：电解还原CO2的方法如图2所示，其中电解质溶液为稀硫酸，电极均为惰性电极。 (2)电解池工作时，H+通过阳离子膜移向___________极(填“m”或“n”)。 (3)若阴极还原产物只有C2H4，当阳极区溶液质量减少36 g时，产生C2H4的物质的量为___________。 Ⅲ．中科院研究出首例在室温条件超快传输的氢负离子导体LaHx，以电化学方法制备甲醇，总反应为：CO2+3H2=CH3OH+H2O。 (4)①电极b为电源的___________(填“正极”或“负极”)。 ②生成CH3OH的电极反应式为___________。 【答案】(1) a→b(2分) 2CO2＋2H2O+2e-=2HCO3-+H2↑(2分) NaHCO3(2分) (2)n(2分) (3)(2分) (4) 正极(2分) CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O(2分) 【解析】(1)①观察图1，左侧电极a是金属钠(Na)，钠是活泼金属，容易失去电子发生氧化反应，因此a极为原电池的负极。右侧电极b是石墨，通入CO2和H2O，并有H2产生，说明在此处发生还原反应，因此b极为原电池的正极。 在原电池中，电子从负极经外电路流向正极。所以电子由a极流向b极，即 a→b。b 极区发生还原反应。根据图示，反应物有CO2、H2O，产物有H2和HCO3-。水得到电子生成H2，同时CO2转化为HCO3-，电极反应式可写为：2CO2＋2H2O+2e-=2HCO3-+H2↑ ；②在原电池工作时，负极a失去电子变成Na+，由于中间是钠超离子导体，Na+会从负极区迁移到正极(b极)区。在 b 极区，不断生成HCO3-，同时有Na+迁入，溶液中Na+和HCO3-浓度增加，当NaHCO3的浓度达到饱和时，由于其溶解度相对较小，会析出固体。 (2)观察图2，电极m处H2O转化为O2和H+，发生氧化反应：2H2O-4e-=O2↑＋4H＋，所以电极m是阳极。电极n处通入CO2产生电化学还原产物，发生还原反应，所以电极n是阴极。在电解池中，阳离子向阴极移动。因此，H+通过阳离子膜从阳极区(m极侧)移向阴极区(n极侧)。 (3)阳极(电极 m)的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑＋4H＋，阳极区溶液质量的减少包含两部分：一是生成的O2逸出，二是生成的H+通过阳离子膜迁移到了阴极区。设阳极反应转移了xmol电子。生成O2的物质的量为，其质量为，迁移的H+的物质的量为xmol，其质量为，阳极区溶液减少的总质量为，已知阳极区溶液质量减少36 g，则9x=36，解得x=4mol，即电路中转移了4mol电子，阴极(电极 n)将CO2还原为C2H4，CO2中碳的化合价为+4，C2H4中碳的化合价为-2，生成1 molC2H4共转移电子数为 阴极电极反应式为：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O，根据电子守恒，转移4 mol电子时，产生C2H4的物质的量为。 (4)①左侧电极(惰性电极 1)通入的是H2， H2得到电子转化为H-进入导体，惰性电极1是阴极，右侧电极(惰性电极 2)是阳极，电极b为电源的正极；②惰性电极2通入CO2，并且有H-从电解质传导过来。CO2结合H-并失去电子生成CH3OH和H2O，结合电荷守恒和原子守恒，电极反应式为：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O。 16．(18分)(2026·江苏苏州高二阶段检测)电化学在工业生产中有广泛的应用价值。 (1)打磨过的铁片，在表面滴几滴含酚酞的食盐水，一段时间后，生铁片上出现“斑痕”，其边缘为红色且有铁锈生成。写出水膜内部区域的电极反应式__________________，边缘区生成的化学方程式__________________。 (2)下图中，为了减缓海水对铁闸门A的腐蚀，材料B可以选择______(填字母序号)。 a．碳棒    b．锌板    c．铜板    d．二氧化硅板 (3)锂电池应用广泛，大致可分为锂金属电池和锂离子电池。锂离子电池工作原理：以石墨/锂钴氧电池为例，其总反应方程式为：。 ①充电时，a接直流电源的______极(填“正”或“负”)。 ②如锂离子移动方向如图所示，则表示该电池处于______(“放电”或“充电”)状态，b极的电极反应式是__________________。 (4)煤和石油通常都含有硫的化合物，燃烧生成的二氧化硫为大气主要污染物之一。二氧化硫的治理已成为当前研究的课题。硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如图所示。 已知：E1=E2-198=E3--245=E6-791.4。 回答下列问题： ①图中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中属于放热反应的是________。 ②写出表示S(s)的燃烧热的热化学方程式：________。 ③已知过程Ⅳ的化学方程式为2V2O4(s)＋O2(g)2V2O5(s)，则过程Ⅲ的热化学方程式为________。 ④工业上常用NaOH溶液吸收SO2，若将0.4 mol SO2通入500mL1mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ热量。已知该条件下，1 mol SO2通入足量的NaOH溶液中充分反应放出y kJ热量。