3.3 碳酸氢钠和碳酸钠（题型专练）化学新教材鲁教版五四学制九年级全一册

**基本信息** 以碳酸氢钠和碳酸钠为核心，通过5类题型构建从物质性质到复分解反应及离子鉴别的递进式训练体系，融合对比分析与实验探究，培养科学思维与探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |常见盐的俗称和用途|含概念表格+1典例+3变式|对比记忆法、性质用途关联法|从盐的概念分类到具体物质的宏观性质与用途| |碳酸氢钠和碳酸钠的性质|含性质对比表+1典例+3变式|实验现象分析法、鉴别转化规律|从物理性质到化学性质，通过实验数据对比差异| |复分解反应的发生条件|含条件表格+1典例+3变式|反应条件判断法、离子共存规则|从概念特征到反应条件，建立“反应物-生成物”判断模型| |复分解反应的实质及应用|含微观实质表+1典例+3变式|离子反应分析法、溶解性规律应用|从宏观反应到微观离子结合，揭示反应本质| |离子鉴别的综合应用|含鉴别表格+1典例+3变式|试剂选择法、现象推理法|整合离子性质与反应规律，实现多离子综合鉴别|

第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 （题型突破·举一反三） 题型01 常见盐的俗称和用途 题型02 碳酸氢钠和碳酸钠的性质 题型03 复分解反应的发生条件 题型04 复分解反应的实质及应用 题型05 离子鉴别的综合应用 ▌题型01 常见盐的俗称和用途 1.盐的概念 盐 结构特点 分类依据 典例 类别易错点 金属离子（或 ）+酸根离子 按阳离子：钠盐、钾盐、 等 按阴离子：硫酸盐、 盐、盐酸盐等 按含氧性：含氧酸盐、无氧酸盐 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 盐不一定含金属离子（如 ）；盐溶液 呈中性 2.常见的盐 常见的盐 氯化钠 NaCl 白色晶体， 于水，海水、盐湖的主要成分；电解其溶液制NaOH、Cl2 调味品、工业制钠/氯气、融雪剂 碳酸钠 Na2CO3 白色粉末， 于水，溶液呈 ， 俗称： 、苏打 、 、除油污 碳酸氢钠NaHCO3 白色粉末， 于水，碱性弱；受热 俗称： 、治疗 过多 碳酸钙 CaCO3 白色固体， 于水， 、石灰石、蛋壳的主要成分 建筑材料、 、制CO2 【典例1】（2026·河南洛阳·二模）下列物质的俗称(或主要成分)、名称、化学式对应错误的是 A．天然气、甲烷、 B．苛性钠、氢氧化钠、NaOH C．生石灰、氧化钙、CaO D．苏打、碳酸氢钠、 【变式1-1】下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．石墨质软，可用作润滑剂 B．氢气有可燃性，可以填充氢气球 C．二氧化碳不可燃不助燃，可以用来灭火 D．碳酸钠显碱性，可用于治疗胃酸过多 【变式1-2】下列关于常见盐的用途，说法错误的是 A．氯化钠——常用作调味品、配制生理盐水 B．碳酸钠——用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产 C．碳酸氢钠——用于焙制糕点、治疗胃酸过多 D．碳酸钙——用作食品干燥剂、做补钙剂 【变式1-3】下列厨房用品的用途与所述的性质有直接关联的是 选项 用途 性质 A 活性炭除异味 活性炭是黑色固体 B 食盐作调味品 氯化钠易溶于水 C 食醋除水垢 醋酸有挥发性 D 小苏打作发酵粉 碳酸氢钠受热分解产生 A．A B．B C．C D．D ▌题型02 碳酸氢钠和碳酸钠的性质 1. 碳酸氢钠和碳酸钠的物理性质 物质 化学式 俗称 物质类别 外观状态 溶解性 溶液酸碱性 碳酸钠 、苏打 盐（碳酸盐） 白色粉末状固体 于水（20℃溶解度＞10g） 水溶液呈 ，碱性 碳酸氢钠 NaHCO₃ 盐（碳酸氢盐） 白色细小晶体 于水（20℃溶解度 1~10g） 水溶液呈 ，碱性 碳酸钠 2. 碳酸氢钠和碳酸钠的化学性质 类别 碳酸钠（Na₂CO₃） 碳酸氢钠（NaHCO₃） 与指示剂作用 使紫色石蕊溶液 ， 无色酚酞溶液 使紫色石蕊溶液 ， 无色酚酞溶液 （颜色 ） 与酸反应 产生大量气泡 反应速率快，立即产生大量气泡 与碱反应 能与 Ca (OH)₂、Ba (OH)₂等反应生成白色沉淀 与碱反应生成碳酸盐和水，一般无明显沉淀现象 与盐反应 能与 CaCl₂、BaCl₂反应生成白色沉淀 与 CaCl₂、BaCl₂稀溶液不反应（高浓度时可能产生沉淀） 热稳定性 热稳定性强，加热至熔化也不分解 受热易分解 3. 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与转化 （1）三种常用鉴别方法 ①加热法： ，产生能使 的是碳酸氢钠， 的是碳酸钠。 ②加钙盐 / 钡盐法：配成溶液后滴加 溶液，产生 的是碳酸钠， 是碳酸氢钠。 （2）相互转化 碳酸钠→碳酸氢钠： 碳酸氢钠→碳酸钠： 【典例2】（2026·广东深圳·一模）某小组同学在老师指导下设计了图1所示的实验，探究“碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的速率是否相同”，实验装置如图1所示，实验过程中对广口瓶内压强随时间变化情况收集到如图2所示数据。下列说法中不正确的是 A．本实验装置连通管的作用是平衡压强，使稀盐酸能顺利滴下 B．分析图2可得：相同条件下，碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快 C．广口瓶内最终的压强相等，所以实验时碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液实际消耗了等质量的稀盐酸 D．该实验其中一个反应的化学方程式为 【变式2-1】果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分为Na2CO3，NaHCO3和NaCl。为测定某品牌果蔬洗盐中NaHCO3的质量分数，进行如图所示实验(装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略)，最终测得装置丙增重0.9g，装置丁增重1.1g。下列说法正确的是 A．实验开始时，先点燃酒精灯，后通入空气 B．该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为28% C．若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏小 D．充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气 【变式2-2】熟练运用“燃烧和灭火”的知识是同学们应具备的基本科学素养。兴趣小组为此开展“安全灭火”实践活动。 活动一：认识常见的泡沫灭火器 如图为常见的泡沫灭火器，原理为。 (1)使用时，泡沫喷射覆盖燃烧物的表面，达到降温和__________的目的，从而灭火。 活动二：自制简易泡沫灭火器 兴趣小组设计了如下图所示的简易灭火器，并对使用后废液的成分展开了探究。 【猜想】 (2)废液中的溶质一定有__________（填化学式），可能还有或HCl。 【实验】 (3)验证废液中的成分 实验操作 实验现象 分析和结论 i．取少量废液于试管中，滴加适量溶液。 ________ 该废液中有，反应的化学方程式为_________。 ii．取少量废液于试管中，向其中加入少量的锌粒。 _________ 该废液中没有HCl 【讨论】 (4)同学甲认为只需进行实验i，就证明了该废液中有而没有HCl，理由是______。 活动三：了解泡沫灭火器使用场景 (5)下列情形可使用泡沫灭火器灭火的是_______。 A．图书档案失火 B．木材失火 C．汽油燃烧引起的着火 【变式2-3】水果、蔬菜在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等，食用前需要去除残留，果蔬洗盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐的成分、含量及是否变质进行研究。 【阅读标签】见图 产品参数 [配料]碳酸氢钠、食盐、碳酸钠 [保质期]24个月 [净含量]350克 [贮存条件] 【查阅资料】 ①碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。 ②碳酸氢钠在以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 ③浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。 任务一  验证该临期果蔬洗盐的成分 【作出猜想】该临期果蔬洗盐中除了NaCl外，可能还有 (1)猜想1：；猜想2：___________；猜想3：。 【实验验证】 (2)填写表格空白处 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取样溶于水，滴加无色酚酞溶液 溶液___________ 溶液呈碱性 实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有___________ 实验3：为使现象明显，取样溶于水并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的溶液 产生白色沉淀 含有 【交流反思】 (3)实验3中玻璃棒搅拌的作用是___________。小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是_______________________________________________________。 【实验验证】 (4)为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。 实验操作 实验现象 实验结论 实验4：另取8 g样品与992 g水配制成溶液，向其中滴加0.1%的溶液 产生白色沉淀 反应的化学方程式为____________________ 【实验结论】猜想2正确 任务二  验证该临期果蔬洗盐的成分含量变化 【实验方案】查阅资料、实验探究、数据分析。 【实验结论】确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的质量分数增大。 【交流反思】 (5)由于该样品长期放置在灶台旁受热会引起变质，请根据资料信息写出变质所涉及的化学方程式___________________________________________________。 【迁移应用】 (6)由此推测此类果蔬洗盐的贮存条件：______________________。 【拓展延伸】 (7)小明的弟弟比较顽皮，将盛放食盐与果蔬洗盐的容器标签损毁，请借助家庭中的生活用品或食品等设计方案进行区分：_________________________________(写明所选物品、现象及结论)。 ▌题型03 复分解反应的发生条件 1. 复分解反应的概念与特征 （1）定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 （2）通式： （3）特征： —— 反应过程中仅交换成分，各元素化合价在反应前后保持不变。 （4）反应归属：酸、碱、盐之间的反应大多属于复分解反应； 是复分解反应的特殊类型， 独立基本反应类型。 2. 复分解反应发生的条件 条件类型 具体要求 生成物条件（满足其一即可） ① 有 析出；② 有 放出；③ 有 生成 反应物条件 ① 无酸参与时，两种反应物必须都能 ② 有酸参与时，另一种反应物能 即可（如碳酸盐、难溶性碱） 特殊沉淀： 既不溶于水，也不溶于稀硝酸，不能与酸发生复分解反应。 【典例3】（2026·河南驻马店·三模）下列各组物质充分混合，能反应并且所得溶液质量比反应前溶液质量减小的是 A．锌粒和稀硫酸 B．碳酸钠粉末和稀盐酸 C．硝酸钾溶液和氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 【变式3-1】下列选项中的各组物质的稀溶液，仅用酚酞溶液及同组物质之间反应就能鉴别出来的是 部分物质的溶解性表（常温） 离子 Cl⁻ OH⁻ K⁺ 溶 溶 溶 Na⁺ 溶 溶 溶 溶 难 难 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【变式3-2】根据下面两图中的信息，回答相关问题。 (1)两图都从微观角度体现出化学反应前后_____数目不变。 (2)两图中反应前后没有发生变化的离子是_____(填离子符号)。 (3)从复分解反应发生的条件来看，以上图片没有体现的条件是_____。 (4)在化学中，我们把用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式，图一用离子方程式表示为H++OH-=H2O，则图二的离子方程式为_____。 【变式3-3】鉴别、、、HCl溶液。 第一步：将所给溶液两两混合，采用列表法统计现象。(“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“——”表示不反应) 物质           HCl —— ↓ —— —— ↓ ↑ ↓ ↓ —— HCl —— ↑ —— 第二步：观察现象，得出结论。 产生一次沉淀的是___________；产生一次沉淀和一次气体的是___________；产生两次沉淀的是___________；产生一次气体的是___________。 ▌题型04 复分解反应的实质及应用 1. 常见酸碱盐溶解性规律 （1）记忆口诀：钾钠铵硝皆可溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶；溶碱有五位，钾钠铵钙钡。 （2）分类说明： ① 酸：初中常见酸均 ； ② 碱：NaOH、KOH、Ba (OH)₂、氨水 ，Ca (OH)₂ ，其余 ； ③ 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部可溶；氯化物中 难溶；硫酸盐中 难溶；碳酸盐大多难溶，仅钾、钠、铵的碳酸盐可溶。 2. 复分解反应的微观实质 复分解反应的本质是溶液中的离子互相结合，生成 ，使对应离子浓度降低的过程。 反应 化学方程式 反应的微观实质 不参与的离子 中和反应 NaOH + HCl = NaCl + H₂O Na⁺、Cl⁻ 碳酸盐与酸 Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ Na⁺、Cl⁻ 钡盐与硫酸 BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl H⁺、Cl⁻ 【典例4】（2026·山东泰安·二模）某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验，检验结果见下表。其中检验结果不正确的是 组别 溶液中检验出的离子 A 、、、 B 、、、 C 、、、 D 、、、 A．A B．B C．C D．D 【变式4-1】在pH=13的无色溶液中，能大量共存的一组离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【变式4-2】如图是与微观示意图 (1)根据图1，写出与反应的化学方程式为_____。 (2)根据图1，下列推断合理的是_____(填序号)。 A．根据图1可以看出是一种酸 B．溶液能与Zn反应生成氢气 C．能与NaOH发生反应，其本质是与反应 D．可用图2的曲线c来表示溶液的导电性 (3)向溶液中加入过量的CuO粉末，反应后溶液中一定大量含有的离子是_____。 【变式4-3】物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 Ⅰ.配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，主要操作流程如图： (1)NaOH固体的俗称为____；称量NaOH固体时，观察到天平指针偏左，应进行的操作为____。 (2)C中玻璃棒搅拌的目的为____。 (3)下列操作中，会导致所得NaOH溶液质量分数偏小的是____（填字母序号）。 a.称量NaOH时所用砝码生锈 b.量筒量取水时仰视读数 c.烧杯用蒸馏水润洗后立即配制溶液 d.配好的溶液转移时，有液体溅出 (4)用配好的10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%的NaOH溶液时，配制的主要步骤为计算、____、稀释，所需要水的体积为____mL。 Ⅱ.利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的 溶质质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象          Ⅰ 1% 5mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀 Ⅲ 10% 5mL 较多沉淀 【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 CaCO3 CaCl2 溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.0013 74.5 注：20℃时，溶解度在0.01g～1g之间的固体称为微溶物，小于0.01g的固体称为难溶物。 【分析交流】 (5)实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与____有关。 【微观解释】饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成沉淀的 示意图如图所示。 (6)图中未发生化学变化的微粒是____（填离子符号），该反应的微观实质可表示为，当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为____。 【反思拓展】 (7)结合以上探究活动，下列说法正确的是____（填字母）。 a.其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b.复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c.向某NaOH溶液中，滴加饱和CaCl2溶液，产生白色沉淀，则该NaOH溶液 一定已变质 ▌题型05 离子鉴别的综合应用 1.离子共存 （1）含义：溶液中的离子之间不能结合生成沉淀、气体或水，则能大量共存；反之则不能大量共存。 （2）常见不共存离子对 反应类型 不共存离子对 离子反应式 生成水 H⁺ 与 OH⁻ 生成气体 H⁺ 与 CO₃²⁻ H⁺ 与 HCO₃⁻ OH⁻ 与 NH₄⁺ 生成沉淀 Ba²⁺ 与 SO₄²⁻ Ag⁺ 与 Cl⁻ Ca²⁺、Ba²⁺ 与 CO₃²⁻ Cu²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺ 与 OH⁻ 离子间 关系图示 （3）常见隐含条件 ①酸性溶液（pH＜7）：含大量 ， 等不能大量存在。 ②碱性溶液（pH＞7）：含大量 ， 等不能大量存在。 ③无色溶液：不含 （蓝色）、 （黄色）、 （浅绿色）、 （紫红色）等有色离子。 2.常见离子的鉴别和检验 离子 试剂 现象 H+ 紫色石蕊试液 蓝色石蕊试纸 变红 pH试纸 PH < 7 碳酸盐（碳酸钙、碳酸钠） 产生气体，通入 变浑浊 OH- 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 变红 CuSO4溶液 产生 FeCl3溶液 产生 沉淀 NH4+溶液 产生 CI- AgNO3溶液和足量稀HNO3 产生白色沉淀，沉淀 SO42- Ba(NO3)2溶液和足量稀HNO3 产生 沉淀不溶解 CO32- 稀盐酸和澄清石灰水 产生 ，石灰水变浑浊 NH4＋ 滴加可溶性碱，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸 Ba2＋ 加少量Na2SO4和稀HNO3 有 生成 Ag＋ 加少量NaCl溶液和稀HNO3 有 生成 Cu2＋ 滴加可溶性碱 有 生成 Fe3＋ 滴加可溶性碱 有 生成 【典例5】（25-26九年级下·北京·期末）某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀完全溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列对溶液的说法正确的是 A．一定含有、、 B．一定不含有、、、 C．可能含有 D．一定含有 【变式5-1】已知某无色溶液中可能含有、、、、、中的几种。进行如下实验： ①取少量溶液，滴加紫色石蕊变红； ②另取少量，滴加溶液，产生白色沉淀； ③取②中上层清液，滴加溶液，产生白色沉淀。 则原溶液中一定存在的离子是 A．、 B．、 C．、 D．、 【变式5-2】某化学兴趣小组的同学在实验室中发现了一瓶标签破损的无色溶液，标签破损，仅显示“酸”，可能是稀盐酸或稀硫酸。为确定其成分，同学们进行了如下实验探究。请完成下列问题。 【实验方案】 (1)步骤1：取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明该溶液呈______性。 步骤2：另取少量该溶液于试管中，滴加______溶液，若观察到______，则该溶液为稀硫酸。 (2)写出步骤2中发生反应的化学方程式（若为稀硫酸）：______。 【变式5-3】鉴别NaOH、、、溶液。 分析步骤 得出结论 第一步：观察颜色 溶液呈现蓝色的是___________ 第二步：将已经鉴别出的物质分别加入其余溶液中 有蓝色沉淀产生的是___________； 有白色沉淀产生的是___________； 无明显现象的是___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 （题型突破·举一反三） 题型01 常见盐的俗称和用途 题型02 碳酸氢钠和碳酸钠的性质 题型03 复分解反应的发生条件 题型04 复分解反应的实质及应用 题型05 离子鉴别的综合应用 ▌题型01 常见盐的俗称和用途 1.盐的概念及常见的盐 盐 结构特点 分类依据 典例 类别易错点 金属离子（或NH4+）+酸根离子 按阳离子：钠盐、钾盐、铵盐等 按阴离子：硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等 按含氧性：含氧酸盐、无氧酸盐 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 盐不一定含金属离子（如NH4Cl）；盐溶液不一定呈中性 2.常见的盐 常见的盐 氯化钠 NaCl 白色晶体，易溶于水，海水、盐湖的主要成分；电解其溶液制NaOH、Cl2 调味品、工业制钠/氯气、融雪剂 碳酸钠 Na2CO3 白色粉末，易溶于水，溶液呈碱性， 俗称：纯碱、苏打 玻璃生产、造纸、除油污 碳酸氢钠NaHCO3 白色粉末，可溶于水，碱性弱；受热易分解 俗称：小苏打 发酵粉、治疗胃酸过多 碳酸钙 CaCO3 白色固体，难溶于水，大理石、石灰石、蛋壳的主要成分 建筑材料、补钙剂、制CO2 【典例1】（2026·河南洛阳·二模）下列物质的俗称(或主要成分)、名称、化学式对应错误的是 A．天然气、甲烷、 B．苛性钠、氢氧化钠、NaOH C．生石灰、氧化钙、CaO D．苏打、碳酸氢钠、 【答案】D 【详解】A.天然气主要成分为甲烷，化学式为，正确； B.氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，化学式为，正确； C.氧化钙俗称生石灰，化学式为，正确； D.苏打是碳酸钠（）的俗称，碳酸氢钠的俗称是小苏打，错误。 【变式1-1】下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．石墨质软，可用作润滑剂 B．氢气有可燃性，可以填充氢气球 C．二氧化碳不可燃不助燃，可以用来灭火 D．碳酸钠显碱性，可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【详解】A．石墨作润滑剂是因为具有滑腻感、层状结构易滑动，质软对应的用途是制作铅笔芯，性质与用途对应关系不正确。 B．氢气填充氢气球利用的是氢气密度远小于空气的性质，可燃性对应的用途是作燃料，性质与用途对应关系不正确。 C．二氧化碳不可燃、不支持一般可燃物燃烧，且密度大于空气，可覆盖在可燃物表面隔绝氧气，因此可用于灭火，性质与用途对应关系正确。 D．碳酸钠碱性较强，对消化道有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多一般选用碱性较弱的碳酸氢钠，性质与用途对应关系不正确。 【变式1-2】下列关于常见盐的用途，说法错误的是 A．氯化钠——常用作调味品、配制生理盐水 B．碳酸钠——用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产 C．碳酸氢钠——用于焙制糕点、治疗胃酸过多 D．碳酸钙——用作食品干燥剂、做补钙剂 【答案】D 【详解】A. 氯化钠是食盐的主要成分，可作调味品；医用生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，用途描述正确。 B. 碳酸钠俗称纯碱，是重要化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产，用途描述正确。 C. 碳酸氢钠俗称小苏打，受热易分解产生二氧化碳，可使糕点疏松多孔；还能和胃酸的主要成分HCl反应：，可用于治疗胃酸过多，用途描述正确。 D. 碳酸钙含钙元素可作补钙剂，但它难溶于水，既不吸水也不能与水反应，无法用作食品干燥剂（常用食品干燥剂为氧化钙），用途描述错误。 【变式1-3】下列厨房用品的用途与所述的性质有直接关联的是 选项 用途 性质 A 活性炭除异味 活性炭是黑色固体 B 食盐作调味品 氯化钠易溶于水 C 食醋除水垢 醋酸有挥发性 D 小苏打作发酵粉 碳酸氢钠受热分解产生 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A.活性炭除异味利用的是活性炭的吸附性，与其为黑色固体的外观性质无直接关联，错误。 B.食盐作调味品是因为氯化钠具有咸味，与易溶于水的性质无直接关联，错误。 C.食醋除水垢利用的是醋酸可与水垢主要成分（碳酸钙、氢氧化镁）反应的酸性，与醋酸的挥发性无直接关联，错误。 D.小苏打作发酵粉，是因为碳酸氢钠受热易分解产生气体，能使面点疏松多孔，用途与性质直接对应，正确。 ▌题型02 碳酸氢钠和碳酸钠的性质 1. 碳酸氢钠和碳酸钠的物理性质 物质 化学式 俗称 物质类别 外观状态 溶解性 溶液酸碱性 碳酸钠 Na₂CO₃ 纯碱、苏打 盐（碳酸盐） 白色粉末状固体 易溶于水（20℃溶解度＞10g） 水溶液呈碱性，碱性较强 碳酸氢钠 NaHCO₃ 小苏打 盐（碳酸氢盐） 白色细小晶体 可溶于水（20℃溶解度 1~10g） 水溶液呈弱碱性，碱性弱于碳酸钠 2. 碳酸氢钠和碳酸钠的化学性质 类别 碳酸钠（Na₂CO₃） 碳酸氢钠（NaHCO₃） 与指示剂作用 使紫色石蕊溶液变蓝， 无色酚酞溶液变红 使紫色石蕊溶液变蓝， 无色酚酞溶液变红（颜色更浅） 与酸反应 产生大量气泡 Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ 反应速率快，立即产生大量气泡 NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑ 与碱反应 能与 Ca (OH)₂、Ba (OH)₂等反应生成白色沉淀 Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = 2NaOH + CaCO₃↓ 与碱反应生成碳酸盐和水，一般无明显沉淀现象 与盐反应 能与 CaCl₂、BaCl₂反应生成白色沉淀 Na₂CO₃ + CaCl₂ = 2NaCl + CaCO₃↓ 与 CaCl₂、BaCl₂稀溶液不反应（高浓度时可能产生沉淀） 热稳定性 热稳定性强，加热至熔化也不分解 受热易分解 2NaHCO₃ △ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑ 3. 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与转化 （1）三种常用鉴别方法 ①加热法：加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊气体的是碳酸氢钠，无明显现象的是碳酸钠。 ②加钙盐 / 钡盐法：配成溶液后滴加 CaCl₂（或 BaCl₂）溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠，无明显现象的是碳酸氢钠。 （2）相互转化 碳酸钠→碳酸氢钠：Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ = 2NaHCO₃ 碳酸氢钠→碳酸钠：2NaHCO₃ △ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑ 【典例2】（2026·广东深圳·一模）某小组同学在老师指导下设计了图1所示的实验，探究“碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的速率是否相同”，实验装置如图1所示，实验过程中对广口瓶内压强随时间变化情况收集到如图2所示数据。下列说法中不正确的是 A．本实验装置连通管的作用是平衡压强，使稀盐酸能顺利滴下 B．分析图2可得：相同条件下，碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快 C．广口瓶内最终的压强相等，所以实验时碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液实际消耗了等质量的稀盐酸 D．该实验其中一个反应的化学方程式为 【答案】C 【详解】A.连通管可使分液漏斗和广口瓶内压强一致，保证稀盐酸顺利滴下，正确。 B.瓶内压强越大说明生成的二氧化碳越多，由图2可知相同时间内碳酸氢钠反应对应的压强上升更快，说明相同条件下碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳速率更快，正确。 C.最终压强相等说明生成二氧化碳的质量相等；碳酸钠和盐酸反应的质量关系为：，碳酸氢钠和盐酸反应的质量关系为： ，根据方程式可知，生成等量二氧化碳时，碳酸钠消耗稀盐酸的质量是碳酸氢钠的2倍，错误。 D.碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，正确。 【变式2-1】果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分为Na2CO3，NaHCO3和NaCl。为测定某品牌果蔬洗盐中NaHCO3的质量分数，进行如图所示实验(装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略)，最终测得装置丙增重0.9g，装置丁增重1.1g。下列说法正确的是 A．实验开始时，先点燃酒精灯，后通入空气 B．该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为28% C．若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏小 D．充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气 【答案】D 【详解】A.实验开始应先通入一段时间空气，排尽装置内原有和水蒸气，避免其被丙、丁吸收导致测定结果偏大，不能先点燃酒精灯。 B.题中未给出果蔬洗盐样品的总质量，故无法计算碳酸氢钠的质量分数。 C.去掉装置戊，空气中的和水蒸气会进入丁被吸收，导致丁增重偏大，计算得到的质量偏大，质量分数偏大。 D.停止加热后继续通空气，可将装置内残留的和水蒸气全部赶入丙、丁中完全吸收，保证测定结果准确。 【变式2-2】熟练运用“燃烧和灭火”的知识是同学们应具备的基本科学素养。兴趣小组为此开展“安全灭火”实践活动。 活动一：认识常见的泡沫灭火器 如图为常见的泡沫灭火器，原理为。 (1)使用时，泡沫喷射覆盖燃烧物的表面，达到降温和__________的目的，从而灭火。 活动二：自制简易泡沫灭火器 兴趣小组设计了如下图所示的简易灭火器，并对使用后废液的成分展开了探究。 【猜想】 (2)废液中的溶质一定有__________（填化学式），可能还有或HCl。 【实验】 (3)验证废液中的成分 实验操作 实验现象 分析和结论 i．取少量废液于试管中，滴加适量溶液。 ________ 该废液中有，反应的化学方程式为_________。 ii．取少量废液于试管中，向其中加入少量的锌粒。 _________ 该废液中没有HCl 【讨论】 (4)同学甲认为只需进行实验i，就证明了该废液中有而没有HCl，理由是______。 活动三：了解泡沫灭火器使用场景 (5)下列情形可使用泡沫灭火器灭火的是_______。 A．图书档案失火 B．木材失火 C．汽油燃烧引起的着火 【答案】(1)隔绝氧气 （或隔绝空气） (2) (3) 产生白色沉淀 无明显现象 (4)碳酸钠和盐酸会反应，在溶液中不能共存 (5)BC 【详解】（1）根据灭火原理，二氧化碳泡沫覆盖燃烧物，既可以降温，又可以隔绝可燃物与氧气（或空气）接触，因此填隔绝氧气或空气。 （2）简易泡沫灭火器中，碳酸钠和浓盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠是生成物，无论哪种反应物过量，废液中一定存在氯化钠，化学式为。 （3）i：碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此现象为产生白色沉淀，反应方程式为 ； ii：锌能和盐酸反应生成氢气，结论说明无盐酸，因此现象是无气泡（无明显现象）。 （4）碳酸钠和盐酸不能共存，若已经检测出废液中有碳酸钠，就说明盐酸已经完全反应，不可能剩余。 （5）泡沫灭火器喷出的泡沫含水，会浸湿损坏图书档案，不能用于图书档案灭火；泡沫灭火器可用于扑灭木材、汽油燃烧引起的火灾，因此选BC。 【变式2-3】水果、蔬菜在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等，食用前需要去除残留，果蔬洗盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐的成分、含量及是否变质进行研究。 【阅读标签】见图 产品参数 [配料]碳酸氢钠、食盐、碳酸钠 [保质期]24个月 [净含量]350克 [贮存条件] 【查阅资料】 ①碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。 ②碳酸氢钠在以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 ③浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。 任务一  验证该临期果蔬洗盐的成分 【作出猜想】该临期果蔬洗盐中除了NaCl外，可能还有 (1)猜想1：；猜想2：___________；猜想3：。 【实验验证】 (2)填写表格空白处 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取样溶于水，滴加无色酚酞溶液 溶液___________ 溶液呈碱性 实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有___________ 实验3：为使现象明显，取样溶于水并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的溶液 产生白色沉淀 含有 【交流反思】 (3)实验3中玻璃棒搅拌的作用是___________。小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是_______________________________________________________。 【实验验证】 (4)为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。 实验操作 实验现象 实验结论 实验4：另取8 g样品与992 g水配制成溶液，向其中滴加0.1%的溶液 产生白色沉淀 反应的化学方程式为____________________ 【实验结论】猜想2正确 任务二  验证该临期果蔬洗盐的成分含量变化 【实验方案】查阅资料、实验探究、数据分析。 【实验结论】确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的质量分数增大。 【交流反思】 (5)由于该样品长期放置在灶台旁受热会引起变质，请根据资料信息写出变质所涉及的化学方程式___________________________________________________。 【迁移应用】 (6)由此推测此类果蔬洗盐的贮存条件：______________________。 【拓展延伸】 (7)小明的弟弟比较顽皮，将盛放食盐与果蔬洗盐的容器标签损毁，请借助家庭中的生活用品或食品等设计方案进行区分：_________________________________(写明所选物品、现象及结论)。 【答案】(1)、 (2) 变红 碳酸氢钠 (3) 加快固体物质的溶解 浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀，不能说明含有碳酸钠 (4) (5) (6)低温贮存 (7)取样品少量，滴加食醋，有气泡产生的是果蔬洗盐，无明显现象的是食盐 【详解】（1）根据标签和猜想1、猜想3可知，猜想2为、。 （2）碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液都显碱性，取样溶于水，滴加无色酚酞溶液，溶液变红；澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以可得出含有碳酸氢钠。 （3）实验3中玻璃棒搅拌的作用是加快固体物质的溶解；由资料可知，浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀，不能说明含有碳酸钠。 （4）配置的溶液浓度是0.8%，向其中滴加0.1%的溶液，产生沉淀，则只能是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：。 （5）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为。 （6）碳酸氢钠在50°C以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水，此类果蔬洗盐的贮存条件是低温贮存。 （7）取样品少量，滴加食醋，有气泡产生的是果蔬洗盐，无明显现象的是食盐。 ▌题型03 复分解反应的发生条件 1. 复分解反应的概念与特征 （1）定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 （2）通式：AB + CD = AD + CB （3）特征：双交换，价不变 —— 反应过程中仅交换成分，各元素化合价在反应前后保持不变。 （4）反应归属：酸、碱、盐之间的反应大多属于复分解反应；中和反应是复分解反应的特殊类型，不属于独立基本反应类型。 2. 复分解反应发生的条件 条件类型 具体要求 生成物条件（满足其一即可） ① 有沉淀析出；② 有气体放出；③ 有水生成 反应物条件 ① 无酸参与时，两种反应物必须都能溶于水 ② 有酸参与时，另一种反应物能溶于酸即可（如碳酸盐、难溶性碱） 特殊沉淀：AgCl、BaSO₄既不溶于水，也不溶于稀硝酸，不能与酸发生复分解反应。 【典例3】（2026·河南驻马店·三模）下列各组物质充分混合，能反应并且所得溶液质量比反应前溶液质量减小的是 A．锌粒和稀硫酸 B．碳酸钠粉末和稀盐酸 C．硝酸钾溶液和氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 【答案】D 【分析】首先判断物质间是否发生反应，再对比进入溶液的物质总质量和从溶液中脱离的气体、沉淀总质量：若脱离质量更大，则反应后溶液质量减小。 【详解】A.发生反应，每65份质量的锌进入溶液，仅2份质量的氢气逸出，溶液质量增加，错误。 B.发生反应，每106份质量的碳酸钠进入溶液，仅44份质量的二氧化碳逸出，溶液质量增加，错误。 C.硝酸钾和氯化钡交换成分后无沉淀、气体、水生成，不发生反应，不符合要求，错误。 D.发生反应，反应无气体逸出，但生成氢氧化铜沉淀从溶液中析出，所得溶液质量等于反应前两种溶液总质量减去沉淀质量，因此溶液质量减小，正确。 【变式3-1】下列选项中的各组物质的稀溶液，仅用酚酞溶液及同组物质之间反应就能鉴别出来的是 部分物质的溶解性表（常温） 离子 Cl⁻ OH⁻ K⁺ 溶 溶 溶 Na⁺ 溶 溶 溶 溶 难 难 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】C 【详解】酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色，结合同组物质反应现象分析： A. 滴加酚酞后变红的是NaOH，H2SO4、HNO3都能与NaOH发生中和反应使红色褪去，二者无法鉴别，错误。 B. 滴加酚酞后不变色的是NaCl，KOH、Na2CO3溶液都呈碱性，遇酚酞都变红，二者与NaCl、互相之间都不反应，无法鉴别，错误。 C. 滴加酚酞后变红的是NaOH；将剩余两种溶液分别滴入变红的NaOH溶液中，能使红色褪去的是HCl（HCl与NaOH发生中和反应，溶液碱性消失），红色不褪去的是NaCl（不与NaOH反应，溶液仍为碱性），可以鉴别，正确。 D. 滴加酚酞后不变色的是MgCl2，NaOH、Na2CO3溶液都呈碱性，遇酚酞都变红；将MgCl2分别加入两种碱性溶液中，都生成白色沉淀（Mg(OH)2、MgCO3均为难溶物），反应后溶液均为中性，红色都褪去，无法鉴别NaOH和Na2CO3，错误。 【变式3-2】根据下面两图中的信息，回答相关问题。 (1)两图都从微观角度体现出化学反应前后_____数目不变。 (2)两图中反应前后没有发生变化的离子是_____(填离子符号)。 (3)从复分解反应发生的条件来看，以上图片没有体现的条件是_____。 (4)在化学中，我们把用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式，图一用离子方程式表示为H++OH-=H2O，则图二的离子方程式为_____。 【答案】(1)原子 (2)、 (3)生成沉淀 (4) 【详解】（1）从质量守恒定律的微观本质可知，所有化学反应前后原子的种类、数目、质量均保持不变，两图的反应均符合该规律。 （2）图一中、没有参与离子反应，图二中、也没有参与离子反应，是反应前后不变的离子。 （3）复分解反应的发生条件为生成沉淀、气体或水，图一体现生成水的条件，图二体现生成气体和水的条件，未体现生成沉淀的条件。 （4）图二中实际参与反应的离子是和，二者反应生成和，配平后得到对应离子方程式。 【变式3-3】鉴别、、、HCl溶液。 第一步：将所给溶液两两混合，采用列表法统计现象。(“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“——”表示不反应) 物质           HCl —— ↓ —— —— ↓ ↑ ↓ ↓ —— HCl —— ↑ —— 第二步：观察现象，得出结论。 产生一次沉淀的是___________；产生一次沉淀和一次气体的是___________；产生两次沉淀的是___________；产生一次气体的是___________。 【答案】 HCl 【详解】结合表中数据可知，产生一次沉淀的是Na2SO4，其与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠； 产生一次沉淀和一次气体的是Na2CO3，其与BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠、与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体； 产生两次沉淀的是BaCl2，其与硫酸钠、碳酸钠反应分别生成硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀； 产生一次气体的是HCl，其只与碳酸钠反应，反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。 ▌题型04 复分解反应的实质及应用 1. 常见酸碱盐溶解性规律 （1）记忆口诀：钾钠铵硝皆可溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶；溶碱有五位，钾钠铵钙钡。 （2）分类说明： ① 酸：初中常见酸均可溶； ② 碱：NaOH、KOH、Ba (OH)₂、氨水可溶，Ca (OH)₂微溶，其余难溶； ③ 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部可溶；氯化物中 AgCl 难溶；硫酸盐中 BaSO₄难溶；碳酸盐大多难溶，仅钾、钠、铵的碳酸盐可溶。 2. 复分解反应的微观实质 复分解反应的本质是溶液中的离子互相结合，生成沉淀、气体或水，使对应离子浓度降低的过程。 反应 化学方程式 反应的微观实质 不参与的离子 中和反应 NaOH + HCl = NaCl + H₂O H⁺ + OH⁻ = H₂O Na⁺、Cl⁻ 碳酸盐与酸 Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ 2H⁺ + CO₃²⁻ = H₂O + CO₂↑ Na⁺、Cl⁻ 钡盐与硫酸 BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ H⁺、Cl⁻ 【典例4】（2026·山东泰安·二模）某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验，检验结果见下表。其中检验结果不正确的是 组别 溶液中检验出的离子 A 、、、 B 、、、 C 、、、 D 、、、 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】离子可大量共存的判断依据：离子之间不会结合生成沉淀、气体或水，若发生反应则不能共存。A组中和OH-会发生反应生成氨气和水，不能大量共存在同一溶液中。其他组别离子相互结合不会产生气体、沉淀或水，可大量共存。故选A。 【变式4-1】在pH=13的无色溶液中，能大量共存的一组离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【详解】题干信息：在pH=13的溶液中存在大量，离子间共存即离子间互不反应生成沉淀、气体或水。 A、 选项中四种离子均无色，与不反应，离子间也不发生反应，可大量共存，正确。 B、 为蓝色，且能与反应生成沉淀，不能大量存在，错误。 C、能与反应生成和，不能大量存在，错误。 D、与会反应生成沉淀，不能大量共存，错误。 故选A 。 【变式4-2】如图是与微观示意图 (1)根据图1，写出与反应的化学方程式为_____。 (2)根据图1，下列推断合理的是_____(填序号)。 A．根据图1可以看出是一种酸 B．溶液能与Zn反应生成氢气 C．能与NaOH发生反应，其本质是与反应 D．可用图2的曲线c来表示溶液的导电性 (3)向溶液中加入过量的CuO粉末，反应后溶液中一定大量含有的离子是_____。 【答案】(1) (2)BCD (3)、、 【详解】（1）由图1可知，与反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，化学方程式为； （2）A、是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，说法错误，不符合题意； B、由图1可知，溶液中含有氢离子，显酸性，能与Zn反应生成氢气，说法正确，符合题意； C、能与NaOH发生反应，其本质是与反应，说法正确，符合题意； D、向溶液中逐渐加入氢氧化钡固体时，氢氧化钡中的钡离子结合中的硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，氢氧化钡中的氢氧根离子结合中的氢离子生成水，溶液中带电的离子减少，导电性减弱，完全反应后，继续加入氢氧化钡时，氢氧化钡溶于水，溶液中增加钡离子和氢氧根离子，溶液中离子数目增多，导电性增强，因此可用图2的曲线c来表示溶液的导电性，说法正确，符合题意。 故选：BCD； （3）向溶液中加入过量的CuO粉末，发生反应的化学方程式为，则反应后溶液中一定大量含有的离子是、、。 【变式4-3】物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 Ⅰ.配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，主要操作流程如图： (1)NaOH固体的俗称为____；称量NaOH固体时，观察到天平指针偏左，应进行的操作为____。 (2)C中玻璃棒搅拌的目的为____。 (3)下列操作中，会导致所得NaOH溶液质量分数偏小的是____（填字母序号）。 a.称量NaOH时所用砝码生锈 b.量筒量取水时仰视读数 c.烧杯用蒸馏水润洗后立即配制溶液 d.配好的溶液转移时，有液体溅出 (4)用配好的10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%的NaOH溶液时，配制的主要步骤为计算、____、稀释，所需要水的体积为____mL。 Ⅱ.利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的 溶质质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象          Ⅰ 1% 5mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀 Ⅲ 10% 5mL 较多沉淀 【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 CaCO3 CaCl2 溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.0013 74.5 注：20℃时，溶解度在0.01g～1g之间的固体称为微溶物，小于0.01g的固体称为难溶物。 【分析交流】 (5)实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与____有关。 【微观解释】饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成沉淀的 示意图如图所示。 (6)图中未发生化学变化的微粒是____（填离子符号），该反应的微观实质可表示为，当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为____。 【反思拓展】 (7)结合以上探究活动，下列说法正确的是____（填字母）。 a.其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b.复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c.向某NaOH溶液中，滴加饱和CaCl2溶液，产生白色沉淀，则该NaOH溶液 一定已变质 【答案】(1) 烧碱(或火碱、苛性钠) 减少固体，直至天平平衡 (2)加快氢氧化钠的溶解速率 (3)bc (4) 量取 10 (5) (6) (7)ab 【详解】（1）氢氧化钠的俗称为烧碱、火碱、苛性钠； 实验室用天平称量一定质量药品时，天平指针偏左说明左盘药品质量偏大，因此需要减少氢氧化钠固体，直至天平平衡。 （2）C为溶解操作，玻璃棒搅拌的目的是加速氢氧化钠固体溶解。 （3）溶质质量分数偏小的原因是：溶质质量偏小或溶剂质量偏大： a. 砝码生锈会使砝码实际质量偏大，称量的溶质偏多，质量分数偏大，错误； b. 量取水时仰视读数，实际量取的水偏多，溶剂质量偏大，质量分数偏小，正确； c. 润洗后的烧杯残留水，溶剂质量偏大，质量分数偏小，正确； d. 配好的溶液溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，错误； 故选bc。 （4）浓溶液稀释配制稀溶液的步骤为：计算、量取、稀释； 根据稀释前后溶质质量不变，设需要10%溶液质量为。 则，解得，需要水的质量为，水的密度为，水的体积=。 （5）三组实验只有溶液的溶质质量分数不同，现象不同，说明反应能否发生与溶液的浓度（溶质质量分数）有关。 （6）根据微观示意图，反应后和没有变化，未参与反应； 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，反应实质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，离子表达式为：。 （7）a. 换成KOH溶液后，溶液中同样含有，可以和结合生成沉淀，正确； b. 该反应中溶解度更大的微溶物转化为溶解度更小的，说明溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，正确； c. 若浓度较大，滴加氯化钙也会生成微溶的氢氧化钙白色沉淀，不一定是变质生成碳酸钙导致的沉淀，错误； 故选ab。 ▌题型05 离子鉴别的综合应用 1.离子共存 （1）含义：溶液中的离子之间不能结合生成沉淀、气体或水，则能大量共存；反之则不能大量共存。 （2）常见不共存离子对 反应类型 不共存离子对 离子反应式 生成水 H⁺ 与 OH⁻ H⁺ + OH⁻ = H₂O 生成气体 H⁺ 与 CO₃²⁻ 2H⁺ + CO₃²⁻ = H₂O + CO₂↑ H⁺ 与 HCO₃⁻ H⁺ + HCO₃⁻ = H₂O + CO₂↑ OH⁻ 与 NH₄⁺ OH⁻ + NH₄⁺ = NH₃↑ + H₂O 生成沉淀 Ba²⁺ 与 SO₄²⁻ Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ Ag⁺ 与 Cl⁻ Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓ Ca²⁺、Ba²⁺ 与 CO₃²⁻ Ca²⁺ + CO₃²⁻ = CaCO₃↓ Ba²⁺ + CO₃²⁻ = BaCO₃↓ Cu²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺ 与 OH⁻ Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu (OH)₂↓（蓝色） Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe (OH)₃↓（红褐色） Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg (OH)₂↓（白色） 离子间 关系图示 （3）常见隐含条件 ①酸性溶液（pH＜7）：含大量 H⁺，OH⁻、CO₃²⁻、HCO₃⁻等不能大量存在。 ②碱性溶液（pH＞7）：含大量 OH⁻，H⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺等不能大量存在。 ③无色溶液：不含 Cu²⁺（蓝色）、Fe³⁺（黄色）、Fe²⁺（浅绿色）、MnO₄⁻（紫红色）等有色离子。 2.常见离子的鉴别和检验 离子 试剂 现象 H+ 紫色石蕊试液 变红 蓝色石蕊试纸 变红 pH试纸 PH < 7 碳酸盐（碳酸钙、碳酸钠） 产生气体，通入澄清石灰水变浑浊 OH- 紫色石蕊试液 变蓝 无色酚酞试液 变红 CuSO4溶液 产生蓝色沉淀 FeCl3溶液 产生红褐色沉淀 NH4+溶液 产生刺激性气味气体 CI- AgNO3溶液和足量稀HNO3 产生白色沉淀，沉淀不溶解 SO42- Ba(NO3)2溶液和足量稀HNO3 产生白色沉淀沉淀不溶解 CO32- 稀盐酸和澄清石灰水 产生气泡，石灰水变浑浊 NH4＋ 滴加可溶性碱，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝 Ba2＋ 加少量Na2SO4和稀HNO3 有白色沉淀生成 Ag＋ 加少量NaCl溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 Cu2＋ 滴加可溶性碱 有蓝色沉淀生成 Fe3＋ 滴加可溶性碱 有红褐色沉淀生成 【典例5】（25-26九年级下·北京·期末）某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀完全溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列对溶液的说法正确的是 A．一定含有、、 B．一定不含有、、、 C．可能含有 D．一定含有 【答案】D 【详解】(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，证明溶液显示碱性，一定不存在：Ag+、Fe3+，一定存在OH-； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，则存在、中的至少一种，一定不存在钡离子； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀完全溶解，有无色气体生成，证明含有碳酸钡，一定存在，一定不存在； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀氯化银生成，说明一定存在氯离子。根据溶液呈中性，则溶液中不能只存在阴离子，一定存在阳离子，即一定存在钾离子；综上可知：一定含有K+、OH-、、Cl-，一定不存在Ba2+、Fe3+、Ag+、，故选D。 【变式5-1】已知某无色溶液中可能含有、、、、、中的几种。进行如下实验： ①取少量溶液，滴加紫色石蕊变红； ②另取少量，滴加溶液，产生白色沉淀； ③取②中上层清液，滴加溶液，产生白色沉淀。 则原溶液中一定存在的离子是 A．、 B．、 C．、 D．、 【答案】A 【详解】步骤①：紫色石蕊变红说明溶液呈酸性，一定含；与反应生成气体，故原溶液不含。 步骤②：加产生白色沉淀，已排除，沉淀只能是，故原溶液一定含；与生成沉淀不共存，故原溶液不含。 步骤③：步骤②加入时引入了，因此加生成的沉淀无法证明原溶液含，同时无现象能证明存在，二者均无法确定。 一定存在、，故选A。 【变式5-2】某化学兴趣小组的同学在实验室中发现了一瓶标签破损的无色溶液，标签破损，仅显示“酸”，可能是稀盐酸或稀硫酸。为确定其成分，同学们进行了如下实验探究。请完成下列问题。 【实验方案】 (1)步骤1：取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明该溶液呈______性。 步骤2：另取少量该溶液于试管中，滴加______溶液，若观察到______，则该溶液为稀硫酸。 (2)写出步骤2中发生反应的化学方程式（若为稀硫酸）：______。 【答案】(1) 酸 氯化钡（或BaCl2） 产生白色沉淀 (2) 【详解】（1）紫色石蕊溶液时常用的酸碱指示剂，酸性溶液可以使紫色石蕊溶液变红，因此溶液变红说明该溶液呈酸性； 区分稀盐酸和稀硫酸，需要利用两者阴离子的差别。稀硫酸中的硫酸根离子可以和钡离子结合生成不溶于酸的白色硫酸钡沉淀，因此可以选择滴加氯化钡溶液； 稀硫酸与氯化钡溶液反应，生成白色硫酸钡沉淀； （2）若该溶液为稀硫酸，稀硫酸和氯化钡发生复分解反应，对应的化学方程式为：。 【变式5-3】鉴别NaOH、、、溶液。 分析步骤 得出结论 第一步：观察颜色 溶液呈现蓝色的是___________ 第二步：将已经鉴别出的物质分别加入其余溶液中 有蓝色沉淀产生的是___________； 有白色沉淀产生的是___________； 无明显现象的是___________。 【答案】 NaOH 【详解】 第一步：水溶液中Cu2+显蓝色，四种试剂中仅CuSO4含Cu2+，因此通过颜色可直接鉴别出CuSO4。 第二步： CuSO4和NaOH反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4，生成蓝色氢氧化铜沉淀； CuSO4和BaCl2反应：CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2，生成白色硫酸钡沉淀； CuSO4和Na2SO4不发生反应，无明显现象。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 碳酸氢钠和碳酸钠（题型突破·举一反三） 题型01 常见盐的俗称和用途 【典例1】D 【变式1-1】C 【变式1-2】D 【变式1-3】D 题型02 碳酸氢钠和碳酸钠的性质 【典例2】C 【变式2-1】D 【变式2-2】(1)隔绝氧气 （或隔绝空气） (2) (3) 产生白色沉淀 无明显现象 (4)碳酸钠和盐酸会反应，在溶液中不能共存 (5)BC 【变式2-3】(1)、 (2) 变红 碳酸氢钠 (3) 加快固体物质的溶解 浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀，不能说明含有碳酸钠 (4) (5) (6)低温贮存 (7)取样品少量，滴加食醋，有气泡产生的是果蔬洗盐，无明显现象的是食盐 题型03 复分解反应的发生条件 【典例3】D 【变式3-1】C 【变式3-2】(1)原子 (2)、 (3)生成沉淀 (4) 【变式3-3】 HCl 题型04 复分解反应的实质及应用 【典例4】A 【变式4-1】A 【变式4-2】(1) (2)BCD (3)、、 【变式4-3】(1) 烧碱(或火碱、苛性钠) 减少固体，直至天平平衡 (2)加快氢氧化钠的溶解速率 (3)bc (4) 量取 10 (5) (6) (7)ab 题型05 离子鉴别的综合应用 【典例5】D 【变式5-1】A 【变式5-2】(1) 酸 氯化钡（或BaCl2） 产生白色沉淀 (2) 【变式5-4】 NaOH / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $