5.第一部分 专题五 化学反应的定量关系-【一飞冲天】中考专项精品试题分类化学

中考专 参老 专题五化学反应的定量关系 知识梳理 一、质量守恒定律 1.(1)化学反应 2.(1)总质量种类种类数目 3.甲、乙、戊化学密闭装置 二、化学方程式 2.(1)②质量守恒(2)②原子个数 3.65g:5-65g0,2g可制得氢气的质量为0,28 模拟练习 命题1质量守恒定律 1.C2.A3.C4.B5.D6.A7.B8.D 9.C密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反 应，根据测得反应前后各物质的质量分数，求得反应前丙的 质量分数为100%一70%一14%一10%=6%，反应后乙的 质量分数为100%-42%一40%一10%=8%。丁反应前后 质量分数不变，丁可能是催化剂，也可能是与反应无关的物 质。A,反应前甲的质量分数为70%，反应后甲的质量分数 为42%，所以甲是反应物。反应前乙的质量分数为14%，反 应后乙的质量分数为8%，所以乙是反应物。反应前丙的质 量分数为6%，反应后丙的质量分数为40%，所以丙是生成 物。丁反应前后质量分数不变，因此，该反应是甲和乙生成 丙，属于化合反应：B.丁反应前后质量分数不变，丁可能是催 化剂，也可能是与反应无关的物质；C.设生成丙的质量为x, 反应中乙和丙的质量比为=3，解得：x=7g,所以y 消耗3g乙，则生成17g丙；D.参加反应的甲、乙的质量之和 一定等于生成丙的质量。 10.D由图可知，反应前甲的质量分数为17%，反应后甲的质 量分数为14%，甲的质量分数减少3%，是反应物：反应前 后乙的质量分数均为10%，乙的质量分数不变，可能是催 化剂也可能是与该化学反应无关的物质；反应前丙的质量 分数为25%，反应后丙的质量分数为36%，丙的质量分数 增加11%，是生成物；反应前丁的质量分数为48%，反应后 丁的质量分数为40%，丁的质量分数减少8%，是反应物。 所以，该反应可以表示为：甲十丁→丙。A.根据该反应的 表达式可知，甲和丁反应生成丙，符合“多变一”的规律，故 该反应属于化合反应；B.反应前后乙的质量分数不变，则乙 可能是催化剂，也可能是与该化学反应无关的物质：C.丙、 项化学 答案 丁物质变化的质量比为：(36%一25%)：(48%一40%)= 11:8;:D.甲和丁是反应物，两者可能是单质，也可能是化 合物，也可能是一种单质和一种化合物；丙是生成物，根据 化学反应前后元素的种类不变，则丙一定是化合物。 11.A化学反应前后元索种类质量不变；R中碳、氢元素质量 等于二氧化碳、水中碳、氢元素质量，碳元素的质量为 12 2 4g×4×100%=12g,氢元素的质量为36gX8× 100%=4g,A.12g十4g=16g,故R只含碳、氢元素；B.根 据质量守恒定律，消耗氧气为44g十36g一16g=64g; C.R含碳、氢两种元素；D.R中碳元素的质量分数为 12g×100%=75%。 12g十4g 12.C由题中信息可知，消耗氧气的质量为2g,生成水的质 量为1.8g,可得： 4CH,OH+xO,一定条件 mCO2+nCO十8H2O 32x 144 2g 1.8g 32x2g 144=1.8g x=5 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不 变，由碳原子守恒可得m十n=4,由氧原子守恒得2m+ n十8=14，m=2,n=2,则化学方程式为：4CHOH+5O2 一定条件 2CO2+2CO+8H2O。设生成二氧化碳的质量 88 y 为y,由2C08H:0可得，14418gy=1.1g。 13.(1)催化 解：(2)m=90+3=93 (3)根据质量守恒定律可得，产生氧气的质量为90g+ 3g-88.2g=4.8g (4)设参加反应的过氧化氢的质量为x。 2H2O2 Mm0,2H,0+0:↑ 68 32 x 4.8g 68x 32-4.8gx=10.2g 答：(2)m的数值为93；(3)产生氧气的质量为4.8g;(4)参 加反应的过氧化氢的质量为10.2g。 中考专 参考 命题2如何正确书写化学方程式 1.C2.C3.A4.D5.BD 6.ACA.反应②中，反应前氮原子是4个，反应后应该是4 个，包含在未知物质中，反应前后氢原子都是12个，反应前 氧原子是10个，反应后应该是10个，其中4个包含在未知 物质中，X的化学式是NO,生成物是两种化合物，不是置换 反应；B.④中生成的一氧化氮可以用于③，上述过程中产生 的NO可循环使用；C.上述含氮物质中氮元素化合价最低的 是氨气，氨气中氮元素化合价是一3：D.一氧化氮和氧气反 应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氨，NO和 NO2可以相互转化。 7.KOH 命题3利用化学方程式的简单计算 1.D2.B3.C4.A 5.C根据题意，生成C和D的质量和为16g十64g=80g,又 因为二者的质量比为11：9，所以生成的C的质量为80g× 11 9 20-44g,生成的D质量为80g×20=36g,设D的相对分 子质量为x,则可得如下关系： A+2B-C+2D 2×322x 64g 36g 2×32_2x 64g36g 解得x=18。 6.(1)KCl、KClO3、MnO2 (2)解：根据题意可知，生成氧气的质量为4.8g,设生成KC1 的质量为x,消耗KCIO的质量为y。 2KCIO Mn0:2KC1+30.↑ △ 245 14996 y0 4.8g 149x245y 列出比例式：96F4.8g964.88 可求得x=7.45g,y=12.25g,所以反应物中KC1O没有 完全反应，未反应KC1O3的质量为：18.5g一12.25g= 6.25g,剩余固体为：KCl、KClO3、MnO2;MnO2的质量为 18.2g+4.8g-18.5g=4.5g,所以剩余固体中KC1的质 量为7.45g,KClO3的质量为6.25g,MnO2的质量 为4.5g。 答：剩余固体中KC1的质量为7.45g,KCIO,的质量为6.25g, MnO2的质量为4.5g。 项化学 答案 命题4微观模拟图 1.D2.D3.C4.B 5.ACA.在反应I中，参加反应的有O2和NO两种分子；C. 反应Ⅱ中，CO与NO2在催化剂的作用下反应，生成CO2和 N,。方程式为：4CO+2NO,铂催化剂4CO,十N,。由此可 知，参加反应的NO2与CO的分子个数比为1：2。 6.(1)①金属114.8②失去1n3+ (2)①4②17：22 7.(1)A(2)①9.012②4③E失(3)+3 (4)4NH+30,点燃2N,十6H,0 8.(1)氢分子 (2)①Ne②失去③质子数（或核电荷数）④AlO3 (3)CH,+20.点燃C0,+2H,0 命题5表格数据分析 1.B由表中数据分析可知，反应前后Y的质量增加了32g一 2g=30g,故是生成物，生成的质量为30g;同理可以确定Z 的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应； Q是反应物，参加反应的质量为37g一12g=25g;由质量守 恒定律，X应是反应物，且参加反应的质量为30g一25g= 5g,故未测的数值为20一5=15。A.Z的质量不变，可能作 该反应的催化剂，也可能没有参加反应；B.反应中Y、X的质 量比为30g:5g=6：1;C.该反应的反应物为X和Q,生成 物是Y,符合“多变一”的形式，属于化合反应，Y是化合反应 的生成物，一定是化合物；D.X是反应物，且参加反应的质量 为5g。 2.A由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了30g一 16g=14g,故是反应物，参加反应的质量为14g;同理可以 确定丙是反应物，参加反应的质量为6g一4g=2g;丁是生 成物，生成的质量为24g一8g=16g;由质量守恒定律，乙的 质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 A.参加反应的甲、丙的质量比为14g:2g=7:1;B.乙的质 量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；C 该反应的反应物为甲和丙，生成物是丁，符合“多变一”的形 式，属于化合反应，甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种 类相同；D.丁是化合反应的生成物，一定是化合物。 3.CA.待测=19.7g+8.7g+21.6g+0.4g-17.4g 3.6g=29.4g;B.反应过程中，物质乙和物质丁变化的质量 比为8.7g:3.2g=87:32;C.丙物质的质量减少，属于反 应物，甲、乙、丁物质的质量增大，属于生成物，所以丙一定是 化合物，物质丁可能是单质；D.设反应中甲和丙的化学计量 数之比为a:6,则品-品器8-号放反应中甲和丙 的化学计量数之比为1：2。 中考专 参考 4.D根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和。结合反应前后的数 据，甲减少16g,丙增加了44g,丁增加了36g。据此可知乙 应减少64g,即b=0。再由反应前后各物质的质量变化情 况可确定甲、乙为反应物，丙、丁为生成物。进而可确定该反 应为m甲十n乙→p丙十g丁，有如下的比例关系： 64g 16g64g 64g8g20ga4g-8名兰6求出a=16g c=17g。最后，根据乙、丙的相对分子质量及参加反应的实 际质量可得32=44p,”一2 64g44g'p1 5.CA.由质量守恒定律可得，x十y+20+20=30+5+10+ 15,则x十y=20<30,所以a一定是反应物。B.由质量守恒 定律可得，x十y=20。C.x十y=20<30,则x一定小于20， 所以x的取值范围是0≤x≤20。D.反应生成c与d的质量 比为(20-10)：(20-15)=2：1。 综合测试 1.C2.D3.B4.A 5.B参加反应的B2的质量为33g-21g=12g,设物质A的 相对分子质量为a,则有，2a=2X16 21g12g 解得a=28。 6.BDA.由图可知，反应前后丙的质量不变，参加反应的丁为 10g,生成甲的质量为8g,由质量守恒可知生成乙的质量为 2g,a=12;B.反应前后丙质量不变，但不能确定其是化合 物；C.参加反应的丁、乙、甲的质量比为10g:2g:8g=5: 1:4,当丁为5g时，生成乙1g,容器中乙的质量为11g: D.当甲为2g时，反应的丁的质量是2.5g,容器中丙与丁的 质量之比为6g:(10g-2.5g)=4：5。 7.D根据题目中的描述，反应前后甲物质减少16g,乙物质增 加8g,丁物质增加8g,丙物质质量没有发生改变。从此处 可知该反应是一个分解反应：B.丙可能为催化剂，也可能是 不参加反应的其他物质；C.反应前丁的质量为3g,反应中生 成8g丁，因此反应后丁的质量为11g。 8.CA.NH3中氮元素的化合价为一3；B.尿素中氮元素的质 量分数au(N)=2X14 60 ×100%≈46.7%：C.参加反应的 NH3、CO2的质量比为(17×2)：44=17：22；D.尿素中碳 元素、氮元素的质量比为12：(14×2)=3：7。 9.C反应前后元素种类、质量不变；3.6g水中氢元素质量为 3.6gx(1x2 ×2十16×100%)=0.4g,故甲醇的质量为0.4g 1×4 12+1X4+16×100%)=3.2g:由化学方程式可得：8×(12+ 1×4+16):32x=3.2g:4.4g;x=11。A.化学反应前后原 子种类、数目不发生改变：反应前后碳原子数目应该都为8， 故m十n的和为8；B.由分析得：x=11:C.由碳原子守恒得： 项化学 答案 m十n=8;由氧原子守恒得8+11×2=2m+n十16，故m 6,=2;根据甲醇和二氧化碳的质量关系可知二氧化碳质量 为6×44 8×321 3.2g=3.3g;D.由碳和氧气反应的质量关系： C十0.点槛c0.可知，1.1g碳与4.4g氧气混合不能恰好 1232 反应，充分反应后容器中的气体为二氧化碳与氧气的混 合物。 10.(1)HO (2)可能2：1（或1：2）化合反应 (3)<(或小于)生成物氧化镁有一部分以白烟的形式扩 散到空气中 解析：(2)因为“○。”是由两种元素组成的，可能是氧化物； 从图示可知，2个“○。”分子与1个“。”分子反应生成2 个“○。”分子，1个“●。”分子没有参加反应，所以参加 反应的物质的分子个数比是2：1（或1：2），此反应属于化 合反应。(3)根据质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质 量之和等于生成氧化镁的质量，所以m,小于m2:由于镁燃 烧生成的氧化镁以白烟的形式扩散到空气中，导致m1大 于m2。 11.(1)①②⑤ (2)①2②反应物的原子重新组合生成新物质分子的过程 (3)①0②C,H,0H+30,点燃2C0,+3H,0 12.(1)吸附(2)煮沸(3)①BG②73：32 13.(1)①BD②AD③二④最外层电子数 (2)①原子②16：9 14.(1)6.4g(2)63.2g(3)26.9% 解：生成O2的质量：79g-72.6g=6.4g 设参加反应的KMnO:的质量为x。 2KMnO,△KMn0,+MnO,+O.↑ 316 32 x 6.4g 31632 x6.4g x=63.2g 设KMnO4中钾元素的质量为y。 KMnO~K 158 39 79g 158_39 79g y y=19.5g 钾元素的质量分数-80×10%=26.9% 答：(1)生成氧气的质量为6.4g;(2)参加反应的高锰酸钾 的质量是63.2g;(3)剩余固体中钾元素的质量分数为 26.9%。一冲天 第一部知积扫描☐ 专题五 化学反应的定量吴系 知识梳理 一、质量守恒定律 1.质量守恒定律[5年5考] 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量的总和。 (1)质量守恒定律只适用于 (2)质量守恒定律强调的是质量守恒，不包括体积等其他方面的守恒。 (3)注意正确认识“参加化学反应”的物质，如有的反应需要使用催化剂，不能将催化剂视为反 应物。 (4)参加化学反应的“各物质”与生成的“各物质”，应当包括固态、气态所有的物质。 (5)质量守恒的原因 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的 过程。 微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。 所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 宏观上：反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后各物质质量总和必然 相等。 2.化学反应前后“六个不变，两个一定改变，两个可能改变” (1)“六个不变” 宏观上反应物和生成物的 、元素的 各种元素的质量； 微观上原子的 、原子的 原子的质量。不 (2)“两个一定改变” 宏观上物质的种类；微观上构成物质的粒子。 (3)“两个可能改变” 元素的化合价；分子的总数 飞冲天 3.质量守恒定律的实验探究 小气球 玻璃管 铁钉 稀盐酸 红磷 CuSO 溶液 碳酸钠 粉末 镁粉 空气 戊 四 中考专项精品试题分美化学 冲天 上述实验装置能用于验证质量守恒定律的是 (填“甲”“乙”“丙”“丁”或“戊”)」 判断实验能否用于验证质量守恒定律需要注意两点： ①必须发生变化； ②由气体参与或生成的反应，必须在 中进行。 二、化学方程式 1.化学方程式的意义 (1)用化学式来表示化学反应的式子，叫作化学方程式。 (2)化学方程式的意义 ①反应物、生成物和反应条件 ②表示反应物、生成物之间的微观粒子个数比，即化学式前的化学计量数之比。 ③表示反应物、生成物之间的质量比，各物质间质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘 积比。 2.化学方程式的书写[5年5考 (1)书写化学方程式要遵守的两个原则 ①必须以客观事实为基础； ②要遵守 定律 (2)化学方程式的书写步骤 ①写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式，多种反应物和生成物中间用“十”相连。 ②配：根据反应前后原子的种类和个数不变的原则，在反应物和生成物的化学式前面配上适当的 化学计量数，使反应前后每种元素的 相等。 ③注：注明反应发生的条件，注明生成物状态。如“个”“↓”等。 ④等：把“一”改成“一”，意思是化学方程式已经配平，变成等式了。 ⑤查：检查化学式是否正确，化学方程式是否配平，条件和物质状态是否标明，标得是否恰当。 3.根据化学方程式进行简单计算[5年5考] 根据化学方程式计算的一般步骤 (1)设未知量； (2)写出反应的化学方程式并配平。 (3)找出已知量、待求量的关系。 (4)列出比例式。 (5)求出未知量。 (6)写出答案。 根据以上步骤写出计算过程： 实验室里用6.5g锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气的质量是多少？ 解：设可制得氢气的质量为x。 Zn+H,SO4=ZnSO,+H2个 65 一冲天 第一部分知识扫描 模拟练习 命题1质量守恒定律 C.参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27 D.反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律 1.化学反应前后肯定没有变化的是 5.(2022·红桥区结课)AgNO3固体见光或受热 ①原子数目②分子数目③元素种类 易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见光分解 ④原子种类 ⑤物质种类⑥物质的总质量 时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能 A.①②⑥ B.②③⑤ 为 ( ) C.①③④⑥ D.①②⑤⑥ 2.如图是某化学反应前后的微观反应示意图，下 A.H2S B.SO2 C.N2 D.NO 6.(2022·南开区期末)“祝融号”成功在火星着 列说法不正确的是 陆后，利用三结砷化镓太阳能电池作为其动 力，制取砷化镓(GaAs)的化学原理为： (CH3)3Ga+AsH3=GaAs+3Y,则Y的化学 式为 ( A.CH B.CH3 表示不同原子 C.C.H D.C H2 A.反应物中有一种单质和一种化合物 7.(2023·红桥区期中)现将20gA和足量B在 B.生成物可能是氧化物 定条件下充分反应，生成16gC和11gD, C.反应前后元素的种类没有改变 则参加反应的A和B的质量比是 D.化学反应前后分子数目发生了改变 A.20:11 B.20:7 3.化学方程式S十O, 点燃SO,能提供的信息是 C.5:4 D.16:11 ( 8.(2022·部分区二模)一定条件下，在密闭容器 A.硫加氧气等于二氧化硫 内发生的某化学反应，测得反应前和反应后各 B.硫元素和氧元素反应生成二氧化硫 物质的质量见表，下列说法正确的是 C.硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫 物质 甲 乙 丙 D.每32份质量的硫与16份质量的氧气恰好 反应前的质量/g 51 9 3 17 完全反应生成48份质量的二氧化硫 反应后的质量/g 23 3 4.(2023·天津中考)在反应C才2Zn0高温 2Zn十 A.丙一定为催化剂 CO2个中，下列有关说法正确的是 B.丁可能是单质 A.反应前后各元素的化合价均无变化 C.该反应一定是分解反应 B.反应前后锌元素的质量没有发生改变 D.甲与乙的质量变化比为14：3 中考专项精品试题分美化学 一冲天 9.(2020·和平区二模)密闭容器中有甲、乙、丙、12.(2023·红桥区二模)将一定质量的甲醇与 丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前 2g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下， 后各物质的质量分数如图所示。下列说法正 发生如下反应：4CH,OH十x0,一定条件 确的是 mCO2+nCO+8H2O。当反应物完全耗尽 70% 全部转化为生成物时，生成水的质量为 42%40% 1.8g。同时生成二氧化碳的质量为() 14%10% 10以 A.3.3g B.4.4g C.1.1g D.6.6g 甲乙丙丁 甲乙丙丁 13.(2021·河西区期中)某兴趣小组用90g过 反应前 反应后 A.该反应属于分解反应 氧化氢溶液（过氧化氢与水的混合物）和3g 二氧化锰制取氧气，实验中固液物质的总质 B.丁一定是该反应的催化剂 量随时间变化如图所示。请回答并计算： C.若消耗3g乙，则生成17g丙 个固液物质的总质量/g D.反应前甲、乙的质量之和一定等于生成丙的 质量 88.2 10.(2021·红桥区三模)甲、乙、丙、丁四种物质在 一定的条件下反应，测得反应前后各物质的质 量分数如图所示，则有关说法中正确的是 0 时间 (1)反应中二氧化锰的作用是 (2)m的数值（写过程，下同） 甲17% 甲14%丁40% 乙10 48% 乙10% (3)产生氧气的质量； 反应后 (4)参加反应的过氧化氢的质量 丙25% 丙36% A.该反应为分解反应 B.乙一定是这个反应的催化剂 C.丙、丁两物质变化的质量比为9：10 D.甲可能是单质 11.(2021·天津中考)将16g纯净物R在足量 氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g 水。下列判断正确的是 A.R只含碳、氢元素 B.消耗氧气32g C.R含碳、氢、氧三种元素 D.R中碳元素的质量分数为70% 一冲天 第一部分◆知识扫描 命题2如何正确书写化学方程式 A.X的化学式为H2O B.Ca(HCO3)2化学性质不稳定 1.关于2H,十0，点尴2H,0的读法不正确的是 C.变化过程中二氧化碳可以循环使用 D.等质量的Ca(HCO3)2和CaCO3中所含钙 A.氢气与氧气在点燃的条件下生成水 元素的质量相等 B.每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成：5.（双选）氨基钠(NNH2)是生产维生素A的原 2个水分子 料。工业上将金属钠于97100℃熔融，向反 C.常温下，每2体积的氢气与1体积的氧气完 应容器中缓慢通入无水液氨(NH3),再加热至 全反应，生成2体积的水 一定温度生成氨基钠和氢气。下列说法中不 D.每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全 正确的是 ) 反应，生成36份质量的水 A.NaNH2中氮元素的化合价为一3价 2.(2020·河东区一模)如图是用来表示物质间 B.NaNH2中钠元素的质量分数为35.9% 发生化学变化的模型示意图，图中“O”、“O”分 C.钠的熔点比铁的熔点低 别表示两种不同元素的原子，能用该示意图表 D.该反应的化学方程式为：4Na十4NH,△ 示的反应是 4NaNH2+H2↑ 8 6.(2021·南开区二模)（双选）工业上用氮气合 成氨气NH,),用氨气生产硝酸，相关反应 A.2H,十0，点2H,0 如下： B.2H,0海电2H。↑十0， ①N2+3H2 高温、高压 NH 催化剂 C.2C0+0,点燃 2CO2 ②4NH3+5O2 催化剂 4X+6H2O D.H,十C,点槛2HC1 加热 ③2NO+O2-2NO, 3.(2022·部分区一模)黑火药爆炸的反应原理 ④3NO2+H2O-2HNO3+NO 为S+2KN0,十3C点X十N,+十3C0,个， 下列说法不正确的是 则X的化学式为 A.反应①属于化合反应，反应②属于置换反应 A.K2S B.K2SOg B.上述过程中产生的NO可循环使用 C.K2SO D.K2S2Og C.上述含氮物质中氮元素化合价最低的是N2 4.（2024·滨海新区一模)溶洞中钟乳石、石笋的 D.NO和NO2可以相互转化 形成是一个漫长的过程，其涉及的化学变化与：7.(2023·天津中考)高铁酸钾(K2FO4)是一种 下面反应有关：CaCO?+X+CO2= 绿色、环保、高效的水处理剂，它与水反应的化 Ca(HCO3)2,Ca(HCO,)2-CaCO+X+ 学方程式为4K,FeO,+10H2O=4Fe(OH)3￥+ CO2个。下列有关说法不正确的是() 8X+3O2↑，则X的化学式为 中考专项精品试题分类化学 一冲天 命题3利用化学方程式的简单计算 6.(2021·南开区期中)某兴趣小组同学在实验 室通过加热分解氯酸钾固体的方法制备氧气。 1.(2023·东丽区一模)现将10gA和足量B混 MnO (已知：2KC1O3 合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反 →2KCI+3O2个)实验数 △ 应后生成8gC和4gD,则参加反应的A与B 据记录如下： 的质量比是 氯酸钾18.5g 加热一段时间后 剩余固体18.2g A.1:1 B.2:1 C.4:1 D.5:1 二氧化锰ag 生成氧气4.8g 2.(2023·和平区二模)在反应2A十B2一2C中， 请回答： 21gA和足量B,在一定条件下充分反应生成 (1)剩余固体中含有的物质是 33gC。已知B的相对原子质量为16，则A的 (填化学式)。 相对分子质量为 (2)计算剩余固体中各物质的质量。 A.26 B.28 C.30 D.32 3.(2022·河东区二模)在化学反应A十2B 三 C十2D中，已知B和C的相对分子质量之比 为8：11，当16gA与一定量B恰好完全反应 冲天 后，生成44gC,则生成D的质量是( A.9g B.18g C.36g D.48g 4.(2021·和平区二模)在反应A+3B-2C+2D 中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生 成88gC。若C、D的相对分子质量之比为 飞冲天 THET○P 22:9,则A与B的相对分子质量之比为 A.7:8 B.8:7 C.7:24 D.24:7 5.(2021·东丽区一模)在化学反应A十2B一C+十 2D中，已知16gA与64gB恰好完全反应，生成 C和D的质量比为11：9，又知B的相对分子质 量为32，则D的相对分子质量为 A.9 B.12 D.36 一冲天 第一部分知积扫描 O◇命题4微观模拟图 4.(2022·河西区期末)丙烷(C3Hg)是液化石油 气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的 1.(2020·河东区期末)如图是“尾气催化转换 微观示意图如下。下列说法正确的是( 器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的 微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原 oH 子。下列说法错误的是 点燃 000 8 0-0 丙 催化剂 A.甲中碳、氢元素质量比为3：8 (反应前) (反应后) B.44g甲完全燃烧至少需要160g乙 A.该反应有单质生成 C.乙和丙的元素组成相同 B.图中的反应物可能是两种氧化物 D.生成的丙与丁的分子个数比为1：1 C.参加反应的两种分子个数比为1：1 5.(2022·南开区期末)（双选）汽车尾气净化装 D.原子在化学变化中是可再分的 置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的 2.(2023·南开区三模)载人航天器中处理CO2 微观过程可用下图表示。下列有关说法不正 的一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后 确的是 ( 分子种类变化的微观示意图如下，下列说法正 确的是 ( O氧原子 ●氮原子 。氢原子 ○碳原子 Q0 0O0 定条件 8 0氧原子 铂催化剂 甲 乙 丙 ○碳原子 A.乙和丙的元素组成相同 A.反应I中有三种分子参加反应 B.丙的相对分子质量为16 B.整个反应过程中原子数目没有发生改变 C.反应前后氧原子个数不相等 C.反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳 D.参加反应的甲和乙的分子个数比为4：1 的分子个数比为1：1 3.(2022·和平区三模)清华大学研究人员成功 D.此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、 研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转 二氧化氮对空气的污染 化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中：6.(2021·东丽区二模）在宏观、微观和符号之间 的微粒恰好完全反应)所示。下列说法正确 建立联系是化学学科的特点。 的是 ( (1)根据下图完成下列内容： 氢原子 催化剂」 + O氧原子 ●碳原子 49 In 甲 丙 钢 A.丁的化学式为H2O2 114.8 B.反应前后催化剂的性质不变 C.参加反应的甲与乙的质量比为3：22 ①铟属于 (填“金属”或“非金 D.反应前后分子的个数没有改变 属”)元素，其相对原子质量为 中考专项精品试题分美化学 冲天 ②在化学反应中，铟原子容易 (填 2LiCoO2+Ce=2Lio.sCoO2+LiCs “失去”或“得到”)3个电子形成铟离子，铟 LiCoO2中Li的化合价为+1价，则Co的 离子的化学符号为 化合价为 (2)尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥，工 (4)下图为某化学反应的微观示意图。 业上生产尿素的反应的微观示意图如下： 点燃 0-氢原子 吻 06 ●氧原子 氢原子 甲 丙 丁 聊氮原子 定条件 氧原子 反应前 反应后 氯原子 该反应的化学方程式为 C D 碳原子 反应前 反应后 8.(2023·天津中考)在宏观、微观和符号之间建 立联系是学习化学的重要思维方式。 ①尿素由 (填数字)种元素组成。 (1)氢气是由 (填“氢分子”或“氢原 ②生产尿素的反应中，参加反应的A与B 子”)构成的。 的质量比为 (2)根据下列原子结构示意图，回答问题。 7.(2021·河西区一模)在宏观、微观和符号之间 建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)下列物质由原子直接构成的是 A.汞B.CoC.氯化钠 D.氯化氢 (2)A是铍在元素周期表中的信息，B是铍原 ①上图中，最外层达到相对稳定结构的原 子结构示意图，C一F是四种粒子的结构示 子是 意图。据图回答下列问题： ②在化学反应中，锂原子容易 (填 “得到”或“失去”)电子； 4 Be ③锂和钠属于不同种元素，是因为它们的 铍 9.012 原子中 不同； ④由氧和铝两种元素组成化合物的化学式 为 (3)甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下， E 甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应 ①铍原子的相对原子质量是 的化学方程式为 ②B中x的数值为 ③铍原子与 粒子的化学性质相似 甲 丙 丁 氢原子 (填序号)，在化学反应中，铍原子容易 0 氧原子 碳原子 (填“得”或“失”)电子。 (3)某锂电池充电时发生反应的化学方程式如 下（反应条件略去）： 一冲天 第一部分 入知识扣描 命题5表格数据分析 A.反应后密闭容器中甲的质量为19.7g B.反应过程中，物质乙和物质丁变化的质量比 1.(2021·西青区二模)在一个密闭容器中放入 为87：36 X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学 C.丙一定是化合物，物质丁可能是单质 反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关 D.若物质甲与物质丙的相对分子质量之比为 于此反应认识正确的是 ( 194:216,则反应中甲和丙的化学计量数之 物质 X Y Z Q 比为2：1 反应前质量/g 20 2 1 37 4.(2022·滨海新区二模)在密闭容器中加入甲、 反应后质量/g 未测 32 1 12 乙丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反 A.物质Z一定是该反应的催化剂 应，在不同时刻测得各物质的质量（单位为g) B.反应中Y、X消耗或生成的质量比为6：1 如表所示。下列说法不正确的是 C.物质Y一定是单质 甲 乙 丙 D.参加反应的X的质量为15g T 反应前 20 64 6 10 2.(2021·红桥区一模)甲、乙、丙、丁4种物质在 反应中 a 48 c 19 密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的 反应后 4 b 50 46 质量如下表所示。下列说法正确的是 ( A.a=16 物质 甲 丙 B.丙和丁为生成物 反应前物质的质量/g 30 3 6 C.甲和丙的质量变化量之比为4：11 反应后物质的质量/g 16 24 D.若乙和丙的相对分子质量分别为32和44， A.参加反应的甲、丙的质量比一定是7：1 则乙和丙的化学计量数之比为1：2 B.乙一定是反应的催化剂 5.(2021·和平区一模)在一定条件下，一密闭容 C.甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类 器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量 不同 如下表所示。下列说法错误的是 D.甲、丁一定都是单质 物质 a b c d 3.(2021·南开区二模)将甲、乙、丙、丁四种物质 反应前的质量/g30 5 1015 反应后的质量/g y 20 20 放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并 测得在反应前后各物质的质量如下表所示。 A.a一定是反应物 下列说法正确的是 ( B.x+y=20 物质 甲 C.x的取值范围一定是0≤x≤30 乙 丙 丁 反应前质量/g 19.7 8.7 21.6 0.4 D.反应生成c与d的质量比为2：1 反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6 四 中考专项精品试题分类化学 冲天 综合测试 1.(2023·南开区期中)北京冬奥会火种灯的造5.(2023·和平区二模)在反应2A+B2一2C中， 型灵感来自“中华第一灯”一西汉长信宫灯。 21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成 火种灯的燃料是一种气体X,点燃X发生反应 33gC,已知B的相对原子质量为16，则A的 的化学方程式为X+50,点燃3C0,十4H,0. 相对分子质量是 () A.26B.28 C.30 D.32 则X的化学式是 6.(2021·和平区期中)某密闭容器中只有乙、 A.H2 B.CO 丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化 C.CHg D.CH 学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变 2.(2022·天津中考)在2NO+O2=2NO2的反 化情况如图所示。下列说法错误的是() 应中，下列说法不正确的是 个乙、丙、丁的质量/g A.NO2为空气污染物 10 B.该反应为化合反应 C.在NO中N的化合价为+2价 D.参加反应的NO和O2的质量比为15：16 甲的质量g 3.(2022·东丽区二模)某纯净物R常温下即可 A.a的值为12 分解，生成NH3、H2O和CO2。根据这一事 B.丙属于化合物 实，下列的推理中，不正确的是 C.当丁为5g时，容器中乙的质量为11g A.R中一定含有氮元素 D.当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为 B.R中一定含有水 12:15 C.R一定为化合物 7.(2022·和平区二模)在一密闭容器中，有甲、 D.R的化学性质不稳定 乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系 4.(2022·东丽区一模)我国制碱工业先驱侯德 如下图刻度纸所示（例如：丙的质量为5g,丁 榜发明了“侯氏制碱法”，制碱的主要化学反应 的质量为3g),充分反应后，在同一张刻度纸 原理为： 上再次记录各物质的质量变化：刻度线I向左 DNaCl+H O++NH +CO2=NaHCO+X; 移动16格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ 向左移动8格。下列说法正确的是 ②2 NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 IⅡ Ⅲ 下列说法不正确的是 甲 平丙光丁习 0 1618 2326 A.反应①属于化合反应 A.该反应是化合反应 B.CO2在反应中可循环使用 B.丙一定是催化剂 C.反应①中X的化学式为NHCI C.反应后丁的质量为8g D.Na2CO3中碳元素为千4价 D.反应生成的乙和丁的质量比为1：1