11.第一部分 专题十一 酸碱盐综合-【一飞冲天】中考专项精品试题分类化学

中考专 参老 专题十一酸、碱、盐综合 模拟练习 命题1离子（物质）共存 1.D2.C3.C4.C5.D6.C7.BC8.C9.A 10.(1)OH、Ba2+SO、CO号、Fe3+Na+、C1 (2)①CuO CusO ②Ca(OH),+Na,COa-CaCO,￥+2NaOH 11.(1)D (2)C+2H,s0,(浓)△CuS0,+S0,++2H,0 (3)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠硫酸钠 命题2物质间的相互反应 1.B 2.AA.硫酸钠与氯化钡反应可转化成氯化钠，氯化钠与硝酸 银反应可生成硝酸钠，硝酸钠不能转化为硫酸钠。 3.CA.碳不能和一氧化碳发生反应；B.氢氧化钙不能和氢氧 化钠发生反应：D.盐酸不能和硫酸铜发生反应。 4.CA.氧化铜不能生成碳，故丁→甲无法进行：B.氯化钠不 能生成硫酸，故丙→丁无法进行；C.甲→乙：碳酸钙与盐酸反 应可生成水；乙→丙：水分解可生成氧气：丙→丁：氧气与碳 反应可生成二氧化碳；丁→甲：二氧化碳与氢氧化钙反应可 生成碳酸钙；乙一丁：二氧化碳与水反应生成碳酸；D.氧化 铁无法直接生成氢氧化铁，乙→丙无法进行；乙一丁：氧化铁 与氯化铁不反应，乙一丁无法进行。 5.CA.甲为CaCO3,高温煅烧后可生成CaO。CaO与H2O 反应是放热的：B.乙是最常用的溶剂，那么乙为H2O。电解 水可生成O2,且C与O2能反应，因此丁可以为C;C. Naz CO,可转化为NaSO,但NaSO,转化成的丙，无法与 BaCl2反应，因此丁不能是BaCl2。 6.AB.CaCO3不可一步转化为NaCO3;C.CaCl2不可一步 转化为Ca(OH)2;D.Fe不可一步转化为Fe2(SO,)aa 7.BA.氢氧化钙与碳酸钠生成碳酸钙沉淀溶于稀盐酸，与题 意不符；B.氯化镁与硝酸银生成氯化银沉淀不溶于稀硝酸， 氯化镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀溶于稀硝酸，符合 题意；C.氯化钡与硝酸银反应生成氯化银沉淀不溶于稀盐 酸，与题意不符：D.硫酸铁为黄色溶液，与溶液都为无色的 题意不符。 8.BCA.H2不与H2SO,发生反应；D.Cu(OH)2无法通过一 步反应转化为K2CO3。 9.AC 10.CDA.氧化铜（甲）和氧气（丁）不反应，不能转化： B.HCI(丙)和硝酸钡（丁）不反应，不能转化；C.氢氧化钠和 二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和氯化镁反应生 项化学 答案 成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢 氧化镁沉淀和氯化钙，而氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳 酸钙沉淀和水，能实现；D.铁和氯化铜反应生成铜和氯化 亚铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氯化铜和氢氧化 钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，氢氧化钠和硫酸反应生成 硫酸钠和水，能实现。 11.BA.碳酸不能一步反应生成一氧化碳；C.氧化铁不能一 步转化为氯化亚铁；D.碳酸钙不能一步反应生成氢氧化 钙，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钙不 能一步反应生成氢氧化钙。 12.BC 13.CDC.碳酸钙（甲）是沉淀，不能一步反应生成碳酸钠 (丙)；D.氧化铁（丙）无法直接得到氯化亚铁（甲）。 14.BA.若甲是氢气，氢气可以还原铁的氧化物氧化铁、四氧 化三铁生成铁；乙可以是铁，和稀盐酸反应生成氢气；B.若 甲是硫酸，乙是硫酸铜，硫酸铜不能一步生成硫酸；C.复分 解反应特征之一是生成沉淀，依据此反应规律，若甲是碳酸 钠，乙、丙、丁可以都是碱，例如分别是氢氧化钠、氢氧化钙、 氢氧化钡，碳酸钠和氢氧化钙、氢氧化钡生成氢氧化钠，氢 氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠；D.若甲是一氧化碳， 乙、丙、丁可以都是氧化物，例如乙、丙、丁分别是二氧化碳、 氧化铜、氧化铁，一氧化碳可以还原金属氧化物生成二氧化 碳，二氧化碳和碳在高温时生成一氧化碳。 15.ABA.若A为氧化铁，B为铁，氧化铁不能直接转化成硫 酸亚铁；B.若A为硫酸，B为硫酸铜，C可以是硫酸钡，此时 B→C是硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，属于复 分解反应；C.若C为水，B为二氧化碳，则A可以为酸、盐、 氧化物；D.若A为碳酸钙，B为氧化钙，则C可以是水，也 可以是盐，如氯化钙。 16.B 17.(1)二氧化碳或CO (2)CO2+Ca(OH)2=CaCO+H2O (3)Ca(OH)2+Na2 CO;-CaCO;+2NaOH (4)铁和氯 (5)Fe+2FeCla=3FeCl, 18.(1)CuCl2+2NaOH-Cu(OH)2￥+2NaCI(合理即可) (2)Fe (3)C+2Cu0商温2Cu+C0,+(合理即可)2.5 解析：(3)根据题目信息，甲、乙均为黑色粉末，生成无色无 味可灭火的气体丁，且是一个置换反应，那么符合要求的可 以为C与CuO(或FeO,)反应：根据题目可以求出混合物 中考专 参考 中氧元素的质量=30g×19%=5.7g。由生成的C02推 出氧元素的质量=4.4g×4 ×100%=3.2g,因此剩余固 体中氧元素为2.5g 命题3物质的鉴别、检验 1.BCA.稀盐酸和食盐水分别显酸性、中性，均不能使酚酞溶 液变色，不能鉴别；B.硝酸铵溶解于水时要吸收热量，会使溶 液温度降低，氢氧化钠溶解于水时要放出热量，会使溶液温 度升高，可以鉴别；C.滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀的是氯 化钾溶液，无明显变化的是蒸馏水，可以鉴别；D.碳酸钙粉 末和碳酸钠粉末遇盐酸都能产生二氧化碳，有气泡产生，现 象相同，无法鉴别。 2.ADA.石蕊溶液在稀盐酸中会变红色，氯化钠溶液是中性 溶液不能使石蕊溶液变色，仍是紫色，氢氧化钠溶液使石蕊 溶液变蓝色，所以石蕊溶液能直接鉴别；B.硫酸颜和碳酸钙 都难溶于水，加水依据溶解性不能鉴别碳酸钙和硫酸钡；C. 氨气和二氧化碳都不具有助燃性，燃着的木条不能鉴别氨气 和二氧化碳；D,稀硫酸和铁反应会生成硫酸亚铁和氢气，不 与木炭粉反应，和氧化铜反应生成硫酸铜和水，所以加入稀 )硫酸，有气泡产生的是铁粉，溶液变蓝色的是氧化铜，无明显 现象的是木炭，现象不同，可以鉴别。 3.A无色酚酞试液遇碱性溶液变成红色，而遇酸性、中性溶 液仍为无色。A.在四种溶液中滴入酚酞，使酚酞变红色的 是碳酸钠，然后将碳酸钠滴入其他三种物质中，有气体生成 的为盐酸和硫酸，无现象的为硝酸钾，只提供酚酞可鉴别碳 酸钠和硝酸钾，不能鉴别盐酸和硫酸：B.氢氧化钠、碳酸钠、 氢氧化钙都显碱性，都能使酚酞变红色，盐酸呈酸性，不能使 酚酞变色，因此可用酚酞鉴别出盐酸，把盐酸滴加到其他三 种溶液中，有气体生成的是碳酸钠，无现象的为氢氧化钠和 氢氧化钙，将碳酸钠滴入剩余的溶液，产生沉淀的原溶液为 氢氧化钙，只提供酚酞可以鉴别四种物质：C.氢氧化钠和碳 酸钠都显碱性，都会使酚酞变红色，硫酸钠为中性，硫酸为酸 性，都不能使酚酞变色，因此可用酚酞进行辨别，把两种显碱 性的溶液分别滴加到另两种溶液中，有气体生成的碱性溶液 为碳酸钠，与它反应生成气体的为硫酸，另一种碱性溶液为 氢氧化钠，剩余的为硫酸钠，只提供酚酞可以鉴别四种物质； D.在四种溶液中滴入酚酞，使酚酞变红色的是氢氧化钡，然 后将滴有酚酞的氢氧化钡滴入其他三种物质中，有沉淀生成 的为硫酸钠，有沉淀生成且红色消失的为硫酸，红色消失但 没有沉淀生成的为盐酸，只提供酚酞可以鉴别四种物质。 4.CB.黑色的氧化铜与铁粉分别加入稀硫酸，若黑色粉末逐 渐溶解，溶液变成蓝色的是氧化铜，若产生浅绿色溶液，且有 项化学 答案 气泡生成的是铁粉；C.N2与CO2都不能燃烧也不能支持燃 烧，用燃烧的木条分别伸入两种气体中，木条都熄灭，现象相 同，该方法不能鉴别两种气体。 5.D 6.CDC.木炭与MnO2都不溶于水，分别加入水中，没有明显 现象产生，无法将二者区分开；D.AgNO,和Na2SO溶于水 后，依次加入BaCL2和HNO,现象均为产生白色沉淀，且沉 淀不溶解，现象相同，无法将二者区分。 7.CA.Na2SO,与Na2CO,都能与BaCl2溶液反应生成白色 沉淀，无法区分；B.四种溶液两两混合，碳酸钠和盐酸反应产 生气泡，和氢氧化钙、氯化钡能够产生沉淀，因此无法鉴别氢 氧化钙和氯化钡；C.四种溶液中，只有CuSO,溶液呈蓝色， 所以观察可知硫酸铜，将硫酸铜分别滴入剩下的三种溶液中 只有NaOH溶液能够与硫酸铜生成蓝色氢氧化铜沉淀，所 以可确定氢氧化钠溶液，再将剩下的溶液滴加到产生的沉淀 中，能够使沉淀消失的是HSO,溶液，剩下的是氯化镁溶 液；D.CuO粉末、炭粉、铁粉中分别加入稀盐酸，盐酸与氧化 铜反应生成蓝色的氯化铜溶液，与铁粉反应能够生成气体 (氢气)和浅绿色溶液（氯化亚铁），与炭粉不反应，故三者中 加入一种物质可以鉴别。 8.AC9.A 10.BCA.铜、银在金属活动性顺序表中均属于氢后金属，它 们都不与盐酸反应；D.黄铜（也称假黄金）从外观上观察颜 色无法区分：黄金不与稀硫酸反应，黄铜中的锌可以与稀硫 酸反应，产生气泡，因此加稀硫酸的方法能达到实验目的。 11,BD碳酸钠与稀盐酸、稀硫酸反应均产生气泡，反应现象 相同，无法区分；C.将无色酚酞滴入水和稀盐酸中，溶液均 为无色，现象相同，无法区分。 12.AC 13.CA.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应有白色沉淀生成，氢 氧化钠溶液与氯化钙溶液不反应，可以鉴别；碳酸钠溶液和 氢氧化钠溶液都显碱性，都能使石蕊溶液变蓝，无法鉴别， 所加试剂或操作方法不完全正确；B.食盐水和蒸馏水都显 中性，分别测两种液体的pH值，无法鉴别：食盐水蒸发后 有氯化钠晶体析出，而蒸馏水蒸发后无固体剩余，可以鉴 别，所加试剂或操作方法不完全正确：C.铁丝能被磁铁吸 引，银丝不能，可以鉴别，浸入稀盐酸有气泡生成的为铁丝， 无明显现象的为银丝：D.二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸 能使紫色石蕊溶液变红，一氧化碳不溶于水不能使紫色石 蕊溶液变红，可以鉴别；一氧化碳和二氧化碳都是无色无味 的气体，分别闻气体气味，无法鉴别，所加试剂或操作方法 不完全正确」 14.BCA.加入的稀盐酸不仅能与杂质三氧化二铁反应，同时 稀盐酸也会和原物质铁粉发生反应，不符合除杂原则：B.把 燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条熄灭，则是二氧 中考 参 化碳：若木条燃烧更旺，则是氧气：若木条正常燃烧，则是空 气；C.取样后，分别加入稀盐酸，有气泡产生的是铁粉，黑色 粉末溶解、溶液变蓝色的是氧化铜，无明显变化的是碳粉， 可以鉴别三种物质；D.取少量该溶液于试管中，滴加BaCI 溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中不一定有SO,也可能 是硝酸银溶液。 15.D16.AC 17.CA.用灼烧闻气味的方法，可区分羊毛和棉线，产生烧焦 羽毛气味的是羊毛，产生烧纸气味的是棉线；B.加水溶解氢 氧化钠和硝酸铵，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝 酸铵；C.碳酸钾溶液与澄清石灰水和氯化钙溶液反应均生 成碳酸钙白色沉淀，不能鉴别：D.用互相刻画的方法，可比 较金刚石和玻璃的硬度。 18.BDA.碳酸钙和硫酸钡均难溶于水，两种物质无法鉴别： C.向稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液后，溶液均变红， 无法区分这两种物质。 19.BA.因为AgNO,与上述三种溶液都能反应产生白色沉 淀，如与Na,CO,产生Ag,CO沉淀，与BaCl,产生AgC1 沉淀，与稀盐酸产生AgC1沉淀；B.四种溶液中，只有 Na,CO,与稀盐酸混合才能产生气泡，因此不可能出现两 支试管中出现气泡的现象；C.稀盐酸与NaCO3产生CO 气体，与AgNO,产生AgCI沉淀，与BaCl,不反应；D.BaCL 与Na,CO产生BaCO,沉淀，与AgNO,产生AgCl沉淀， 与稀盐酸不反应。 20.CD首先根据物质的物理性质，观察液体的颜色（有时可 闻物质的气味)，呈蓝色的是CuSO,溶液；然后以CuSO,溶 液为试剂，分别加人剩余三种溶液（各取少许）中，有白色沉 淀产生的是BaCl,溶液；以此类推，将BaCl。溶液再分别加 入剩下的未知溶液中，有白色沉淀产生的是Na2SO,溶液， 没有明显现象的是NaCI溶液。后两种鉴别顺序可以颠倒 过来。 21.DA.氢氧化钠溶于水放热，使温度升高：硝酸铵溶于水吸 热，使温度降低；氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别： B.稀硫酸与KCO,反应生成二氧化碳气体，与BaCl2溶液 反应生成硫酸钡白色沉淀，与NaSO,溶液不反应，可以鉴 别：C.稀盐酸与铁粉反应生成氢气，与碳粉不反应，与氧化 铜粉末反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液 变蓝，可以鉴别；D.紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，NaOH HCl、NazCO,三种溶液分别显碱性、酸性、碱性，分别能使 紫色石蕊溶液变蓝色、红色、蓝色，不能鉴别。 22.A23.C24.AD 25.【进行实验】无明显现象有气泡产生有白色沉淀生成 Ca(OH),+Na,CO,-CaCO+2NaOH 【实验与探究】(2)碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠氢氧化 盐酸 【方法和应用】使用酸碱中和的方法使溶液呈中性 专项化学 考答案 26.(1)硫酸铁溶液 (2)5稀盐酸Na2CO,+Ca(OH)2-CaCO￥+2NaOH (3)NaOH 命题4物质的除杂、分离 1.CA.KNO3的溶解度受温度的影响较大，NaCI的溶解度 受温度影响较小，那么加热溶解，再降温结晶得到的晶体是 KNO,得不到NaCI;B.加入适量的Ba(OH)2溶液会除去 溶液中的MgCl2,同时也会生成BaCl2,引入新的杂质；D.加 入BaCl2溶液，K2SO,杂质会被除去，但加入过量的BaCl2 溶液也引入了新杂质。 2.ABC.KCIO在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧 气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引 入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则；D.氢氧化钠和碳 酸钠都与稀盐酸反应，原物质被除去，不符合除杂原则。 3.CDC.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，引入了新的 杂质氯化钠，不符合除杂原则；D.氯化氢气体与足量的 NHCO3溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢气不与 NaHCO,溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，引入新的杂质 二氧化碳，不符合除杂原则。 4.A 5.BCA.二氧化碳不支持燃烧，不燃烧，因此通过点燃的方法 除去CO不可行；B.铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，过滤 可以除去银和多余的铜；C.碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于 水，加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的碳 酸钙；D.氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，把原物质 除去了。 6.ADA.稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二 氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入 新的杂质，符合除杂原则；B.K2C○3溶液能与稀盐酸反应生 成氯化钾、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂 原则；C.CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水， 反而会把原物质除去，不符合除杂原则：D.氧气通过灼热的 铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能 除去杂质且没有引入新的杂质。 7.BC 8.CDA.加入足量的水溶解后，铁能与硫酸铜溶液反应生成 硫酸亚铁溶液和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去， 不符合除杂原则：B.稀硫酸能与适量的硝酸钡溶液反应生成 硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不 符合除杂原则；C.加入足量碳酸钙粉末，HC1能与足量碳酸 钙粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳，充分反应后过滤除 钙、 去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除 杂原则；D.加人适量碳酸钠溶液，碳酸钠会与氢氧化钙反应 中老专 参老 生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤将碳酸钙除去，最后剩下 氢氧化钠。 9.AB根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方 法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改 变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂 质反应，不能与原物质反应：②反应后不能引入新的杂质。 A.CO不与碳反应，二氧化碳会与碳反应生成一氧化碳，反 而会把原物质除去，不符合除杂原则；B.氧气与磷在常温下 不反应，不能除去杂质，不符合除杂原则：C.碳酸钙在高温条 件下反应生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧能除去氧化钙中 混有的碳酸钙，符合除杂原则；D.NaCO。能与稀盐酸反应 生成氯化钠、水和二氧化碳，过量的稀盐酸通过蒸发除去，符 合除杂原则。 10.BCA.加入足量稀硫酸，不但没有除去杂质，反而除去了 原物质；B.加入过量碳酸钙粉末，充分反应后，过滤，除去过 量的碳酸钙，可得氯化钙溶液；C.加入适量的氢氧化钠溶 液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，充分反 应后，过滤，除去氢氧化镁，可得氯化钠溶液；D.加入过量 的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤，除去硫酸钡和氢氧化 铜，虽然除去了杂质，但是引人了新的杂质氢氧化钡。 11.ACA.二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧气与 氢氧化钠不反应，浓硫酸具有吸水性，可以除去杂质；B.在 金属活动性顺序表中，铁在锌的后面，铁和氯化锌不反应， 不能除去杂质：C.硫酸铜和氢氧化钠反应，硫酸钠和氢氧化 钠不反应，可以除去杂质；D.氧化铜和氢氧化铜均与盐酸 反应，把原物质除去。 12.AD 13.CDA.一氧化碳与甲烷都有可燃性，点燃混合气体，不能 达到除杂的目的；B.碳在空气中灼烧生成二氧化碳，铜粉在 空气中灼烧生成氧化铜，不能达到除杂的目的；C.浓硫酸具 有吸水性，可除去氧气中的水蒸气，能达到除杂的目的；D. 氯化钠易溶于水，碳酸钙不溶于水，加水溶解，过滤，蒸发， 得到氯化钠固体，能达到实验目的。 14.B 15.(1)BaCl,+Na,SO,=2NaCl+BaSO, (2)玻璃棒 (3)CaCO,和BaCO (4)没有 5NaCI+HO+CO,+NH加压NaHCO,Y+NHC 16.(1)引流 (2)①Na2CO3+CaCl2-CaCO3￥+2NaC1、 Na2 CO+BaCl2 =BaCO+2NaCl ②氢氧化钡③紫色石蕊试液（合理即可）溶液变红 (3)蒸发皿蒸发皿中出现较多固体时 项化学 答案 (4)粗盐精制过程中，反应生成了氯化钠 解析：(1)过滤时，玻璃棒的作用是：引流； (2)①粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4,加 入过量氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和 氯化钠，除去氯化镁，加入过量氯化钡，氯化钡与硫酸钠反 应生成硫酸钡和氯化钠，除去硫酸钠，加入过量碳酸钠，碳 酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方 程式为：Na,CO,十CaCl2=CaCO,￥+2NaCl,碳酸钠与过 量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，该反应的化学方程 式为：NaCO,+BaCl2-BaCO3￥+2NaCl; ②氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧 化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，然后用碳酸 钠除去氢氧化钡和氯化钡，故理论上用过量的氢氧化钡溶 液代替NaOH和BaCl,两种溶液，也可以达到相同实验 目的： ③盐酸呈酸性，若盐酸过量，则溶液呈酸性，紫色石蕊试液 在酸性溶液中变红，故可加入紫色石蕊试液，若溶液变红， 则盐酸过量（方案合理即可）。 17.(1)溶解玻璃棒 (2)Mg+、SO MgSO,十Ba(OH),=BaSO,￥+ Mg(OH)2￥K,CO3BaCl2 18.(1)Ca(OH)2引流(2)除尽Ca(OH)2无 (3)蒸发结晶 命题5物质的制取 1.CC.根据题目中的信息，灼烧后得到黑色的固体，可知该 固体为CuO。CuO与稀硫酸反应，是复分解反应。 2.BC溶液Z最终转化为FeSO,晶体，表明溶液Z中的溶质 为FeSO:。从工业废水转变为溶液Z,表明过量的试剂A为 Fe,那么固体X中应含有Cu、Fe。最终固体Y为Cu,此时X 中应加入适量的H2SO1,将过量的Fe转化为FeSO。综上， A.X中含有的物质有Cu、Fe;D.操作I将溶液与不溶物分 开，该操作为过滤。过滤时使用的玻璃仪器包含漏斗、烧杯、 玻璃棒。 3.BDB.空气主要成分是氮气和氧气，设备1中加入碳、氮 气、氧气和水，排出了一氧化碳、二氧化碳、氢气、氮气，发生 的主要反应为碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，为化合 反应，碳和水蒸气在高温条件下生成一氧化碳和氢气，属于 置换反应，不发生复分解反应；D.设备3中氮气和氢气反应 生成氨气，反应方程式为N:十3H。一定条件2NH,参加反 应的N2和H2的质量比为28：(3×2)=14：3。 4.CA.操作①是海带灰变为含碘离子的溶液，该过程为过 滤，过滤所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯；B.含碘离 子的水溶液中加入双氧水后，双氧水与碘离子反应生成碘单 质，则可利用淀粉检验溶液一中是否含有碘单质；C.上述过 中老专 参老 程中碘离子的化合价为一1，碘单质中碘元素的化合价为0， 化合价发生变化；D.蒸馏烧瓶内加入沸石的目的是防止混 合液体加热时暴沸。 5.BCB.从“合成塔”中出来的气体中含有氨气、氮气、氢气 等，是混合物：C.分析曲线图可知，压强越大，平衡时氨的含 量越高，温度太高，平衡时氨的含量会减小」 6.(1)OH (2)①溶解搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 ②Na,CO,HC1除尽氯化钙和过量的氯化钡 ③多 7.(1)过滤冷却结晶（或降温结晶或冷却热饱和溶液） (2)Mg(OH)2、Cu(OH) (3)除尽盐酸、氯化镁和氯化铜 Ca(OH),+2HCI=CaCl,+2H,O 8.(1)①玻璃棒②较多③87.5% (2)①C②溶液中剩余的NaOH、NaCO、 (3)2NaC1+H,S0,(浓)△Na,S0,+2HCI+ 9.(1)CO,或H,O(2)大于 (3)①MgCl2+Ca(OH),-Mg(OH),￥+CaCl ②CaCl2+Na,CO,-CaCO,￥+2NaCl (4)相同温度下，NaHCO,的溶解度小于Na,CO,的溶解度 (其他合理答案均可) (5)2NaHC0,商温Na.,C0,+H,0+C0,+ 解析：(2)氨水是一种碱溶液，其pHD7。(4)同温下NaHCO 的溶解度小于Na,CO,故碳酸化时Na,CO,未析出。 10.(1)蒸发结晶一(2)蒸发皿 (3)①步骤简便，节约能源(4)3 (5)会生成CL,干扰实验结果(6)b MnO 11.(1)2KC1O3 =2KCI+30,(2)H,O (3)NaCl △ (4)24 12.(1)CO2蓝(2)过滤引流 (3)Zn+H2SO,=H2↑+ZnSO,(或Zn+CuSO,=Cu+ ZnSO) 13.(1)Fe2 O3+3H2 SO=Fe2(SO)+3H2O FeSOH2 SO (2)5.6 14.(1)与氧气和水蒸气反应(2)Ag、Cu、Zn (3)①铁（或Fe)②蒸发 ③Mg+H2SO=MgSO,+H2↑ (4)2976.7(5)37.4 命题6推断题（文字叙述型推断） 1.D一氧化碳有还原性，可与氧化铁反应生成铁和二氧化 碳：浓硫酸有吸水性；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸 钙沉淀和水而使澄清石灰水变浑浊。现将混合气依次通过 项化学 答案 浓硫酸、灼热的Fe,O,、澄清石灰水。一段时间后，浓硫酸质 量增加，说明有水蒸气：Fe,O,固体由红变黑，说明有CO:石 灰水变浑浊，二氧化碳可能是生成的，也可能是原混合气体 中的二氧化碳：有剩余气体可能是通过澄清石灰水时带出了 水蒸气或者是没有反应完的CO2或者是原混合气体中含有 N2。故该混合气体中一定有水蒸气和CO,可能有CO, 或N2。 2.BC观察到的现象为A中无明显现象，因此一定没有 H2。,B中澄清石灰水变浑浊，因此一定有CO2:烧杯中有水 雾，迅速取下烧杯，向其中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑 浊，说明气体燃烧的生成物中有H2O和CO2,若混合气体中 含有CH,则可能还含有CO和H2,若混合气体中不含有 CH,则一定同时含有CO和H2,那么原气体可能是CO2、 CH,或CO2、CO、H2或CO2、CH,、H2或CO2、CH、CO或 CO2、H2、CH4、CO。 3.AC 4.BD 5.BC 6.D①取该样品置于烧杯中，加适量的水搅拌，烧杯外壁变 烫，过滤得无色溶液和黑色滤渣，因为FC13溶液显黄色，同 时因为NaOH溶于水中会放出大量的热，说明一定含有 NaOH,一定不含有FeCl。黑色滤渣可能是CuO,也可能是 铁粉，也可能是CuO和铁粉，A错误。②将上述黑色滤渣投 入盛有过量稀硫酸的烧杯中，溶液中有气泡冒出，搅拌至充 分反应后，烧杯底部有固体剩余，说明含有铁粉和CuO,因为 CuO会和硫酸发生反应获得CuSO,,而铁粉会置换出其中 的Cu,成为不溶物，B错误。③向上述无色滤液中先加足量 稀硝酸，后滴加足量BaC12溶液，有白色沉淀生成，说明其中 含有SO。静置后再取上层清液，滴加AgNO,试液，有白 色沉淀生成，说明含有CI厂，但是过程中加入的BaCl2中含有 CI,所以不能确定物质中是否含NaCl,C错误，D正确。 7.CD①取该样品溶于水，得无色溶液，说明固体样品中不存 在硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色；也不存在碳酸钙，因为碳 酸钙不溶于水；还不存在氯化钙，因为氯化钙会和碳酸钠反 应生成白色沉淀碳酸钙；则溶液中含有碳酸钠，可能含有硫 酸钠和氯化钠。②向适量上述溶液中滴加过量的氯化钡溶 液，出现白色沉淀，一定有碳酸钡，可能含有硫酸钡。③向步 骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气 泡，说明沉淀中含有碳酸钡和硫酸钡，则样品中含有硫酸钠。 ④取步骤②的滤液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉 淀，该沉淀为氯化银，但不能确定是否含有氯化钠，因为步骤 ②中加入了过量的氯化钡，含有氯离子，A、B错误。若步骤 ②改为滴加硝酸钡溶液，则通过步骤④加入稀硝酸、硝酸银 溶液，出现白色沉淀，说明该白色沉淀是氯化银沉淀，所以说 中老专 参考 明含有氯化钠，C正确。根据碳酸钡沉淀可计算出碳酸钠的 质量，根据硫酸钡沉淀可计算出硫酸钠的质量，再根据样品 的总质量与碳酸钠和硫酸钠的质量和相比较，就能确定是否 含有氯化钠，D正确 8.(1)Na,SO,CO2 BaCO (2)CuCl,+Ba(OH),=Cu(OH),BaCl, 9.(1)CuSO,(2)BaCl2 (3)①除尽Na,CO,产生白色沉淀②酚酞溶液 ③过量稀硝酸AgNO 【实验结论】NaCl、Na,CO3、NaOH 10.(1)CO,+2NaOH-Na,CO,+H,O (2)NaHCO3+HCI-NaCI+H2 O+CO2 (3)CO,、NaOH、Na,CO3(写名称也可) 11.(1)生石灰 (2)2NaOH+H,SO,-Na,SO,+2H,O (3)Na,CO 2NaOH+CO,=Na,CO+H,O 12.(1)①CaO+H,O-Ca(OH)2②MnO,(合理即可) (2)①Zn、Fe(合理即可) ②NaCO,+Ca(OH)2-CaCO3￥+2NaOH(合理即可) Na,C0,+Si0,商温Na,siO,+C0,+ 13.(1)盐酸和氯化钠溶液 (2)Na,CO+Ca(OH),=CaCO+2NaOH Na,CO Ca(OH)2和NaOH (3)酚酞NaOH(或NaCI) 14.(3)硫酸氯化钠 (4)BaCl2+H,SO4-BaSO4￥+2HCl、Zn+H,SO4- ZnSO,+H, 15.(1)NaCl Ca(OH) (2)2HCI+Na,CO,=2NaCl+H,O+CO, (3)ABCD 16.(1)NaOH+HCI-NaCl+H,O (2)BaCl2、NaOH (3)Na2CO3、KSO 命题7推断题（表达式叙述型推断） 1.B2.C3.D 4.(1)H2 SO,CuSO, (2)CuSO,+2KOH=Cu(OH),+K,SO (3)K,SO,++BaCl,=BaSO,2KCI 5.(1)稀盐酸 (2)Naz CO3+2HCI =2NaCl+H2O+CO2 (3)Ca(OH)2+Naz CO3 -CaCO3+2NaOH (4)①② 项化学 答案 6.(1)CuO置换反应(2)Fe2O (3)FezO+3H,SO4一Fe(SO,)3+3H2O复分解反应 (4)2NaOH+H2SO,-Na2 SO,+2H2O 7.(1)MgH2(2)B (3)H2O2 (4)Mg(OH)+H,SO,-MgSO,+2H2 O (5)MgSO,+Ba(OH)2=Mg(OH)2+BaSO, 8.(1)ONa2 COs Ca(NO3)2 H2SO, 22AgNO3+BaCl2-Ba(NO3)2 +2AgCI (2)①NH,C1②1：14 9.(1)C6H12Og (2)NaHCO,+HCl-NaC1+H,O+CO2↑复分解 (3)CaO+H,O=Ca(OH): 解析：A~J是初中化学常见的物质，A是治疗胃酸过多的一 种盐，所以A是碳酸氢钠，A和B反应生成C、D和E三种物 质，可见B是一种酸，C、D和E三种物质分别是盐、水和二 氧化碳中的一种；煤气的主要成分是一氧化碳，故H是一氧 化碳，H在F中燃烧生成E,所以E是二氧化碳，F是氧气；】 和D反应生成J,J是常用于配制波尔多液的碱，所以J是氢 氧化钙，I是氧化钙，D是水；G是人体重要的营养物质，G和 氧气在酶作用下生成水和二氧化碳，所以G是葡萄糖，经过 验证，推导正确。 命题8推断题（框图型推断1） 1.(1)H02C (2)2H2O2 Mm0:0.↑+2H,0 (3)2C0+0,.点槛2C0 2.(1)CaC0 (2)2HCI+Ca(OH)=CaCl,+2H,O (3)复分解反应 (4)3Fe+20,点燃fe,0, (5)纯度 3.(1)人工降雨复分解 (2)Ca(OH),+Na,CO =CaCO+2NaOH (3)CO,+2NaOH=H,O+Na,CO (4)CaCO+2HCI=CaCl,+H,O+CO, (5)Naz CO,+2HCI-2NaCl+H2O+CO2 4.(1)CO NazCO MnO. (2)2H2O2 2H,O+O2↑ 3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0. (3)C 中老专 参老 5.(1)02Cu (2)4CO+Fe,O 高温3Fe十4CO: (3)Fe+CuSO,=FeSO,+Cu置换反应 6.(1)CO,CO NH, (2)2H,0通电 2H2个+O,个 (3)2H,+SiC,商温si+4HC 7.(1)干冰 (2)Zn十H,SO,一ZnSO,+H,个（其他答案合理即可） (3)Na,CO,+Ca(OH),-CaCO,￥+2NaOH(其他答案合 理即可) (4)CO2+2NaOH一Na,CO。十2H,O(其他答案合理即可) 8.(1)NaCl NaHCO, (2)Fe,O,十6HCI-2FeCl,十3H,O复分解反应 (3)冶炼金属 9.(1)H2Cu (2)FeSO,置换反应 (3)Cu0+H,△Cu+H,0 Fe+CuSO,=FeSO,+Cu 10.(1)Fe,O,氧化物 (2)Na,CO,+Ca(OH),=CaCO+2NaOH （3)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,氧化 解析：根据A、B、C、D、E、F、G七种不同化合物，A是胃酸的 主要成分，所以A是盐酸，F为红色固体，盐酸会与F反应， 所以F是氧化铁，F会转化成G,F和G为相同类型的物 质，所以G是二氧化碳，D常应用于肥皂，石油，造纸、纺织 等工业，D是氢氧化钠，B和D、C和E分别为相同类型的 物质，且E可以转化为C,C可以转化为二氧化碳，所以E 可以是碳酸钠，C可以是碳酸钙，B可以是氢氧化钙，然后 将推出的物质进行验证即可。 11.(1)Cu Ca(OH) (2)CO,+2NaOH=Na,CO,+H,O (3)CuSO,+2 NaOH-Cu(OH)2￥+Na,SO,(合理即可) (4)分解反应 12.(1)供给呼吸 (22C0+0,点燃2C0,或C+0,点燃c0 (3)2HCI+Ca(OH)-CaCl,+2H,O (4)④⑤⑥⑦ 13.(1)Ca(OH)2O (2)FezO:+6HCl=2FeCl,+3H2O (3)灭火、气体肥料等（合理即可） 14.(1)Ca(OH):HCI CO,CO (2)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, (或3C+2Fc,0,高温 4Fe+3CO,个) 项化学 答案 (3)红棕色固体逐渐（减少至）消失，溶液（由无色）变为黄色 15.(1)H0分解 (2)二氧化碳 Na,CO+Ca(OH),=2NaOH+CaCO, 16.(1)H+、Ca2+、C1 (2)I.CO O2 Fe2O Ⅱ.C+20u0商温2Cu+c0,+ Ⅲ.还原 17.(1)CaO (2)火碱或烧碱或苛性钠 2NaOH+CO,=Na,CO,+H,O (3)Fe,O,+6HCI=2FeCl,+3H,O (4)NaOH、NaCO 命题9推断题（框图型推断2）】 1.(1)CaCO (2)2NaOH+CO,=Na,COa+H2O (3)NaCl (4)Mg(NOa)2、FeCl 解析：样品粉末溶于水得到无色溶液，说明样品中一定不含 有FeCl。白色沉淀A能完全溶于稀盐酸且生成0.44g CO2。根据白色沉淀A的质量以及CO2的质量可推出白色 沉淀A中一定含有CaCO3,不含有Mg(OH)2。由此可知样 品中：①一定含有CaCOx。②Mg(NO3)2与NaOH不能同 时存在。CO2通入溶液B之后与过量氯化钡溶液反应后得 到白色沉淀E,且该沉淀部分溶解于稀硝酸中，说明沉淀E 为BaCO3、BaSO4。间接得知与BaCl2反应的溶液中含有 Na2SO,、Naz CO3。则溶液B中一定含有NaOH、Na2 SO,。 与此同时，NaOH的存在，也确定了混合物中一定不含有 Mg(NO3)2。 2.(1)AgC1 (2)Na2SO、NaCl (3)Ba(NO3)2+Na2 SO,-2NaNO3+BaSO, (4)MgCl2、NaNO 3.(1)C02 (2)BaCl2++Na2 CO =BaCOa+2NaCl (3)Na2SO4、Fe3O4BaCl2、NaOH、Na2 CO3 解析：硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳 酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，四氧化三铁是 黑色固体，难溶于水，氢氧化钠在溶液中显碱性，能使酚酞变 红色，白色粉末加入足量的水生成白色沉淀和无色溶液甲， 得到的白色沉淀全部溶于酸，所以样品中一定含有氯化钡、 碳酸钠，一定不含硫酸钠和四氧化三铁，无色溶液甲中加入 足量的氯化钡后，再滴加酚酞，溶液变红色，所以样品一定含 中老专 参老 有氢氧化钠，所以(1)无色气体乙是CO2:(2)由甲生成丁的 反应是氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。 4.(1)BaSO,CO2 (2)Na2SO、NaCl (3)NaCl (4)Na,CO+H2 SO,-Na2 SO,+H2 O++CO2 H2 SO,+BaCl2 -BaSO+2HCI 5.(1)硝酸铜、硫酸钠 (2)碳酸氢钠向固体中加入过量稀盐酸时，无气泡产生（或 在步骤I中未观察到有气泡产生) (3)Na2 SO,+Ba(NO3)2-BaSO+2NaNO3 (4)硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜 6.(1)CuSO4、Mg(OH)2NaOH、Na2CO3、Na2 SO (2)4.66.8 解析：(1)根据实验现象，混合物溶于水后得到无色溶液，说 明混合物中一定不含Mg(OH)2、CuSO4。无色溶液滴加酚 酞后溶液变红，说明溶液中含有显碱性的物质。且该溶液两 等分后，其中一部分溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，且 该沉淀遇酸部分溶解，说明该混合物中含有Naz CO3、 Na2 SO4。又因为Na2CO3~H2SO,,当50g9.8%的稀硫酸 完全反应时，NaCO3的质量为5.3g。由于固体两等分后的 质量为5g,因此固体混合物中除了NazCO,还含有能与稀 硫酸反应的物质，即N)H。(2)乙醇中的氢完全转化为水， 因此有如下关系：C2HOH~6H~3H2O,设参加反应的乙 移质量为加，则日号解得m=A6民同理，乙中的 碳转化为CO、CO2,那么生成混合气体的质量= 46g×12×2 46 1-60% =6g。最后，参加反应的O2的质量为6g十 5.4g-4.6g=6.8g 7.(1)CaC0 (2)Na,SO,+BaCl,=2NaCl++BaSO (3)CaCO3、MgCl2、Na2SO4(4)67.7% 8.(1)CuSO,NaOH (2)Na2 SO,+Ba(OH),=2NaOH+BaSO, (3)①②④ 9.(1)烧杯引流 (2)CaCO3、Mg(OH)2OH、Ba2+BaCO (3)MgCl2 10.(1)CO2 AgCl (2)Ba(NO,)2+MgSO,-BaSO+Mg(NO,): (3)Na,SO, (4)AD 项化学 答案 命题10推断题（计算型推断） 1.CA.2.4g镁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，2.4g铝 和稀硫酸完全反应生成的氢气质量大于0.2g,2.4g锌和稀 硫酸完全反应生成的氢气质量小于0.2g,因此样品中可以 不含有镁，如果含有铝和锌，也可能得到0.2g氢气；B.样品 中一定不含有Ag、Fe,这是因为得到的是0.2g氢气和无色 溶液；C.反应生成O.2g氢气，说明参加反应的硫酸根质量 是9.6g,则无色溶液中溶质总质量为9.6g十2.4g=12g D.反应生成0.2g氢气，说明参加反应的硫酸质量是9.8g, 稀硫酸的溶质的质量分数为9.8%。 2.ADA.铁粉、镁粉可以与稀盐酸反应并释放出氢气，木炭粉 不与稀盐酸反应。生成氢气的质量为5g十100g一103.8g 一1g=0.2g;B.若铁粉、镁粉恰好与稀盐酸反应，滤液中只 含有氯化镁、氯化亚铁；C.当铁粉、镁粉恰好与稀盐酸反应 时，稀盐酸的质量分数最小，设稀盐酸的溶质质量为x,由铁 粉、镁粉与稀盐酸反应的化学方程式Fe+2HC1一FeCl,十 H2个、Mg+2HC1-MgCl2+H2个可得 2HCI~H, 73 2 x 0.2g 73 20.2g x=7.3g 此时稀盐酸的溶质质量分数为1,8X100%=7.3%,所以 稀盐酸的溶质质量分数大于或等于7.3%。D.设混合物中 铁粉和镁粉的质量分别是m,n,由铁粉、镁粉与稀盐酸反应 的化学方程式 Fe+2HCI-FeCL,+H,↑ 56 2 2m m 56 Mg+2HCI-MgCl2+H2↑ 24 2n n 24 2m+2n=0.2g m+n=4g5624 m+n=20(紧+贸)，可推出只-子 3.CD 4.BC碳酸钙与稀盐酸反应生成的气体为二氧化碳，铁与稀 盐酸反应生成的气体为氢气；得到的气体加入足量的澄清石 灰水，生成白色沉淀10g,设二氧化碳的质量为x,则 CO。CaCO3 中考专 参考 44 100 x 10g 44 x 10010g x=4.4g 所以生成氢气的质量为：4.5g一4.4g=0.1g 设铁的质量为y,则 Fe~H, 562 y0.1g 56 y 20.1gy=2.8g 依据碳元素守恒可知，样品中碳酸钙的质量为10g,氧化钙 的质量为18.4g一10g-2.8g=5.6g,所以： A.经计算生成氢气的质量应为0.1g,说法错误；B.铁粉的 质量为2.8g,说法正确；C.氧化钙的质量为5.6g,说法正 确；D.根据钙元素质量守恒，溶液中氯化钙的质量为 (0g×0+5.6x×8)÷日-2.2g,但溶液中还有到 余的盐酸和生成的FCL2,故溶液中氯化物的质量大于 22.2g,说法错误。 5.ADA.由于碳酸钠和氯化钙能够生成白色的碳酸钙沉淀 而取该样品，溶于水得到澄清溶液，所以固体中一定不会含 有氯化钙，正确；B.根据化学方程式可知，106g碳酸钠完全 反应可以生成二氧化碳4.4g,由于杂质是碳酸氢钠也能生 成二氧化碳，且碳酸氢钠的相对分子质量比碳酸钠小，所以 同质量的碳酸氢钠比碳酸钠生成的二氧化碳要多，故杂质中 不能全部是碳酸氢钠，一定含有硝酸钠，故说法错误；C.由上 面分析可知样品中一定含有硝酸钠和碳酸氢钠，故说法错 误；D.假设该固体都是碳酸钠，则设生成的二氧化碳的质量 是x,反应的氯化氢的质量是y, Na,CO,+2HCI=2NaCl+H,O+CO, 106 73 44 10.6gy 106_4410673 10.6gx10.6gy x=4.4g,y=7.3g 如果该固体全部是碳酸钠，此时盐酸的溶质质量分效。 ×100%=7.3%,生成相同质量的二氧化碳，碳酸氢钠反应 消耗的氯化氢质量少，所以所加的稀盐酸溶质质量分数小于 7.3%。 6.BD 7.AC硫酸铜溶液显蓝色，硫酸铜不与盐酸反应，由于最终得 到无色溶液，说明样品中不含硫酸铜：根据碳酸钾和盐酸反 应的化学方程式，设生成2.2g二氧化碳所需KCO3的质量 为x,HCI的质量为y, 项化学 答案 K:CO,+2HCI--2KCI+H:O+CO2 13873 44 y 2.2g 138x 442.2g x=6.9g 73y 442.2gy=3.65g 可计算出生成2.2g二氧化碳需碳酸钾6.9g,所以样品中 可能只有碳酸钾，由于等质量的碳酸钾和碳酸钠、碳酸镁相 比，完全反应碳酸钾产生二氧化碳气体最少，所以如果样品 中含有杂质，则可能含有氯化钠及碳酸钠和碳酸镁两种碳酸 盐中的一种或两种，即样品的组成有四种可能：只有碳酸钾； 碳酸钾、氯化钠和碳酸钠：碳酸钾、氯化钠和碳酸镁：碳酸钾、 氯化钠、碳酸钠和碳酸镁；根据碳酸钾、碳酸钠、碳酸镁与盐 酸反应的化学方程式可知， 2HCI~CO 73 44 每73份质量的HC1参加反应，都生成44份质量的二氧化 碳，即产生等质量的二氧化碳所消耗盐酸的质量与碳酸盐的 种类无关，根据题意可计算出加入稀盐酸的溶质质量分数为 3.658×100%=7.3%。 50g 8.D 9.BC固体粉末溶于水得到无色澄清溶液，说明原粉末中不 含有CuSO4、Ca(NO3)2。将无色溶液两等分后，其中一份加 人AgNO3溶液得到白色沉淀，且该沉淀部分溶于硝酸，说 明原粉末中一定含有KCI。第二份溶液中加入BaCl2溶液 产生沉淀，则该沉淀为BaCO,。根据Na,CO,与BaCl2反应 的方程式可求出生成8 g BaCO3时需要约4.3gNa2CO3。 A.由于KCI的质量未知，因此不能确定杂质中是否含有 K2CO3;B.滤液a中含有KCI,以及Na2CO3与BaCl2反应后 生成的NaCl;C.该固体粉末中一定含有Na2 CO3、KCl,可能 含有KNO3、K2CO3,因此该固体粉末有4种组成情况；D.产 生8 g BaCO3沉淀，消耗BaCl2的质量约为8.4g,则所用 BaCL2溶液溶质的质量分数约为)0。吕×100%=4.2%。 10.AD将固体粉末加入足量水溶解，得到沉淀和无色溶液 A,向沉淀中加稀硝酸，产生无色气体和蓝色溶液B,根据 CaCO3难溶于水，能与酸反应产生气体，CuCl2与NaOH 反应生成Cu(OH)2沉淀，Cu(OH)2沉淀能与稀硝酸反应 生成Cu(NO3)2,Cu(NO3)2溶液显蓝色，则固体粉末中一 定有CaCO3、CuCl2和NaOH。将无色溶液A分为两份，一 份通入CO2,CO2能与NaOH反应生成NaCO3,NaCO3 能与Ca(NOa)2反应生成CaCO沉淀，则说明固体粉末中 中老专 参老 还含有Ca(NO3)2;又由于固体粉末溶于水后，产生了19.8g 沉淀，向沉淀加入足量稀硝酸，产生4.4gCO2,则根据关系 式CaCO,~CO2可求得CaCO3的质量为l0g,则产生的 Cu(OH)2沉淀质量为19.8g一10g=9.8g。由反应 2NaOH+CuCl2一Cu(OH)2￥+2NaCl可得反应产生 NaCl的质量为11.7g,一半的溶液A中至少含NaC111.7g 2=5.85g,向无色溶液中加入足量稀硝酸和AgNO,有 14.35g沉淀产生，根据关系式NaC1~AgC1可知5.85g NaC1可产生14.35gAgC1,说明固体粉末中不含NaC1。 11.CD碳酸钙难溶于水，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成不溶 于水的碳酸钙沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成不溶于水的 碳酸钡沉淀，酚酞遇碱变红色，碳酸盐和酸反应会生成二氧 化碳，步骤(1)说明可能含有碳酸钙，也可能含有氢氧化钙 和碳酸钠，或者含有三种物质；步骤(2)说明样品中一定含 有碳酸钠，可能含有氢氧化钠或氢氧化钙中的一种或两种： 步骤(3) Naz CO3+2HCI 2NaCl+H2O+CO2 106 44 10.6g 4.4g CaCO+2HCI CaCl,+H2O+CO, 100 44 10g 4.4g 固体样品中一定含有氢氧化钠或氢氧化钙中的一种，所以 通过化学方程式中的数量关系可知，样品中一定含有碳酸 钙。A.由步骤(1)可知，白色粉末中含碳酸钠和氢氧化钙 或者碳酸钙或者三种物质都含有；B.步骤(2)结束后所得溶 液中溶质除酚酞外，还含有氯化钠和氢氧化钠，以及过量的 氯化钡：C.该白色粉末的组成可能是碳酸钠、氢氧化钙和碳 酸钙；D.该白色粉末中一定含碳酸钙。 12.(1)CO,+Ca(OH),=CaCO+H,O NaCl+AgNOs =AgCl+NaNOs (2)Na2 SONa2CO (3)NaNO 8.5 解析：固体混合物加入足量的水溶解，溶液中加入稀盐酸， 生成的气体W能使澄清石灰水变浑浊，所以W是二氧化 碳，则样品中一定含有碳酸钠，溶液中加入硝酸和氯化钡， 生成白色沉淀A,所以样品中一定含有硫酸钠，溶液中加入 硝酸银会生成白色沉淀，加人的稀盐酸与氯化钡会引入氯 离子，所以样品中可能含有氯化钠。(1)反应③是二氧化碳 和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为： CO2+Ca(OH)2一CaCO3￥+H2O;反应④是氯化钠溶液 和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式 为：NaCI+AgNO3-AgCI+NaNO3; (2)根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是： Na2SO4、Na2CO3; 项化学 答案 (3)设碳酸钠的质量为x,硫酸钠的质量为y, Na2 CO:+2HCI-2NaCl++H2 O+CO2 106 44 2.2g 106x 442.2g0=5.3g Na2SO,+BaCl2-BaSO,+2NaCl )142 233 y 11.65g 142 y 23311.65g y=7.1g 5.3g碳酸钠与7.1g硫酸钠中含有钠元素的质量共有5.3 46 46 gX106+7.1g×142=4.6g,该固体样品中除Na:S0,和 NaCO3外剩余样品的质量为20.9g-5.3g-7.1g=8.5g,剩 余样品中钠元素的质量为6.9g一4.6g=2.3g,则剩余样 品中钠元素的质量分数为？.3×100%，剩余样品可能为 8.5g aOH,NaNO,或NaC,其钠元素的质量分数分别为> 100%,貂×100%，5×100%.因此可以魔定该混合物中 还含有的物质是NaNO3,其质量为20.9g-7.1g-5.3g =8.5g。 13.1.5.5> Ⅱ.(1)CuSO,、Na2CO3Na2SO4、NaCl、KNO3(2)5 (3)9.9 解析：Ⅱ.(1)样品加足量的水，充分溶解，得到无色溶液，则 样品中无硫酸铜。加入盐酸，无气泡产生，样品中无碳酸 钠。加过量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则样品中含有硫酸 钠。设加入100g7.3%盐酸时，生成氯化银沉淀的质量 为x。 HCI+AgNO,=AgCI+HNO, 36.5 143.5 100gX7.3%x 36.5_100g×7.3% 143.5 x=28.7g 由流程图可知，加入过量硝酸银溶液生成57.4g沉淀，所 以样品中含有氯化钠。设样品中氯化钠的质量为y。 NaCl+AgNO,=AgCl+NaNO, 58.5 143.5 y 57.4g-28.7g 58.5 y 143.557.4g-28.7gy=11.7g中考专项精品试题分类化学 冲天 专题十一 酸、碱、盐综合 模拟练习 命题1离子（物质）共存 取水样检测，pH=7且水中只含有少量NaCl, 则b处水中含有的一组物质是 1.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A.MgSO NaCl B.H,SO,Ba(NO), A.H+、OH、HCO3B.Ca2+、OH、CO C.BaCl, HCI ● C.Ag+、NH、CI D.Cu2 NO SO 甲厂 D.H,SO MgCl2 2.在盐酸和硫酸的混合溶液中，能够大量存在的 7.(2021·滨海新区一模)（双选）下列物质在pH 物质是 =0的溶液中能大量共存的是 ( A.BaCl2 B.AgNO, A.硝酸银、硫酸钾、氯化钠 C.Na2 SO D.Na,CO. B.硫酸铝、氯化铁、硝酸铵 3.分别将下列各组物质同时加入足量水中，最终 C.氯化铵、硫酸镁、硝酸钠 得到无色透明溶液的是 D.硫酸锌、氯化钾、碳酸钠 A.BaCl2、NaOH、H2SO 8.实验废液中可能含有离子K、Mg、Ba2+ B.NaOH、NaCl、CuSO4 C1、SOCO?中的几种，为确定可能含有 C.K2SOa、HNO3、NaCl 的离子，兴趣小组进行了下面的实验：①取 D.KCl、FeCl3、Na2SO 份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再 4.下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无 加入足量稀盐酸，沉淀无变化；②另取一份废 色透明溶液的是 液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入 A.FeCl3、NaOH、NaCl 足量稀盐酸，沉淀全部溶解。分析上面实验得 B.AgNO3、HCl、NaNO 出的结论中，正确的是 C.NaCO3、NaCl、Na2SO A.只含有Mg2+、SO D.CuSO4、KCl、HCl B.一定含有K+、Mg2+、CI、SO月 5.下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共 C.一定含有Mg2+、SO?,可能含有K+CI 存，并形成无色透明溶液的是 D.一定含有K+、CI,可能含有Mg2+、SO A.Fe3+、NO3、OH B.K+、NO3、CO3 9.为确定某溶液中含有以下离子H、Ba+、 C.Ba+、MnO4、SO2D.Ht、CI、SO Mg2+、C1、NO3、CO号中的几种，进行如下 6.(2021·东丽区二模)甲、乙两化工厂分布如图 实验：①经测定该溶液的pH=1;②取部分未 所示，箭头代表水流方向，如果在α处取水样 知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产 检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4;在c处 生；③取②中部分溶液，加入NaCO3溶液，无 一冲天 第一部分知识扫描■ 明显现象。分析上述实验，下列对溶液中含有 A.FeCl、NaNO3、NaOH 离子的判断，正确的是 ( ) B.KCl、Na2SO4CuSO A.一定含有H+、Mg+,可能同时含有 C.AgNO3、CaCl2、KNO NO3、CI D.K2SO4Na2CO3、NaCl B.一定含有H+、Mg2+、CI,一定不含 (2)铜不与稀硫酸反应，但加热时铜能与浓硫 有CO 酸反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，写出 该反应的化学方程式 C.一定含有H+、Ba2+、NO3,一定不含有CI D.一定含有HBa+Mg2+,CINO,、CO (3)某粗盐水中可能含有少量的CaCL2、 10.(1)某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人 MgCL2、Na2SO4中的一种或几种，为了检 体有害的物质。通过目测，初步认为可能 测该粗盐水中含有的杂质并将其除去， 含有Fe3+,Ba+,Na+、OH、CICO、 设计了以下流程。 SO,为了进一步确认，进行实验检测： 过量的 过量的 过量的 ①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状 NaOH溶液 粗盐水 BaCl溶液Na,CO,溶液 态。②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉 过滤加适量NacI 溶液 淀不消失。，③用pH试纸测定污水的 pH,pH为10。由此可知，该污水中，肯 ①X的作用是 定含有的离子是 ,肯定没有的 ②通过上述探究，分析该粗盐水中一定 离子是 ,可能含有的离子是 。含有的杂质是 命题2○物质间的相互反应 (2)A~G是初中常见的物质。其中E为黑 1.(2020·红桥区结课)CuO、稀硫酸、Ba(OH)2 色固体。下图为这些物质的转化关系图， 溶液、Na2CO3溶液四种物质，在常温下两两 其中部分生成物和反应条件已省略。 混合能发生的化学反应有 B HO D Na,CO F A.3个B.4个 C.5个 D.6个 A高温 蓝色沉淀 2.(2020·和平区三模)下列表格中各物质不能 C CO E H,SOL G 按照图中关系(“→”表示反应一步完成)转化 ①写出下列物质的化学式： 的是◆ E ,G ②写出D→F的化学方程式： Y 11.酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物，某化 学小组以“酸、碱、盐”为主题进行探究性学习。 选项 A D (1)下面是该组同学在探究酸、碱、盐的性质 Na,SO BaCl, Cu CaO 时对某无色溶液所含溶质的记录，其中合 NaCl Ba(NO3)2 CuO CaCl, 理的是 (填序号)。 NaNO BaCO CuSO, CaCO 中考专项精品试题分美化学 冲天 3.(2020·红桥区二模)甲、乙、丙、丁四种物质的 相互反应关系如图所示(“一”表示相连的物质 间能发生反应)，下列符合对应关系的选项是 丙 A.若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以 甲 是放热反应 B.若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳 丙 C.若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯 选项 A B C D 化钡 甲 C HCI Ca(OH)2 Fe D.若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通 物 乙 CO Ca(OH)2 Naz CO HCI 过复分解反应转化为乙 质 丙 CuO NaOH H,SO, CuSO 6.(2023·和平区一模)如图所示转化关系中的 CO, Ba(NOa)z NaOH 反应均为初中化学常见的反应，“→”表示反应 4.(2023·东丽区一模)甲、乙、丙、丁四种物质的 可以一步实现（反应条件已省略），下表中甲、 相互反应关系如图所示(“一”表示相连的两种 乙、丙三种物质符合图示转化关系的是() 物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转 甲 化)，下列选项符合图示反应关系的是( 甲 选项甲 丙 CuCl2 Cu CuO 丁丙 B COz Naz CO3 CaCOa 选项 甲 乙 丙 丁 C CaO Ca(OH) CaCl2 A C CO Cu CuO D Fez(SO.)a Fe(OH), B HCI BaCl2 NaCl H,SO 7.（2021·西青区二模)若甲、乙、丙、丁为无色溶 C CaCO H2O 02 CO, 液，且乙与丙反应生成沉淀不溶于甲，乙与丁 D Fe Fe,O. Fe(OH)3 FeCla 反应生成的沉淀可溶于甲。则下表中四组物 5.(2022·和平区二模)甲、乙、丙、丁均为初中化 质符合此条件的是 ( 学常见的物质，它们之间的部分转化关系如下 图所示（部分反应物、生成物的反应条件已略 选项 甲 乙 丙 丁 去，“一”表示物质之间能发生化学反应，“→” A HC Ca(OH)2 Na,CO Mg(NO3)2 表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确 B HNO MgCl AgNO KOH 的是 HC BaCl2 Naz SO AgNO D HNO Ba(NO3)2 Fe,(SO) K2CO 一冲天 第一部分知识扫描 8.(2022·天津中考)（双选）如图所示为甲、乙、 选项 甲 乙 丙 丁 丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均 A CuO H,SO CO, 为初中化学常见反应(“ 02 ”表示相连的两种 物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现 B Na,SO. Ba(OH) HCI Ba(NO3)2 转化)，下列选项符合图示关系的是 C NaOH CO2 Ca(OH) MgCl2 Fe CuClz NaOH H2 SO. 11.(2022·河西区二模)X、Y、Z是初中化学常 见的三种物质，它们之间有如图所示的转化 选项 甲 乙 丙 关系(“”表示某一种物质经一步反应可转 A BaCl2 Zn H2 化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应 H,SO B H2S0, 条件均已略去)。下列选项符合该转化关系 Cuo C co BaCO. HCI Mg MgO 的是 Zn H2SO, Cu(OH)2 K2CO3 9.(双选)常温下，X既能与Y反应又能与Z反应 的是 A.CO、CO2、H2CO3 选项 X Y Z B.NaCl、NaOH、Na2CO A C02 Ca(OH)2溶液 H2O C.feCl,、fe、Fe2O B H 02 CuO D.Ca(OH)2、CaCO3、CaCl2 12.(2021·河北区结课)（双选）如图所示转化关 C Ba(NO3)2溶液 稀硫酸 NaCO3溶液 系中的反应均为初中化学常见的反应。下列 D MgCl, KOH Cuso 选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能通过一步 10.（2023·河西区一模)（双选）甲、乙、丙、丁四种 反应实现图示转化关系的是 物质间的反应如图所示（酸碱盐均为溶液， 甲一乙 “—”表示相互能反应)。下列选项符合图示 了—丙 反应关系的是 甲 选项 甲 乙 丙 丁 A CaO CaCl2 CaCo, CO, B CO, CaCO3 H,O 02 丙 Fe Fe;O CO2 co NaOH Na2 SO BaSO. H2 SO. 中考专项精品试题分美化学 一冲天 13.(2021·南开区三模)（双选）下列各组转化关 A.若A为氧化铁，B为铁，则C可以为FeSO 系中的反应为初中化学常见的反应，其中的 B.若A为H2SO4,B为CuSO4,B→C肯定发 “→”表示某种物质可通过一步反应生成另一 生置换反应 种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转 C.若C为H2O,B为CO2,则A可以为酸、 化关系"的是 盐、氧化物 选项 A B C D D.若A为碳酸钙，B为氧化钙，则C不一定 甲 甲 甲 为水 转化关系 之丙 乙←2丙 →丙 乙之丙 16.(2022·滨海新区二模)下列物质在给定条件 甲 H,SO C CaCO FeCl2 下能实现转化的是 ( 物质乙 H2 CO CO2 Fe NaOH溶液 丙 H,O C02 Naz CO Fe2 O A.S o 格猴S0 Na2SO 14.（2021·红桥区三模)甲、乙、丙、丁是初中化 B.Zn 稀HSO →ZnSO4 BaCc,溶液，ZnCl2 学常见的物质，下图中“→”表示一种物质一 C.Cuo-c MgSO1溶液 步转化成另一种物质，部分反应物、生成物及 Cu Mg 反应条件未标出。下列说法与图示关系不符 AgNO,溶 →NaNO3 KOH溶液 D.NaCl- KNO 的是 17.(2023·南开区二模)A~H八种物质由氢、 +丙 碳、氧、氯、钠、钙、铁中的元素组成，请回答下 列问题。 (1)气体A为氧化物，若将该气体通人紫色 A.若甲是氢气，乙可以是铁 石蕊溶液中，溶液变为红色。则该气体是 B.若甲是硫酸，乙可以是硫酸铜 C.复分解反应特征之一是生成沉淀（常见沉 (2)如图所示，进行以下实验操作： 淀在教材附录I溶解性表中有归纳)，依据 此反应规律若甲是一种盐，乙、丙、丁可以 都是碱 C的溶液 D的溶液 固体B D.若甲是一氧化碳，乙、丙、丁可以都是氧化物 15.(2021·红桥区一模)（双选）A、B、C为初中 打开止水夹K,在盛有少量不溶于水的固 化学常见物质，它们之间的转化关系如图所 体B的瓶中加入过量C的溶液，观察到I 示（反应条件、部分反应物和生成物已略去， 中有气泡，Ⅱ中D的溶液变浑浊。则Ⅱ中 “→”表示直接转化关系)。某同学推断不正 反应的化学方程式为 确的是 (3)物质E与A、B、C、D之间的关系如图所 示（图中“一”表示两端的物质能发生化学 反应；“→”表示物质间存在转化关系)。 一冲天 第一部分 知识扫描 E→B反应的化学方程式为 命题3物质的鉴别、检验 1,(2020·河西区结课)（双选）下列区分物质的 方法中，正确的是 ( A.用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水 B.用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 B C.用硝酸银溶液区分蒸馏水和稀氯化钾溶液 (4)F和G组成元素相同，且均不含氧元素， D.用稀盐酸区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 则组成F和G的元素是 2.(2020·和平区三模)（双选）下表中各组物质 (5)查阅资料：已知将金属单质H加入溶液 的鉴别方法正确的是 中，反应能生成G,且F中所含的种元 选项 需要鉴别的物质 鉴别方法 素反应后化合价降低，反应可表示为H十 稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧 A 滴加石蕊溶液 F→G。通过上述信息分析，该反应的化 化钠溶液 学方程式为 B 硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙 加人足量的水 C 氮气、氧气、二氧化碳 用燃着的木条区分 18.(2022·河西区结课)一定条件下，常见的四 D 铁粉、木炭粉、氧化铜粉末 加入足量的稀硫酸 种物质有如下关系： 3.下列四组溶液，只提供无色酚酞试液不能鉴别 丙 的是 A.HCI H2 SO Naz CO KNO B.NaOH Ca(OH)2 HCI Na,CO (1)若丙是蓝色沉淀，写出一个符合这一条件OC.Na,C0, Na2SO,H,SO NaOH 的化学反应方程式： D.Na,SO Ba(OH)H.SO,HCI 4.(2022·河西区一模改编)下列物质鉴别方法 (2)若丁为可燃性气体，丙的水溶液为浅绿 不可行的是 ( 色，则单质甲为 (填化学式)。 A.用少量MnO2粉末鉴别水和5%的过氧化 (3)若该反应是置换反应，且甲、乙均为黑色 氢溶液 粉末，丁是无色无味且能灭火的气体，则 B.稀硫酸鉴别黑色的氧化铜与铁粉 该反应的化学方程式是 C.用燃烧的木条鉴别N2与CO? ;现有甲、乙黑 D.用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和棉线 色粉末的混合物30g,其中氧元素的质量 5.(2022·红桥区结课)用一种试剂不能将澄清 分数为19%，灼烧该混合物一段时间后，产 石灰水、食盐水、稀盐酸三种无色溶液区别开 生4.4g丁，则剩余固体中氧元素的质量是 来的是 ( ) A.pH试纸 B.紫色石蕊溶液 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液 中考专项精品试题分美化学 冲天 6.(2022·和平区一模改编)（双选）下列实验试9.下列物质检验或鉴别的方法中，正确的是( 剂或方法不能达到实验目的的是 A.比较固体的硬度鉴别黄铜片（铜锌合金）和 选项 实验目的 实验试剂或方法 铜片 取样，分别溶解在 B.闻气味，鉴别氧气和氮气 鉴别硝酸铵和氢氧 水中，比较溶液 C.用酚酞溶液检验生石灰是否变质 化钠 温度 D.看颜色，鉴别盐酸和NaCl溶液 鉴别 KOH 和 B 分别滴加足量稀盐 10.(2022·南开区期末)（双选）下列实验方法均 K2CO3两种溶液 酸，观察现象 能达到实验目的的是 ) 鉴别MnO2粉末 取样，分别加水 C 和木炭粉 搅拌 选项 实验目的 方法1 方法2 取样，溶解在水中， 比较铜和银的金 分别加稀 分别加硝酸 鉴别AgNO3和 A 再滴加BaCl2溶液 属活动性强弱 盐酸 银溶液 Na,SO 和稀HNO 分别通人 鉴别一氧化碳和 分别通入灼 紫色石蕊 7.(2021·实验中学热身改编)下列有关物质鉴 二氧化碳 热氧化铜 溶液 别方案正确的是 鉴别氯化钙和碳 分别加稀 C 分别加水 A.用BaCl2溶液鉴别NaSO4和Na,CO3两 酸钙固体 盐酸 种溶液 鉴别黄铜（铜锌 分别加稀 观察颜色 合金)和黄金 硫酸 B.Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、盐酸、BaCl 溶液，不加任何试剂即可鉴别 11.(2023·红桥区结课)（双选）下列鉴别物质 C.MgCL2溶液、NaOH溶液、HSO4溶液 的方法，其中可行的是 A.用碳酸钠固体可以鉴别稀盐酸和稀硫酸 CuSO,溶液，不加任何试剂即可鉴别 B.用分别通人适量二氧化碳气体的方法，可 D.CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一 以鉴别氢氧化钠溶液和石灰水 种试剂无法鉴别 C.用无色酚酞溶液，可以鉴别稀盐酸和水 8.(2020·天津中考)（双选）下列实验方案设计 D.用硝酸银溶液，可以鉴别硝酸钾溶液和氯 正确的是 ( 化钠溶液 A.鉴别氮气和二氧化碳，将气体分别通入紫 12.(2021·河西区结课改编)（双选）下列区分物 色石蕊溶液中，观察现象 质的方法中，正确的是 ( B.除去氯化钙溶液中混有的氢氧化钙，加入过 A.用澄清石灰水鉴别氨气和二氧化碳两种 量稀盐酸 气体 C.检验木炭粉中是否含有氧化铜，取少量样品 B.用观察法区分氧化铜粉末和碳粉 滴加稀硫酸，观察现象 C.用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 D.从饱和石灰水中得到氢氧化钙固体，采用降 D.用酚酞溶液区分氢氧化钠溶液和碳酸钠 低温度的方法 溶液 一冲天 第一部分 知识描 13.(2021·津南区一模改编)区分日常生活中的：16.(2022·滨海新区二模)（双选）下列实验方案 下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正 设计正确的是 确的是 ( 选项 实验目的 实验方案 选项 需区分的物质 方法1 方法2 检验氢氧化钠溶液中 取少量溶液加人适 碳酸钠溶液和氢 分别加足量氯 分别加入 是否含有少量的氢氧 量碳酸钠溶液，观 A 氧化钠溶液 化钙溶液 石蕊溶液 化钙 察是否有沉淀生成 分别测两种液 分别加热 B 食盐水和蒸馏水 取样，溶解在水中， 体的pH 蒸发 再滴加氯化钡溶液 B 鉴别硝酸银和硫酸钠 C 浸入稀 和足量稀硝酸，观 铁丝和银丝 用磁铁吸引 盐酸 察是否有沉淀生成 氧化碳和二氧 分别通人紫色分别闻气 除去稀盐酸中混有的 加人适量的氯化钡 D 化碳 石蕊溶液 体气味 少量硫酸 溶液，过滤 分离碳酸钠和氯化钠 加人适量氯化钙溶 14. （2021· 和平区二模)（双选）为了达到实验目 D 的混合物 液，过滤，蒸发 的，下列方案或结论正确的是 17. （2021·河西区一模)下列方法中，不正确的是 选项 实验目的 实验方案或结论 ( ) 除去铁粉中的三 取样，加入足量的盐 A A.用灼烧闻气味的方法，可区分羊毛和棉线 氧化二铁 酸，过滤 B.用加水溶解的方法，可区分氢氧化钠和硝 鉴别空气、氧气、 分别伸人燃着的小 B 酸铵 二氧化碳 木条 C.用碳酸钾溶液，可区分澄清石灰水和氯化 鉴别碳粉、铁粉和 取样后，分别加入稀 氧化铜粉末 盐酸 钙溶液 取少量溶液于试管中， D.用互相刻画的方法，可比较金刚石和玻璃 鉴别某溶液中是 滴加BaCl2溶液，有白 的硬度 D 否含有SO 色沉淀生成，则该溶液 18.(2023·河西区结课改编)（双选）下列鉴别 中一定有S0 物质的两种方法都正确的是 15.（2020·和平区结课)区分下列各组物质的两 方法和试剂 种方法都正确的是 选项 需要鉴别的物质 方法一 方法二 选项 A B C 0 A 碳酸钙和硫酸钡 加人足量水 加入盐酸 区分的 食盐和 涤纶和 空气和 铁粉和 石灰水和氢氧化 通人二氧 加入碳酸钠 物质 纯碱 羊毛纤维 二氧化碳 氧化铜 钠溶液 化碳 溶液 通人石蕊溶 用磁铁 方法 滴加氯化钡滴加紫色石 观察颜色 观察外观 稀盐酸和稀硫酸 液中，观察 吸引 溶液 蕊溶液 加食醋， 点燃， 伸入带火星加入稀盐 水和过氧化氢 加硫酸铜 方法二 D 观察 闻气味 木条，观察 加二氧化锰 酸，观察 溶液 溶液 中考专项精品试题分美化学 一冲天 19.有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去23.(2022·天津中考)下列实验方案不能达到实 标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：用三 验目的的是 】 支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入 选项 实验目的 实验方案 少量剩下的最后一种溶液。下列推测的现象或 鉴别氢氧化钾和碳 分别滴加足量稀盐 A 结论中，错误的是 ( ) 酸钾两种溶液 酸，观察现象 鉴别水和5%的过 分别加人少量二氧化 A.若三支试管中都出现白色沉淀，则最后加 B 氧化氢溶液 锰粉末，观察现象 入的是硝酸银溶液 鉴别硫酸钠和碳酸 分别滴加氯化钡溶 C B.若两支试管中出现气泡，一支试管中出现 钠两种溶液 液，观察现象 白色沉淀，则最后加入的是碳酸钠溶液 鉴别氮气和二氧化 将气体分别通人澄清 碳两种气体 石灰水中，观察现象 C.若三支试管中的现象分别为出现气泡、白 色沉淀、无明显变化，则最后加入的是稀 24.(双选)下列各组溶液中，不加其他试剂就可 区分开的是 盐酸 A.KgCO3、H2SO4、HNO3、BaCl D.若两支试管中出现白色沉淀，支试管中 B.Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 无明显变化，则最后加入的是氯化钡溶液 C.HCl、AgNO3、HNO3、NaCl 20.(双选)有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl D.NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl 溶液、③Na2SO4溶液、④CuSO,溶液。不用其 25.某校学生用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水 他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来 和澄清石灰水。请你帮他完成下列实验探究。 鉴别出来的先后顺序可能是 【进行实验】 A.①④③② B.①③④② 操作步骤 实验现象 实验结论 C.④①③② D.④①②③ A中的物质是 21.（2021·红桥区结课)用括号内的物质不能一 分别用A、 食盐水， B、C三支试A中 次性区分开的一组试剂是 ( B中的物质是 管取样，然后B中 A.NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体（水） 稀盐酸， 各加入适量C中 C中的物质是 B.KCO3、NaNO3、BaCl2三种溶液（稀硫酸） 碳酸钠溶液 澄清石灰水 C.铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀盐酸） 写出C中反应的化学方程式： D.NaOH、HCl、Na2CO3三种溶液（石蕊） 【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环 22.（2020·西青区一模)下列物质的鉴别方法不 境的污染？ 正确的是 【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行 A.用稀盐酸鉴别铜片和金片 探究，后制定方案。 B.用水鉴别食盐和碳酸钙粉末 【实验与探究】 C.用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳 (1)该同学将所有废液倒入洁净烧杯中，静置 D.用铜片鉴别硝酸银溶液和硫酸锌溶液 后得到上层清液。 一冲天 第一部分知识扫描 (2)取少量清液加入足量的氯化钡溶液（中 命题4 物质的除杂、分离 性)，出现白色沉淀，静置后向溶液再滴加 1.（2022·和平区一模)下列除杂实验方案能达 几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色。由此 到实验目的的是 现象说明该同学所得上层清液中一定含 选项 实验目的 实验方案 有 (填物质名称，下 除去NaCl中的少 可先加水，并加热 同)，一定没有 A 量KNO 溶解，再降温结晶 【方法和应用】以上探究的结论启示我们，处 除去KCI溶液中 滴加适量Ba(OH)2 B 理上述废液的正确方法是 的MgCl2 溶液，过滤 26.(2021·天津中考)现有A~F六瓶失去标签 除去CO中的少量 依次通过足量 的溶液，分别为澄清石灰水、硫酸铁溶液、碳 C C02气体 NaOH溶液、浓 硫酸 酸钠溶液、稀盐酸、溶质质量分数为10%的氢 除去KCI溶液中 氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液。 的少量K2SO 加过量BaCl2溶 液，过滤 已知硫酸钠、硫酸钾溶液呈中性。某同学进 溶液 行实验如下： 2.(2021·和平区结课)（双选）除去下列物质中 (1)从外观上观察，F呈黄色，则F为 的少量杂质，所选试剂和操作方法都正确的是 (2)从剩余的五瓶溶液中各取少量溶液两两 混合，可以观察到：A+D→白色沉淀，C十 选项 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 D无色气体，其余无明显现象。则这五 ACu(NO3)2溶液AgNO 加过量铜粉，过滤 种溶液两两混合可发生 个反应 通过足量的氢氧化钠 C为 ,A与D反应的化学方程 B 氨气 水蒸气 固体干燥 式为 加少量二氧化锰， C KC1固体 KCIO (3)取未鉴别出的B、E溶液各20g于两个烧 加热 杯中，分别滴加两滴酚酞溶液，再分别加 加入适量的稀盐酸至 氢氧化钠溶液 碳酸钠 入10%的稀硫酸17.5g(如图所示)，并不 不再产生气泡 断搅拌。观察到B溶液由红色变为无色， 3.(2021·河西区二模)（双选）除去下列物质中 E溶液仍为红色。则E为 混有的少量杂质（括号内为杂质），实验方案不 可行的是 溶液（填化学式）。 A.CuO粉末(C):在空气中灼烧 稀硫酸 B.FeCl2溶液(CuCl2):加过量铁粉，过滤 C.CaCl2溶液(HCI):加入适量的氢氧化钠 溶液 滴有酚酞 滴有酚酞 D.H2气体(HCI):依次通过足量的NaHCO3溶 的B溶液 的E溶液 液和浓硫酸 (4)将六瓶溶液贴上标签 4.(2021·西青区一模)欲除去下列物质中混有 的少量杂质，其所选用的试剂和方法均正确的 是