陕西省部分学校2025-2026学年高一上学期9月联考化学试题A1

高一年级考试 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32C135.5Ca40 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项 符合题目要求。 1.下列物质互为同素异形体的是 A.冰和干冰 B.SO2和SO C,Fe2+和Fc+ D.O2和O3 2.下列关于物质分类的组合正确的是 分类 碱性氧化物 酸 碱 组合 A CaO H2SO NaOH B CO2 HaPO Naz COa c P2Os NaHSO, Ca(OH)2 D MgO HNO C2H;OH 3.人体摄入的锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下服用葡萄糖酸锌(C2H2O1:Zn) 口服液来补锌，下列说法错误的是 A.葡萄糖酸锌由四种元素组成 B.葡萄糖酸锌中，碳元素和氢元素的质量比为6：11 C.锌元素属于人体必需微量元素 D.葡萄糖(C6H2O)属于有机物 4.当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。下列说法错误的是 A.该现象为丁达尔效应 B.这条光亮的“通路”是由胶体粒子对光线散射形成的 C.云、雾、NaCI溶液都是胶体 D.胶体的分散质粒子直径为1~100nm 【高一化学第1页（共4页）】 ·A1· 5.下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A.曾青得铁则化为铜 B.用熟石灰中和工业废水中的硫酸 C.绿色植物的光合作用 D.钢铁的锈蚀 6.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A.KCIO3-K+CI+302 B.Fe(NOs)2=Fe3++2NOa C.(NH)2SO-2NH+SO D.NaHCO;-Na++H++CO 7.下列物质之间的转化，一定要加入氧化剂才能实现的是 A.H2S→S02 B.CO2→H2COg C.H202O2 D.Fe2O3→Fe 8.下列各组离子不能在溶液中大量共存的是 A.K+、Na+、CO、OH B.NHt、Na+、CI-、SO C.Fe3+、Mg2+,C1、NO5 D.K+、H+、CO、NO3 9.黑火药爆炸发生的反应为S+2KNO3+3C一K2S+3CO2个+N2↑。在该反应中，被氧化 的物质是 A.KNO B.C C.C和S D.S 10.下列叙述正确的是 A.KNO3溶于水，在通电的条件下才能电离 B.铁、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C.熔融的NaCl能导电，所以NaCl是电解质 D.CO2的水溶液能导电，是因为CO2在水中电离出自由移动的离子 11.下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba+十S(O一BaSO,1 B.氢氧化铁与稀盐酸反应：OH十H一H2O C.单质铝与稀硫酸反应：A1+2H一A3++H2个 D.二氧化碳和氯化钙溶液反应：CO2十Ca++H2O一CaCO3↓+2H 12.二氧化氯(CIO2)是一种高效安全的消毒剂，一种制备二氧化氯的方法为2 NaCIO3十 4HC1一2CIO2↑+C12↑+2NaC1+2HO。下列说法错误的是 A.CIO2不是电解质，HCI是电解质 B.由该反应可知，HCI的还原性强于CIO2 C.该反应中，生成C2的分子数与转移的电子数之比为1：2 D.该反应中，每生成18gH2O,有73gHC1被氧化 13.将氢氧化钡溶液平均分成两份置于两个烧杯中，向其中一份滴加稀硫酸，另一份滴加硫酸钠 溶液，测得两个烧杯中混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如导1 图所示。下列说法正确的是 能 A.曲线L1对应氢氧化钡与硫酸钠反应 力 B.N点时，溶液中几乎没有自由移动的离子 C.M点时，两种溶液中的溶质恰好完全反应 D.曲线L2溶液导电能力下降的过程中，溶液中SO的数目保持 时同 不变 【高一化学第2页（共4页）】 ·A1· 14.已知：Ca(HCO3)2在加热时会分解成CaCO3、CO2和H2O,CaCO3在高温下会继续分解生 成CaO。32.4gCa(HCO3)2固体在加热过程中，固体质量 間体质量g 随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A.Ca(HCO3)2加热分解过程中，未发生氧化还原反应 20.0 B.整个加热过程中释放CO2的总质量为21.2g C.加热至850℃时，CaCO3开始分解 120 850950温度/℃ D.m=11.2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)在中学化学中，常用作氧化剂的物质有①O2、②C12、③浓硫酸、④KMnO4、⑤FcC13: 常用作还原剂的物质有⑥A1、⑦CH,、H2、⑨CO,①K1。请回答下列问题： (1)在上述十种物质中，属于钾盐的是 (填标号，下同)：属于电解质的是 (2)写出FeCl在水中的电离方程式： (3)FCl3饱和溶液可用来制备Fe(OH):胶体。向沸水中滴加适量FeCl3饱和溶液， (填实验操作)，停止加热，可得到F(OH)3胶体。 (4)在实验室中可以用KMO,制取O2,写出该反应的化学方程式： :该反应的氧化产物为 (填化学式)。 (5)将盛有浓硫酸的烧杯敞口放置于空气中，一段时间后溶液质量 (填“增大”“减 小”或“不变”)。 (6)酸性溶液中，O2可以将K1氧化成12，写出该反应的离子方程式： 16.(14分)某粉末中仅含有BaC12、Cu(NO3)2、Na2CO3、K2SO,中的一种或几种，为了探究它 的成分，同学们进行了如图所示实验。 过量稀 气体C 白色沉淀A 盐酸 蒸惰水 少量粉末 无色溶液D 过滤 AgNO 溶液 无色溶液B 白色沉淀E 请回答下列问题： (1)过滤时需要使用的仪器是 (填标号)。 (2)白色沉淀A的主要成分为 (填化学式)：写出白色沉淀A与过量稀盐酸反应的 离子方程式： :收集气体C可以采用 法。 (3)该粉末中一定存在 (填化学式，下同)，一定不存在 【高一化学第3页（共4页）】 ·A1· (4)同学甲认为白色沉淀E一定是AgC1,你认为是否合理并说明理由： :请设计简单实验方案检验白色沉淀E的成分： 17.(14分)工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，必须处理达标后才能排放。一种用 绿矾(FS),·7H2O)和铁粉作处理剂，循环处理酸性废水中重铬酸根离子的原理如图 所示。 CrO Fe 过程 过程 Fe Fe 请回答下列问题： (1)绿矾的相对分子质量为 ,重铬酸根离子中铬元素的化合价为 价。 (2)写出过程【中发生反应的离子方程式 该反应中被还原的是 (填离子符号)。 (3)过程Ⅱ中，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为 (4)Cr2O号、Fe3+、Fe+的氧化性由弱至强的顺序为 (5)某FcCl2溶液中含有少量FC1,利用题中所给相关信息，设计一种实验方案除去该溶液 中的FeCls: 18.(15分)氨气(NH3)是生产氮肥的重要原料。一种以水煤气和空气为主要原料，生产NH 和物质X的工艺流程如图所示（部分反应条件已略去）。 分离液态空气 H NHs 水煤气 水蒸气 纯碱溶液 反应3 (CO、H) CO、H 反应1 反应2 物质X 已知：物质X是一种盐，含有四种元素，是治疗胃酸过多症的一种药剂。 请回答下列问题： (1)分离液态空气获得N2的原理是 (2)写出反应1的化学方程式： :该反应中， 水蒸气发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 (3)物质X的化学式为 ,写出物质X与稀硫酸反应的离子方程式： (4)请设计一种实验方案检验反应2后得到的H2中是否含有CO2: (5)写出反应3的化学方程式并用双线桥法标注电子转移的方向和数目： 【高一化学第4页（共4页）】 ·A1· 高一年级考试 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项 符合题目要求。 2 3 5 6 8 9 10 12 13 14 D A B C B D B B 【阅卷总则】 凡是与答案不符的均不给分。 1.D【解析】由同一种元素形成的几种性质不同的单质被称为同素异形体，D项符合题意。 2.A【解析】CO2是酸性氧化物，Na2CO3是盐，B项错误：PzO3是酸性氧化物，NaHSO,是盐， C项错误：C2HOH是有机物，D项错误。 3.B【解析】葡萄糖酸锌中，碳元素和氢元素的质量比为72：11，B项错误。 4.C【解析】NaCI溶液不是胶体，C项错误。 5.B【解析】Ca(OH):和H2SO,发生的反应中，各元素的化合价均未发生变化，B项符合 题意。 6.C【解析】KCIO3一K++ClO5,A项错误；Fe(NO3)2一Fe2++2NO5,B项错误； NaHCO3一Na++HCO5,D项错误。 7.A【解析CO2可与H2O反应生成H2CO3,不需要加入氧化剂，B项不符合题意；H2O2在 加热或合适的催化剂作用下，发生分解反应生成H2O和O2,不需要加入氧化剂，C项不符合 题意；Fe2O3转化为Fe需要加入还原剂才能实现，D项不符合题意。 8.D【解析】H与CO不能在溶液中大量共存，D项符合题意。 9.B【解析】该反应中，C的化合价由0升至十4价，B项符合题意。 10.C【解析】电解质在水中的电离不需要通电，A项错误；铁、石墨均为单质，所以它们不是电 解质，B项错误：CO2的水溶液能导电，是因为CO2与H2O反应生成H2CO3,H2CO3是电 解质，在水中能电离出自由移动的离子，D项错误。 11.A【解析Fe(OH)3难溶于水，不能拆，B项错误；电荷不守恒，C项错误：二氧化碳和氯化 钙溶液不反应，D项错误。 12.D【解析】该反应中，每生成18gH2O,有73gHC1参与反应，其中只有36.5gHC1被氧 化，D项错误。 13.C【解析】M点时，溶液的导电能力约为0，说明此时溶液中几乎没有自由移动的离子，曲 线L1对应氢氧化钡与稀硫酸反应，A项错误；N点时，溶液仍有一定的导电能力，B项错 误；曲线L2溶液导电能力下降的过程中，溶液中SO和Ba+反应生成BaSO4沉淀，溶液 中SO的数目逐渐减少，D项错误。 【高一化学·参考答案第1页（共3页）】 ·A1· 14.B【解析】Ca(HCO3)2固体加热至120℃时，完全分解为CaCO3、CO2和H2O:加热至 950℃时，CaCO3完全分解为CaO和CO2。根据碳元素守恒，32.4gCa(HCO3)2受热分解 可释放CO2的总质量为17.6g,B项错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【阅卷总则】 1.答案为数值的，写了单位不给分。 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数（设为V个）的，以前N个为准。 3.反应方程式给分原则： a未写反应条件不扣分，用“—”“一→”不扣分，热化学方程式未用“一”不扣分。 b.用“一”或无连接符号不得分，可逆反应（水解反应、弱电解质的电离）未用“一”不得分。 ℃.反应物或产物不全或错误不得分，反应方程式未配平不得分，使用非最小公约数配平不得 分（热化学方程式除外）。 d.要求写化学方程式的，写成离子方程式不得分：要求写离子方程式的，写成化学方程式不 得分。 4.名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。 15.(1)④⑩(2分)：④⑤⑩(2分) (2)FeCl3-Fe3++3C1-(2分) (3)继续煮沸至液体呈红褐色(2分)》 (4)2KMn0,△K,Mn0,+MnO2+O2↑(2分)；02(2分) (5)增大(1分) (6)4H++O2+4I—212+2H2O(2分) 【解析】(5)浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，导致溶液质量增大。 【评分细则】 (1)错选不得分，漏选得1分。 (3)表述合理均给分。 (6)12后面标注“”不扣分。 16.(1)ac(2分) (2)BaCO3(1分)；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O(2分)：向上排空气(1分) (3)BaCl2、Na2CO3(2分)：Cu(NO3)2、KzSO4(2分) (4)不合理，若Na2CO3过量，会导致无色溶液B中含有CO,加入AgNO3溶液也会生成 AgCO3白色沉淀(2分)：取少量白色沉淀E置于试管中，滴加足量的稀硝酸，若沉淀不溶 解，则白色沉淀E中只有AgCI,若沉淀部分溶解，则白色沉淀E中有AgC1和Ag2CO3 (2分) 【解析(2)白色沉淀A能完全溶解在稀盐酸中，其主要成分为BaCO3;CO2能溶于水且密度 大于空气，所以收集CO2用向上排空气法。 (3)该粉末溶于水后得到白色沉淀和无色溶液，说明一定不含Cū(NO3)2:白色沉淀A能完 全溶解在稀盐酸中，说明一定不含K2SO4,一定含有BaCl2和Na2CO3。 【高一化学·参考答案第2页（共3页）】 ·A1: 【评分细则】 (1)错选不得分，漏选得1分。 (2)第一空多写不得分：第三空答案合理均给分。 (3)多写不得分，漏写得1分。 (4)第一空表述合理均给分：第二空答案合理均给分。 17.(1)278(2分)；+6(2分) (2)6Fe2++Cr2O月+14H+—6Fe3++2Cr3++7H20(2分)：Cr2O-(2分) (3)2:1(2分) (4)Fe2+<Fe3+<Cr2O月(2分) (5)向该FeCl2溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤(2分) 【解析】(4)过程I中Cr2O是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以Fe3+的氧化性弱于Cr2O; 过程Ⅱ中，Fe3+是氧化剂，Fe+是氧化产物，所以Fe+的氧化性弱于Fe3+。 【评分细则】 (1)写“+6价”给分。 (2)第二空写离子名称不给分。 3)写号给分 (4)写成由强至弱的顺序不给分。 (5)答案合理均给分。 18.(1)利用N2和O2的沸点差异(2分) (2)CO+H2O=CO2十H2(2分)：还原(1分) (3)NaHCO3(2分)：HCO5+H+—CO2个+H2O(2分)》 (4)将气体通入过量的澄清石灰水中，若观察到生成白色沉淀，则含有C○2(2分) 失去6×e (5)N2+3H2=2NH3(4分) 得到2×3e 【解析】(3)根据反应2中所含的元素(H、C、O、Na)以及物质X的用途可知，物质X是 NaHCO3。 【评分细则】 (1)表述合理均给分。 (4)答案合理均给分。 (⑤)写“一”不扣分，写出正确的化学方程式得2分，标注正确的电子转移方向和数目得 2分。 【高一化学·参考答案第3页（共3页）】 ·A1·