精品解析：河南省驻马店高级中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

驻马店高级中学2026级第一次月考 化学试题 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡提交。 可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Fe 56 一、单选题(共15题，每题3分，共45分) 1. 化学的发展促进了人类的进步。下列说法不正确的是 A. 四大发明造纸术、指南针、火药、印刷术的使用过程中都伴随着化学变化 B. 1965年，我国成功合成了结晶牛胰岛素，为探索生命奥秘迈出了关键一步 C. 法国化学家拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性进展 D. 现代化学在资源、材料、健康以及环境等领域发挥着越来越重要的作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．四大发明包括造纸术、指南针、火药和印刷术。造纸术（涉及纤维处理等化学变化）和火药（涉及燃烧等化学变化）的使用伴随化学变化，但指南针的使用基于磁性物理现象（无化学变化），印刷术的核心过程（如排版、压印）为物理变化，不必然伴随化学变化，因此，故A错误； B．1965年我国成功合成结晶牛胰岛素是生物化学领域的重大突破，标志着人工合成蛋白质的开端，为探索生命奥秘提供了关键支持，故B正确； C． 拉瓦锡提出氧化学说，推翻了燃素说，建立了燃烧和氧化的科学理论，为近代化学奠定了革命性基础，故C正确； D．现代化学在资源利用、新材料开发、健康医疗和环境保护等领域具有广泛应用和重要贡献，故D正确； 故选A。 2. 在制备胶体的实验方案中不需要标注的图标是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】实验室制取胶体时，将饱和溶液滴入烧杯内的沸水中，至溶液呈红褐色，停止加热，从而制得胶体。 【详解】A．该图标为必须佩戴护目镜标志，实验过程中可能出现液体飞溅，需要佩戴护目镜保护眼睛，A需要； B．该图标为当心烫伤标志，制备胶体需要加热煮沸，存在烫伤风险，需要标注，B需要； C．该图标为冲淋洗手标识，实验用到的FeCl3溶液呈弱酸性，若溅洒到手上可用清水冲洗，实验结束后也要洗手，需要标注，C需要； D．该图标为当心触电标志，实验操作过程中，不需要使用电器设备，D不需要； 故选D。 3. 模型认知是简洁揭示化学本质的方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，正确的是 A. 固体中存在自由移动的和 B. 水合钠离子中中的最靠近 C. 在通电条件下电离出和 D. 溶液可以导电，所以溶液是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体中带相反电荷的和相互作用，按一定规则紧密排列，和不能自由移动，A错误； B．水分子为极性分子，原子一端带负电，带正电，正负电荷相互吸引，因此水合钠离子中的最靠近，B正确； C．的电离是在水分子作用下（或熔融状态）离解为自由移动离子的过程，不需要通电，通电是电解的条件而非电离条件，C错误； D．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，溶液是混合物，不属于电解质，D错误； 故选B。 4. 如图表示部分常见物质的转化关系(反应条件已省略)，下列说法正确的是 A. 反应①和②一定是同一反应 B. 图中的H2O2、H2O互为同素异形体 C. 圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性 D. 图中涉及的氧化物中属于酸性氧化物的有3种 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①为生成的反应，既可通过与反应实现，也可通过与可溶性碳酸盐（如）反应实现，反应②为生成的反应，二者不一定是同一反应，A错误； B．同素异形体是同种元素组成的不同单质，、均为化合物，不互为同素异形体，B错误； C．圈Ⅱ中的化学反应为物质与的反应，说明具有助燃性，本身无可燃性，C错误； D．酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，图中涉及的氧化物中、、均为酸性氧化物，共3种，D正确。 5. 化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置、试剂或操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲配制质量分数为10%的溶液 B. 用装置乙干燥 C. 用装置丙制备胶体 D. 用装置丁吸收气体并防止倒吸 【答案】A 【解析】 【详解】A．将10g 加入90g 中搅拌溶解，所得溶液溶质质量分数为，可以达到实验目的，A正确； B．氢氧化钠溶液没有吸水性，且气体通过时会带出水蒸气，无法干燥，B错误； C．饱和溶液滴入溶液中会发生复分解反应生成沉淀，无法得到氢氧化铁胶体，C错误； D．极易溶于水，装置中导管直接插入水层，溶解后装置内压强减小，会发生倒吸，无法达到防倒吸的目的，D错误； 故选A。 6. 下列反应中，水作还原剂的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2F2+2H2O=4HF+O2 C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Cl2+H2O=HCl+HClO 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中，中元素化合价从+1价降低为0价，得电子，水作氧化剂，A错误； B．反应中，中元素化合价从-2价升高为0价，失电子，水作还原剂，B正确； C．反应中无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，水既不作氧化剂也不作还原剂，C错误； D．反应中，只有元素化合价发生变化，中各元素化合价不变，水既不作氧化剂也不作还原剂，D错误； 故选B。 7. 分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中：①5mL 20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入适量的NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是 A. 分散质粒子直径：③>②>① B. 分散系稳定性：③>②>① C. 用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D. 向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀 【答案】A 【解析】 【分析】①将6滴饱和溶液滴加到5mL 20℃蒸馏水中形成溶液；②将6滴饱和溶液滴加到5 mL 沸水中并加热至红褐色形成胶体；③将6滴饱和溶液滴加到5 mL 20℃蒸馏水中，然后再加入适量的NaOH溶液形成浊液。 【详解】A．分散质粒子直径：浊液>胶体>溶液，即③>②>①，A正确； B．稳定性：溶液>胶体>浊液，即①>②>③，B错误； C．只有胶体②有丁达尔效应，C错误； D．三者都含有 Cl-，加入 AgNO3溶液均生成 AgCl 白色沉淀，D错误； 故选A。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硝酸银溶液与铜反应： B. 向溶液中通入气体： C. 硝酸银溶液与盐酸反应： D. 向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，左侧总电荷为，右侧总电荷为，正确应为，A错误； B．碳酸酸性弱于盐酸，与不发生反应，不能写出该离子方程式，B错误； C．是可溶性强电解质，在离子方程式中需要拆分为和，正确应为，C错误； D．少量烧碱与碳酸氢钙反应时，完全反应，与反应生成和，与结合生成沉淀，离子方程式符合反应事实、电荷守恒、原子守恒，D正确； 故选D。 9. 某兴趣小组的同学向一定体积的X溶液中逐滴加入Y溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的趋势不符合图像曲线的是 选项 A B C D X NaCl Y AgNO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加溶液生成和沉淀，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，当溶液过量时，溶液中离子浓度变大，灯泡又逐渐变亮，符合条件，A正确； B．向Ca(HCO3)2溶液中滴加溶液刚开始Ca(HCO3)2足量生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，当足量时溶液中离子浓度变大，灯泡又逐渐变亮，符合条件，B正确； C．向溶液中滴加溶液生成沉淀和水，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，溶液过量时，溶液中离子浓度变大，灯泡又逐渐变亮，符合条件，C正确； D．NaCl与AgNO3反应，溶液中始终有硝酸钠，离子浓度不为零。D错误； 故答案选D。 10. 下列有关物质的分类，正确的组合为 物质类别 选项 纯净物 混合物 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 N2O5 MgO B 矿泉水 漂白粉 氧化铝 二氧化硫 Mn2O7 C 胆矾 碱石灰 铁 一氧化碳 氧化铜 D 液氯 合金 氯化铜 P2O5 氧化钙 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸是的水溶液，属于混合物；冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，A错误； B．矿泉水含有水和多种可溶性矿物质，属于混合物；是高锰酸的酸酐，属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，B错误； C．电解质必须为化合物，铁是单质，既不是电解质也不是非电解质；不能和碱反应生成对应盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，C错误； D．液氯是液态，属于纯净物；合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的混合物；氯化铜是盐，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；和酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，D正确； 故选D。 11. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中： B. 加入AgNO3的溶液中： C. 加入Zn有H2生成的溶液中；Ca2+、K+、I-、 D. 使紫色石蕊变红的溶液中： Na+、K+、Cl-、 【答案】D 【解析】 【详解】A．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，会与反应生成和，无法大量共存，A不符合题意； B．加入的溶液中含，与会生成沉淀，与会生成微溶的，无法大量共存，B不符合题意； C．加入有生成的溶液呈酸性，含大量，会与反应生成和，且与会生成沉淀，无法大量共存，C不符合题意； D．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，含大量，、、、之间不发生反应，也不与反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 12. 肼[(N为价)]是一种常见的火箭燃料，常温下呈液态，与反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 该反应中N元素化合价升高，是还原剂 B. 该反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应 C. 该反应中，既不是氧化产物也不是还原产物 D. 用双线桥表示电子转移的方向与数目： 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有元素化合价升高的反应物是还原剂，该反应中是还原剂，而不是N元素是还原剂，A错误； B．该反应属于氧化还原反应，但反应物是两种化合物，不属于置换反应，B错误； C．中氧元素由-1化合价降低到-2，是氧化剂，发生还原反应生成水，故水是还原产物，C错误； D．双线桥从反应物的变价元素出发，指向生成物对应的变价元素，桥上标注转移的电子数，在该反应中，N2H4转化为N2，N元素化合价从-2升高到0，升高2价，反应产生一分子氮气共失去2×2e-；H2O2转化为H2O，O元素化合价从-1降低到-2，降低1价，2分子H2O2参加反应，得到4×e-；D正确。 故选D。 13. 如下图所示，物质甲能分别和不同物质通过一步反应转化为物质乙或物质丙，下列选项中不符合该转化关系的是 A. 甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3 B. 甲为CuO，乙为Cu(OH)2，丙为CuCl2 C. 甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3 D. 甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH与HCl反应生成NaCl，与HNO3反应生成NaNO3，均能一步转化，A正确； B．CuO与HCl反应生成CuCl2，但CuO不溶于水且不能与水直接反应生成Cu(OH)2，需先与酸反应生成铜盐，再与碱反应生成Cu(OH)2，无法一步转化，B不正确； C．Na2CO3与HCl反应生成CO2，与Ca(OH)2反应生成CaCO3，均能一步转化，C正确； D．H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4，与NaOH反应生成Na2SO4，均能一步转化，D正确； 故选B。 14. 铬(Cr)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示，下列有关该转化过程说法正确的是 A. 上图中，Cr元素有、、、多种化合价 B. 以上转化关系都存在电子转移 C. 由图可知，Zn被氧化 D. 加入易失电子的物质可实现溶液由绿色转化为橙色 【答案】C 【解析】 【详解】A．中为价，为价，和中均为价，不存在价，A错误； B．和的相互转化中化合价始终为，无电子转移，并非所有转化都存在电子转移，B错误； C．加入过量时，转化为，化合价降低被还原，失电子被氧化，C正确； D．转化为橙色时化合价从升高到，需要加入易得电子的氧化剂，易失电子的物质为还原剂，无法实现该转化，D错误； 故选C。 15. 某地有甲、乙两工厂排放污水，两种污水中均含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同的离子)：、、、、、、、。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合再排放，则污染程度大大降低。 若乙厂污水中含有，则下列说法中不正确的是 A. 一定存在于甲厂污水中 B. 和不可能来自同一工厂 C. 向乙厂污水中加入溶液后，无明显现象 D. 甲、乙两厂污水按适当比例混合后，溶液中可能只大量存在两种离子 【答案】C 【解析】 【分析】乙厂污水中含有，由于不能与、、大量共存，则、、存在于甲厂污水中，不能与、大量共存，则和存在于乙厂污水中，根据溶液呈电中性，甲厂中必须含阴离子，即存在于甲厂中，乙厂中必须含阳离子，即存在于乙厂中。