1.3物质溶解的限度课件--2025-2026学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

该初中化学课件围绕溶解度及影响因素、溶解度曲线、结晶方法展开，从运动补水等生活情境导入，通过问题讨论引出溶解性对比，经实验探究影响因素，证据推理形成溶解度概念，再结合曲线数形结合，最终应用于结晶分离，构建“生活-实验-理论-应用”的学习支架。 其亮点在于融合科学探究与实践（实验探究溶解性因素、绘制曲线）和科学思维（证据推理、模型建构），实例有自制电解质水分析饱和状态、模拟海水晒盐实践作业，通过任务驱动和生活应用，帮助学生建立化学观念，提升探究能力，教师可借助生活化素材增强教学实效。

溶解有度 取之有道 项目活动二 1. 通过实验探究影响电解质溶解性的因素，体会控制变量的思想，提升科学探究的能力。 2. 通过证据推理，形成溶解度的概念，理解溶解度的含义。 3. 通过绘制蔗糖的溶解度曲线图，体会数形结合的思想，能依据溶解度曲线提取信息，并解决相关问题； 4. 通过分析溶解度曲线，知道结晶的方式及其适用条件，归纳利用物理方法分离混合物的一般思路。 学习目标 1. 通过实验探究影响电解质溶解性的因素，体会控制变量的思想，提升科学探究的能力。 2. 通过证据推理，形成溶解度的概念，理解溶解度的含义。 3. 通过绘制蔗糖的溶解度曲线图，体会数形结合的思想，能依据溶解度曲线提取信息，并解决相关问题； 4. 通过分析溶解度曲线，知道结晶的方式及其适用条件，归纳利用物理方法分离混合物的一般思路。 任务一：影响电解质溶解性的因素 蔗糖和氯化钠谁的溶解能力更强？ 实验探究：影响电解质溶解性的因素 1.提出问题：影响电解质溶解性的因素有哪些？ 2.猜想与假设： 溶质的种类 溶剂的种类 温度 对照实验 控制变量 实验探究：影响电解质溶解性的因素 药品：蔗糖、碘、蒸馏水、酒精 探究问题 实验方案 实验结论 1：溶质的种类是否影响物质的溶解性 ________________________________________________________________________________________________ 溶质的种类 溶剂的种类 温度 内因 外因 影响固体物质溶解性的因素有 2：溶剂的种类是否影响物质的溶解性 3：温度是否影响物质的溶解性 （以蔗糖为例） 任务二：定量表示物质的溶解性——溶解度 氯化钠的溶解能力更强 方案评价： 蔗糖溶解能力更强 二者溶解能力相同 同一温度 达到饱和状态 变量唯一 相同质量的水 方案二 任务二：定量表示物质的溶解性——溶解度 方案一 一定温度 饱和状态 相同质量溶剂 溶质质量 一定温度 溶剂质量 饱和状态 相同质量溶质 任务二：定量表示物质的溶解性——溶解度 得出结论：在同一温度下，蔗糖的溶解能力更强 方案二 任务二：定量表示物质的溶解性——溶解度 方案一 一定温度 饱和状态 溶剂质量 溶质质量 一定温度 溶剂质量 饱和状态 溶质质量 溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时，所溶解的质量。 应用巩固 判断正误： A.36g NaCl溶解在100g水中，达到饱和状态，则NaCl的溶解度为36g。 B.20℃时，18gNaCl溶解在50g水中达到饱和状态，则20℃时NaCl的溶解度为18g。 C.20℃时，36gNaCl能溶解在100g水中，则20℃时NaCl的溶解度为36g。 D.20℃时，36gNaCl溶解在100g水中达到饱和状态，则20℃时NaCl的溶解度为36。 溶解度四要素： 条件：一定温度 标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克 0.01g 1g 10g 易溶 可溶 微溶 难溶 20℃物质的溶解度 ＜0.01g 0.01g~1g 1g~10g ＞10g 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 任务二：定量表示物质的溶解性——溶解度 电解质固体 蔗糖 柠檬酸钠 维生素C 氯化钾 乳酸钙 碳酸镁 氯化钠 葡萄糖 20℃溶解度 201.9g 154g 33g 34.2g 0.1g 0.02g 36g 200g 溶解性 易溶 易溶 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 微溶 任务三： 溶解度曲线 温度/℃ 0 20 30 40 60 80 100 蔗糖 溶解度/g 181.9 201.9 216.7 238.1 288 362 487 氯化钠 溶解度/g 35.7 36 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8 列表法 优点：数据直观 缺点：无法表示任意温度的溶解度 绘制蔗糖的溶解度曲线 今天最高气温25℃ 1：自制电解质水是蔗糖的饱和溶液吗？ 生活中我们可以将蔗糖和氯化钠以一定比例加入水中自制电解质水 2：25℃时，还需再加多少蔗糖，才能使其变成蔗糖的饱和溶液？ 任务三： 溶解度曲线 B A 1.25℃时，蔗糖的溶解度是多少？ 2.25℃时，还需再加多少蔗糖，才能使其变成蔗糖的饱和溶液？ 不饱和溶液 溶解度/g 温度/℃ 210g 3.25℃时，三杯100g水的烧杯中，分别加入150g、210g、350g蔗糖，在绘制的溶解度曲线图中，找出这三个点，并用A、B、C表示。 4.从饱和、不饱和的角度比较这三点的含义 1035g 过饱和溶液 C 饱和溶液 任务三：溶解度曲线 D 1：D点含义？ 2：大多数固体的溶解度随温度的变化趋势是？ 3：从上述溶解度曲线中，你还能发现哪些规律？ 任务四：结晶 固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶 如何从我们自制的电解质水中提取蔗糖？ 任务四：结晶 硝酸钾 氯化钠 结合硝酸钾的溶解度曲线，并以硝酸钾80℃和20℃的溶解度，分析为什么可以用冷却热饱和溶液的方式，提取硝酸钾？ 降温结晶：适用于溶解度随温度升高明显增大的物质，如硝酸钾 应用巩固 结合蔗糖和氯化钠的溶解度曲线，如何从我们自制的电解质水中提取蔗糖？ 溶解度/g 温度/℃ 蔗糖 氯化钠 能用同样的方法提取氯化钠吗？ 降温结晶 任务四：结晶 提取氯化钠原理： 蒸发结晶 任务四：结晶 硝酸钾 氯化钠 结合氯化钠的溶解度曲线，分析为什么海边日晒可以提取粗盐？ 蒸发结晶：适用于溶解度随温度变化不大的物质，如氯化钠 总结提升——提纯物质的一般思路 模型建构：物理方法分离混合物的一般思路： 分析物质组成 依据物质 物理性质差异 选择合适方法 混合物 实现物质分离 纯净物 应用模型 造纸术是我国古代四大发明之一，是我国劳动人民为人类文明所作出的杰出贡献，古代用竹麻造纸的主要流程如图。造纸后剩余的废液含有氢氧化钾和碳酸钾，也是宝贵的资源，请分析上述图表，思考如何利用物理方法将废液中的氢氧化钾和碳酸钾分离出来？ 学会了…的知识 注意了…的问题 体会了…的思想 在…有待加强 回顾学习活动形成自主反思 总结提升 课后作业 知识性作业：极课小测 实践性作业： 1：去海边取一定量海水，在家模拟海水晒盐的过程。 2：自制一杯家庭版电解质水，尝试列式表示所配电解质水的浓度。 Lavf60.16.100 Lavf60.16.100 Lavf60.16.100 Lavf60.16.100 $