则SO2和NaOH溶液反应生成NaHSO3的热化学反应方程式为________。 【答案】(1)Fe-2e-=Fe2+(2分) 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3或4Fe3++8OH-+2H2O+O2=4Fe(OH)3(2分) (2)b(2分) (3) 正(2分) 放电(2分) LixC6－xe-=xLi＋+6C (2分) (4) Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ(2分) S(s)＋O2(g)=SO2(g)   ΔH＝-296.7kJ·mol−1 (2分)   V2O5(s)＋SO2(g)SO3(g)＋V2O4(s) ΔH＝+23.5kJ·mol−1 (2分)    【解析】(1)铁片在含酚酞的食盐水中发生吸氧腐蚀，水膜内部缺氧，作为原电池的负极，铁失去电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；水膜边缘氧气充足，作为正极，氧气得电子生成OH-；内部生成的Fe2+ 向边缘扩散与OH-结合生成Fe(OH)2，随后在边缘区被氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3，该过程的化学方程式为 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。 (2)为了减缓海水对铁闸门A的腐蚀，可采用牺牲阳极的阴极保护法，即选择比铁更活泼的金属作为负极(阳极)被腐蚀，从而保护铁；碳棒和铜板的活泼性均弱于铁，二氧化硅不导电，锌板比铁活泼，故选b。 (3)①由总反应方程式可知，放电时Li1－xCoO2转化为LiCoO2，发生得电子的还原反应，故a极为正极，充电时，原电池的正极应接直流电源的正极；②图中Li＋向a极(正极)移动，在原电池内部阳离子向正极移动，故表示该电池正处于放电状态，b极为负极，发生氧化反应，电极反应式为LixC6－xe-=xLi＋+6C 。 (4)①由图可知，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的反应物能量大于生成物能量，为放热反应，反应Ⅲ的反应物能量小于生成物能量，为吸热反应；②在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热，如图所示，S(s)的燃烧热为，故表示S(s)的燃烧热的热化学方程式为 S(s)＋O2(g)=SO2(g)   ΔH＝-296.7kJ·mol−1 ；③依据图中信息可知，过程Ⅱ的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)＋H2O(g) ΔH2＝-198kJ·mol−1 ，过程Ⅳ的化学方程式为2V2O4(s)＋O2(g)2V2O5(s)，如图所示，过程II=过程III+过程IV，依据盖斯定律可得，过程Ⅲ的热化学方程式为V2O5(s)＋SO2(g)SO3(g)＋V2O4(s) ；④依据题意，列出相关热化学方程式： 反应I： 反应II： 反应III： 则：反应III=×(反应I+反应II)，设，则，将0.4 molSO2通入500mL1mol·L-1NaOH溶液中，有0.25 molSO2发生反应I，有0.15 molSO2发生反应II，故有，解得，即，即SO2和NaOH溶液反应生成NaHSO3的热化学反应方程式为。 17．(15分)(2026·江苏南通高二阶段检测)随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。 (1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成： SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=2HI(g)+H2SO4(l)   ΔH1=a kJ·mol-1 2H2SO4(l)=2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g)     ΔH2=b kJ·mol-1 2HI(g)=H2(g)+I2(g)   ΔH3=c kJ·mol-1 则：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)   ΔH=____________ kJ·mol-1. (2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，工业制备纯硅的反应为2H2(g)+SiCl4(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH=+240.4kJ·mol-1.若将生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中恰好完全反应，则在此制备纯硅反应过程中的热效应是___________kJ。 (3)据粗略统计，我国没有经过处理便排放焦炉煤气已超过250亿立方米，这不仅是能源的浪费，也对环境造成极大污染。为解决这一问题，我国自2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。已知CO中的C与O之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)  ΔH 。表中所列为常见化学键的键能数据： 化学键 C-C C-H H-H C-O C≡O H-O 键能/kJ·mol-1 348 414 436 326.8 1032 464 则该反应的ΔH=__________ kJ·mol-1. (4)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。 补全上图：图中A处应填入_____________________。 (5)为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，从空气中捕集CO2并将其转化为燃料或增值化学品成为了新的研究热点。用光电化学法将CO2还原为有机物实现碳资源的再生利用，其装置如图1所示。其他条件一定时，含碳还原产物的法拉第效率[FE(X)=×100%]随电压的变化如图2所示。      ①当电解电压为0.7 V，阴极发生的电极反应式为___________________________________。 ②电解电压为0.95 V时，电解生成的HCHO和HCOOH的物质的量之比为___________。 【答案】(1)2a+b+2c(2分) (2)+6.01(3分) (3)-128.8(3分) (4)1molCO2(g)+3molH2(g)(2分) (5) CO2＋2e-＋2H＋=HCOOH(2分) 2∶1(3分) 【解析】(1)已知反应：①SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=2HI(g)+H2SO4(l)   ΔH1=a kJ·mol-1； ②2H2SO4(l)=2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g)     ΔH2=b kJ·mol-1；2HI(g)=H2(g)+I2(g)   ΔH3=c kJ·mol-1； 根据盖斯定律，将即可得到目标反应 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ，故其焓变 ΔH=(2a+b+2c) kJ·mol-1 ； (2)将生成的HCl 通入100 mL1mol·L-1NaOH溶液中恰好完全反应，消耗NaOH的物质的量为 ，即反应生成了0.1molHCl。根据热化学方程式可知，每生成4molHCl 吸收240.4 kJ的热量，则生成 0.1molHCl时的热效应为； (3)反应的焓变。对于反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，。 (4)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，总反应方程式为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。由能量变化图可知，生成物状态为1molCH3OH(g)和1molH2O(g)，根据原子守恒，对应的反应物应为1molCO2(g)+3molH2(g)，故图中A处应填入1molCO2(g)+3molH2(g)； (5)①由图2可知，当电解电压为0.7V时，含碳还原产物的法拉第效率几乎全部对应HCOOH。在阴极，CO2发生得电子的还原反应生成HCOOH，结合装置图中质子交换膜允许H+通过，阴极的电极反应式为2H＋＋CO2+2e-=HCOOH；②由图2可知，当电解电压为0.95V时，HCHO的法拉第效率为60%，HCOOH的法拉第效率为15%。生成1molHCHO(碳元素化合价由+4降至0)需要转移4mole-，生成1molHCOOH(碳元素化合价由+4降至+2)需要转移2mole-。设通过电极的总电子物质的量为nmol，则生成HCHO的物质的量为，生成HCOOH的物质的量为。因此，二者的物质的量之比为0.15n：0.075n=2：1。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二年级化学单元自测(苏教版选择性必修1) 专题1 化学反应与能量变化·基础通关卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第一部分(选择题 共39分) 一、选择题(共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。) 1．(2026·辽宁沈阳高二期中)下列化学与文化结合的场景中描述错误的是( ) A．“炉火照天地，红星乱紫烟”描绘了古代炼铜的场景，炼铜时C还原CuO反应为放热反应，但仍需不断补充能量 B．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”描述了豆萁燃烧产生热量煮豆的过程，其中豆萁燃烧放出的热量大于釜传递的热量 C．“尚吐石窦油，颇疑岩腹烧”描绘了石油从石缝中涌出的奇特景象，石油经过提炼后得到的汽油有固定的燃烧热 D．“路遥知马力，日久见人心”描述了马在长途跋涉过程中的惊人毅力，马长期拉货物过程中体内脂肪提供能量的过程是放热反应 2．(2026·江苏南通高二阶段检测)下列指定反应的方程式正确的是( ) A．铅蓄电池阳极的电极反应： Pb- 2e-+SO42- = PbSO4 B．钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- C．用铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑+4H+ D．用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl-＋2H+H2↑+Cl2↑ 3．某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是( ) A B C D 电极材料 Cu、Zn Cu、Fe Cu、C Fe、Zn 电解质溶液 FeCl3 FeSO4 Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 4．某实验小组利用等体积的0.50 mol/L盐酸和0.55 mol/L NaOH溶液测定中和热，下列说法不正确的是( ) A．仪器A名称为玻璃搅拌器 B．实验中可以分多次把盐酸倒入内筒的NaOH溶液中 C．实验中将最高温度记为反应后体系的温度 D．为了实验数据准确，至少做3次平行实验 5．(2026·海南儋州二模)恒压下，由最稳定的单质生成1 mol某纯物质时的焓变，叫做该物质的标准摩尔生成焓，用()表示，有关物质的如图所示。 下列有关判断正确的是( ) A．H2O(l)的ΔH＜-241.8kJ·mol−1 B．金刚石比石墨稳定 C．金刚石的燃烧热为393.5 kJ·mol-1 D．1 mol石墨与O2(g)的键能之和大于2 mol CO的键能之和 6．(2026·江苏苏州高二期中)铅酸蓄电池工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。某状态下测得两电极的质量都增加，下列有关该状态下的说法不正确的是( ) A．铅酸蓄电池正在放电 B．极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O C．该状态下SO42-由a极向极移动 D．一段时间后，溶液的增大 7．(2026·江苏南京·期末)探究铁的电化学腐蚀实验如下：向饱和NaCl溶液中加入K3[ Fe(CN)6]溶液和酚酞，将铜片紧密覆盖在铁片上，向金属片交界处滴加1滴上述混合溶液，可能的原理如题图所示。下列说法正确的是( ) A．铁片上发生氧化反应，出现蓝色沉淀 B．铜片上的溶液变为红色，电极反应式为 O2+2H2O-4e-=4OH- C．用锌片代替铜片，保持其它操作不变，观察到的现象相同 D．用盐酸代替NaCl溶液，保持其它操作不变，观察到的现象相同 8．(2026·江苏南通高二期中)如图所示为催化电解较低浓度的HCHO、NaOH溶液。电解后b电极上产生的H2与HCOO-的物质的量之比为1：2.下列说法错误的是( ) A．催化电解过程中将电能转化为化学能 B．OH-通过阴离子交换膜从右室迁移到左室 C．b电极反应为2HCHO+4OH- -2e-=H2↑＋2H2O D．电解过程中每产生1molH2，通过阴离子交换膜的OH-为2 mol 9．(2026·江苏盐城高二期末)用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2，所得的吸收液主要成分为NaHSO3，将吸收液通入如图所示的电解槽进行再生并制得浓硫酸。下列说法正确的是( ) A．M极与电源的正极相连 B．a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜 C．N极发生的反应为SO32-+H2O+2e-=SO42-＋2H+ D．当M极产生11.2 L(标况)H2时，N极生成SO42-的数目为3.01×1023. 10．(2026·江苏无锡·期末)全钒液流电池是一种新型电化学储能装置，其电池反应式为：，装置如图所示。下列说法正确的是( ) A．关闭K2、打开K1，该装置将电能转化为化学能 B．该装置中的质子交换膜可用阳离子交换膜替代 C．放电时，负极的电极反应式为：VO2++2H＋＋e-=VO2++H2O D．充电时，每转移1 mol电子，理论上有1 mol H+由A室移向B室 11．(2026·江苏苏州高二阶段检测)用纳米Fe2O3作催化剂，常压下电化学合成氨的工作原理如图所示。下列说法正确的是( ) A．镍合金连接外接电源的正极 B．K+从镍合金向Pt片运动 C．镍合金上电极反应式为：N2+6H2O-6e-=2NH3＋6OH- D．反应中，标准状况下每生成9.6gO2同时得到8.96LNH3 12．(2026·江苏苏州高二期中)最近科学家提出碘硫热化学循环是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如图所示)，下列有关说法正确的是( ) A．整个循环过程中产生1molO2的同时产生44.8LH2 B．总反应的焓变为ΔH，则ΔH＞0 C．该制氢方法生成1molH2(g)的ΔH比电解水生成1molH2(g)的ΔH小 D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行 13．几种物质转化时的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．在一定条件下，化学反应的反应热与反应的途径有关 B．28gCO(g)在O2(g)中完全燃烧，放出的能量为566.0 kJ C．ΔH3=+787.0 kJ·mol-1 D．反应1中，反应物的总能量小于生成物的总能量 第二部分(非选择题 共61分) 二、非选择题(本大题共4小题，共61分) 14．(14分)化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： (1)1molC固体与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，吸收131.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________ (2)合成氨反应在催化剂作用下的反应历程和能量变化如图所示(*R表示微粒处于吸附状态，吸附态为气态)。已知：活化能，又称为“反应能垒”或“反应势垒”，是化学反应发生所需的最小能量。反应能垒越大，反应越慢。 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝________。 (3)某化学兴趣小组用50 mL0.5mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和反应反应热的测定实验，实验装置如图所示。试回答下列问题： ①实验时玻璃搅拌器的使用方法是________。 ②某同学记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g/cm3，中和反应后溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)) 实验序号 起始温度T1/℃ 终止温度T2// 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.4 2 20.2 20.4 23.5 3 20.4 20.6 23.9 依据该同学的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为________J。(结果保留一位小数) ③如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得的中和反应的反应热(ΔH)________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 ④如果用60mL0.5mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应的反应热(ΔH)________。 15．(14分)(2026·江苏无锡高二期中)电化学处理CO2将其转化为其他化学产品，是一种减缓温室效应并综合利用CO2的方法。回答下列问题： Ⅰ．原电池法：通过“溶解”水中的CO2，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图1所示。 (1)①原电池工作时，电子经导线由___________(填“a→b”或“b→a”)，刚开始b极区的电极反应式为___________。 ②一段时间后，b极区溶液中析出少量固体为___________(填化学式)。 Ⅱ．电解法：电解还原CO2的方法如图2所示，其中电解质溶液为稀硫酸，电极均为惰性电极。 (2)电解池工作时，H+通过阳离子膜移向___________极(填“m”或“n”)。 (3)若阴极还原产物只有C2H4，当阳极区溶液质量减少36 g时，产生C2H4的物质的量为___________。 Ⅲ．中科院研究出首例在室温条件超快传输的氢负离子导体LaHx，以电化学方法制备甲醇，总反应为：CO2+3H2=CH3OH+H2O。 (4)①电极b为电源的___________(填“正极”或“负极”)。 ②生成CH3OH的电极反应式为___________。 16．(18分)(2026·江苏苏州高二阶段检测)电化学在工业生产中有广泛的应用价值。 (1)打磨过的铁片，在表面滴几滴含酚酞的食盐水，一段时间后，生铁片上出现“斑痕”，其边缘为红色且有铁锈生成。写出水膜内部区域的电极反应式__________________，边缘区生成的化学方程式__________________。 (2)下图中，为了减缓海水对铁闸门A的腐蚀，材料B可以选择______(填字母序号)。 a．碳棒    b．锌板    c．铜板    d．二氧化硅板 (3)锂电池应用广泛，大致可分为锂金属电池和锂离子电池。锂离子电池工作原理：以石墨/锂钴氧电池为例，其总反应方程式为：。 ①充电时，a接直流电源的______极(填“正”或“负”)。 ②如锂离子移动方向如图所示，则表示该电池处于______(“放电”或“充电”)状态，b极的电极反应式是__________________。 (4)煤和石油通常都含有硫的化合物，燃烧生成的二氧化硫为大气主要污染物之一。二氧化硫的治理已成为当前研究的课题。硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如图所示。 已知：E1=E2-198=E3--245=E6-791.4。 回答下列问题： ①图中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中属于放热反应的是________。 ②写出表示S(s)的燃烧热的热化学方程式：________。 ③已知过程Ⅳ的化学方程式为2V2O4(s)＋O2(g)2V2O5(s)，则过程Ⅲ的热化学方程式为________。 ④工业上常用NaOH溶液吸收SO2，若将0.4 mol SO2通入500mL1mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ热量。已知该条件下，1 mol SO2通入足量的NaOH溶液中充分反应放出y kJ热量。则SO2和NaOH溶液反应生成NaHSO3的热化学反应方程式为________。 17．(15分)(2026·江苏南通高二阶段检测)随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。 (1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成： SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=2HI(g)+H2SO4(l)   ΔH1=a kJ·mol-1 2H2SO4(l)=2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g)     ΔH2=b kJ·mol-1 2HI(g)=H2(g)+I2(g)   ΔH3=c kJ·mol-1 则：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)   ΔH=____________ kJ·mol-1. (2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，工业制备纯硅的反应为2H2(g)+SiCl4(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH=+240.4kJ·mol-1.若将生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中恰好完全反应，则在此制备纯硅反应过程中的热效应是___________kJ。 (3)据粗略统计，我国没有经过处理便排放焦炉煤气已超过250亿立方米，这不仅是能源的浪费，也对环境造成极大污染。为解决这一问题，我国自2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。已知CO中的C与O之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)  ΔH 。表中所列为常见化学键的键能数据： 化学键 C-C C-H H-H C-O C≡O H-O 键能/kJ·mol-1 348 414 436 326.8 1032 464 则该反应的ΔH=__________ kJ·mol-1. (4)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。 补全上图：图中A处应填入_____________________。 (5)为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，从空气中捕集CO2并将其转化为燃料或增值化学品成为了新的研究热点。用光电化学法将CO2还原为有机物实现碳资源的再生利用，其装置如图1所示。其他条件一定时，含碳还原产物的法拉第效率[FE(X)=×100%]随电压的变化如图2所示。      ①当电解电压为0.7 V，阴极发生的电极反应式为___________________________________。 ②电解电压为0.95 V时，电解生成的HCHO和HCOOH的物质的量之比为___________。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二年级化学单元自测(苏教版选择性必修1) 专题1 化学反应与能量变化·基础通关卷 （参考答案及评分标准） 一、选择题(共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C B C B A C A D D D D B C 二、非选择题(本大题共4小题，共61分) 14．(14分) (1)C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝+131.5kJ·mol−1(2分) (2)-92kJ·mol−1(2分) (3)上下匀速搅拌(2分) 1379.4(2分) 偏小(2分) 不相等(2分) 相等(2分) 15．(14分) (1) a→b(2分) 2CO2＋2H2O+2e-=2HCO3-+H2↑(2分) NaHCO3(2分) (2)n(2分) (3)(2分) (4) 正极(2分) CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O(2分) 16．(18分) (1)Fe-2e-=Fe2+(2分) 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3或4Fe3++8OH-+2H2O+O2=4Fe(OH)3(2分) (2)b(2分) (3) 正(2分) 放电(2分) LixC6－xe-=xLi＋+6C (2分) (4) Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ(2分) S(s)＋O2(g)=SO2(g)   ΔH＝-296.7kJ·mol−1 (2分)   V2O5(s)＋SO2(g)SO3(g)＋V2O4(s) ΔH＝+23.5kJ·mol−1 (2分)    17．(15分) 18．(1)2a+b+2c(2分) (2)+6.01(3分) (3)-128.8(3分) (4)1molCO2(g)+3molH2(g)(2分) (5) CO2＋2e-＋2H＋=HCOOH(2分) 2∶1(3分) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $