限时训练5 溶解度与溶解度曲线&限时训练6 酸及其性质-【优+学案】2025-2026学年新教材九年级全一册化学课时通(鲁教版2024 五四学制)

限时训练5溶解度与 1.日常生活生活中的下列现象不能说明气体 溶解度随温度升高而减小的是( A.烧开水时，沸腾前有气泡冒出 B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔 C.打开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D.夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面 2.如图所示是甲、乙两种物 ↑溶解度/g 甲 50------- 质（不含结晶水）在水中40 30 的溶解度曲线，下列说法 20 正确的是() 10 0 12温度/℃ A.甲和乙的溶解度相等 B.t1℃时，把20g乙加到50g水中，形成饱 和溶液 C.若乙中混有少量的甲可采用降温结晶的 方法提纯乙 D.t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液中 溶质的质量分数不变 3.氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如下表所示。 下列有关分析和推理不正确的是( (注：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠) 氢氧化钠 碳酸钠 溶剂 20℃ 40℃ 20℃ 40℃ 水 109g 129g 21.8g 49g 酒精 17.3g 40g 难溶 难溶 A.氢氧化钠易溶于水和酒精 B.温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解 度不同 C.40℃时，碳酸钠饱和水溶液的溶质质量 分数为49% D.20℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧 化钠酒精溶液中，溶液变浑浊 建议用时10分钟，实际用时 分钟 溶解度曲线（答案P23) 4.(河北中考)如表所示是KNO3和NaNO3 在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物 质(X)进行了如图示的实验（水的蒸发忽 略不计)。下列分析错误的是( ) 温度/℃ 20 40 60 KNO 31.6 63.9 110 溶解度/g NaNO 88.0 103 125 加入 100gX 升温 至60℃ 全部 分成 ① 溶解 两等份 恢复 降温 至40℃ 100g水 至20℃ ④ (40℃) A.X为NaNO3 B.③中溶液为X的不饱和溶液 C.④中溶液的质量为100g D.溶液中溶质的质量分数：②=③>④ 5.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图 所示。 (1)t3℃时，甲、乙、 溶解度g 丙的溶解度由大到 D B. 小的顺序是 25 丙 0 (2)甲和乙的溶解度 t t2 t3 温度/℃ 相同时，对应的温度是 (3)图中能够表示甲的不饱和溶液的点 是 (4)图中与气体溶解度变化规律相似的曲线 是 (填“甲”“乙”或“丙”)。 (5)t1℃时，将50g甲放人100g水里，充分 溶解，所得溶液的质量为 g。 MMBHMHMI 优+学素·课时通△ 限时训练6 酸及 1.化学实验员在对实验室里的试剂进行定期 整理时，发现有两瓶浓盐酸和浓硫酸忘记塞 上瓶塞了，由此将会导致这两瓶试剂都发生 的共同变化是( ) A.溶液的质量减少 B.瓶口会冒出白烟 C.溶质质量分数减小 D.颜色发生改变 2.苯甲酸的酸性比醋酸强。下列关于苯甲酸 的推测不合理的是( ) A.苯甲酸溶液中含有H B.苯甲酸溶液不能与铁反应 C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D.苯甲酸溶液能与铁锈发生反应 3.柠檬酸(C6HO,)是一种较强的有机酸，在 水溶液中可以解离出H+,从而呈现酸的通 性，下列物质不能与柠檬酸反应的是( A.Fe2O B.CO2 C.CaCO D.Zn 4.酸、碱、盐是生活中重要的化合物。请回答 下列问题。 (1)浓硫酸长时间敞口放置，持续测定浓硫 酸中各量的变化，并绘制如图所示曲线，则 纵坐标表示 (填字母)。 A.溶液的质量 B.溶质的质量 C.溶剂的质量 D.溶液的溶质质量分数 0 放置时间 (2)以下为几种家用清洁剂的功能及有效 成分： △九年级·全一册·化学.鲁教版m 建议用时10分钟，实际用时 分钟 ,其性质（答案P23) 名称 洁厕灵 活氧彩漂 漂白精 有效清除污 漂洗使衣物 快速漂除衣 功能 垢与异味 色彩鲜艳 物污渍 有效 HCI H2O2 NaC1O 成分 ①用紫色石蕊试液测定洁厕灵的酸碱性时， 紫色石蕊试液会由紫色变为 色。 ②往“活氧彩漂”液体中加入少量二氧化锰， 观察到的现象是 ,反应的化 学方程式为 ③“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者混合 易产生一种有毒气体X。反应原理为 NaClO+2HCl-NaCl+X个+H2O,则 X的化学式为，判断的依据是 5.（晋城一模)以典型物质为核心进行知识梳 理，是我们全面认识物质的有效途径。同学 们在小组合作学习过程中对稀盐酸的相关 知识以结构图的形式进行了如下梳理。请 你与他们一同完成有关内容的整理。请根 据所学知识回答下列问题。 组成 用途 稀盐酸) 性质 构成 保存☐ (1)稀盐酸中的溶剂是 (2)稀盐酸中的粒子有水分子、 (3)工业上用稀盐酸除铁锈时，发生反应的 化学方程式为 (4)不能用铁质容器保存稀盐酸，从微观角 度分析其原因是 6溶液。第二次溶解的固体成分不能确定，则溶液 Ⅱ可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液。剩余 的2g固体不一定是纯净物，也可能是含多种物 质的混合物。第一次10g水溶解了4g固体，第 二次10g水中只溶解了2g固体，说明剩余的固 体和第一次溶解的不同，则原固体是混合物。 6.[实验探究]一定形成饱和溶液全部溶解 [实验反思」(1)增大与水的接触面积，加快溶解速 率(2)Ⅱ和Ⅲ 限时训练5溶解度与溶解度曲线 1.C2.B3.C 4.C解析：根据题图可知，40℃时，100g水中加入 100gX全部溶解，根据溶解度概念可知，40℃ 时，X的溶解度大于或等于100g,X为NaNO3。 溶液④在降温之前是溶液②分成的两等份中的一 份，降温前的溶液中溶剂质量为50g,溶质质量为 50g,20℃时，NaNO3的溶解度为88g,根据溶解 度概念可知，20℃时，50g水中最多溶解44g NaNO3,则④中溶液的质量为50g+44g=94g, C错误。 5.(1)甲>乙=丙(2)t1℃(3)D (4)丙(5)125 限时训练6酸及其性质 1.C2.B3.B MnO2 4.(1)D(2)①红②产生气泡2H202 2H2O十O2个③CL2质量守恒定律 5.(1)水 (2)氢离子、氯离子 (3)Fe,O+6HCI-2FeCl+3H,O (4)铁原子置换出氢离子，生成亚铁离子和氢分子 限时训练7碱及其性质 1.D 2.(1)C(2)C 3.D4.B 5.(1)改良酸性土壤（合理即可） (2)放热 (3)碳酸钙 (4)Ca(OH)2+Na2 CO3 -CaCO3+2NaOH 限时训练8碱与二氧化碳反应的探究 1.A2.D3.D 4.(1)NaOH固体表面潮湿溶解 (2)NaOH固体与空气中的二氧化碳反应生成水 (3)空气中的水蒸气 (4)1 (5)二氧化碳与氢氧化钠溶液混合后装置内压强 比二氧化碳和水混合后装置内压强更小 (6)量取水时仰视读数；配制溶液的烧杯内壁有 水；氢氧化钠中含有杂质（合理即可） 限时训练9溶液的酸碱性与pH 1.A2.C3.B 4.(1)胡萝卜牵牛花瓣 (2)[提出猜想]Na+OH [设计实验]H2ONa+向盛有少量氢氧化钙溶 液的试管里，滴加2滴牵牛花瓣汁液，振荡OH [交流反思]用Ca(OH)2和NaOH溶液（或NaCl 和NaOH溶液)做对比实验，运用控制变量法的 思想确定使牵牛花瓣汁液变蓝色的微观粒子不是 H2O和Na+,而是OH 限时训练10中和反应 1.C2.B3.C4.D5.B6.D 限时训练11酸和碱的性质 1.B2.B3.A4.C5.C6.C7.D 限时训练12海洋化学资源 1.B2.B3.C4.A 5.(1)D(2)膜法热法 (3)①增加导管的长度（合理即可）下进上出 检验冷凝水是否为淡水AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3②颗粒大小（合理即可） 限时训练13粗盐中可溶性杂质的去除 1.(1)D(2)C 2.B 3.(1)验证粗盐中是否含有氯化镁 (2)氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，会干 扰硫酸钠的鉴别 3