10.第一部分 专题十 常见的酸碱盐-【一飞冲天】中考专项精品试题分类化学

中考专 参考 专题十 常见的酸、碱、盐 知识梳理 一、溶液的酸碱性 1.红蓝红 2.(1)<越强>越强= (2)干燥洁净的玻璃棒标准比色卡(3)< 二、常见的酸和碱 1.(1)变小变小 (2)将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入水里，并用玻璃棒不断 搅拌 (3)碳酸氢钠 (4)H(或氢离子) ②Fe+H,sO,-FesO:+H,↑ 3FezO3+6HCl-2FeCl,+3H2O ⑤CaCO,+2HC1-CaCl2+CO2↑+H,O (5)干燥剂 2.(1)NaOH Ca(OH):KOH NH.H2O (2)苛性钠火碱烧碱质量分数为1%的硼酸溶液 (3)熟石灰消石灰石灰水石灰乳硫酸铜 (4)OH(或氢氧根离子) ①蓝色红色②2NaOH+CO2-NaCO,+H,O Ca(OH),+CO2-CaCO+H2O SO,+2NaOH =Na,SO+H2O 3.(1)金属离子（或铵根离子）酸根离子盐 (2)盐水 (3)①A1(OH),+3HC1一A1CL2+3H2O②含有碱性物质 的溶液 三、常见的盐 2.(1)①纯碱苏打 (2)①小苏打 (4)CO2 Naz CO3+2HCI =2NaCl+CO2+H2O NaHCO+HCI =NaCl+CO2+H2O 3.(1)Na2 CO;+Ca(OH)2-CaCO;+2NaOH CuSO,+2NaOH-Cu(OH)2+Na2 SO CuSO,+BaCl2 =BaSO++CuCl (2)沉淀气体水 4.（2)氮磷钾 5.①N2②SO3③HNO3④KOH⑤KCI 项化学 答案 模拟练习 命题1溶液的酸碱性 1.A2.D3.C4.D5.A6.B7.D8.B9.C10.A 11.B 命题2常见的酸 1.A2.B3.B4.C5.D6.C 7.(1)浓硫酸水(2)AB 8.(1)②③ (2)①④ (3)Fe2 Os+3H2SO,-Fez(SO,)3+3H2O 1.6 9.(1)红 (2)A Fe+H2 SO,-FeSO,+H2 (3)金属氧化物CuO+HzSO4-CuSO,+H2O 10.(1)酸紫色石蕊溶液 (2)Fe2O3(3)铁 (4)Cu(OH),+H,SO,=CuSO,+2H,O 11.(1)催化作用 (2)Fe2 O,+6HCI-2FeCl,+3H2 O Fe,0,+3C0商温3C0,+2Fe (3)刷漆等 12.【实验过程】紫色石蕊溶液锌粒逐渐溶解，有气泡产生 Zn+2HC1一ZnCL2+H2个石灰石逐渐溶解，有气泡产生 【拓展提高】CaCO,过滤 解析：从实验结论看，反应后的溶液显酸性，则可根据酸的 化学性质来验证，显然，甲同学利用紫色石蕊溶液遇酸变红 色的性质，乙同学利用活泼金属与酸反应产生氢气的性质， 丙同学利用碳酸盐与酸反应生成二氧化碳的性质。以上三 条性质都具有明显的现象，可以证明溶液显酸性的结论。 要得到纯净的氯化钙最好向溶液中加入稍过量的碳酸钙， 因为碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙，且不溶于水，过量的 部分通过过滤可以除去。 13.(1)1.2 (2)2A1+6HC1=2A1C12+3H2↑10.8 (3)解：设AL,O质量为x。 Al2O;+6HCI=2AICla +3H2O 1026×36.5 50.0g×21.9% x=50.0gX21,9%X102=5.1g 6×36.5 中考专 参考 27×2 被氧化的铝的质量：102×5.1g=2.7g (或：由Al2O3+6HC1-2A1CL+3H2O 得2A1~ Al2O3 ~6HCI 2×27 6×36.5 50.0g×21.9% x-2X27X500gX21.9%=2.7g) 6×36.5 被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数： 2.7g 2.7g+10.8g×100%=20% 答：被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的20%。 (其他合理计算均可) 命题3常见的碱 1.B2.C3.C4.B5.BC6.B7.BD8.D9.A 10.B11.D12.B13.B14.A 15.(1)挥发(2)H+C (3)吸水潮解2NaOH+CO2一Na,CO,+H2O密封 16.(1)溶液变为红色(2)BD(3)放热红 17.(1)红0H (2)CO2十Ca(OH)2-CaCO,￥+H2O稀盐酸 (3)潮解（吸水）B 18.(1)Ca0 (2)改良酸性土壤（合理即可） (3)化合反应 4)2H,O,Mm0 -2H2O+O2↑ 命题4中和反应 1.B2.D3.A 4.D①氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是 氧化物，如C2H。H。②无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色， 遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碱性溶液能使酚酞溶 液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性。③单质是由 同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的，但由同 种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气 和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等。④酸中都含有 氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸，如水、氢氧化钠 等。⑤中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是 中和反应，如CO2+2NaOH一Na2CO3十HO。⑥碳酸盐与 盐酸反应放出气体，但是与盐酸反应放出气体的物质不一定 是碳酸盐，也可能是活泼金属等，②⑥说法正确」 5.CA.能和碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，例如二氧 化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；B.金属与盐溶液发生 置换反应后，溶液的质量不一定增加，比如Fe十CuSO,一 FSO,十Cu,反应后溶液的质量减小；C.碱性溶液能使酚酞 溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性；D.酸能使 项化学 答案 紫色石蕊溶液变红，CO2能使紫色石蕊溶液变红，是因为二 氧化碳与水反应生成碳酸。 6.BDA.氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，加 入硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量：B.氢氧化钠 和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和氯化钡反应生成硫 酸钡和盐酸，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，不 能确定硫酸是否过量；C.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢 气，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，加入锌有气泡 产生，则硫酸过量；D.酸性溶液和中性溶液均不能使酚酞溶 液变色，取少量反应后的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液， 溶液不变色，可能是硫酸过量或恰好完全反应。 7.D8.D9.C 10.(1)吸水性<(2)CO2H2O、Na2CO (3)NaOH+HCI=NaCl+H,O (4)NaCl+AgNO,=AgCI+NaNO, 11.(1)Fe2O3+3H2SO1-Fe2(SO)3+3H2O (2)过量的稀硫酸与氢氧化钠先反应(3)碱 (4)用小木条蘸取2种溶液，小木条变黑的为浓硫酸 (5)PbO,+Pb+2H,SO,=2PbSO,+2H2O 12.(1)a(2)放热恰好完全反应 (3)H2SO,+2KOH一K,SO,+2H2O红色固体溶解，溶 液变为黄色 (4)BaCL,与K,SO,反应也产生白色沉淀 (5)ABD 13.(1)9.8(2)CaCL2、HC1氢氧化钙和盐酸两者不共存，不 能同时存在溶液变红色铁锈溶解，溶液由无色变为黄 色碳酸钠溶液（或铁丝，合理即可）CaCO3十2HCl一 CaCl2+CO2个+HO 解析：(1)中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，使用浓硫 酸干燥CO,气体，是利用了浓硫酸的吸水性，属于物理 性质。 (2)H,SO,+2NaOH-Na,SO,+2H,O 98 80 x 80g×10% 由化学方程式体现的质量关系可知，含硫酸的质量是9. 8g。 (3)提出问题：氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，可 能恰好反应，可能某一反应物过量，但是氢氧化钙和盐酸两 者不共存，不能同时存在，故猜想二不合理；根据猜想一、三 可知，猜想四为盐酸过量，溶液中溶质含有CaCl,、HC1。 反思与拓展：溶液中溶质含有氯化钙和盐酸，要使烧杯内溶 液的溶质只含有CCl2,需要除去杂质，那么需要除去氢离 子，引入钙离子且不能生成其他杂质，可以向烧杯中加入过 量的碳酸钙，然后过滤除去碳酸钙固体，得到氯化钙溶液。 14.(1)红等于Ca(OH)2+2HCl-CaCl2+2HO 中老专 参老 (2)氢氧化钙溶液 (3)CaCl2、HCI Fe-+2HCI-FeCl2+H,↑ 15.(1)B(2)1、3、6 (3)①NaOH+HCI一NaCI+HO②氢氧化钠溶液 ③溶液的pH不断增大且大于7④氢氧化钠和氯化钠 (或NaOH、NaCl) 解析：(2)孔1：石蕊溶液遇到稀盐酸变红；孔2：稀盐酸和石 灰水反应生成氯化钙和水，没有明显现象；孔3：铁锈遇到 稀盐酸，会逐渐溶解并生成氯化铁，溶液变成黄色：孔4：酚 酞溶液遇到稀盐酸不变色；孔5：稀盐酸和氢氧化钠溶液反 应生成氯化钠和水，没有明显现象；孔6：稀盐酸和碳酸钠 溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，故选1、 3、6。 (3)②该实验中，滴加甲溶液前pH小于7，溶液显酸性，说 明乙溶液是稀盐酸，则甲溶液是氢氧化钠溶液，随着氢氧化 钠溶液加入，pH不断增大。④60s时，烧瓶内溶液pH大 于7，说明氢氧化钠溶液过量，稀盐酸完全反应，溶液中的 溶质是氢氧化钠和氯化钠。 16.< 命题5生活中常见的盐 1.C2.D3.C4.C5.B 6.DA.有单质生成的不一定是置换反应，如电解水生成H2 和O2;B.含有金属元素的物质可能是金属单质、金属氧化 物、碱等，不一定是盐；C.CO是非金属氧化物，与碱不反应； D.与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，还有可能 是碳酸氢盐或活泼金属。 7ABA.若B为金属氧化物，也可与酸反应生成盐和水： B.当A为O2,B为CH,时，该反应不是置换反应： C.2NaOH+CO2一Na2CO3+H2O,反应中反应物和生成物 均为化合物，不是复分解反应；D.只有10gA与10gB恰好 完全反应时，生成产物的质量为20g。 8.CA.氢氧化镁难溶于水，与氯化铜不反应，加入氯化铜，无 法实现①的转化；B.氯化镁能与硝酸银反应生成硝酸镁和氯 化银沉淀，可以通过一步反应实现②的转化；C.硝酸镁能与 氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，故通过加入氢氧化钠等可 溶性碱可实现③的转化：D.硝酸盐都是可溶性盐，故通过 步反应不能实现Mg(NO3)2向MgCl2的转化。 9.DA.NaOH不能通过一步反应转化为Zn;B.Ca(OH)2、 NaOH与CaCO3不发生反应；C.NaCO3不能通过一步反 应转化为HSO。 10.DA.氢氧化钠溶于水放热，使温度升高：硝酸铵溶于水吸 热，使温度降低：氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别： B.稀硫酸与K,CO,反应生成二氧化碳气体，与BaCl溶液 反应生成硫酸钡白色沉淀，与NaSO,溶液不反应，可以鉴 别；C.稀盐酸与铁粉反应生成氢气，与碳粉不反应，与氧化 项化学 答案 铜粉末反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液 变蓝，可以鉴别：D.紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，NaOH、 HCl、Na2CO3三种溶液分别显碱性、酸性、碱性，分别能使 紫色石蕊溶液变蓝色、红色、蓝色，不能鉴别。 11.(1)③② (2)CaO+H,O=Ca(OH), (3)产生白色沉淀，放出大量的热 (4)NaHCO3+HCI-NaCI+CO2↑+H2O① 12.(1)NaHCO3(2)碱 (3)2NaHCO,-A-Na:CO,+CO:+H:O (4)H2SO,+Na2CO3一Na2SO,+H2O+CO2↑（或 Na2 CO3+2HCI=2NaCl+CO2+H2 O) 13.(1)CO2(2)CuO (3)2H,0通电， 2H2个+O2↑ 高温」 (4)3CO+Fe,O= 2Fe+3CO2 14.(1)碱(2)有气泡产生 (3)K,CO+Ca(OH),=CaCO+2KOH (4)KCI CaCl2 解析：(4)混合后有沉淀生成，说明不含有盐酸，而溶液此时 显无色，说明溶液不显碱性，所以此时判断溶液为中性，在 B中盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，C中氢 氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，而不显 碱性，说明盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，因此可以 判断一定含有生成的氯化钾，而C中氢氧化钙反应后是否 有剩余无法判断，所以若存在氢氧化钙，则盐酸与氢氧化钙 反应生成氯化钙和水，所以氯化钙可能存在。 15.1)BaCO3、BaSO4 (2)BaCO3+2HNO3 -Ba(NOs)2+CO2+H2O (3)Na+、C1-、SO-2 (4)静置，取少许上层清液于洁净试管中，向其中滴加硝酸 银溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有C1厂；反之，则无。 命题6化肥 1.C2.A3.CD4.C5.B6.A 7.CA.含有相同质量的氮元素时，m[CO(NH2)2]= 14 53.5g×53.5 2×14 30g;B.根据已知反应②可知，通过加热可以 60 除去Na2CO3粉末中的NaHCO3;C.m(CO2)=95g+ 12.5g一103.1g=4.4g。设参加反应的Na2CO3的质量为 中考专 参老 x,生成NaCl的质量为y。 Naz CO,+2HCI-2NaCl+CO2+H2O 106 117 44 x 4.4g 10644 x=10.6g x 4.4g 11744 y4.4gy=11.7g 所得溶液中溶质的质量分数u=11.7g十(12.5g-10.6g2) 103.1g ×100%=13.2%;D.样品中Na2CO3的质量分数 w(Na,C0,)12:6X100%=81.8%. 12.5g 命题7探究氢氧化钠变质（二氧化碳和氢氧化钠反应） 1.C 2.BCA.氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶 液变红色，不能证明溶液中存在Na2CO3;B.Na2CO3能与 B(OH)。溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂 质且没有引入新的杂质；C.证明溶液部分变质，要排除碳酸 钠的干扰；取样，加入过量呈中性的CaCL2溶液，碳酸钠与氯 化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，振荡后滴加无色酚 酞溶液，若变红色，说明含有氢氧化钠；D.用pH试纸测定未 知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测 液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。 不能用水湿润H试纸，氢氧化钠溶液显碱性，用水润湿会 稀释待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小。 3.A4.BD 5.(1)过滤(2)已(3)除尽碳酸钠 (4)Na CO NaOH Na2 CO (5)46% 6.(1)2NaOH+CO2-Na2 CO,+H2O (2)稀盐酸有气泡产生 ○(3)碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红变红 (4)氢氧化钙 7.猜想Ⅱ：完全变质(1)②气体(2)②石蕊溶液 (3)碳酸钠溶液显碱性，也使酚酞变红(4)a、c (5)Ca(OH)2+Na2 COa=CaCOs+2NaOH 8.NaOH产生白色沉淀 干燥、洁净的玻璃棒 标准比色卡NaOH 验证碳酸钠的存在并将碳酸钠除尽，防止其对氢氧化钠的验 证产生干扰 猜想Ⅱ47% 2NaOH+CO,=Na,CO+H,O 不能 项化学 答案 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液 变红色 解析：设计方案并进行实验：①实验操作为，向溶液中滴加氯 化钡溶液至过量，实验结论为久置固体中，一定含有 Na2CO3,因为氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀， 故实验现象为产生白色沉淀。 ②实验步骤①中加入过量的氯化钡，充分反应后的上层清液 溶液一定含有碳酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠和过量的 氯化钡，由题意可知，氯化钠和氯化钡溶液显中性，但是实验 现象为pH=11,显碱性，说明久置固体中，还一定含有碱性 的氢氧化钠(NaOH)。实验操作是测定pH,用干燥、洁净的 玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在pH试纸 上，变色后，与标准比色卡比较，测出pH。 分析：碳酸钠溶液pH>7,显碱性；滴加过量BaCL溶液，氯 化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可以验证碳 酸钠的存在并将碳酸钠除尽，防止其对氢氧化钠的验证产生 干扰。 实验结论：通过实验说明固体中含有氢氧化钠和碳酸钠，故 上述猜想中猜想Ⅱ是正确的。 拓展：设样品中碳酸钠的质量为x, BaCl,+Na,CO,=BaCO,+2NaCl 106 197 9.85g 106 1979.85g x=5.3g 样品中氢氧化钠的质量分数为10,05.3g×100%=47%。 10.0g 命题8粗盐提纯 1.(1)D(2)CB(3)3(4)大于 2.(1)DBAC(2)蒸发结晶较多固体(3)引流搅拌，加 速溶解(4)90%(5)D 解析：(5)A.加入Ba(NO3)2会生成硝酸钠，引入新的杂质， 且过量的硝酸钡不能除去；B.加入KCO,会生成氯化钾，引 入新杂质；C.加入Ba(NO,)2会生成硝酸钠，引入新的杂质； D.加入过量BaCl2溶液能够除去硫酸镁，加入过量NaOH 溶液能够除去氯化镁，加入过量Na2CO3溶液能够除去氯化 钙和过量的氯化钡，过滤除去沉淀，加入适量稀盐酸能够除 去过量的氢氧化钠和碳酸钠，最后通过蒸发得到精盐，符合 题意。 3.I.(1)玻璃棒漏斗(2)蒸发皿中出现大量固体 Ⅱ.(1)氢氧化钠碳酸钠(2)蒸发结晶 解析：I.(1)分析流程图可知，操作为过滤，过滤用到的玻 璃仪器为：烧杯、玻璃棒和漏斗。 中老专 参老 Ⅱ.(1)分析流程图的反应原理可知，由于流程中每一步都加 了过量的试剂，则滤液中的溶质为氯化钠、氢氧化钠和碳酸 钠，步骤⑥中加入过量盐酸的目的是除去滤液中的氢氧化钠 和碳酸钠。 (2)分析流程图可知，操作⑦是将氯化钠从溶液中析出，由于 氯化钠的溶解度随温度变化不大，采用蒸发结晶的方法使氯 化钠析出。 4.(1)蒸发 (2)①DAB或ADB或ABD ②过滤引流NaOH、Na,CO, ③2HCl+Na,CO,-2NaCl+CO,个+H,O 5.(1)蒸发结晶 (2)①BC②MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2￥+2NaCI ③除去杂质氯化钙和过量的氯化钡 ④2 NaHCO,.△Na,C0,+C0,++H,O 6.(1)玻璃棒(2)MgCl2CaCO3(3)NaOH (4)沉淀部分溶解(5)A(6)BC 综合测试（一）】 1.A2.BC3.A4.D5.D6.C7.D8.BC9.CD 10.DA.若甲是HCl,因为CaCO3+2HCI-CaCl2+HO+ CO2个，则丁可能是CaCl2;B.若甲是H2SO,,由于酸可以与 金属单质、金属氧化物、碱、盐反应，乙和丙中可能有一种为 单质；C.若甲是Ca(OH)2,因为Na2CO3+Ca(OH)2一Ca CO3￥十2NaOH,则丁可能是NaOH:D.若甲是 C(OH)2,乙、丙可以是二氧化碳或酸或硫酸铜，不一定 是酸。 11.AD 12.CA.由图可知，反应过程中，温度升高，说明有热量放出； B.氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，30s时，pH< 7,说明盐酸未完全反应，则溶液中溶质为：NaCl、HCl;C.由 图可知，一开始，pH<7,随着反应的进行，pH逐渐增大，说 )明该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸；D.由图可知，从 20s到40s,溶液的温度逐渐升高、pH逐渐增大，酸性 。减弱。 13.B 14.(1)Fe2 Os+6HCI=2FeCla+3H2O (2)SO+2NaOH=Na2 SO+H2 O (3)Al(OH)+3HCI=AICI+3H,O 15.(1)(2)2NaOH+CO2=Na2 CO+H2 O (3)酸解离出的H+与碱解离出的OH反应生成水 (4)①Bb②Na2SO 16.(1)紫色石蕊(2)盐(3)③⑤ (4)Fe+2HCI-FeCl,+H, 项化学 答案 (5)NaCO,+2HC1一2NaCI+H,O+CO,◆（合理答案均 给分)(6)AC 17.(1)盐酸（或HC1)= (2)Cu(OH),CO,+2NaOH=Na,CO,+H,O (3)Fe,O,十3H,SO,-Fe,(SO,),十3HO(答案合理即可) 18.(1)①稀硫酸氢氧化钠溶液②NaSO,、H,SO, (2)偏大(3)红 解析：(1)①根据图中pH由大于7逐渐减小至等于7，小于 7,可以判断该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中；②滴 入溶液体积为V,mL时，此时溶液的pH小于7，溶液显酸 性，溶液中溶质为过量的稀硫酸及稀硫酸与氢氧化钠反应 生成的硫酸钠，化学式为Na,SO、H2SO; (2)测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水 没有擦干就进行测定，此时相当于向酸溶液中加水，对酸溶 液进行稀释，会使测得的DH偏大； (3)设与80g10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要硫 酸的质量为x。 2NaOH H2SO,-Na,SO,+2H2O 80 98 80g×10% 8080g×10% 98 x=9.8g x 设与80g10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要盐酸的 质量为y。 NaOH+HCI-NaCl+H,O 40 36.5 80g×10% y 4080g×10% 36.5 y=7.3g y 因为9.8g>7.3g,故将80g10%的氢氧化钠溶液恰好完 全反应，需要硫酸溶质的质量大于盐酸溶质的质量；如果改 为等质量，等质量分数的盐酸与该氢氧化钠溶液反应，则反 应完滴加几滴紫色石蕊溶液后呈红色。 19.(1)Na2SO (2)Fe+2HCI-FeCl2+H2 (3)Na2 SO,+Ba(OH)2-BaSO.+2NaOH (4)Fe2O 20.(1)放热CaO+H2O-Ca(OH), (2)含有氢氧化钙和碳酸钙酚酞溶液 解析：(1)依据题目描述的现象可知，生石灰遇水会放热，反 应方程式为CaO+H2O一Ca(OH)2;充分搅拌后过滤，得 到白色沉淀和滤液，由于氢氧化钙微溶于水，则白色沉淀可 能为氢氧化钙，又由于空气中含有二氧化碳，还可能发生如 下反应Ca(OH)2+CO2一CaCO3￥+H2O;则一定发生反 中老专 参老 应的化学方程式为CaO十H2O-Ca(OH)2; (2)【猜想假设】通过上述分析可知，猜想3：含有氢氧化钙 和碳酸钙： 【实验探究】分析实验方案I、Ⅱ可知，白色固体中含有碳酸 钙和氢氧化钙，取少量样品于试管中，加入适量水，充分搅 拌后，滴加酚酞溶液，溶液呈红色，说明含有氢氧化钙。 综合测试（二） 1.B2.D3.B4.D5.A6.D7.C8.C9.B10.C 11.BA.硝酸银和氯化钡生成氯化银沉淀，硫酸钠和氯化钡 生成硫酸钡沉淀，现象相同，不能鉴别：C.蔗糖和食盐溶于 水都得到无色溶液，不能鉴别；D.CuO粉末和木炭粉都是 黑色固体，不能鉴别。 12.BD 13.ACA.依据题意可知，甲、乙、丙、丁是初中常见的四种不 同类别的物质，丁分别能与甲、乙、丙三种物质反应，当甲为 氯化铁时，丁可以为氢氧化钠，乙可以为稀硫酸，丙为二氧 化碳；B.当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁应为氧化物，不 可能为碳酸钠，碳酸钠属于盐；C.当丁为盐酸时，推出甲、 乙、丙可能分别为铝、硝酸银、氢氧化钙；D.当丁为氧气时， 则甲、乙、丙应分别为酸、碱、盐或有机物。红磷也是单质。 14.AD 15.C生成二氧化碳的质量为9.3g+50g-57.1g=2.2g; 二氧化碳中碳元素的质量为2.2g×是×100%=0.6g:又 因为钠元素与碳元素的质量比为23：3，则钠元素的质量 为0.6gX32=4.6g 16.(1)①(2)③(3)⑤(4)②(5)⑥(6)④ 17.(1)+1 NaClO+2HCI=NaCl+H,O+Cl2 (2)A(3)硝酸银 18.(1)苏打 (2)Na,CO,+2HCI-2NaCI+H2 O+CO2 (3)碱 (4)复分解反应 (5)CO+H2O+Na,CO3 -2NaHCO, 解析：(3)无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，则碳酸钠的水溶 液显碱性。 (4)反应③和④分别是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙 沉淀和氢氧化钠、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和 氯化钠，均是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合 物的反应，均属于复分解反应。 19.(1)CuO Na2SO4(2)过滤 (3)Cu(OH)2+H2SO=CuSO,+2H2O 项化学 答案 解析：依据题意可知，A是一种建筑材料的主要成分，且A 高温分解生成C、D,推出A为碳酸钙；C与溶液G反应生 成E,E溶液显碱性，推出C为二氧化碳、E为碳酸钠、G为 氢氧化钠。D与水反应生成F,推出D为氧化钙、F为氢氧 化钙，氢氧化钙与H可用来配制波尔多液，推出H为硫酸 铜，B是黑色粉末，B与稀硫酸反应生成H,推出B为氧化 铜，氢氧化钠与硫酸铜反应生成沉淀N和溶液M,推出M 为硫酸钠，N为氢氧化铜，将推出的物质代入框图验证 符合。 20.(1)结晶(2)①过滤②NaOH③局部温度过高，造成 液体飞溅(3)3：47 解析：(1)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，应采用蒸 发结晶的方法进行结晶，图中①是结晶池。 (2)①粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难 溶于水，将样品加适量水溶解，然后进行过滤可除去泥沙等 难溶性杂质，得到澄清溶液。 ②镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可 以将镁离子沉淀：硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯 化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀：至于先除镁离子，还是先 除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子 加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液 要放在加人的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩 余的氯化钡：完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除 去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。 ③蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造 成液体飞溅。 21.(1)K,CO,+2HC1-2KC+H20+CO2↑ (2)Ba(NO3),+Na2SO4-BaSO,￥+2NaNO3复分解 反应 解析：A十B→产生气体，则A、B是盐酸和碳酸钾中的一 种；A十C→白色沉淀，A十E→无现象，盐酸与氢氧化钠、硝 酸钡、硫酸钠溶液混合均无明显变化，碳酸钾溶液与硝酸钡 溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，则A是碳酸钾溶液，B是盐 酸，C是硝酸钡溶液：由C十D→白色沉淀，则D是硫酸钠溶 液，E是氢氧化钠溶液。 22.(1)碱性CaCO3(2)CaO和NaOH (3)CaO CaCl,AgNO:+NaCl =NaNO,+AgCl 解析：(2)若干燥剂中含有氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生 成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠能与加入的硝酸银反应生 成白色氯化银沉淀，若℃处无现象，说明干燥剂中不含氯化 钙，只含氧化钙和氢氧化钠：(3)由(2)分析可知，若c处有 白色沉淀产生，则沉淀为氯化银沉淀，沉淀质量为2.87g, 白色沉淀a为碳酸钙沉淀，质量为1.2g;根据质量守恒定 律，反应前后元素种类质量不变，氯化银中氯元素全部来自 中考专项化学 参老答案 氯化钙中氯元素，则氯化钙质量为2.87g×35.5十108 35.5 100%÷(35.5X2 （40十35.5X2×100%）=1.11g:则1.11g氯化钙 40 可生成碳酸钙质量为1.11g×40十35.5X2X100%÷ 40+12+16×3X100%)=1g,因为a处生成的白色沉淀 40 1.2g>1g,根据上述数据可知，白色沉淀a中除了氯化钙 与碳酸钠反应产生的沉淀，还有氢氧化钙与碳酸钠反应产 生的沉淀，则干燥剂中应含有CaO、CaCl2:c处观察到有白 色沉淀产生，是硝酸银与氯化钙生成的氯化钠反应生成氯 化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCI+AgNO,一 AgCl￥+NaNO3。 23.解：C02的质量=12g十80g十43.4g-131g=4.4g 设样品中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠质量为y, Na CO+2HCI=2NaCl+CO,+H,O 106 11744 x y 4.4g 106x 117_y 444.4g 444.4g x=10.6g,y=11.7g 原混合物中碳酸钠的质量分数：10,68×100%≈88.3% 12g 所得溶液中氯化钠质量：11.7g十12g-10.6g=13.1g 反应后所得溶液中帝质质量分数：是1是×10%=10 答：(1)生成二氧化碳的质量为4.4g。(2)样品中碳酸钠的 质量分数为88.3%。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分 数为10%。中考专项精品试题分类化学 冲天 专题十 常见的酸、碱、盐 知识梳理 一、溶液的酸碱性(5年5考) 1.酸碱指示剂 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变成 色，不能使无色酚酞溶液变色；碱性溶液能使紫色石蕊溶 液变成 色，使无色酚酞溶液变成 2.溶液酸碱度的表示一pH (1)酸性溶液的pH 7(填“<”“≥”或“=”，下同)；pH越小，酸性 碱性溶液的pH 7;pH越大，碱性 :中性溶液的pH 7。 (2)测定溶液的pH的简易方法。 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用 蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显 示的颜色与 比较，读出该溶液的pH。 (3)正常雨水的pH≈5.6，我们把pH 5.6(填“<”“>”或“=”)的降雨称为酸雨。 二、常见的酸和碱 1.常见的酸 (1)浓盐酸和浓硫酸 浓盐酸(HCI) 浓硫酸(H2SO4) 颜色、状态 纯净的浓盐酸是无色液体 纯净的浓硫酸是无色、黏稠的油状液体 气味 有刺激性气味 LY 无气味 常用浓盐酸（质量分数为37%~38%） 常用浓硫酸（质量分数为98%）1.84 密度 1.19g/cm g/cm 特性 有挥发性 有吸水性和强烈的腐蚀性 瓶口有白雾，一段时间后溶质的质量分 无明显现象，一段时间后，溶质的质量分 打开试剂瓶后的现象 数 (填“变大”或“变小”下同) 数 (2)浓硫酸的稀释 稀释的方法 (3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上质量分数为3%~ 5%的 溶液。 (4)酸的通性 酸在水溶液中都能解离出 和酸根离子，所以酸有一些相似的性质。 ①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色 一冲天 第一部分知识扫描 ■■■ 紫色石蕊溶液遇酸变成红色 ②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气 写出稀硫酸与铁反应的化学方程式 ③酸能与某些金属氧化物反应，生成水 氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式 ④与碱反应 如HCl+NaOH=NaCI+H,O ⑤与某些盐反应 碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式 (5)盐酸、硫酸的用途 盐酸用于金属表面除锈、制造药物；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料及治炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实 验室中常用它作 2.常见的碱 (1)常见的碱 写出下列物质的化学式： 氢氧化钠 、氢氧化钙 、氢氧化钾 氨水 (2)氢氧化钠 俗名： ,白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。易吸水潮解，可用作某 些气体的干燥剂。 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上 (2022.12.D) 用途：应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。在生活中可用来去除油污。 (3)氢氧化钙 白色粉末状物质，俗称 。 微溶于水，其水溶液俗称 用途：用于建筑材料，配制农药改良酸性土壤。农业上可用 和 等配制波尔多液。 (4)碱的通性 碱在水溶液中都能解离出金属离子和 ,碱有一些相似的性质。 ①能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 紫色石蕊溶液遇碱溶液变成；无色酚酞溶液遇碱溶液变成 ②能与某些非金属氧化物反应，生成水 写出氢氧化钠与CO2反应的化学方程式 ,澄清 石灰水与CO,反应的化学方程式 ,氢氧化钠 与SO3反应的化学方程式 中考专项精品试题乡美化学 冲天 ③能与酸反应 2NaOH+H2SO,-Na,SO,+2H2O ④与某些盐反应 Ca(OH)2+Na2 CO:=2NaOH+CaCO3 3.中和反应 (1)NaCl、CaCl2和Na2SO4都是由 和 构成的，我们把这样的化合物叫作 (2)中和反应 酸与碱作用生成 和 的反应 (3)中和反应在实际中的应用 ①应用于医药 服用含A1(OH)3的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为 ②蜂或蚂蚁叮咬人的皮肤后，可以涂 以减轻叮咬处的肿、痛等症状。 ③处理工厂的废水 ④改良土壤的酸碱性 三、常见的盐 1.氯化钠(NaCI) 用途，作调味剂、融雪剂，配制生理盐水、农业选种等中 ,碳酸钠(NaCO)、碳酸氢钠(NaHCO3)和碳酸钙(C (1)碳酸钠 ①俗称 ②用途：重要的工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 冲天 (2)碳酸氢钠 ①俗称 ②用途：是制作面点所用发酵粉的主要成分之一，在医疗上，是治疗胃酸过多症的一种药剂。 (3)碳酸钙 石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，是重要的建筑材料，还可用作补钙剂。 (4)组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成 气体。 写出碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应的化学方程式： 3.复分解反应 (1)由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫作复分解反应。 一冲天 第一部分知识扫描 ■■ 写出以下化学方程式： 碳酸钠溶液与澄清石灰水反应 硫酸铜与氢氧化钠溶液反应 硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应 (2)复分解反应发生的条件 当两种化合物互相交换成分，有 或 生成时，发生了复分解反应。 4.化肥 (1)氮肥、磷肥、钾肥是主要的化学肥料。 氨肥可促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。 磷肥可促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。 钾肥保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。 (2)复合肥[2019.5][2020,16102022.16.(1)] 同时含有 中的两种或三种营养元素的化肥属于复合肥料。 (3)要合理施用化肥和农药，提高它们的利用率，并注意减少污染。[2022.11.C、2021.18.(2)C] 5.物质的分类(2019.17) 将氯化钾、氮气、氢氧化钾、硝酸、三氧化硫五种物质分类，填写在对应的位置上（写化学式）。 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 氧化物 酸 碱 空气@ ② ④ ⑤ 模拟练习 。。。。。。。。。。。。。。。。。0 ⑥◇命题1溶液的酸碱性 B.用湿润的玻璃棒蘸取待测液 C.把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数 1.下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是( A.氨水 B.汽水 C.冰水 D.糖水 D.测出石灰水的pH为12.4 2.测定pH最简单的方法是使用 ( )4.(2024·天津中考)下列食物的近似pH分别 A.石蕊溶液 B.澄清石灰水 是：苹果为2.9~3.3，番茄为4.0~5.0，牛奶 C.酚酞溶液 D.pH试纸 为6.3~6.6，玉米粥为6.8~8.0。胃酸过多 3.用pH试纸测溶液的pH,是化学实验操作考 的人空腹时最适宜吃的食物是 查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法 A.苹果 B.番茄 正确的是 A.把pH试纸浸入待测液 C.牛奶 D.玉米粥 中考专项精品试题分美化学 一冲天 5.(2023·天津中考)人体内一些液体的正常pH10.(2022·和平区一模)不同品牌的洗手液pH 如下，其中碱性最强的是 般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所 A.胰液(pH:7.58.0) 示。下列说法错误的是 ) B.唾液(pH:6.6~7.1) 洗手液a 蒸馏水 洗手液d C.胆汁(pH:7.1~7.3) D.胃液(pH:0.9~1.5) 0245678910五184 洗手液b洗手液c 6.(2020·河西区二模)人体内的一些液体的正 A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 常pH范围如下表，其中能使紫色石蕊溶液变 B.洗手液b的酸性比a弱 红的是 C.洗手液c能使石蕊试液变蓝色 液体 胃液 胆汁 胰液 血浆 D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7 pH 0.9~1.5 7.17.3 7.58.0 7.37. 11.下表是某种酸碱指示剂在一定的pH值范围 A.血浆 B.胃液 C.胰液 D.胆汁 内所显示的颜色： 7.(2021·红桥区二模)下列能使紫色石蕊试液 颜色 红 橙 绿 蓝 紫 和无色酚酞试液均变色的是 pH范围1~34~56~78~1011~14 A.pH=1的盐酸 向滴有少量该指示剂的NaOH溶液中逐滴 B.pH=3的硫酸溶液 加入稀盐酸，该过程中会出现的颜色变化是 C.pH=7的氯化钠溶液 D.pH=14的氢氧化钾溶液 A.由绿到蓝 B.由蓝到绿 8.(2023·河西区一模)芋头皮中含有皂角素等 C.由橙到绿 D.由红到紫 碱性物质，沾在皮肤上会奇痒难忍。下列物质 可用来止痒的是 命题2 常见的酸 A.牙膏(pH=9.0) 1.(2020·河西区结课)下列物质中，属于酸的是 B.食醋(pH=2.5) ( C.肥皂水(pH=10.0) A.CH,COOH B.C,HOH D.火碱液(pH=13.0) C.NH3·H2O D.NaHCO 9.(2020·和平区结课)一些重要作物最适宜生2.白蚁能分泌出蚁酸。 蚁酸的化学性质与盐酸 长的土壤的pH范围如下： 相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸 作物 水稻 马铃薯 草莓 薄荷 腐蚀的是 ( ) pH 67 4.85.5 5~7.5 78 A.镀锌水管 B.铜制塑像 下列说法中正确的是 C.大理石栏杆 D.铝合金门窗 A.水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤 3.(2021·天津中考)盛有下列物质的容器敞口 B.草莓生长只适宜酸性土壤 放置在空气中一段时间后，容器内物质质量减 C.马铃薯生长不适宜碱性土壤 少的是 D.以上作物都不适宜碱性土壤 A.铁钉 B.浓盐酸 C.生石灰 D.浓硫酸 一冲天 第一部分 入知视描 4.下列有关酸的性质说法正确的是 方案中实验方法和结论都正确的是 A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞， (填序号)。 在瓶口都有白雾 8.(2023·河西区结课)某同学在探究酸的化学 B.浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化 性质时，进行了如图所示的5个实验，请回答： C.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 D.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氢气 稀硫酸 5.(2022·河西区结课)草酸是自然界中普遍存 在的一种酸，推测它不可能具有的化学性质或 用途是 紫色石蕊 镁条 碳酸氢钠氧化铁氢氧化钠 A.能用于除铁锈 溶液 溶液 ① ② ③ ④ ⑤ B.能用于除水壶内的水垢 C.能与酸碱指示剂作用 (1)产生气泡现象的实验是 D.能与二氧化碳反应 (填序号，下同)。 6.(2023·红桥区结课)试管内壁残留有下列物 (2)溶液有变色现象的实验是 质，其中不能用稀盐酸浸泡而除去的是( (3)请写出实验④发生反应的化学方程式 A.长期盛放氢氧化钾的试管 B.CuSO4溶液与NaOH溶液反应后留下的蓝 若向氧化铁中加入100g质量分数为 色固体 9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，则氧化铁 C.用H2完全还原CuO后留下的红色固体 中氧元素的质量是 D.盛放过生锈铁钉后留下的棕色固体 9.(2020·河西区结课改编)硫酸是实验室常用 7.(2021·河西区结课)学习和研究化学，经常要 的试剂，某同学归纳出硫酸的五条化学性质如 进行实验。 图所示（连线表示相互反应）。 (1)稀释浓硫酸时，一定要把 沿器 壁缓慢注入 里，并用玻璃棒不断 酸碱指示剂A 搅拌。 (2)某研究性小组对浓硫酸和稀硫酸的鉴别进 单质B 硫酸 行探究，他们设计的三种探究方案如下： 方案 实验方法 结论 盐D 用小木棍分别蘸少量两 小木棍变黑的 A 请根据图示回答下列问题： 种酸 为浓硫酸 (1)若将紫色石蕊溶液滴加到硫酸溶液中，溶 分别将两种酸加人少量放热的为浓 水中 硫酸 液变 色。 分别将1~2滴两种酸加变红的为浓 (2)B不可能是 (填序号)。 C 人少量紫色石蕊溶液中 硫酸 A.Cu B.Fe C.Mg ■中考专项精品试题分类化学 心冲天 写出B与硫酸反应的化学方程式 ④ (写一个即可)。 (3)C所表示的物质类别是 (3)在日常生活中为防止反应②的发生，可采 若C为CuO,其与硫酸反应的化学方程式 取的措施是 (写一点即可)。 12.某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验 10.下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法 后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应 世界，魅力化学”，请回答： 器中剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们 红色溶液 继续进行了以下实验探究。 A 【分析推断】 黄色 B 溶液 无色溶液X 根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余 C 溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯 浅绿色溶液 化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸 (1)溶液X是 (填“酸”“碱”或“盐”)， 性（含有H+),说明含有氯化氢。 试剂A的名称是 【查阅资料】 (2)若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学 碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙 式为 溶液呈中性。 (3)若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是 【实验过程】 将剩余的溶液倒人烧杯中，微热后冷却到 (4)若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的 室温。 化学方程式为 11.下图表示某些物质间转化关系（反应条件和 实验操作 实验现象 实验结论 部分产物已省略)。其中A、E为固体氧化 取烧杯中溶液少 物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组 许于试管中，向 现象：溶液变为 成的无色液体；C、Y、Z为无色气体；X是最常 其中滴加 红色 见的金属。请回答下列问题： 溶液显酸 取烧杯中溶液少 现象： 性（含有 许于试管中，向 );溶质 +X 学 ③ F(黄色溶液) 其中加人少量 反应的化学方程 中有氯化氢 D 锌粒 式是 ④+Y 取烧杯中溶液少许 丙 现象： 于试管中，向其中 (1)反应①中A物质的作用是 学 加人少量石灰石 (2)反应③、④的化学方程式：③ Y 一冲天 第一部分知积扣描 【拓展提高】 2.(2020·和平区结课)下列物质露置在空气中 若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯 段时间后，因为发生化学变化而质量增加的 化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加 是 入稍过量的 (填化学式)，经 A.浓硫酸 B.浓盐酸 蒸发等操作后即可完成。 C.氢氧化钠 D.石灰石 13.某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它 3.下列质量增加的变化，有一种与其他三种存在 放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与 本质的区别。这种变化是 () 消耗盐酸的质量如图所示（假设酸与氧化膜》 A.久置的生石灰质量增加 反应时没有H2产生，其他杂质不与酸反 B.久置的铁钉生锈质量增加 应)，请回答： C.长期敞口放置的浓硫酸质量增加 D.长期放置在空气中的氢氧化钠溶液质量增加 m(H)/g 4.下列气体既能用浓硫酸干燥也能用氢氧化钠 1.2 干燥的是 ) 0.6 A.NH B.H2 C.CO, D.SO2 050.0 250.0m(盐酸/g 5.(双选)下列气体中，不能用固体氢氧化钠作干 (1)从图中看出，该反应产生了H g。 燥剂的是 ( (2)产生氢气的化学方程式为 A.氢气 B.二氧化硫 ；铝片中铝单质的质量为 C.空氧化碳 D.一氧化碳 g。 6.(2022·和平区一模）下列关于氢氧化钠的描 (3)求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总 述错误的是 质量的质量分数，写出计算过程。 A.对皮肤有强烈的腐蚀作用 B.其水溶液能使石蕊溶液变红 C.能去除油污，可作炉具清洁剂 D.易溶于水，溶解时放出热量 7.(2022·南开区一模)（双选）下列说法不正确 的是 () A.在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可 以保护树木，防止冻伤 B.物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，可以 证明该物质一定含有碳、氢、氧元素 命题3常见的碱 C.氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去 1.(2021·河西区结课)下列物质中，不需要密封 除油污 保存的是 D.铝制品耐腐蚀性很强是因为铝的化学性质 A.烧碱 B.氯化钠C.生石灰D.浓盐酸 不活泼 中考专项精品武题分美化学 一心冲天 8.（2022·河西区结课)关于氢氧化钙的相关性13.(2021·和平区结课)某实验小组用下图装置 质叙述正确的是 进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实 A.溶解度：随温度升高而增大 验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是() B.性质：溶液能使紫色石蕊变红 C.导电性：水溶液不能导电 D.制备：生石灰与水反应 9.下列有关实验安全问题的说法中，不正确的是 浸有丙 的棉花 选项 甲 ≥ 丙 A.熄灭酒精灯时，用嘴吹灭 A 浓氨水 / 无色酚酞溶液 B.点燃氢气等可燃性气体前，要先检验气体的 B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液 纯度 C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液 C.不慎将浓NaOH沾在皮肤上，要立即用大 D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液 量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 D.不小心将浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲 14.从抹有石灰浆的墙壁上掉下的一块白色固 洗，然后涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液 体，为鉴定其成分，进行了如下实验： 10.下列说法中，正确的是 ( 实验步骤 实验现象 A.Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应产生气泡 将固体研磨成粉末，加足量 固体没有全部 B.NaOH固体、浓硫酸都能作干燥剂 水搅拌 溶解 C.稀硫酸、浓硫酸都有挥发性 取上层清液，滴加酚酞 溶液呈红色 D.Al(OH)3、NaOH都能中和过多的胃酸 取不溶物，滴加稀盐酸 有气泡产生 11.(2021·红桥区一模)下列各组物质充分反应 由此得出的结论正确的是 后，所得溶液质量比反应前溶液质量减小的 A.一定有Ca(OH)2和CaCO 是 B.一定有Ca(OH)2,可能有CaCO A.氧化铁和稀硫酸 C.一定没有Ca(OH)。和CaCO B.氢氧化钙溶液和稀盐酸 D.一定有CaCO3,可能有Ca(OH)g C.氢氧化钠溶液和二氧化碳 15.(2020·河西区结课)盐酸、硫酸、氢氧化钠是 D.氢氧化钾溶液和硫酸铜溶液 重要的化工原料。 12.(2021·红桥区期末)以下说法正确的是( (1)打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到瓶口有白 A.酸中一定含氢元素，含氢元素的化合物一 雾，则说明浓盐酸具有 性。 定是酸 (2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是 B.固体氢氧化钠曝露在空气中，容易产生 因为它们的溶液中都含有 (填粒 潮解 子符号)。在盐酸的下列用途中，能用硫 C.盐酸能使无色酚酞溶液变红 酸代替的是 D.NaOH和CaO溶于水时均能放出热量，是 A.制造药物氯化锌 因为它们都能和水发生反应 B.实验室制取二氧化碳 一冲天 第一部知积扣描口 C.与锌粒反应制取氢气 充分反应，再滴加几滴紫色石蕊溶液，溶 D.除去氯化钠中的少量氢氧化钠 液呈 色。 (3)固体氢氧化钠暴露在空气中，容易 17.(2021·河西区结课)氢氧化钙和氢氧化钠都 而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做 是重要的化工原料。 ,同时还会吸收空气中的二氧化 (1)氢氧化钙和氢氧化钠的溶液都能使无色 碳而变质，该反应的化学方程式为 酚酞溶液变 色；是因为它们的溶 液中都含有 (填离子符号)。 因此，氢氧化钠固体必须 保存。 (2)实验室盛装澄清石灰水的试剂瓶内壁经 16.(2023·河西区结课)归纳总结是学习化学的 常会出现一层固体“白膜”，其生成的原因 重要方法，小明用导图的形式总结了NaOH 是 (用 的化学性质如图甲，请回答： 化学方程式表示)。试剂瓶上的“白膜”可 酸碱指示剂 ② 酸 以用 来洗涤。 氢氧化钠 (3)固体氢氧化钠可做某些气体的干燥剂，是 部分盐类 3 ④ 部分非金属 因为氢氧化钠固体容易 。下列 氧化物 图甲 气体可被氢氧化钠干燥的有 (填 温度 序号)。 A.氯化氢 B.氢气 C.二氧化碳 D.二氧化硫 18.(2023·西青区二模)A~F均为初中化学常 盐酸/g 图乙 见的物质，它们之间的关系如图所示(“→”表 (1)反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠 示转化关系，所涉及反应均为初中常见的化 溶液中，观察到溶液中的现象是 学反应)，其中A俗称生石灰，C是最常用的 溶剂，C与F元素组成相同。 (2)在一定条件下，溶液中发生反应③，可以 选用的盐是 (填序号)。 A.NaNO B.Fe2(SO)3 C.KCI D.NH,HCO (3)探究反应②的能量变化，小明将盐酸逐滴 滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度 (1)A的化学式是 传感器对反应过程中溶液的温度进行测 (2)B的一种用途是 定，由图乙推测该反应是 (填“吸 (3)A→B反应的基本类型是 热”或“放热”)反应；溶液质量、溶质质量 (4)F→E反应的化学方程式为 分数均相同的氢氧化钠溶液与盐酸混合，