20.第二部分 专题八 化学计算-【一飞冲天】中考专项精品试题分类化学

中考专 参考 专题八化学计算 模拟练习 命题1技巧型计算（守恒法） 1.DB.设硫酸铁和硫酸亚铁中参加反应的硫酸根离子的质 量为x, SO~BaSO1￥ 96 233 x 23.3g 96 23323.3gx=9.6g:D.原混合物中铁元素的质量分数为 15.0g-9.6g×100%=36%。 15g 2.B3.A4.C5.C 6A50g溶被中含氯化钱的质量：1.2g÷酷-4.75g,则氯 化镁中氯元素的质量：4.75g一1.2g=3.55g:500g溶液中 40 含氯化钙的质量：2g÷1立-5.558，则氯化钙中氯元素的质 量：5.55g-2g=3.55g;500g溶液中氯化钠所含氯元素的 质量：42.6g-3.55g-3.55g=35.5g,则溶液中氯化钠的 :355g÷5,58,5g,则1000g溶液中氯化纳的 量：58.5g×2=117g,所以原粗盐中氯化钠的质量分数： 1178×100%≈83.6%。 140g 7.B8.B 9.D充分反应后得到固体5.6g,为氧化钙，其中钙元素的质 40 量为5.6g×40十16×100%=48，氧元素的质量为1，.6g。 由于钙元素守恒，而原混合物中钙元素与氧元素的质量比为 2:1,则原混合物中氧元素的质量为号×4g=2g,则生成的 二氧化碳中氧元素的质量为2g一1.6g=0.4g,则对应的二 16×2 氧化碳的质量为0.4g÷(12十16X2×100%)=0.558。 10.A11.B 12.C燃烧后恢复室温，气体只含二氧化碳和一氧化碳，二氧 化碳和一氧化碳中的碳元素全部来自乙醇，气体中氧元素 占64%，则碳元素占36%，乙醇中碳元素的质量为69g× 5×100%=36g,所以所得的气体的质量为62=100g, 水中的氢元素全部来自乙醇，乙醇中氢元素的质量为69g 区8×100%=9g,所以生成的水的质量为9g● 、8×100%三81g根据质量守恒定律，消耗的氧气质量 为81g+100g69g=112g。 项化学 答案 13.C 14.C根据质量守恒定律，第一份混合物加热生成O,的质 ○量：14g-9.2g=4.8g,设14g混合物中含有KC1O,的质 量为x, MnO2 2KC1O= 2KC1+3O。个 △ 245 96 x 4.8g 24596 x4.8g x=12.25g 因此二氧化锰的质量分数=14g12.25g×100%= 14g 12.5%,第二份混合物中二氧化锰的质量为：21g×12.5%= 2.625g。所利固体的质量为2625g=17.5g。由此可知，生 15% 成02的质量为21g-17.5g=3.5g。 15.3.6 16.0.4g 17.CO、CO2 18.10.813.6 19.107.8g 20.2.2g 解析：根据题意可知钙元素的质量为8.8g×50%=4.4g, 40 则反应前碳酸钙的质量为4.4g÷(40十12十16×3×10%)- 11g,根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为 11g-8.8g=2.2g。 命题2技巧型计算（差量法） 1.A设该反应过程中生成氢气的总质量为x, Fe+H,SO,一FeSO,十H2个溶液的质量差值 56 2 56-2=54 105.4g-100g=5.4g 2 x 545.4g x=0.2g。 2.FeSO4、ZnSO48 3.90.9% 4.16% 5.66.7% 命题3技巧型计算（极值法） 1.D2.B3.BC4.A 命题4技巧型计算（无数据计算） 1.B设原混合物中镁的质量为x,碳酸镁的质量为y。 2Mg+O, 点燃。 2MgO 48 80 x 中考专 参老 剩余固体质量=80x 48 MgCO, 高温 MgO+CO,↑ 84 40 2 剩余固体质量=40y 84 由题可知 05+8=+ x:y=11:14 11 原混合物中镁粉的质量分数=11十14×100%=44%。 2.7:80 3.5:96 解析：反应前后固体的质量相等，则镁与稀硫酸反应镁减少 的质量等于镁与硫酸铜溶液反应固体增加的质量，根据方 程式： Mg+H2SO4-MgSO,+H2↑ 24 2 x x 12 Mg+CuSO=MgSO+Cu △m 24 64 40 64.x 40 因此，生成气体与铜的质量比一12： :64x=5:96。 40 4.9:16 解析：CO2+Ca(OH)2一H2O+CaCO3V 44 100 假设生成沉淀的质量为100g,则CO2的质量为44g,原混合 气体中CO的质量为56g。二氧化碳中碳元素的质量为 44g×12×100%=12g,氧元素的质量为44g-12g 2g:一氧化碳中碳元素的质量为56g×)3×100%=24 氧元素的质量为：56g一24g=32g,则原混合气体中碳、氧元素 的质量比为(12g十24g):(32g十32g)=9:16。 命题5技巧型计算（固定组成转换法） 1.D 命题6技巧型计算（关系式法） 1.AD设混合物中参加反应的碳的质量为x,CuO的质量 为y。 项化学 答案 由发生的反应：2Cu0十C商温2Cu十C0.+和C0,+ Ca(OH)2一CaCO3↓+H2O,可以得出碳、氧化铜和碳酸钙 之间的关系是： C~2CuOD之CaCO 121460 100 y 5g 12x160y 1005g'1005g 解得：x=0.6g,y=8g 由于混合物的质量为10g>0.6g十8g=8.6g,剩余的物质 质量是10g一8.6g=1.4g,所以，当碳有剩余时，碳的质量 为0.6g十1.4g=2g,氧化铜的质量为8g,当氧化铜有剩余 时，氧化铜的质量为8g十1.4g=9.4g,碳的质量为0.6g, 所以原混合物中CuO的质量为8g或9.4g。 2.16 解析：因为MgO+H2SO4一MgSO,+H2O, MgSO,+2NaOH一NaSO4+Mg(OH)2得出关系式： MgO~MgSO,~2NaOH~Mg(OH)2 Am 40 80 58 18 同理，可列出 CuO~CuSO,~2NaOH~Cu(OH)2 Am 80 80 98 18 即80份质量的NaOH参加反应时，固体质量增加18份。此 时可设NaOH的质量为x,可得80 18 15.6g-12gx=16g。 命题7技巧型计算（平均组成法） 1.CD 2.AD 命题8技巧型计算（假设法） 1.D 命题9中考第15题专练(1~2个正确答案) 1.BC 2.AB 3.BD 4.CD 5.AD 6.AC 7.CD 8.AB 9.D 10.AD 11.CDA.设需要60%的酒精溶液甲的质量为x,需要质量分 数25%的酒精溶液乙的质量为y, 60%x+25%y=(x+y)×45% x:y=4:3; B.设用足量的CO还原固体生成的二氧化碳的质量为x, CO2+Ca(OH)2 CaCO;+H2O 44 100 x 5g 44100 x 5g x=2.2g 发生的有关反应为Fe,0,十3C0高温2Fe+3C0,Zn0+ C0高温Zn+C0,Cu0+C0△Cu十C0,二氧化碳中碳 中老专 参老 元素的质量等于一氧化碳中碳元素的质量，故一氧化碳中 12 碳元素的质量为2.2g×4×100%=0.6g,一氧化碳中氧 16 元素的质量为0.6g× 12 =0.8g,二氧化碳中氧元素的质 量为2.2g-0.6g=1.6g,从反应方程式可以看出，CO2 中的O原子来源于CO和金属氧化物，故金属氧化物中氧 元素的质量为1.6g一0.8g=0.8g,所以原固体粉末的质 量为2.41g十0.8g=3.21g;C.某硝酸铵(NH,NO3)样品 (杂质不含氮)中氮元素的质量分数为28%，则该样品中硝 酸铵的质量分数是28%÷（②8 ×100%)=80%;D.26.4g 0 二氧化碳中碳元素的质量为26.4g× ×100%=7.2g, 由质量守恒定律可知：原混合物中含有碳元素7.2g。因为 乙醇和乙醛中：2C~O,设混合物中氧元素的质量为x,则： 2C~0 24 16 7.2g 2416 7.2gx x=4.8g 则混合物中氢元素的质量为13.4g一7.2g一4.8g= 1.4g所以生成水的质量为1.4g÷(层×10%） 12.6g。 12.CD13.AD 14.BDA.pH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水，pH变小但 是最终溶液的pH不可能小于7，与事实不符；B.向碳酸钙 固体粉末中不断加入稀盐酸，随着酸的加入，生成的二氧化 碳质量不断变大，直至碳酸钙耗尽，二氧化碳质量不再增 加，图像符合该过程：C.在40℃，将不饱和的硝酸钾溶液 恒温蒸发水分至有白色晶体析出，溶液达到饱和之后，溶液 一直保持该温度下的饱和溶液状态，所以溶质的质量分数 不变，事实与图示不符；D.因为金属足量，稀硫酸等质量且 相同质量分数，所以产生氢气一样多，但是镁比锌活泼，镁 的斜率更大一些，表示其反应速度较快。 15.A CuO+H,SO,-CuSO,+H,O,Fe,O+3H,SO Fe2(SO,)3+3H2O,MgO+H2SO,一MgSO,+HO,木炭、 氯化钠不能和稀硫酸反应。A.加入稀硫酸恰好完全反应 没有固体剩余，说明原固体样品中肯定不含木炭粉；B.根据 化学方程式，4g氧化铜和稀硫酸反应生成0.9g水，4g氧 化铁和稀硫酸反应生成1.35g水，4g氧化镁和稀硫酸反 应生成1.8g水，因为生成了0.9g水，所以可能含有氧化 镁，也可能含有氧化铁，但一定含有氯化钠；C.4g样品中 一定含CuO、NaCl,以及Fe2O3和MgO中的一种或两种， 项化学 答案 反应后所得溶液中溶质为CuSO,、NaCl,以及Fe2(SO,) 和MgSO,中的一种或两种，其质量变化为氧化物中氧元素 变为硫酸根，其余元素质量不变。由元素守恒，氧化物中氧 元素的质量等于反应生成的HO中氧元素质量，即0.9g X18X100%=0.8g,反应后所得溶液中溶质中硫酸根的 质量即反应的硫酸中所含硫酸根的质量。设参加反应的 HSO,的质量为x,生成的水中的氢元素完全来自 H2SOH2SO,~H,O, 98 18 0.9g 98x 180.9gx=4.9g, 疏酸根的质量：49g××10%=4.8g,反应后溶液中 溶质的质量=4g一0.8g+4.8g=8g;D.所用的稀硫 酸中溶质质量分数为：00名×100%=4.9%。 16.BDA.由题意可知，样品溶于水得到白色沉淀2g,能够全 部溶于稀硝酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定 含有碳酸钙；设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量 为x。 CaCO,+2HNO,-Ca(NO3 )2+H2O+CO2 100 44 x 0.44g 则100 440.44g 解得x=1g<2g,因此沉淀还有反应生成 的氢氧化镁：则沉淀A是碳酸钙和氢氧化镁：B.由题意可 知，加入足量的水得到白色沉淀和无色溶液，说明一定不含 有硝酸铜，由于生成氢氧化镁沉淀，说明一定含有氢氧化钠 和硝酸镁，由于加入氢氧化钡生成不溶于稀硝酸的白色沉 淀，说明一定含有硫酸钠，所以该样品中一定存在氢氧化 钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜；C.由上述 分析可知，由于无法判断硫酸钠以及剩余的硝酸镁的质量， 无法计算生成沉淀B的质量；D.若步骤①②保持不变，若 将③的氢氧化钡溶液改为氯化钡溶液，由于氯化钡也能与 硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，其他操作不变，也可确定样品 成分，也能证明硫酸钠的存在。 命题10化学式计算 1.(1)206(2)13:18:2(3)3.2 2.(1)314(2)17：14:6(3)4.8 3.(1)4(2)60:7(3)氧(4)2.8 4.(1)碳、氢、氧、锌锌（或Zn)(2)14.3%6.43 5.(1)154(2)60:9:8(3)60 中老专 参老 6.(1)176(2)9:1(3)氧 7.(1)18(2)4:3(3)40.7% 8.(1)156(2)48:5:80:23(3)1.4 9.(1)8(2)12:7(3)5 10.(1)有机物(2)282(3)90：11：40(4)18g 11.(1)4(2)无(3)200：1(4)氧 12.(1)164(2)30:3:8(3)73.2%(4)3.2 13.(1)60(2)3:7(3)220 14.(1)62(2)12:3:16(3)1.55 15.(1)三(2)46：32：71(3)47.7% 16.(1)C3HN6(2)126(3)6:1(4)66.7% 17.(1)4(2)5:6(3)7：4(4)14 18.(1)有机物(2)100(3)20(4)80g 19.(1)40%(2)25%(3)0.5 命题11化学方程式与溶液综合计算 1.解：设氯化镁质量为x,反应生成的氯化钠质量为y,生成的 氢氧化镁质量为之。 2NaOH MgCl,=2NaCl+Mg(OH) 80 95 117 58 80g×40% 80 95 80g×40% x=38g 80 117 80g×40% y=46.8g y 80 58 80g×40%= x=23.2g 原氯化镁溶液的质量：216.8g十23.2g一80g=160g 氯化镁溶液的溶质质量分数=38g×100%=23.75% 160g 滤液中溶质质量分数一216.8g×100%≈21.6% 答：(1)原氯化镁溶液中溶质的质量分数为23.75%；(2)所 得滤液中溶质的质量分数为21.6%。 2.解：(1)硫酸钡的质量： 15g+120g+100g-211.7g=23.3g 设样品中硫酸镁的质量为x,生成氯化镁的质量为y。 MgSO,++BaCl,-BaSO,+MgCl2 120 233 95 23.3g y 120 23323.3g x=12g 23323.3g 95 y y=9.5g (2)原样品中氯化镁的质量=15g一12g=3g 项化学 答案 反应后溶液中溶质的质量分数=9.5g十3g×100%≈ 211.7g 5.9% 答：(1)该混合物中硫酸镁的质量为12g; (2)反应后所得滤液中溶质的质量分数为5.9%。 3.解：(1)生成硫酸钡的质量： 400g+200g-576.7g=23.3g 设参加反应的硫酸钠的质量为x,氯化钡的质量为y,生成 氯化钠的质量为x。 BaCl2+Na2 SO,=BaSO,+2NaCl 208142 233 117 x 23.3g 23323.3g23323.3g 23323.3g 142x 208 y 117 解得：x=14.2g:y=20.8g:之=11.7g 氯化钡溶质质量分数：008×100%10.4% (2)样品中氯化钠质量：87.5g-11.7g=75.8g 样品中氯化销的质量分数：758.2g×100%=81.2% 答：(1)加入的氯化钡溶液的溶质质量分数为10.4%： (2)原样品中氯化钠质量分数为84.2%。 4.解：(1)设氯化镁的质量为x,生成氯化钠的质量为y。 2NaOH+MgCl,-Mg(OH)+2NaCl 95 58 117 5.8g y 95x 585.8g x=9.5g 117 585.8gy=11.7g 样品中氯化钠的质量为：60g一9.5g=50.5g (2)所得溶液中氯化钠的质量为：50.5g十11.7g=62.2g 所得溶液的质量为：200g+80g-5.8g=274.2g 所得溶液中溶质质量分数为：62.2g÷274.2g×100%= 22.7% 答：(1)该粗盐样品中氯化钠的质量为50.5g。 (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为22.7%。 5.解：(1)依据质量守恒定律可知，生成碳酸钙的质量为11.6g +118.4g-120g=10g (2)设碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y。 Na,CO,+CaCl,=CaCO,+2NaCl 106 100 117 10g y 106x117y 10010g'10010g x=10.6gy=11.7g 中老专 参老 则原混合物中碳酸钠与氯化钠的质量比为 10.6g:(11.6g-10.6g)=53:5 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为 11.7g+11.6g-10.68×100%=10.6% 120g 答：(1)生成碳酸钙的质量10g;(2)原混合物中碳酸钠与氯 化钠的质量比为53：5；(3)反应后所得溶液中溶质的质量 分数10.6%。 6解：碳酸钾的质量=48g÷8×10%=18.8g (1)28g-13.8g=14.2g 设生成碳酸钡的质量为x,生成氯化钾质量为y。 K2COs +BaCl2 BaCO3+2KCI 138 197 149 13.8g y 138_13.8g,x=19.7g 197x 13813.8g 149y y=14.9g (2)滤渣的质量为19.7g。 (3)所得溶液溶质质量分数=(14.9g十14.2g)÷213.3g× 100%=13.6% 答：(1)原混合物中氯化钾的质量为14.2g;(2)过滤后所得 滤渣的质量为19.7g:(3)反应后所得溶液中溶质的质量分 数为13.6%。 7.解：设硫酸镁的质量为x,氢氧化钠的质量为y,反应生成硫 酸钠的质量为之。 MgSO,+2NaOH=Mg(OH),+Na2 SO 120 80 58 142 x y 5.8g 12058 x5.8g x=12g 8058 y 5.8g y=8g 142_58 之5.8gx=14.2g 原混合物中硫酸钠的质量=12.8g一12g=0.8g 所加氢氧化钠溶液质量为(14.2g十12.8g-12g)/15%+ 5.8g-12.8g-50g=43g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g×100%=18.6% -43g 答：(1)原混合物中硫酸钠质量为0.8g,(2)所加氢氧化钠溶 液溶质质量分数约为18.6%。 8.解：(1)设固体混合物中碳酸钙的质量为x,消耗氯化氢的质 量为y生成氯化钙的质量为之。 项化学 答案 CaCO3+2HC1-CaCl2+H2O+CO2个， 100 73 111 44 2 2.2g 10044734411144 x2.2g’y2.2g之2.2g 解得x=5g,y=3.65g,2=5.55g。 (2)所加盐酸溶液中溶质质量分数：3.658×100%=7.3%： 50g 71 (3)7.1g÷111.1g,即滤液中氯化钙的质量为11.18， 原固体中氯化钙的质量为11.1g-5.55g=5.55g, 原固体混合物的质量=5g+5.55g=10.55g, 反应后溶液的质量=10.55g十50g十100g一2.2g=158.35g 反应后所得溶液中溶质的质量分数=，。.g×100%= 7.0%。 答：(1)原固体中碳酸钙的质量为5g;(2)所加盐酸溶液中溶 质质量分数7.3%：(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数 为7.0%。不 9.解：m(BaCl2)=104g×10%=10.4g 设样品中NaCO,的质量为x,生成NaCI的质量为y,生成 BaCO3的质量为之。 BaCl2 +Naz CO3=2NaCl+BaCO3 208 106 117197 10.4gx y 106208 x10.4g x=5.3g 117208 y=10.4g y=5.85g 197208 之10.4g x=9.85g 样品中氯化钠的质量分数=6g5.3g×100%=1.7% 6 g 反应后所得溶液溶质的质量分数= 5.85g十(6g-5.3g) 6.55g×100%= 6g+100g+104g9.85gX10%=20.15g 3.3% 答：(1)样品中氯化钠的质量分数为11.7%。(2)反应后所得 溶液溶质的质量分数为3.3%。 10.解：原固体混合物中NaCO3的质量=1.2g÷ (品×10%)-10.6g,原固体混合物中硫酸销的质量 24.8g-10.6g=14.2g。 设生成NaSO,的质量为x,生成CO2的质量为y。 中老专 参老 Na2 CO3+H2 SO,=Na2 SO,+H2O+CO2 106 142 72 10.6g y 106_10.6g,x=14.2g 142 10610.6g 44 ,y=4.4g y 反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 14.2g+14.2g ×100%=10%。 24.8g+263.6g-4.4g 答：(1)原固体混合物中Na2SO,的质量为14.2g。(2)反 应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。 11.解：(1)稀盐酸 m(C02)=34g+136g+50g-215.6g=4.4g 设样品中NaCO3的质量为x,生成NaCl的质量为y。 2HCI+Na,CO=2NaCl+CO,+H,O 106 11744 y4.4g 10644 x=10.6g x4.4g 11744 y4.4g y=11.7g 样品中氯化钠的质量=34g一10.6g=23.4g 反应后所得溶液溶质的质量分数= 23.4g十11.7g× 215.6g 100%= 35.1g×100%=16.3% 215.6g 答：(2)样品中氯化钠的质量10.6g。(3)反应后所得溶液 溶质的质量分数为16.3%。 12.解：(1)依据溶液浓缩前后溶质的质量不变，设原氢氧化钠 溶液质量为x。 25%×x=(x-24)×40%x=64g 则蒸发水后氢氧化钠溶液的质量为64g一24g=40g; (2)设生成氢氧化镁的质量为y,生成硫酸钠的质量为之，硫 酸镁的质量为A。 2NaOH MgSO Mg(OH)2+Na2SO, 80 120 58 142 40g×40% A y 80 12080 58 80 142 40g×40%=A’40g×40%y'40g×40% A=24gy=11.6g之=28.4g 项化学 答案 则加入的硫酸镁溶液中溶质质量分数为 24g ×100%=21.1%: 28.4g÷20%+11.6g-40g 答：(1)蒸发水后氢氧化钠溶液的质量40g:(2)加入的硫酸 镁溶液中溶质质量分数约为21.1%。 13.(1)解：设参加反应的BaCl2的质量为x,参加反应的 Na2SO的质量为y,生成NaCl的质量为之。 BaCl,++Na,SO.=BaSO++2NaCl 208142 233 117 x y 2.33g 208 2332.33g x=2.08g 142 y 2332.33g y=1.42g 117 2332.33g x=1.17g 该样品中氯化钠的质量分数=10gL,428×100%= 10g 85.8% 恰好完全反应时加人氯化钡溶液的质量=2,08男=16g 13% 所得溶液中溶质的质量=1.17g+(10g-1.42g)=9.75g 反应后所得溶液的质量=10g十50g十16g一2.33g=73.67g 反应后所得溶液中溶质的质量分数三73,67，×100%≈ 18.2%O 答：(1)样品中氯化钠的质量分数为85.8%。(2)所得溶液 一中溶质的质量分数为13.2%。 14.解：(1)由图可知，CaCO3的质量为5g, 设原混合物中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y, 反应的CaCl2的质量为之。 Naz CO3+CaCl2-CaCO3+2NaCl 106111 100 117 x 5g 1005g x=5.3g 106x 100_5g 117-y y=5.85g 111100 之=5.55g 5g 所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为：0居×100% 10.6%: 中老专 参老 (2)设原固体混合物的质量是心。则有： 5.85g+(w-5.55g2×100%=10%,w=9.2g 50g+50g-5g 答：(1)所加碳酸钠溶液的溶质质量分数10.6%； (2)若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%， 则原固体混合物的质量是9.2g。 15.(1)NaOH(2)4g(3)10% 解：(2)设参加反应的NaOH的质量为x,原混合物中 CuSO4的质量为y,生成的NaSO4的质量为x。 2NaOH+CuSO,=Na2 SO,+Cu(OH)2 80160 142 98 x y 4.9g 80x 984.9g x=4g 160y 984.9g y=8g 142 984.9g x=7.1g (3)所得溶液中溶质的质量：20g一8g十7.1g=19.1g: 所得溶液的质量：20g十135.9g+40g-4.9g=191g: 所得溶液的溶质质量分数：191。×100%=10%； 答：(2)所选试剂中溶质的质量为4g:(3)反应后所得溶液 中溶质的质量分数为10%。 16.解：(1)4.35 (2)设参加反应的MgSO,的质量为x,生成的NaSO,的 质量为y。 2NaOH+MgSO,=Na,SO,+Mg(OH), 120 142 58 x y 5.8g 120 58 x5.8g x=12g 14258 y 5.8g y=14.2g 12g×100%≈ 固体混合物中MgS0,的质量分数=26.2g 45.8% 所得溶液溶质质量=14.2g十(26.2g-12g)=28.4g 所得溶液质量=26.2g十219.6g十160g-5.8g=400g 所得溶液溶质质量分数=28.4g×100%=7.1% 400g 答：(2)固体混合物中MgsO,的质量分数为45.8%。 (3)恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数为7.1%。 17.解：设氯化钡溶液中溶质的质量为x,硫酸钠质量为y,生 成氯化钠的质量为之。 项化学 答案 BaCl,++Na,SO =BaSO,+2NaCl 208142 233 117 x y 23.3g 208 x142 y117 23323.3g'23323.3g'23323.3g x=20.8g,y=14.2g,2=11.7g 所加BaCL,溶液的溶质质量分数为： 20.8g×100%=10%, 208g 滤液中含氯元素的质量为21.3g,则滤液中氯化钠质量为： 35.5、 21.3g÷(58.5×100%)=35.1g, NaCI和Na,SO,固体混合物中氯化钠质量为：35.1g 11.7g=23.4g 所得溶液的质量为： 23.4g+14.2g+208g-23.3g=222.3g, 所得溶液的溶质质量分数为： 35.1g×100%=15.8% 222.3g 答：(1)所加BaCl,溶液的溶质质量分数为10%；(2)原固体 混合物中Na,SO,的质量是14.2g;(3)所得溶液的溶质质 量分数为15.8%。 18.解：设参加反应的Na,SO,的质量为x,生成的NaCl的质 量为y。 BaCl2+Na2SO,-2NaCl+BaSO, THEM2 117 233 y 23.3g 142 233 x=14.2g x23.3g 117233 23.3g y=11.7g y 原混合物中Na2S0,的质量=2×14.2g=28.4g 原混合物中Na,S0,的质量分数=28.48×100%≈81.1% 35g 所得溶液溶质质量=11,7g十35g一2X14.28-15g 2 所得溶液质量=75g十35g+)61.6g-23.3g=150g 2 所得溶液溶质质量分数二150。X100%一10% 答：(1)固体混合物中NaS0,的质量分数为81.1%。 (2)所得溶液溶质的质量分数为10%。一冲天 第二部分知识归类 专题八 化学计算 模拟练习 命题1技巧型计算（守恒法） 酸反应)，生成硫酸盐12g,则该样品中含金属 R的质量分数为 1.(2021·红桥区结课)为测定Fe2(SO4)3和 A.20% B.65% FeS04混合物中铁元素含量，取15.0g混合 C.60% D.55% 物，加入足量氯化钡溶液充分反应，过滤，将沉 5.在C0和CO,的混合气体中，氧元素的质量分 淀洗涤、烘干、称重，固体质量为23.3g,下列 数是64%，将该气体5g通过足量的灼热的 说法不正确的是 CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清 A.通过洗涤、烘干得到的23.3g固体是硫 石灰水得到白色沉淀的质量是 酸钡 A.5g B.6.7g B.根据元素守恒，由生成的23.3g硫酸钡，可 C.15g D.20g 以求出原固体混合物中硫酸根质量为 6.某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂 9.6g 质和不溶性的泥沙。常温下，将140g该粗盐 C.原混合物中me十ms0=15.0g 样品溶解于水中，过滤得到不足3g的泥沙和 D.铁元素的质量分数为40% 1000g溶液。取出500g溶液进行测定，其中 2.取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加 含有镁元素1.2g,钙元素2g,氯元素42.6g。 入50g溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸， 则原粗盐中氯化钠的质量分数约为 A.83.6% B.86.3% 恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元 C.88.1% D.91.6% 素的质量是 7.某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。 A.0.8g B.1.6g 室温下，向该样品中加入溶质质量分数为 C.3.2g D.6.4g 14.6%的稀盐酸100g,恰好完全反应得到中 3.某混合物由Mg和MgO组成，取该混合物 性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为（) 6.4g与一定量稀硫酸恰好完全反应，所得溶 A.74.5g B.29.8g 液中溶质的质量为24g,则原混合物中氧元素 C.10g D.7.45g 的质量为 8.(2021·红桥区一模)由Mg、MgO、Mg(OH)2、 A.1.6g B.3.2g MgCO3组成的混合物共20.6g,加入100g C.4.0g D.4.8g 7.3%的盐酸后，恰好完全反应，所得溶液中溶 4.实验室中有一种金属R的样品，取该金属样品 质的质量为 ( ) 4g,投入98g质量分数为10%的稀硫酸中恰 A.19g B.9.5g 好完全反应（样品中除R外，其余成分均不与 C.4.75g D.28.5g 中考专项精品武题分美化学 心冲天 9.(2020·河东区期末)某CaCO3和CaO的混合 MnO2 14.（2022·耀华中学期中)已知2KC1O3 粉末中钙元素与氧元素的质量比为2：1，现取 ·定量的混合粉末高温煅烧，充分反应后得到 2KCI+3O2个，将氯酸钾和二氧化锰均匀混 固体5.6g。则生成气体的质量与下列最接近 合物分成两份，第一份14g加热至完全反应 的是 后，得固体9.2g,第二份21g加热一段时间 A.0.32g B.0.4g 后，测得剩余固体中二氧化锰占15%，可得氧 C.0.44g D.0.55g 气质量是 10.(2021·东丽区一模)现有9.3gNa0H与 A.7.2g B.11.8g NaCO3的固体混合物，测得其中钠元素与 C.3.5g D.9.6g 碳元素的质量比为23：3。在室温下，将该混 15.(2022·东丽区一模)现有不纯的氧化铜样品 合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所 16g,所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭 得不饱和溶液的质量为57.1g,则原固体混 粉、氯化钠。向其中加入200g溶质质量分 合物中含有钠元素的质量为 数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，没有固 A.4.6g B.2.3g 体剩余。反应生成水的质量是 g。 C.6.9g D.1.15g 16.将8.3g由Al、Zn两种金属组成的混合物加 11.FezO3、ZnO,CuO的固体混合粉末ag,在 入一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将反应 定条件下用足量CO还原，得到金属混合物 后的溶液小心蒸干，得到无水固体27.5g,则 2.41g,将生成的CO2气体用足量的澄清石 反应中产生氢气的质量为 灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的 17.将一定量的木炭在盛有32g氧气的密闭容 数值为 器中燃烧（氧气完全反应），将生成的气体通 A.2.46 B.3.21 入足量的澄清石灰水中，生成50g沉淀。则 C.3.56 D.7.41 生成气体的成分是 12.(2021·红桥区三模)将69g酒精(C,HOH) 18.(2022·天津中考)乙醇是常用的燃料，现有 点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O, 恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分 9.2g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内， 一 数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为( 定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二 A.136g B.64g 氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中 C.112g D.48g 氧元素质量分数为60%，则反应过程中生成 13.现有Mg和Fe粉末混合物共8g,加入足量 水的质量为 g,参加反应的氧气质 稀硫酸完全溶解后，经测定溶液质量仅增加 量为 g 了7.6g,则反应中生成的硫酸盐的质量总和 19.取10g变质的氢氧化钠于烧杯中，其中碳元素 为 的质量分数为6%，向烧杯中加入100g一定质 A.17.4g B. 19.6g 量分数的稀盐酸（足量），则反应结束后烧杯内 C.27.2g D.27.6g 物质的总质量是 一冲天 第二部分◆知识归类 20.(2022·红桥区二模)取一定质量的CCO32.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的 高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质 密闭容器中燃烧后生成CO和CO2,且测得反 量为8.8g,其中钙元素质量分数为50%，则 应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素 反应放出CO2的质量为 的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可 ⑥公命题2技巧型计算差量法)】 能为 A.10% B.30% 1.将过量的铁粉放入盛有100g稀硫酸溶液的 C.50% D.70% 烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为 3.(双选)现有锌和另一种金属组成的混合物，在 105.4g。则该反应过程中产生的氢气的质 量为 6.5g该混合物中加入100g一定溶质质量分 数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的 A.0.2g B.5.6g () C.2.7g 质量为m。下列说法正确的是 D.5.4g A.若混合物为Zn、Al,m可能是0.2g 2.(2023·天津中考)将6g铁粉放入一定质量 的硫酸铜和硫酸锌混合溶液中，充分反应后过 B.若混合物为Zn、Fe,m不可能是0.2g 滤，得到滤液和6.4g滤渣。向滤渣中滴加稀 C.若混合物为Zn、Al,则稀盐酸中溶质质量分 盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为 数一定大于7.3% (填化学式)，原混合溶液中硫 D.若混合物为Zn、Fe,m可能是0.1g,则该混 酸铜的质量为 合物中铁的质量分数为50% g 3.将5g含杂质铜的干燥氧化铜试样放人试管4，室温下某气体可能是由S0,C0,N,中的一 中，先通氢气（足量）后加热，待完全反应后冷 种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分 却称得残留物45g(杂质不气化、不反应)，则 数为50%，则该气体可能为下列组成中的 该试样中氧化铜的质量分数为 ①SO2:②SO2、C0,③SO2、N2;④C0N2; 4.铁、铜的混合物6g与100gCuS04溶液恰好 ⑤SO2、CO、N 完全反应，过滤得到干燥的固体6.8g,则所用 A.①④⑤ B.①②③ CuSO4溶液的溶质质量分数为 C.①②⑤ D.②③⑤ 5.现有氧化铁和铁的混合物12g,将混合物在高 命题4技巧型计算（无数据计算】 温条件下与足量的一氧化碳充分反应，得到固 1,已知碳酸镁在空气中煅烧可生成氧化镁和二 体物质9.6g,则混合物中氧化铁的质量分数 氧化碳。现有镁粉和碳酸镁混合物，将该混合 为 (计算结果保留至0.1%)。 物充分煅烧。若煅烧前后固体质量不变，则原 命题3技巧型计算（极值法） 混合物中镁粉所占的质量分数为 () 1.某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入 A.22% B.44% 足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH2,则 C.66% D.88% 金属X可能是 )2.在稀硫酸和CuSO4的混合液中，加入适量铁 A.Cu B.Zn D.Al 粉，使其正好完全反应。反应后得到固体物质 中考专项精品试题分美化学 一冲天 的质量与所加铁粉的质量相等。则原混合液 Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为 中H2SO,和CuSO,的质量比为 21:8,则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物 3.(2022·部分区一模)向硫酸和硫酸铜的混合 质的质量比可以是 溶液中加入ag镁条，反应一段时间后过滤。 A.5:6:3 B.2:5:3 将所得固体洗涤、干燥、称其质量仍为ag,则 C.18:40:33 D.9:20:5 生成气体与铜的质量比为 2.(双选)某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种 4.(2022·河北区二模)将一氧化碳和二氧化碳 或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧 的混合气体通入足量的澄清石灰水中，充分反 测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9。 应后所得沉淀的质量等于原混合气体的质量 下列说法正确的是 ) 则原混合气体中碳、氧元素的质量比为 A.该气体可能是纯净物 (填最简比)。 B.该气体可能是CH4和C2H4的混合物 命题5技巧型计算（固定组成转换法】 C.该气体不可能是CH和C2H2的混合物 D.该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H4 1.(2020·翔宇中学月考)在由KS、K2S03、 K2SO4组成的某混合物中，已知钾元素的质 命题8技巧型计算（假设法）》 量分数为39%，则混合物中氧元素的质量分 1.煅烧石灰石（反应方程式为CaCO, 高温CaO十 数为 CO2个)可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质 A.18%B.22% C.23% D.45% 不参与反应，且不含钙、碳元素)。测得煅烧后 O◇命题6技巧型计算（关系式法]】 剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20： 1.(2021·河东区二模)（双选）某CuO与C的混 3,则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数 合物，共10g,加热至不再有气体生成，将生成的 为 气体通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀5g,求 A.40% B.60% 原混合物中CuO的质量可能为 C.30% D.50% A.8g B.8.4g 命题9中考第5题专练(1~2个正确答案) C.8.6g D.9.4g 2.(2022·和平区二模)向MgO和CuO的混合 1.下列说法不正确的是 ( 物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得 A.某固体物质的不饱和溶液转化为饱和溶液 时，溶液中溶质的质量分数有可能不改变 溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完，生成 B.质量相同、溶质质量分数也相同的盐酸和稀 Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为 15.6g,则参加反应的NaOH的质量为 硫酸，分别与足量的金属锌反应，生成氢气 的质量一定相等 go C.将密度为1.84g/cm3溶质质量分数为 众命题7技巧型计算（平均组成法） 98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，所加水 1.(2023·部分区期中)（双选）已知FeO、Fe2O3、 的体积与所取浓硫酸的体积一定相等 Y 一冲天 第二部分◆知识妇类同 D.一定质量Cu(OH)2和CuO的混合物，与 含溶质9.8g的稀硫酸，恰好完全反应。原 98g溶质质量分数为10%的稀硫酸恰好完 金属氧化物的混合物中氧元素的质量是 全反应后，所得溶液中溶质的质量一定为 1.6g 16g D.已知Mg(OH)2和MgO的混合物中镁元 2.下列说法不正确的是 ( 素的质量分数为48%，向10g该固体中加 A.t℃某饱和的氢氧化钙溶液加入少量的生 入足量稀硫酸，使固体全溶，所得溶液中 石灰，充分反应后，恢复到t℃，则溶液的质 MgSO4的质量一定为24g 量不变 5.下列说法正确的是 ) B.t℃某氯化钠饱和溶液恒温蒸发20g水，析 A.镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成 出ag晶体，再蒸发20g水，析出bg晶体 0.1gH2,则m可能是1 则b一定大于a B.要使SO2、SO3中含有相同质量的氧元素， C.8g氢氧化钠长期放置后，与一定量的稀硫 则SO2与SO3的分子个数比2：3 酸完全反应生成硫酸钠的质量一定 C.将质量分数为20%的KNO3溶液90g配 为14.2g 制成40%的溶液，需加入45gKNO3固体 D.由NHNO3和KH2PO4组成的混合物，氮 D.氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为 元素的质量分数为28%，则KH2PO4的质 120g,将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称 量分数一定为20% 得剩余固体的质量为84g。则原固体混合 3.下列说法正确的是 物中钙元素的质量分数为50% A.等质量的二氧化硫和三氧化硫所含分子数6.下列说法不正确的是 》 目比为4：5 A.镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成H2 B.等质量的铁和镁分别与足量的盐酸反应生○ 0.1g,则m可能是0.8 成氢气的质量比为3：7 B.常温下，将5.6g生石灰放入94.4g水中， C.等质量、相同溶质质量分数的稀盐酸和稀硫 所得溶液中溶质质量分数小于1% 酸分别与足量的锌生成氢气的质量相等 C.将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧 D.硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质量分 气充分反应，得到的氧化物质量可能 数为21%，该混合物中硝酸铵的质量分数 为13.6g 为60% D.将铁合金置于氧气中燃烧得到0.44g二氧 4.下列说法正确的是 ) 化碳和29g四氧化三铁，则铁合金是钢 A.金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量都7.下列说法正确的是 会增加 A.3g碳在100g氧气中充分燃烧生成103g B.将质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的 二氧化碳 硫酸，加水的体积与所取浓硫酸的体积一 B.100mL98%的浓硫酸用100mL水稀释， 定相等 可得到溶质质量分数为49%的硫酸 C.取一定量Fe2O3与Al,O3的混合物，加人 C.用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的 ■中考专项精品试题分类化学 -冲天 铁10g与50g稀硫酸完全反应后，滤去杂 C.将3g碳和6g氧气在一密闭容器中点燃， 质，所得液体质量为55.4g,则含杂质的铁 充分反应后，容器中的气体为纯净物 中铁的质量分数为56% D.将一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合物 D.MgO与CuO的混合物与98g10%的稀硫 溶于足量水中，再向溶液中加入过量的碳 酸恰好完全反应，则原混合物中氧元素的 酸钠溶液，充分反应后，生成的沉淀质量 质量是1.6g 与原混合物的质量相等，则原混合物中氢 8.下列说法正确的是 氧化钠的质量分数为26% A.80gNH4NO3与60g尿素CO(NH2)2肥 11.(2021·南开区二模)下列说法正确的是( ) 效相同 A.用60%的酒精溶液甲与25%的酒精溶液 B.84 g NaHCO3和MgCO3的混合物以任意 乙，配成45%的酒精溶液，所用甲、乙溶液 比例混合后与足量盐酸反应，一定产生 质量比为3：4 B.Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末，在高 44gC0 温条件下用足量CO还原，得到金属混合 C.镁和金属X的混合物共2.4g,加入足量的 物2.41g,将生成的CO2气体用足量的澄 稀硫酸，充分反应后得到0.22gH2,则金属 清石灰水吸收后，生成5g白色沉淀，则原 X可能是Zn 固体粉末质量为7.41g D.等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫 C.某硝酸铵样品（杂质不含氨）中氮元素的质 酸充分反应后，所得溶液显中性 量分数为28%，则样品中硝酸铵的质量分 9.下列说法正确的是 ℃数为80% A.质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与 D.现有乙醇和乙醛(CH,CHO)的混合物共 稀硫酸充分反应，所得溶液呈酸性 13.4g,完全燃烧后生成26.4gC02,则生 B.等质量的二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫和○ 成水的质量为12.6g 三氧化硫中硫元素的质量比为4：5 12.下列说法不正确的是 C.硝酸镁样品（含有一种杂质）14.8g,溶于 A.在mHO和nCO2中，氧元素的质量比是 水，与足量的NaOH溶液充分反应生成沉 m 2n 淀5.5g,则样品中可能含有的杂质是MgS0 B.某十2价金属氧化物中金属元素与氧元素 D.向一定量的氧化铁与氧化铜的混合物中加 的质量比为5：2，则此氧化物的相对分子 入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完 质量为56 全反应，则原混合物中氧元素的质量是1.6g C.铜、锌混合物与足量的稀盐酸完全反应后， 10.下列说法正确的是 过滤，滤渣洗涤后在空气中充分灼烧，灼 A.用氢气还原10g氧化铜，加热片刻后，冷 烧后的产物与原混合物的质量相等，则原 却称得剩余固体质量为8.4g,则参加反 混合物中铜与锌的质量比为1：4 应的氧化铜的质量是8g D.Fe2O3、CuO的混合粉末3.20g,高温下与 B.将5g某物质完全溶解于95g水中，所得 足量H2充分反应后，得到固体的质量可 溶液中溶质的质量分数一定是5% 能为2.56g 一冲天 第二部分 知识美国 13.下列说法中，正确的是 ( 硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余，反应生 A.质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液 成0.9g水。下列判断不正确的是( 与稀硫酸充分反应，所得溶液呈碱性 A.原固体样品中可能不含木炭粉 B.在密闭容器中，7.2g碳与一定量氧气恰好 B.原固体样品中一定含氯化钠 完全反应，生成气体的质量可能是16.6g C.反应后所得溶液中溶质的质量是8g C.100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全 D.所用稀硫酸中溶质的质量分数为4.9% 反应，测得所得溶液质量为111g,稀盐酸 16.(2021·南开区一模)（双选）有一包固体样 中溶质质量分数是18.25% 品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸 D.C0与CO2混合气体10g与足量O2反应 铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确 后，所得气体的质量比原来多4g。则原 定该样品的组成，某兴趣小组同学取适量样 混合气体中CO2的质量分数是30% 品进行探究。探究过程如下： 14.(2021·西青区一模)下列所示的图像能反映 加过量稀硝 2g白色沉淀A 酸充分反应 沉淀全部溶解， 加足量的 相对应实验的是 固水使其充 广已洗涤、干燥) ② 生成气体0.44g 分溶解 样 ①过滤 加入适量氢 加过量稀硝 品 质 无色 氧化钡溶液 白色酸充分反应 沉淀部 溶液C ③ 沉淀B ④ 分溶解 根据以上信息判断，下列说法正确的是 加水的质量 加盐酸的质量 B A.白色沉淀A为碳酸钙 气 质 体 B.该样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸 量分 量 Mg 钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜 Zn 数 C.若反应③中加入的是100g溶质质量分数 蒸发水的质量 反应时向 1.71%的氢氧化钡溶液，则沉淀B为3.91g C 0 D.若将③的氢氧化钡溶液改为氯化钡溶液， A.向pH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水 其他操作不变，也可确定样品成分 稀释 B.向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量 命题10化学式计算 C.在40℃，将不饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发1.布洛芬具有解热镇痛、抗炎作用，其化学式为 水分至有白色晶体析出 C13H18O2,计算下列有关问题： D.将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的 (1)布洛芬的相对分子质量为 相同质量分数的稀硫酸混合 (2)布洛芬中碳、氢、氧三种元素的原子个数比 15.(2022·河北区一模)现有不纯的氧化铜样品 为 4g,可能含木炭粉、氯化钠、氧化铁、氧化镁 (3)20.6g布洛芬中含 g氧元素（结 中的一种或几种杂质。向其中加入100g稀 果精确到0.1g)。 中考专项精品武题分美化学 冲天 2.地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2,6.维生素C(C。HO。)主要存在于蔬菜、水果中， 其化学式为C,HO。,长期食用会引起消化 它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵 道癌变。请回答： 抗力。计算： (1)黄曲霉素B。的相对分子质量为 (1)维生素C的相对分子质量为 (2)黄曲霉素B。中碳、氢、氧三种元素的原子 (2)维生素C中碳、氢两种元素的质量比为 (写最简比)。 个数比为 _o (3)维生素C中 元素的质量分数 (3)15.7g黄曲霉素B2中含有 g氧 最大。 元素。 7.(2021·红桥区二模)传统中药“金银花”的有 3.《本草纲目》中记载：“人参补气第一，三七补血 效成分“绿原酸”具有抗菌消炎的作用，其分子 第一”。三七素(C,H,N2O)是传统中药三七 式为C16H,O,。已知绿原酸的相对分子质量 的主要有效成分。请回答下列问题 为354，请你计算： (1)三七素由 种元素组成； (1)C16H.O9中x= (2)三七素中碳元素和氢元素质量比为 (2)“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比 (3)三七素中元素的质量分数最大的是 为 0 元素（填元素名称）； (3)“绿原酸”中氧元素的质量分数是 (4)17.5g三七素中含有氮元素的质量为 (结果精确到0.1%)。 8.低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者 g 服用，苹果酸钠盐(C4H,ONa)是低钠盐的一 4.人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在 种。请计算： 医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补 (1)苹果酸钠盐的相对分子质量是 锌。已知葡萄糖酸锌化学式：C2H2O4Zn。 (2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H: (1)葡萄糖酸锌由 (填元素名称)元素 O:Na= (最简 组成的，属于微量元素的是 整数比)。 (2)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为 (3)若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐，比 现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其 食用相同质量的食盐少摄人钠元素的质量 中含葡萄糖酸锌45mg,那么这支口服液 是 g(计算结果精确到0.1)。 中锌的质量为 9.咖啡因是一种中枢神经兴奋剂，能够暂时的驱 mg。 走睡意并恢复精力。含有咖啡因成分的咖啡、 5.松油醇(C1oH18O)是一种调香香精，多存在于 茶及能量饮料十分畅销。咖啡因的化学式为 松节油、芳樟油、玉树油、橙花油中。请回答： C,H。NO2,已知该化合物中碳元素与氧元素 (1)松油醇的相对分子质量是 的质量比为3：1，请计算： (2)松油醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量 (1)x= 比是 (填最简整数比)。 (2)咖啡因中碳元素与氮元素的质量比为 (3)30.8g松油醇所含碳元素质量与 (填最简比)； 葡萄糖(CH2O)所含碳元素质量相等。 (3)97g咖啡因含有氢元素的质量为 g 一冲天 第二部分 知识妇类 10.疟疾是危害人类最大的疾病之一，屠呦呦是 (填最简整数比)。 发现青蒿素（化学式为CsH2O)对疟疾有 (3)100kg尿素的含氮量与 千克硫 出色疗效的科学家，也因此荣获诺贝尔医学 酸铵的含氯量相当。 奖。请回答下列问题： 14.随着人们生活水平的提高，小汽车走进了千 (1)青蒿素为 (填“有机物”或“无机 家万户，车用防冻液因“冬天防冻，夏天防沸， 物”)。 全年防水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广 (2)青蒿素的相对分子质量为 泛使用，现国际上普遍使用的是乙二醇 (3)C、H、O三种元素的质量比为 [(CH2OH)2]水基型防冻液，请回答： (用最简整数的表示)。 (1)乙二醇的相对分子质量为 (4)28.2g青蒿素中含碳元素的质量为 (2)乙二醇中C、H、O元素的质量比为 (填最简整数比)。 11.成人体内约含钙1.2kg,主要以羟基磷酸钙 (3) g乙二醇中含氧元素的质量与 [Ca1o(PO4)(OH)2晶体的形式存在，它使 2.3gC2H,OH中含氧元素的质量相同。 得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架。填空： 15.(2020·河东区一模)“84消毒液”能迅速杀 (1)羟基磷酸钙由 种元素组成。 灭各类病毒和细菌。它的主要成分是次氯酸 (2)羟基磷酸钙组成元素中 (填“有” 钠(NaCIO)。请回答以下问题： 或“无”)微量元素。 (1)次氯酸钠的组成元素有 种。 (3)羟基磷酸钙中钙元素和氢元素的质量比 (2)次氯酸钠中三种元素的质量比为Na: 为 (填最简整数比)。 O:CI为 (4)羟基磷酸钙中 (元素名称)元素 (3)次氯酸钠中氯元素的质量分数为 的质量分数最高。 (结果保留到0.1%)。 12.玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等 16.震惊全国的“三鹿奶粉”事件中的罪魁祸首是 物质，请计算： 三聚氰胺（分子结构如下图）。三聚氰胺是一 (1)丁香油酚(C1。H12O2)的相对分子质量为 种重要的化工原料，由于其含氮量高，且目前 国际上又通用“测氮法”标定牛奶中蛋白质含 (2)丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比 量，于是一些不法商人就将其混入奶粉中以 为 (用最简整数比表示)。 “提高”奶粉的品质。 (3)丁香油酚中碳元素的质量分数为 NH (结果精确到0.1%)。 (4)16.4g丁香油酚中含 g氧元素 (结果精确到0.1g)。 13.尿素是氮肥中最主要的一种。其化学式为 CONH)2,试计算（计算结果保留至0.1%）： H,N (1)尿素的相对分子质量 (1)三聚氰胺的化学式为 (2)尿素中碳元素与氮元素的质量比为 (2)三聚氰胺的相对分子质量为 中考专项精品试题分类化学 冲天 (3)三聚氰胺中碳、氢元素的质量比为 ××钙片 (填最简整数比)。 药品规格]每片含CaCO30.625g (4)三聚氰胺中氮元素的质量分数为 [用法用量]每次一片，每天2次 (计算结果精确到0.1%)。 请回答下列问题： 17.(2022·滨海新区二模)血清素(C1oH12N2O) (1)CaCO3中钙元素的质量分数为 是调节神经活动的重要物质。人体分泌血清 (2)若每片钙片的质量为1g,则钙片中钙元 素时，会头脑清醒，记忆力增强。阳光、运动、 素的质量分数为 朗读能促进其分泌。请完成下列计算。 (3)如果按用量服用，每天摄人钙元素的质量 (1)血清素中含有 (填数字)种 为 go 元素。 命题11化学方程式与溶液综合计算 (2)血清素分子中碳、氢原子的个数比为 (写最简比)。 1.80g质量分数为40%的氢氧化钠溶液与一定 (3)血清素中氮元素和氧元素的质量比为 质量的氯化镁溶液混合，恰好完全反应，经过 (写最简比)。 滤，得到滤液的质量为216.8g。请计算： (4)88g血清素中氮元素的质量为 (1)原氯化镁溶液中溶质的质量分数。 g (2)所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精 18.(2020·和平区二模)某化学试剂乙酰丙酮 确至0.1%)。 (化学式：CHgO2)的试剂标签如图： 乙酰丙酮 化学式：CH02 性状：无色或微黄色液体 质量安全 THET○A 已通过S09000系列质量标准认证 净含量：500ml 注意事项： 2.(2020·河北区二模)取硫酸镁和氯化镁的混 易溶于乙醇、乙醚、氯仿，微溶于水。易燃，口服 有害，应密封，避光保存。 合物15g,加入120g水使其完全溶解，再加 (1)乙酰丙酮属于 (填“有机物”或 入100g氯化溶液恰好完全反应，过滤，得 “无机物”)。 211.7g滤液（不考虑实验过程中质量的损 (2)乙酰丙酮的相对分子质量为 失)。请计算： (3) g乙酰丙酮中含有碳元素12g。 (1)该混合物中硫酸镁的质量； (4)现有5%的乙酰丙酮酒精溶液120g,要配 (2)反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算 成3%的稀溶液，需要加酒精的质量 结果精确到0.1%)。 为 19.钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足 够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下 图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。