16.第二部分 专题四 陌生情景中的化学方程式及发应类型-【一飞冲天】中考专项精品试题分类化学

中考专顷精品试题分类化学 冲天 专题四 陌生情景中的化学方程式及反应美型 模拟练习 ⑥◇命题陌生情景中的化学方程式及反应类型 4.(2021·南开区三模)高纯硅是制作电子集成 电路的基础材料。工业上制备高纯硅的化学 1.(2022·滨海新区一模)（双选）工业上制备单 反应原理为： 质镁的原理之一为：①氧化镁与盐酸反应 MgO+2HC1一MgCL,+H2O②电解熔融氯 ①Si02+2C高温 Si+2CO个； 化镁MgCl2 熔融 Mg十CL2个。下列判断不正确 ②Si+3HC1250℃ SiHCl3+H2; 通电 的是 ③SiHCL,十H,商温si+3HCl A.镁元素在反应前后质量守恒 反应①制得粗硅，通过反应②③进一步得到高 B.反应①属于置换反应 纯硅。下列有关说法不正确的是 C.反应②应隔绝氧气进行 A.反应①②③均为置换反应 D.反应中各元素的化合价均发生改变 B.上述反应中硅元素的化合价没有改变 2.(2021·河北区结课)关于化学反应A+B一 C.上述反应中氯化氢可循环使用 C十D,下列说法中正确的是 D.反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化 A.A、B、C、D不可能含有同一种元素 为高纯硅 B.若A是金属氧化物、C是金属，则B一定是5.工业上用氨气(NH3)制取硝酸(HNO3),工业 氢气 流程为： C.若C是单质、D为化合物，则该反应不一定是○ 催化剂 ①4NH3+5O2 4NO+6H,O ②2NO+ 置换反应 D.若A、B、C和D都是化合物，则该反应一定 O2=2NO233NO2+H2O=2HNO3+ 是复分解反应 NO,下列判断不正确的是 () 3.(2020·南开区一模)（双选）已知在一定条件 A.②为化合反应 下，能发生反应：M十2N一P+2Q,则下列说 B.一氧化氮(NO)的化学性质稳定 法中不正确的是 ) C.上述含氮物质中氮元素的化合价为一3、 A.若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则 +2、+4、+5 该反应前后分子数目一定不变 D.制取硝酸过程中产生的NO可循环使用 B.若Q为水，则该反应可能是氢氧化镁与硫6.(2023·南开区一模)（双选）镍(N)是一种重 酸的反应 要的金属，镍及其化合物发生下列反应：①i十 C.若M、N、P、Q均为化合物，该反应不一定是 2HCl=NiCl2+H2个，②NiO+2HCI= 复分解反应 NiCl2+H2 O,3NiO2+4HCI =NiCl2 +2H2O+ D.若恰好完全反应后，生成32gP和32gQ CL2个。下列说法一定不正确的是() 则P、Q的相对分子质量之比为1：2 A.镍能与氯化铜溶液发生置换反应 一冲天 第二部分 知识妇类 B.反应②、③中镍的化合价都发生了改变 高温 4Na,WO+2Fe,O+4CO,;2Na,WO.+ C.反应②、③都是复分解反应 D.置换反应中一定有元素的化合价发生了 2HCI(热浓)-H,WO,+2NaCL,③H,wO,△ 改变 H,O+WO;④3H2+W0, 1o0℃w+3H,0。 7.(2021·南开区期末)（双选）工业用盐中含有 下列说法不正确的是 的亚硝酸钠(NaNO2)是一种有毒物质，利用氯 A.反应③属于复分解反应 化铵溶液可使亚硝酸钠转化为无毒物质。该 B.反应①②③④的产物都有氧化物 反应分两步进行：①NaNO2+NH,Cl一NaCl C.反应①④中有元素的化合价发生改变 +NH4NO2;②NH4NO2=N2↑+2H2O。下 D.为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末 列叙述正确的是 ( 10.工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧 A.反应①为置换反应，反应②为分解反应 化钠、氢气和氯气，写出反应的化学方程式： B.利用氯化铵溶液处理亚硝酸钠最终转化为 氯化钠、氮气和水 11.向熔融的金属钠中缓慢通入无水的液氨 C.上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价 (NH3),再加热至350~360℃生成氨基钠 有三种 (NaNH,)和氢气，该反应的化学方程式为 D.若转化69g亚硝酸钠可产生14g氮气 8.(2020·河西区期末)（双选）工业上可用二氧12.用三甲基膦做催化剂，在高压、极低温度条件 化硫制取氢气，流程如下图。下列有关说法正 下，CO2和H2可以高效合成甲酸 确的是 (HCOOH),并实现了工业化生产。该反应 H20 的化学方程式为 副产品 2 13.在高温高压下以CO,和NH3为原料合成尿 S02→ H2SO4 HI HI 20~100℃ 500℃ →H2 素[CO(NH2),],同时有水生成，这是固定和 反应器 分离器 膜反应器 利用二氧化碳的成功范例。请写出反应的化 A.膜反应器中反应的化学方程式为：2H1 学方程式： H2+ 14.为减少二氧化碳对环境的影响，可将二氧化 B.分离器中分离出的副产品是硫酸 碳与氢气在300℃、200kPa和催化剂的条件 C.生产流程中能被循环利用的物质是H。 下反应生成一种清洁燃料甲醇(CH,OH)和 D.采用该流程可减少二氧化硫对大气的污染 水。其反应的化学方程式为 9.(2020·和平区一模)（双选）用黑钨矿[主要含 有FeWO,(钨酸亚铁)]制得金属钨(W)的工 15.冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要 艺流程如图所示： 的作用。硫酸铝和氟化钠(NaF)在共熔条件 热浓 →HO Na CO 下反应生成冰晶石(Na3AlF,),同时得到硫酸 HWO. 焙烧 NaWO盐 加核 H WO. 钠，写出此反应的化学方程式： ① 1000W ② 其主要反应原理如下：①4FeWO+4NaCO3+O,中老专 参老 专题四陌生情景中的化学方程式及反应类型 模拟练习 命题陌生情景中的化学方程式及反应类型 1.BD 2.C A.A、B、C、D可能含有同一种元素，如CO,+2NaOH 一Na2CO3十H2O,均含有氧元素；B.若A是金属氧化物，C 是金属，B不一定是氢气，也可能是一氧化碳等；C.若C是单 质，D为化合物，则该反应不一定是置换反应，如CO十CuO △Cu十CO,:D.若A,B.C和D都是化合物，该反应不一定 是复分解反应，如CO2十2NaOH-NaCO3+H2O。 3.BDA.根据方程式的微观含义，化学计量数表示分子个数， 若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子数 目都是3，没有变化；B.氢氧化镁与硫酸反应可以生成硫酸 镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH),十H,SO,一MgSO +2H,O,化学计量数不符合题目给出的转化关系：C.若M、 N、P、Q均为化合物（酸、碱、盐、氧化物），二氧化碳与碱（如 氢氧化钠、氢氧化钙等)的反应生成盐和水就不是复分解反 应，所以该反应不一定是复分解反应：D.根据M十2N一P+ 2Q,若恰好完全反应后，生成32gP和32gQ,则P、Q的相 对分子质量之比为32：32 2:1。 4.BA.置换反应是一种化合物和一种单质反应生成另一种 化合物和另一种单质的反应，故反应①②③均为置换反应： B.上述三个反应中化合物中硅元素的化合价不为0，单质硅 的化合价为0，三个反应均属含硅化合物与硅单质的转化， 故上述反应中硅元素的化合价发生了变化；C.反应②中消 耗氯化氢，反应③中生成氯化氢，故氯化氢可循环使用：D. 反应①是制取粗硅，反应②是使粗硅中的硅转化成含硅化合 物，属于硅元素的富集，反应③是将含硅化合物中的硅置换 出来，属于制取高纯硅，故反应②③实现了硅元素的富集。 5.B 6.BC 7.BCA.反应①中两种化合物反应生成两种新的化合物，不 符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种 化合物的特点，所以不属于置换反应：B.亚硝酸钠含有钠元 素、氮元素和氧元素，钠元素最终生成了氯化钠，氮元素则生 成了氮气，氧元素生成了水，所以亚硝酸钠最终转化为氯化 钠、氮气和水：C.亚硝酸钠中氮元素为十3价，氯化铵中氨元 素为一3价，氮气中氮元素为0价，而亚硝酸铵中氮元素化 合价分别为一3和十3，所以氮元素化合价一共有3种：D.设 69g亚硝酸钠可产生氮气的质量为x,根据这两个方程式 可知， NaNO2~N2 69 28 69_69gx=28g 28x 项化学 答案 故转化69g亚硝酸钠可产生28g氮气。 8.BDA.膜反应器中碘化氢在500℃分解，选项中的化学方 程式缺少反应条件；B.分离器中的产品中碘化氢用于生成氢 气，副产品是硫酸：C.氢气是反应的生成物，并不是前边反应 的反应物，没有被循环利用；D.二氧化硫作反应物，生成了 硫酸、氢气等，采用该流程可减少二氧化硫对大气的污染。 9.AB 10.2NaC1+2H,0通电2NaOH+H,++CL,+ 1.2Na+2NH,350-360℃2NaNH,+H, 三甲基膦 12.C0,十H,高压，极低温度 HCOOH 13.CO,+2NH,高温商压CO(NH,),+H,0 14.C0,+3H,300℃.200kPa 催化剂 CH,OH+H2O 15.AL,(S0),十12NaF共2Na,AIF,十3Na.S0,