9.第一部分 专题九 溶液-【一飞冲天】中考专项精品试题分类化学

一冲天 第一部分知识扫描 ■■■ 专题九溶液 知识梳理 一、溶液及其应用 1.溶液的形成[2020.20(1)(2)2021.20(1) (1)一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的 的混合物。能溶解其他物质的 物质叫作 ,被溶解的物质叫作 (2)溶质可以是固体，也可以是 或 (3) 是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。 (4)同一物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。 2.溶解时的吸热或放热现象 有些物质溶解时会使溶液温度升高，如固体 等，有些物质溶解会使溶液温度降低，如固体 等，有些物质溶解时溶液温度基本不变，如固体 等。 3.溶液的应用[2022.11A] (1)将固体试剂配制成溶液进行化学反应，目的是 (2)液体里分散着不溶于水的、由许多分子集合而成的小液滴，这种液体叫作 (3)液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使液体呈现浑浊状态，这种液体叫作 二、溶解度(5年5考) 1.饱和溶液 (1)在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种 溶质的 :还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的 (2)通过 或 或 ,不饱和溶液可以变成饱和溶液。 通过 或 ,饱和溶液可以变成不饱和溶液。 (3)固体物质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程，叫作结晶。 结晶的方法 2.溶解度 (1)固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在 g溶剂里达到 状态时所溶解的 质量。 (2)固体物质的溶解度与溶解性的关系(20℃) 难溶微溶可溶易溶 0.0111020℃时的溶解度(g) (3)气体溶解度通常是指该气体的压强为101kP和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状 态时的气体体积。 中考专项精品试题分美化学 冲天 气体物质溶解度随温度的升高而 ,随压强的增大而 3.溶解度曲线(5年4考) (1)物质的溶解度随温度变化的曲线。 (2)溶解度曲线的应用 ①判断某种物质在不同温度时的溶解度大小； ②比较不同物质在同一温度时的溶解度大小； ③判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势； ④如何通过改变温度或增加溶质，将不饱和溶液变成饱和溶液； ⑤如何通过改变温度或蒸发溶剂，将不饱和溶液变成饱和溶液或结晶析出。 ⑥确定混合物分离、提纯的方法。 例题：A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答： 个溶解度g C 0 1红温度/℃ (1)℃时，A、B两种物质在100g水中达到饱和状态时溶解的质量相等； (2)若B中混有少量的A,最好采用 的方法提纯B； (3)现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：。 ①加入C物质；② ;③ (4)三种物质中， 的溶解度受温度的影响最大， 的溶解度受温度的影响最小， 的溶解度随温度的升高而减小。 三、溶质的质量分数(5年5考) 1.溶液中溶质的质量分数 溶质的质量分数= 溶液质量= 质量十 质量 2.溶液的稀释或浓缩 稀释或浓缩前后，溶液中 的质量不变。 加水稀释：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)]×b%(稀) m(水)表示加入水的质量 蒸发浓缩：m(稀)×a%(稀)=[m(稀)一m(水)]×b%(浓) m(水)表示蒸发掉水的质量 加入稀溶液：m(浓)×a%(浓)十m(稀)×b%(稀)=m(混)×c%(混) 一冲天 第一部分知识扫描 ■■■ 四、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(5年5考) 1.实验用品 天平、称量纸、烧杯 药匙 胶头滴管、空试剂瓶、空白标签、氯化钠、蒸馏水。 2.实验步骤（以NaCl固体配制一定溶质质量分数的溶液为例） (1)计算 计算所需NaCl和水的质量。 (2)称量 用天平称量所需NaCl。称量时应遵循“左物右码”原则，左右两托盘垫上称量纸。 (3)量取 量取所需水的体积，接近需体积时改用 滴加。 (4)溶解 用玻璃棒不断搅拌至固体全部溶解，用玻璃棒不断搅拌的目的是 (5)装瓶贴标签，标签上注明溶液的名称和溶质的质量分数。 3.误差分析 (1)称量所用砝码生锈，所配制的溶液溶质质量分数 (填“偏大”或“偏小”，下同)； (2)称量固体时，若固体药品中含有杂质，所配制的溶液质量分数 (3)转移氯化钠时，若纸上有少量残留，所配制的溶液溶质质量分数 (4)称量时固体和砝码放颠倒（使用了游码），配制的溶液溶质质量分数 (5)用量筒量取水读数时，若仰视读数，所配制的溶液溶质质量分数 (6)用浓溶液配制稀溶液，量取浓溶液时，仰视读数，所配制的溶液溶质的质量分数 (7)烧杯内壁有水珠，所配溶液的溶质质量分数○ (8)向烧杯中倒水时，有少量的水洒出，所配溶液的溶质质量分数 五、粗盐中难溶性杂质的去除 1.实验用品 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、天平、称量纸、滤纸、火 柴、粗盐、蒸馏水。 2.实验步骤 (1)溶解 (2)过滤 (3)蒸发 在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌溶液，目的是 当 时， 停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 (4)计算产率 中考专项精品试题分类化学 冲天 模拟练习 命题1溶液及其应用 A.氯化钠 B.氢氧化钠 C.氧化钙 D.硝酸铵 1.下列选项中属于溶液的是 8.（2023·滨海新区结 A.矿泉水B.泥浆水C.蒸馏水 D.番茄酱 课)如图所示，装置气 2.(2023·红桥区期末)厨房中的下列物质与水 密性良好，若想使U 充分混合后，不能形成溶液的是 形管中a端液面下降， A.花生油B.白糖 C.纯碱 D.食盐 b端液面上升，不能达到目的的选项是( 3.(2022·南开区二模)下列说法正确的是( A.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 选项 A B C D 水 水 水 B.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 稀盐酸 Y 生石灰 镁 氢氧化钠固体硝酸铵 C.高锰酸钾放入水中，充分搅拌，可以得到无 色溶液 9.下列去污方法中，与其他三者原理不同的是 D.在实验室里，常常将固体试剂配制成溶液进 行化学反应，以加快反应速率 A.用汽油除去衣服上的油污 4.(2023·滨海新区结课)下列可以作为溶质的 B.用稀硫酸除去铁表面的锈 C.用水冲洗滴在衣服上的浓硫酸 A.只有固体 B.只有液体 D.用酒精擦除“用记号笔写在公交站牌上的非 C.只有气体 D.气体、液体、固体都可以 法广告” 5.下列溶液中，不用水做溶剂的是 10.化学与医疗有着紧密联系。 A.稀硫酸 B.澄清的石灰水 (1)生理盐水是医疗上常用的注射液，它是用 C.碘酒 D.硫酸锌溶液 (填序号)配制的。 6.(2020·滨海新区期末)在盛有水的烧杯中加 A.NaHCO B.NazCOs C.NaCl 入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度升 (2)低血糖的病人补充葡萄糖（化学式为 高。这种物质可能是 ( C6H12O6)可缓解乏力、眩晕等症状。葡萄糖 A.氯化钠B.氢氧化钠C.硝酸铵D.蔗糖 中碳、氧元素的质量比为 (填最简整数 7.有一种中间有凸起小囊区的创可贴（如图），使 比)。 用时按贴伤口的同时小囊区内的水与某种固 (3)医用消毒碘酒溶液中的溶剂是 体混合后降温，能起到快速止血的作用。则该 命题2溶解度 固体物质可能是 1.20℃时，取氯酸钾、硝酸钾、氯化钠、蔗糖各 10g,分别加入50g水中（相关溶解度数据如 下表)，充分溶解后有固体剩余的是() 一冲天 第一部分◆加识扫描 物质 氯酸钾 硝酸钾 氯化钠 蔗糖 B.揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 20℃时溶 C.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔 7.4 31.6 36.0 203.9 解度/g D.夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面 6.(2020·和平区期末)A、B两种固体物质的溶 A.氯酸钾 B.硝酸钾 解度曲线如图所示，下列说法正确的是( C.氯化钠 D.蔗糖 ◆溶解度/g 2.下述方法能使接近饱和的硝酸钾溶液由不饱 和变饱和的是 ①加水②加硝酸钾 ③恒温蒸发水④冷 却⑤加热但保持溶液质量不变 ⑥加饱和 互温度/℃ 硝酸钾溶液 A.恒温蒸发溶剂的方法不可以使B饱和溶液 A.①②⑤ B.①⑤⑥ 析出晶体 C.②③④ D.②④⑥ B.将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至 3.(2023·河西区期末)下列有关溶液的说法中 t,℃，A成为不饱和溶液 正确的是 C.t2℃时，用等质量的A、B分别配制成饱和 A.相同温度下，碘在水中的溶解度大于在汽 溶液，所得溶液的质量A>B 油中的溶解度 D.t2℃时，将150gA的饱和溶液稀释成质量 B.其他条件不变时，加压可以增大CO2在水 分数为20%的溶液，需水100g 中的溶解度 7.(双选)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如 C.适当升温可使饱和Ca(OH)2溶液转化为 图所示，下列说法正确的是 不饱和溶液 溶 D.饱和溶液一定比不饱和溶液所含的溶质质 度50 量多 4.（2020·河东区期末)（双选）如图所示，20℃ 20 时，将盛有KNO3饱和溶液的小试管放入盛水 的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶 温度/℃ 体析出。加入的物质可能是下列中的( A.阴影区域中，A、C均处于不饱和状态 A.硝酸铵固体 B.除去A固体中含有的少量C杂质，可采用 B.生石灰 冷却热饱和溶液的方法提纯A C.氢氧化钠固体 水 和硝酸 C.将A、B、C三种物质的饱和溶液从t,℃升温 D.冰块 钾溶液 到t2℃时，溶质的质量分数大小关系为： 5.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温 A>B>C 度升高而减小的是 A.烧开水时，沸腾前有气泡逸出 D.t1℃时，将50g固体A加入200g水中，所 得溶液溶质的质量分数为16.7% 中考专项精品试题分美化学 心冲天 8.(2022·部分区一模)溶液在生活、生产中具有 温度/℃ 20 40 50 60 80 广泛的用途，它与人们的生活息息相关。 NaCl 36.0 36.6 37.0 37.3 38.4 (1)将少量下列物质放入水中，能形成溶液的 溶解度/g NH CI 37.2 45.8 50.4 55.2 65.6 是 (填序号)。 KNO 31.6 63.9 85.5 110 169 A.碘 B.面粉 (1)40℃时，氯化钠的溶解度为 g;60℃ C.植物油 D.高锰酸钾 时，向100g水中加入120g硝酸钾固体， (2)下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶 所得溶液的质量是 g 解度。 (2)将等质量氯化铵和硝酸钾的饱和溶液分别 温度/℃ 0 20 40 60 80 由50℃降温至20℃，所得氯化铵溶液中 KCI 27.6 34.0 40.0 45.5 51. 溶质的质量分数 溶解度/g (填“大于”“等于” KNO. 13.3 31.6 63.9 110 169 或“小于”)硝酸钾溶液中溶质的质量分数。 ①20℃时，硝酸钾的溶解度是 (3)甲是60℃含有110g水的硝酸钾溶液，经 ②20℃时，将50g氯化钾放在100g水中 过如下操作，得到25g硝酸钾固体。 充分溶解，得到溶液的质量为 g。 →25g硝酸钾固体 恒温蒸发10g水 降温至20℃】 过滤 ③若配制溶质质量分数为50%的硝酸钾溶 液，下列哪个温度可以完成 (填序 号)。 以上过程的分析，正确的是 (填序号)。 A.20℃ B.40℃ C.60℃ A.甲中溶液的质量等于166.6g ④80℃时，分别将等质量的氯化钾和硝酸： B.开始析出硝酸钾固体的温度在40℃至 钾的饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多 50℃之间 的是 溶液。 C.乙中的溶液中溶质与溶剂质量比为55：50 (3)某同学要配制15%的氯化钠溶液50g。 D.若使丁中溶液的溶质质量分数减小一 ①计算：需氯化钠固体 8,水 米，可加人131.6g水 mL(水的密度为1g/cm3); (4)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠 ②发现配制好的溶液溶质的质量分数偏 溶液，需要用到的玻璃仪器有试剂瓶、烧 小，其原因可能是 (填序号)。 杯 玻璃棒、胶头滴管。 A.溶解时，有液滴飞出烧杯 (5)20℃时，若使150g溶质质量分数为10% B.量取水时仰视读数 的氯化钠溶液溶质质量分数变为25%，需 ③将已配好的氯化钠溶液稀释至5%，需要 加入氯化钠固体 g。 加水的质量是 g 10.(2023·河西区一模)溶液与人类生产、生活 9.(2024·南开区一模)溶液与人类的生产、生活 密切相关 密切相关。下表是氯化钠、氯化铵和硝酸钾在 (1)下列溶液中，溶剂不是水的是 不同温度时的溶解度，请回答相关问题： (填序号)。 A.碘酒B.生理盐水C.能量饮料 一冲天 第一部分知积扣描 (2)某固体物质溶于水能形成低温环境，可自 (3)t2℃时，将50g丙物质放人100g水中充 制小“冰箱”，该固体是 (填序 分溶解，所得溶液中溶质和溶液的质量比 号)。 为 (填最简整数比)。 A.食用盐B.氧化钙 C.硝酸铵 (4)t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的 (3)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如 饱和溶液分别降温到t,℃，所得溶液的质 图所示。请回答下列问题： 量由大到小的顺序是 个溶解度g 12.（2021·红桥区三模)如图是a、b、c三种物质 的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P 点。据图回答： # 6温度/℃ 度50 ①在 ℃时，甲、乙的溶解度相等。 ②在t2℃时，将甲溶液的状态由m点变 20 为n点，可采用的方法是 0 (写出一种即可)。 2温度/℃ ③将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温 (1)P点的含义是 到t1℃，所得溶液的溶质质量分数最大的 (2)t2℃时30ga物质加人50g水中不断搅拌， 是 形成溶液质量 g,该溶液的溶质质 ④t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶 量分数为 (结果保留至0.1)。 液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质 (3)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大 量由多到少的顺序为 的顺序排列是 (填写物质序号)。 (4)图中 物质的溶解度曲线与气体 11.(2021·和平区一模)下图为甲、乙、丙三种固 物质溶解度曲线受温度影响变化相似。 体物质的溶解度曲线，请回答。 (5)若从混有少量b的a饱和溶液中提取a, 4溶解度g 应采取的方法是 (填“降温结晶” 或“蒸发结晶”)。 (6)将t,℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温 丙 度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分 温度/℃ 数大小关系是 (填写物质序号)。 (1)t,℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小 (7)据题图，下列有关说法正确的是 关系是 (填序号)。 (2)甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取的 a.a的不饱和溶液只能采用蒸发溶剂的方 结晶方法是 法才可变成饱和溶液 ■中考专项精品试题分类化学 一心冲天 b.t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定比 (4)下图为蒸发硝酸钾溶液的实验过程，其中 b溶液的大 ①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升 c.将t2℃时a和b两种溶液分别降温至 温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分 t,℃，析出晶体较多的是a溶液 析实验过程，可以做出的正确判断是 d.t2℃时，从a和b两种饱和溶液中获得 等质量晶体，蒸发水较多的是b溶液 13.(2021·南开区二模)硝酸钾与氯化钾的溶解 ① ② ③ ④ 度曲线如图所示，回答下列问题： A.在①→②过程中，硝酸钾的质量分数保 A溶解度/g 持不变 硝酸钾 B.在②→③过程中，硝酸钾的溶解度不断 增大 C.在③→④过程中，水的质量分数不断 增大 温度/℃ D.在②④过程中，硝酸钾的质量分数先 (1)t1℃时，两物质中溶解度较大的是 不变后增大 (填化学式)。 14,溶液与人类生产、生活密切相关，下表是硝酸 (2)t3℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的 钾的部分溶解度数据」 烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。保 温度/℃ 0 20 40 6080 持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充 溶解度/g13.331.663.9110169 分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数 (1)硝酸钾的溶解度随温度升高而 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (填“增大”“减小”或“基本不变”)。 (3)现有t2℃时硝酸钾的饱和溶液m1g和氯 (2)60℃时硝酸钾饱和溶液210g,降温到20 化钾的饱和溶液m2g。不考虑水的蒸发， ℃，析出硝酸钾晶体的质量为 下列关系一定成立的是 (填字母)。 (3)20℃时，向一定质量的硝酸钾中分批加 A.两溶液中溶质的质量分数相等 水，充分搅拌，现象如图所示： B.分别降温到t1℃，析出硝酸钾的质量大 于析出氯化钾的质量 定质量加25g水 加25g水 硝酸钾 C.分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质 量分数相等 加25g水 加25g水 D.保持t2℃不变，向两溶液中分别加入等 质量的水，充分搅拌后，所得溶液中溶 如图所示的坐标图中的描点，可能符合实 质的质量分数相等 验结果的是 一冲天 第一都分知识扫描 3.将n g KNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直 至有晶体析出。在此变化过程中，溶液中溶质 质量 质量分数(a%)与蒸发时间(t)的变化关系可 分数 分 50100 .050100 用下图表示的是 0 加入水的质量g 加入水的质量g 4.将50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为20%的 0501001 0501001 加入水的质量/g 加入水的质量/g 稀硫酸，需取用蒸馏水（水的密度为1g/cm3)的 体积为 ( A.196 mL B.195 mL C.200 mL D.245 mL 命题3溶质的质量分数 5.(双选)现有100g溶质质量分数为10%的食 1.下列实验操作能达到预期目的的是 盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍， ①用托盘天平称取5.6g氧化铜粉末 下列操作正确的是 ②用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒 A.加入食盐10g 精溶液 B.加入水50g ③将50g溶质质量分数为10%的食盐溶液加 C.蒸发掉水50g 热蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为 D.加入100g溶质质量分数为30%的食盐溶液 20%的食盐溶液 6:(双选)在一定温度下，某固态物质（不含结晶 ④用10mL量筒量取8.2mL水 水)的水溶液甲经历如下变化，下列结论正确 的是 ( A.①④B.①②④C.①③④ D.②③ 溶 溶 2 .20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。 蒸发5g水溶 蒸发5g水 液 甲无晶体析出乙 析出2g晶体、过滤丙 则下列叙述正确的是 A.溶液甲可能是饱和溶液 实验 水的质量/g加入NaCl质量/g溶液的质量/g B.溶液乙一定是不饱和溶液 序号 C.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能 ① 10 2 12 ② 10 3 13 相等 ③ 10 13.6 D.溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体可能大 ④ 10 5 13.6 于2g A.②中所得溶液是饱和溶液 7.(2021·滨海新区一模)已知在室温时氢氧化钙 B.20℃时10g水最多能溶解4 g NaCl 微溶于水。室温时将5.6g氧化钙放入94.4g C.③、④溶液的溶质质量分数相等 水中，所得溶液的溶质质量分数为 D.①所得溶液的溶质质量分数为20% A.5.6%B.7.4%C.7.52%D.0.17% 中考专项精品试题分美化学 心冲天 8.溶液在生产生活中有广泛的应用，回答下列 (填字母) 问题。 A.氯化钠B.硝酸铵C.氢氧化钠 (1)若要配制98g质量分数为10%的稀硫酸， (3)某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配 需要质量分数为98%的浓硫酸（密度 制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时， 1.84g/cm3) mL(计算结果保留 涉及以下实验步骤：①溶解②称量和量取 一位小数)。 ③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述 ①在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步 溶液正确的实验步骤顺序是 (填 骤有：计算、 冷却至 序号)。 室温，装瓶并贴上标签。 (4)某注射用药液的配制方法如下： ②在实验室用浓硫酸配制上述稀硫酸时 ①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶 使用的量筒应选择 液a; A.10 mL B.50 mL ②取0.1mL溶液a,加水稀释至1.0mL, C.100 mL D.200 mI 得溶液b: (2)日常生活中我们要科学地节约用水，现有 ③取0.1mL溶液b,加水稀释至1.0mL, 一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿 得溶液c; 衣服上残留的溶液为100g,其中含洗涤剂 ④取0.4mL溶液c,加水稀释至1.0mL, 的质量分数为2%，则湿衣服上残留的洗涤 得溶液d。 剂质量为 g,现用6000g清水对 由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都 这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法 可近似看作1g/cm3。则最终得到的药液（溶 (假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g 液d)中溶质的质量分数为 溶液)。 10.(2020·北辰区二模)化学实验小组用500g 方法一：用6000g清水一次漂洗，“拧干” 溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液制作叶 后残留在衣服上的洗涤剂的质量为 脉书签。该溶液中含有氢氧化钠的质量是多 (用分数表示)g; 少？将该500g溶液稀释为溶质质量分数为 方法二：将6000g清水均分成质量相等的 5%的氢氧化钠溶液，需要水的质量是多少？ 两份（每份3000g),分两次漂洗，“拧干” 后残留在衣服上的洗涤剂的质量为 (用分数表示)g。 9.溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具 有广泛的用途 (1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶 质是 (填化学式) (2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形 成溶液的过程中温度上升。这种物质是中考专 参考 专题九溶液 知识梳理 一、溶液及其应用 1.(1)均一稳定溶剂溶质(2)液体气体(3)水 2.NaOH NH,NO:NaCl 3.(1)加快反应的进行(2)乳浊液(3)悬浊液 二、溶解度 1.(1)饱和溶液不饱和溶液 (2)增加溶质改变温度蒸发溶剂增加溶剂改变温度 (3)冷却热的饱和溶液蒸发溶剂 2.(1)100饱和(3)减小增大 3.例题：(1)t2(2)蒸发结晶(3)恒温蒸发溶剂升高温度 (4)A B C 三、溶质的质量分数 溶质质量 L溶液质量×100%溶质溶剂 2.溶质 四、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1.玻璃棒量筒 2.(3)胶头滴管(4)加速溶解 3.(1)偏大(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏小 (6)偏大(7)偏小(8)偏大 五、粗盐中难溶性杂质的去除 2.(3)防止因局部温度过高，造成液滴飞溅蒸发皿中出现较 多固体 模拟练习 命题1溶液及其应用 1.A2.A3.D4.D5.C6.B7.D8.D9.B 10.(1)C(2)3:4(3)乙醇 命题2溶解度 1.A2.C3.B4.AD5.B6.D7.BD 8.(1)D(2)①31.6②134③C④KNO3 (3)①7.542.5②B③100 9.(1)36.6210(2)大于(3)AD(4)量筒(5)30 解析：(2)由表可知，NHCI和KNO的溶解度均随温度的 升高而增大，将等质量NH,CI、KNO3的饱和溶液分别由 50℃降温至20℃，析出品体后，仍是该温度下的饱和溶液， 20℃时，溶解度：NH,CI>KNO3,饱和溶液中溶质的质量分 溶解度 1 数=溶解度+100g ×100%= ×100%,所以所得 100g 1+ 溶解度 项化学 答案 NH,CI溶液中溶质的质量分数大于KNO3溶液中溶质的质 量分数。 (3)A.甲是60℃含有110g水的KNO,溶液，恒温蒸发10g 水后，含有110g-10g=100g水，降温至20℃析出25g KNO3,20℃时KNO3的溶解度为31.6g,则甲、乙两溶液 中，KO3的质量均为25g十31.6g=56.6g,即甲溶液的质 量为110g十56.6g=166.6g;B.由A可知，析出固体前，溶 液中KNO3的质量恒为56.6g,降温至20℃过程中，溶液中 水的质量恒为100g,结合溶解度表可知，开始析出KNO3固 体的温度为20~40℃：C.由A可知，乙中的溶液中溶质与 溶剂质量比为56.6g:100g=283:500:D.由图可知，丁为 20℃时的饱和溶液，20℃时KNO3的溶解度为31.6g,要使 丁中溶液的溶质质量分数减小一半，设需要加入的水的质量 为n,则有7×8260g×10%31.6g+10g+ 1 31.6g 31.6g ×100%,解得n=131.6g。 (5)20℃时，150g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中含 有氯化钠150g×10%=15g,设需加入的氯化钠固体质量 为x则有50g十X100%-25%,解得x=30g。 10.(1)A(2)C (3)①t:②增加溶质甲至不再溶解为止（合理即可） ③乙④乙甲丙 11.(1)丙>甲=乙(2)降温结晶（或冷却热饱和溶液） (3)2:7(4)丙>乙>甲 12.(1)t1℃时，a、c的溶解度相等，都等于20g (2)7533.3%(3)cb<a(4)c(5)降温结晶 (6)b>a>c(7)d 13.(1)KC1(2)饱和不变(3)AC(4)D 解析：(3)A.由于在t2℃时KNO,和KCI溶解度相同，所以 t2℃两饱和溶液中溶质的质量分数相等；B.由于饱和溶液 质量关系不确定，分别降温到t1℃，析出晶体的质量无法比 较；C.由于二者的溶解度都随温度的升高而增大，所以分 别升温至13℃，所得溶液中溶质的质量分数相等：D.由于 溶液质量的大小不确定，保持2℃不变，分别加入等质量的 水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数无法比较。 (4)A.根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，所以图① 和图②中溶液的溶质质量相等，在①→②过程中，溶剂质量 减少，所以溶质质量分数②>①：图②和图③中溶液的温度 不变，溶解度不变；C.在③→④过程中，升温蒸发水分，此时 溶解度变大，溶质的质量分数④>③，所以溶剂水的质量分 数③>④，即溶剂质量分数减小，硝酸钾的质量分数不断增 大；D.在②→③过程中，硝酸钾的溶解度不变，溶质质量分 数不变，在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大， 溶质的质量分数④>③。 14.(1)增大(2)78.4g(3)bd 中考专 参考 命题3溶质的质量分数 1.C托盘天平只能精确到0.1g,①正确；由于分子之间有间 隔，10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL,②错 误；50g10%的食盐溶液蒸发掉25g水后所得溶液的溶质 质量分数为0gX10% ×100%=20%,③正确；用10mL量 50g-25g 筒量取8.2mL水，量筒选择合适，④正确。 2.C 3.D m g KNO,不饱和溶液具有一定的质量分数(a%≠0)。 恒温蒸发水分，溶液中溶质质量分数逐渐增大，当溶液饱和 后，溶液中溶质质量分数不变。 4.B 5.CD 6.CD由题意知：溶液甲蒸发5g水后，无晶体析出，得到溶液 乙，乙不一定是饱和溶液，而乙又蒸发后，因为析出了2g晶 体，所以丙一定是饱和溶液。因为第一次和第二次蒸发一样 多的水，而第二次析出2g晶体，第一次无晶体析出，因而甲 是不饱和溶液。 7.D室温时将5.6g氧化钙放入94.4g水中，设生成氢氧化 钙的质量为x。 CaO+H2O-Ca(OH)2 56 74 5.6g 565.6g 074x x=7.4g 故得到的是氢氧化钙的饱和溶液，室温时，氢氧化钙微溶于 水，室温时，氢氧化钙的溶解度在0.01~1g之间，故饱和溶 ○液的溶质质量分数大于0.01g+100 0.01g ×100%≈0.01%，小 1 8 于1g十100g ×100%≈1%。 8.1)5.4①量取混匀②AC(2)26196 22 9.(1)NaC1(2)C(3)③②①④(4)0.1% 10.解：500g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠 的质量为：500g×8%=40g。 溶液稀释过程中溶质的质量不变，设加入水的质量为x。 (500g十x)×5%=40g,解得x=300g 答：该溶液中含有氢氧化钠的质量为40g,需要水的质量为 300g。 11.(1)33.3(2)10:1:4(3)10% 解：(1)反应后所得溶液中溶质氯化钙的质量： 40 12g÷1×100%=33.3g (2)反应生成氯化钙的质量：33.3g-22.2g=11.1g 设样品中碳酸钙的质量为x,反应消耗HC1的质量为y,反 应生成CO2的质量为之。 项化学 答案 CaCO,+2HCI-CaCl,+H2O+CO, 100 73 111 44 x y 11.1g 100 11111.1g x=10g 73 y 11111.1g y=7.3g 11111.1g 44 y 之=4.4g 固体样品中钙元素、碳元素、氧元素的质量比： 2g:0eX品Xw0:0gx品×1o=014 (3)盐酸溶液质量：100.8g十4.4g-10g一22.2g=73g 稀溶液中溶质的质量分数： 7.3g÷73g×100%=10% 12.解：m(CO2)=30g十80g-101.2g=8.8g 设碳酸钙的质量为x,盐酸中的溶质质量为y,生成的氯化 钙质量为之。 CaCO,+2HCI-CaCl,+H,O+CO, 100 73 111 44 y 8.8g 100 448.8g x=20g 73 y 448.8g y=14.6g 111 448.8g x=22.2g 1)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=20g×100%≈6.7% 30g (2)所用稀盐酸的溶质质量分数= 14.6g×100%≈18.3% 80g (3)当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的质量=30g+ 80g-8.8g-(30-20)g=91.2g 当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数 22.2g×100%≈24.3% 91.2g 答：(1)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%；(2)所用稀 盐酸的溶质质量分数为18.3%；(3)当碳酸钙恰好完全反 应时所得溶液中溶质的质量分数为24.3%。 13.解：(1)Fe+2HCI一FeCl2+H2个 (2)生成H2的质量：14g+116.2g-129.8g=0.4g 设铁的质量为x,生成的FeCl2的质量为y。 中考专 参老 Fe+2HCl-FeCl2+H2个 56 1272 x y 0.4g 56 20.4g 127y 20.4g x=11.2g,y=25.4g 铁的质量分数=1,2g×100%=80% 14g (3)溶液的质量=129.8g一(14g一11.2g)=127g 溶质的质量分数为25.4g×100%=20% 127g 答：原混合物中铁粉的质量分数为80%，反应后所得溶液 中溶质的质量分数为20%。 14.解：(1)黄铜中，锌的质量：26g-19.5g=6.5g (2)设稀硫酸中溶质的质量为x,生成硫酸锌的质量为y。 Zn+H2SO,-ZnSO4+H2↑ 65 98 161 6.5gx y 65_6.5g 98 x=9.8g x 65_6.5g 161 y=16.1g y 稀硫酸中溶质的质量分数：9.8×100%=9.8% 100g (3)稀释后所得溶液的质量：16.1g十(100g-9.8g)+54.7g =161g 稀释后所得溶液中溶质的质量分数：16.1g×100%=10% 161g 答：(1)黄铜中锌的质量是6.5g; (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%； (3)滤液加水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数是10%。 15.解：(1)5.8 (2)由图可知生成的氢氧化镁的质量为5.8g, 设样品中MgCl2的质量为x,生成NaCI的质量为y, MgCl2 +2NaOH-Mg(OH)2+2NaCl 95 58 117 x 5.8g y 9558 x=5.8g x=9.5g 11758 y5.8g y=11.7g MeC,的质量分数为.×100%=19.0%. 项化学 答案 (3)反应后所得溶液中NaCI的质量分数为 11.7g+(50.0g-9.5g)。×100%=17.4%。 50g+150g+105.8g-5.8g 答：(2)样品中MgCl2的质量分数为19.0%；(3)反应后所 得溶液中NaC1的质量分数为17.4%。 16.解：氢氧化钠的质量：32g×25%=8g 设加入硫酸铜质量为x,生成硫酸钠质量为y,生成氢氧化 铜质量为之。 2NaOH+CuSO,=Na,SO,+Cu(OH), 80 160 142 98 8g x y 808g 160x x=16g 808g 142y y=14.2g 808g 98z 之=9.8g 所得硫酸钠溶液的质量为14.2g÷10%=142g 硫酸铜溶液的质量为142g十9.8g-32g=119.8g 所加硫酸铜溶液中溶质的质最分数=8g×10%≈ 13.4% 答：所加硫酸铜溶液中溶质的质量分数为13.4%。 命题4一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1.C2.C 3.(1)量筒(2)7.542.5(3)左 (4)搅拌，加快溶解的速率(5)AB(6)100 解析：(2)配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯 化钠：50g×15%=7.5g,需要水：50g-7.5g=42.5g。 (5)A.称量时，药品与砝码放反了，称取食盐的质量偏小，会 使溶质质量分数偏小；B.量取水的体积时，仰视读数，量取的 水偏多，会使溶质质量分数偏小：C.装瓶时，有少量溶液洒 出，不会影响溶质的质量分数。 (6)设需要加水的质量是x,50g×15%=(50g十x)×5%, x=100g。 4.(1)搅拌，加速溶解(2)②⑤①④③ (3)18.2g11.8g (4)163.8200mL量筒内凹液面的最低处 (5)不变 5.(1)蒸发90% (2)①A②18A③搅拌，加速溶解④AB (3)9.2 6.(1)a(2)AB(3)29.1 解析：(2)A.称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成 中考专 参考 实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小：B.用 量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实 际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小：C.往烧杯 中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使 溶质质量分数偏大：D.转移配好的溶液时有少量溅出，溶液 具有均一性，溶质质量分数不变。 7.(1)漏斗(2)①5.0②量筒、胶头滴管③搅拌，加速溶解 ④1：9 (3)NaCl+H,O+NH,+CO2=NaHCO,+NH CI 8.(1)640(2)玻璃棒(3)B(4)110.6 命题5溶解度曲线 1.D 2.CA.由题中信息可知X的溶解度受温度影响较大，且随温 度降低而迅速减小，Y的溶解度受温度影响较小，所以X中 含有少量Y,应采用降温结晶的方法提纯X:B.由图可知 t,℃时，三种物质的溶解度的大小关系是Y>X=Z;C.若X 为不饱和溶液，降温时，不确定是否改变；D.t℃时，将等质 量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃，X、Y析出晶体，X的 溶解度减小较多，X析出晶体多，Y的溶解度减小较少，Y析 出晶体少，而Z在降温时溶解度增大，不析出晶体，溶液质量 不变，所得溶液质量大小关系是Z>Y>X 3.DA.在比较物质的溶解度时，需要指明温度；B.30℃时三 种物质只有丙的溶解度小于10g,即100g水中溶解溶质的 质量小于10g,则10g水中溶解溶质的质量小于1g,所以 30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两 支试管中，充分振荡后有剩余固体的是丙，即试管1：C.向烧 杯中加入NH,NO,固体后，温度降低，若降到20℃以下，才 有晶体析出，高于此温度，则无晶体析出：D.将30℃时甲 乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，甲乙溶解度减小， 均析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，丙溶解 度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降 温前相等；饱和溶液中溶质质量分数=溶解度十100g 溶解度 100%,即溶解度越大质量分数也就越大，20℃时乙的溶解 度大于甲的溶解度大于30℃时丙的溶解度，故所得溶液中 溶质的质量分数的大小关系是乙>甲>丙。 4.BD 5.(1)①丙>乙>甲②23.1%③丙>乙>甲 (2)①小②小 6.(1)NaCI(2)①KC1②相等③<④BDE⑤8 解析：(2)①由溶解度曲线可知硝酸钾的溶解度受温度影响 较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，由表中数据可知甲 的溶解度受温度影响较小，所以甲物质是KC1。③60℃时， KNO3的溶解度大于KC1的溶解度，所以在60℃时相同质 项化学 答案 量的饱和溶液中，硝酸钾溶液中含有溶质多，含有溶剂少，氯 化钾的溶液中含有溶质少，溶剂多，所以两种溶液中溶剂的质 量大小关系为KNO3<KCl。④20℃时，将一定量的KNO3固 体放入盛有水的试管中，发现有少量固体未溶解，说明已经 达到饱和，再向烧杯中的水中加入某物质后，试管内固体能 完全溶解，说明硝酸钾溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，所 以向烧杯的水中加入某物质后溶液温度升高了。A.放入冰 块后溶液温度降低；B.生石灰与水反应，放出大量的热，溶液 温度升高；C.硝酸铵溶于水，溶液温度降低：D.氢氧化钠溶 于水，溶液温度升高；E.浓硫酸溶于水，溶液温度升高。⑤ 20℃时，氯化钾的溶解度是34.0g,所以降温后析出晶体的 质量：42g一34g=8g。 7.(1)2:528.6% (2)冷却热饱和溶液（或降温结晶） (3)<(4)俯视(5)② 8.(1)①KNO3②BCE③C>B>E>F (2)ABD(3)4.66.4 解析：(2)A.t℃时，100g水中最多溶解溶质的质量为100g,故 t℃时该物质的溶解度为100g;B.在曲线上的点和曲线上边的 点都是饱和状态，在曲线下边的点属于不饱和状态，所以w、z都 是饱和状态：C.点z和点w都是饱和状态，z点含有的溶剂多， 所以点z向点w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水；D.设 80g水达到饱和需要溶解溶质质量为x则：1：0解得一 x=80g,原来含溶质50g,所以还需加溶质30g。 (3)1L=1000mL=1000cm3,稀释后稀硫酸溶液的质量= 1000cm2×1.84g/cm×98%=6440g=6.440kg≈ 28% 6.4kg,则需要水的质量=6440g-1000cm3×1.84g/cm =4600g,则水的体积为4600mL=4.6L。 9.(1)t2(2)增加溶剂(3)37.5%(4)乙>丙>甲 (5)350 综合测试 1.D2.B 3.CA.需要氯化钠的质量为20g×5%=1g;B.20℃时， NaCI的溶解度为36g,饱和溶液的溶质的质量分数为 36g ×100%≈26.5%，所以5%的NaC1溶液不是饱 36g+100g 和溶液；C.将该溶液长时间敞口放置，水会不断蒸发，当溶 液饱和后，水继续减少，氯化钠会以晶体形式析出；D.配制 溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水酒出，导致水 的质量减小，则溶液的浓度会大于5%。 中考专 参考 4.c由题意得100gX20%10g×100%≈11,1%. 100g-10g 5.CA.KNO3的溶解度受温度影响较大，因此从KNO3溶液 中得到KNO晶体应采用降温结晶的方法；B.气体的溶解 度随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大；D.10g NaNO,完全溶于100g水中，溶质质量分数=10g十100g 10g X 100%≈9.1%。 6.C 7.CDA.二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和 水，气体被消耗，气压变小，所以气球会变瘪；B.过氧化氢在 二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，气压变大，气球会 变鼓；C.硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，气压变小，气球会 变瘪：D.根据金属活动性顺序表可知，铜与稀硫酸不反应， 气压不变，气球不会变化。 8.ABA.因为开始生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂 质量减少，对于饱和氢氧化钙溶液来说，溶剂减少就会析出 溶质，所以溶质减少，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙时 放出热量，在反应过程中温度升高，溶解度减小，但冷却后温 度降低，溶解度又增大了，又溶解了一部分，温度不变后溶质 的质量也不变了；B.因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，所 以溶剂质量减小，当生石灰全部反应后，水的质量不再减小： 溶解度 C.因为饱和溶液的质量分数计算公式是10g十溶解度× 100%,所以饱和溶液的溶质质量分数的影响因素是溶解度， 固体的溶解度影响因素是温度，因为最后恢复到原来温度， 所以最后的溶解度与开始时相等，溶质质量分数不变；D.氢 氧化钙溶解度随温度升高而减小，加入氧化钙，氧化钙与水 反应放热，氢氧化钙溶解度先减小再增大。 9.B10.D 11.(1)蒸发池(2)蒸发溶剂 (3)2NaC1+2H,0通电H,◆+CL,↑+2NaOH (4)托盘天平75 12.(1)液体NaC1(2)③①②④(3)①甲②> (4)饱和13.0% 13.(1)BD(2)①A>B>C②60③B④B (3)玻璃棒75 14.(1)C(2)①37.3②28.1③NaC137.3g<X≤55g (3)2450 解析：(2)②向烧杯中加入100g水和49.0gKNO3固体配 成40℃的溶液，再冷却到10℃，10℃时，硝酸钾的溶解度 为20.9g,则析出固体的质量为：49.0g-20.9g=28.1g; 项化学 答案 ③在60℃时，分别取X g NaCl和X g KNO固体于烧杯 中，分别加入100g水，甲中固体有部分未溶解，乙中固体 全部溶解，说明该温度下，甲中固体的溶解度小于乙中固体 的溶解度，则加入甲烧杯中的固体是NaC1;60℃时，氯化钠 的溶解度为37.3g,甲中有部分固体未溶解，故X>37.3g,该 温度下，硝酸钾的溶解度为110g,乙中固体全部溶解，且再 向乙中加入Xg同种固体，仍然能全部溶解，故X≤55g; (3)需要称量氯化钠固体的质量为：150g×16%=24g:设 需要加入蒸馏水的质量为x,根据稀释前后，溶质的质量不 变，可得：150g×16%=(150g+x)×12%,x=50g。 15.(1)②①④③(2)39(3)A(4)1 16.(1)>28.6%(2)C(3)130< 17.(1)①t1②33.3%③B>A>C (2)①不饱和②11③C (3)④②①③2550 解析：(1)①t1℃时，因为A和C的溶解度相等，因此饱和溶 液中溶质质量分数相等；②t2℃时A的溶解度是50g,即 t2℃时，100g水溶解50gA恰好饱和，60gA物质加入 100g水中不断搅拌，能形成饱和溶液，溶质质量分数为： 50g 100g+50g ×100%=33.3%;③AB的溶解度随温度的升 高而增大，C溶解度随温度的升高而减小，所以将2℃时 A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，A、B溶解度减 小，析出品体，溶质的质量分数减小，根据饱和溶液中溶解 度越大溶质的质量分数越大可知，1℃时B的饱和溶液溶 质的质量分数大于A,C溶解度增加，变为不饱和溶液，，℃ 饱和溶液中溶质质量分数与t2℃时相同，又t2℃时C溶解 度小于A、B在1，℃时溶解度，所以C降温后所得溶液中溶 质的质量分数最小，则将t,℃的A、B、C三种物质的饱和溶 液都降温至t,℃，所得三种溶液中溶质质量分数的由大到 小关系是B>A>C:(2)①由第一次蒸发10g水析出固体 1g,再蒸发10g水析出5g,说明原溶液是不饱和溶液； ②由实验可知，20℃时10g水中最多可溶甲5g,所以n= 6十5=11；③因为不知道甲在其他温度时溶解度，所以甲的 溶解度随温度变化的趋势无法判断；(3)②设20%的氢氧 化钠溶液的质量为x, xX20%=50g×10%x=25g 需要水的质量为：50g-25g=25g,体积为25mL。所以 选50mL量筒。 18.(1)36.6150(2)1000(3)BC78.4(4)BC 19.解：稀硫酸中溶质的质量=245g×20%=49g 设参加反应的铁的质量为x,生成FeSO,的质量为y。月 中考专项化学 参老答案 Fe+H,SO,-FeSO,+H2↑ 5698 152 x 49g y 56x 9849g x=28g 152_y 9849g y=76g 废铁屑中铁的质量分数=28g×100%=87.5% 32g 需要40%的硫酸的质量-8是-12.5g 需要40%的硫酸的体积=，122.5g =94.2mL 1.3 g/cm' 答：废铁屑中铁的质量分数为87.5%；生成硫酸亚铁的质 量为76g:需要40%的硫酸的体积94.2mL。 20.解：设碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y。 Na,CO,+2HCI=2NaCl+H,O+CO, 106 117 44 x y 4.4g 106x117y 444.4g444.4g x=10.6g,y=11.7g 设反应后的溶液中氯化钠的质量为之，则根据钠元素的质 量守恒可得： Na NaCl 23 58.5 13.8g 2358.5 13.8g× x=35.1g 原混合物中NaC1的质量为：35.1g-11.7g=23.4g 所得溶液的质量为：23.4g十10.6g十103g-4.4g=132.6g: 所得溶液中溶质的质量分数为：6×10%≈26.5%： 答：所得溶液中溶质的质量分数为26.5%。