第一章 原子结构与性质（单元测试·提升卷）化学人教版选择性必修2

2025-2026学年高二化学单元检测卷 (人教版2019选择性必修2) 第一章 原子结构与性质·提升卷(参考答案) (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、选择题(本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A D D C C C D A C D A D B 二、非选择题(本大题共4个小题，共58分) 15．(14分) (1) M(1分) 哑铃(1分) (2) D(2分) C(2分) (3)大于(1分) 小于(1分) (4)铜失去第二个电子的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子(2分) (5)第四周期 ⅤB族(1分) (6) [Ar]3d104s24p4(2分) (7) 3d3(1分) 16．(15分) (1)1s22s22p63s23p6(2分) (2)P(1分) (3)HF、HBr(2分) (4)P原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素(2分) (5)①0.9~1.5(2分) ②b(2分) ③加热使Li3N熔化，做导电性实验，熔融的Li3N能导电，说明Li3N是离子化合物(2分) ④HClO的结构式为H-O-Cl，H、O的电负性差为1.4， Cl、O的电负性差为O.5，H-O键易断裂(2分) 17．(14分) (1)6(2分) 3(2分) (2)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1) (2分) Fe(2分) 3d104s1(2分) (3)紫(2分) 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量，发出不同颜色的光(2分) 18．(15分) (1)1s22s22p63s23p63d34s2{或[Ar]3d34s2}(2分) 5(1分) (2)O>C(2分) (3)Se(1分) (4)亚铜离子价电子排布式为3d¹⁰，核外电子处于稳定的全充满状态(2分) (5)Ni、Ge、Se(2分) (6)Be、C、O(2分) (7)>(1分) B(2分) ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学单元检测卷 (人教版2019选择性必修2) 第一章 原子结构与性质·提升卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、选择题(本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1．下列能级符号表示错误的是( ) A．6s B．3d C．3f D．5p 【答案】C 【解析】此题考查能层与能级的关系，任一能层的能级总是从s能级开始，每一能层的能级数等于该能层的序数。第三能层只有3s、3p和3d三个能级，没有3f能级，故C错误。 2．氯化钠在灼烧过程中，发出黄色的光，下列对此现象的描述正确的是( ) A．发射光谱，物理变化 B．发射光谱，化学变化 C．吸收光谱，物理变化 D．吸收光谱，化学变化 【答案】A 【解析】氯化钠在灼烧过程中，发出黄色的光，是由于处于激发态的电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态甚至是基态时，会以光的形式释放能量，故为发射光谱，该过程没有新物质生成，属于物理变化，A项正确；故选A。 3．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素所属的区、周期和族为( ) A．p区、第五周期、第ⅠB族 B．ds区、第五周期、第Ⅷ族 C．d区、第四周期、第ⅠB族 D．ds区、第五周期、第ⅠB族 【答案】D 【解析】依据Cu原子的核外电子排布[Ar]3d104s1进行迁移，则可推断出核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素属于第五周期第ⅠB族元素，位于ds区。 4．下列说法不正确的是( ) A．各能层含有的原子轨道数为(n为能层序数) B．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 C．2p、3p、4p的轨道形状均为哑铃形 D．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层 【答案】D 【解析】A项，各能层最多含有的电子数为2n2，每个原子轨道含有2个电子，所以各能层含有的原子轨道数为n2(n为能层序数)，A正确；B项，s轨道都是球形，2s轨道半径大于1s轨道半径，其空间包含了1s轨道，B正确；C项，p能级轨道形状为哑铃型，形状与能层无关，C正确；D项，M能层中3d能级的能量高于N能层中4s能级能量，填充完N层的4s能级后才能填充M层的3d能级，D错误；故选D。 5．下列化学用语表达正确的是( ) A．Mn的原子结构示意图： B．HClO的电子式： C．Cr的外围电子排布式：3d54s1 D．基态碳原子的电子排布图： 【答案】C 【解析】A项，Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，原子结构示意图为，A项错误；B项，HClO分子中O原子和H、Cl分别共用一对电子，电子式为，B项错误；C项，Cr为24号元素，基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，外围电子排布式为3d54s1，C项正确；D项，基态C原子的2s轨道全满，电子排布图为，D项错误；故选C。 6．下列有关构造原理的说法错误的是 A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d B．某基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2 C．所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 D．构造原理中的电子排布能级顺序，源于光谱学事实 【答案】C 【解析】A项，3d轨道能量高于4s，所以原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d，A正确；B项，基态铁原子价电子排布式为：3d64s2，符合基态原子电子排布规律，B正确；C项，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，但轨道充满或半充满时，能量较小，如Cu：3d104s1，Cr：3d54s1，不遵循构造原理，C错误；D项，构造原理中的电子排布能级顺序，源于光谱学事实，D正确；故选C。 7．下列原子或离子的核外电子排布式，正确的是( ) A．16S2－：1s22s22p63s23p4 B．21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1 C．18Ar：1s22s22p63s23p6 D．9F：2s22p5 【答案】C 【解析】S2－的原子核外共有18个电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，选项A是S原子的核外电子排布式，故A项错误；书写电子排布式时，能层低的能级要写在左边，能层高的能级要写在右边，因此21Sc原子的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2，故B项错误；D是F的最外层电子(价电子)的排布式，D项不符合题意。故选C。 8．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是( ) A．X的原子半径比Y小 B．X和Y的核电荷数之差为m－n C．电负性X＞Y D．第一电离能X＜Y 【答案】D 【解析】Xm＋和Yn－的核外电子排布相同，可知X位于Y所在周期的下一周期。A项，原子半径：X＞Y；B项，X和Y的核电荷数之差为m＋n；C项，电负性：Y＞X。 9．最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、S、O、N说法正确的是( ) A．基态S原子价电子排布图： B．第一电离能： C．最高正价： D．S原子的基态原子核外未成对电子数最多 【答案】A 【解析】A项，基态S原子的价电子排布式为3s23p4，其价电子排布图：，A项正确；B项，非金属性F＞O＞N＞S，但由于N原子的3p轨道半充满，第一电离能反常，所以第一电离能：F＞N＞O＞SN，B项错误；C项，在化合物中F没有正价，O一般情况下也没有正价，C项错误；D项，基态原子核外未成对电子数：F原子只有1个，S原子和O原子均有2个，N原子有3个，D项错误；故选A。 10．长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是( ) A．第9列元素中有非金属元素 B．只有第2列的元素原子最外层电子排布式为ns2 C．第四周期第8列元素是铁元素 D．第15列元素原子的最外层电子排布式为ns2np5 【答案】C 【解析】根据元素周期表的结构可知，第9列为d区元素，全部为金属元素，A项错误；最外层电子排布式为ns2的不只是第2列元素的原子，如第12列元素的原子最外层电子排布式也是ns2，B项错误；第15列元素原子的最外层电子排布式为ns2np3，D项错误。故选C。 11．短周期主族元素X、Y，电离能I (单位kJ·mol－1)如下。根据下表判断正确的是( ) 元素 I1 I2 I3 I4 500 4600 6900 9500 580 1800 2700 11600 A．元素是ⅠA族的元素 B．原子半径 C．与氧形成的化合物一定是碱性氧化物 D．若同周期，则的氢氧化物不溶于氨水 【答案】D 【解析】X、Y是短周期主族元素，I为电离能，X的第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素，且其I1=500kJ·mol－1，则X为Na元素；Y的第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第ⅢA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，且其I1=580 kJ·mol－1，则Y为Al元素。A项， 元素Y是第ⅢA族元素，A项错误；B项，同周期元素从左至右半径逐渐减小，则原子半径X＞Y，B项错误；C项，X为Na，其氧化物Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，Na2O是碱性氧化物，C项错误；D项，Y为Al元素，其氢氧化物Al(OH)3不与氨水反应，D项正确；故选D。 12．对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列说法正确的是( ) A．电离能大小：I1(N)>I1(O)>I1(S) B．沸点高低：H2S>H2O>NH3 C．酸性强弱：H2SO3>HNO3>H2CO3 D．半径大小：r(S2-)>r(O2-)>r(N3-) 【答案】A 【解析】A项，同一周期主族元素从左往右第一电离能呈现增大的趋势，但N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则N大于O，同主族元素的第一电离能从上往下逐渐减小，则O大于S，可知电离能大小：I1(N)>I1(O)>I1(S)，故A正确；B项，H2S、H2O、NH3均为分子晶体，而水分子、氨分子间均存在氢键，但相同状态下，水分子形成的氢键更多，且形成的氢键更稳定，因此水分子的沸点更高，因此沸点： H2O>NH3> H2S，故B错误；C项，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，N的非金属性强于C，H2SO3并非是硫元素的最高价，因此亚硫酸为弱酸，但酸性比碳酸强，因此酸性：HNO3> H2SO3 >H2CO3，故C错误；D项，S2-的核外电子排布为三层，O2-和N3-的核外电子排布相同，但只有两层，阴离子的电子层数越多则离子半径越大，但N的核电荷数小，核外电子层数相同时，序大径小，半径：，则半径大小为：r(S2-)>r(N3-)>r(O2-)，故D错误；故选A。 13．W、X、Y、Z、R是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种离子与Li+具有相同的核外电子排布且半径比Li+大，X的基态原子核外L层的电子数与Y的基态原子核外M层的电子之比为3∶2，X与Z同主族，Z的基态原子价层电子排布式为3s23p4。下列说法错误的是( ) A．简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y B．原子半径：W<Li C．第一电离能：X>Y D．电负性：R<Z 【答案】D 【解析】W、X、Y、Z、R是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种离子与Li+具有相同的核外电子排布且半径比Li+大，W是H元素；X与Z同主族，Z的基态原子价层电子排布式为3S23P4，Z是S元素、R是Cl元素，则X是O元素。X的基态原子核外L层的电子数与Y的基态原子核外M层的电子之比为3∶2，Y是Si元素。A项，同周期元素从左到右非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，简单气态氢化物的热稳定性：H2S>SiH4，故A正确；B项，电子层数越多半径越大，原子半径：H<Li，故B正确；C项，同周期元素第一电离能有增大趋势，第一电离能C<O：同主族元素从上到下第一电离能减小，第一电离能Si<C，所以第一电离能O>Si，故C正确；D项，同周期元素从左到右电负性依次增大，电负性：S<Cl，故D错误；故选D。 14．短周期主族元素的原子序数依次增大，的一种核素没有中子，基态原子的轨道为半充满，单质是植物光合作用的产物之一，与同族。下列说法正确的是( ) A．位于周期表中第二周期IVA族 B．第一电离能： Y＞Z＞W C．简单氢化物的稳定性：Z＜W D．X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性 【答案】B 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，则X为H元素；基态Y原子的p轨道为半充满，则其轨道排布式为1s22s22p3，所以Y为N元素；Z单质是植物光合作用的产物之一，则Z为O元素；W与Z同族，则W为S元素。A项，X为H元素，则X位于周期表中第一周期ⅠA族，A错误；B项，Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，同周期元素第一电离能呈增大趋势，但N最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于O，同主族第一电离能从上到下递减，则第一电离能：N>O>S，B正确；C项，Z为O元素，W为S元素，非金属性越强，其对应的简单气态氢化物的越稳定，非金属性：O>S，简单气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，C错误；D项，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，X、Y、Z三种元素可形成化合物NH3·H2O，其水溶液呈碱性，D错误；故选B。 二、非选择题(本大题共4个小题，共58分) 15．(14分)根据原子结构与性质的相关知识，请回答下列问题： (1)基态原子电子占据最高能层的符号是 ，最高能级的电子云轮廓图为 形。 (2)下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、 填标号。 (3)根据元素周期律，原子半径As Se，电负性As Se填“大于”或“小于”。 (4)元素铜与镍的第二电离能分别为：的原因是 。 (5)钒(25V)是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。钒在元素周期表中的位置为 。 (6)Se基态原子的简化电子排布式为 。 (7)Cr3+价层电子排布式为 。 【答案】(1) M(1分) 哑铃(1分) (2) D(2分) C(2分) (3)大于(1分) 小于(1分) (4)铜失去第二个电子的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子(2分) (5)第四周期 ⅤB族(1分) (6) [Ar]3d104s24p4(2分) (7) 3d3(1分) 【解析】(1)S原子核外有3个电子层，最高能层为M层，基态S原子电子占据的能级有1s、2s、2p、3s、3p，最高能级为3p，其电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形；(2)原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，根据图知，电子排布能量最低的是1s、2s能级，能量最高的是2s、2p能级，故答案为D、C；(3)同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，电负性逐渐增强，则原子半径As大于Se，电负性As小于Se；(4)基态铜和镍原子的价电子排布式分别为3d104s1、3d84s 2，铜的第二电离能是失去全充满的3d10电子，较难失去，镍的第二电离能是失去4s1电子，较易失去，故铜的第二电离能大于镍；(5)钒是第23号元素，在元素周期表中的位置为第4周期ⅤB族；(6)Se是元素周期表中第34号元素，处于第四周期VIA族，其基态原子的核外电子简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p4；(7)Cr原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，失去4s能级1个电子、3d能级2个电子形成Cr3+，基态Cr3+的价层电子电子排布式为3d3。 16．(15分)元素周期表是学习、研究和应用化学的一种重要工具。如图为元素周期表前四周期的一部分，R、W、X、Y、Z代表五种元素，回答下列问题。 X W Y R Z (1)基态R原子的电子排布式为 。 (2)W、X、Y三种元素的基态原子中，p能级未成对电子最多的是 (填元素符号)。 (3)X、Z两种元素气态氢化物的稳定性： ＞ (填化学式)。 (4)Y的第一电离能小于W的，结合价层电子排布式解释其原因 。 (5)元素的电负性是元素的一种基本性质，下面给出10种元素的电负性。 元素 Al Be Mg C Cl Na Li N Si O H 电负性 1.5 1.5 2.5 3.0 0.9 1.0 3.0 1.8 3.5 2.1 已知： i.通常两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。 ii.在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一。水化物M－O－H(M代表某种元素)结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，电离出OH-或H+。 ①通过分析电负性的变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围 。 ②下列物质属于离子化合物的是 (填字母)。 A．BeCl2 B．Li3N C．HCl D．CCl4 ③请设计实验方案证明②中你选出物质为离子化合物 。 ④结合电负性数据，解释HClO水溶液显酸性而不显碱性的依据是 。 【答案】(1)1s22s22p63s23p6(2分) (2)P(1分) (3)HF、HBr(2分) (4)P原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素(2分) (5)①0.9~1.5(2分) ②b(2分) ③加热使Li3N熔化，做导电性实验，熔融的Li3N能导电，说明Li3N是离子化合物(2分) ④HClO的结构式为H-O-Cl，H、O的电负性差为1.4， Cl、O的电负性差为O.5，H-O键易断裂(2分) 【解析】根据元素在周期表中的位置，R、W、X、Y、Z分别是Ar元素、P元素、F元素、Y是S元素、Br元素。(1)R是Ar元素，Ar原子核外有18个电子，基态R原子的电子排布式为1s22s22p63s23p6。(2)P、F、S三种元素的基态原子中，p能级未成对电子数分别是3、1、2，未成对电子数最多的是P。(3)同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，F、Br两种元素气态氢化物的稳定性：HF＞HBr。(4)P原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以P第一电离能大于S；(5)同周期元素从左到右，电负性依次增大，所以Mg元素电负性的最小范围0.9~1.5。②a．Be、Cl的电负性差为1.5， BeCl2是共价化合物；  b．Li、N的电负性差为2，Li3N是离子化合物；  c．H、Cl电负性的差为0.9，HCl是共价化合物；  d．C、Cl电负性的差为0.5，CCl4是共价化合物；选b。③加热熔化破坏离子键，离子化合物在熔融状态下能导电，加热使Li3N熔化，做导电性实验，熔融的Li3N能导电，说明Li3N是离子化合物。④HClO的结构式为H-O-Cl，H、O的电负性差为1.4， Cl、O的电负性差为0.5，H-O键易断裂，所以HClO在水溶液中易电离出氢离子，溶液显酸性而不显碱性。 17．(14分)已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中，原子序数X<Y<Z<W<Q<R<E，其结构或性质信息如表。 元素 结构或性质信息 X 原子的L层上s电子数等于p电子数 Y 元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1 Z 单质在常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子 W 元素的正一价离子的电子层结构与氩相同 Q 元素的核电荷数为Y和Z之和 R 元素的正三价离子的3d能级为半充满 E 元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子 请根据信息回答有关问题： (1)元素X的原子核外共有_____种不同运动状态的电子，有_____种不同能级的电子。 (2)Q的基态原子核外电子排布式为________，R的元素符号为_____，E元素基态原子的价电子排布式为________。 (3)含有元素W的盐的焰色反应为____色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_________。 【答案】(1)6(2分) 3(2分) (2)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1) (2分) Fe(2分) 3d104s1(2分) (3)紫(2分) 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量，发出不同颜色的光(2分) 【解析】X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中，原子序数X<Y<Z<W<Q<R<E，X元素原子的L层上s电子数等于p电子数，即其核外电子排布式为1s22s22p2，故X为C元素；Y元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，Y是N；Z元素原子的M层上有1个未成对的p电子，可能为Al或Cl，单质在常温、常压下是气体的只有Cl元素，故Z为Cl元素；W元素的正一价离子的电子层结构与氩相同，W为K元素；Q元素的核电荷数为Y和Z之和，Q为Cr元素；R元素的正三价离子的3d能级为半充满，R元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成＋3价离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即R为Fe元素；E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E为Cu元素。(1)X为碳元素，其原子核外共有6种不同运动状态的电子，有3种不同能级的电子；(2)Q为Cr元素，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；R为Fe元素；E为Cu元素，其原子的价电子排布式为3d104s1；(3)W为K元素，含有元素W的盐的焰色反应为紫色；激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量，发出不同颜色的光。 18．(15分)太阳能的开发利用在新能源研究领域中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒、钛、矾等。回答下列问题： (1)基态钒原子的电子排布式为 ，其中能量最高的电子所占据能级的原子轨道有 个伸展方向。 (2)VO2+与可形成配合物。中，第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (3)镓与硒相比，电负性更大的是 (填元素符号)。 (4)已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因： 。 (5)与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的有 (填元素符号，下同)。 (6)在第二周期元素中，第一电离能介于B和N两元素之间的有 。 (7)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为 Se (填“>”或“<”) Si 。与 Si 同周期的部分元素的电离能如图所示，其中a、b和c分别代表 (填字母)。 A． a为I1，b为I2，c为I3 B． a为I2，b为，c为I1 C． a为I3，b为I2，c为I1 D． a为I1，b为I3，c为I2 【答案】(1)1s22s22p63s23p63d34s2{或[Ar]3d34s2}(2分) 5(1分) (2)O>C(2分) (3)Se(1分) (4)亚铜离子价电子排布式为3d¹⁰，核外电子处于稳定的全充满状态(2分) (5)Ni、Ge、Se(2分) (6)Be、C、O(2分) (7)>(1分) B(2分) 【解析】(1)钒为23号元素，基态钒原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2{或[Ar]3d34s2}，其中能量最高的电子所占据能级为3d，其原子轨道有5个伸展方向。(2)第二周期元素为碳、氧，同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，故第一电离能由大到小的顺序为O>C；(3)同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；镓与硒相比，电负性更大的是Se；(4)亚铜离子价电子排布式为3d¹⁰，核外电子处于稳定的全充满状态，故导致高温下Cu2O比CuO更稳定；(5)钛位于第四周期，价电子排布为3d24s2，未成对电子数为2，与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的有Ni、Ge、Se；(6)同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素；Be原子价电子为2s2全满稳定状态，电离能较B大；故在第二周期元素中，第一电离能介于B和N两元素之间的有Be、C、O；(7)“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，则电负性氢大于硅；氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒得电子能力大于氢，故电负性硒大于氢；故硒与硅的电负性相对大小为 Se >Si；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是镁原子价电子为3s2全满稳定状态，电离能较相邻元素大；P的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素；则c为I1；失去第一个电子后，钠离子为8电子稳定结构，失去第二电子需要较大能量，其第二电离能在同周期主族元素中最大，故a为I2；故选B。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学单元检测卷 (人教版2019选择性必修2) 第一章 原子结构与性质·提升卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、选择题(本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1．下列能级符号表示错误的是( ) A．6s B．3d C．3f D．5p 2．氯化钠在灼烧过程中，发出黄色的光，下列对此现象的描述正确的是( ) A．发射光谱，物理变化 B．发射光谱，化学变化 C．吸收光谱，物理变化 D．吸收光谱，化学变化 3．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素所属的区、周期和族为( ) A．p区、第五周期、第ⅠB族 B．ds区、第五周期、第Ⅷ族 C．d区、第四周期、第ⅠB族 D．ds区、第五周期、第ⅠB族 4．下列说法不正确的是( ) A．各能层含有的原子轨道数为(n为能层序数) B．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 C．2p、3p、4p的轨道形状均为哑铃形 D．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层 5．下列化学用语表达正确的是( ) A．Mn的原子结构示意图： B．HClO的电子式： C．Cr的外围电子排布式：3d54s1 D．基态碳原子的电子排布图： 6．下列有关构造原理的说法错误的是 A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d B．某基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2 C．所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 D．构造原理中的电子排布能级顺序，源于光谱学事实 7．下列原子或离子的核外电子排布式，正确的是( ) A．16S2－：1s22s22p63s23p4 B．21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1 C．18Ar：1s22s22p63s23p6 D．9F：2s22p5 8．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是( ) A．X的原子半径比Y小 B．X和Y的核电荷数之差为m－n C．电负性X＞Y D．第一电离能X＜Y 9．最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、S、O、N说法正确的是( ) A．基态S原子价电子排布图： B．第一电离能： C．最高正价： D．S原子的基态原子核外未成对电子数最多 10．长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是( ) A．第9列元素中有非金属元素 B．只有第2列的元素原子最外层电子排布式为ns2 C．第四周期第8列元素是铁元素 D．第15列元素原子的最外层电子排布式为ns2np5 11．短周期主族元素X、Y，电离能I (单位kJ·mol－1)如下。根据下表判断正确的是( ) 元素 I1 I2 I3 I4 500 4600 6900 9500 580 1800 2700 11600 A．元素是ⅠA族的元素 B．原子半径 C．与氧形成的化合物一定是碱性氧化物 D．若同周期，则的氢氧化物不溶于氨水 12．对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列说法正确的是( ) A．电离能大小：I1(N)>I1(O)>I1(S) B．沸点高低：H2S>H2O>NH3 C．酸性强弱：H2SO3>HNO3>H2CO3 D．半径大小：r(S2-)>r(O2-)>r(N3-) 13．W、X、Y、Z、R是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种离子与Li+具有相同的核外电子排布且半径比Li+大，X的基态原子核外L层的电子数与Y的基态原子核外M层的电子之比为3∶2，X与Z同主族，Z的基态原子价层电子排布式为3s23p4。下列说法错误的是( ) A．简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y B．原子半径：W<Li C．第一电离能：X>Y D．电负性：R<Z 14．短周期主族元素的原子序数依次增大，的一种核素没有中子，基态原子的轨道为半充满，单质是植物光合作用的产物之一，与同族。下列说法正确的是( ) A．位于周期表中第二周期IVA族 B．第一电离能： Y＞Z＞W C．简单氢化物的稳定性：Z＜W D．X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性 二、非选择题(本大题共4个小题，共58分) 15．(14分)根据原子结构与性质的相关知识，请回答下列问题： (1)基态原子电子占据最高能层的符号是 ，最高能级的电子云轮廓图为 形。 (2)下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、 填标号。 (3)根据元素周期律，原子半径As Se，电负性As Se填“大于”或“小于”。 (4)元素铜与镍的第二电离能分别为：的原因是 。 (5)钒(25V)是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。钒在元素周期表中的位置为 。 (6)Se基态原子的简化电子排布式为 。 (7)Cr3+价层电子排布式为 。 16．(15分)元素周期表是学习、研究和应用化学的一种重要工具。如图为元素周期表前四周期的一部分，R、W、X、Y、Z代表五种元素，回答下列问题。 X W Y R Z (1)基态R原子的电子排布式为 。 (2)W、X、Y三种元素的基态原子中，p能级未成对电子最多的是 (填元素符号)。 (3)X、Z两种元素气态氢化物的稳定性： ＞ (填化学式)。 (4)Y的第一电离能小于W的，结合价层电子排布式解释其原因 。 (5)元素的电负性是元素的一种基本性质，下面给出10种元素的电负性。 元素 Al Be Mg C Cl Na Li N Si O H 电负性 1.5 1.5 2.5 3.0 0.9 1.0 3.0 1.8 3.5 2.1 已知： i.通常两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。 ii.在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一。水化物M－O－H(M代表某种元素)结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，电离出OH-或H+。 ①通过分析电负性的变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围 。 ②下列物质属于离子化合物的是 (填字母)。 A．BeCl2 B．Li3N C．HCl D．CCl4 ③请设计实验方案证明②中你选出物质为离子化合物 。 ④结合电负性数据，解释HClO水溶液显酸性而不显碱性的依据是 。 17．(14分)已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中，原子序数X<Y<Z<W<Q<R<E，其结构或性质信息如表。 元素 结构或性质信息 X 原子的L层上s电子数等于p电子数 Y 元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1 Z 单质在常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子 W 元素的正一价离子的电子层结构与氩相同 Q 元素的核电荷数为Y和Z之和 R 元素的正三价离子的3d能级为半充满 E 元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子 请根据信息回答有关问题： (1)元素X的原子核外共有_____种不同运动状态的电子，有_____种不同能级的电子。 (2)Q的基态原子核外电子排布式为________，R的元素符号为_____，E元素基态原子的价电子排布式为________。 (3)含有元素W的盐的焰色反应为____色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_________。 18．(15分)太阳能的开发利用在新能源研究领域中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒、钛、矾等。回答下列问题： (1)基态钒原子的电子排布式为 ，其中能量最高的电子所占据能级的原子轨道有 个伸展方向。 (2)VO2+与可形成配合物。中，第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (3)镓与硒相比，电负性更大的是 (填元素符号)。 (4)已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因： 。 (5)与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的有 (填元素符号，下同)。 (6)在第二周期元素中，第一电离能介于B和N两元素之间的有 。 (7)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为 Se (填“>”或“<”) Si 。与 Si 同周期的部分元素的电离能如图所示，其中a、b和c分别代表 (填字母)。 A． a为I1，b为I2，c为I3 B． a为I2，b为，c为I1 C． a为I3，b为I2，c为I1 D． a为I1，b为I3，c为I2 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学单元检测卷 (人教版2019选择性必修2) 第一章 原子结构与性质·提升卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、选择题(本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1．下列能级符号表示错误的是( ) A．6s B．3d C．3f D．5p 2．氯化钠在灼烧过程中，发出黄色的光，下列对此现象的描述正确的是( ) A．发射光谱，物理变化 B．发射光谱，化学变化 C．吸收光谱，物理变化 D．吸收光谱，化学变化 3．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素所属的区、周期和族为( ) A．p区、第五周期、第ⅠB族 B．ds区、第五周期、第Ⅷ族 C．d区、第四周期、第ⅠB族 D．ds区、第五周期、第ⅠB族 4．下列说法不正确的是( ) A．各能层含有的原子轨道数为(n为能层序数) B．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 C．2p、3p、4p的轨道形状均为哑铃形 D．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层 5．下列化学用语表达正确的是( ) A．Mn的原子结构示意图： B．HClO的电子式： C．Cr的外围电子排布式：3d54s1 D．基态碳原子的电子排布图： 6．下列有关构造原理的说法错误的是 A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d B．某基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2 C．所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 D．构造原理中的电子排布能级顺序，源于光谱学事实 7．下列原子或离子的核外电子排布式，正确的是( ) A．16S2－：1s22s22p63s23p4 B．21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1 C．18Ar：1s22s22p63s23p6 D．9F：2s22p5 8．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是( ) A．X的原子半径比Y小 B．X和Y的核电荷数之差为m－n C．电负性X＞Y D．第一电离能X＜Y 9．最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、S、O、N说法正确的是( ) A．基态S原子价电子排布图： B．第一电离能： C．最高正价： D．S原子的基态原子核外未成对电子数最多 10．长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是( ) A．第9列元素中有非金属元素 B．只有第2列的元素原子最外层电子排布式为ns2 C．第四周期第8列元素是铁元素 D．第15列元素原子的最外层电子排布式为ns2np5 11．短周期主族元素X、Y，电离能I (单位kJ·mol－1)如下。根据下表判断正确的是( ) 元素 I1 I2 I3 I4 500 4600 6900 9500 580 1800 2700 11600 A．元素是ⅠA族的元素 B．原子半径 C．与氧形成的化合物一定是碱性氧化物 D．若同周期，则的氢氧化物不溶于氨水 12．对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列说法正确的是( ) A．电离能大小：I1(N)>I1(O)>I1(S) B．沸点高低：H2S>H2O>NH3 C．酸性强弱：H2SO3>HNO3>H2CO3 D．半径大小：r(S2-)>r(O2-)>r(N3-) 13．W、X、Y、Z、R是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种离子与Li+具有相同的核外电子排布且半径比Li+大，X的基态原子核外L层的电子数与Y的基态原子核外M层的电子之比为3∶2，X与Z同主族，Z的基态原子价层电子排布式为3s23p4。下列说法错误的是( ) A．简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y B．原子半径：W<Li C．第一电离能：X>Y D．电负性：R<Z 14．短周期主族元素的原子序数依次增大，的一种核素没有中子，基态原子的轨道为半充满，单质是植物光合作用的产物之一，与同族。下列说法正确的是( ) A．位于周期表中第二周期IVA族 B．第一电离能： Y＞Z＞W C．简单氢化物的稳定性：Z＜W D．X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性 二、非选择题(本大题共4个小题，共58分) 15．(14分)根据原子结构与性质的相关知识，请回答下列问题： (1)基态原子电子占据最高能层的符号是 ，最高能级的电子云轮廓图为 形。 (2)下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、 填标号。 (3)根据元素周期律，原子半径As Se，电负性As Se填“大于”或“小于”。 (4)元素铜与镍的第二电离能分别为：的原因是 。 (5)钒(25V)是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。钒在元素周期表中的位置为 。 (6)Se基态原子的简化电子排布式为 。 (7)Cr3+价层电子排布式为 。 16．(15分)元素周期表是学习、研究和应用化学的一种重要工具。如图为元素周期表前四周期的一部分，R、W、X、Y、Z代表五种元素，回答下列问题。 X W Y R Z (1)基态R原子的电子排布式为 。 (2)W、X、Y三种元素的基态原子中，p能级未成对电子最多的是 (填元素符号)。 (3)X、Z两种元素气态氢化物的稳定性： ＞ (填化学式)。 (4)Y的第一电离能小于W的，结合价层电子排布式解释其原因 。 (5)元素的电负性是元素的一种基本性质，下面给出10种元素的电负性。 元素 Al Be Mg C Cl Na Li N Si O H 电负性 1.5 1.5 2.5 3.0 0.9 1.0 3.0 1.8 3.5 2.1 已知： i.通常两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。 ii.在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一。水化物M－O－H(M代表某种元素)结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，电离出OH-或H+。 ①通过分析电负性的变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围 。 ②下列物质属于离子化合物的是 (填字母)。 A．BeCl2 B．Li3N C．HCl D．CCl4 ③请设计实验方案证明②中你选出物质为离子化合物 。 ④结合电负性数据，解释HClO水溶液显酸性而不显碱性的依据是 。 17．(14分)已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中，原子序数X<Y<Z<W<Q<R<E，其结构或性质信息如表。 元素 结构或性质信息 X 原子的L层上s电子数等于p电子数 Y 元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1 Z 单质在常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子 W 元素的正一价离子的电子层结构与氩相同 Q 元素的核电荷数为Y和Z之和 R 元素的正三价离子的3d能级为半充满 E 元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子 请根据信息回答有关问题： (1)元素X的原子核外共有_____种不同运动状态的电子，有_____种不同能级的电子。 (2)Q的基态原子核外电子排布式为________，R的元素符号为_____，E元素基态原子的价电子排布式为________。 (3)含有元素W的盐的焰色反应为____色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_________。 18．(15分)太阳能的开发利用在新能源研究领域中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒、钛、矾等。回答下列问题： (1)基态钒原子的电子排布式为 ，其中能量最高的电子所占据能级的原子轨道有 个伸展方向。 (2)VO2+与可形成配合物。中，第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (3)镓与硒相比，电负性更大的是 (填元素符号)。 (4)已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因： 。 (5)与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的有 (填元素符号，下同)。 (6)在第二周期元素中，第一电离能介于B和N两元素之间的有 。 (7)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为 Se (填“>”或“<”) Si 。与 Si 同周期的部分元素的电离能如图所示，其中a、b和c分别代表 (填字母)。 A． a为I1，b为I2，c为I3 B． a为I2，b为，c为I1 C． a为I3，b为I2，c为I1 D． a为I1，b为I3，c为I2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $