第1章 原子结构与性质（单元测试）化学沪科版选择性必修2

2025-2026学年高二化学单元检测卷（沪科版选择性必修2） 第一章 原子结构与性质（参考答案） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 1． 化学反应的方向(31分) 1． D（3分） 2． A（3分） 3． C（3分） 4． D（3分） 5． B（3分） 6． （1）吸收能量（1分） 较高能级（1分） （2）释放能量（1分） （3）光(辐射)（1分） （4）连续（1分） 线状（1分） （5）基态（1分） 激发态 （1分） 吸收（1分） 激发态（1分） 基态（1分） 释放（1分） （6）原子光谱（1分） （7）紫（1分） 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量（2分） 2． 多电子原子核外电子的排布（34分） 7． A（3分） 8． D（3分） 9． C（3分） 10． B（3分） 11． D（3分） 12． （1）B（1分） （2）D（1分） （3）AD（2分） （4）C（1分） （5）BD（2分） （6）C（1分） （7）A（1分） （8）7（1分） 9（1分） (9)KOH + HBrO4 =H2O + KBrO4（2分） (10)（2分） (11)K=（1分） (12)A（1分） (13)1.008（2分） 3． 元素周期律（35分） 13． B（3分） 14． D（3分） 15． C（3分） 16． （1）O>C（2分） （2）Se（2分） （3）Be、C、O（2分） （4）>（2分） B（2分） 17. （1）2（1分） 4（1分） N＞O＞C（2分） H2O＞NH3＞CH4（2分） （2）1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 （2分） 3d104s1（2分） （3）HClO4（2分） （4）A（2分） （5）N>H>B（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学单元检测卷（沪科版选择性必修2） 第一章 原子结构与性质 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 1． 氢原子结构模型 1．在探究原子结构的历史长河中，有许多科学家做出了贡献，下列说法不正确的是 A．道尔顿认为物质是由原子构成，原子是不能被创造，在化学反应中不可再分 B．卢瑟福提出了带核的原子结构模型 C．汤姆孙发现了原子中电子的存在 D．玻尔根据α粒子散射实验提出了玻尔模型 2．下列有关电子运动状态及电子云的叙述正确的是 A．电子的运动速率特别快，运动范围特别小，不可能同时准确地测定其位置和速度 B．电子云直观地表示了核外电子的数目 C．1s电子的电子云轮廓图是一个球形，表示在这个球以外，电子出现的概率为零 D．电子云是电子绕核运动形成的一团带负电荷的云雾 3．下列说法中不正确的是 ①原子核内有18个中子的氯原子： ②和是中子数不同质子数相同的同种核素 ③元素周期表中铋元素的数据如图所示，则Bi元素的质量数是209.0 A．② B．①② C．②③ D．①③ 4．图甲是氢原子的1s电子云图，图乙、丙分别表示s、p能级的电子云轮廓图。 下列有关说法正确的是 A．电子云轮廓图就是原子轨道图 B．3p1表示3p能级中有1个原子轨道 C．由图乙可知，s能级的电子云轮廓图呈圆形，有无数条对称轴 D．由图丙可知，px、py、pz轨道相互垂直，虽然伸展方向不同，但能量相同 5．下列说法正确的是 A．各电子层含有的原子轨道数为2n2(n为电子层序数) B．霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 C．电子的“自旋”类似于地球的“自转” D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 6．回答下列问题： （1）基态原子 ，电子跃迁到 ，变为激发态原子。 （2）电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将 。 （3） 是电子跃迁释放能量的重要形式之一。 （4）日光等白光经棱镜折射后产生的是 光谱。原子光谱是 光谱。 （5）吸收光谱是 的电子跃迁为 的电子产生的，此过程中电子 能量；发射光谱是 的电子跃迁为 的电子产生的，此过程中电子 能量。 （6）1861年德国人基尔霍夫(G．R Kirchhoff)和本生(R．W．Bunsen)研究锂云母的某谱时，发现在深红区有一新线从而发现了铷元素他们研究的是 。 （7）含有钾元素的盐的焰色试验为 色。许多金属盐都可以发生焰色试验其原因是 。 2． 多电子原子核外电子的排布 7．下列说法错误的是 A．ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量 B．6C的电子排布式1s22s22违反了洪特规则 C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 8．反应可用于吸收，可用氨气和制备尿素，下列说法正确的是 A．基态Cl-的价电子轨道表示式： B．的电子式为 C．中既含离子键又含共价键 D．基态原子的核外电子排布式： 9．科研人员成功实现催化反应中阴离子介导电子转移的金属掺杂活化（如图）。下列叙述错误的是 A．发生还原反应 B．中基态阳离子的电子云轮廓图为球形 C．和都存在离子键和非极性键 D．中阴离子核外电子占据5个能级 10．X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同周期且相邻，Y的价层电子排布为，Z、M同主族，Q为前四周期中未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是 A．第一电离能：X＜Y＜Z B．最简单氢化物的稳定性：X＜Y＜Z C．Q的价层电子排布：3d44s2 D．原子半径大小：X＜Y＜Z＜M 11．下列说法正确的是 A．p能级的能量总是大于s能级的能量 B．2s原子轨道半径比1s大，说明2s的电子云中的电子比1s的多 C．铬元素价层电子排布式： D．N电子层的原子轨道类型数和原子轨道数分别为4和16 12．铁粉、活性炭等成分可与空气中的氧气接触发生化学反应并产生热量，采用先进的自发热控温技术，可以制成蒸汽眼罩。高铁酸钠()是水处理过程中使用的一种净水剂。 （1）铁元素位于元素周期表的___________。 A．s区 B．d区 C．p区 D．f区 （2）基态的核外电子排布式是___________。 A． B． C． D． （3）实验室保存配制好的溶液时，常加入少量的___________。 A．铁粉 B．铜粉 C．盐酸 D．硫酸 （4）可用___________检验溶液是否变质。 A．稀盐酸 B．酚酞试液 C．KSCN溶液 D．氢氧化钠溶液 （5）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是、、和，它们的丰度分别为、、、，在计算式中___________。 A．表示的质量分数 B．表示的原子个数百分比 C．55.85表示的质量数 D．A表示铁元素的近似相对原子质量 （6）写出使用蒸汽眼罩时，所发生的还原反应的半反应方程式___________。 A． B． C． D． （7）高铁酸钠()可用作净水剂，其原因是___________。 A．可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B．可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C．能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D．能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 （8）基态铁原子中有 种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有 种不同的伸展方向。 (9)与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为 。 (10)配平制取高铁酸钠的化学方程式，并标出电子转移方向和数目： 。 _________________________ (11)一定条件下，在容积一定的容器中，铁和发生反应：  ，该反应的平衡常数表达式为 。 (12)下列措施中能使平衡时增大的是___________。 A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量CO D．再加入一些铁粉 (13)将0.06mol的铁加到过量的中，加热，铁完全溶解，若生成NO、的混和气体共2.24L(标准状况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的，恰好使气体全部溶于水生成，则通入的体积 L(标准状况)。 3． 元素周期律 13．元素为短周期元素，其原子序数与化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A．c与e的原子半径： B．第一电离能： C．简单气态氢化物的稳定性： D．基态和原子核外均有1个未成对电子 14．黄铜矿(主要成分为)是分布最广的铜矿物。工业上用溶液将其溶浸，反应原理为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中硫元素的化合价为-1 B．Cu位于元素周期表的d区 C．每生成转移电子数为 D．基态铁原子中未成对电子数为 15．黑火药的主要成分是硫磺、硝酸钾和木炭，能发生剧烈的氧化还原反应。下列说法正确的是 A．半径： B．稳定性： C．第一电离能： D．电负性： 16．太阳能的开发利用在新能源研究领域中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒、钛、钒等。回答下列问题： （1）VO2+与可形成配合物。中，第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 （2）镓与硒相比，电负性更大的是 (填元素符号)。 （3）在第二周期元素中，第一电离能介于B和N两元素之间的有 。 （4）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为 Se (填“>”或“<”) Si 。与 Si 同周期的部分元素的电离能如图所示，其中a、b和c分别代表 (填字母)。 A．a为I1，b为I2，c为I3       B．a为I2，b为I3，c为I1 C．a为I3，b为I2，c为I1       D．a为I1，b为I3，c为I2 17．回答下列问题。 （1）尿素(CO(NH2)2)，又称碳酰胺，是生产脲醛树脂和三聚氰胺树脂的重要原料。 ①基态N原子电子占据 个能层，其最高能层有 个原子轨道； ②C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 ； ③氢化物CH4、NH3、H2O的热稳定性由大到小顺序 。 （2）黄铜矿(CuFeS2)是一种重要的铜铁硫化物矿石，用于工业，医药，化工等领域。Fe3＋基态核外电子排布式为 基态Cu原子外围电子排布式为 。 （3）元素X的基态原子的3p轨道上有5个电子，元素Y基态原子的核外电子共有16种运动状态，X和Y最高价氧化物对应的水化物酸性较强的酸是 (填化学式)。 （4）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。 A． B． C． D． （5）NH3·BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性()，与B原子相连的H负电性()。在H、B、N三种元素中， 电负性由大到小的顺序是 。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学单元检测卷（沪科版选择性必修2） 第一章 原子结构与性质 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 1． 氢原子结构模型 1．在探究原子结构的历史长河中，有许多科学家做出了贡献，下列说法不正确的是 A．道尔顿认为物质是由原子构成，原子是不能被创造，在化学反应中不可再分 B．卢瑟福提出了带核的原子结构模型 C．汤姆孙发现了原子中电子的存在 D．玻尔根据α粒子散射实验提出了玻尔模型 【答案】D 【解析】A．道尔顿的原子论确实认为原子不可再分且在化学反应中不可变，此描述符合其理论，A正确； B．卢瑟福通过α粒子散射实验提出原子核式模型，明确原子存在带核结构，B正确； C．汤姆孙通过阴极射线实验发现电子，证实原子中存在电子，C正确； D．玻尔模型的提出主要基于氢原子光谱研究及量子理论，而非直接依据α粒子散射实验（该实验属于卢瑟福），D错误； 故答案选D。 2．下列有关电子运动状态及电子云的叙述正确的是 A．电子的运动速率特别快，运动范围特别小，不可能同时准确地测定其位置和速度 B．电子云直观地表示了核外电子的数目 C．1s电子的电子云轮廓图是一个球形，表示在这个球以外，电子出现的概率为零 D．电子云是电子绕核运动形成的一团带负电荷的云雾 【答案】A 【解析】A．电子的质量小、运动速率快，运动范围小，无法准确地测定其位置和速度，A正确； B．电子云表示电子出现的概率分布，而不是核外电子数目，B错误； C．1s电子云轮廓图的球形表示电子出现概率较高的区域，球外仍有概率，并非为零，C错误； D．电子云是概率分布模型，并非实际存在的云雾，D错误； 故选A。 3．下列说法中不正确的是 ①原子核内有18个中子的氯原子： ②和是中子数不同质子数相同的同种核素 ③元素周期表中铋元素的数据如图所示，则Bi元素的质量数是209.0 A．② B．①② C．②③ D．①③ 【答案】C 【解析】①  氯原子的质子数为17，原子核内有18个中子的氯原子其质量数为35，表示为，①正确； ② 和质子数都为92，中子数依次为143、146，属于不同的核素，②错误； ③ 质量数都是整数，元素周期表中铋元素的数据如图所示，则Bi元素的质量数不是209.0，③错误； 符合题意的为②③，故答案选C。 4．图甲是氢原子的1s电子云图，图乙、丙分别表示s、p能级的电子云轮廓图。 下列有关说法正确的是 A．电子云轮廓图就是原子轨道图 B．3p1表示3p能级中有1个原子轨道 C．由图乙可知，s能级的电子云轮廓图呈圆形，有无数条对称轴 D．由图丙可知，px、py、pz轨道相互垂直，虽然伸展方向不同，但能量相同 【答案】D 【解析】A．电子云就是用小黑点的疏密程度来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，核外电子运动的电子云轮廓图并不完全等同于原子轨道图，故A错误； B．3p1表示3p轨道上有1个电子，故B错误； C．由图可知，s电子的电子云轮廓图呈球形，有无数条对称轴，故C错误； D．p电子的电子云轮廓图呈哑铃状，每个p能级有px、py、pz三个原子轨道，这三个轨道相互垂直，且能量相同，故D正确； 故选D。 5．下列说法正确的是 A．各电子层含有的原子轨道数为2n2(n为电子层序数) B．霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 C．电子的“自旋”类似于地球的“自转” D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 【答案】B 【解析】A．各电子层含有的原子轨道数为(n为电子层序数)，A项错误； B．霓虹灯光、节日焰火等是原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，即与电子跃迁释放能量有关，B项正确； C．电子在原子核外高速、无规则运动，电子的“自旋”并不意味着电子像地球那样绕轴“自转”，C项错误； D．电子在能量较高的激发态跃迁到较低激发态或基态时，会产生发射光谱，电子由能量较低的基态跃迁到激发态时，会产生吸收光谱，吸收光谱与发射光谱总称原子光谱，D项错误； 故答案为：B。 6．回答下列问题： （1）基态原子 ，电子跃迁到 ，变为激发态原子。 （2）电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将 。 （3） 是电子跃迁释放能量的重要形式之一。 （4）日光等白光经棱镜折射后产生的是 光谱。原子光谱是 光谱。 （5）吸收光谱是 的电子跃迁为 的电子产生的，此过程中电子 能量；发射光谱是 的电子跃迁为 的电子产生的，此过程中电子 能量。 （6）1861年德国人基尔霍夫(G．R Kirchhoff)和本生(R．W．Bunsen)研究锂云母的某谱时，发现在深红区有一新线从而发现了铷元素他们研究的是 。 （7）含有钾元素的盐的焰色试验为 色。许多金属盐都可以发生焰色试验其原因是 。 【答案】（1）吸收能量 较高能级 （2）释放能量 （3）光(辐射) （4）连续 线状 （5）基态 激发态 吸收 激发态 基态 释放 （6）原子光谱 （7）紫 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量 【解析】（1）基态原子就是处于最低能量状态的原子，吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子； （2）电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，能量降低，会以电磁波的形式释放能量； （3）电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，以电磁波的形式释放能量，光是特殊波长的电磁波； （4）日光经棱镜折射后形成的光谱为连续光谱；原子光谱是由不连续特征谱线组成的，都是线状光谱； （5）吸收光谱是基态原子的电子吸收能量跃迁到高能级轨道时产生的，该过程电子吸收能量，能量升高；而发射光谱是高能级轨道的电子跃迁到低能级轨道过程中释放能量产生的，该过程电子释放能量，能量降低； （6）1861年德国人基尔霍夫研究原子光谱时发现了铷； （7）金属原(离)子核外电子吸收能量由基态跃迁到激发态，激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量。而钾原子释放的能量波长较短，以紫光的形式释放。 2． 多电子原子核外电子的排布 7．下列说法错误的是 A．ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量 B．6C的电子排布式1s22s22违反了洪特规则 C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 【答案】A 【解析】A．根据构造原理，能级顺序中ns的能级一定高于(n-1)p的能级（如4s > 3p），A错误； B．碳原子2p轨道应遵循洪特规则，两个电子分占不同轨道且自旋相同，写成违反此规则，B正确； C．钪（Sc）的电子应先填满4s轨道（能量低于3d），排布式3d3未填4s，违反能量最低原理，C正确； D．钛（Ti）的3p轨道最多容纳6个电子，排布式3p10超过轨道容量，违反泡利原理，D正确； 故答案选A。 8．反应可用于吸收，可用氨气和制备尿素，下列说法正确的是 A．基态Cl-的价电子轨道表示式： B．的电子式为 C．中既含离子键又含共价键 D．基态原子的核外电子排布式： 【答案】D 【解析】 A．基态Cl-的价电子轨道表示式为， A错误； B．NaOH为离子化合物，由Na+和构成，电子式应为，B错误； C．是共价化合物，分子中C与O、C与N、N与H均以共价键结合，不含离子键，C错误； D．S为16号元素，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p4，简化为[Ne]3s23p4，D正确； 故答案选：D。 9．科研人员成功实现催化反应中阴离子介导电子转移的金属掺杂活化（如图）。下列叙述错误的是 A．发生还原反应 B．中基态阳离子的电子云轮廓图为球形 C．和都存在离子键和非极性键 D．中阴离子核外电子占据5个能级 【答案】C 【解析】A．由图示可知， 时得到电子，硫的化合价降低，发生还原反应，故A正确； B．中基态阳离子为，电子排布式为，电子云轮廓图为球形，故B正确； C．中只含离子键，含有离子键和非极性键，故C错误 D． 中阴离子为，电子排布式为，核外电子占据5个能级，故D正确； 故答案选C。 10．X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同周期且相邻，Y的价层电子排布为，Z、M同主族，Q为前四周期中未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是 A．第一电离能：X＜Y＜Z B．最简单氢化物的稳定性：X＜Y＜Z C．Q的价层电子排布：3d44s2 D．原子半径大小：X＜Y＜Z＜M 【答案】B 【分析】Y的价层电子排布为，n=2时对应2s22p3（氮元素），故Y为N；X、Y、Z同周期相邻，X为C，Z为O，Z（O）与M同主族，M为S，Q是前四周期未成对电子最多的元素，Cr（3d54s1，6个未成对电子）符合条件，以此解题。 【解析】A．同周期越靠右第一电离能越大，但是第ⅡA族，第ⅤA族大于相邻的元素，则第一电离能顺序应为C<O<N，A错误； B．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性C<N<O，则氢化物稳定性<<，B正确； C．Q是Cr，Cr的价层电子排布为3d54s1，C错误； D．电子层越多，半径越大，同周期越靠右原子半径越小，则原子半径顺序S>C>N>O，D错误； 故选B。 11．下列说法正确的是 A．p能级的能量总是大于s能级的能量 B．2s原子轨道半径比1s大，说明2s的电子云中的电子比1s的多 C．铬元素价层电子排布式： D．N电子层的原子轨道类型数和原子轨道数分别为4和16 【答案】D 【解析】A．同一电子层中p能级能量高于s，但不同层时可能相反，如3s能量高于2p，A错误； B．轨道半径由主量子数n决定，与电子数无关，2s和1s最多均容纳2个电子，B错误； C．铬（Cr）基态电子排布为，遵循半充满稳定结构，而非，C错误； D．N层（n=4）轨道类型为s、p、d、f（4种），轨道数1+3+5+7=16，D正确； 答案选D。 12．铁粉、活性炭等成分可与空气中的氧气接触发生化学反应并产生热量，采用先进的自发热控温技术，可以制成蒸汽眼罩。高铁酸钠()是水处理过程中使用的一种净水剂。 （1）铁元素位于元素周期表的___________。 A．s区 B．d区 C．p区 D．f区 （2）基态的核外电子排布式是___________。 A． B． C． D． （3）实验室保存配制好的溶液时，常加入少量的___________。 A．铁粉 B．铜粉 C．盐酸 D．硫酸 （4）可用___________检验溶液是否变质。 A．稀盐酸 B．酚酞试液 C．KSCN溶液 D．氢氧化钠溶液 （5）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是、、和，它们的丰度分别为、、、，在计算式中___________。 A．表示的质量分数 B．表示的原子个数百分比 C．55.85表示的质量数 D．A表示铁元素的近似相对原子质量 （6）写出使用蒸汽眼罩时，所发生的还原反应的半反应方程式___________。 A． B． C． D． （7）高铁酸钠()可用作净水剂，其原因是___________。 