湖北武汉市钢城第四中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

钢城四中2025-2026（上)10月考试卷 学科化学年级高：命恩仔坤时间5分值0] 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16Na:23C1:35.5Cu:64 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的) 1.下列说法正确的是（) A.发生有效碰撞的分子不一定是活化分子 B.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞，有效碰撞即可以发生化学反应 C升高温度或者使用正催化剂都能使化学反应速率加快，主要原因是增加了反应物分子 中活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 D.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 2.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列各项中主要涉及吸热反应的是（)》 ,野火烧不尽，春风吹又生 B.投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍 爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉 D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 3.向一个密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下使其发生反应生成NH3。达到 平衡时，下列说法中正确的是（) A.N2、H2和NH的物质的量浓度之比为1：3：2 E.N2完全转化为NH C.正反应速率和逆反应速率都为零 D.单位时间内消耗amolN2.,同时消耗2 amol NH, 【.下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是（) A已知：H*(aq+0H(ag=H0(0△H=-57.3k/mo稀Ba(oHP2溶液与稀硫酸中 和：s0(ac+Ba0H2(aq)=2Bas04(⑤+H20(0△H=-57.3kW/mol B.在25°C和101kPa下，1gH燃挠生成液态水放出142.9k的热量：H2(g)+ 02(g)=H0(0△H=-285.8k/mol C.查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为2800K/mo则简萄糖同体燃烧可表示为： 2C6H120a(+302(g)=3C02(9)+3H0(9)△H=-1400K/mol D.已知M,(g)+3H(g)户2NHg)△H=-92.4W/mo则在一定条件下将2molN2和 6m0lR置于一密闭容器中充分反应。放出的热量等于184,8K 5.某同学用50ml0.50molL的盐酸与50ml0.55mol-L的'a0H溶液在如图所示的装置中 进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法不正确的是 () 温度计 :A.采用0.55molL的Na0H溶液是保证盐酸完全被中和 硬纸版 B.图中实验装置缺少玻璃搅拌器，玻璃搅拌器搅拌时上下移动搅拌 碎纸条 C.测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度 D.若烧杯上不盖硬纸板，测得的反应放出的热量数据偏大 6.某科研人员提出HCH0与02在羟基磷灰石(HAP表面催化氧化生成C0,、H,0的历程， 该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。下列叙述不正确的是 () HCHO H,000 Ca g Co, ●C Q02 00-0 00 (HAP) oH 过渡态 (HAP) A该历程中有极性键的断裂与形成 该过程的总反应为CH0+02鸣C02+0 C.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D.生成物C02中的氧原子由HCH0与02共同提供 7.反应A→C分两步进行：①A→B,②B一C.反应过程能量变化曲线如图所示(E1、E2、 E3,E4表示活化能)。下列说法不正确的是() A.·三种化合物的稳定性：C>A>B B.A→B反应的活化能为E C.B+C反应的H=E,E? D.加入催化剂不能改变反应的焓变 反向过国 8.科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式为： 催化剂 2N0(9)+2C0(g)EN2(g)+2C02(g) △H<0,若反应在恒容密闭容器中进行， 由该反应相关图象作出的判断正确的是（) 反 C% C% 平衡 速率 常数 V逆 6 时间 时间 时间 丙 ?.甲图中改变的反应条件为降温 B.乙图中温度T<T纵坐标可代表一的百分含量 C.丙图中压强P1<2,纵坐标可代表的体积分数 D丁图中a、b、c三点都已经达到平衡状态 9.已知热化学方程式：2，(9)+02(g)=2H,0(g)4H=-482k灯°ml1。共价键的键 能如下表： 共价键 H-H H-0 键能/八g'mol) 436 463 则20(g)=02(g)的△H为（) 1.428ymol1 B.-428k]'mol 498kJ.mol- D.-498kl'mol 1 10.已知反应2N0(g)+2H(g)=N,(g)+2H0(g)△H=-752°mo1的反应机理如下： ①2NO(g)=Nz02(g)(快) ②N,0(g)+H(g)=N,0(g)+H0(g)(慢) ③N0(g)+(g)=(g)H,0(g)(快) 反应②的速率方程为"正=kC(N202)·c(H2),"边=kc(N20)·c(H2O)。下列有关说法 不正确的是（) A.反应①的活化能小于反应②的活化能 B.反应②的平衡常数K=一 C.N202和N20是该反应的催化剂D.总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 1.下列实验方案能达到相应目的的是（ 选项 实验方案 目的 A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入18ml:L-1和2m0l 比较浓废对化学反 L1H2S04溶液中反应 应速率的影响 常温下，向某密闭容器中充入，气体，一段时间后压缩容器怀积 探究压强对化学平 B 为原来的一半，观察气体颜色变化 衡的影响 向两份等浓度等体积的H202溶液中分别加入2滴等浓度的 探究Fe+和cu2+的 Fe2(S04)3和CuC12溶液，观察产生气泡的速率 催化能力强弱 0 向5ml0.1mo1L1Fe013溶液中滴加0.1moL-1K溶液56 判断该反应是可逆 滴，充分反应，测得溶液中除含有12外，还含有F+ 反应 A.A B.B C.C D.D 12.由y羟基丁酸(HOCH2CHCH2c00H生成y-丁内酯的反应如下： HOCH2CH2CH2COOH H*I△ )0+H20 在25℃时，水溶液中y-羟基丁酸的初始浓度为0.180mol/L,随着反应的进行，测得y- 丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示： t/min 21 50 80 100 120 160 220 0 c/(molL-) 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 下列说法不正确的是 A在50^80min内，以y-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为7.00×10-4mol/儿·min) B.在25℃时，该反应的平衡常数K=2.75 C.若将y-羟基丁酸的初始浓度降低，体系中水含量增多，平衡逆向移动，Y-羟基丁酸 的平衡转化率减小 D,将反应溶剂更换为非水溶剂并通过共沸回流的方式移除体系中的水分，有助于提高Y 「内酯的平衡产率 13.CH、C0在催化作用下可以反应生成CH.C0OH,该反应历程（化学吸附至脱附）可以用如 图表示。下列说法不正确的是() A.反应过程中有C一H、C一C、0一l生成 B.CH,在催化剂表面发生化学吸附可表示为 ☑过渡 b M Cl,(g)→H'+CH5(*表示吸附态) ☑俄化剂 C该合成反应是放热反应 远② OC原了 。H原子 D.②过程表示CH,C00H分子的脱附过程 反应过程 ●0原子 () () H 14.丙酮(CH, C CH. )碘化反应为CH,CCH,+2TH+CH-C-CH,1。某兴 趣小组在20℃时研究了该反应的反应速率。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观 察淀粉溶液褪色的时间来判断反应速率的大小。实验数据如表，其中①③混合液总体积 均为100L。 序号 n(丙钢)/mol n(12)/mol 褪色时间/s ① 0.2 2X10 40 ② 0.1 2X10 80 ③ 0.2 1×10 20 下列推测合理的是( 由实验①②可知，其他条件相同时，c(丙酮)越小，反应速率越快 B.实验①中，v(I)=5X10mol·L·s C.该反应可能会出现反应速率随吋间先增大后减小的现象 D.由实验①③可知，其他条件相同时，c(I)越小，反应速率越快 15.向一恒容密闭容器中充入A、B、C三种气体，在一定条件下发生反应，各物质的物质 的量浓度随时间的变化如图1所示。若从t2时刻开始，每个时刻只改变一个且不重复 的条件，物质C的反应速率随时间变化如图2所示。下列说法错误的是（) 」/mol-L-1 v(c) 0.11 c(C) c(A) 0.06 0.05 c(B) 12 Us 4245s 图1 图2 5 A.起始B的浓度为0.02mol/L B.由图2可知，14时刻反应物的转化率最小 Ct3时改变的条件只能是降低反应温度 D.平衡后，在恒温恒容下再充入一定量气体Λ，达到新平衡后，A的体积分数不变 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(15分) 现有反应：mA(g)+B(g)≠pC(g),达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当 减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则： (1)该反应的逆反应为■ 热饭应，且m+np(填“>”、“=”“<”)。 (2)减压时，A的质量分数填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)若加入B(体积不变)，则A的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比但将 、填“增大”“减小”或 () “不变”)。 (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 (填“增大”“减小”或 “不变”)。 (6)若B是有色物质，AC均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色 (填“变 深”、“变浅”或“不变”)：而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 (填“变深”、“变浅”或“不变”)。 7.(18分)I.试回答下列有关热化学问题。 (1)根据键能数据计算cH4(g)+4,(g)=CF4g)+4H(g)的反应热 △H= 化学键 C-H CF HF F-F 能能/八kJ/nol) 414 489 565 155 6 (2)已知在微生物作用的条件下，NH4经过两步反应被氧化成NO3。两步反应的能量变 化示意图如图： 能量NH(aq)t1.50,g) 能量 NOz(aq)+0.5O,(g) △H=-273 kJ-mol …不… △H-73 kJmor NO(ag)+2H(aq)+H,O(I) NO.(ag) 反应过程 反应过程 (第一步反应) (第二步反应 则1 mol NHa全部被氧化成NO3(ag)的热化学方程式为 (3)室温下，用50mL0.50molL-1盐酸与50ml0.55molL-1Na0H溶液在如图所示装置 中进行中和反应。回答下列问题： ①仪器a的名称为 ②保持其他条件不变，实验中改用100ml0.50mol/L盐酸与 温度计 100mL0.55mol/LNa0H溶液进行反应，与上述实验相比， 二者所测的中和热 (填“相等”或“不相等”)， 碎泡沫塑料 原因是 ③若三次操作测得终止温度与起始温度差(t2-t)分别为 a.3.1℃；b.2.1℃；c.2.9℃。则所得的中和反应的中和热 △H= 灯m0l1。(已知该温度下该溶液的比热容：c=4.18·g1. ℃1，保留三位有效数字)。 ④上述实验结果的数值与57.3g'mol1有偏差，产生偏差的原因可能是， (填 字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.在量取盐酸溶液的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d.用铜棒代替图中a仪器 用量气法测量化学反应的速率。 (4)右图测定化学反应速率时，操作和药品无误，结果测定 速率偏大，从装置缺陷的角度分析可能的原因是 (5)若将上图中的注射器改为U形量气管如图，为了准确地测量的休积，在读取反应后 左管中液面的读数时，应注意一一（填字母）。 a.视线与凹液面最底端相平 b.梦钓片刻，待右管液面不再上升时读数 。、读数时应上、下移动右管，使左、右两管液面相平 网 形气管 d.反应结束立即读数 18.(10分) CH,超干重整CO,技术可得到富含C0的化工原料。回答下列问题： (1)工业上还可以利用甲烷生产氢氰酸(HC),其反应为： CH,(g)+H,(g)=HCN(g)+3H(g)_D0。在一定温度下，向21恒容密闭容器中加 入n mol CH,和2 mol NH. ①能表示上述反应达到平衡状态的是·（填字母）： &单位时间内断裂4nolC一H的同时生成3molH一H ↑NH的休积分数% b容器内的总压强保持不变 c.混合气体密度保持不变 d.混合气体的平均摩尔质量保持不变 n(CH,)/mol e.H浓度保持不变 ②平衡时H,体积分数随n(CH4)变化的关系如图所示，CH,的 传化率：a(a)_一a()(填“>”、“=”或“<”)。 2)在一刚性密闭容器中，CH,和C0,的分压分别为20kPa、25kPa,加入Ni/a一A1:0催 化剂并加热至1123K使其发生反应CH(g)+C0,(g)=2C0(g)+2H2(g)。 ①研究表明C0的生成速率v(0)=1.3X102·p(CH)·p(C0,)mol-kPa's,某时刻测 p(CO)=20 kPa,p(CO2)=kPa,v(CO2)=mol-kPa's ②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为 =。（各物质的分压代替物质的量浓度计算） 8 1y.(16万) 研究处理N0xSO2,对环境保护有着重要的意义。回答下列问题： (1)已知：2s02(g)+02(g)=2s03g)4H1=-196.6k/mol 2N0(g)+02(g)=2N02g)4H,2=-113.0k/mol 则反应NO2(g)+S02(g)=S0(g)+Nog)的AH= k/mol° (2)用NH,催化还原氮氧化物(SC)技术是常见的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如 图。当N02与0的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应，写 出该反应的化学方程式 NH.NONO, N.HO 催化剂 (3)NOx的排放主要来于汽车尾气，有人利用活性炭对N0进行吸附，主要反应为： C(S)+2N0(g)≠N2(g)+Co2(g)。t℃时，向容积恒定为10L的密闭容器中加入 1molc()和2 mol NO(g)进行反应，5min时反应恰好达到平衡状态，且0~5min内 (c02)=0.016molL-1,min-1回答下列问题： ①写出该反应平衡常数的表达式K= ②t℃时，计算该反应的平衡常数K= 保持其他条件不变，在5min时向 容器中同时通入0.1molN0和0.2molN2 此时速率：”E (填“大 于”“小于”或“等于”)”逆 (4)在汽车尾气的净化装置中C0和N0发生反应 2N0g)+2C0(9)=N2(g)+2C02(g)4H=-746.8k/mo实验测得， "=kc2(N0·c2(C0,V逆=逆c(N,)c(C0,)(kE,k为速率常数，均随温 度的升高而增大，且都只与温度有关)。达到平衡后，仅升高温度，k增大的倍数 (填“大于”、“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。