第一单元 微专题一 溶解曲线及其应用-【优+学案】2025-2026学年新教材九年级全一册化学课时通(鲁教版2024 五四学制)

13.D解析：20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,则 20℃时，50g水中最多能溶解18g氯化钠，故 20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得 到18g十50g=68g氯化钠溶液，A错误；氯化钠 的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温 度影响较大，降温结晶不能提纯氯化钠，B错误； 50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，所以 50℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数一定 比氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大，没有指明 溶液是否饱和，无法比较，C错误。 14.D解析：没有指明溶液是否饱和，40℃时， KNO3溶液的溶质质量分数不一定大于KCI溶 液的溶质质量分数，A错误；60℃时，硝酸钾的 溶解度为110g,氯化钾的溶解度大约是45g,则 该温度下，50g水中最多能溶解55g硝酸钾、 22.5g氯化钾，60℃时，KNO3和KCl各30g分 别加入50g水中，氯化钾能形成饱和溶液，硝酸 钾形成的是不饱和溶液，B错误；氢氧化钙的溶 解度随着温度的升高而减小，20℃时，Ca(OH)2 的饱和溶液升温至40℃，氢氧化钙的溶解度减 小，有氢氧化钙析出，溶剂质量不变，则溶液的溶 质质量分数减小，C错误。 15.(1)20(2)乙140 (3)降温（或加入固体甲或恒温蒸发溶剂等） 16.温度升高打开瓶盖后瓶内压强减小，C02在水 中的溶解度变小增大压强（或降低温度） 加压 17.(1)KNO3(2)t℃时，NH4Cl和KNO3的溶解 度相等(3)饱和(4)大于 18.(1)甲(2)t2℃时，甲、丙两物质的溶解度相等 (3)降温结晶（或冷却热饱和溶液）(4)3：5 (5)B 【通素养】 19.(1)增大(2)③(3)5(a-b)(4)右 微专题一溶解度曲线及其应用 【通专题】 1.D2.B3.C4.B 5.C解析：t3℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降 温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液，若三种 溶液的状态不确定，则无法比较析出晶体质量的 大小，A错误；t2℃时，乙的溶解度为50g,故该温 度下，100g水中最多溶解50g乙物质，将25g乙 加入50水中，恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶 25g×100%≈33.3%，再降 质质量分数为25g十508 温到t1℃，溶解度变小，有溶质析出，溶剂质量不 变，溶质质量分数变小，B错误；t1℃时，三种物质 的溶解度大小关系是乙>甲=丙，故将等质量的 甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质 量大小关系为乙<甲=丙，C正确；t1℃时，等质 量的甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大 小关系为乙>甲=丙，若没有确定溶液的质量，则 无法确定t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液中所含溶质 的质量大小，D错误。 6.(1)t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等(2)C (3)80(4)①③ 7.B 8.(1)2:7(2)KNO3②③ 9.(1)b(2)21.8(3)无晶体析出（或无明显现象） (4)45.1 单元总结 【通中考】 1.D2.D3.A4.C5.C 6.(1)A(2)B(3)B 7.D解析：t℃时，KNO3和NH4CI的溶解度相 等，未指明溶液状态，两溶液的浓度不一定相同， A错误；20℃时，NH4Cl的溶解度为37.2g,则该 温度下NH4C】饱和溶液的溶质质量分数为 37.2g 37.2g+100g ×100%≈27.1%<30%，B错误； 根据溶解度曲线可知，KNO3和NH4CI的溶解度 均随温度的升高而增大，且KNO3的溶解度受温 度变化影响更大，则若NH4CI中混有少量 KNO3,不能用降温结晶的方法除去KNO3,C错微专题一 溶解度由 通专题 LAAAKKKK4411144411422144111774 类型1)一条曲线 1.如图所示是硝酸钾的 ↑溶解度g (硝酸钾 溶解度曲线。下列说 110 法正确的是( ) A.30℃时，100g硝酸45.8 钾饱和溶液含硝酸 03060 温度/℃ 钾45.8g B.图中A点对应的是60℃时硝酸钾的饱和溶液 C.将硝酸钾溶液从60℃降温至30℃，一定有 晶体析出 D.将30℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶 质质量分数不变 2.生石灰能与水反应生成氢氧化钙并放出大量 的热。室温时，将生石灰加入饱和石灰水中， 下列判断错误的是() 溶解度/g 0.20r- 0.15---5 0.10-4--4-.1- 0.05-1---1----1-+-1- 0 102030405060708090100温度/℃ Ca(OHh的溶解度曲线 A.反应中，石灰水始终是饱和溶液 B.反应中，氢氧化钙的溶解度增大 C.反应后，溶液的质量减小 D.反应后，恢复至室温时，溶液的溶质质量分 数不变 类型2)两条曲线 3.碳酸钠和氯化钠的溶解 ↑溶解度g 碳酸钠 度曲线如图所示，下列 a b 36 氯化钠 说法错误的是() A.氯化钠的溶解度随温 0 121温度/℃ 度升高而增大 14 由线及其应用（答案P3) 能讲 B.b点表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度 相等 C.t1℃时，将20g氯化钠放入50g水中，充分 溶解后得到70g溶液 D.t3℃时，可通过升高温度的方法使接近饱和 的碳酸钠溶液变为饱和溶液 4.如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线，以 下说法正确的是() A.15℃时，甲物质的溶 ↑溶解度/g 液的溶质质量分数一 定等于乙物质的溶液 20 B.15℃时，甲物质的饱和 04 1530温度/℃ 溶液和乙物质的饱和溶液中溶质与溶剂的 质量比均为1：5 C.30℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱 和溶液降温至15℃时均是饱和溶液 D.30℃时，甲物质的溶液的溶质质量分数一 定小于乙物质 类型3)三条曲线 5.甲、乙、丙三种固体物质的 ↑溶解度/g 溶解度曲线如图所示。则 下列相关说法一定正确的50 是() A.t3℃时等质量的甲、乙、 丙 丙的溶液降温到t1℃ 2温度℃ 时，析出晶体最多的是甲的溶液 B.t2℃时，将25g乙加人50g水中，再降温到 t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3% C.t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水， 配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙 <甲=丙 D.t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质 的质量大小关系为乙>甲=丙 优+学案·课时通△ 6.如图所示是A、B、C三种固体物质（均不含结 晶水)的溶解度曲线。 (1)P点的含义是 溶解度/g 60 (2)O2的溶解度随温度变 化的趋势与图中 123温度/℃ 物质相似。 (3)t3℃时，将60gA物质加入50g水中，充分 溶解后，所得溶液的质量为 g。 (4)t3℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和 溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的分析不正 确的是 (填序号)。 ①溶解度：B>A>C ②溶剂质量：C>B>A ③溶液质量：B>A>C ④溶质质量分数：B>A>C 类型4)图、表、线结合 7.K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解 度曲线如图、表所示。下列相关说法正确的 是( 温度/℃ 20 40 50 60 80 K2C03 110 117 121 126 139 溶解度/g KN0331.663.985.5 110 169 A.K2CO3的溶解度大于 1溶解度/g 甲 KNO B.乙代表K2CO3的溶解度 曲线 t温度/℃ C.t应在50~60℃之间 D.40℃时，100gKNO3饱和溶液中含 63.9 g KNO 8.硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图甲所示。 某化学兴趣小组的同学进行了如图乙所示实 验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。 (1)由图甲可知：t1℃时，氯化铵饱和溶液中溶 质与溶液的质量比为 △九年级·全一册·化学.鲁教版 (2)由图甲和图乙判断：烧杯内的物质R是 (填化学式)。①②③三种情况下，一 定是饱和溶液的有 (填序号)。 ,溶解度/g 硝酸钾 60外 40-- 氯化铵 20 tilz 温度/℃ t,℃ t℃ t2℃ t1℃ 升温并 加入60gR 蒸发100g水 降温 200g水 9.为了探究物质W的溶解度随温度变化的情 况，某同学在实验室进行了相关实验（具体操 作、现象如图甲所示)。请根据实验现象和相 关数据作出相应的分析和判断。 加入 升温至 升温至 46g W 40℃ 60℃ 莲充分搅拌② 南③ 20℃100g水① 20℃ 40℃ 60℃ 甲 +溶解度/g 45 30 010203040 温度/℃ (1)根据实验操作①所产生的现象可知，W的溶 解度曲线为图乙中的 (填“a”或“b”)。 (2)操作①所得的溶液，其溶质质量分数为 17.9%,则20℃时W的溶解度为 g。 (保留一位小数) (3)下表为W在部分温度下的溶解度，请推测 实验操作③所产生的现象： 温度/℃ 40 60 溶解度/g 48.8 46.4 (4)若在实验操作③后继续升温至80℃，析出 0.9gW,则W在80℃时的溶解度为 g。 15