第十单元知识点、易错点-2025-2026学年九年级化学人教版（2024）下册

该初中化学单元知识清单系统梳理了第十单元“常见的酸、碱、盐”内容，涵盖溶液酸碱性、常见酸碱性质与用途、盐的性质及反应规律等核心范畴，为学生搭建了从基础概念认知到物质性质探究再到实际应用分析的递进式学习支架。 清单采用“易错警示”标注、表格对比及“巧记”口诀等方式构建知识体系，如通过盐酸与硫酸物理性质对比表培养科学思维，用“酸入水，沿器壁”巧记浓硫酸稀释操作强化化学观念。特别设计pH测定步骤“一放二滴三比四读”及酸碱通性实质分析，不同层次学生可高效掌握重难点，教师可依托此设计针对性教学，提升课堂效率。

第十单元 常见的酸、碱、盐 课题1 溶液的酸碱性 一、酸、碱与指示剂作用 1．紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色。 2．无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，遇中性溶液不变色。 【易错警示】 1．指示剂与酸性或碱性溶液作用时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。 2．无色酚酞溶液在中性和酸性溶液中均不变色，不能用来区分中性和酸性物质。 3．酸溶液（溶质是酸的溶液）一定是酸性溶液(pH<7的溶液），但酸性溶液不一定是酸溶液，可能是盐溶液。 4．碱溶液（溶质是碱的溶液）一定是碱性溶液(pH>7的溶液），但碱性溶液不一定是碱溶液，可能是盐溶液。如溶液呈碱性，但不是碱而是盐。 二、溶液酸碱度的表示法-pH 1．酸碱度的概念：溶液的酸碱性的强弱程度。 2．溶液酸碱度的表示：溶液的酸碱度常用pH表示，pH的范围通常在0～14之间。 3．pH的测定方法：测定pH的简便方法是使用pH试纸。在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测溶液滴在pH试纸上，把 试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出相同颜色的pH值。简记为“一放、二滴、三比、四读。” 【易错警示】 1．测定溶液的pH时，试纸不可直接伸入溶液中，以免污染溶液。 2．试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释待测溶液，这会导致测量不准确。若待测溶液为酸性溶液，则测得的pH偏大；若待测溶液为碱性溶液，则测得的pH偏小，中性的无变化。 3．用pH试纸测得的pH为整数。 4．溶液酸碱性强弱与pH的关系 读背笔记 18 (1)pH<7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。 (2)pH=7时，溶液呈中性。 (3)pH>7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。 5．溶液酸碱度的应用 （1）了解土壤的酸碱性，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 （2）正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH<5. 。 【知识拓展】正常雨水pH<7是因为雨水中有，酸雨为矿物燃料燃烧排放到空气中的等与雨水作用形成。SO2与雨水反应生成与反应生成与反应生成HNO3。 （3）测定人体体液的pH，了解人体的健康状况。 课题2 常见的酸和碱 一、常见的酸 1．盐酸和硫酸的物理性质及用途 盐酸 硫酸 溶质的化学式 HCl H2SO4 颜色、状态 无色液体 无色液体 打开瓶盖后的现象 瓶口有白雾产生 无现象 气味 有 刺激性气味 无气味 用途 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等 重要化工原料。用于金属除锈等,浓硫酸可做干燥剂 2．浓硫酸的特性 （1）吸水性：浓硫酸具有吸水性，属于物理性质。在实验室中常用做干燥剂。 （2）腐蚀性：浓硫酸有强烈的腐蚀性，能使木材、纸张等炭浓硫酸做干燥剂化变黑，属于化学性质，使用时应戴好护目镜。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3％～5％的碳酸氢钠溶液。 【易错警示】 1．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会产生白雾（不是白烟），白雾是氯化氢气体跟空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴，说明盐酸具有挥发性。 2．浓盐酸有挥发性，敞口放置在空气中，质量会减小，溶质质量分数变小；浓硫酸有吸水性，敞口放置在空气中，溶液的质量会增大，溶质质量分数变小。 3．浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。 【巧记】酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。 4．醋酸 食醋主要成分，可用于除去水壶中的水垢，醋酸的化学式为 二、酸的化学性质（酸“五条”） 1．与酸碱指示剂作用。 能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。 2．酸与活泼金属发生置换反应生成盐和。（酸+活泼金属→盐） 现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 。 金属铝与酸反应 实验室制取反应方程式为 3．酸与某些金属氧化物发生复分解反应生成盐和水。（酸+某些金属氧化物→盐+水） 稀硫酸除铁锈反应原理： 现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。 氧化铜与稀硫酸反应： 现象：黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。 【易错警示】 1．生活中常利用酸能与金属氧化物反应这一性质，用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈，除铁锈时不能将铁制品久置在足量的酸溶液中，因为将铁锈除尽后，过量的酸还能与铁反应，腐蚀铁制品。 2．铁与稀盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液反应生成，溶液为浅绿色，氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成，溶液为黄色。（巧记：2价浅绿3价黄） 4．酸与碱发生中和反应生成盐和水。（酸+碱→盐+水） (1)l= (2) 现象：蓝色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。 5．酸与某些盐发生复分解反应，生成新的酸和新的盐。（酸+某些盐→新酸+新盐） 实验室制 碳酸钠和盐的反应： 三、酸的通性实质： 由于不同酸的溶液中都含有相同的 ，所以酸具有相似的化学性质。 四、溶液的导电性 1．酸、碱、盐的溶液都能导电，是因为它们的溶液中存在带电荷的粒子。 2．请写出下列物质的溶液中存在的离子的符号。 : ; : ; ; ; ： 。 五、常见碱的性质、用途及制法 常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 物理性质 色、态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水，并放出大量的热 微溶于水，溶解度随温度升高而 降低 吸水性 易吸收水分而潮解 腐蚀性 有强腐蚀性 有较强腐蚀性 制法（写化学方程式） 用途 作气体干燥剂、去除油污等 作建筑材料、改良 酸性土壤 等 【易错警示】 1．氢氧化钠密封保存的原因有两点：一是易潮解（物理变化），二是易吸收发生变质（化学变化）。 2．氢氧化钠可以用来干燥氢气、氧气等气体，不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。 3．除去或吸收：由于易溶于水，用溶液比石灰水效果好。 六、的使用 有强烈的腐蚀性，实验时要戴好护目镜。如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1％的硼酸溶液 。 七、碱的化学性质（碱“四条”）： 1．碱溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色 使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。 【易错警示】 能使酸碱指示剂变色的碱必须是可溶性的碱，能形成碱性溶液。有些难溶性的碱如（蓝色固体）、（红褐色固体）等不能使酸碱指示剂变色。 2．碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。（碱+非金属氧物→盐+水） 如：氢氧化钙与二氧化碳的反应： ; 氢氧化钠吸收二氧化碳的反应： , 氢氧化钠与少量三氧化硫的反应： 。 【易错警示】 由于与溶液反应无明显现象，与溶液反应生成白色沉淀，故用澄清石灰水检验。 3．碱与酸发生中和反应生成盐和水。（酸+碱→盐+水） 如： 4．碱溶液与某些盐发生复分解反应，生成新盐和新碱。（碱+某些盐→新碱+新盐） 工业上制烧碱： 。 八、碱的通性实质： 由于在不同碱的溶液中都含有相同的，所以碱有一些相似的化学性质。 九、的转换 写出图中涉及的所有化学方程式： ① ② 或 ③ 十、盐 定义：由金属离子（或和酸根离子构成的化合物叫作盐。（盐中不一定含有金属元素） 十一、中和反应 1．定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。 【易错警示】 1．酸碱中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应。如金属氧化物和酸的反应、非金属氧化物和碱的反应中虽有盐和水生成，但反应物不是酸和碱，因此不属于中和反应，即中和反应的反应物特指酸和碱。 2．中和反应属于复分解反应。 2．实质 和 反应生成水，即 3．实验过程：向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，再慢慢滴加稀盐酸，当溶液恰好变成无色，表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，化学方程式为 。 【易错警示】 借助指示剂验证中和反应时，一般选用酚酞溶液。如果选用石蕊溶液，石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，而蓝色与紫色之间色差较小，不好区分。 4．常见酸碱中和反应 （1）氢氧化钠与盐酸： ; （2）氢氧化钙与盐酸： ; （3）氢氧化钠与硫酸： 。 十二、中和反应的图像分析要点 1．关注起点，明确滴加操作。 若起点的pH大于7，则操作为向碱溶液中加入酸溶液，如图甲 若起点的pH小于7，则操作为向酸溶液中加入碱溶液，如图乙 2．结合曲线，分析溶液成分。 为例，若曲线在“7”的上方，则溶质为生成的盐和过量的碱；若曲线在“7”的下方，则溶质为生成的盐和过量的酸；若pH等于7，则溶质只有生成的盐 十三、中和反应在实际中的应用读背笔记 24 1．改良土壤：如农业上常用熟石灰来改良酸性土壤。 2．处理废水：如用熟石灰中和硫酸厂的污水，化学方程式为：。 【易错警示】改良酸性土壤，处理工厂的酸性废水，通常用熟石灰而不用氢氧化钠，是因为熟石灰价格便宜。 3．用于医药：如食用含氢氧化铝的药物可中和胃酸过多，其化学方程式为： 。 【易错警示】治疗胃酸过多症的药物很多，但不能用，因为二者具有腐蚀性。 4．治疗蚊虫叮咬。 十四、溶液pH的变化 1．酸性溶液加水稀释pH变大，但只能接近7，不会大于7（酸性溶液不会稀释成碱性溶液），如图A所示。 2．酸性溶液加碱pH变大，随着不断加碱，会大于7，如图B所示。 3．碱性溶液加水稀释pH变小，但只能接近7，不会小于7（碱性溶液不会稀释成酸性溶液），如图C所示。 4．碱性溶液加酸pH变小，随着不断加酸，会小于7，如图D所示。 5．中性溶液加水稀释时pH不变，pH=7，溶液仍为中性，如图E所示。 课题3 常见的盐 一、几种常见的盐 1．氯化钠：化学式，食盐的主要成分；白色固体，易溶于水。用途：作调味品配制生理盐水、农业选种、消除公路积雪等。 2．碳酸钠：化学式，俗称纯碱、苏打；白色粉末状固体，易溶于水。用途：用于玻璃、造纸、纺织等行业和洗涤剂的生产。 3．碳酸氢钠：化学式 ，俗称小苏打；白色晶体，易溶于水。用途：是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；医疗上，是治疗胃酸过多症的一种药剂。 4．碳酸钙：化学式，是石灰石、大理石的主要成分。用途：建筑材料、补钙剂等 【易错警示】 1．生活中所说的盐与化学中所说的盐不同。生活中所说的盐通常是指食盐，而化学中所说的盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的一类化合物，它包括食盐。 2．碳酸钠俗称纯碱，但不是碱而是一种盐，其水溶液显碱性。 3．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”（又称“侯氏制碱法”），制的是纯碱（属于盐）。 4．蒸馒头揉面时需加入适量的小苏打，因为面团经过发酵后会产生乳酸等有机酸，它和小苏打反应生成二氧化碳气体，不但能除去面团中的酸味，而且生成的受热膨胀使蒸出的馒头松软多孔。 5．小苏打可作膨松剂，是因为其受热能产生气体，会使食品疏松多孔。 6．碳酸氢钠受热易分解：· 二、碳酸盐的性质与检验 1．性质：都能与盐酸反应产生二氧化碳气体。 2．化学方程式分别为： 。 【知识拓展】检验 （1）试剂：稀盐酸、澄清石灰水 。 （2）方法：向待测物质（或其溶液）中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明原物质（或其液）中含有。 三、盐的化学性质（盐“四”条） 1．盐与金属发生置换 反应生成新盐和新金属（盐+金属→新盐+新金属）如。 2．盐和酸发生复分解反应，生成新盐和新酸（盐+酸→新盐+新酸）如 。 3．盐和碱发生复分解反应，生成新盐和新碱（盐+碱→新盐+新碱）如 4．盐和盐发生复分解反应，生成新盐和新盐（盐+盐→新盐+新盐）如 。 四、复分解反应 1．定义：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫作复分解反应。 2．表达式：。 3．反应发生的条件：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水时，复分解反应才能发生。 4．复分解反应的范围（酸、碱、盐、金属氧化物之间的反应）。 （1）酸+碱→盐+水，如： ＝ 。 （2）酸+盐→新酸+新盐，如： 。 （3）酸＋金属氧化物→盐+水，如： 。 （4）碱+盐→新碱+新盐，如： （5）盐+盐→新盐+新盐，如： 。 【易错警示】 1．复分解反应是发生在化合物之间的反应，反应前后各元素的化合价均不改变，可简记为“双交换，价不变”。 2．非金属氧化物+碱→盐+水，不是复分解反应，因为未互相交换成分。 【巧记】复分解，两头顾，先顾头，后顾尾。顾头要看溶解性，顾尾气体、沉淀、水。有酸参加可不溶，无酸参加都需溶。 五、酸、碱、盐的溶解性规律 1．酸：一般都溶于水。 2．碱：碱溶钾、钠、钙、钡、铵（即除氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水易溶于水，氢氧化钙微溶于水外，其余均不溶于水）。 3．盐：钾、钠、铵、硝酸盐全溶，氯化物不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾、钠、铵（即碳酸盐只有 易溶，微溶，其余均不溶）。 【知识拓展】 常见沉淀的特点 （1）不溶于水也不溶于酸的白色沉淀： （2）不溶于水、能溶于酸，且产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀：等。 （3）不溶于水、能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀：等。 （4）蓝色沉淀：，红褐色沉淀： 碱溶钾钠钙钡铵；钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；盐酸盐不溶银、亚汞;硫酸盐中钡不溶;碳酸盐很简单，能溶只有钾钠铵。(氯化银和硫酸钡既不溶于水也不溶于酸) 六、氢氧化钠变质的探究思路图解 七、氢氧化钙变质的探究思路图解 八、化肥 1．氮肥：促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量；植物缺氮叶色发黄。①氨水（属于碱） （填化学式，下同）；②尿素（有机氮肥）；③铵盐、硝酸盐：碳酸氢铵 、硝酸铵。 2．磷肥：促进作物生长，增强作物的抗寒、抗 能力。①磷酸钙 ；②磷酸二氢钙 。 3．钾肥：保证各种代谢过程的顺利进行，促进作物生长，增强抗 病虫害 和抗倒伏能力。①硫酸钾；②氯化钾；③草木灰（有效成分)。 4．复合肥：含中两种或三种元素，能同时均匀地供给作物几种养分。①磷酸二氢铵；②磷酸氢二铵；③硝酸钾 。 【巧记】氮磷钾元素对植物器官生长的影响：“氮磷钾，叶根茎（谐音：一根筋）”或“钾抗倒伏，磷抗旱，枝叶黄瘦使用氮”或“氮繁枝叶磷促花果，钾壮茎秆果更甜。” 学科网（北京）股份有限公司 $