江苏省常州市金坛区第一中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

2025年秋学期金坛一中高三年级化学学科10月阶段性调研试卷 检测用时：75分钟本卷满分：100分) 命题人：王忠平~审题人：庄荣珍 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5Mn55Ag108Co59 一、单项选择题：每题只有一个选项最符合题意（年题3分，共39分）· 1.下列工业生产中以碳酸钠作反应物的是 A.高炉炼铁 B.侯德榜制碱 C.粗铜精炼 D.工业制玻璃 2.反应H,S+CuSO4=CuS↓+H,S0,可用于除去C,H2中混有的H,S。下列说法正确的是 A.HzO的键角小于H2S的键角 B.H,S为非极性分子 C.SO?的空间结构为正四面体 D.S2的结构示意图为 3.下列由废铁屑制取NH4)2F(SO4)26H20的实验装置与操作能达到实验目的的是 浓硫酸 Na.CO (NHSO 溶液 NHahFe(SO: 固体 政铁羽 溶液 废铁 为 丙 丁 A.用装置甲称取一定质堂的NH4)2SO4固体B.用装置乙除去废铁屑表面的油污 C.用装置丙将废铁屑充分溶解 D.用装置丁蒸干溶液得到NH4)2Fe(SOh6HO晶体 4.硫酸氢氯吡格留片(C6H。CNO,S·H,SO,)是抗血小板凝聚药物，下列说法正确的是 A.电离能：I(N)>I(S) B.酸性：H,SO,>HCIO. C.离子半径：r(C)>r(S2-) D.电负性：x(S)>x(O)】 阅读下列材料，完成以下问题： F2在常温下与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，高温时与N2SO4反应生成硫酰氣(SOzF2) CaF2与浓硫酸在加热条件下反应可制得HF,常温下测得HF的相对分子质量约为37。SO2通 入KC1O,酸性溶液中制得黄绿色气体ClO2常用作自来水消毒剂。Ch和潮湿的Na2CO,反应生 成C2O。(CN)2具有与卤素单质相似的化学性质。K(HCN=4.9×1010。 5.下列说法不正确的是 A.硫酰氟(SO2F2)的键角大于SO2的轋角B.CiO,和C20的中心原子的杂化轨道类型为sp C.(CN)2分子中所有原子最外层均满足8电子结构D.常温氟化氢分子间以氢键结合形成HF)2 第1页/共8页 6.下列化学反应表示正确的是 A.CaF2与浓硫酸反应：CaR十H,SO,(浓)=CaSO,+HF↑ B.CL2和潮湿的NaCO3反应：2Ch+2OH=2CI+C0+H0 高 C.2与熔融的NaSO4反应：2E,+Na,S0,=SO,F,十2NaF+O,t D.(CN)2与水反应：(CN)2十HO=H+CN+HOCN 7.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.C1O2是黄绿色气体，用于自来水消毒B.SO2具有氧化性，用于与KClO,反应制C1O2 C,HF有弱酸性，用于蚀刻玻璃D.Cu与F2反应生成致密氟化物薄膜，用于储存F2的容器 8.一种二次储能电池的构造示意图如图所示。下列说法正确的是 A.放电时，电能转化为化学能 B.放电时，右侧H通过质子交换膜向左侧电极移动 电源或负我 Pb/PbSO C.充电时，左侧电极方程式为：Pb-2e+S0?=PbS0 多孔碳 Fe"/Fe D.充电时，每生成1molFe3*时，理论上有lmol日+通过 H2SO(aq) H:SO(ag) 质子交换膜 质子交换膜 9.某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。下列说法正确的是 OH CH,OH OOCCH 人CooH(CHCO),0 COOCH, X A.ImolX与NaHCO,.溶液反应，最多消耗2 molNaHCO,B.Z中所有原子可能共平面 C.Y分子中sp和sp杂化的碳原子效目比为2：3 DZ不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 10.元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是 A.工业制取漂白粉：饱和食盐水通电→CL,一湾石家水→漂白粉 B.工业制取镁：MgCL,溶液燕干→无水MgCl2熔电样→Mg C.工业制取硫酸：SS0,*H,S$0, D.工业制取纯碱：饱和食盐水器微NaHCO,固体4Na,C0,固体 第2页/共8页 11.反应H,(g)+CO,(g)= 化剂 HCOOH(I)可用于储 r0 HC-NHH OPd 氢，可能机理如下图所示。下列说法正确的是 步骤 HO OH A.步骤I中CO,带正电荷的C与催化剂中的N之间发 CO2+H2- 步骤 0 H C-NH 生作用 步rH,C- B.步骤1中存在极性键与非极性键的断裂和形成 HCOOH+H,O C.步骤Ⅲ中HCO,发生了氧化反应D.整个过程中所涉及元素的化合价均发生了变化 I2.以磷石育（主要成分CSO4,杂质SiO2、Al,O,等）和氨水为原料可实现C02矿物封存同时 制备轻质CaCO,,转化部分流程如图。 C02 Km(caS0,)=5.0×105,Km(CaC0)=3.0×10 磷石离粉 轻质 氨水浆料 转化过滤 CaCO; K1(H,C0)=4.3×107,K2(H2C03)=5.61x10l 滤液 下列说法正确的是 A.氨水中存在：c(NH)>c(H)+c(NH,H,O) B.“转化”步骤，通入CO2后清液中始终存在 c(so）5 >2x10 c(CO C.“转化”步骤，若通入C0,至溶液pH为6.5，此时溶液中c(HCO0)>c(C0) D.“滤液”中存在：c(H)+2c(Ca2+）=c(OH）+2c(C0)+c(C0+2c(S0 13.已知CO2催化加氢的主要反应有： 反应ICOz(g)+3H(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1 AS1<0 509 40 C0,平衡转化率 反应ⅡCO2(g+H(g)≠CO(g+H2O(g) △H2>0 △S2 超 在恒温恒压反应器中通入1molC02、3molH2气体，C02的 CH,OH平衡产率 平衡转化率及CH3OH的平衡产率随温度变化关系如下图。 0■ 350广400450500550600 已知：CHOH产率=nCH,O四 温度K ×100%: n起始(C02) CH,OH的选择性=”(CHO n反(CO2) ·×100%。下列说法不正确的是 第3页/共8页 A.△H<0,△S2>0 B,CHOH的平衡选择性随温度的升高而减小 C.525K后，升高温度对反应1的影响大于对反应的影响 D.525K时增大”H, 的值或增大压强均能使CO,的平衡转化率达到b点的值 n起如(CO,) 二、非选择题（共61分）： 14.(15分)利用水钴矿（主要成分为Co,O,含少量SiO2、Fe0、Fe,O,、MnO2)制备二次电 池添加剂B-Co(OH2的流程如下。 H.SO. NaClo 热NaOH Na,CO 萃取剂 氨水 溶液 水钴矿→霞浸一→沉供→取 ·水相 系列Co$0 操作”固体 →碱溶→沉→B-CoO 滤渣1C0,滤渣2有机相 液 已知：i.沉淀过快无法形成B-Co(OH)2:Co(OH)2在碱性溶液中易被O2氧化。 ⅱ.Co*、Co3+易与NH形成配合物。 (1)“酸漫”固液混合时，加料方式为▲（填序号）。 A.将水钴矿先和硫酸混合再滴加亚硫酸钠溶液 B.将水钴矿先和亚疏酸钠溶液混合再滴加硫酸 (2)滤渣2主要成分为NaFe3(S04)(OH)6,写出“沉铁”的离子方程式为 (3)“萃取”时，有机相会萃取出M元素。写出酸漫时MO2与疏酸及亚疏酸钠浴液发生反 应的离子方程式鱼 (4)由CoS04-→CoNH)62+→B-Co(OH2转化过程中： ①制备G-Co(OH2,先加氨水再加NaC溶液的理由是 ②“沉钴”中使用热NaOH溶液有利于形成较纯净的β-Co(OH田2，可能原因是▲。 (5)经仪器分析，测得按题(4)步骤制得的Co(O)2晶体结构中含有Co(山)，为确定沉钴过程 中需加入还原剂的量，需对产品中的Co()进行测定。 碘量法测定Co⑩含量：称取0.500g产品，用稀疏酸溶解、定容得100mL溶液，量取25.00mL 溶液放入锥形瓶中，加入过量的KI和2-3滴淀粉溶液，再用0.0100mol/L的Na2S2O3溶液滴 定（反应原理：Co3+→Co2+、+S,O好→+S,O均未配平），达到滴定终点时消耗Na2S,0 溶液24.00mL,计算产品中钴（四的质量分数为 一。（答案保留三位有效数字） 第4页/共8页 15.(15分)氯喹是合成一种抑制病毒药物的中间体，其合成路线如下图： C H,C-COOC,H, COOC,H, 0=C- COOC,H, HCI HAc COOC,H NO NH B 2→c人 COOH 0 POCL G 氯喹 (1)C分子中采取sp2杂化的碳原子数目是▲ (2)B→C的反应需经历两步，其反应类型依次为▲、▲。。 (3)C→D的反应中会有一种与D互为同分异构体的副产物X生成，该副产物X的结构简式 为▲。 (4)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲ ①酸性条件下水解得到的两种有机产物，都能发生银镜反应，其中一种也能与FC溶液发生 显色反应：②分子中有氰基(-CN): ③分子中有4种不同化学环境的氢： ④分子中有一个手性碳原子。 NH, (5)写出以1,3-丁二烯（今 )和 为原料制备 合成路线流程图。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题趣干）。 弟5页/共8页 16.(16分)纳米铜用途广泛，可用次磷酸(HPO2)还原柠檬酸铜钠制备。 已知：①H3PO2为-一元弱酸：在一定条件下可分解：2HPO2=PH↑+HPO4 ②Ca(HPO2易溶于水。③Cu2+与柠檬酸根离子可形成配位离子[Cu2(CH5O2P。 (1)制备次磷酸。在如题16图-1所示装置中将白磷(P4)与石灰乳混合，在85℃下搅拌2~3 小时，制得Ca(HPO22,反应的离子方程式为 冷却后 过滤，滤液通过强酸性阳离子树脂后得到HPO2。 柠檬政钠 CuSO,溶液 钢蓝旷(CS) 还取 柠檬政钢钠 电磁授并塑 H202溶液 题16图-1 题16国-2 (2)制备柠檬酸铜钠Na2Cu2(C6H5Oh]。制备过程如题16图-2所示： ①基态Cu2*的核外电子排布式为 ②加入HO2溶液的作用是 (3)制备纳米铜。 在敞开体系中，向柠檬酸铜钠溶液中加入稀HS04调节溶液pH为46，加入一定量HPO2,文 在50~70℃时反应半小时，经过滤、洗涤、干燥得到纳米铜产品。 ①调pH后的溶液中的Cu2将HPO2氧化为HPO4,该反应的离子方程式 为 o ②HPO2的实际用量远大于理论值的原因是 (4)经过HP02还原后所得的纳米铜中含有少量难溶的Cu2O,欲测定产品中Cu20的百分含 量，请补充完整以下实验方案：用电子天平准确称取一定质量的样品，置于烧杯中， 将沉淀灼烧至恒重后，用电子天平称量，计算。 (己知：Cu2O+2H-Cu2+Cu+H20。必须使用的试剂：2 mol-L-H2S04溶液、1molL-NaOH 溶液、2 mol-LBaCl2溶液、蒸馏水) 第6项共8项 17.(15分)钴(Co)是一种重要的战略金属，与Fe处于同族，钴及其化合物应用广泛。 (1)利用过硫酸钠(NaS,O.)氧化法从钴渣中回收钴。在加热条件下控制pH为4.0-4.5，可将 净化液中C02+氧化成氢氧化物沉淀而分离。反应的离子方程式为·▲一。 (2)钴净化液中的Co2+也可经草酸沉淀为CoC,0,·2H,0而分离，草酸钴晶体热解可制得钴 的氧化物。 ①以不同浓度的草酸为沉淀剂，Co沉淀率随pH变化如图-1所示。Co沉淀率随pH增大而减 小的原因是 100r 80 40 20 1.0121.41.61.82.02.2 PH 图-1 ②若使用氨水调节溶液的pH,Co沉淀率随pH变化如图-2所示。pH>4.0时，Co沉淀率随 pH增大而略有下降的可能原因是∠ 100 98 96 92 2 3 4567 DH 图-2 (3)Co,O,是光热催化甲醇、甲苯等挥发性有机污染物的理想材料。Co,O,光热催化氧化甲 醇可能的反应机理如图3所示。 第7页/共8页 H.O CH OH 步源1 步骤知H,O 图-3 注意：为催化剂表面活性晶格氧反应后形成的空位 ①吸附在C0,0,表面的甲醇与催化剂表面活性晶格氧反应脱水形成中间体 ，中间 体再在氧气的参与下被氧化成甲酸盐，最终氧化产物为H,0和C0,。 ②研究表明，催化反应体系湿度过大时，C0,产率明显减小，可能的原因是 ▲。 ③实验室模拟C0O4光热催化氧化甲醇。模拟太阳光照下，在“自制光热反应器”进气口以 100mL·min流速通入模拟污染空气[V(CH,0H):V(O2):V(N)=1:21:78]至催化剂表面，出 气口测得V(CH,OH):V(C02)=2:47。已知CH,0H的转化率为96%，则C02的产率 (二氧化碳实际生成 二氧化碳理论生成量 ×100%)为▲ 第8页/共8页