限时训练17 复分解反应及其应用&限时训练18 金属材料及其特征-【优+学案】2025-2026学年新教材九年级全一册化学课时通(鲁教版2024 五四学制)

限时训练17复分解！ 1.(扬州邗江区校级三模)对反应进行分类有 助于认识与研究。下列属于复分解反应的 是( ) A.2H2十0，点燃2H,0 B.CaC0,商温Ca0+C0,+ C.Zn+H2SO4—ZnSO4+H2个 D.NaOH+HCI—NaCl+H2O 2.关于复分解反应的说法正确的是( A.碱与非金属氧化物生成盐和水的反应属 于复分解反应 B.反应物必须全部溶于水 C.生成物一定有盐 D.反应物一定有酸 3.下列各组物质中，能发生复分解反应且反应 前后溶液总质量变大的是() A.氢氧化铜和稀硫酸 B.氢氧化钙溶液和硫酸铜溶液 C.氯化钠溶液和碳酸钾溶液 D.硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4.下列溶液混合后，一定有沉淀生成的是( A.HCl、KOH、Na2CO3、NaCl B.CuSO4、KOH、NaOH、NaCl C.H2SO4、HNO3、NaOH、KCl D.BaCl2、Na2CO3、NaCl、HCl 5.如图所示是硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好 完全反应的微观示意图，下列相关说法正确 的是() A.反应前后阴、阳离子的总数目不变 B.反应前后溶液的总质量不变 17 建议用时10分钟，实际用时 分钟 反应及其应用（答案P24) C.从微观粒子角度分析该反应的实质是银 离子和氯离子生成氯化银沉淀 D.硝酸银溶液与氯化钾溶液反应的微观实 质与该反应不相同 (cr Na CI Na' NO Na NO) Ag) AgCD N02 AgCD 6.某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、 Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液三种物质探 究“复分解反应发生的条件”，做了如下图① ②③所示的实验。 Na,CO,溶液 Ca(OH,溶液 Ca(OHD,溶液 暑稀盐酸 Na,CO,溶液 稀盐酸 ① ② ③ (1)试管①中可观察到的现象是 (2)通过试管①和②两组实验，可以初步得 出复分解反应发生的条件是 (3)为了证明试管③中发生了复分解反应， 还需要在 溶液中加人酚酞试液 才能便于观察。 (4)兴趣小组的同学将试管①反应后的物质 过滤，取少量滤液置于试管中，加入CaCl2 溶液，有白色沉淀产生，则滤液中溶质的成 分为 BIMHBE 优+学案·课时通△ 限时训练18金属 1.随着时代发展，金属材料被广泛应用，下列 材料不属于金属材料的是( ) A.青铜 B.金刚石 C.不锈钢 D.钛合金 2.(阳泉二模)“中国天眼”反射面共用铝合金 2000多吨，支撑高塔共用钢材1万多吨，在 选择以上材料时，不需要考虑的因素 是() A.金属的强度 B.金属的导电性 C.金属的抗腐蚀性 D.金属的加工性能 3.(石家庄裕华区校级模拟)铁、铜、铝是我们 日常生活中用得最多的三种金属材料，下列 物理性质中，不属于这三种金属所共同具有 的是( ) A.常温下都是固体 B.都有良好的延展性 C.都有导电、导热性 D.都具有银白色金属光泽 4.(邵阳新邵县三模)金属及其合金的用途很 大程度上取决于它们的特性。下列对钛及 其合金性质与用途对应关系的描述错误的 是() A.钛的韧性强—做导线 B.钛合金强度高、耐腐蚀一做医疗器械 C.钛合金具有良好的生物相容性—一制造 人造骨骼 D.钛合金密度小、强度高、耐高温—一用作 航空航天材料 △九年级·全一册·化学.鲁教版 建议用时10分钟，实际用时 分钟 料及其特征（答案P24) 5.工业中常将两种金属在同一容器中加热使 其熔化，冷却后得到具有金属特性的混合 物—一合金。根据下表所列金属的熔点和 沸点的数据（其他条件均已满足）判断，不能 制得的合金是( 金属 Na K Al Cu Fe 熔点/℃ 97.8 63.3 660 1083 1538 沸点/℃ 883 760 2327 2562 2750 A.K-Na合金 B.K-Fe合金 C.Na-Al合金 D.Fe-Cu合金 6.金属材料与人类的生产和生活密切相关，请 回答下列问题。 黄铜片 一纯铜片 (1)纯铜片与黄铜片相互刻画，纯铜片表面 留下明显划痕，说明纯铜片比黄铜片的硬度 (填“大”或“小”)。 (2)不锈钢、黄铜（铜、锌合金）和碳化钨等是 制作圆珠笔“笔头”的主要材料。下列关于 这些材料的说法正确的是 (填字母)。 A.铁是不锈钢的主要组成元素之一 B.不锈钢与黄铜都具有耐腐蚀的性能 C.黄铜的导电性能比铜更好 D.碳化钨是一种混合物 (3)铜螺丝部位常出现一层绿色物质，这是 因为铜生锈了，请补充完整该反应的化学方 程式：2Cu十O2+ +H2O- Cu2(OH)2CO3。 18(3)将白色沉淀放入足量稀盐酸中，若沉淀全部溶 解，则不含硫酸钠，若沉淀部分溶解，则含有硫 酸钠 (4)BaCl2+Na2 CO3 =BaCO3+2NaCl 限时训练14海水中的工艺流程 1.B2.B 3.(1)静置沉淀(2)升高 (3)饱和食盐水(4)Ca(OH)2 4.(1)混合物(2)放热(3)稀盐酸 (4)MgCL,通电Mg十Cl,个 限时训练15碳酸氢钠和碳酸钠 1.C2.D3.D4.D5.A 限时训练16氢氧化钠变质的探究 1.(1)有气泡产生盐CO2+2NaOH— Na,CO+H,O (2)Ca(OH)2+Na2 CO3-CaCOs+2NaOH Ca2+、Nat (3)①部分②B 2.[评价与解释]滴入的稀盐酸过少，稀盐酸只与氢 氧化钠发生了反应，没有与碳酸钠反应将溶液 中的碳酸钠除尽 2NaOH+CuSO,- Cu(OH)2￥+Na2SO4 [反思与整改]密封 解析：[评价与解释]方案一中无明显现象可能是 稀盐酸的量太少，只与氢氧化钠发生了反应，没有 和碳酸钠反应。方案二中加入过量氯化钡溶液的 目的是将溶液中的碳酸钠除尽；氢氧化钠可以和 硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。 [反思与整改]氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳 酸钠和水而变质，因此需要密封保存。 限时训练17复分解反应及其应用 1.D2.C 3.A解析：氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜与 水，氢氧化铜难溶于水，则反应后溶液的质量变 大，A正确。氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化 铜沉淀和硫酸钙，则反应后溶液的质量减小，B错 误。氯化钠和碳酸钾两种物质相互交换成分没有 沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，C错 误。硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀与氯化 钠，则反应后溶液的质量减小，D错误。 4.B解析：KOH、NaOH都能和CuSO4反应生成 氢氧化铜蓝色沉淀，B正确。 5.C 6.(1)有气泡产生 (2)两种溶液混合时能生成沉淀或气体或水（合理 即可) (3)Ca(OH)2(或氢氧化钙) (4)碳酸钠和氯化钠（或Na2CO3和NaCI) 限时训练18金属材料及其特征 1.B2.B3.D4.A5.B 6.(1)小(2)AB(3)C02 限时训练19金属矿物及其冶炼 1.D2.D3.D 4.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更充分 (2)C02 (3)C+2Zn0高温2Zn+C0,+还原性 (4)防止反应生成的锌在高温下与氧气反应生成 氧化锌 5.解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量 为x。 56×2 600tX80%X56X2+16X3X100%=xX96% x=350t 答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为 350t。 限时训练20金属与氧气、酸的反应 1.C2.D 3.A解析：金属与稀硫酸反应有以下质量关系： Mg+H2SO4=MgSO4+H2个 24 2 2.4g 0.2g 2A1+3H2 SO-Al2(SO)3+3H2 54 6 2.4g 0.267g