综上，可以确定甲厂污水中含有、、、，乙厂污水中含有、、、。 【详解】A．由上述分析知，一定存在于甲厂污水中，A正确； B．由上述分析知，属于甲厂，属于乙厂，二者不可能来自同一工厂，B正确； C．乙厂污水中含、、，加入​后会生成沉淀、沉淀和沉淀（不稳定，会分解为），有明显现象，C错误； D．两厂按适当比例混合后，与，与、、，与发生反应生成沉淀或水，最终可能只大量剩余和，D正确； 故选C。 二、综合题(共55分) 16. 填空。 （1）下列有关说法正确的是_________(单选)。 A. 氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系 B. 冰水混合物是一种分散系 C. 分散系有的是纯净物，有的是混合物 D. 分散系都是混合物，按分散质和分散剂聚集状态，分散系的组合有9种方式 （2）清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道。与此现象无关的是_________(单选)。 A. 云彩属于气溶胶 B. 胶体的聚沉 C. 胶体的丁达尔现象 D. 胶粒对光线产生了散射 （3）朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束，产生美景本质原因是_________(单选)。 A. 水边夜色本身就很美 B. 颗粒直径约为1 nm~100 nm的小水滴分散在空气中 C. 光线是一种胶体 D. 烟雾是一种胶体，能产生丁达尔现象 （4）已知土壤胶体粒子带负电荷，能吸附土壤中的正离子。土壤中施用含氮总量相等的下列化肥，分析其中肥效最低的是_________(单选)。 A. 碳酸氢铵 B. 硝酸铵 C. 氯化铵 D. 硫酸铵 （5）现有淀粉胶体与溶液混合装入半透膜内，将半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，如图所示。(已知：淀粉遇到碘单质会变蓝色)NaCl溶液的分散质_________(填“能”或“不能”)透过半透膜。往烧杯中的溶液里加入_________(填试剂名称)，观察到_________现象，则可证明，淀粉胶粒_________(填“能”或“不能”)透过半透膜。 【答案】（1）D （2）B （3）B （4）B （5） ①. 能 ②. 碘水(或碘酒) ③. 溶液不变蓝色 ④. 不能 【解析】 【小问1详解】 A．氯化钠溶液属于分散系中的溶液，A错误； B．冰水混合物只含有水分子一种物质，属于纯净物，而分散系必须是混合物，B错误； C．分散系是由分散质和分散剂组成的，一定是混合物，C错误； D．分散系都是混合物，按照分散质和分散剂的聚集状态（气、液、固），分散系的组合共有9种方式，D正确； 故选D； 【小问2详解】 “霞光万道”是光线透过云彩（气溶胶）时，胶体粒子对光线产生散射而形成的丁达尔效应，与胶体的聚沉无关，故选B； 【小问3详解】 月光穿过薄雾形成缕缕光束属于丁达尔效应，其产生的本质原因是薄雾作为胶体，其分散质小水滴的颗粒直径在 之间，能使光发生散射，故选B； 【小问4详解】 土壤胶体粒子带负电荷，能吸附正离子。、、 中的氮元素均以 形式存在，易被土壤胶体吸附而保留；而 中的氮元素有一半以 形式存在， 带负电荷，不能被土壤胶体吸附，容易随雨水流失，因此肥效最低，故选B； 【小问5详解】 半透膜的孔隙只允许直径小于1 nm的溶液分散质透过， 溶液的分散质为 和 ，离子直径小于 ，能透过半透膜；淀粉胶体的胶粒直径在 之间，不能透过半透膜。利用淀粉遇碘单质变蓝的特性，若要证明淀粉胶粒不能透过半透膜，可向烧杯中的液体里加入碘水，若观察到溶液不变蓝，则说明烧杯中无淀粉，即证明淀粉胶粒不能透过半透膜。 17. 分类是学习化学的重要方法，从物质的元素组成和化学性质视角对物质进行科学分类，可体现化学学科独有的魅力。 Ⅰ．现有下列物质： ①铜②固体③④⑤稀盐酸⑥固体⑦溶液⑧⑨溶液⑩熔融的CaO （1）上述物质中属于电解质的是_________(填序号，下同)，能导电的是_________。 （2）MgSO4既属于镁盐，也属于硫酸盐，这种分类方法叫做_________________。 Ⅱ．磷酸()、亚磷酸()和次磷酸()都是重要的化工产品。已知：分子个数相等的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗的粒子个数之比为3∶2∶1。 （3）中的化合价为_________价。 （4）下列推断正确的是_________(填字母)。 A. 磷酸与反应只能生成2种盐 B. 、、都是酸式盐 C. 、、都是含氧酸 D. 是三元酸 Ⅲ．A、B、C、D、E、F是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(“”表示反应能一步实现，“—”表示物质间能相互反应，部分物质和反应条件已略去)。已知是大理石的主要成分；是胃酸的主要成分；常温常压下，是一种无色无味的液体。 请回答下列问题： （5）A的化学式为_________；写出B在生产，生活中的一种用途：__________________。 （6）反应④的离子方程式为__________________。 （7）E与反应也能生成，请写出的稀溶液与溶液反应的化学方程式：__________________。 （8）下列有关说法正确的是_________(填标号)。 a．A和E属于钙盐 b．F能和E发生复分解反应 c．A、C、E均能和F反应生成盐和水 d．反应①②③④涉及四种基本反应类型 【答案】（1） ①. ②⑥⑩ ②. ①⑤⑦⑨⑩ （2）交叉分类法 （3）+1 （4）C （5） ①. ②. 人工降雨 （6） （7） （8）b 【解析】 【分析】Ⅲ．已知A是大理石的主要成分，则A为；F是胃酸的主要成分，则F为；常温常压下，D是一种无色无味的液体，结合转化关系，D为。A高温分解生成B和C，且A能与F()反应生成B，则B为，C为；C()与D()反应生成E，则E为；B()与E()反应生成A()和水。 【小问1详解】 ①铜是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②固体是盐，属于电解质，但没有自由移动的离子，不能导电；③不能电离，属于非电解质，不能导电；④不能自身电离，属于非电解质，不能导电；⑤稀盐酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑥固体是盐，属于电解质，不能导电；⑦溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑧是单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑨溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑩熔融的含有自由移动的离子，能导电，属于电解质。综上，属于电解质的是②⑥⑩；能导电的是①⑤⑦⑨⑩。 【小问2详解】 同一种物质按照不同的标准进行分类（如按阳离子分类属于镁盐，按阴离子分类属于硫酸盐），这种分类方法称为交叉分类法。 【小问3详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，中H为+1价，O为-2价，设P的化合价为，则，解得。 【小问4详解】 分子个数相等的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗的粒子个数之比为3∶2∶1，说明磷酸是三元酸，亚磷酸是二元酸，次磷酸是一元酸。 A．磷酸是三元酸，与反应可生成、、三种盐，A错误； B．次磷酸是一元酸，不能再电离出氢离子，属于正盐，B错误； C．、、均含有氧元素，都是含氧酸，C正确； D．亚磷酸最多消耗2个，说明是二元酸，D错误； 故选C。 【小问5详解】 由分析可知，A为；B为，在生产生活中的用途有灭火、作制冷剂（干冰）、人工降雨、制碳酸饮料等。 【小问6详解】 反应④是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为。 【小问7详解】 E为，其稀溶液与溶液发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 【小问8详解】 a．A为，属于钙盐，E为，属于碱，a错误； b．F为，E为，两者发生酸碱中和反应，属于复分解反应，b正确； c．A为，与F()反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不只是生成盐和水，c错误； d．反应①为分解反应，反应②为化合反应，反应③（）不属于基本反应类型，反应④为复分解反应，不涉及置换反应，d错误； 故选b。 18. 填空。 Ⅰ．据化学反应：，回答下列问题。 （1）用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：___________________________________。 （2）该反应中，氧化产物是_________，还原产物是_________。 （3）每生成1分子，转移的电子数为_________个，此反应中被还原的分子与被氧化的分子个数比为：_________。 （4）写出该反应的离子方程式：_______________________。 Ⅱ．按要求回答下列问题。 （5）制备高铁酸钾常用的反应原理为(反应未配平)。 ①配平该反应的化学方程式____________________________。 ________________________________________ ②若生成36克水，则需要消耗_________克。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 2 ②. 1:5 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 单线桥从失电子的还原剂指向得电子的氧化剂，该反应中2个从+7价降到+2价共得10e⁻，10个从-1价升到0价共失10e⁻，总转移电子数为10e⁻，单线桥表示为。 【小问2详解】 氧化产物为还原剂被氧化的生成物，中部分-1价被氧化为，故氧化产物为； 还原产物为氧化剂被还原的生成物，中+7价被还原为，故还原产物为。 【小问3详解】 每个分子由2个-1价失去2个电子生成，故生成1分子转移2个电子； 反应中2个被还原，16个中仅10个被氧化，故个数比为。 【小问4详解】 将易溶强电解质拆为离子，删去两边未参与反应的和6个未被氧化的，整理得到离子方程式。 【小问5详解】 ① 升降价守恒：升3价，降2价，最小公倍数为6，故系数为2，系数为3，再由原子守恒配平其余物质，方程式为。 ② ，由配平方程式得，。 19. Ⅰ．现有四种阳离子、、、和四种阴离子、、、，可分别组成A、B、C、D四种易溶于水、易电离的物质（离子均不重复）。 已知：①溶液A能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1:2。 ②溶液B分别与溶液A、C、D混合，均有白色沉淀生成。 ③溶液C与溶液A反应产生无色无味的气体。 （1）写出下列物质的化学式：A__________；B__________；C__________；D__________。 （2）写出下列反应的离子方程式。 ①溶液B与少量溶液C反应的离子方程式：___________________________________。 ②溶液B与溶液D反应的离子方程式：___________________________________。 Ⅱ．某学习小组拟设计如下图所示实验装置验证溶液和溶液发生的是离子反应（夹持仪器略去）。 （3）该小组按图连好装置后，接通开关K，使稀缓缓滴下直至过量。图中整个实验过程中可以观察到的现象是___________________________________________________； （4）写出该反应的离子方程式___________________________________。 （5）下列情况下，与（4）中离子方程式相同的是__________。 A. 向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 B. 向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 C. 向溶液中，逐滴加入溶液至过量 D. 向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. （3）烧杯中产生白色沉淀，灯泡逐渐变暗至熄灭，然后又逐渐变亮 （4） （5）BD 【解析】 【分析】溶液A能使紫色石蕊试液变红，则溶液A含有，且阴阳离子个数比为1:2，则A为；溶液C与溶液A反应产生无色无味的气体，根据题意，无色无味气体为，而溶液B分别与溶液A、C、D混合，均有白色沉淀生成，则溶液B含有，溶液C阳离子为，即溶液C为；A、B、C、D均为易溶于水、易电离的物质，则B为，D为，为难溶白色沉淀。 【小问1详解】 根据分析，A为，B为，C为，D为； 【小问2详解】 ①溶液B与少量溶液C反应，少量，过量，离子方程式为； ②溶液B与溶液D反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 是强电解质，，接通开关，灯泡亮，加入后，与反应生成白色沉淀和水，溶液中的自由离子数减少，导电能力减弱，灯泡变暗，反应完全后，灯泡熄灭，再滴加，，自由离子浓度增加，灯泡变亮，即观察到的现象为：有白色沉淀生成，灯泡由亮变暗再变亮； 【小问4详解】 该反应为氢氧化钡和硫酸的反应，离子方程式为：； 【小问5详解】 A．，向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，离子方程式为：，A错误； B．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性，离子方程式为：，B正确； C．向溶液中，逐滴加入溶液至过量，离子方程式为：，C错误； D．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性，则离子方程式为，D正确； 故答案选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 驻马店高级中学2026级第一次月考 化学试题 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡提交。 可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Fe 56 一、单选题(共15题，每题3分，共45分) 1. 化学的发展促进了人类的进步。下列说法不正确的是 A. 四大发明造纸术、指南针、火药、印刷术的使用过程中都伴随着化学变化 B. 1965年，我国成功合成了结晶牛胰岛素，为探索生命奥秘迈出了关键一步 C. 法国化学家拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性进展 D. 现代化学在资源、材料、健康以及环境等领域发挥着越来越重要的作用 2. 在制备胶体的实验方案中不需要标注的图标是 A. B. C. D. 3. 模型认知是简洁揭示化学本质的方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，正确的是 A. 固体中存在自由移动的和 B. 水合钠离子中中的最靠近 C. 在通电条件下电离出和 D. 溶液可以导电，所以溶液是电解质 4. 如图表示部分常见物质的转化关系(反应条件已省略)，下列说法正确的是 A. 反应①和②一定是同一反应 B. 图中的H2O2、H2O互为同素异形体 C. 圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性 D. 图中涉及的氧化物中属于酸性氧化物的有3种 5. 化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置、试剂或操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲配制质量分数为10%的溶液 B. 用装置乙干燥 C. 用装置丙制备胶体 D. 用装置丁吸收气体并防止倒吸 6. 下列反应中，水作还原剂的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2F2+2H2O=4HF+O2 C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Cl2+H2O=HCl+HClO 7. 分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中：①5mL 20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入适量的NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是 A. 分散质粒子直径：③>②>① B. 分散系稳定性：③>②>① C. 用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D. 向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硝酸银溶液与铜反应： B. 向溶液中通入气体： C. 硝酸银溶液与盐酸反应： D. 向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液： 9. 某兴趣小组的同学向一定体积的X溶液中逐滴加入Y溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的趋势不符合图像曲线的是 选项 A B C D X NaCl Y AgNO3 A. A B. B C. C D. D 10. 下列有关物质的分类，正确的组合为 物质类别 选项 纯净物 混合物 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 N2O5 MgO B 矿泉水 漂白粉 氧化铝 二氧化硫 Mn2O7 C 胆矾 碱石灰 铁 一氧化碳 氧化铜 D 液氯 合金 氯化铜 P2O5 氧化钙 A. A B. B C. C D. D 11. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中： B. 加入AgNO3的溶液中： C. 加入Zn有H2生成的溶液中；Ca2+、K+、I-、 D. 使紫色石蕊变红的溶液中： Na+、K+、Cl-、 12. 肼[(N为价)]是一种常见的火箭燃料，常温下呈液态，与反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 该反应中N元素化合价升高，是还原剂 B. 该反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应 C. 该反应中，既不是氧化产物也不是还原产物 D. 用双线桥表示电子转移的方向与数目： 13. 如下图所示，物质甲能分别和不同物质通过一步反应转化为物质乙或物质丙，下列选项中不符合该转化关系的是 A. 甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3 B. 甲为CuO，乙为Cu(OH)2，丙为CuCl2 C. 甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3 D. 甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4 14. 铬(Cr)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示，下列有关该转化过程说法正确的是 A. 上图中，Cr元素有、、、多种化合价 B. 以上转化关系都存在电子转移 C. 由图可知，Zn被氧化 D. 加入易失电子的物质可实现溶液由绿色转化为橙色 15. 某地有甲、乙两工厂排放污水，两种污水中均含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同的离子)：、、、、、、、。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合再排放，则污染程度大大降低。 若乙厂污水中含有，则下列说法中不正确的是 A. 一定存在于甲厂污水中 B. 和不可能来自同一工厂 C. 向乙厂污水中加入溶液后，无明显现象 D. 甲、乙两厂污水按适当比例混合后，溶液中可能只大量存在两种离子 二、综合题(共55分) 16. 填空。 （1）下列有关说法正确的是_________(单选)。 A. 氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系 B. 冰水混合物是一种分散系 C. 分散系有的是纯净物，有的是混合物 D. 分散系都是混合物，按分散质和分散剂聚集状态，分散系的组合有9种方式 （2）清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道。与此现象无关的是_________(单选)。 A. 云彩属于气溶胶 B. 胶体的聚沉 C. 胶体的丁达尔现象 D. 胶粒对光线产生了散射 （3）朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束，产生美景本质原因是_________(单选)。 A. 水边夜色本身就很美 B. 颗粒直径约为1 nm~100 nm的小水滴分散在空气中 C. 光线是一种胶体 D. 烟雾是一种胶体，能产生丁达尔现象 （4）已知土壤胶体粒子带负电荷，能吸附土壤中的正离子。土壤中施用含氮总量相等的下列化肥，分析其中肥效最低的是_________(单选)。 A. 碳酸氢铵 B. 硝酸铵 C. 氯化铵 D. 硫酸铵 （5）现有淀粉胶体与溶液混合装入半透膜内，将半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，如图所示。(已知：淀粉遇到碘单质会变蓝色)NaCl溶液的分散质_________(填“能”或“不能”)透过半透膜。往烧杯中的溶液里加入_________(填试剂名称)，观察到_________现象，则可证明，淀粉胶粒_________(填“能”或“不能”)透过半透膜。 17. 分类是学习化学的重要方法，从物质的元素组成和化学性质视角对物质进行科学分类，可体现化学学科独有的魅力。 Ⅰ．现有下列物质： ①铜②固体③④⑤稀盐酸⑥固体⑦溶液⑧⑨溶液⑩熔融的CaO （1）上述物质中属于电解质的是_________(填序号，下同)，能导电的是_________。 （2）MgSO4既属于镁盐，也属于硫酸盐，这种分类方法叫做_________________。 Ⅱ．磷酸()、亚磷酸()和次磷酸()都是重要的化工产品。已知：分子个数相等的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗的粒子个数之比为3∶2∶1。 （3）中的化合价为_________价。 （4）下列推断正确的是_________(填字母)。 A. 磷酸与反应只能生成2种盐 B. 、、都是酸式盐 C. 、、都是含氧酸 D. 是三元酸 Ⅲ．A、B、C、D、E、F是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(“”表示反应能一步实现，“—”表示物质间能相互反应，部分物质和反应条件已略去)。已知是大理石的主要成分；是胃酸的主要成分；常温常压下，是一种无色无味的液体。 请回答下列问题： （5）A的化学式为_________；写出B在生产，生活中的一种用途：__________________。 （6）反应④的离子方程式为__________________。 （7）E与反应也能生成，请写出的稀溶液与溶液反应的化学方程式：__________________。 （8）下列有关说法正确的是_________(填标号)。 a．A和E属于钙盐 b．F能和E发生复分解反应 c．A、C、E均能和F反应生成盐和水 d．反应①②③④涉及四种基本反应类型 18. 填空。 Ⅰ．据化学反应：，回答下列问题。 （1）用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：___________________________________。 （2）该反应中，氧化产物是_________，还原产物是_________。 （3）每生成1分子，转移的电子数为_________个，此反应中被还原的分子与被氧化的分子个数比为：_________。 （4）写出该反应的离子方程式：_______________________。 Ⅱ．按要求回答下列问题。 （5）制备高铁酸钾常用的反应原理为(反应未配平)。 ①配平该反应的化学方程式____________________________。 ________________________________________ ②若生成36克水，则需要消耗_________克。 19. Ⅰ．现有四种阳离子、、、和四种阴离子、、、，可分别组成A、B、C、D四种易溶于水、易电离的物质（离子均不重复）。 已知：①溶液A能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1:2。 ②溶液B分别与溶液A、C、D混合，均有白色沉淀生成。 ③溶液C与溶液A反应产生无色无味的气体。 （1）写出下列物质的化学式：A__________；B__________；C__________；D__________。 （2）写出下列反应的离子方程式。 ①溶液B与少量溶液C反应的离子方程式：___________________________________。 ②溶液B与溶液D反应的离子方程式：___________________________________。 Ⅱ．某学习小组拟设计如下图所示实验装置验证溶液和溶液发生的是离子反应（夹持仪器略去）。 （3）该小组按图连好装置后，接通开关K，使稀缓缓滴下直至过量。图中整个实验过程中可以观察到的现象是___________________________________________________； （4）写出该反应的离子方程式___________________________________。 （5）下列情况下，与（4）中离子方程式相同的是__________。 A. 向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 B. 向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 C. 向溶液中，逐滴加入溶液至过量 D. 向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $