广东省深圳市致理中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

深圳市致理中学2025-2026学年第一学期第二次阶段性测 试试题 年级：高三 科目：化学 考试时长：90分钟 卷面总分：100分 命题人：刘国强许康瑗 审题人：曹书楷蔡湾 本卷可能用到的相对原子质量：H-1:C-12；0-16:F-19;P-31；Li-7。 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小 题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目的要求。 1。文物记载中华文明的灿烂成就。下列珍贵文物中，主要由有机高分子材料制成的是 A。商青铜龙鼎B。隋天龙山石佛首 C。宋彩绘木雕观音 D。清粉彩蝠桃纹瓷瓶 2。科技强国，化学功不可没。下列说法涉及有关化学知识中，正确的是 A.“蛟龙”载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金，钛合金的硬度比钛大 B.神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，氮化硅属于分子晶体 C。“华龙一号”核反应堆采用二氧化舳U02)陶瓷芯块，35U含有中子数为2 D。“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 3。建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是 A.科学施肥护生态，NHHCO3用作氮肥是因为它易分解 B.绿电赋能促环保，太阳能电池主要材料为SiO2 C。均衡膳食助健康，蔬中的纤维素可在人体内水解为葡萄糖 D。欢歌热舞庆佳节，舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应 4。化学之美无处不在。下列说法正确的是 A。加热固体碘出现大量紫色蒸气时，共价键断裂 B.降温后水结冰形成晶莹剔透的晶体，水的熔沸点高与氢键有关 C。手性分子互为镜像，在三维空间里能叠合 D。节日烟花利用了焰色试验原理，该变化属于化学变化 1/8 5。下列说法正确的是 A。切割钠的实验中涉及了 图标的使用 B。未用完的NaCI固体一般直接丢弃，而钠、白磷必须放回原试剂瓶 C.常用图 表示可燃性物质 D,氯气泄漏时，可向环境中喷洒浓Br溶液消除环境污染 6。某兴趣小组用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验，难以达到预期目的的是 NHCI Q煮沸的 急稀硝酸 -NaOH 溶液 苯 出新制硫酸 封 亚铁溶液 铜屑 安水 A.碱式滴定管排气泡B.实验室制氨气 C.制取Fe(OD2 D.制备并收集NO 7。劳动有利于“知行合一”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工人用FeCl,溶液去除电路板上不需要的铜 还原性：Fe>Cu B 护士打针时用棉花沾酒精消毒 乙醇能使蛋白质变性 0 工人用铝制槽车运输浓硝酸 常温下，浓硝酸使铝发生钝化 D 营业员将水果放在冰箱中保鲜 温度降低，反应速率减小 8。山奈酚是中药柴胡的药物成分之一，结构如图所示，下列有关山奈酚叙述正确的是 A。该物质属于芳香烃 OH HO B.分子中共有5个官能团 OH C。不能使溴水和酸性MnO4溶液褪色 OH O D。1mol山奈酚最多与3 molNaOH反应 9。反应NH4C1+NaNO2=NaCl+N2↑+2H20放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1 mol NH4CI含有共价键目为5Na B.18gH20含有的σ键数目为2Wa C.浓度均为0.1mol-L1NaCl和NaNO2混合溶液中，Na数目为0.1Na D。上述反应中，每生成0.1molN2转移的电子数目为0.6Na 2/8 10。含硫化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写错误的是 A.用Na,S03溶液吸收S0,废气。SO?+S02+H,0=2HSO, B。海水提溴工艺中用SO2水溶液还原Br2gBL,+SO2+H,O=HSO,+2HBr C。用Na,CO,溶液处理锅炉水垢中的CaSO4: CaSO,(s)+CO (aq)=CaCO;(s)+SO (aq) D。NaS,O,在酸性条件下分解：S,O+2H=S0,个+S↓+H,0 11.下列陈述I与陈述IⅡ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述1 陈述IⅡ A Naz0溶于水后能导电 Na20是电解质 B I2易溶于CCl4 I2和CCl4都是非极性分子 乙烯与水蒸气在催化剂下可合成乙醇 合成乙醇的反应是加成反应 NH3可用作制冷剂 NH,易溶于水 12。部分含碳或含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A.a能燃烧，a转化b的反应一定是化合反应 e f g B。构成a的基态原子有2个单电子，将c的钠 +4 盐与浓硝酸反应产生的气体一定是无色 a C.若b能使品红溶液褪色，也一定会使酸性 单质氧化物盐酸 MnO4溶液褪色，且两个反应褪色原理相同 D.工业上制备g,存在a→be→g,每一步转化反应一定是放热反应 13.2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家，我国科研人员在“点击化学”领域 研究过程中发现了一种安全、高效合成化合物，其结构如图所示。W、X、Y、Z均为短周 期主族元素且原子序数依次增大，W的基态原子价层轨道半充满，Y元素的电负性比X元 素的大。下列说法正确的是 A.原子半径：Z>Y>X>W B.第一电离能：W>X C。最简单氢化物的沸点：Z>X W-W+-W D。该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 3/8 14。某化学小组用“84消毒液”（主要成分有NaC10)制备氯气并探究其性质，进行如图所 示的实验(ad中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是 A.具支试管中反应生成了黄绿色气体，该 -84消毒液 反应体现了浓盐酸的酸性和还原性 KI-淀粉 NaOH、酚酞 h d B。a处变为橙色，b处变为蓝色，说明 尾气 处理 氧化性：Cl2>Br2>I2 装置 C。c处褪色，说明Cl2具有还原性 KBr酸性 KMnO 浓盐酸 D。d处褪色，说明Cl具有漂白性 15。关于下列转化过程分析不正确的是 A.Fe,O,中Fe元素的化合价为+2、+3 太阳能 H,O B。该转化过程中FeO和Fe,O4均做催化剂 FeO C.过程Ⅲ的化学方程式为：3e0+H,0如整 Fe:O =Fe,O,+H,个 D,该过程的总反应为：2H,0=O,个+2H2个 16。粗盐含少量泥沙，还有Ca2+、Mg2、S0}等杂质，某兴趣小组在实验室进行粗盐提纯 的操作步骤如下所示。下列说法正确的是 蒸馏水 BaCl溶液 NaOH溶液Na2CO3溶液 试剂a 粗盐 溶解 操作1 操作2 沉淀 操作3 调pH 操作4 NaCl 晶体 滤渣 A.“操作1”和“操作2”步骤的顺序对调，不影响产品NaC1的纯度 B。“滤渣”中沉淀的主要成分是BaSO4、MgSO4CaCO3 C.“调pH”中试剂a可用稀疏酸 D.在“操作3”和“操作4”步骤中，玻璃棒的作用都是引流 4/8 非选择题，共4题，56分 17。FCl,能用于金属蚀刻、污水处理、印染工业，易潮解，加热易升华。某化学研究性学 习小组模拟工业生产流程制备氯化铁并对产物做如下探究实验（部分夹持装置省略）。 浓盐酸 分散有铁粉的 石棉绒 收集器 MnO2 饱和 D 食盐水 NaOH 浓硫酸 溶液、 B 4 (1)盛放MnO2的仪器名称为】 (2)装置A中制氯气反应的离子方程式为 (3)若缺少装置E，对本实验造成的影响是 (4)将铁粉分散到石棉绒中的优点是 当硬质玻璃管中 时，开始点 燃D处的酒精灯。 (⑤)实验结束并冷却后，将收集器中的固体物质转移至锥形瓶中，进行如下实验： 稀盐酸 KSCN溶液 铁粉 过量双氧水 溶解固体物质 黄色溶液 色溶液 炎红色 红色褪去 搅拌 查阅资料可知：SCN能被氧化剂氧化。该小组对红色褪去的原因进行探究： 假设1：O2将SCN氧化。 假设2：HzO2将SCN氧化 通过设计如下实验得出假设2成立，请在下表空格中填写现象： 实验 操作 现象 第1份 滴加FeCL溶液 无明显变化 实验I〔取褪色后的溶液2等份) 第2份 滴加过量KSCN溶液 实验Ⅱ 向实验的第2份溶液中再通入O2 5/8 18。(14分)某小组同学向pH=1的0.5mol.L的FeC1,溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉 和Mg粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。 (1)理论分析 依据金属活动性顺序，C、Zn、Mg中可将Fe+还原为Fe的金属是 (2)实验验证 实验 金属 操作、现象及产物 过量 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fε单质 Cu 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，H逐渐增大，产生了大量红褐色沉 过量 淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe Zn 单质 有大量气泡产生，反应剧烈，H逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后， 过量 I 持续产生大量气泡，当溶液pH为34时，取出固体，固体中检测到F单 Mg 质 ①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加K,[F(C)s]溶液，证明都有Fe2+生成，依据 的现象是 ②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因 ③对实验未检测到Fe单质进行分析及探究。 i。a。甲认为实验Ⅱ中，当Fe+、H浓度较大时，即使Zn与Fe+反应置换出少量Fe,Fe也 会被Fe+、H消耗。写出Fe与Fe3、I反应的离子方程式 b。乙认为在pH为3~4的溶液中即便生成Fe也会被H+消耗。设计实验 (填实验操作和现象)。证实了此条件 下可忽略H对Fe的消耗。 c.丙认为产生的红褐色沉淀包麦在Z粉上，阻碍了Z与Fe2+的反应。实验证实了Zn粉 被包表。 ii.查阅资料：0.5molL℉e3+开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。 结合a、b和c,重新做实验Ⅱ，当溶液pH为3~4时，不取出固体，向固液混合物中持 续加入盐酸，控制pK1.2, (填实验操作和 现象)，待pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质。 (2)对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质的原因： 6/8 19.(14分)铟(In)被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣（主要含Zn0、In203, 还含少量SO2PbO、SiO2等物质)为原料，制备粗铟的工艺流程如下： 稀硫酸 H2A2/煤油 盐酸 NaOH溶液 盐酸 锌粉 炼锌 含InCl4、 废渣 酸浸 萃取 反萃取 SnC1名溶液 沉铟 酸溶 还原 →粗铟 滤渣 水相 有机相 滤液 滤液 已知：①Sn(锡)是第IVA族元素； ②H2Az和煤油为萃取剂，萃取In3+原理为： In3(水相)+3H2A2(有机相)=InA33HA有机相)+3H(水相) (1)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有 (任意写一条)，滤渣的主要成分 是 (2)“反萃取”中，从有机相IA33HA中分离铟时，需加入浓度较大的盐酸，从平衡移动 的角度说明其原因 (3)沉铟”中，SnCl话转化为SnO3。 ①SnO?的VSEPR模型名称是 ②写出SnCI后转化为SnO3的离子方程式 (4)“酸溶”后，铟以HCL4形式存在溶液中，加入足量锌粉可制得粗铟，写出该制得粗 铟反应的化学方程式是 (5)铜铟镓硒晶体（化学式为CuInxGaySe2)和铜铟硒晶体（化学式为CuInSe2)是同一 类型的晶胞结构，铜铟傢硒晶体可以看作是铜钢硒 晶体中部分I被Ga取代。一种铜铟镓硒的晶胞结 构如图所示。 OCu ①该晶体中，距离Cu最近且等距的Se的个数 Se bpm ●Ga或n 为 ②若该晶体中m与Ga的个数比为3：2，则 y= (填数值)； a pm CuInxGaySe2的式量用M表示，Na为阿伏加德罗常 数的值，则该晶体密度为 gcm3(列出计算式)。 7/8 20.（14分)有机物G是一种医药中间体，其合成路线如下（部分试剂和反应条件略去）。 OH KMnO 甲醛 KMnO, CH,OH COOC,Hs A B E 1)C,H;ONa/C2H,OH F1)0H,△ 2)CH;CH,CH,Br 2) COOH G (1)化合物A的分子式为 ;化合物C中官能团名称 (2)根据化合物G的结构特征，分析预测其含氧官能团可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① 加成反应 ② -COOCH3 (3)化合物D生成E的化学方程式为 (4)化合物M是B的同分异构体，写出同时满足下列条件的化合物M的任意一种结构简 式 ①含有六元环状结构( ②能发生银镜反应③有六种化学环境不同的氢原子 (⑤)根据上述信息，以甲苯和乙酰乙酸乙酯(CHC0CH2COOC2H)为有机原料，分三 步合成化合物 ，基于合成路线，回答下列问题： CH2-CH-C-CH3 COOH ①从甲苯出发，第一步反应的化学方程式为 ②第二步反应的有机产物的结构简式为 8/8■■■■■■■ 深圳市致理中学2025-2026学年第一学期月考考试高三化学答题卡 (2)① ③ 考号： 学校： 姓名： 班级： 座号： 6 ii: 注意事项 准考证号 (3) 1,答题前将姓名、班级、考场、座号和准考证号写清楚 2.客观愿答愿，须使用2B船笔填涂，修改时用像皮漆干净 3.主藏恶必须使用赢色鉴字笔书写 4.须在题号对应答愿区域内作答超出客愿区书写无效 [] 5,保特答卷清洁完整 四.解答题1分) D] 432109876543210 「11 [ 正确填涂 缺考标记 口 [el I914分)(1) 1 “选择题(44分)》 评阅人： (2) 1【】【e】【Jt] 6J【】c1]11【J[1【C】 16】e]【©】 (3)① ② 2【】】7【1【J112[J【e1c】【o 3】[】[c】to]8【】[】[c][] 13【J[]【]] (4 41[】[]9[1【e1[J[]14[1111 5[】】[1间101)[c]]15[]][的o (5)① ② 二解答题(14分) 五.解答题(1分) 432n09876543210 4320987654320 17(14分)(1) 20(14分)(1) (2) (2)① (3) ② (4) (3) (5) 9 三解答题14分 (5)① 43209876543210 ② 18(14分)(1) 第1页共1页 请用纯红色笔打分 ■