第一章 原子结构与性质（单元测试·基础卷） 化学人教版选择性必修2

2025-2026学年高二化学单元检测卷 (人教版2019选择性必修2) 第一章 原子结构与性质·基础卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、选择题(本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1．下列各能层中不包含d能级的是( ) A．N能层 B．M能层 C．L能层 D．O能层 【答案】C 【解析】从第三能层(即M能层)开始，能层中包含d能级，故M能层、N能层、O能层均包含d能级。 2．3px所代表的含义是( ) A．px轨道上有3个电子 B．第三电子层px轨道有3个伸展方向 C．px电子云有3个伸展方向 D．第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道 【答案】D 【解析】3px中，3表示第三电子层，px表示沿x轴方向伸展的p轨道。 3．有关光谱的说法中不正确的是( ) A．原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因 B．电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱 C．燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关 D．通过光谱分析可以鉴定某些元素 【答案】B 【解析】A 项，不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发生光谱，A项正确；B项，电子由低能级跃迁至较高能级时，要吸收能量，摄取到的是吸收光谱，B项错误；C项，燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关，C项正确；D项，不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光。在历史上，许多元素是通过原子光谱发现的，如铯和铷。在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，D项正确；故选B。 4．已知某元素＋2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在元素周期表中的位置是( ) A．第三周期Ⅷ族，p区 B．第三周期ⅤB族，d区 C．第四周期ⅠB族，ds区 D．第四周期ⅤB族，f区 【答案】C 【解析】题给＋2价离子的核外有27个电子，则该元素原子核外有29个电子，29号元素是铜，位于第四周期ⅠB族，位于ds区。 5．下列有关核外电子排布的式子不正确的是( ) A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1 C．N原子的轨道表示式： D．S原子的轨道表示式： 【答案】D 【解析】S的轨道表示式违反了洪特规则，正确的应是。 6．下列各组元素各项性质的比较正确的是( ) A．第一电离能：B>Al>Ga B．电负性：As>Se>Br C．最高正价：F>S>Si D．原子半径：P>N>C 【答案】A 【解析】B、Al、Ga为同主族元素，同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，A项正确；As、Se、Br电负性大小顺序应为Br>Se>As，B项错误；F无正化合价，C项错误；原子半径：C>N，D项错误。 7．古代壁画中常用的蓝色颜料是石青[2CuCO3∙Cu(OH)2]，黑色颜料是铁黑(Fe3O4)。下列元素位于元素周期表中 ds区的是( ) A．Cu B．C C．Fe D．O 【答案】A 【解析】A项，Cu的价电子排布式为3d104s1，其属于ds区元素，A符合题意；B项，C的价电子排布式为2s22p2，其属于p区元素，B不符合题意；C项，Fe的价电子排布式为3d64s2，其属于d区元素，C不符合题意；D．O的价电子排布式为2s22p4，其属于p区元素，D不符合题意；故选A。 8．某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，有关该原子的下列说法中正确的是( ) A．该原子核内有13个中子 B．该原子的简化电子排布式为[He]3s23p1 C．该原子最外层有1个电子 D．该原子第二能层上有8个电子 【答案】D 【解析】由电子排布式可以看出该原子核外共13个电子，故只能确定核内质子数为13，中子数无法确定，A项错误；该原子的简化电子排布式为[Ne]3s23p1，B项错误；该原子的最外层电子排布式为3s23p1，故最外层有3个电子，C项错误。故选D。 9．食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂，其成分为纯碱(NaHCO3)和小苏打(NaHCO3)。下列说法正确的是( ) A．离子半径：Na+＞O2- B．电负性：C＞O C．非金属性：C＞O＞H D．第一电离能：O＞C＞Na 【答案】D 【解析】A项，钠离子和氧离子的核外电子排布相同，氧离子的核电荷数小因此其半径更大，故A错误；B项，同周期元素，核电荷数越大电负性越大，电负性：C＜O，故B错误；C项，同周期元素核电荷数越大，非金属性越强，非金属性：O＞C＞H，故C错误；D项，同周期元素从左到右第一电离能整体趋势为增大，同主族元素核电荷数越大第一电离能越小，第一电离能：O＞C＞Na，故D正确；故选D。 10．某同学根据元素周期表将时钟表盘重置，如下图所示，结合所学知识下列说法正确的是 A．每种元素的价电子数与其表示的时间完全一致 B．8、9、10点钟对应的三种元素均属于第ⅧB族 C．时针、分针和秒针恰好将元素分割为s区、d区和p区元素 D．每种元素电子按3p→4s→3d的顺序，填满一个能级后再填下一能级 【答案】A 【解析】A项，依据核外电子排布规律可知K、Ca、Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Cu、Zn的价电子数分别为1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12，因此每种元素的价电子数与其表示的时间完全一致，故A正确；B项，8、9、10点钟对应的Fe、Co、Ni三种元素均属于第Ⅷ族，故B错误；C项，K和Ca分别位于第ⅠA和第ⅡA，属于s区元素，Sc、Ti、V、Cr、Mn分别位于第ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB，Fe、Co、Ni三种元素均属于第Ⅷ族，以上八种元素属于d区元素，Cu和Zn分别位于第ⅠB和第ⅡB，属于ds区元素，所以时针、分针和秒针恰好将元素分割为s区、d区和ds区元素，故C错误；D项，Cr元素价电子排布式为3d54s1，Cu元素价电子排布式为3d104s1，故D错误；故选A。 11．白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要成分为Cu、Ni、Zn，还含有少量S、P、As等元素。关于上述涉及到的元素，下列说法正确的是( ) A．基态Ni原子的简化电子排布式为： B．基态As原子最高能级的轨道形状为哑铃形 C．第一电离能：S>P>Cu D．S、P为p区元素，Cu、Zn为d区元素 【答案】B 【解析】A项，基态Ni原子的简化电子排布式为：[Ar]，故A错误；B项，基态As原子最高能级为4p，其轨道为哑铃形，故B正确；C项，第一电离能：P＞S＞Cu，故C错误；D项，S、P为p区元素，Cu、Zn为ds区元素，故D错误；故选B。 12．四种基态原子的价层电子排布式如下： 基态原子 X Y Z R 价电子排布式 2s22p1 3s23p1 2s22p4 2s22p3 下列有关推断正确的是( ) A．原子半径：Y>R>Z>X B．第一电离能：Y<X<R<Z C．电负性：Z>R>X>Y D．Z与Y或R形成的化合物均为共价化合物 【答案】C 【解析】根据价层电子排布式分析可知：X位于第二周期，最外层3个电子，为硼原子；Y位于第三周期，最外层是3个电子，为铝原子；Z位于第二周期，最外层是6个电子，为氧原子；R位于第二周期，最外层5个电子，为氮原子。A项，同周期元素，从左到右原子半径递减，同主族元素上到下，原子半径递增。所以四者原子半径大小顺序为：Al>B>N>O，即Y>X>R>Z，A错误；B项，同周期元素第一电离能从左到右呈递增趋势，同主族元素从上到下第一电离能呈递减趋势。氮原子是第七号元素，其电子排布为1s22s22p3，最后的2p能级为半充满结构，比较稳定。所以，氮的第一电离能大于氧，故第一电离能：N>O>B>Al，第一电离能大小顺序为：R>Z>X>Y，B错误；C项，同周期元素电负性从左到右呈递增趋势，同主族元素电负性从上到下呈递减趋势。故电负性大小顺序为：Z>R>X>Y，电负性：O>N>B>Al，C正确；D项，Z与Y形成的化合物为Al2O3，属于离子化合物， D错误；故选C。 13．氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气。一种实验室制备氮气的原理是NH4Cl+NaNO2 NaCl+2H2O+N2↑。反应发生后即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全。下列说法正确的是( ) A．主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大 B．第一电离能：O>N>Na C．元素的电负性：Cl>O>H C．元素的电负性：Cl>O>H D．①和②示意图表示的钠原子失去最外层一个电子所需要的能量：①>② 【答案】D 【解析】主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本一致，但电离能变化有特例，如第一电离能：O<N，但电负性：O>N，A错误；第一电离能N>O>Na，B错误；在化合物ClO2中，O呈负价，Cl呈正价，说明O的电负性比Cl强，C错误；图①所示的钠原子为基态，而图②所示的钠原子为激发态，即图②所示的钠原子已经吸收了一部分能量，由于3s轨道的能量比3p轨道的低，故失去最外层一个电子所需要的能量：①>②，D正确。 14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，化合物X2W与化合物与WY2相遇会产生淡黄色固体，四种元素的最外层电子数满足X+Y=Z+W。下列叙述错误的是( ) A．第一电离能：Y>W>Z B．简单离子半径：W>Y>Z>X C．Y与W具有相同的最高正化合价 D．Z与W形成的化合物水溶液呈碱性 【答案】C 【解析】根据X2W与WY2相遇会产生淡黄色固体，可知该反应为2H2S+SO2=3S+2H2O，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，所以X、Y、W分别为氢、氧、硫，根据最外层电子数满足X+Y=Z+W，可知Z为钠。A项，第一电离能：O>S>Na，A正确；B项，简单离子半径：S2-> O2-> Na+>H+，B项正确；C项，O无最高正化合价，C项错误；D项，Z与W形成的化合物为Na2S，其水溶液呈碱性，D项正确；故选C。 二、非选择题(本大题共4个小题，共58分) 15．(15分)碳、氧、硅、锗、氟、氯、溴、镍元素在化学中占有极其重要的地位。 (1)第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________。 (2)从电负性角度分析，碳、氧和硅元素的非金属性由强至弱的顺序为________。 (3)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为________。 (4)基态锗(Ge)原子的电子排布式是________，Ge的最高价氯化物分子式是________。该元素可能的性质或应用有________(填序号)。 A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫 C．其单质可作为半导体材料 D．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 (5)溴与氯能以________键结合形成BrCl，BrCl分子中，________显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为________________。 【答案】(1)碳(或C) (1分) (2)O＞C＞Si(2分) (3)C＞H＞Si(2分) (4)1s22s22p63s23p63d104s24p2(2分) GeCl4(2分) C(2分) (5)共价(1分) Br(1分) BrCl＋H2O===HCl＋HBrO(2分) 【解析】(1)基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2，原子中含有2个未成对电子，第二周期中基态元素原子中含有2个未成对电子的价电子排布式为2s22p2和2s22p4，分别为C和O，而O元素的电负性大于C；(2)根据同周期从左到右元素的电负性增大，同主族从上到下元素的电负性减小可知：电负性由强到弱顺序为O＞C＞Si；(3)由于元素电负性越大，吸引电子能力越强，根据电子对偏向情况可得电负性大小为C＞H＞Si；(4)锗是32号元素，核外有32个电子，基态锗(Ge)原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2。Ge的价电子数为4，所以其最高价为＋4价，氯化物分子式是GeCl4。Ge是一种金属元素，但最外层电子数为4，金属性不强，故A错误；硫的电负性大于硅，硅的电负性大于锗，所以锗的电负性小于硫，故B错误；锗单质是一种半导体材料，故C正确；锗的电负性低于碳，但锗的第一电离能也低于碳，故D错误；(5)Br与Cl的电负性差别不大，所以BrCl分子中化学键为共价键，由于电负性Br<Cl，所以BrCl分子中Br显正电性，且BrCl与水反应的化学方程式为BrCl＋H2O===HCl＋HBrO。 16．(14分)化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。请回答下列问题： (1)下列说法正确的是 (填序号)。 ①s区全部是金属元素 ②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价 ③两种金属元素第一电离能越小的其金属性越强 ④电负性大于1.8的一定为非金属 ⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 (2)新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色。基态Si原子的核外电子空间运动状态共有 种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为 ，基态镓原子的价层电子排布式为 。 (3)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子其价电子自旋磁量子数的代数和为 。 (4)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是 。 元素 I1/kJ·mol−1 I2/kJ·mol−1 I3/kJ·mol−1 X 738 1451 7733 Y 1314 3388 5301 Z 1402 2856 4578 (5)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。已知检验微量化合物X2Y3可以用一种称为马氏检验的方法，其原理是：样品在盐酸中可被金属锌还原为XZ3气体，产物还有氯化锌和H2O，该反应的化学方程式是 (要用推导出来的元素表达)。 【答案】(1)②⑤(2分) (2) 8(2分) 哑铃形(2分) 4s24p1(2分) (3)或 (2分) (4)Z(2分) (5)As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O(2分) 【解析】(1)①ⅠA、ⅡA元素均在s区，H元素为非金属，①错误；②电负性为吸引电子的能力，故电负性大的元素表现负价，②正确；③ⅡA元素大于ⅢA元素，但金属性Mg＞Al，③错误；④电负性大于1.8的元素不一定为非金属元素,如Pb、Bi的电负性为1.9，④错误；⑤根据原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素是铬，位于第四周期第ⅥB族，位于钾元素后面第五位，⑤正确；故答案为②⑤；(2)Si原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p2，核外电子空间运动状态共有8种；核外电子占据最高能级为p能级，哑铃形；基态镓原子序数31，价层电子排布式为4s24p1；(3)磷原子其价电子排布为3s23p3，每个轨道有自旋方向相反的两个电子，p能级三个轨道上，每个轨道上有1个自旋方向相同的电子，则自旋磁量子数的代数和为或；(4)X的第三电离能远大于第二电离能，则X为Mg元素，Y的电离能大，则Y为O元素，Z的第一、第二、第三电离能相差不大，则Z为N元素；(5)X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则4p能级有3个电子，X为33号元素为As，Y元素原子2p轨道上有2个未成对电子，则Y为6号元素或8号元素，X与Y可形成化合物X2Y3，则Y为O元素，X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，则Z为H元素；样品在盐酸中可被金属锌还原为XZ3气体，产物还有氯化锌和H2O，As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O。 17．(14分)已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E和D的最高能层数相同，其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。 (1)请用元素符号完成下列空白： ①C元素基态原子核外有___________种运动状态不同的电子，其核外电子的空间运动状态有___________种。 ②A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是：___________。 ③B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序是：___________。 (2)下表是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是___________(填元素名称)。 元素 电离能/(kJ·mol-1) I1 I2 I3 I4 I5 某种元素 578 1817 2745 11575 14830 (3)F元素位于周期表的___________区，该元素的价层电子排布图为___________。 【答案】(1) 8(2分) 5(2分) O>N>H(2分) N>O> Al >Na(2分) (2)Al(2分) (3) ds(2分) (2分) 【解析】A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最多的元素，故A是H；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，故B是N；C元素原子的价层电子排布式为，n=2，即价层电子排布式为2s22p4，故C是O；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，故D是Na；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数，故E是Al；F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对，故F是Cu；综上所述，A、B、C、D、E、F分别为H、N、O、Na、Al、Cu。(1)①C为O，核外电子排布式为1s22s22p4，基态原子核外有8种运动状态不同的电子，核外电子的空间运动状态有5种；②A、B、C为H、N、O，三种元素的电负性由大到小的顺序是O>N>H；③B、C、D、E分别为N、O、Na、Al，四种元素的第一电离能由大到小的顺序是：N>O> Al >Na；(2)由表可知，该元素第四电离能剧增，说明该元素最外层电子数为3，应是Al元素；(3)F为Cu，位于周期表的ds区，其价电子排布式为3d104s1，其价层电子排布图为 。 18．(15分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成㩆，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 (1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。 ①基态氮原子的轨道表示式为___________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为___________形。 ②NH3分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为___________。 (2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。 ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中d区的元素是________。 ②比较Mg、Ca第一电离能的大小：_______。O的第一电离能小于N，原因是________。 ③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。 元素 Na Mg Al 电离能(kJ/mol) 496 738 578 4562 1451 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 结合数据说明Mg的常见化合价为＋2价的原因___________。： (3)我国科研人员研制出了“Fe—LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。 ①基态Fe原子的核外电子排布式为___________，铁在元素周期表中的位置为___________。 ②比较Li+与H-的半径大小关系：r(Li+) ___________r(H-)((填“>”或“<”)。 【答案】(1) (1分) 哑铃形(1分) N>H(1分) (2) Cr(1分) Mg>Ca(1分) N原子2p能级上的电子数处于半充满的稳定结构(2分) 最外层上3s能级上有两个电子，第一电离能和第二电离能都较小，易同时失去两个电子，故化合价常为+2 (2分) (3) [Ar]3d64s2 (2分) 第四周期第VIII族(2分) < (2分) 【解析】(1)①氮是7号元素，其电子轨道表达示为 ，其最高能级是3p，故轮廓图为哑铃形；②显负价元素的电负性大于显正价的元素，故N>H；(2)①d区元素全部是过渡金属，故只有Cr在d区；②同主族从上到下，第一电离能减小，故第一电离能Mg>Ca；由于N原子处理半充满的稳定结构，更加稳定，故N的第一电离能大于O；③从表格中可以看到，镁元素3s能级上的两个电子的电离能较小，很容易同时失去两个电子，故Mg元素常显+2价；(3)①铁元素是26号，故基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2。在周期表中，它位于第四周期VIII族；②Li+与H−的核外电子排布相同，核电荷数小的半径大，故Li+半径小于H−。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学单元检测卷 (人教版2019选择性必修2) 第一章 原子结构与性质·基础卷（参考答案） (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、选择题(本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D B C D A A D D A B C D C 二、非选择题(本大题共4个小题，共58分) 15．(15分) (1)碳(或C) (1分) (2)O＞C＞Si(2分) (3)C＞H＞Si(2分) (4)1s22s22p63s23p63d104s24p2(2分) GeCl4(2分) C(2分) (5)共价(1分) Br(1分) BrCl＋H2O===HCl＋HBrO(2分) 16．(14分) (1)②⑤(2分) (2) 8(2分) 哑铃形(2分) 4s24p1(2分) (3)或 (2分) (4)Z(2分) (5)As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O(2分) 17．(14分) (1) 8(2分) 5(2分) O>N>H(2分) N>O> Al >Na(2分) (2)Al(2分) (3) ds(2分) (2分) 18．(15分) (1) (1分) 哑铃形(1分) N>H(1分) (2) Cr(1分) Mg>Ca(1分) N原子2p能级上的电子数处于半充满的稳定结构(2分) 最外层上3s能级上有两个电子，第一电离能和第二电离能都较小，易同时失去两个电子，故化合价常为+2 (2分) (3) [Ar]3d64s2 (2分) 第四周期第VIII族(2分) < (2分) ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学单元检测卷 (人教版2019选择性必修2) 第一章 原子结构与性质·基础卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、选择题(本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1．下列各能层中不包含d能级的是( ) A．N能层 B．M能层 C．L能层 D．O能层 2．3px所代表的含义是( ) A．px轨道上有3个电子 B．第三电子层px轨道有3个伸展方向 C．px电子云有3个伸展方向 D．第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道 3．有关光谱的说法中不正确的是( ) A．原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因 B．电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱 C．燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关 D．通过光谱分析可以鉴定某些元素 4．已知某元素＋2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在元素周期表中的位置是( ) A．第三周期Ⅷ族，p区 B．第三周期ⅤB族，d区 C．第四周期ⅠB族，ds区 D．第四周期ⅤB族，f区 5．下列有关核外电子排布的式子不正确的是( ) A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1 C．N原子的轨道表示式： D．S原子的轨道表示式： 6．下列各组元素各项性质的比较正确的是( ) A．第一电离能：B>Al>Ga B．电负性：As>Se>Br C．最高正价：F>S>Si D．原子半径：P>N>C 7．古代壁画中常用的蓝色颜料是石青[2CuCO3∙Cu(OH)2]，黑色颜料是铁黑(Fe3O4)。下列元素位于元素周期表中 ds区的是( ) A．Cu B．C C．Fe D．O 8．某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，有关该原子的下列说法中正确的是( ) A．该原子核内有13个中子 B．该原子的简化电子排布式为[He]3s23p1 C．该原子最外层有1个电子 D．该原子第二能层上有8个电子 9．食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂，其成分为纯碱(NaHCO3)和小苏打(NaHCO3)。下列说法正确的是( ) A．离子半径：Na+＞O2- B．电负性：C＞O C．非金属性：C＞O＞H D．第一电离能：O＞C＞Na 10．某同学根据元素周期表将时钟表盘重置，如下图所示，结合所学知识下列说法正确的是 A．每种元素的价电子数与其表示的时间完全一致 B．8、9、10点钟对应的三种元素均属于第ⅧB族 C．时针、分针和秒针恰好将元素分割为s区、d区和p区元素 D．每种元素电子按3p→4s→3d的顺序，填满一个能级后再填下一能级 11．白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要成分为Cu、Ni、Zn，还含有少量S、P、As等元素。关于上述涉及到的元素，下列说法正确的是( ) A．基态Ni原子的简化电子排布式为： B．基态As原子最高能级的轨道形状为哑铃形 C．第一电离能：S>P>Cu D．S、P为p区元素，Cu、Zn为d区元素 12．四种基态原子的价层电子排布式如下： 基态原子 X Y Z R 价电子排布式 2s22p1 3s23p1 2s22p4 2s22p3 下列有关推断正确的是( ) A．原子半径：Y>R>Z>X B．第一电离能：Y<X<R<Z C．电负性：Z>R>X>Y D．Z与Y或R形成的化合物均为共价化合物 13．氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气。一种实验室制备氮气的原理是NH4Cl+NaNO2 NaCl+2H2O+N2↑。反应发生后即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全。下列说法正确的是( ) A．主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大 B．第一电离能：O>N>Na C．元素的电负性：Cl>O>H D．①和②示意图表示的钠原子失去最外层一个电子所需要的能量：①>② 14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，化合物X2W与化合物与WY2相遇会产生淡黄色固体，四种元素的最外层电子数满足X+Y=Z+W。下列叙述错误的是( ) A．第一电离能：Y>W>Z B．简单离子半径：W>Y>Z>X C．Y与W具有相同的最高正化合价 D．Z与W形成的化合物水溶液呈碱性 二、非选择题(本大题共4个小题，共58分) 15．(15分)碳、氧、硅、锗、氟、氯、溴、镍元素在化学中占有极其重要的地位。 (1)第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________。 (2)从电负性角度分析，碳、氧和硅元素的非金属性由强至弱的顺序为________。 (3)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为________。 (4)基态锗(Ge)原子的电子排布式是________，Ge的最高价氯化物分子式是________。该元素可能的性质或应用有________(填序号)。 A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫 C．其单质可作为半导体材料 D．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 (5)溴与氯能以________键结合形成BrCl，BrCl分子中，________显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为________________。 16．(14分)化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。请回答下列问题： (1)下列说法正确的是 (填序号)。 ①s区全部是金属元素 ②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价 ③两种金属元素第一电离能越小的其金属性越强 ④电负性大于1.8的一定为非金属 ⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 (2)新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色。基态Si原子的核外电子空间运动状态共有 种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为 ，基态镓原子的价层电子排布式为 。 (3)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子其价电子自旋磁量子数的代数和为 。 (4)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是 。 元素 I1/kJ·mol−1 I2/kJ·mol−1 I3/kJ·mol−1 X 738 1451 7733 Y 1314 3388 5301 Z 1402 2856 4578 (5)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。已知检验微量化合物X2Y3可以用一种称为马氏检验的方法，其原理是：样品在盐酸中可被金属锌还原为XZ3气体，产物还有氯化锌和H2O，该反应的化学方程式是 (要用推导出来的元素表达)。 17．(14分)已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E和D的最高能层数相同，其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。 (1)请用元素符号完成下列空白： ①C元素基态原子核外有___________种运动状态不同的电子，其核外电子的空间运动状态有___________种。 ②A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是：___________。 ③B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序是：___________。 (2)下表是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是___________(填元素名称)。 元素 电离能/(kJ·mol-1) I1 I2 I3 I4 I5 某种元素 578 1817 2745 11575 14830 (3)F元素位于周期表的___________区，该元素的价层电子排布图为___________。 18．(15分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成㩆，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 (1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。 ①基态氮原子的轨道表示式为___________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为___________形。 ②NH3分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为___________。 (2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。 ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中d区的元素是________。 ②比较Mg、Ca第一电离能的大小：_______。O的第一电离能小于N，原因是________。 ③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。 元素 Na Mg Al 电离能(kJ/mol) 496 738 578 4562 1451 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 结合数据说明Mg的常见化合价为＋2价的原因___________。： (3)我国科研人员研制出了“Fe—LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。 ①基态Fe原子的核外电子排布式为___________，铁在元素周期表中的位置为___________。 ②比较Li+与H-的半径大小关系：r(Li+) ___________r(H-)((填“>”或“<”)。 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C．N原子的轨道表示式： D．S原子的轨道表示式： 6．下列各组元素各项性质的比较正确的是( ) A．第一电离能：B>Al>Ga B．电负性：As>Se>Br C．最高正价：F>S>Si D．原子半径：P>N>C 7．古代壁画中常用的蓝色颜料是石青[2CuCO3∙Cu(OH)2]，黑色颜料是铁黑(Fe3O4)。下列元素位于元素周期表中 ds区的是( ) A．Cu B．C C．Fe D．O 8．某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，有关该原子的下列说法中正确的是( ) A．该原子核内有13个中子 B．该原子的简化电子排布式为[He]3s23p1 C．该原子最外层有1个电子 D．该原子第二能层上有8个电子 9．食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂，其成分为纯碱(NaHCO3)和小苏打(NaHCO3)。下列说法正确的是( ) A．离子半径：Na+＞O2- B．电负性：C＞O C．非金属性：C＞O＞H D．第一电离能：O＞C＞Na 10．某同学根据元素周期表将时钟表盘重置，如下图所示，结合所学知识下列说法正确的是 A．每种元素的价电子数与其表示的时间完全一致 B．8、9、10点钟对应的三种元素均属于第ⅧB族 C．时针、分针和秒针恰好将元素分割为s区、d区和p区元素 D．每种元素电子按3p→4s→3d的顺序，填满一个能级后再填下一能级 11．白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要成分为Cu、Ni、Zn，还含有少量S、P、As等元素。关于上述涉及到的元素，下列说法正确的是( ) A．基态Ni原子的简化电子排布式为： B．基态As原子最高能级的轨道形状为哑铃形 C．第一电离能：S>P>Cu D．S、P为p区元素，Cu、Zn为d区元素 12．四种基态原子的价层电子排布式如下： 基态原子 X Y Z R 价电子排布式 2s22p1 3s23p1 2s22p4 2s22p3 下列有关推断正确的是( ) A．原子半径：Y>R>Z>X B．第一电离能：Y<X<R<Z C．电负性：Z>R>X>Y D．Z与Y或R形成的化合物均为共价化合物 13．氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气。一种实验室制备氮气的原理是NH4Cl+NaNO2 NaCl+2H2O+N2↑。反应发生后即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全。下列说法正确的是( ) A．主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大 B．第一电离能：O>N>Na C．元素的电负性：Cl>O>H D．①和②示意图表示的钠原子失去最外层一个电子所需要的能量：①>② 14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，化合物X2W与化合物与WY2相遇会产生淡黄色固体，四种元素的最外层电子数满足X+Y=Z+W。下列叙述错误的是( ) A．第一电离能：Y>W>Z B．简单离子半径：W>Y>Z>X C．Y与W具有相同的最高正化合价 D．Z与W形成的化合物水溶液呈碱性 二、非选择题(本大题共4个小题，共58分) 15．(15分)碳、氧、硅、锗、氟、氯、溴、镍元素在化学中占有极其重要的地位。 (1)第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________。 (2)从电负性角度分析，碳、氧和硅元素的非金属性由强至弱的顺序为________。 (3)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为________。 (4)基态锗(Ge)原子的电子排布式是________，Ge的最高价氯化物分子式是________。该元素可能的性质或应用有________(填序号)。 A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫 C．其单质可作为半导体材料 D．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 (5)溴与氯能以________键结合形成BrCl，BrCl分子中，________显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为________________。 16．(14分)化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。请回答下列问题： (1)下列说法正确的是 (填序号)。 ①s区全部是金属元素 ②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价 ③两种金属元素第一电离能越小的其金属性越强 ④电负性大于1.8的一定为非金属 ⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 (2)新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色。基态Si原子的核外电子空间运动状态共有 种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为 ，基态镓原子的价层电子排布式为 。 (3)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子其价电子自旋磁量子数的代数和为 。 (4)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是 。 元素 I1/kJ·mol−1 I2/kJ·mol−1 I3/kJ·mol−1 X 738 1451 7733 Y 1314 3388 5301 Z 1402 2856 4578 (5)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。已知检验微量化合物X2Y3可以用一种称为马氏检验的方法，其原理是：样品在盐酸中可被金属锌还原为XZ3气体，产物还有氯化锌和H2O，该反应的化学方程式是 (要用推导出来的元素表达)。 17．(14分)已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E和D的最高能层数相同，其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。 (1)请用元素符号完成下列空白： ①C元素基态原子核外有___________种运动状态不同的电子，其核外电子的空间运动状态有___________种。 ②A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是：___________。 ③B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序是：___________。 (2)下表是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是___________(填元素名称)。 元素 电离能/(kJ·mol-1) I1 I2 I3 I4 I5 某种元素 578 1817 2745 11575 14830 (3)F元素位于周期表的___________区，该元素的价层电子排布图为___________。 18．(15分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成㩆，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 (1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。 ①基态氮原子的轨道表示式为___________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为___________形。 ②NH3分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为___________。 (2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。 ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中d区的元素是________。 ②比较Mg、Ca第一电离能的大小：_______。O的第一电离能小于N，原因是________。 ③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。 元素 Na Mg Al 电离能(kJ/mol) 496 738 578 4562 1451 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 结合数据说明Mg的常见化合价为＋2价的原因___________。： (3)我国科研人员研制出了“Fe—LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。 ①基态Fe原子的核外电子排布式为___________，铁在元素周期表中的位置为___________。 ②比较Li+与H-的半径大小关系：r(Li+) ___________r(H-)((填“>”或“<”)。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $