8.第一部分 专题八 金属和金属材料-【一飞冲天】中考专项精品试题分类化学

中考专 参考 专题八全属和金属材料 知识梳理 一、金属材料 1.铝钙银铁 2.(1)汞 3.(1)金属非金属(2)2%4.3%0.03%~2% (3)大于低于(4)纯金属合金(5)人造骨 二、金属的化学性质 1.Q)①2Mg十O,点燃2Mg0镁在空气中剧烈燃烧，发出耀 眼的白光，生成白色固体②4A1+3O2一2AlO ③3Fe十20，点燃Fe,0,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固 体④2Cu+0,△2Cu0 2.(1)氢气减弱Mg+2HC1-MgC12+H2↑ 2A1+6HC1-=2AICl+3H2↑Zn+H2SO,-ZnSO,+H2↑ Fe+H2SO,=FeSO,+H2个 有气泡产生，溶液由无色逐渐变成浅绿色 （(2)单质化合物单质化合物 3.(1)2A1+3CuSO,一Al2(SO,)3+3Cu铝丝表面有红色物 质生成，溶液由蓝色变为无色 (2)Cu+2AgNO,=Cu(NO3)2 +2Ag 铜丝表面有银白色 物质生成，溶液由无色变为蓝色 (3)Na Fe Cu Ag 三，金属资源的利用和保护 1.(2)Fe,O,Cu2O Al2O Fe2O3 MnO:TiO: 2.Fe,0,十3C0高温2Fe+3C0,红棕黑澄清石灰水变泽 浊蓝 3.(1)空气水水蒸气(2)Fe203·xHO 模拟练习 命题1金属材料 1.B2.B3.A4.D5.B 6.D铅锑合金的熔点较低，如果制成发热体后很容易烧断。 7.(1)导电(2)③(3)4A1+302-2A120 4)①Cu0+H,△Cu+H,0②8 命题2金属的化学性质 1.C2.AC3.A4.A5.A6.C7.D 8.A把Zn放入Cu(NO,)2溶液中，Zn能把Cu置换出来，向 滤渣中加人稀盐酸，无气体产生，说明滤渣中没有Z,只有 Cu。而滤液中一定有Zn(NO,)2,可能有Cu(NO)2。 9.A 10.BCA.滤液中只有Fe(NO,)2时，滤出的固体可能为Cu、 Ag,例如铁和硝酸银、硝酸铜恰好完全反应时：B.滤液中只 有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2时，滤出的固体只有Ag,例如铁和 项化学 答案 硝酸银恰好完全反应时；C,滤液中有Fe(NO)2、Cu(NO)2、 AgNO3时，滤出的固体只有Ag,例如硝酸银过量时：D.滤液中 有Cu(NO3)2时，滤出的固体中不可能含有Fe。 11.B 12.BD假设混合物中铁的质量为5.6g,则根据化学反应方 程式：Fe+2HCI一FeCl十H2个可计算出此时产生氢气的 质量为0.2g,同理可计算出5.6gA1与足量盐酸反应产生 氢气的质量大于0.2g,5.6gZm与足量盐酸反应产生氢气 的质量小于0.2g。A.若混合物为Fe、Al,m一定大于 0.2g;B.若混合物为Fe、Zn,m一定小于0.2g;C.若混合 物为Fe、Zn,m一定小于0.2g,混合物中铁的质量分数为 50%,则m一定大于0.1g:D.若混合物为Fe、Al,因相同 质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，若 5.6g全为铁时，消耗盐酸的质量为7.3g,所以若混合物为 Fe、A1,所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%。 13.BCA.等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反 应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余， 由M一H2可知，相对原子质量小的金属有剩余，则镁有剩 余，而锌可能没有剩余；B.由于得到的氢气一样多，根据元 素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中 氢元素的质量一定相等，则2HC1~2H~H2SO,,稀盐酸和 稀硫酸质量之比为(36.5×2)：98=73：98；C.根据图像可 以得到，最终产生的氢气的质量相等；D.由于锌的相对原 子质量大，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属锌的 质量要大一些，则消耗的镁与锌的质量之比不等于1：1。 14.(1)C(2)延展（导电、抗腐蚀性、密度小） (3)4A1+3O2-2A12O3(4)D 15.(1)BCA(2)C>B>A (3)Mg、Fe、Zn(4)Mg 16.(1)B(2)B(3)Ag、CuA1(NO)3(4)38.8 解析：(4)设需要含70%的Fe2O3的赤铁矿的质量为x。 3C0+Fe,O,高温2Fe+3CO, 160 112 70%x 20t×(1-5%) 160 70%x 11220tX(1-5%),x≈38.8t。 17.(1)导电(2)大于(3)氧气和水 (4)DZn+2AgNO3-2Ag+Zn(NO3)2 ②Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 ③Ag、Cu、Zn(5)13.2 解析：(4)锌、铝、铜、银的活动性顺序由强到弱为：铝>锌> 铜>银；向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中 加入一定量的锌，锌首先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，对 中考专 参考 应图形中的O~m1,然后锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸 锌，对应图形中的1~m2,如果再加人锌，则锌过量剩余， 对应图中的m2~m3。 ①A点所发生反应为锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，Z十 2AgNO,一2Ag十Zn(NO,)2;②B点对应的反应为锌和硝酸铜 反应生成铜和硝酸锌，此时溶液中含有的溶质为硝酸铝、硝酸 锌和剩余的硝酸铜；③当加入锌的质量为3g时，过滤后，得 到的固体中含有Ag、Cu、Zn。 (5)化学反应前后元素质量不变；取20g氧化铁粉末与一 氧化碳反应一段时间后，称量剩余固体的质量为15.2g,固 体减少的质量为反应的氧元素的质量为20g一15.2g 4.8g;一个一氧化碳分子得到一个氧原子生成一个二氧化 碳分子，则该反应中生成的C0,的质量为4.8gX44 16 13.2g。 命题3金属资源的利用和保护 1.A2.B3.D4.D5.C6.D7.B 8.BA、D.铁生锈是铁与氧气和水反应，生锈的条件越充足， 速度就越快。B.图中液面应该是L端升高，R端降低。 C.海水里有盐，会加快生锈的速度。 9.(1)Fe (2)Zn(NO3)2Fe(NO3)2 (2)Fe+2AgNO3-2Ag+Fe(NO3)2 (3)Fe+H2SO.(稀)=FeSO4+H2个 10.(1)导热氧气（或O2) (2)Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, (3)Fe+CuSO,=Cu+FeSO (4)Y>Z>X(5)84 11.(1)导电(2)Mg+2HC1一MgCI2+H2↑ (3)A>C>BC(4)CD(5)80% 解析：(4)金属活动性顺序：锌>铁>银，向一定量的硝酸银 和硝酸亚铁混合溶液中加入锌粉，锌先跟硝酸银反应生成 硝酸锌和银，如果硝酸银反应完后还有锌剩余，则锌继续和 硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌。A.若滤渣只含一种金属， 说明只发生了锌和硝酸银的反应，滤渣是银，硝酸银可能反 应完，也可能有剩余：如果硝酸银反应完，则滤液中的溶质 是两种：硝酸锌和硝酸亚铁：如果硝酸银有剩余，则滤液中 溶质是三种：硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银；B.如果硝酸银、硝 酸亚铁都完全反应，反应后滤液中只含硝酸锌，金属离子只 有一种（锌离子）；如果硝酸银完全反应，硝酸亚铁没有反 应，滤液中含有硝酸亚铁和硝酸锌，金属离子含有两种（锌 离子和亚铁离子)，这种情况下，滤渣中只有一种固体（金属 银)；如果硝酸亚铁部分反应，滤液中含有硝酸锌和硝酸亚 项化学 答案 铁，金属离子含有两种（锌离子和亚铁离子），这种情况下， 滤渣中有两种固体（银和铁）。因此若滤液中含有两种金属 离子，则滤渣中的固体不一定有两种：C.因为锌和硝酸银反 应中Zn与Ag的质量比为65：216，所以此反应中固体质 量变大：因为锌与硝酸亚铁反应中Zn与Fe的质量比为65 ：56,所以此反应中固体质量变小。若最终得到的滤渣质 量仍为mg,说明反应中锌与硝酸亚铁发生了反应，也就说 明硝酸银已完全反应，如果硝酸亚铁部分反应，则滤液中溶 质有两种，如果硝酸亚铁完全反应，则滤液中溶质只有一 种。故滤液中溶质最多有两种；D.若向滤渣中加入稀盐 酸，有气泡产生，说明滤渣中含有排在氢前面的金属，锌与 硝酸银反应完，硝酸亚铁部分或全部反应，滤渣中一定有银 和铁，可能有锌。如果硝酸亚铁部分反应，则滤液中溶质是 两种（硝酸锌和硝酸亚铁），如果硝酸亚铁全部反应，则滤液 中的溶质只有一种（硝酸锌）。故滤液中溶质最多有两种。 (5)高温条件下，一氧化碳可以把铁从氧化铁中还原出来， 得到的固体质量减少的原因是氧化铁中的氧失去。该赤铁 矿石所含氧化铁中氧元素的质量为：20g一15.2g=4.8g。 设该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为x。 16×3 则20g×x×56×2+16×3X100%=4.8g· 解得x=80%。 12.(1)①提供热量②C+C0,高温2C0 (2①Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, ②处理尾气，防止污染空气 ③氧化亚铁铁和四氧化三铁的混合物四氧化三铁 解析：(2)③依据表中信息可知不能被磁铁吸引的物质是氧 化铁和氧化亚铁，固体全部能被吸引，说明固体中一定不含 有这两者：由于铁与四氧化三铁均能被磁铁吸引，所以黑色 固体的成分可能全部是铁、全部是四氧化三铁或铁和四氧 化三铁的混合物： 得出结论：依据实验测得的数据可知氧化铁的质量是：66g 60g=6g,这些氧化铁中含有的氧元素质量是6g× 3×16 2×56+3×16X100%=1.8g,由于反应前后固体的质量 差即为氧化铁失掉的氧的质量，所以可知反应前后失掉的 氧的质量是66g一65.8g=0.2g,所以该固体不可能全是 铁，固体中还有1.6g氧元素没有失掉，假设剩余5.8g固体 全是四氧化三铁，则其含有的氧元素质量是5.8g× 4×16 3×56+4×16 ×100%=1.6g,所以该固体粉末是四氧化 三铁。 13.(1)800(2)560(3)583.3 中考专 参考 综合测试 1.B2.C3.A4.AC5.C6.B 7.D Mg+H,SO,-MgSO,+H. 2498 10g40.8g Fe+H,SO,-FeSO,+H, 5698 10g17.5g Zn+H2SO,-=ZnSO,+H,个 6598 10g15.1g 若稀硫酸中溶质的质量小于15.1g,硫酸完全反应，Mg、Fe、 Zn生成的H2质量相等；若稀硫酸中溶质的质量介于15.1g 和17.5g之间，生成的H2质量：Mg=Fe>Zn;若稀硫酸中 溶质的质量介于17.5g和40.8g之间，或稀硫酸中溶质的 质量大于40.8g时，生成的H2质量：Mg>Fe>Zn。 8.C 9.q)B(23C0+Fe,0,商温2Fe+3C0,(3)Zn(N0,), (4)6.4 解析：(4)设混合物中铜的质量为x, CuSO,+Ni-Cu+NiSO,△m 5964 5 8.5g-8g 5 64 8.5g-8gx x=6.4g。 10.(1)导电(2)隔绝空气和水(3)①④ （42A1+Fe,0,高温2Fe+Al,0, (5)铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 减小 11.(1)大于(2)+5(3)AC(4)70% 12.(1)A(2)十3(3)40铁的锈蚀消耗氧气，且氧气约占 空气体积的号(4)温度温度在10~50℃的范围内，温 度越高，铁钉锈蚀的速度越快(5)试管内的氧气已耗尽， 剩余的铁不能继续锈蚀向乙装置的试管中充入氧气，且 在50℃的环境下放置三天。若铁钉增加的质量大于0.18 g,则该分析成立。 13.(1)①铁制外筒（或铝合金内筒）②可回收③水和氧气 (2)甲>丙>乙(3)A(4)2976.7(5)BC 解析：(5)A.镁、锌、铁、铝和稀硫酸反应的关系式为 项化学 答案 Mg+H,SO,-MgSO,+H2↑ 24 Zn+H,SO,-ZnSO.+H2↑ 65 2 Fe+H,SO,-FesO,+H2↑ 56 2 2A1+3H,SO,=A1,(SO,)3+3H2↑ 54 6 2.4g镁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，2.4g铝和稀 硫酸反应生成氢气的质量大于0.2g,2.4g锌和稀硫酸反 应生成氢气的质量小于0.2g,2.4g铁和稀硫酸反应生成 氢气的质量小于0.2g,则金属可能是镁；B.向其中加入 100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，得到无 色溶液，固体无剩余，样品中一定不含有银，2.4g镁和稀硫 酸完全反应生成0.2g氢气，可能含有镁；C.反应生成 0.2g氢气，氢元素全部来自硫酸，参加反应的硫酸的质量 0.2g÷(品×10%)=9.8、所得蒂液中溶质总质量为 (2.4g十9.8g)一0.2g=12g:D.参加反应的硫酸的质量 ®.8g,加人的稀硫酸的溶质质量分数为，8gX10%子 9.8%。 14.(1)含碳量不同(2)A12O (3)①铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变蓝色 ②Zn+2HCI-ZnCL,+H2↑③AB ④FezO,十3H2SO,-Fe,(SO)3+3H,O (4)175t(5)b(6)84% 解析：(5)a.若滤液为浅绿色，滤液中一定含有硝酸亚铁，则反 应中锌的量不足，没有将硝酸亚铁完全置换，则滤渣中一定没 有锌：b.加入的锌粉先与活动性较弱的银的盐溶液硝酸银反应 生成银和硝酸锌，所以滤液中一定有Zn(NO3)2,滤渣中一定有 银；C.若取少量滤液，加入KC1溶液，无明显现象，证明硝酸银 完全与锌反应生成了银和硝酸锌，则滤渣中一定有银，不能判 断是否含有铁；d.题目中出现的金属中只有锌、铁能够与稀盐 酸反应产生气泡，若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤 渣可能的组成有银、铁或银、铁、锌两种情况。 (6)参加反应的纯净HC1的质量=100g×7.3%=7.3g 设样品中氧化铜的质量为x。 CuO+2HCI -CuCl2+H2 O 80 73 7.3g 80 x 737.3g x=88 中考专项化学 参考答案 64 氧化铜中铜元素的质量=8g×64十16×100%=6.4g 原10g氧化铜和铜的混合物中铜元素的质量分数= 6.4g+10g-8g×100%=84% 10g 15.(1)延展 (2)MgCl,Cu和Fe (3)①Fe,O,CuO②C+CO, 高温2C0 ③Fe+CuSO,=FeSO,+Cu (4)2715.4 16.(1)B (2)Fe十CuSO,一Cu十FeSO,硬度大（答案合理即可） (3)盐酸溶液的浓度O2CuSO,(答案合理即可) (4)ZnSO4、FeSO4< (5)B 17.(1)根据第二次和第三次固体都是减少了3.25g,所以第一 次也是减少3.25g,所以样品质量为20.0g+3.25g= 23.25g,而第四次加入硫酸后与第三次加入硫酸后剩余固 体质量相同，说明第三次加入硫酸时，锌已反应完全，此时 剩余固体质量为13.5g,应为铜的质量。因此铜的质量分 数为100%≈58,1%<60%，该黄铜螺母不符合 标准。 (2)第二次反应时，消耗锌的质量为23.25g一16.75g 6.5g。设生成ZnSO,的质量为x,生成H2的质量为y。 Zn+H2SO4-ZnSO4+H2个 65 161 2 6.5g x 65161 6.5gx x=16.1g 652 6.5gy y=0.2g 16.1g 反应后溶液中溶质的质量分数=6.5g十40g-0.2g 100%=16.18×100%≈34.8%。 46.3g中考专项精品试题分类化学 冲天 专题八 金属和金属材料 知识梳理 一、金属材料 1.金属之最 地壳中含量最高金属元素： 。人体中含量最高的金属元素： 。 导电、导热性最 好的金属： 。目前世界年产量最高的金属： 2.常见金属的物理性质及用途(5年5考) (1)常温下，金属都是固体( 除外)，大多数金属是电和热的良导体，有延展性，密度较大， 熔点较高。 (2)金属的物理性质和用途之间的关系 金属的物理性质 金属的用途 3.合金 (1)在纯金属中加热熔合某些 能导电 或 制电线、电缆 制得的具有金属特征的物质。 能导热 做炊具 (2)生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金。 有延展性 拉成丝，做成箔 生铁的含碳量为 ,钢的含碳量 为 。[2021.24.(1)、2022.23.(3)] 有一定的机械强度 制造车辆、防盗门窗、机械等 (3)合金的硬度之般 (填“大于”或 具有金属光泽 做装饰品 “小于”)其成分金属的硬度，合金的熔点 性质决定用途 般（填“高于”或“低于”）其成分金属 反映 的熔点。 比较黄铜片（铜锌合金）和铜片的硬度，可 以将它们相互刻画。 (4)金属材料包括 和 (5)钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工设备、通信设备和医疗等。钛合金与 人体具有很好的“相容性”，可以用来制造 二、金属的化学性质(5年5考) 1.金属与氧气的反应 (1)大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。镁、铝在常温下就能与氧气反 应，铁铜等在高温时能与氧气反应，金在高温时与不与氧气反应（真金不怕火炼）。 ①镁与氧气反应 化学方程式： ,在空气中燃烧的现象 ②铝与氧气反应[2020.21.(1)、2022.23.(1)] 铝具有很好的抗腐蚀性能的原因，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜， 从而阻止铝进一步氧化。化学方程式： ③铁与氧气反应 化学方程式： 铁在空气中不燃烧，只发生缓慢氧化。铁在氧气中燃 烧的现象 ④铜与氧气反应 在加热条件下，铜能与氧气反应，表面变黑。 化学方程式 一冲天 第一部分知识扫描 2.金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 (1)镁、铝、锌、铁都能与稀盐酸、稀硫酸反应，都有 生成，反应剧烈程度由Mg到Fe逐渐 ,镁与稀盐酸反应的化学方程式为 、铝与 稀盐酸反应的化学方程式为 锌与稀硫酸反应的 化学方程式为 ,铁与稀硫酸反应的化学方程式 为 ,铁与稀硫酸反应的现象为 ,铜 与稀盐酸、稀硫酸均不反应。镁、铝、锌、铁比铜活泼。 (2)置换反应 由一种 与一种 反应，生成另一种 和另一种 的反应。 单质十化合物→新单质十新化合物 3.金属活动性顺序 活泼金属+相对不活泼金属可溶性盐→相对不活泼金属+活泼金属盐(K、Ca、Na除外)》 (1)铝丝放入硫酸铜溶液中，化学方程式 ,现象 (2)铜丝放入硝酸银溶液中，化学方程式 ,现象 (3)常见金属的活动性顺序 K Ca Mg Al Zn Sn Pb(H) Hg Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 (4)金属活动性顺序的应用 ①判断金属活动性的强弱；②判断金属与酸的置换反应能否发生；[2019.23.(4)]③判断金属与 盐溶液的置换反应能否发生，及反应后滤液、滤渣的成分。[2023.21.(4)、2022.23.(2)、2020. 21.(3) 三、金属资源的利用和保护 1.金属矿物 (1)金属在自然界中的存在 金属资源广泛地存在于地壳和海洋中。除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其 他都以化合物的形式存在 (2)写出下列金属矿物主要成分的化学式。 磁铁矿 ;赤铜矿 ;铝土矿 ;赤铁矿 ;软锰矿 :金红石 2.铁的冶炼(5年5考) 炼铁的主要反应原理是利用一氧化碳与氧化铁的 氧化铁 反应。 氧化碳— 一氧化碳还原氧化铁的化学方程式 ,加热一段时间后，观察到 澄清石灰水 玻璃管中粉末由 色变为 色，试管中 ,装置最右侧气体燃烧产生 色火焰。 3.金属资源保护 (1)铁制品锈蚀的条件[2023.21(2)] 铁生锈的主要条件是与 和 (或 )直接接触。 (2)铁锈的主要成分是 (3)在钢铁表面涂油、刷漆，镀耐磨和耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金和不锈钢等，都能防止钢铁生锈。 4.保护金属资源的有效途径 (1)防止金属腐蚀；(2)回收利用废旧金属；(3)有计划、合理地开采金属矿物；(4)寻找金属的代 用品。 中考专项精品试题分类化学 冲天 模拟练习 命题1金属材料 6.金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它 们的用途。下列相关说法不正确的是() 1.下列生活用品中，用金属材料制作的是( A.不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械 A.瓷器 B.铁罐 B.铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具 C.玻璃瓶 D.塑料杯 C.铝合金轻而坚韧，可做汽车、飞机和火箭的 2.上海世博会部分场馆的图片如下，其中出现了 材料 金属材料的是 D.铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制 成发热体 7.人类社会的发展离不开金属材料，用你学到的 化学知识分析下列问题 东方之冠”的氟碳涂料 “阳光谷”的方形钢管 (1)物质的性质决定物质的用途。因为铜具有 A 良好的 性，所以铜常用于制作 导线。 (2)常见的三种金属被发现和使用的先后顺序 依次为铜、铁、铝。金属大规模被使用的先 石油馆外表的聚碳酸酯 江西馆外表的青花瓷 后顺序跟下列 (填序号)关系最大。 ①地壳中金属元素的含量②金属的熔点 C ③金属的活动性 3.下列有关金属的说法，正确的是 (3)铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，用 A.铁和硬铝都属于金属材料 化学方程式表示其原因： B.生铁和钢都是铁的单质 (4)有铜和氧化铜的混合物10g,通入氢气加 C.铁、铝、铜都是银白色金属 热至完全反应，冷却后称量剩余固体的质 D.不锈钢是永不生锈的钢铁 量为8.4g。 4.（2023·和平区二模)下列物质中属于纯净物 ①写出氧化铜与氢气反应的化学方程式： 的是 ( A.空气 B.生铁 ②该混合物中氧化铜的质量为 g。 C.赤铁矿石 D.冰水共存物 命题2金属的化学性质 5.(2023·河西区期末)下列物质中，不属于合金 1.下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得 的是 的是 ( A.生铁 A.硫酸锌 B.氯化镁 C.硬铝 C.氯化铁 D.硫酸铝 一冲天 第一部分 2.(2020·滨海新区期末)（双选）为了验证Fe、6.(2024·和平区一模)现有X、Y、Z三种金属， Ag、Cu三种金属的活动性顺序，下列选用的 如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过 药品可行的是 会儿，在Y表面有银析出，而乙没有变化；如 A.Fe、CuSO,溶液、Ag 果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产 B.FeSO,溶液、Cu、Ag 生气泡，Y不反应。根据以上实验事实，判断 C.FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 D.FeSO,溶液、Ag、CuSO4溶液 ( 3.(2020·河东区期末)有甲、乙、丙三种金属，甲 A.Z、Y、X B.X、Z、Y 在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几 C.X、Y、Z D.Y、X、Z 乎不与氧气反应。如果把乙和丙两种金属分 7.(2024·河西区一模)过氧化钙(CaO2)是一种 别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有 银析出，而丙没有变化。则甲、乙、丙三种金属 鱼池增氧剂，能与水反应生成氧气，该反应的 的活动性由强到弱的是 方程式为：2CaO2十2H2O一2X十O2个，下列 A.甲>乙>丙 B.甲>丙>乙 说法正确的是 C.丙>乙>甲 D.乙>甲>丙 A.X的化学式为CaCO 4.(2021·和平区期末)某同学探究X、Y、Z三种 B.该反应属于置换反应 金属的活动性顺序，做了以下实验：(1)取样， C.反应前后氧元素化合价不变 分别加人CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现 D.若消耗36gCaO2,能产生8gO2 红色物质，而Y却没有；(2)取X、Z大小相等8.把一定质量的锌粉放入C(NO)2溶液中，充分 的颗粒，分别加入质量和溶质质量分数相等的 反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生。 稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速率明： 根据以上现象，下列判断分析正确的是( 显比Z快。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱 A.滤渣中只有Cu 依次是 ( B.滤液中只有Zn(NO3) A.X>Z>Y B.Z>Y>X C.滤液中一定有Zn(NO3)2和Cu(NO3), C.X>Y>Z D.Z>X>Y D.滤渣中一定有Cu,可能有Zn 5.(2020·和平区期末)有X、Y、Z三种金属，把 9.向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入一定质 Y投入X(O3)2溶液中，Y表面有X析出， 量的铁。下列说法正确的是 () 溶液质量增大；把X投入Z(NO3)2溶液中，得 到X(NO3)2,溶液质量减小。下列判断错误 A.如果铁过量，所得滤液中只有2种溶质 的是 ( B.滤液中溶质一定有硝酸锌，一定没有硝酸银 A.X、Y、Z可能依次是Cu、Fe、Ag C.向所得滤渣中加人稀盐酸，若有气体生成， B.元素的相对原子质量可能是Z>Y>X 则一定有锌 C.金属活动性顺序是Y>X>Z D.若向滤渣中加入盐酸没有气体生成，则滤液 D.X、Y、Z可能依次是Fe、Zn、Hg 的组成有3种情况 中考专项精品武题分美化学 冲天 10.(2021·西青区二模)（双选）向AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Fe 粉，充分反应后过滤。下列情况能出现的是 的质量 ( ) 锌 A.滤液中只有Fe(NO3)2时，滤出的固体不 0 时间 可能为Cu、Ag A.锌一定没有剩余 B.滤液中只有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2时，滤 B.消耗的稀盐酸和稀硫酸质量之比为73：98 出的固体只有Ag C.最终产生氢气的质量相等 C.滤液中有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO D.消耗镁的质量与消耗锌的质量之比 时，滤出的固体只有Ag 为1：1 D.滤液中只有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2时，滤14.(2020·部分区二模)科技兴则国兴。嫦娥探 出的固体为Fe、Cu、Ag 月、蛟龙潜海、磁悬浮高铁纵横…中国科技 11.(2021·南开区期末)由两种元素组成的某合 的迅猛发展让世界见证了“中国速度”！ 金6g与足量的稀硫酸充分反应后，生成 (1)火箭、卫星、船舶等制造业常使用玻璃钢、 0,2g氢气。下列说法不合理的是 ( 塑料、钛合金等材料，其中塑料属于 A.合金中的元素可能是Fe和Cu (填字母)。 B.所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝 A.金属材料B.复合材料C.合成材料 和硫酸 (2)金属铝应用广泛。铝块制成铝丝，铝丝作 C.合金中的元素可能是Zn和Fe 室外高压线，铝合金制造的飞机外壳，具 D.所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸 有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受 12.(2021·和平区期末)（双选）现有铁和另一种 水雾和雨雪侵蚀等特点。据此可知铝具 金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加○ 有 (写出一种即可)性质。 入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者 (3)铝合金门窗变旧变暗后，尽量不用砂纸或 恰好完全反应，产生氢气的质量为。下列 钢丝球打磨，其原因（用反应的化学方程 说法正确的是 ( 式表示)为· A.若混合物为Fe、Al,m可能是0.2g (4)“愚人金”为铜锌合金，外观与黄金极为相 B.若混合物为Fe、Zn,m不可能是0.2g 似，纯铜的硬度比纯金硬度稍大。不法商 C.若混合物为Fe、Zn,m可能是0.1g,则该 贩常用“愚人金”冒充黄金牟取暴利。下 混合物中铁的质量分数为50% 列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案， D.若混合物为Fe、Al,则稀盐酸中溶质质量 不合理的是 (填字母)。 分数一定大于7.3% A比较硬度，硬度大的是“愚人金” 13.(双选)有等质量的镁和锌，前者放入质量分 B.灼烧，表面变黑色的是“愚人金” 数为10%的稀盐酸中，后者放入质量分数为 C.浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是 10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变 “愚人金” 化曲线如图所示。下列说法正确的是() D.浸没在硫酸镁溶液中，表面附着白色物 质的是“愚人金” 一冲天 第一部分知识扫描 ■■■ 15.等质量的三种不同金属分别与足量的、溶质 观察到有红色物质。则滤渣中一定含有 质量分数相同的稀硫酸反应，都生成十2价 的金属为 ;滤液中一定含有的溶 的硫酸盐，其反应情况如图所示： 质为 (请填写物质的化学式)。 生 (4)工业用高炉炼铁，如生产20t含杂质5% 氢气 的生铁，理论上需要含70%的Fe2O3的 赤铁矿 t(保留一位小数)。 量 C 17.(2021·南开区期末)金属在生产生活中有广 0 泛应用。 反应时间 (1)三种金属活动性由弱到强的顺序是 (1)汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利 用了金属铜的延展性和 性。 (2)将铜锌合金与铜片相互刻画，在铜片表面 (2)三种金属的相对原子质量由大到小的顺 留下明显划痕，说明铜锌合金的硬度 序是 (填“大于”或“小于”)铜的硬度。 (3)若三种金属分别为Zn、Mg、Fe,则符合反 (3)铁粉可作食品脱氧剂，其保鲜原理与铁生 应情况的A、B、C依次是 锈相同，铁生锈的条件是与 接触。 (4)取某二价金属的单质7g放入100g质量分 (4)向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混 数为18.25%的盐酸中，充分反应后金属仍 合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加 有剩余；若取5g该金属放入等量的上述盐 入锌的质量关系如图所示。 酸中，充分反应后，该金属没有剩余。则该 ◆溶液质量g 金属为 (填“Zn“Mg”或“Fe”)。 16.(2021·河东区期末)铁和铝是大自然赐予人 类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。 (1)人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，可能 Om1m2m锌的质量/g 是因为 (填字母，下同)。 ①A点所发生反应的化学方程式为 A.地壳中铝元素含量少 B.冶炼铝的技术要求高 ②B点对应的溶液中含有的溶质为 (2)用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船外壳 (填化学式)。 的零部件，主要是利用其强度高、耐腐蚀 ③当加入锌的质量为m3g时，过滤后，得 和 性质。 到的固体中含有 (填化学式)。 A.导电性好 B.密度小 C.导热性好 (5)一氧化碳具有还原性，常用于冶炼金属。某 (3)用砂纸去除铝片表面的氧化膜，将一定量 同学取20g氧化铁粉末与一氧化碳反应一 的铝浸入一定量的硝酸铜和硝酸银的混 段时间后，称量剩余固体的质量为15.2g, 合溶液中，充分反应后，过滤。滤渣中有 则该反应中生成的CO2的质量为 g。 中考专项精品试题分类化学 一冲天 7.钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而 ◎ 命题3金属资源的利用和保护 损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研 1.(2020·部分区期末)人类每年使用最多的金 究中的重大问题。以下有关金属腐蚀的叙述 属是 ( 不正确的是 ( A.Fe B.Al C.Mg D.Cu 2.(2020·滨海新区期末)下列物质中，不属于合 A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更 金的是 易锈蚀 A.黄铜 B.氧化汞 B.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能 C.焊锡 D.硬铝 比钢铁差 3.(2022·河西区期未)中国“手撕钢”（含铁合 C.钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸 金、厚度仅0.015mm)技术已经超越日本和德 气等发生化学反应 国。下列关于“手撕钢”叙述错误的是( D.在钢铁表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可防止 A.抗腐蚀性比纯铁好B.延展性好 钢铁锈蚀 C.导电性优良 D.硬度比纯铁小 8.如图是探究铁器锈蚀条件的装置。调节L端 4.港珠澳大桥的桥、岛、隧以及“雪龙2”号的船身 与R端的液面高度使之相同，塞紧橡皮塞，一 等主要由金属材料制成。下列金属防护措施 周后观察，下列说法错误的是 不正确的是 A.在金属制品表面镀保护层 B.改变金属结构制成合金使用 C.在金属制品表面涂油漆 D.用稀盐酸定期清洗金属制品 红墨水 铁钉 5.下列有关金属材料的叙述错误的是 A.b管中铁钉上无明显锈迹 A.回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对 B.L端与R端液面高度仍然相同 环境的污染 B.铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性 C.若将a管中的水改为海水则铁钉生锈更 C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能 严重 比铁差 D.a管中在靠近水面上方且近水面处铁钉上有明 D.在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可以 显的锈迹 防止铁制品锈蚀 9.(2022·河东区期未)某实验室的废水中含有 6.一般情况下，两种活泼性不同的金属在潮湿的 大量AgNO3、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2,课外 环境中接触时，活泼性强的金属首先被腐蚀。 小组同学欲从该废液中回收银，并得到副产品 为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在外壳 硫酸亚铁晶体，实验方案如下： 上镶嵌的金属是 A.铅板 B.铜板 C.银板 D.锌板 一冲天 第一部分 入知扣描 →银 的混合物中铜元素的质量分数为 固体甲 适量稀硫酸 ② %。 过量A 硫酸亚 廣 11.(2021·和平区二模)金属材料广泛应用于生 ① 铁溶液 水 溶液乙 产、生活中。 硫酸亚 (1)用铜作导线，利用了铜的延展性和 铁晶体 性。 (1)A的化学式 ,溶液乙的化学式 (2)镁是一种活泼的金属，请写出镁与稀盐酸 为 反应的化学方程式 (2)写出步骤①的化学方程式： (3)将等质量的A、B、C三 AH2的质量/g (3)写出步骤②的化学方程式：◆ 种金属（生成物中金属 B 10.人们的生产、生活离不开金属和金属材料。 元素均为十2价)，分别 (1)生活中用铁锅做炊具，利用了铁的 放入质量分数相等且足 0 性。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空 量的稀盐酸中，产生H2 反应时间 的质量与反应时间的关系如图所示。A、 气中的 和水蒸气等发生的化学 反应。 B、C三种金属中，金属活动性由强到弱的 顺序是 ,相对原子质量最大的是 (2)在工业上以赤铁矿石（主要成分为Fe,O3)为 原料冶炼生铁的原理为 (4)向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液 (用化学方程式表示)。 中加入mg锌粉，充分反应后过滤，得到 (3)在农业上用硫酸铜溶液和石灰乳配制农 滤液和滤渣。下列分析正确的是 药波尔多液。在配制过程中不能使用铁 (填字母序号)。 制容器的原因是 A.若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶 (用化学方程式表示)。 质有三种 (4)有X、Y、Z三种不同的金属，分别与硫酸 B.若滤液中含有两种金属离子，则滤渣中 铜溶液、稀硫酸反应，实验记录如下表（表 的固体有两种 中“√”表示能反应，“一”表示不能反应)， C.若最终得到的滤渣质量仍为mg,则滤 则X、Y、Z三种金属元素活动性由强到弱 液中溶质最多有两种 的顺序是 D.若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生， 则滤液中的溶质最多有两种 硫酸铜溶液 (5)高温条件下，一氧化碳可以把铁从赤铁 稀硫酸 矿石中还原出来。若反应前加入赤铁矿 (5)将10g氧化铜和铜的混合物放入烧杯中， 石的质量为20g,完全反应后称得固体残 加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐 留物的质量为15.2g(假设赤铁矿石中的 酸，恰好完全反应，则原10g氧化铜和铜 杂质不参与反应)，则该赤铁矿石中氧化 铁的质量分数为 中考专项精品试题分美化学 冲天 12.(2020·滨海新区期末)钢铁工业是国家工业 质疑，于是大家提出查阅资料。 的基础。 查阅资料： (1)某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤 I.一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成 铁矿石（主要含氧化铁）、空气等，主要反 分与反应温度、反应时间等因素有关。 应过程如下，请回答： Ⅱ.一氧化碳还原氧化铁的实验中固体产 焦炭 过量空气、高温 生成物 过量焦炭、高温 物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。 ① A Ⅲ. 生成物 赤铁矿，高温，铁 物质 四氧化三铁 氧化亚铁 氧化铁 铁粉 B ③ 颜色 黑色 黑色 红色 黑色 ①焦炭在高炉炼铁中的作用是 性质 能否被磁 能 不能 不能 能 和反应生成还原剂。 铁吸引 ②写出A与过量焦炭反应生成B的化学 实验与猜想： 方程式： I.该小组同学将反应后的黑色固体研磨 (2)某化学兴趣小组利用下图装置模拟工业 后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末能 炼铁的原理进行实验探究，请按要求 全部被吸引，则该黑色固体粉末中不可能 填空： 含有氧化铁和 Ⅱ.进行猜想：黑色固体粉末可能a.全部 氧化碳 氧化铁 为铁粉；b.全部为四氧化三铁；c 得出结论：通过实验中获得的数据进行计算， 得出黑色固体粉末为 (写名称)。 ①写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方 反思与评价：一氧化碳还原氧化铁的实 程式： 验，若要得到铁可适当提高反应温度和延 ②右边导气管口放置点燃的酒精灯的目 长反应时间。 的是 13.(2021·河西区期末)现有1000t含Fe2O3 ③实验中，化学兴趣小组对固体产物成分 80%的赤铁矿石（杂质中不含铁元素），试 进行了探究。 计算： 进行实验：该小组用上面的实验装置，在 (1)该赤铁矿石含Fe2O3的质量是 t; 一定温度下进行了实验，测得下列数据： (2)该赤铁矿石含铁元素的质量是 t: I.反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总 (3)理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量 质量为66.0g(玻璃管的质量为60.0g): t(计算结果精确至0.1t)。 Ⅱ.反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质 量为65.8g(冷却至室温称量)； 分析与讨论：本实验中，玻璃管内固体粉 末由红色全部变为黑色。小明同学认为 该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了 一冲天 第一部分知识扫描 综合测试 1.下列有关金属和金属材料的说法不正确的是 色固体析出 ( D.可选择铁、金属R和硝酸锌溶液来验证铁、 A.青铜是人类历史上最早使用的合金 R和锌的活动性强弱 B.可以用铁桶配制农药波尔多液 5.如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置 C.废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染 于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一 D.铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进 段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确的是 步被氧化 ( 2.(2023·红桥区一模)已知金属锰在金属活动 弹簧夹 性顺序中位于铝和锌之间。下列化学反应不 能发生的是 细 A.Mn+2HCl-MnCl2+H,个 植物油 B.Mg+MnSO-MgSO,+Mn 甲 丙 C.Fe+MnSO,-FeSO,+Mn A.反应后甲、乙容器中气体含氧气的体积分 D.Mn+CuSO.=MnSO,+Cu 数不相等 3.某同学为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性 B.甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀 顺序，设计了三组实验： C.乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重 ①将大小相同的Zn、Fe、Cu三种金属片分别 D.丙中，导管内上升一段水柱 插入体积和浓度均相同的稀硫酸中 6.(2021·河西区期末)在一定量的硝酸银和硝酸 ②将锌片插入硫酸铜溶液中，铜片插入硫酸亚 铜的混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得 铁溶液中 到滤液和滤渣，下列分析正确的是 ③将锌片插入硫酸亚铁溶液中，将铁片插入硫 A.若滤液显蓝色，则滤渣一定没有Cu 酸铜溶液中。其中可以达到目的的是( B.若滤渣只含一种金属，滤液中的溶质可能含 A.①③ B.只有③ 有三种 C.①② D.②③ C.若在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，滤液中 4.(2023·南开区期末)（双选）已知Fe、金属R、 的溶质可能含有两种 H的活动性强弱关系为Fe>R>H,下列说法 D.若在滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤 正确的是 ( 渣一定含有Ag和Cu A.金属R能与稀盐酸反应产生氢气 7.(2020·和平区期末)将质量均为10g的Mg、 B.金属R放入硫酸亚铁溶液中不能验证铁的 Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分 活动性比金属R强 数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成 C.金属R放入硫酸铜溶液中，金属表面有红 氢气的质量关系不可能的是