第三单元 物质构成的奥秘 综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年新教材九年级上册化学（人教版2024 江西专版）

兰 (江西)第三单元综合评价 （时间：65分钟满分：70分) 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题有四个选项，其中只有 一个选项符合题意。1一5题每小题1分，6一10题每小题2分， 共15分) 题号 1 2 3 5 6 8 10 答案 1.江西宜春温汤富硒温泉国内外闻名。其中“硒”是指（ 弥 A.原子 B.分子 C.离子 D.元素 2.已知某种铕原子的质子数为63，中子数为91，则该铕原子的核 外电子数为 ( A.154 B.28 C.63 D.91 3.下列对分子、原子、离子的认识正确的是 A.分子可分为原子，而原子不能再分 B.同种原子可以构成不同的物质 封 C.在干冰中，分子因相互作用而静止不动 D.原子得、失电子形成离子后，原子核发生了变化 4.核污水中含有氚，下图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子 ( ) A.含有2个质子 中质子 B.相对原子质量为4 8 O中子 C.核电荷数为1 日电子 线 D.质子数和中子数相等 5.对下列教材图片的认识错误的是 批 品红在水中扩散 用扫描隧道显微镜获 通过移走硅原 得的银原子的图像 子构成的文字 A.分子、原子是真实存在的 B.构成物质的微粒之间有间隔 C.品红扩散是分子运动的结果 D.只有通过现代科学仪器才能使硅原子运动 13 6.下列图示中的物质属于混合物的是 7.下图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 ① ② A.②③属于同种元素 B.②④的化学性质相同 C.②的符号为A1+3 D.④表示的粒子在化学反应中容易失去电子 8.我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦 娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信 息。下列说法错误的是 ( ) A.钼的元素符号是Mo 42 Mo B.钼属于金属元素 钼 C.钼的相对原子质量为95.96 95.96 D.1个Mo2+中含有的电子数为44 9.归纳推理是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正 确的是 A.化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变 化一定是化学变化 B.分子由原子构成，则分子一定比原子大 C.同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于 同种元素 D.Na+、CI-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒 子都是离子 10.下列从物质构成或组成的角度对物质分类错误的一项是 A.由分子构成：O2、CO2、H2O B.由原子构成：铁、铜、金 C.由离子构成：NaCl、N2 D.含有氧元素：水(H2O)、空气 二、选择填充题（本大题共3小题，先在A、B、C中选择一个正确 选项，将正确选项的代号填在相应的括号内，然后在D处补充一 个符合题意的答案。每小题2分，其中选择和填充各1分， 共6分) 11.下列说法正确的是 A.热胀冷缩说明温度能够改变分子大小 -14 B.原子在化学变化中不可再分 C.物质都是由分子和原子构成的 D.不同元素的本质区别是 不同 12.下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是 ( 80 氧 16.00 15P 16S 17C1 磷 硫 30.97 32.06 35.45 A.氧原子的相对原子质量为16.00g B.氧元素和硫元素化学性质相似 C.磷原子的中子数为15 D.磷、硫、氯三种元素原子的最外层电子数依次 13.某反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 ○表示汞原子 O表示氧原子 甲 丙 A.图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的 B.该反应是化合反应 C.该反应前后原子种类、原子数目均没有改变 D.该反应前后 发生了改变 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14.(6分)请用化学用语填空： (1)2个氮原子 0 36表示 的原子结构示意图。 (3)3个钠离子 (4)4个水分子 (5)地壳中含量最多的金属元素 (6)原子序数为10的元素 15.(5分)图1是两种元素在元素周期表中的信息，图2是某种微 粒的结构示意图。请回答下列问题： 9 F 20 氟 钙 19.00 40.08 图1 图2 (1)图1方框中应填的是 。若图2表示某离子的结构 示意图，则图2方框内的数字是 15 (2)表示2个氟离子的符号是 ,表示1个钙离子的符 号是 (3)已知由氟元素和钙元素组成的物质“氟化钙”的化学符号 是CaF2,则1个氟化钙粒子中一共含有 个电子。 16.(6分)结合图示回答下列问题： 明@明 A B C D (1)A、B、C、D四个结构示意图中，属于原子且达到相对稳定 结构的是 (填字母，下同)；属于阳离子的是 (2)某粒子结构示意图为 若该粒子是原子，则a与b 的关系是 ;若b=8,试写出该粒子表示的一种 阳离子的离子符号： (3)下图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“●” “○”“o”表示原子中的不同微粒，③是 元素的原 子，①②③中属于同种元素的原子是 (填序号)。 ① ② ③ 17.(6分)元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期 表中部分元素的相关信息，利用表中信息回答相关问题： 2 He +2 1.008 4.003 3 4 Be 5 6 C 80 10 Ne 32 6.94 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Il Na 12 Mg 13 Al 14 P 16 17 Ar * +12 1328 41 *1 22.99 24.30 26.98 28.08 30.97 32.06 35.45 39.95 (1)表中第10号元素的元素名称是 ;表中金属元素有 种。 (2)C、N、O排在同一周期是因为 相同。 (3)He和Mg的化学性质 (选填“相似”或 “不相似”)。 (4)1个磷原子核内有 个质子，氟的相对原子质量是 16 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18.(7分)小魔术“空瓶生烟”的方法如图1所示，下瓶中充满氨 气（密度小于空气），上瓶中充满氯化氢气体（密度大于空气）， 抽开毛玻璃片后，瓶中产生浓浓的白烟；图2为此反应的微观 示意图。由此回答： 毛玻 混合后 产生白烟 氨气氯化氢 氯化铵 图1 图2 (1)图1中，若两瓶调换位置（上瓶充满氨气，下瓶充满氯化 氢)，你还能看到“白烟”这一现象吗？ (选填“能”或 “不能”)，由此体现的分子的基本性质是 0 (2)写出一个与此反应的基本反应类型相同的反应的文字表 达式： (3)请你结合图2写出从微观角度获得的一条信息： (4)如果这两个瓶子的质地较软，待白烟散去能看到 ,原因是 19.(9分)为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同 学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题： 塑料瓶 浓 酚酞 小纸花 水 溶液 二mm型中H 图1 图2 图3 图4 【实验方案一】如图1。 ①观察到的实验现象是 ②该方案的不足之处是 (说出一点)。 【实验方案二】如图2、图3。 图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细 线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花 上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的操作方式分别用注射器 向图2和图3的塑料瓶中同时注人2L浓氨水，然后将针孔 处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃ 的热水中。 ①观察到的现象是 ②图2、图3采用对照实验的方法，变量只有一个，被控制的量 有多个，请说出4个被控制的量： 橡胶塞 白烟 橡胶塞 合 浓氨水 浓盐酸 图5 【实验方案三】如图5。（已知氨气十氯化氢一→氯化铵） 用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口 分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡胶塞。过一会 儿后，从图5中观察到有白烟（白烟为氯化铵）产生且位置偏 右，说明 【实验结论】上述实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动 速率与 和 有关。 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20.下表为几种原子的构成，请结合表格数据回答下列问题： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 碳 6 6 氧 8 8 钠 11 12 (1)将上面的表格补充完整。 (2)由上表可知，在原子中，质子数 （选填“一定”或 “不一定”)等于中子数。 (3)小明同学指出“所有原子都是由质子、中子、核外电子构成 的”，你认为该观点是否正确并举例说明理由： (4)已知碳-12原子的质量为1.993×10-6kg,1个铁原子的 质量约为9.288×10-26kg。计算铁原子的相对原子质 量。（写出计算过程，计算结果保留整数） —18(3)氧气约占空气体积的五分之一(4)装置漏气（合理即可）(5)装置始终密闭，空 气没有逸出，实验结果更准确（或装置始终密闭，减少污染，更环保）16.(1)通常状况 下是无色气体，密度比空气大(2)氧气的浓度缓慢防止集气瓶内氧气过快逸撤 (3)硫十氧气点燃二氧化硫吸收反应生成的二氧化硫，防止造成空气污染 17.(1)物理(2)低(3)有色(4)混合物(5)D18.(1)铁架台(2)B有利于将 集气瓶内空气排出过氧化氢三氧化锰水十氧气(3)导管口气泡连续并均匀冒出 （4a(5)AE19.（)A(2)过氧化氢三氧化锰水十氧气(3)该反应放出热量 (4)反应相同时间内注射器中氧气的体积二氧化锰催化剂不能改变生成氧气的 质量(5)快过氧化氢分解放热20.(1)①增大反应物间的接触面积，加快反应速 率，使反应更充分②铁十氧气点燃四氧化三铁(2)①集气瓶炸裂②B (3)其他条件相同时，铁丝中含碳量越高，燃烧越剧烈(4)氧气的浓度对铁丝燃烧的 影响（或铁丝的粗细对其燃烧的影响等，合理即可） (江西)第三单元综合评价 1.D2.C3.B4.C5.D6.C7.D8.D9.A10.C11.B质子数（或核电 荷数)12.B增多13.C分子种类（合理即可）14.(1)2N(2)S(3)3Na+ (4)4H20(5)A1(6)Ne15.(1)Ca8(2)2F-Ca2+(3)3816.(1)BC (2)a=2+bMg+(或Na+或A13+)(3)氢（或He)①②17.(1）氖5（或五） (2)电子层数(3)不相似(4)1519.0018.(1)能分子是不断运动的(2)红磷+ 氧气点燃五氧化二碳（合理即可）(3)在化学反应中分子的种类一定发生了变化（合理 即可)(4)瓶子变瘪了氯化氢气体和氨气反应生成了氯化铵固体，瓶内压强变小 19.【实验方案一】①酚酞溶液变红②会污染空气（或试剂用量过多） 【实验方案二】①纸花由下向上依次变红放入热水中的塑料瓶中的纸花依次变红的 速率更快②塑料瓶的材质、大小、形状；纸花的材质、大小、形状；加入浓氨水的体积； 热水和冷水的体积（合理即可）【实验方案三】氨分子的运动速率比氯化氢分子快 【实验结论】温度分子种类20.(1)16811(2)不一定(3)不正确，氢原子 中没有中子(4)解：铁原子的相对原子质量为9.288X0Kg,≈56。 1.993×10-6kg×12 答：铁原子的相对原子质量为56。 (江西)第四单元综合评价 1.C2.B3.C4.D5.C6.A7.C8.A9.D10.C11.BH2(合理即可) 12.B氧化镁中镁元素显+2价13.A过滤14.(1)2C1(2)H+(3)nS0 (4)Fe(OH)3(5)Na2CO3(6)015.(1)过滤(2)不能，该净水器不能除去水中的 可溶性钙、镁化合物(3)煮沸使水中的可溶性钙、镁化合物含量减少(4)不使用含 磷洗衣粉（合理即可）16.(1)氢元素和氧元素(2)2：1H2(3)2：1(4)密度 (5)各元素原子个数比17.(1)使河水中的悬浮的杂质较快沉降(2)过滤AC (3)活性炭(4)混合物18.(1)蒸馏水过滤吸附(2)H2O2氢元素和氧元素 水通电氢气十氧气(3)蒸发水时水分子没有改变，电解水时水分子发生改变 19.(1)白色固体变成蓝色(2)澄清石灰水(3)排尽熔喷布燃烧生成的二氧化碳、水 蒸气等气体，减小实验误差(4)C、H生成物水和二氧化碳中的氧元素可能全部来 自氧气(5)m=)a+寻6(6)防止空气中的二氧化碳进入装置D中 12×2 20.(1)醉酒(2)12：3：8(3)解：乙醇中碳元素的质量分数为12×2十1×6+16× 100%=52.2% 答：乙醇中碳元素的质量分数为52.2%。(4)88 (江西)期中综合评价 1.D2.B3.B4.D5.C6.C7.D8.D9.B10.A11.A水（合理即可） 12.C813.C闻气味（或取样，滴入酚酞溶液）14.(1)O(2)2P(3)KMnO (4)2N02(5)3OH-15.(1)分子在不断地运动(2)+6(3)质子数(4)吸附 (5)Li+H,0+0,一Li0H16.(1)导管口气泡连续、均匀冒出(2)Fe+O,点燃 FO,吸收热量，防止反应产生的高温熔融物溅落使集气瓶炸裂(3)发出明亮的蓝 紫色火焰，生成有刺激性气味的气体吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气 70 1n.)滞点氮气②N+比离化量H化合反应（③）常温下氨气的化学性 质稳定18.(1)长颈漏斗集气瓶(2)A中试管口朝上，应改成略向下倾斜D中导 管伸入集气瓶中的部分太短，应伸人集气瓶底部(3)D(或E)H,0,M血0H,O+O, (4)操作简便（或节约能源，合理即可）(5)a 19.I.(1)>(2)③④其他条件相同时，溶质质量分数越大，过氧化氢分解越快 Ⅱ.①加快②称量③复燃黄 20.(1)3:7:2:1(2)15.7%(3)解：89g丙氨酸中含碳元素的质量为89g× 12×3 12X3+1X7+16X2+14X100%=36g 设所求二氧化碳的质量为x。 12 x×12+16x2X100%=36gx=132g 答：89g丙氨酸中所含的碳元素与132g二氧化碳中所含的碳元素质量相等。 (江西)第五单元综合评价 1.C2.B3.C4.D5.C6.B7.B8.D9.D10.A 11.B2KMn0,△K2Mn0,+Mn0,+0,↑12.C7913.B1214.(1)> 不矛盾(2)N。(3)2NH,+C0,高温，高压C0(NH,)2十H,015.()4(或四) H2(2)3:422:3(或3：2)(3)C0,+3H2-定条件CH,0+H,0 16.1S+0,点燃s0,(21:1:2(3)8g(④8g17.1)H,升高 (24NH十50，催化剂4NO+6H,0(3属于（④）320：18.【实验探究】产生气泡 高温 有红色固体生成【反思评价】密闭容器【优化装置】BA中气球膨胀产生浮力影响 称量的质量（或C中产生的气体可能导致橡胶塞弹出，使实验失败）【得出结论】参加 化学反应等于【解释应用】原子4（或四）19.(1)氧气（或O2)(2)反应放热，锥 形瓶内的气体受热膨胀(3)参加反应的物质中不含碳元素(4)碱 【表达】2Na2O2+2H2O一4NaOH+O2个【实验反思】防水防潮 20.(1)5(2)催化作用(3)解：反应生成氧气的质量为102g十5g一104.6g=2.4g。 设参加反应的过氧化氢的质量为x。 ,Mn02-2H,0+0,↑ 2H202 68 32 x 2.4g 68x 322.4gx=5.1g 答：参加反应的过氧化氢的质量为5.1g。(4)滤纸破损（合理即可） (江西)第六单元综合评价 1.B2.B3.C4.C5.C6.B7.B8.A9.B10.C11.A反应条件 12.B红13.A高温煅烧14.(1)碳原子的排列方式不同(2)在常温下，碳单质 的化学性质不活泼(3)CS(4)C十600，点燃0C0,化合反应 15.(1)bc(2)①节约能源（合理即可）②H20③16(3)出行乘坐公共交通工具 (合理即可)16.(1)小烧杯中产生大量气泡，蜡烛由下至上逐渐熄灭不燃烧也不支 持燃烧(2)证明二氧化碳的密度比空气大(3)澄清石灰水变浑浊，塑料瓶变瘪 通电（或光照、 C0,+Ca(OH2—CaC0,↓+H,017.(1)2H,0罹花)-2H,◆+0，↑ (2)二氧化碳（或CO2)温室效应(3）碳元素、氢元素18.(1)长颈漏斗(2)A 2KMnO,△K,MnO,十MnO,+O,个短(3)Bc可以控制反应的发生和停止 19.()集中火焰，提高温度(2)C+2Cu0高温2Cu十C0,◆(3)澄清石灰水变浑浊 (4)木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1：12(5)木炭与氧化铜的质量比为1：13 时，氧化铜已过量(6)取样品，加入稀硫酸溶液由无色变成蓝色，且有红色固体剩 余，样品中含有氧化亚铜 20.(1)使样品中的碳酸钙充分反应引流(2)不符合 (3)解：样品中碳酸钙的质量为13g一3g=10g。 一71 设反应生成二氧化碳的质量为x。 CaCO+2HCI-CaCl2 +H2O+CO2 100 44 10g x 100=10gx=4.4g 44 x 答：实验过程中产生二氧化碳的质量为4.4g。（4)偏小 (江西)第七单元综合评价 1.D2.C3.B4.B5.D6.A7.A8.C9.D10.B11.C空气污染物的 产生12.B液化石油气和空气（合理即可）13.C闻气味（合理即可） 14.(1)天然气(2)C,H,0H+30,点燃3H,0+2C0,(3)A(4)太阳能（合理即可） 15.(1)S+0,点燃s0,(2)可燃物(3)氧气的浓度(4)隔绝空气（或氧气） (5)燃烧产生的二氧化硫会对空气造成污染16.(1)传递热量（或使a、b处白磷、红磷 接触空气)(2)与空气（或氧气）接触4P+50,点燃2P,0,(3)a处白磷燃烧使装置 内温度升高，达到红磷的着火点（合理即可）(4)将注射器的活塞往外拉 17.(1)2H,十0，点燃2H,0燃烧产物是水，不污染环境(2)2A1+3H,0GaAl,0,+ 3H2个(3)常温下反应，节约能源（合理即可）18.【实验】无明显现象(1)没有与氧气 接触(2)①④(3)温度达到着火点(4)调节试管内压强并起密封作用(5)白磷的 温度达到着火点，且与氧气接触19.【猜想与假设】丙质量守恒定律（或化学反应前后 元素的种类不变或反应物中不含氮元素)【实验探究】(1)不能(2)空气中含有CO2和 H2O(或空气会千扰对产物的鉴别)(3)丁(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3V+H2O Fe,0,十3C0高温2Fe+3C0,【反思与交流】有充足的氧气（或与空气充分接触） 20.(1)防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出②(2)0.2g (3)解：设参加反应的锌的质量为x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2个 65 2 2 0.2g 65x 20.2g x=6.5g 样品中锌的质量分数为品X10%-65%。. 答：样品中锌的质量分数为65%。 (江西)期末综合评价 1.D2.D3.C4.D5.B6.C7.C8.D9.D10.B11.A煤（或天然气） 12.BFe(或Ne等)13.C在空气中加热14.(1)不溶性(2)吸附(3)碳单质的 化学性质不活泼(4)元素(5)二氧化碳节约用电（合理即可）15.(1)碳原子的 排列方式不同(2)+2钻属于金属元素（合理即可）(3)2H,0通电2H。+十0，忄 16.(1)产生大量白烟红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，使瓶内压强小于外界压强 (2)O2电解水时，被分解的水的体积小于反应生成的氢气和氧气的体积之和 (3)铁钉表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色反应前后装置和装置内试剂的 总质量不变（或反应后将装置放回天平左盘，天平仍然平衡） 17.(1)漏斗(2)使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更充分 (3)CaCl2+2NH3+CO2+H2O-2NH,CI+CaCO3 (4)COzNH3 18.(1)锥形瓶(2)可随时控制反应的发生和停止CaCO3十2HCl一CaCl2十H2O+ C0,↑(3b42H,0,M02H,0+0,+(5)B19.1)C0,C0,(2)乙 (3)CO2+Ca(OH)2-CaCO3￥十H2O(4)防止灼热的铜被氧化为氧化铜 (5)排尽装置内的空气，防止影响实验结果(6)二氧化碳（或CO2)(7)二氧化碳与 碳在高温条件下反应生成了一氧化碳 20.(1)生石灰(2)放出(3)温室(4)解：设至少能捕集C02的质量为x。 640℃ CaO+CO2= CaCOs 56 44 560t×90%x 56=560tX90%x=396t 44 答：至少能捕集CO2的质量为396t。 72