第一单元 溶液 自我测评卷-【优+学案】2025-2026学年新教材九年级全一册化学课时通(鲁教版2024 五四学制)

第一单元自我测评卷 优社学案 (九年级全一册化学·鲁教版) 心课时通] (时间：45分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分） 1.下列溶液中的溶质，常温下为气体的是( ) A.酒精溶液 B.盐酸 C.碘酒 D.硝酸钾溶液 2.在某温度下，将10g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到2g硝酸钾， 则该温度下硝酸钾的溶解度为( A.10g B.20g C.50g D.25g 3.若在20℃时，某物质在50g水中溶解1g,溶液恰好达到饱 和，则该物质是() A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质 4.如图所示曲线表示物质X在水中溶解度随温度、压强变化而 变化的规律，X可能是( ) 十溶解度g A.NaCl B.COz 2×103Pa C.Ca(OH)2 D.KNO .1×103Pa 温度/℃ 5.如表所示是某同学做溶液形成实验的记 录，下列说法正确的是( 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油 溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶 A.汽油、酒精都不可以作溶剂 B.不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同 C.同一溶质在不同溶剂中的溶解性相同 D.衣服上不慎沾上碘酒可用水擦洗 6.学习溶液的知识时小明进行了如下实验：向A、B、C三只烧 杯中分别装人等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分 别加入50g、25g、5g同种固体物质充分溶解后，静置，现象 如图所示。下列说法错误的是( B A.A烧杯中的溶液一定是饱和溶液 B.B烧杯中的溶液可能是不饱和溶液 C.A、B、C三只烧杯中，溶液的溶质质量分数大小关系是A≥ B>C D.采用降低温度的方法一定可以使A中的固体全部溶解 7.小明通过对蔗糖和氯化钠溶液的探究，得出的对溶液认识的 结论正确的是() A.蔗糖溶液的下层比上层甜 B.溶质都以分子的形式溶解在溶剂里 C.溶质溶于水时，都有明显的放热或吸热现象 D.温度不变时，饱和溶液中析出晶体，溶液浓度不变 8.如图所示是某同学探究燃烧条件的改进装置，往烧杯的水中 加入下列某种物质，能引起白磷燃烧的是( A.硝酸铵 B.氢氧化钠 -20℃水 C.蔗糖 D.食盐 白磷（着火点为40℃） 9.欲配制10%的NaC1溶液50g,部分操作如下图所示，正确 的是( NaCl NaCl溶液 了 10% 取固体 称固体 量取水 写标签 A B C D 10.如图所示是某固体物质的溶解度曲线，请 ↑溶解度g 判断该溶液在A、B、C、D四种状态时属 A 于不饱和溶液的是() A.A B.B ·D C.C D.D 温度/℃ 11.创新题已知20℃时氯化钠的溶解度为36g。 如图所示，溶液温度为20℃，一物体悬挂在 125g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中，在 恒温条件下，向溶液中缓慢加人共15g氯化钠 并用玻璃棒不断搅拌（不考虑溶液流动对弹簧 秤示数的影响且悬挂物不参与反应)，则弹簧秤的示数变化 情况是( A.变小 B.先变小后变大 C.先变小后保持不变 D.无法确定 12.如图所示是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解 度曲线。下列说法正确的是( ) +溶解度/g 甲 A.三种物质的溶解度大小关系为甲> 乙>丙 30 丙 B.t2℃时，将20g甲加入50g水中，得到 0123温度/℃ 70g溶液 C.t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配制成饱和溶液， 需要水的质量大小关系是乙>甲>丙 D.将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得 溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲 13.在t℃时，对100g某溶液A进行如下操作，下列说法错误 的是( ) 溶液A 恒温蒸发10g水 溶液B 恒温蒸发10g水 溶液C 无晶体析出 析出3g晶体 恒温燕发10g水，溶液D 析出5g晶体 A.溶液A和溶液B一定是不饱和溶液 B.溶液C和溶液D一定是饱和溶液 C.若将溶液D继续蒸发10g水，一定会析出8g晶体 D.溶液C和溶液D中溶质和溶剂的质量比相等 14.如图所示，①是在某室温下往试管中的水里加入某纯净的 固体物质X进行实验，以下相关判断不正确的是() 固体X 饱和 恢复到室温 Ca(OH)2 溶液距 浑浊 澄清 A.固体X可能是NaOH,一定不是NH4NOg B.锥形瓶中的Ca(OH)2溶液（不包括试管中的溶液），①② ③都为各自温度下的饱和溶液。 C.锥形瓶中的Ca(OH)2溶液（不包括试管中的溶液），② ③中的溶质质量不相等 D.用Ca(OH)2固体配制室温下的饱和石灰水，过滤时只 需用到铁架台、漏斗、滤纸和烧杯 15.不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的 是( ) 温度/℃ 20 30 40 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 A.20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g B.30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为 45.8% C.30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液 D.40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3 二、填空题（本题包括2小题，共20分） 16.(10分)如图所示是甲、乙、丙三种物 ↑溶解度/g 质的溶解度曲线，回答下列问题。 50 (1)P点的含义是 0 20-- (2)t2℃时，将60g甲物质加入100g 丙 水中，充分溶解后，所得溶液的质量 2温度7℃ 为 (3)t2℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶 液，采用的方法是 (4)甲中含有少量乙时，可以采用 的方法提纯甲。 (5)t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温 至t1℃，下列说法正确的是 (填字母)。 A.都是饱和溶液 B.溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙 C.析出晶体质量最多的是甲 17.(10分)硝酸钾常用于配制无土栽培的营养液，如图所示是 KNO3的溶解度曲线，请回答相关问题。 ↑溶解度g 100----- 红温度/℃ (1)在t1℃时，称量6gKNO3,加入20g水，固体全部溶 解，所得溶液的溶质质量分数为 (保留1位小 数)，该溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)将上述溶液由t1℃加热至t2℃（忽略水的蒸发），有关溶 液变化的描述正确的是 (填字母)。 A.溶质质量减少 B.变为不饱和溶液 C.溶质质量分数增大 D.溶质质量分数不变 (3)某同学在t1℃时，称量6gKNO3,加入20g水，搅拌却 发现烧杯中仍有少量固体不溶，该现象可能是下列哪些操 作引起的？ (填字母)。 A.用量筒取20mL水时俯视读数 B.用量筒取20mL水时仰视读数 C.称量KNO3时将砝码放在左盘(1g以下用游码) D.从量筒向烧杯中倾倒水时，有水溅出 (4)请写出一种能使(3)中固体全部溶解的措施： 三、实验探究题（本题包括1小题，共24分） 18.在农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选 种。同学们在实验室欲配制50g上述溶液模拟选种。 [配制溶液] ① (1)正确的操作顺序是 (填序号)。 (2)配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化 钠的质量为 ;用量筒量取 mL的水（水的 密度为1g/cm3),选用的量筒规格为 (填“50”或 “100”)mL;溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是 [问题交流] (3)配制过程中，操作不正确的是 (填序号)。 2 (4)经检测，最后配制的溶液的溶质质量分数偏小，其原因 可能是 (填字母)。 A.氯化钠固体不纯 B.烧杯中原来有水 C.量取水时，仰视读数 D.装瓶时，有少量溶液洒出 [模拟选种] 经查阅资料可知：选种的原理是将种子放入16%的氯化钠 溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而 籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。 (5)相同条件下，有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠 溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在 溶液表面的种子数量 (填“变多”或“变少”)。 四、计算题（本题包括1小题，共11分） 19.蔗糖是食品中常用的甜味剂，蔗糖的化学式为C,H22O11,其 相对分子质量为342。请计算： (1)蔗糖化学式中x的值是 (2)甲同学要把80g溶质质量分数为15%的蔗糖溶液稀释 为5%的溶液，试计算需要加水的质量。（写出计算过程） (3)乙同学欲利用蒸发溶剂的方法把60g溶质质量分数为 5%的蔗糖溶液浓缩为15%的溶液，计算需要蒸发水的质 量。（写出计算过程）反应，C错误；若C为单质，A和B含有相同的元 素，其他条件不变，则D→B的反应可以是复分解 反应或置换反应，D错误。 3.(1)作干燥剂（合理即可） (2)Ca(OH)2十CO2=CaCO3Y十H2O (3)C02+H,高温C0+H,0 4.(1)(2)Na2 CO3+Ca(OH)2 =CaCO3+ 2NaOH(3)不一定 解析：(3)D可以是氧化铜，C是二氧化碳，则D→C 的反应可以是碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，也 可以是一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，所 以DC的反应类型不一定是置换反应。 自我测评卷 第一单元自我测评卷 1.B2.D3.B4.B5.B6.D7.D8.B 9.D10.D11.C 12.D解析：没有指明温度，不能比较三种物质的 溶解度大小，A错误；根据溶解度曲线可知，t2℃ 时，甲的溶解度为30g,根据溶解度概念可知， t2℃时，100g水最多溶解30g甲，则50g水最 多溶解15g甲，因此将20g甲加入50g水中，可 以得到65g溶液，B错误；根据溶解度曲线可知， t3℃时，三种物质的溶解度大小关系为乙>甲> 丙，用等质量的固体配制成饱和溶液，需要水的 质量大小关系是丙>甲>乙，C错误。 13.C解析：因溶液A蒸发10g水没有晶体析出， 溶液B蒸发10g水析出3g晶体，溶液C蒸发 10g水析出5g晶体，可知溶液A和溶液B一定 是不饱和溶液，溶液C和溶液D一定是饱和溶 液，其中溶质和溶剂的质量比相等。由于溶液D 是饱和溶液，将溶液D继续蒸发10g水，一定会 析出5g晶体，C错误。 14.D15.D 16.(1)t1℃时，甲、丙的溶解度相等，都为20g (2)150g(3)加入溶质丙（或恒温蒸发溶剂水） (4)降温结晶(5)BC 17.(1)23.1%饱和(2)BD(3)AD (4)加入少量水（合理即可） 18.(1)④①②③⑤ (2)8g4250加速溶解（合理即可） (3)①④(4)ABC(5)变多 19.(1)12 (2)设需要加水的质量为x。 80g×15%=(x+80g)×5% x=160g 答：需要加水的质量为160g。 (3)设需要蒸发水的质量为y。 60g×5%=(60g-y)×15% y=40g 答：需要蒸发水的质量为40g。 第二单元自我测评卷 1.C2.D3.C4.D5.B6.B 7.D解析：实验①取适量生石灰放入烧杯中，加水 充分搅拌，烧杯壁发烫，说明反应放热，A正确；取 实验①所得滤液，向其中通入C○2变浑浊，说明 生石灰与水反应得到的氢氧化钙溶液可以用来检 验二氧化碳，B正确；向实验②所得浑浊液体中继 续通入CO2,液体又变澄清，生成了Ca(HCO3)2, 根据反应现象和生成物，可以判断反应物为碳酸 钙、水和二氧化碳，所以化学方程式为CaCO十 C02+H2OCa(HCO3)2,C正确；对实验③中 澄清液体进行加热，出现白色固体并有气体产生， 说明碳酸氢钙受热易分解，即热稳定性差，D不 正确。 8.B9.D 10.C解析：氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水， 过程中固体溶解，溶液由无色变为黄色；铁和稀 硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过程中固体溶 解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；稀硫酸和 氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无明显现象；碳 酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳， 过程中产生气泡。 11.B12.D13.D14.B 15.D解析：盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和 水，没有气体或沉淀生成，向稀盐酸中滴加氢氧 化钾溶液，溶液的总质量不断增加，A正确。盐 酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，溶液中增加