第1章 原子结构与性质 单元测试 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

第一章检测卷 考试时间90分钟，满分100分 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题1. 下列化学用语表达正确的是（） A. 中子数为20的钙原子: B. 的结构示意图: C.1H2和2H2互为同素异形体 D. 在水溶液中的电离方程式: 2. 下列各基态原子或离子的电子排布式中书写错误的是（） A. F: B. C. D. 3. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述不正确的是（） A. 的电子式为: B. Ge的基态原子的简化电子排布式:[Ar] C. 中的 键电子云轮廓图: D. 基态铯原子电子占据最高能级的电子云轮廓图 4. 下列说法正确的是（） A. 第四周期元素的原子的3d轨道上均占有电子 B. 同一能层的p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 C. p轨道呈哑铃形，因此p轨道上电子的运动轨迹呈哑铃形 D. s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子在球壳上运动 5. 下列化学用语错误的是（） A. 的VSEPR模型: B. 的结构示意图: C. 用电子式表示 的形成过程: D. 用电子云轮廓图表示HCl中σ键的形成: 6. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y和Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍。X与 Z同主族，且X是原子半径最小的元素。Z是短周期中金属性最强的元素，W原子序数等于Z与X的原子序数之和。下列说法错误的是（） A. 原子半径: B. 非金属性: C. Z、W、Q的最高价氧化物对应水化物中，只有一种为强碱，一种为强酸 D. Z和W的第一电离能均小于Q，且Y的简单氢化物沸点高于Q的简单氢化物 7. 晶体可作激光发射材料。下列说法正确的是（） A. 基态原子核外单电子数:P>O B. 位置:Ca和P均为p区元素 C. 第一电离能大小:P<S D. 基态F原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形 8. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:（） ① ② ③ ④ ，则下列有关比较中正确的是（） A. 第一电离能:②>① B. 最高正化合价:④ > ③=②>① C. 电负性:④ > ③ > ② > ① D. 原子半径:① > ② > ③ 9. 某同学根据元素周期表将时钟表盘重制，如下图所示，结合所学知识下列说法正确的是（） A. 图中每种元素电子按 的顺序，填满一个能级后再填下一能级 B. 8、9、10点钟对应的三种元素均属于第VIIB族 C. 时针、分针和秒针恰好将元素分割为s区、d区和p区元素 D. 图中每种元素的价电子数与其表示的时间完全一致 10. 元素a~h为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是（） A. a和h同主族 B. 第一电离能:c>d>b C. 简单离子半径: D. 简单氢化物的稳定性: 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11. 月壤中的“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其化学式为 (Y是钇，39号元素) 。下列说法正确的是（） A. 上述组成元素只位于S区、p区 B. 基态钇原子价电子排布式:5s25p1 C. 基态Fe原子的原子结构示意图: D. 在形成新矿物时，Y的价电子全部失去，则该化合物中铁显 + 2价 12. 钪称为光明之子。钪钠灯在通电时，钠发出的黄光和钪发出的紫光互补而产生白光。钪钠灯的白光是 A. 连续光谱 B. 线光谱 C. 发射光谱 D. 吸收光谱 13. 下列给出的基态原子的电子排布式，其中正确的是（） A. B. C. D. Br: 14. 目前人类利用的各种能源中含有W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期元素，X是传统化石燃料中质量分数最大的元素，其中一种化石燃料在燃烧时可能会产生Y、Z两种同主族元素组成的气体污染环境，W的两种核素被用作核聚变的“燃料”。下列说法错误的是（） A. 氢化物的酸性:Y>Z B. 同周期第一电离能大于Y的元素有三种 C. Z元素在自然界可以游离态存在 D. Z和X的单质均能与其最高价含氧酸反应 15. 一种化合物结构式如图所示，形成该物质的元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是（） A. 电子式为: B. 元素电负性:Y>X>Z C. 氢化物的沸点: D. W和Y基态原子核外电子空间运动状态数不同 三、非选择题(本题共5小题，共60分) 16. 回答下列问题。 (1)s能级电子云轮廓图呈_____形，每个s能级有_____个原子轨道；p能级电子云轮廓图呈_____形，每个p能级有_____ 个原子轨道。 (2)X元素的原子最外层电子排布式为nsn npn+1 ，原子中能量最高的是_____电子，X元素的符号是_____。 (3)X元素的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1 ，那么X的元素符号应为_____。 17. A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种液态化合物 和 。D是短周期中原子半径最大的主族元素，E的周期序数和族序数相等，D、X的原子最外层电子数之和为8。 (1) 的电子式为_____。 (2)由A、B、D形成的化合物中含有的化学键类型为_____。 (3)E的单质和D的最高价氧化物水化物溶液反应的化学方程式为_____；上述反应所得盐中，所含元素的简单离子半径由大到小的顺序为_____。 (4)镓(31Ga)与E为同主族元素，氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展， GaN商用进入快车道。下列相关说法中，正确的是_____(填字母序号)。 a. 位于元素周期表的第四周期 族 b. 中 的化合价为 +3 c. 可与盐酸反应生成 d. 原子半径 e. 元素最高价氧化物对应水化物的碱性: (5) 是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使 转化为 沉淀除去， 被还原至最低价，该反应的离子方程式为_____。 18. 已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的前四周期元素，元素A的原子半径最小，元素B基态原子的价层电子排布式为nsnnpn，元素D最外层电子数是次外层电子数的3倍，元素E是地壳中含量最多的金属元素，元素F的单质是黄绿色气体，元素G的基态原子最外层只有一个电子，其次外层所有原子轨道均充满电子。回答下列问题: (1)元素A、D按个数比2:1组成的化合物的电子式为_____。 (2)元素B基态原子核外有_____种不同运动状态的电子。 (3)元素C基态原子轨道表示式为_____。 (4)元素E在周期表中的位置为_____。 (5)元素G基态原子简化电子排布式为_____。元素F及同主族相邻周期元素的部分性质随核电荷数的变化如图所示，其中正确的是_____(填字母)。 A. B.C. D. 19. 第二周期元素及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题: (1)基态N原子价层电子排布图为_____。Li位于元素周期表第_____族。 (2)基态F原子核外有_____种能量不同的电子。 (3)在第二周期中，电负性最小的元素是_____(填元素符号，下同)；第一电离能最大的元素是_____。 (4)铍与铝的性质相似。将BeCl2 溶液和 溶液混合产生白色沉淀，写出发生反应的离子方程式:_____。 (5)电子亲和能是指气态基态原子得到电子变为气态阴离子所放出的能量，单位为 。第二周期主族元素的第一电子亲和能如图所示。N元素的第一电子亲和能低于相邻元素，其原因可能是_____。 20. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，目前合成氨工业中使用的催化剂铁触媒中主要成分为Fe 和 ，还含有少量的 、 、 、 、 等。回答问题: (1)基态N原子中，核外存在_____对自旋方向相反的电子，有_____种不同的空间运动状态，电子占据最高能级的符号是_____，占据该能级电子的电子云轮廓图为_____形。 (2)某同学将基态氧原子的轨道表示式表示为，则该轨道表示式速则该轨道表示式违反了_____。 (3)26号元素Fe基态原子的价层电子轨道表示式是_____。 (4)24Cr的价层电子排布式为_____，位于元素周期表中_____ 区(填 "s" "p" "d" "ds" 或 "f")。 (5)NH3分子中，与N原子相连的H显正电性。分析电负性大小关系为N_____H(填“>” “<”或“=”)。 (6)Mg的第一电离能I1 ，Al的第一电离能I1 ，结合基态原子价层电子排布式解释第一电离能镁元素高于铝元素的原因:_____。 (7)如图展示部分元素的电负性 ①请从原子结构的角度解释第二周期主族元素电负性依次增大的原因_____。 ②一般来说，当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键，小于1.7时，一般为共价键。试判断AIBr3中的化学键类型_____。(已知Br的电负性为2.8) 标准答案 一、选择题（每题2分，共20分） 1.答案：D 解析： A：中子数20的Ca应为 B：核外只有10电子 C：1H2和2H2是同种物质，不互为同素异形体 D：正确 2.答案：B 解析： 电子排布为，不是 3.答案：D 解析：Cs最高能级为6s，电子云为球形，不是哑铃形 4.答案：B 解析：同一能层内，能量：。 5.答案：B 解析： 核电荷数24，核外21电子，结构示意图错误 6.答案：B 解析：同主族元素从上到下非金属性减弱，故非金属性O(Y)>S(Q)，正确顺序为Y>Q>X，B错误 7.答案：A 解析：P单电子数3，O单电子数2，故 8.答案：A 解析：①S ②P ③N ④F；第一电离能（②>①） 9.答案：A 解析：第四周期能级填充顺序，填满再填下一个 10.答案：B 解析：第一电离能应为（O>N>C） 二、选择题（每题4分，共20分） 11.答案：AD 解析： A：Ca（s区）、Y（d区）、P、O、F（p区），只含s、p、d区 D：Y为+3，磷酸根为-3，故Fe为+2 12.答案：BC 解析：钪钠灯发光为线光谱、发射光谱 13.答案：CD 解析： A：2p最多填6电子 B：Ag应为 14.答案：AC 解析：W=H、X=C、Y=S、Z=Se； A：氢化物酸性（Z>Y） C：Se在自然界无游离态 15.答案：BD 解析：W=C、X=N、Y=O、Z=S； B： D：核外电子空间运动状态数目=电子填充的原子轨道数，W和Y分别为C和F元素，基态C原子核外电子空间运动状态数为4，基态F原子核外电子空间运动状态数为5，D正确 三、非选择题（共60分） 16.(1) 球；1；哑铃；3 (2) 2p； (3) 17.(1) (2) 离子键、极性共价键 (3) ； (4) bcd (5) 18.(1) (2) 6 (3) (4) 第三周期ⅢA族 (5) ；A 19.(1) ；IA (2) 3 (3) ；Ne (4) (5) N的2p轨道半充满，稳定，得电子难 20.(1) 2；5；；哑铃 (2) 洪特规则 (3) (4) ；d (5) > (6) 价电子全充满，更稳定；为易失电子 (7) ① 同周期从左到右核电荷数增大、半径减小，电负性增大 ② 共价键 学科网（北京）股份有限公司 $