A．可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B．可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C．能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D．能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 （8）基态铁原子中有 种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有 种不同的伸展方向。 (9)与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为 。 (10)配平制取高铁酸钠的化学方程式，并标出电子转移方向和数目： 。 _________________________ (11)一定条件下，在容积一定的容器中，铁和发生反应：  ，该反应的平衡常数表达式为 。 (12)下列措施中能使平衡时增大的是___________。 A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量CO D．再加入一些铁粉 (13)将0.06mol的铁加到过量的中，加热，铁完全溶解，若生成NO、的混和气体共2.24L(标准状况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的，恰好使气体全部溶于水生成，则通入的体积 L(标准状况)。 【答案】（1）B （2）D （3）AD （4）C （5）BD （6）C （7）A （8） 7 9 (9)KOH + HBrO4 =H2O + KBrO4 (10) (11)K= (12)A (13)1.008 【解析】（1）铁是26号元素，位于元素周期表的第四周期Ⅷ族，属于d区元素，选B。 （2）铁是26号元素，基态铁原子的核外电子排布式为，铁原子失去最外层2个电子得到，基态的核外电子排布式是，选D； （3）易被氧化为Fe3+，Fe能还原Fe3+，实验室保存配制好的溶液时，常加入少量的铁粉，为抑制Fe2+的水解，加入少量硫酸，选AD； （4）易被氧化为Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液变红，可用KSCN溶液检验溶液是否变质，选C； （5）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是、、和，它们的丰度分别为、、、，在计算式中表示的原子个数百分比、A表示铁元素的近似相对原子质量，选BD； （6）铁粉、活性炭等成分可与空气中的氧气接触发生化学反应并产生热量，采用先进的自发热控温技术，可以制成蒸汽眼罩，使用蒸汽眼罩时，构成发生原电池，氧气发生还原反应生成OH-，所发生的还原反应的半反应方程式，选C； （7）高铁酸钠()中Fe显+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒；还原产物为Fe3+，Fe3+水解为氢氧化铁胶体，吸附水中杂质，所以可用作净水剂，选A； （8）基态铁原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，不同能级上的电子能量不同，共有7种能量不同的电子，铁原子次外层的电子即第3电子层，有9个原子轨道，电子云有9种不同的伸展方向，选B； （9）与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物是KOH，酸性最强的化合物是HBrO4，两者反应方程式为KOH + HBrO4 =H2O + KBrO4； （10） 制取高铁酸钠，铁元素化合价由+3升高为+6、Cl元素化合价由0降低为-1，根据得失电子守恒，配平并标出电子转移方向和数目为。 （11）一定条件下，在容积一定的容器中，铁和发生反应：  ，该反应的平衡常数表达式K=。 （12）K=，平衡常数只与温度有关，正反应吸热，升高温度，平衡常数增大，使增大的只有升高温度，选A； （13）将0.06mol的铁加到过量的中，加热，铁完全溶解，铁转化为Fe3+，铁失电子物质的量为0.06mol×3=0.18mol，生成NO、的混和气体共2.24L(标准状况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的，恰好使气体全部溶于水生成，根据得失电子守恒，氧气得电子的物质的量为0.18mol，则通入的体积(标准状况)。 3． 元素周期律 13．元素为短周期元素，其原子序数与化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A．c与e的原子半径： B．第一电离能： C．简单气态氢化物的稳定性： D．基态和原子核外均有1个未成对电子 【答案】B 【分析】从图中可以看出，原子序数逐渐增大，a显-3价，则为N元素；b显+2价，则为Mg元素；c为+3价，则为Al元素；d显+5价，则为P元素；e显+7价，则为Cl元素，据此回答。 【解析】A．由分析知，c与e分别为Al、Cl，第三周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Al>Cl，A错误； B．由分析可知，b、c分别为Mg、Al元素，Al的价电子排布式为，其第一电离能失去的是能量较高的3p能级上的电子，所需能量较少；Mg的价电子排布式为，失去的是能量较低的3s能级上的电子，所需能量较多；所以第一电离能：Mg＞Al，B正确； C．a、d分别为N、P，二者为同主相邻族元素，非金属性：N＞P，气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3，C错误； D．d为15号的P元素，其基态原子价电子排布式为，有3个未成对电子；e为Cl元素，其基态原子的价电子排布式为，有1个未成对电子，D错误； 故选B。 14．黄铜矿(主要成分为)是分布最广的铜矿物。工业上用溶液将其溶浸，反应原理为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中硫元素的化合价为-1 B．Cu位于元素周期表的d区 C．每生成转移电子数为 D．基态铁原子中未成对电子数为 【答案】D 【解析】A．中，Cu通常为+2价，Fe为+2价，S的化合价为-2（总电荷平衡：+2 +2 +2×(-2) = 0），因此硫的化合价为-2，而非-1，A错误； B．Cu的电子排布为[Ar]3d104s1，属于周期表ds区，而非d区，B错误； C．反应中，1 molCu从+2→+1（还原，得1 mole-），3 mol Fe3+→Fe2+（还原，共得3 mol e-），总转移电子的物质的量为4 mol。每生成1 mol CuCl转移电子数为4，而非3，C错误； D．基态Fe原子（电子排布[Ar]3d64s2）的3d轨道有4个未成对电子（洪特规则），因此1 mol Fe原子含4个未成对电子，D正确； 故答案选D。 15．黑火药的主要成分是硫磺、硝酸钾和木炭，能发生剧烈的氧化还原反应。下列说法正确的是 A．半径： B．稳定性： C．第一电离能： D．电负性： 【答案】C 【解析】A．具有相同电子层结构，核电荷数越大，半径越小，有两个电子层比少一个电子层。因此半径应为＞＞，A错误； B．非金属性：O＞N＞C，氢化物稳定性应为＞＞，B错误； C．第一电离能：N的2p轨道半充满，结构稳定，第一电离能N＞O；同周期元素从左到右，原子核电荷数依次增大，原子半径依次减小，第一电离能总体呈增大趋势，第一电离能O＞C，因此顺序为I₁(N)＞I₁(O)＞I₁(C)，C正确； D．电负性随周期从左到右增大，O＞N＞C，D错误； 故答案选C。 16．太阳能的开发利用在新能源研究领域中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒、钛、钒等。回答下列问题： （1）VO2+与可形成配合物。中，第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 （2）镓与硒相比，电负性更大的是 (填元素符号)。 （3）在第二周期元素中，第一电离能介于B和N两元素之间的有 。 （4）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为 Se (填“>”或“<”) Si 。与 Si 同周期的部分元素的电离能如图所示，其中a、b和c分别代表 (填字母)。 A．a为I1，b为I2，c为I3       B．a为I2，b为I3，c为I1 C．a为I3，b为I2，c为I1       D．a为I1，b为I3，c为I2 【答案】（1）O>C （2）Se （3）Be、C、O （4）> B 【解析】（1） 所含元素中属于第二周期元素为碳、氧，同一周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，第一电离能：O>C； （2）镓与硒位于同一周期，同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大，则电负性：Se>Ga，即镓与硒相比，电负性更大的是Se； （3）同周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但ⅡA、ⅤA族元素的最外层达到全充满或半充满稳定状态，其第一电离能大于右边相邻元素，则在第二周期元素中，第一电离能：，即第一电离能介于B和N两元素之间的有Be、C、O； （4）“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，则电负性：H>Si；氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒得电子能力大于氢，则电负性：Se>H，所以硒与硅的电负性相对大小为Se>Si。同周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但ⅡA、ⅤA族元素的最外层达到全充满或半充满稳定状态，其第一电离能大于右边相邻元素，则c为I1；失去第一个电子后，钠离子达到8电子稳定结构，失去第二电子需要较大能量，其第二电离能在同周期主族元素中最大，则a为I2，即b为I3，故选B。 17．回答下列问题。 （1）尿素(CO(NH2)2)，又称碳酰胺，是生产脲醛树脂和三聚氰胺树脂的重要原料。 ①基态N原子电子占据 个能层，其最高能层有 个原子轨道； ②C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 ； ③氢化物CH4、NH3、H2O的热稳定性由大到小顺序 。 （2）黄铜矿(CuFeS2)是一种重要的铜铁硫化物矿石，用于工业，医药，化工等领域。Fe3＋基态核外电子排布式为 基态Cu原子外围电子排布式为 。 （3）元素X的基态原子的3p轨道上有5个电子，元素Y基态原子的核外电子共有16种运动状态，X和Y最高价氧化物对应的水化物酸性较强的酸是 (填化学式)。 （4）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。 A． B． C． D． （5）NH3·BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性()，与B原子相连的H负电性()。在H、B、N三种元素中， 电负性由大到小的顺序是 。 【答案】（1）2 4 N＞O＞C H2O＞NH3＞CH4 （2）1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 3d104s1 （3）HClO4 （4）A （5）N>H>B 【解析】（1）①N是7号元素，核外电子排布式为1s22s22p3，基态N原子电子占据2个电子层，即2个能层；其最高能层为L层，含有4个轨道，即1个2s轨道和3个2p轨道； ②同周期从左往右，元素的第一电离能递增，N元素因2p轨道处于半满的稳定结构，第一电离能高于相邻元素，故第一电离能：N>O>C； ③元素的非金属性越强，对应简单氢化物的稳定性越大，元素非金属性O>N>C，故稳定性：H2O＞NH3＞CH4； （2）Fe为26号元素，位于第四周期Ⅷ族，故基态Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；Cu为29号元素，位于第四周期ⅠB族，故基态Cu原子外围电子排布式为3d104s1； （3）元素X的基态原子的3p轨道上有5个电子，元素Y基态原子的核外电子共有16种运动状态，则X、Y分别为Cl和S，Cl的非金属性强于S，其最高价氧化物对应的水化物的酸性更强，故较强的酸是HClO4； （4）A．该结构为基态Mg＋，再失去一个电子所需能量即为镁的第二电离能，电离最外层一个电子所需能量最大，A正确； B．该结构为基态Mg原子，其3s轨道全满，电离最外层一个电子即镁的第一电离能，故失去最外层一个电子所需能量较A低，B错误； C．该结构中镁原子的电子处于激发态，容易失去3p上的电子，失去一个电子所需能量比基态Mg原子失去一个电子更低，C错误； D．该结构为激发态Mg＋，再失去一个电子即为镁的第二电离能，最外层的电子处于激发态，失去最外层一个电子所需能量比基态Mg＋失去一个最外层电子所需能量低，D错误； 故答案选A。 （5）与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，则电负性：N>H，与B原子相连的H负电性(Hδ−)，则电负性H>B，故电负性：N>H>B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学单元检测卷（沪科版选择性必修2） 第一章 原子结构与性质 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 1． 氢原子结构模型 1．在探究原子结构的历史长河中，有许多科学家做出了贡献，下列说法不正确的是 A．道尔顿认为物质是由原子构成，原子是不能被创造，在化学反应中不可再分 B．卢瑟福提出了带核的原子结构模型 C．汤姆孙发现了原子中电子的存在 D．玻尔根据α粒子散射实验提出了玻尔模型 2．下列有关电子运动状态及电子云的叙述正确的是 A．电子的运动速率特别快，运动范围特别小，不可能同时准确地测定其位置和速度 B．电子云直观地表示了核外电子的数目 C．1s电子的电子云轮廓图是一个球形，表示在这个球以外，电子出现的概率为零 D．电子云是电子绕核运动形成的一团带负电荷的云雾 3．下列说法中不正确的是 ①原子核内有18个中子的氯原子： ②和是中子数不同质子数相同的同种核素 ③元素周期表中铋元素的数据如图所示，则Bi元素的质量数是209.0 A．② B．①② C．②③ D．①③ 4．图甲是氢原子的1s电子云图，图乙、丙分别表示s、p能级的电子云轮廓图。 下列有关说法正确的是 A．电子云轮廓图就是原子轨道图 B．3p1表示3p能级中有1个原子轨道 C．由图乙可知，s能级的电子云轮廓图呈圆形，有无数条对称轴 D．由图丙可知，px、py、pz轨道相互垂直，虽然伸展方向不同，但能量相同 5．下列说法正确的是 A．各电子层含有的原子轨道数为2n2(n为电子层序数) B．霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 C．电子的“自旋”类似于地球的“自转” D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 6．回答下列问题： （1）基态原子 ，电子跃迁到 ，变为激发态原子。 （2）电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将 。 （3） 是电子跃迁释放能量的重要形式之一。 （4）日光等白光经棱镜折射后产生的是 光谱。原子光谱是 光谱。 （5）吸收光谱是 的电子跃迁为 的电子产生的，此过程中电子 能量；发射光谱是 的电子跃迁为 的电子产生的，此过程中电子 能量。 （6）1861年德国人基尔霍夫(G．R Kirchhoff)和本生(R．W．Bunsen)研究锂云母的某谱时，发现在深红区有一新线从而发现了铷元素他们研究的是 。 （7）含有钾元素的盐的焰色试验为 色。许多金属盐都可以发生焰色试验其原因是 。 2． 多电子原子核外电子的排布 7．下列说法错误的是 A．ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量 B．6C的电子排布式1s22s22违反了洪特规则 C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 8．反应可用于吸收，可用氨气和制备尿素，下列说法正确的是 A．基态Cl-的价电子轨道表示式： B．的电子式为 C．中既含离子键又含共价键 D．基态原子的核外电子排布式： 9．科研人员成功实现催化反应中阴离子介导电子转移的金属掺杂活化（如图）。下列叙述错误的是 A．发生还原反应 B．中基态阳离子的电子云轮廓图为球形 C．和都存在离子键和非极性键 D．中阴离子核外电子占据5个能级 10．X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同周期且相邻，Y的价层电子排布为，Z、M同主族，Q为前四周期中未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是 A．第一电离能：X＜Y＜Z B．最简单氢化物的稳定性：X＜Y＜Z C．Q的价层电子排布：3d44s2 D．原子半径大小：X＜Y＜Z＜M 11．下列说法正确的是 A．p能级的能量总是大于s能级的能量 B．2s原子轨道半径比1s大，说明2s的电子云中的电子比1s的多 C．铬元素价层电子排布式： D．N电子层的原子轨道类型数和原子轨道数分别为4和16 12．铁粉、活性炭等成分可与空气中的氧气接触发生化学反应并产生热量，采用先进的自发热控温技术，可以制成蒸汽眼罩。高铁酸钠()是水处理过程中使用的一种净水剂。 （1）铁元素位于元素周期表的___________。 A．s区 B．d区 C．p区 D．f区 （2）基态的核外电子排布式是___________。 A． B． C． D． （3）实验室保存配制好的溶液时，常加入少量的___________。 A．铁粉 B．铜粉 C．盐酸 D．硫酸 （4）可用___________检验溶液是否变质。 A．稀盐酸 B．酚酞试液 C．KSCN溶液 D．氢氧化钠溶液 （5）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是、、和，它们的丰度分别为、、、，在计算式中___________。 A．表示的质量分数 B．表示的原子个数百分比 C．55.85表示的质量数 D．A表示铁元素的近似相对原子质量 （6）写出使用蒸汽眼罩时，所发生的还原反应的半反应方程式___________。 A． B． C． D． （7）高铁酸钠()可用作净水剂，其原因是___________。 A．可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B．可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C．能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D．能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 （8）基态铁原子中有 种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有 种不同的伸展方向。 (9)与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为 。 (10)配平制取高铁酸钠的化学方程式，并标出电子转移方向和数目： 。 _________________________ (11)一定条件下，在容积一定的容器中，铁和发生反应：  ，该反应的平衡常数表达式为 。 (12)下列措施中能使平衡时增大的是___________。 A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量CO D．再加入一些铁粉 (13)将0.06mol的铁加到过量的中，加热，铁完全溶解，若生成NO、的混和气体共2.24L(标准状况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的，恰好使气体全部溶于水生成，则通入的体积 L(标准状况)。 3． 元素周期律 13．元素为短周期元素，其原子序数与化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A．c与e的原子半径： B．第一电离能： C．简单气态氢化物的稳定性： D．基态和原子核外均有1个未成对电子 14．黄铜矿(主要成分为)是分布最广的铜矿物。工业上用溶液将其溶浸，反应原理为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中硫元素的化合价为-1 B．Cu位于元素周期表的d区 C．每生成转移电子数为 D．基态铁原子中未成对电子数为 15．黑火药的主要成分是硫磺、硝酸钾和木炭，能发生剧烈的氧化还原反应。下列说法正确的是 A．半径： B．稳定性： C．第一电离能： D．电负性： 16．太阳能的开发利用在新能源研究领域中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒、钛、钒等。回答下列问题： （1）VO2+与可形成配合物。中，第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 （2）镓与硒相比，电负性更大的是 (填元素符号)。 （3）在第二周期元素中，第一电离能介于B和N两元素之间的有 。 （4）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为 Se (填“>”或“<”) Si 。与 Si 同周期的部分元素的电离能如图所示，其中a、b和c分别代表 (填字母)。 A．a为I1，b为I2，c为I3       B．a为I2，b为I3，c为I1 C．a为I3，b为I2，c为I1       D．a为I1，b为I3，c为I2 17．回答下列问题。 （1）尿素(CO(NH2)2)，又称碳酰胺，是生产脲醛树脂和三聚氰胺树脂的重要原料。 ①基态N原子电子占据 个能层，其最高能层有 个原子轨道； ②C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 ； ③氢化物CH4、NH3、H2O的热稳定性由大到小顺序 。 （2）黄铜矿(CuFeS2)是一种重要的铜铁硫化物矿石，用于工业，医药，化工等领域。Fe3＋基态核外电子排布式为 基态Cu原子外围电子排布式为 。 （3）元素X的基态原子的3p轨道上有5个电子，元素Y基态原子的核外电子共有16种运动状态，X和Y最高价氧化物对应的水化物酸性较强的酸是 (填化学式)。 （4）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。 A． B． C． D． （5）NH3·BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性()，与B原子相连的H负电性()。在H、B、N三种元素中， 电负性由大到小的顺序是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $