精品解析：安徽省蚌埠市A层高中2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

2025-2026学年蚌埠市A层高中第一次联考高二化学卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案选项。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应区域。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子量：H1 C12 O16 N14 I127 一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学是材料科学的基础。下列说法错误的是 A. 制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成 B. 制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料 C. 橡胶硫化以后具有更好的强度、韧性和弹性 D. 制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．制造阻燃或防火线缆的氯丁橡胶是由氯丁二烯通过加聚反应制得的，A错误； B．氮化铝是一种高温结构陶瓷，属于新型的无机非金属材料，B正确； C．经过硫化后的橡胶，改变了固有的强度低、弹性小、冷硬热粘、易老化等缺陷，耐磨性、抗溶胀性、耐热性等方面有明显改善，C正确； D．“涤纶”“锦纶”“腈纶”“丙纶”“维纶”“氯纶”“芳纶”等均为合成纤维，属于有机高分子材料，D正确； 故答案选A。 2. 生活离不开化学。生活中的下列做法与化学反应速率控制无关的是 A. 夏天将食物保存在冰箱中 B. 食品抽真空包装 C. 加工馒头时加入碳酸氢钠 D. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度降低，化学反应速率减慢，食物可以保存更长的时间，选项A不符合题意； B．食品抽真空包装降低了反应物浓度，可减慢反应速率，选项B不符合题意； C．碳酸氢钠为膨松剂，可以中和酸并受热分解，产生大量气体，使馒头松软，与速率无关，选项C符合题意； D．酶作为催化剂，可以起到快速去污的作用，选项D不符合题意； 答案选C。 3. 下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是 A. 石灰石在高温下分解 B. 氢气在氧气中燃烧 C. 钠与水的反应 D. 铝和氧化铁在高温下反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．石灰石（）高温分解需持续吸热，生成物总能量高于反应物总能量，符合条件，A正确； B．氢气在氧气中燃烧，属于放热反应，生成物总能量小于反应物总能量，B错误； C．钠与水的反应为放热反应，生成物总能量小于反应物总能量，C错误； D．铝和氧化铁在高温下反应为放热反应，生成物总能量小于反应物总能量，D错误； 故选A。 4. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 表示甲烷的燃烧热： kJ·mol-1 B. 已知稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热kJ·mol-1，则溶液和溶液反应生成1mol时放出57.3kJ的热量 C. 已知： kJ·mol-1；则0.5mol与1.5mol在一定条件下充分反应，放出热量为46.2kJ D. ； ，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热要求生成液态水， kJ·mol-1不表示甲烷的燃烧热，故A错误； B．H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和水，生成BaSO4同时释放热量，所以放出总热量大于57.3kJ，故B错误； C．是可逆反应，0.5mol与1.5mol在一定条件下充分反应生成氨气的物质的量小于1mol，所以放出热量小于46.2kJ，故C错误； D．碳燃烧放热，焓变为负值，同物质的量的碳完全燃烧放热更多，所以ΔH1＜ΔH2，故D正确； 选D。 5. 对于反应来说，下列反应速率中最快的是 A. mol·L-1·min-1 B. mol·L-1·min-1 C. mol·L-1·min-1 D. mol·L-1·s-1 【答案】A 【解析】 【详解】A．将mol·L-1·min-1换算为：=×0.5≈0.333 mol·L-1·min-1； B．将=0.6 mol·L-1·min-1换算为：= ×0.6=0.3 mol·L-1·min-1； C．C为固体，其浓度视为常数，不能用其浓度变化来表示化学反应速率； D．=0.005 mol·L-1·s-1换算为分钟：0.005×60=0.3 mol·L-1·min-1； 综上所述，=0.333 mol·L-1·min-1时速率最快，故选A。 6. 下列选项不正确的是 A. 图①可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 图②中反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量 C. 图③若用铜丝代替玻璃搅拌器进行相应的实验操作，测得反应的偏大 D. 图④表示将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随的变化（已知mL） 【答案】D 【解析】 【详解】A．图①反应物能量低于生成物，为吸热反应，盐酸与碳酸氢钠反应的，属于吸热反应，与图①能量变化一致，A正确； B．图②中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，因此反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，B正确； C．图③为中和热测定装置，铜丝导热性优于玻璃，会导致热量散失更多，温度计测得的最高温度偏低，计算的偏小，放出热量偏小，则偏大，C正确； D．H2SO4与NaOH浓度相等，反应为，完全反应时，结合，得（体积），二者完全反应时放热最多、温度最高，D错误； 故选D。 7. 在一定条件下，将6molA和2molB两种气体混合于4L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。5min末该反应达到平衡，生成1.6molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。下列判断正确的是 A. x=1 B. A的转化率为40% C. 5min内B的反应速率为0.16mol•L-1•min-1 D. 若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应已达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．5min末该反应达平衡，生成1.6molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，则C的物质的量改变量为0.4mol⋅L−1×4L=1.6mol，根据改变量之比等于计量系数之比，则x=2，故A错误； B．根据D改变量为1.6mol，则A的改变量为2.4mol，则A的转化率为×100%=40%，故B正确； C．根据D改变量为1.6mol，则B的改变量为0.8mol，5min内B的反应速率为，故C错误； D．该反应是气体体积不变的反应，气体总质量和总物质的量不变，平均摩尔质量不变，若混合气体的平均相对分子质量不变，不能说明该反应已达到平衡状态，故D错误； 故选B。 8. 一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生可逆反应，当m、n、p、q为任意正整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡状态的有几个 ①体系的压强不再发生变化 ②体系的密度不再发生变化 ③各组分物质的量浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤物质的量之比 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】C 【解析】 【详解】①体系的压强变化取决于气体物质的量变化，若m+n=p，压强始终不变，无法判断平衡，因此①不一定正确； ②反应过程中气体总质量会发生变化（D是固体），而容器容积不变，导致混合气体密度发生变化。当体系的密度不再变化时，说明反应达到平衡状态，②正确； ③浓度不变是平衡的直接标志（气体浓度有效，固体浓度无意义），③正确； ④质量分数不变说明各物质质量不再变化，达到平衡，④正确； ⑤物质的量之比等于系数比是瞬时状态，无法确定平衡，⑤错误； 正确的条件为②、③、④，共3个。 故选C。 9. 某化学实验小组利用下图所示微生物电池将污水中苯酚（）转化为和，并产生电能（M、N均为石墨电极）。下列说法错误的是 A. 该电池不适宜在高温环境下工作 B. 电池工作过程中，正极区的pH降低 C. 每消耗标准状况下22.4L时，理论上能处理约13.4g苯酚的废水 D. M极的电极反应式为： 【答案】B 【解析】 【分析】左侧将污水中的苯酚（）转化为和，化合价升高，失电子，所以M作负极，右侧氧气转化为水，化合价降低，得电子，所以N作正极，据此解答。 【详解】A．微生物在高温环境下会失活，该电池依赖微生物催化，故不适宜高温工作，A正确； B．正极区O2得电子发生还原反应：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O，反应消耗H+生成H2O，H+浓度降低，pH升高，B错误； C．1 mol O2得4 mol电子，1 mol苯酚（C6H6O，94g/mol）失28mol电子，电子守恒：n(O2)×4 = n(苯酚)×28，1mol O2对应n(苯酚)==mol，质量=×94≈13.4 g，C正确； D．M极为负极，苯酚氧化为CO2，C元素从价升至+4价，6个C共失28e-，结合守恒配平得电极反应式：，D正确； 故选B。 10. 下列实验方法或方案能达到目的的是 目的 实验方法或方案 A 探究压强对化学平衡的影响 B 比较C和Si元素的非金属性强弱 将碳单质和二氧化硅固体混合置于硬质玻璃管内高温加热，检验反应后产物 C 探究浓度对化学平衡移动的影响 向两支盛有2mL0.1mol·L-1溶液试管中分别滴入5滴6mol·L-1溶液和5滴6mol·L-1NaOH溶液，观察溶液颜色的变化 D 探究浓度对反应速率的影响 向两支盛有2mL0.01mol·L-1溶液的试管中分别加入4mL0.01mol·L-1和0.02mol·L-1溶液，比较溶液褪色快慢 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应气体分子数不变，改变压强平衡不移动，无法探究压强对平衡的影响，A错误； B．碳单质和二氧化硅高温下发生反应，产生的一氧化碳气体从体系中逸出，是熵增驱动该反应的发生；非金属性是指氧化性，该反应中碳表现还原性，B错误； C．溶液中存在平衡，滴入3滴浓硫酸，平衡向左移动，溶液橙红色加深，滴入3滴浓NaOH溶液，平衡向右移动，溶液黄色加深，因而可通过观察溶液颜色的变化探究浓度对化学平衡移动的影响，C正确； D．H2C2O4浓度固定，改变KMnO4浓度，但KMnO4是过量的，不能完全褪色，实验设计不合理，D错误； 故选C。 11. 已知 kJ·mol-1； kJ·mol-1。某和的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中和的物质的量之比为 A. 1:1 B. 2:1 C. 1:2 D. 2:3 【答案】A 【解析】 【详解】液态水中的H元素全部来自于，因此，根据液态水的量，可以求出的物质的量：，根据反应式可知，与的化学计量数之比为，故的物质的量为；根据题干中给出的的燃烧的热化学方程式可知，，因此，放热为：。和CO的混合气体完全燃烧总放热，CO贡献的热量为。根据题干所给燃烧的热化学方程式可知，对应1mol，故的物质的量为。因此，和均为0.2 mol，则原混合气体中和的物质的量之比：1:1； 故答案为：A。 12. 有关下列图像的分析正确的是 A. 图1所示图中的阴影部分面积的含义是某物质的物质的量的变化量 B. 图2表示达平衡后，其他条件不变时，减少浓度时速率的变化 C. 图3表示铝片与稀硫酸反应的速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高 D. 图4表示反应： ，若的物质的量一定，则a、b、c三点中，a点的转化率最高 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1为速率-时间图像，阴影面积为速率（v，单位mol·L-1·s-1）与时间（t，单位s）的乘积，即浓度变化量（Δc=v×Δt），A错误； B．减少NH3浓度时，瞬间逆反应速率（v逆）减小，正反应速率（v正）不变，随后平衡正向移动，v正逐渐减小、v逆逐渐增大至新平衡，图2显示v正、v逆均突变则不符合，B错误； C．铝与稀硫酸反应放热使速率加快，同时H+浓度减小使速率减慢，t1时刻速率最大是温度升高与浓度降低共同作用的结果，此时温度可能未达最高（后续仍持续反应，温度可能升高但浓度过低主导速率下降），C错误； D．反应 ，O2物质的量一定时，起始n(SO2)越小（a点），O2相对过量越多，SO2转化率越高；a、b、c三点起始n(SO2)递增，故a点SO2转化率最高，D正确； 故选D。 13. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g)Y(g)的反应速率大于Y(g)Z(g)的反应速率，则反应X(g)Y(g)的活化能小于反应Y(g)Z(g)的活化能。 【详解】A．X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，而图像显示Y的能量高于X，即图像显示X(g)Y(g)为吸热反应，A项不符合题意； B．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B项符合题意； C．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，但图像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C项不符合题意； D．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D项不符合题意； 选B。 14. 一定条件下，H2O(g)在某催化剂表面发生分解反应生成H2和O2，测得的实验结果如图所示。下列叙述正确的是 A. H2O(g)在该催化剂表面的分解反应是可逆反应 B. H2O(g)在该催化剂表面的分解速率与H2O(g)起始浓度成正比 C. 在该催化剂表面 H2O(g)分解反应先快后慢 D. ab段O2的平均生成速率为5.0×10-4mol/(L·min) 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图像可知，H2O(g)能完全分解，最终H2O(g)浓度为0，说明在该条件下H2O(g)分解反应不是可逆反应，A错误； B．由图像可知，H2O(g)起始浓度为0.1mol·L-1时，完全分解所用时间为100min，起始浓度为0.05mol·L-1时，所用时间为50min，两种情况下的分解速率都是0.001 mol/(L·min)，所以H2O(g)在该催化剂表面的分解速率与H2O(g)起始浓度无关，B错误； C．由图像可知，H2O(g)的分解速率在各时间段内相等，C错误； D．，D正确； 故选D。 15. 反应的反应机理为：①②……③（快反应），反应速率可表示为，k为速率常数。改变反应物浓度时，反应速率如表所示 /（mol·L-1） /（mol·L-1） v/（mol·L-1·min-1） 0.038 0.060 0.076 0.060 0.076 0.030 下列说法正确的是 A. ， B. 该反应的速率常数k的值为 C. 第②步的反应方程式为 D. 三步反应中反应③活化能最大 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过比较数据，当浓度加倍时速率加倍（a=1），当浓度减半时速率减半（b=1），因此速率方程为，而非，A错误； B．代入第一组数据计算：，但选项B给出，数值错误，B错误； C．总反应减去步骤①和③，可得步骤②为，与选项C一致，C正确； D．反应③是快反应，活化能最小，而非最大，D错误； 答案选C。 16. CO2催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源文体都具有非常重要的意义。已知一定条件下的如下反应： CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H=﹣49.0kJ•mol-1 2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=﹣173.6kJ•mol-1 下列说法不正确的是 A. CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+2H2O(g) △H＜0 B. 增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大 C. 升高温度，可加快生成低碳醇的速率，但反应限度减小 D. 增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A． 已知：反应①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1=﹣49.0kJ•mol-1、反应②：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H2=﹣173.6kJ•mol-1，由盖斯定律，反应②-反应①得CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+2H2O(g) △H= △H2-△H1=﹣173.6kJ•mol-1﹣(﹣49.0kJ•mol-1)=-124.6kJ•mol-1，△H＜0，A正确； B．平衡常数只受温度影响，增大压强平衡常数不变，B错误； C．升温，反应速率加快、平衡朝吸热方向移动；由题知：生成低碳醇的反应是放热反应，则升高温度可加快生成低碳醇的速率、但反应限度减小，C正确； D． 增大氢气浓度、平衡朝着生成低碳醇的方向移动、进一步消耗二氧化碳，可以提高二氧化碳的转化率，D正确； 答案选B。 17. 乙烯水合反应制备乙醇是工业乙醇的主要来源，在气相条件下反应方程式可表示为：。在起始的条件下，乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。下列分析错误的是 A. 乙烯气相水合反应的 B. 达到平衡状态a、b所需要时间： C. 图中压强的大小关系为 D. a、b点对应的平衡常数 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一压强下，温度升高，乙烯平衡转化率下降，说明温度升高，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则，A正确； B．该反应正反应气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，乙烯平衡转化率增大。相同温度下，转化率，故压强，b点的温度、压强均高于a点，反应速率：，因此达到平衡所需时间：，B错误； C．由B选项分析可知，压强，C正确； D．平衡常数K仅与温度有关，正反应放热（ΔH＜0），温度升高K减小，温度：，故，D正确； 故选B。 18. 在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。 已知：① kJ·mol-1 ② kJ·mol-1 在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测的转化率和生成选择性随温度变化的影响如下图所示（选择性）。 下列有关说法不正确的是 A. 200℃条件下反应①的活化能小于反应② B. 在260℃~320℃间，以为催化剂，升高温度的选择性基本不变 C. 高于320℃后，以Ni为催化剂，转化率上升的原因是平衡正向移动 D. 选择合适的催化剂、合适的温度有利于提高的选择性 【答案】C 【解析】 【详解】A．200℃时，CO2转化率较低，不过生成CH4的选择性较高，这意味着反应①更容易发生，通常情况下，反应越容易进行，其活化能越低，所以反应①的活化能小于反应②，A正确； B．根据右图CH4选择性图像可知，在间，催化剂对应的甲烷的选择性曲线平缓，基本不变，B正确； C．高于320℃时，以Ni为催化剂，反应①为放热反应（升温平衡逆向移动），反应②为吸热反应（升温平衡正向移动），转化率上升更可能是温度升高加快反应速率，而非平衡正向移动，C错误； D．图像显示不同催化剂和温度下CH4选择性不同，选择合适催化剂和温度可提高选择性，D正确； 故选C。 二、非选择题：共3小题，46分。 19. 化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。 （1）下列有关化学变化中能量变化的说法中，正确的是______。 A. 需要加热才能发生的反应也可能是放热反应 B. 化学键断裂时通常放出能量 C. 放热反应逆反应的活化能大于正反应的活化能 D. 催化剂能降低反应活化能加快反应速率，提高反应物的平衡转化率 （2）甲烷可用于生产合成气，其反应为 kJ·mol-1，已知断裂1mol相关化学键所需的能量如下表： 化学键 （CO分子中） 键能/（kJ·mol-1） 436 a 415 1076 则______，若加入催化剂改变上述反应历程，上述反应的______（填“变大”、“变小”或“不变”） （3）联氨（又称肼，，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。 ①联氨分子的电子式为______。 ②的化学性质类似于，写出和少量盐酸反应的离子方程式______。 ③已知： 则 ______（用含、、的式子表示）。 ④如图为联氨燃料电池的装置，该电池具有产物无污染的特点电解质溶液为20%~30%的NaOH溶液。 写出负极的电极反应式______。 【答案】（1）AC （2） ①. 465 ②. 不变 （3） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 A．需要加热才能发生的反应也可能是放热反应，比如燃烧，A正确； B．化学键断裂时会吸收能量，B错误； C．对于放热反应，正反应的活化能（反应物分子变成活化分子所需的最低能量）比逆反应的活化能小。因为放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，正反应更容易进行，活化能更低；逆反应需要吸收更多能量才能让生成物分子变成活化分子，所以逆反应活化能更大，C正确； D．催化剂能降低反应的活化能，使更多反应物分子成为活化分子，从而加快反应速率。但催化剂只能改变反应达到平衡的时间，不能改变反应物的平衡转化率，D错误； 故正确的选AC； 【小问2详解】 根据反应kJ·mol-1，等于反应物的总键能减去生成物的总键能，所以；催化剂只改变反应速率，不改变化学反应的焓变，所以不变； 【小问3详解】 ①联氨分子的电子式为； ②的化学性质类似于，和少量盐酸反应生成盐和水，离子方程式为：； ③、、对应反应编号为①、②、③，由盖斯定律可知可得，故； ④燃料电池中N2H4为燃料，则a电极为负极，负极发生氧化反应：。 20. 某化学兴趣小组通过以下实验探究加深对化学反应速率和化学反应限度的认识，并测定化学反应的平衡常数。 实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响 [实验原理及方案]在酸性溶液中，碘酸钾（）和亚硫酸钠可发生反应生成碘，加入指示剂后，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 实验序号 0.01mol/L酸性溶液（含淀粉）的体积/mL 0.01mol·L-1溶液的体积/mL 蒸馏水体积/mL 实验温度/℃ 记录出现蓝色时间/s ① 5 5 0 ② 5 5 40 25 ③ 5 35 25 （1）上述表格中：______mL，______mL。 （2）酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为______。 （3）预测、、由小到大的顺序为______。 实验二：探究KI和的反应存在一定的限度 [实验步骤]ⅰ.向5mL0.01mol·L-1KI溶液中滴加5~6滴0.01mol·L-1溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份； ⅱ.向甲中滴加，充分振荡； ⅲ.向乙中滴加KSCN溶液。 （4）证明反应存在一定限度的实验现象是：步骤ⅱ中______；步骤ⅲ中______。 实验三：测定反应的平衡常数K 常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的试剂，振荡半小时。取一定体积的上层清液测定和的总浓度。 编号 250mL碘量瓶① 250mL碘量瓶② 试剂 0.5g研细碘60mL0.010mol·L-1KI溶液 0.5g研细的碘60mL 和的总浓度 0.00500mol·L-1 0.0012mol·L-1 （5）不能用普通锥形瓶代替碘量瓶的原因______。 （6）测定过程中，为了判断溶液中的是否完全反应，实验中需要向碘量瓶中加入______。 （7）碘量瓶①平衡体系中与碘量瓶②中接近，平衡常数______L·mol-1（列出计算式即可，不要求计算出结果）。 【答案】（1） ① 40 ②. 10 （2） （3） （4） ①. 溶液分层，下层溶液呈紫红色 ②. 溶液变红 （5）使用锥形瓶易被空气中氧气氧化（或碘易升华） （6）淀粉溶液 （7）（其他合理写法也可） 【解析】 【分析】实验一：研究酸性溶液中碘酸钾和亚硫酸钠反应速率，反应为，出现蓝色时间越短，反应速率越快； 实验二：研究反应：通过加入四氯化碳后溶液分层，下层为紫红色现象证明充分反应后生成了I2，通过加入KSCN后溶液变为红色证明充分反应后溶液中仍存在Fe3+，以此证明反应存在一定限度； 实验三：通过测定和的总浓度计算处平衡时各物质的浓度，进而计算反应的平衡常数K。 【小问1详解】 三组实验的溶液体积应保持相同，实验②共50mL，因此：40mL，10mL。 【小问2详解】 酸性溶液中碘酸钾和亚硫酸钠反应生成碘单质、硫酸钾、硫酸钠和水，离子方程式为。 【小问3详解】 实验①和②中溶液浓度相容，温度越大，反应速率越快，则；实验②和③中温度相同，浓度越大，反应越快，则；因此。 【小问4详解】 步骤ii和iii中的实验现象说明KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl3的反应存在一定的限度，该实验现象是步骤ii中溶液分层，下层为紫红色，步骤iii中溶液变为红色。 【小问5详解】 I-具有较强的还原性，易被空气氧化，且生成的碘单质易挥发，所以用碘量瓶，可以防止I-被氧气氧化，则原因是使用锥形瓶I-易被空气中氧气氧化(或I2易升华)。 【小问6详解】 实验中碘参与反应，选用淀粉溶液作指示剂。 【小问7详解】 由②中可知①中c(I2)= 0.0012mol/L，①中c()=0.005mol/L-0.0012mol/L=0.0038mol/L，根据反应，可知 c(I-)=0.01-0.0038=0.0062mol/L，。 21. 将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇（）是实现碳中和的一个重要途径。甲醇的制备过程中发生的反应有： Ⅰ. Ⅱ. （1）已知298K时，相关物质的能量如图所示，则______kJ·mol-1。 （2）可以提高平衡产率的措施有______（填字母序号）。 A. 升高反应温度 B. 降低反应温度 C. 使用高效催化剂 D. 及时移走 （3）某催化剂作用下按投料，压强分别为10MPa、30MPa和50MPa下，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。 ①______MPa ②温度较高时，平衡转化率随温度升高增大的原因是______；温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是______。 （4）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol和3.0mol，初始压强为8.0MPa，发生反应I和反应Ⅱ。10min后体系达到平衡状态，测得体系总压强为6.4MPa，的分压为1.2MPa（分压=总压×物质的量分数）。回答下列问题： ①从反应开始到10min，_______MPa·min-1。 ②平衡时，的转化率为______。 ③该温度下反应②的平衡常数______（保留两位有效数字，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 【答案】（1）-49.5 （2）BD （3） ①. 50 ②. 温度较高时，因＞0，温度升高使反应Ⅱ正向移动对平衡转化率的影响大于反应Ⅰ，平衡转化率增大 ③. 温度较高时，反应Ⅱ进行的程度大于反应Ⅰ，反应Ⅱ前后气体分子数不变，压强对平衡无影响，三条曲线几乎交于一点 （4） ①. 0.12 ②. 60% ③. 0.19 【解析】 【小问1详解】 已知298K时，相关物质的能量如图所示，则ΔH1=-200.5-242+393+30=-49.5 kJ/mol； 【小问2详解】 因＜0，降低温度，分离出甲醇均可使反应I平衡正移，提高产率，答案选BD。 【小问3详解】 ①据图分析，温度较低时随着温度升高，CO2平衡转化率下降，以反应I为主；此时增大压强，平衡正移，CO2平衡转化率增大，故P1=50 MPa； ②温度较高时，同一温度下，压强对CO2平衡转化率几乎无影响，以反应Ⅱ为主；故答案为：温度较高时，因＞0，温度升高使反应Ⅱ正向移动对平衡转化率的影响大于反应Ⅰ，CO2平衡转化率增大； 温度较高时，同一温度下，压强对CO2平衡转化率几乎无影响，以反应Ⅱ为主；故答案为：温度较高时，反应Ⅱ进行的程度大于反应Ⅰ，反应Ⅱ前后气体分子数不变，压强对平衡无影响，三条曲线几乎交于一点； 【小问4详解】 反应I正向是气体分子数减小的方向，反应Ⅱ前后气体分子数不变；恒容密闭容器中气体压强之比等于物质的量之比；则有：，n末=3.2 mol，，反应前后。据此列出三段式： ，x=0.2 mol，据此回答下列问题。 ① ② CO2的转化率= ③ 反应②的平衡常数Kp= 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年蚌埠市A层高中第一次联考高二化学卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案选项。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应区域。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子量：H1 C12 O16 N14 I127 一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学是材料科学基础。下列说法错误的是 A. 制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成 B. 制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料 C. 橡胶硫化以后具有更好的强度、韧性和弹性 D. 制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料 2. 生活离不开化学。生活中的下列做法与化学反应速率控制无关的是 A. 夏天将食物保存在冰箱中 B. 食品抽真空包装 C. 加工馒头时加入碳酸氢钠 D. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 3. 下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是 A. 石灰石在高温下分解 B. 氢气在氧气中燃烧 C. 钠与水的反应 D. 铝和氧化铁在高温下反应 4. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 表示甲烷的燃烧热： kJ·mol-1 B. 已知稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热kJ·mol-1，则溶液和溶液反应生成1mol时放出57.3kJ的热量 C. 已知： kJ·mol-1；则0.5mol与1.5mol在一定条件下充分反应，放出热量为46.2kJ D. ； ，则 5. 对于反应来说，下列反应速率中最快的是 A. mol·L-1·min-1 B. mol·L-1·min-1 C. mol·L-1·min-1 D. mol·L-1·s-1 6. 下列选项不正确的是 A. 图①可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 图②中反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量 C. 图③若用铜丝代替玻璃搅拌器进行相应的实验操作，测得反应的偏大 D. 图④表示将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随的变化（已知mL） 7. 在一定条件下，将6molA和2molB两种气体混合于4L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。5min末该反应达到平衡，生成1.6molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。下列判断正确的是 A. x=1 B. A的转化率为40% C. 5min内B的反应速率为0.16mol•L-1•min-1 D. 若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应已达到平衡状态 8. 一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生可逆反应，当m、n、p、q为任意正整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡状态的有几个 ①体系的压强不再发生变化 ②体系的密度不再发生变化 ③各组分物质的量浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤物质的量之比 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 9. 某化学实验小组利用下图所示微生物电池将污水中苯酚（）转化为和，并产生电能（M、N均为石墨电极）。下列说法错误的是 A. 该电池不适宜在高温环境下工作 B. 电池工作过程中，正极区的pH降低 C. 每消耗标准状况下22.4L时，理论上能处理约13.4g苯酚的废水 D. M极的电极反应式为： 10. 下列实验方法或方案能达到目的的是 目的 实验方法或方案 A 探究压强对化学平衡的影响 B 比较C和Si元素的非金属性强弱 将碳单质和二氧化硅固体混合置于硬质玻璃管内高温加热，检验反应后产物 C 探究浓度对化学平衡移动的影响 向两支盛有2mL0.1mol·L-1溶液试管中分别滴入5滴6mol·L-1溶液和5滴6mol·L-1NaOH溶液，观察溶液颜色的变化 D 探究浓度对反应速率的影响 向两支盛有2mL0.01mol·L-1溶液的试管中分别加入4mL0.01mol·L-1和0.02mol·L-1溶液，比较溶液褪色快慢 A. A B. B C. C D. D 11. 已知 kJ·mol-1； kJ·mol-1。某和的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中和的物质的量之比为 A. 1:1 B. 2:1 C. 1:2 D. 2:3 12. 有关下列图像的分析正确的是 A. 图1所示图中的阴影部分面积的含义是某物质的物质的量的变化量 B. 图2表示达平衡后，其他条件不变时，减少浓度时速率的变化 C. 图3表示铝片与稀硫酸反应的速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高 D. 图4表示反应： ，若的物质的量一定，则a、b、c三点中，a点的转化率最高 13. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 14. 一定条件下，H2O(g)在某催化剂表面发生分解反应生成H2和O2，测得的实验结果如图所示。下列叙述正确的是 A. H2O(g)在该催化剂表面的分解反应是可逆反应 B. H2O(g)在该催化剂表面的分解速率与H2O(g)起始浓度成正比 C. 在该催化剂表面 H2O(g)分解反应先快后慢 D. ab段O2的平均生成速率为5.0×10-4mol/(L·min) 15. 反应的反应机理为：①②……③（快反应），反应速率可表示为，k为速率常数。改变反应物浓度时，反应速率如表所示 /（mol·L-1） /（mol·L-1） v/（mol·L-1·min-1） 0.038 0.060 0.076 0.060 0.076 0.030 下列说法正确的是 A. ， B. 该反应速率常数k的值为 C. 第②步的反应方程式为 D. 三步反应中反应③活化能最大 16. CO2催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源文体都具有非常重要的意义。已知一定条件下的如下反应： CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H=﹣49.0kJ•mol-1 2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=﹣173.6kJ•mol-1 下列说法不正确的是 A. CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+2H2O(g) △H＜0 B. 增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大 C. 升高温度，可加快生成低碳醇的速率，但反应限度减小 D. 增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率 17. 乙烯水合反应制备乙醇是工业乙醇主要来源，在气相条件下反应方程式可表示为：。在起始的条件下，乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。下列分析错误的是 A. 乙烯气相水合反应的 B. 达到平衡状态a、b所需要的时间： C. 图中压强的大小关系为 D. a、b点对应的平衡常数 18. 在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。 已知：① kJ·mol-1 ② kJ·mol-1 在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测的转化率和生成选择性随温度变化的影响如下图所示（选择性）。 下列有关说法不正确的是 A. 200℃条件下反应①的活化能小于反应② B. 在260℃~320℃间，以为催化剂，升高温度的选择性基本不变 C. 高于320℃后，以Ni为催化剂，转化率上升原因是平衡正向移动 D. 选择合适的催化剂、合适的温度有利于提高的选择性 二、非选择题：共3小题，46分。 19. 化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。 （1）下列有关化学变化中能量变化的说法中，正确的是______。 A. 需要加热才能发生的反应也可能是放热反应 B. 化学键断裂时通常放出能量 C. 放热反应逆反应的活化能大于正反应的活化能 D. 催化剂能降低反应活化能加快反应速率，提高反应物的平衡转化率 （2）甲烷可用于生产合成气，其反应为 kJ·mol-1，已知断裂1mol相关化学键所需的能量如下表： 化学键 （CO分子中） 键能/（kJ·mol-1） 436 a 415 1076 则______，若加入催化剂改变上述反应历程，上述反应的______（填“变大”、“变小”或“不变”） （3）联氨（又称肼，，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。 ①联氨分子的电子式为______。 ②的化学性质类似于，写出和少量盐酸反应的离子方程式______。 ③已知： 则 ______（用含、、的式子表示）。 ④如图为联氨燃料电池装置，该电池具有产物无污染的特点电解质溶液为20%~30%的NaOH溶液。 写出负极的电极反应式______。 20. 某化学兴趣小组通过以下实验探究加深对化学反应速率和化学反应限度的认识，并测定化学反应的平衡常数。 实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响 [实验原理及方案]在酸性溶液中，碘酸钾（）和亚硫酸钠可发生反应生成碘，加入指示剂后，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 实验序号 0.01mol/L酸性溶液（含淀粉）的体积/mL 0.01mol·L-1溶液的体积/mL 蒸馏水的体积/mL 实验温度/℃ 记录出现蓝色的时间/s ① 5 5 0 ② 5 5 40 25 ③ 5 35 25 （1）上述表格中：______mL，______mL。 （2）酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为______。 （3）预测、、由小到大的顺序为______。 实验二：探究KI和的反应存在一定的限度 [实验步骤]ⅰ.向5mL0.01mol·L-1KI溶液中滴加5~6滴0.01mol·L-1溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份； ⅱ.向甲中滴加，充分振荡； ⅲ.向乙中滴加KSCN溶液。 （4）证明反应存在一定限度的实验现象是：步骤ⅱ中______；步骤ⅲ中______。 实验三：测定反应的平衡常数K 常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的试剂，振荡半小时。取一定体积的上层清液测定和的总浓度。 编号 250mL碘量瓶① 250mL碘量瓶② 试剂 0.5g研细的碘60mL0.010mol·L-1KI溶液 0.5g研细的碘60mL 和的总浓度 0.00500mol·L-1 0.0012mol·L-1 （5）不能用普通锥形瓶代替碘量瓶的原因______。 （6）测定过程中，为了判断溶液中的是否完全反应，实验中需要向碘量瓶中加入______。 （7）碘量瓶①平衡体系中与碘量瓶②中接近，平衡常数______L·mol-1（列出计算式即可，不要求计算出结果）。 21. 将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇（）是实现碳中和的一个重要途径。甲醇的制备过程中发生的反应有： Ⅰ. Ⅱ. （1）已知298K时，相关物质的能量如图所示，则______kJ·mol-1。 （2）可以提高平衡产率的措施有______（填字母序号）。 A. 升高反应温度 B. 降低反应温度 C. 使用高效催化剂 D. 及时移走 （3）某催化剂作用下按投料，压强分别为10MPa、30MPa和50MPa下，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。 ①______MPa ②温度较高时，平衡转化率随温度升高增大的原因是______；温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是______。 （4）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol和3.0mol，初始压强为8.0MPa，发生反应I和反应Ⅱ。10min后体系达到平衡状态，测得体系总压强为6.4MPa，的分压为1.2MPa（分压=总压×物质的量分数）。回答下列问题： ①从反应开始到10min，_______MPa·min-1。 ②平衡时，的转化率为______。 ③该温度下反应②的平衡常数______（保留两位有效数字，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $