精品解析：山东省淄博第一中学2025-2026学年高二上学期第一次学习质量检测化学试题

2024级高二上学期第一次学习质量检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：人教版2019必修1第1章至第3章第一节。 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题)共52分 一、单选题：本题共16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活息息相关，下列说法中错误的是 A. 用冰箱储存食物可以减缓食物的腐败 B. 处理汽车尾气CO和NO时，需要加入催化剂来加快反应速率 C. 打开可乐瓶立即冒出大量气泡，是由于气体的溶解平衡发生了移动 D. CO中毒者用高压氧舱进行治疗，是因为与血红蛋白的结合能力比CO强 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度越低，物质的反应速率越慢，因此可以用冰箱来降低温度，储存食物减缓食物腐败的速率，A正确； B．加入催化剂可以加快汽车尾气CO和NO反应时的速率，使其在短时间内完成反应，提高汽车尾气处理的效率，B正确； C．可乐瓶中存在以下平衡：，打开瓶盖后，压强减小，平衡向左移动，释放出大量的气体而产生大量气泡，C正确； D．CO中毒是发生反应，利用高压氧舱进行治疗，是增大浓度使中毒平衡向左移动释放CO，达到解毒作用，不是与血红蛋白的结合能力比CO强，D错误； 故答案为：D。 2. 下列叙述不能用平衡移动原理解释的是 A. 红棕色的加压后颜色先变深后变浅 B. 对新制氯水进行光照，氯水颜色变浅 C. 用生石灰和浓氨水快速制取少量 D. 工业合成氨选择较高温度 【答案】D 【解析】 【详解】A．红棕色的NO2中存在平衡2NO2⇌N2O4，加压后颜色先变深后变浅，由于体积减小，NO2浓度变大，颜色先加深，后来由于加压，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，颜色又变浅，能用化学平衡移动原理解释，A正确； B．新制氯水中存在平衡：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，光照新制的氯水时，次氯酸分解，平衡正向移动，氯气浓度变小，能用化学平衡移动原理解释，B正确； C．在浓氨水中存在平衡：，生石灰溶于水电离出OH-且放热，c(OH-)增大、温度升高，平衡向生成氨气方向移动，可用浓氨水和生石灰固体快速制取氨气，能用化学平衡移动原理解释，C正确； D．合成氨为放热反应，高温平衡逆向移动，采用400 ℃~ 500 ℃的高温条件是因为在这个条件下，催化剂的活性高，不能用平衡移动原理解释，D错误； 故选D。 3. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Cu 盐酸 弱电解质 HF HClO 非电解质 蔗糖 酒精 氯水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．各物质分类正确，B正确； C．氯水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，为弱电解质，D错误； 故选B。 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．亚磷酸是弱酸，不能完全电离，主要的电离方程式为，A错误； B．是强电解质，能完全电离出钙离子和氢氧根，B正确； C．甲酸为弱酸，不完全电离，电离方程式为，C错误； D．在水溶液中完全电离出Na+、H+、，电离方程式为，D错误； 故答案选B。 5. 甲烷催化重整反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0。下列说法正确的是 A. 该反应的ΔS>0 B. 使用催化剂可降低反应的焓变 C. 平衡时升高温度，正增大，逆减小 D. 反应平衡常数 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题干方程式可知，反应过程中气体的化学计量数和由2增至4，即该反应正反应是一个熵增反应，则ΔS>0，A正确； B．催化剂能改变反应途径从而降低活化能，但不影响焓变，B错误； C．升高温度时正、逆反应速率均增大，但正增大的幅度更大，C错误； D．该反应中，H2O为气态，故平衡常数表达式漏掉H2O的浓度，该反应的平衡常数K= ，D错误； 故答案为：A。 6. 下列对于反应的预测正确的是 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A 室温下不能自发进行 B ，低温下自发反应 可以等于3 C 高温下才能自发反应 D ，能自发反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应生成气体，熵增（），室温下不能自发说明，故，A错误； B．若x=3，反应气体减少（），但，低温时主导，满足，x可以等于3，B正确； C．反应气体增加（），高温下自发需，此时应，C错误； D．且反应自发，需且高温下，D错误； 故答案选B。 7. 如图所示，曲线表示放热反应进行过程中X转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线进行，可采取的措施是 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 及时移除 D. 加大的投放量 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应前后气体分子数不变，增大压强，平衡不移动，X的转化率不变，但反应速率增大，达到平衡的时间缩短，A正确； B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，X的转化率减小，B错误； C．及时移除，平衡正向移动，X的转化率增大，C错误； D．加大的投放量，平衡正向移动，X的转化率增大，D错误； 故选A。 8. 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ①1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1 ②CH3COOH以任意比与H2O互溶 ③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱 ④10 mL 1 mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol·L−1的NaOH溶液完全反应 ⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢 ⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在 A. ①③⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ①④⑤⑥ D. ③⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【分析】在水溶液里或熔融状态下部分电离的电解质为弱电解质，只要能证明醋酸部分电离，就能证明醋酸是弱电解质，还可以根据其电离程度或其强碱盐的酸碱性判断酸的强弱。 【详解】①中若CH3COOH完全电离，则c(H＋)＝1mol·L－1，而现在c(H＋)＝10－2mol·L－1，故CH3COOH部分电离，为弱电解质； ②中CH3COOH以任意比与H2O互溶，体现的是CH3COOH的溶解性，与CH3COOH是强电解质还是弱电解质无必然的联系； ③是在相同条件下，即同温同浓度条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱，说明CH3COOH溶液中离子浓度小，即电离程度小，盐酸中的HCl是完全电离的，故说明CH3COOH为弱电解质； ④中发生的是酸碱中和反应，醋酸与强碱反应能够进行到底，不能说明其电离程度，不能判断醋酸为弱电解质； ⑤中Fe无论是与盐酸还是与CH3COOH溶液反应，其实质都是与溶液中的H＋反应，与CH3COOH溶液反应，放出H2的速率慢，说明CH3COOH溶液中c(H＋)小，CH3COOH部分电离； ⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在，说明CH3COOH不能完全电离，是弱电解质；综合以上分析可知：①③⑤⑥可以证明它是弱电解质； 正确选项A。 【点睛】本题考查了电解质强弱的判断，电解质的强弱是根据电解质的电离程度划分的，与电解质的溶解性强弱无关，为易错点。 9. 某温度下，和的电离常数分别为和，将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 曲线表示，曲线表示 B. 酸的电离程度：；a点溶液中， C. 点酸的总物质的量浓度小于点酸的总物质的量浓度 D. 、两点的溶液分别与恰好中和，溶液中不相同 【答案】B 【解析】 【分析】酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性：HNO2>CH3COOH，加水稀释相同倍数时，酸性越强，溶液的pH变化越大，曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液，曲线Ⅱ代表HNO2溶液。 【详解】A．由上述分析可知，曲线Ⅰ表示CH3COOH，曲线Ⅱ表示HNO2，故A错误； B．其他条件相同时，酸的浓度越小其电离程度越大，则酸的电离程度：c<d，a点溶液中两种酸的pH相同，溶液中c(H+)、c(OH-)对应相等，则c()=c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，故B正确； C．酸性：HNO2>CH3COOH，pH相同时c(CH3COOH)>c(HNO2)，则pH和体积均相同的两种酸溶液中n(CH3COOH)>n(HNO2)，稀释稀释相同倍数时仍然存在c(CH3COOH)>c(HNO2)，即b点酸的总物质的量浓度大于c点酸的总物质的量浓度，故C错误； D．c点和d点的两溶液中n(HNO2)相等，两溶液分别与NaOH恰好中和后溶液中n(Na+)相同，故D错误； 故答案为B。 10. 下列平衡移动方向和现象判断正确的是 A. ，加水稀释，平衡正向移动，溶液黄色加深 B. ，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅 C. ，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色加深 D. △H<0，升高温度，平衡正向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．加水稀释，水的浓度不变，各离子浓度均减小，根据浓度商和平衡常数的表达式会发现平衡应正向移动，但由于各离子浓度变小，溶液黄色变浅，故A错误； B．压缩容器体积，虽然平衡正向移动，NO2的物质的量减小，但NO2的浓度仍比加压前大，所以气体颜色变深，故B错误； C．压缩容器体积相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，由于该反应前后气体分子数不变，则平衡不移动，因为容器体积减小导致平衡时碘单质浓度大于原来平衡浓度，则气体颜色比原来平衡状态深，故C正确； D．根据勒夏特列原理，其它条件不变时，升高温度平衡吸热移动，即逆向移动，故D错误； 答案选C。 11. 已知，向恒温恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 当容器内气体总压强不再变化时，可判断该反应达到化学平衡状态 B. t2时向容器中加入了一定量的 C. 平衡时N的物质的量：n(Ⅱ)＞n(Ⅰ) D. t2平衡逆向移动，平衡常数K：K(Ⅱ)＜K(Ⅰ) 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中气体分子数变化（2mol N(g)生成3mol Q(g)），恒温恒容下压强为变量，当气体总压强不再变化时，各物质浓度不变，反应达到平衡，A正确； B．t2时刻正反应速率瞬间不变然后增大。因为最初加入体系的为固体，为气体，所以改变的条件是增大生成物浓度，即加入了一定量的Q(g)，B正确； C．无论t2时刻加入N或Q，新平衡时N浓度均增大（加入N直接增大；加入Q逆向移动生成N），则n(N)：Ⅱ＞Ⅰ，C正确； D．恒温条件下平衡常数仅与温度有关，温度不变则K(Ⅱ)=K(Ⅰ)，D错误； 故选D。 12. 200℃时，向真空恒容密闭容器中加入足量草酸锰固体(MnC2O4)，发生反应：MnC2O4(s)MnO(s)+CO(g)+CO2(g)。达到平衡时，c(CO)=1mol/L，保持温度不变，将体积缩小至原来的一半且保持不变，达到二次平衡。与第一次平衡相比，第二次平衡时，下列说法错误的是 A. 容器的压强不变 B. c(CO)不变 C. MnO的质量减小 D. 逆反应速率增大 【答案】D 【解析】 【分析】对于反应：MnC2O4(s)MnO(s)+CO(g)+CO2(g)，K=c(CO)×c(CO2)，且反应过程中满足c(CO2)=c(CO)，在一定温度下达到平衡，测得混合气体中CO的浓度为1.0mol•L-1，则c(CO2)=c(CO)=1.0mol•L-1，K=1，据此分析解题。 【详解】A．保持温度不变，将体积缩小至原来的一半且保持不变，即增大压强，上述平衡逆向移动，但根据平衡常数K=c(CO)×c(CO2)，且反应过程中满足c(CO2)=c(CO)，可知第二次达到平衡后CO的浓度仍然是1.0mol/L，故容器的压强不变，A正确； B．由A项分析可知，第二次达到平衡后，c(CO)不变仍然为1.0mol/L，B正确； C．保持温度不变，将体积缩小至原来的一半且保持不变，上述平衡逆向移动，故MnO的质量减小，C正确； D．由A项分析可知，第二次达到平衡后，CO、CO2不变，仍然为1.0mol/L，故逆反应速率不变，D错误； 故答案为：D。 13. 油气开采的废气含有H2S，一种处理方法是高温将其分解：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)  ∆H＞0，在2L恒容密闭容器中充入1molH2S发生该反应。下列说法正确的是 A. 反应达平衡后充入Ne气体总压强增大，反应速率加快，平衡逆向移动 B. 调控反应温度，可使S2(g)浓度达到0.25mol/L C. 2molH2S(g)的能量高于1molS2(g)和2H2(g)的总能量 D. 当气体的压强不变时，反应达平衡 【答案】D 【解析】 【详解】A．恒容下充入Ne，反应物和产物浓度不变，速率不变，平衡不移动，A错误； B．可逆反应无法完全转化，S2浓度无法达到0.25mol/L，B错误； C．反应吸热，产物的总能量高于反应物，2mol H2S的能量低于产物总能量，C错误； D．反应前后气体物质的量变化（2→3），压强不变说明各组分的量保持不变，反应达平衡， D正确； 答案选D。 14. 在恒温恒容密闭容器中投入一定量的Li4SiO4和CO2，发生反应：Li4SiO4(s)+CO2(g)=Li2SiO3(s)+Li2CO3(s) ΔH。不同温度T1、T2下，c(CO2)随时间(t)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. ΔH>0 B. 从体系中移出一部分Li2CO3，平衡正向移动 C. M点时再充入少量CO2，CO2的平衡转化率增大 D. 达到平衡时，以CO2表示的速率：v正(T1)<v正(T2) 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据“先拐先平衡”可知T1＞T2，温度越高，反应物c(CO2)越大，说明温度升高时平衡逆向移动，该反应为放热反应，ΔH＜0，A错误； B．Li2CO3是固体，改变固体的量，平衡不移动，B错误； C．M点时再充入一定量CO2，相当于增大了压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，但生成物均为固态，影响平衡移动的因素为温度，因温度不变，平衡常数K不变，c(CO2)不变，所以CO2的平衡转化率增大，C正确； D．根据选项A分析可知，温度：T1＞T2，温度越高反应速率越快，达到平衡时，以CO2表示的速率：v正(T1)＞v正(T2)，D错误； 答案选C。 15. 已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法中正确的是 A. 物质稳定性：中间体中间体 B. 该历程决速步骤的能垒(活化能) C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应的限度 D. 升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小，有利于该反应正向进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据物质能量越低越稳定的原则，由图中相对能量数据可知中间体的能量低于中间体的能量，则物质稳定性：中间体中间体，A错误； B．根据反应历程图可知步骤③的活化能最大，为决速步，根据数据可计算出该决速步的能垒(活化能)为：，B正确； C．更高效的催化剂只能降低反应所需的活化能，加快反应速率，不影响平衡移动，不改变反应的限度，C错误； D．升高温度，正反应和逆反应速率都增加，D错误； 故答案为：B。 16. 下列叙述与图不对应的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲为反应 中C的百分含量随时间变化的曲线 B. 图乙中时刻可表示使用催化剂对反应速率的影响 C. 图丙表示室温下pH相同的CH3COOH溶液和HClO溶液稀释的pH变化曲线 D. 由图丁可知，可逆反应为气体，。 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，压强一定时，温度为T1时反应先达到平衡，故T1＞T2，升高温度，平衡逆向移动，C的百分含量减小，温度一定时，压强为P2时反应先达到平衡，故P2＞P1，增大压强，平衡正向移动，C的百分含量增大，与图象符合，A不合题意； B．加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，与图象符合，B不合题意； C．醋酸、HClO均为弱酸，但酸性CH3COOH比次氯酸强，pH相同的CH3COOH溶液和HClO溶液则CH3COOH的浓度比HClO小，稀释相同倍数后，醋酸电离平衡正向移动程度比HClO弱，醋酸溶液中氢离子浓度小于次氯酸，即pH为CH3COOH溶液大于HClO，与图象符合，C不合题意； D．温度一定时，增大压强，XY3的百分含量增大，平衡逆向移动，故反应正向气体分子数增大，Y2为气体，压强一定时，升高温度，平衡逆向移动，XY3的百分含量应增大，与图象不符，D错误； 故答案为：D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 17. 历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为。某刚性容器中，进料浓度比分别等于1：1、1：4、1：7时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如下图。下列说法正确的是 A. 平衡常数：K(200℃)＜K(300℃) B. 及时分离出(g)可以提高氯化氢的转化率 C. 曲线①对应的等于1：7 D. 若HCl的初始浓度为1 ，进料浓度比为1∶1时， 【答案】BD 【解析】 【详解】A．升高温度时，HCl平衡转化率降低，说明升高温度时平衡逆向移动，平衡常数减小，故K(200℃)>K(300℃)，A项错误； B．及时分离出H2O(g)时，平衡正向移动，可以提高氯化氢的转化率，B项正确； C．温度相同时，O2的浓度一定时，增大HCl的量，HCl转化率降低，故①对应的等于1∶1，C项错误； D．400℃进料浓度比为1∶1时，HCl的转化率为曲线①，此时HCl转化率为84%， ，，D项正确； 答案选BD。 18. 已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：。经实验测得，不同压强下，体系的平均相对分子质量()随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 气体的总压强：p(a)<p(b)=p(c) C. 平衡常数：K(a)=K(b)<K(c) D. 测定HF的相对分子质量要在低压、高温条件下更准确 【答案】BD 【解析】 【详解】A．温度升高平均摩尔质量减小，气体质量守恒，物质的量增大，说明平衡向逆反应方向进行，升温平衡向吸热反应方向进行，正反应是放热反应，△H<0，A错误； B．b、c点是压强相同条件下的化学平衡，依据图像分析可知温度不变时，增大压强，气体物质的量减小，气体摩尔质量越大，p1>p2，气体的压强：p(a)<p(b)=p(c)，B正确； C．平衡常数随温度变化不随压强变化，a、b、c点的温度不同，正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，平衡常数：K(a)>K(c)<K(b)，C错误； D．反应是气体体积减小的放热反应，测定HF的相对分子质量应使平衡逆向进行，需要在低压、高温条件下进行以提高HF的含量，D正确； 故选BD。 19. 下列装置不能达到实验目的的是 A．测定分解速率 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．探究温度对平衡的影响 D．验证FeCl3对H2O2分解的催化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．装置用量气管记录过氧化氢分解产生的氧气体积随时间的变化，可测定其分解速率，可以达到实验目的，A不符合题意； B．过氧化氢具有强氧化性，可以将亚硫酸氢根离子氧化成硫酸根离子，其自身被还原成，此反应无明显现象，且存在溶液总体积、浓度两个变量，无法比较浓度对化学反应速率的影响，不能达到实验目的，B符合题意； C．氧化钙与水反应放热、氯化铵与氢氧化钡反应吸热，变量唯一，可以达到实验目的，C不符合题意； D．该实验既有温度的影响又有氯化铁的影响，影响因素不唯一，存在两个变量，不能达到实验目的，D符合题意； 故选BD。 20. 向某恒容密闭容器中充入等物质的量的(g)和(g)，发生如下反应：，测得不同温度下(g)的转化率与时间的关系如图所示。其速率方程为：， (k是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是 A. 该反应的 B. M点： C. 升高温度，增大的倍数小于增大的倍数 D. 时，若平衡体系中，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，T2先达到平衡，说明反应速率快，说明T2> T1，T2平衡时PCl3的转化率低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故，A正确； B．M点未达到平衡，则正反应速率大于逆反应速率，即k正c(PCl3)c(Cl2)> k逆c(PCl5)，故，B正确； C．正反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，K值减小，说明k正增大的倍数小于k逆增大的倍数，C正确； D．T1时，PCl5转化率为80%，c(Cl2)=0.25mol/L，设初始物质的量浓度为xmol/L，列出三段式： ，则，D错误； 故选D。 21. 利用甲烷可减少污染，反应原理如下：。T℃时，将2mol 与1mol 的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示。 下列说法错误的是 A. 正反应为放热反应且c点时反应达平衡态 B. 若，则产生的量：ab段＜bc段 C. a、b、c、d四点对应的平衡常数大小： D. d点的正反应速率大于c点的逆反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．由a到c反应速率逐渐增大，说明正向反应放热，正反应速率升高，由于c到d速率改变，在c点未达到平衡，A错误； B．由图可知，正反应的平均反应速率：ab段<bc段，若，即相同时间内，产生的量：ab段<bc段，B正确； C．由于反应放热，温度升高，平衡逆向移动，故温度越高K值越小，，C正确； D．c、d点均未达平衡状态，对于c点存在：，同理对于d点存在：，c→d是正向建立平衡的过程，故，所以，d点的正反应速率大于c点的逆反应速率，D正确； 答案选A。 第Ⅱ卷(共48分) 三、非选择题：本题共4小题，共48分。 22. 醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。 （1）室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①A、B、C三点对应的溶液中，c(CH3COOH)最大的是___________(填字母，下同)， CH3COOH电离程度最大的是___________。 ②若使B点对应的溶液中，c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可采用的方法是___________。 a．加H2O     b．加NaOH固体     c．加入浓硫酸     d．加Mg条 ③用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________(填序号)。 a．     b．     c． （2）苯乙酸()在低浓度时具有甜蜂蜜味，是一种重要的香料成分。25℃时，有的溶液，回答下列问题： 的电离平衡常数表达式为___________，溶液中c(H+)=___________(的电离平衡常数)。 （3）有如下三个反应： ；；。。 ①则该温度下HF、HCN和三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是___________。 ②已知：乙二酸(，可简写为)，俗称草酸；25℃  ，，25℃，请写出少量草酸()与NaF溶液反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. A ②. C ③. bd ④. b （2） ①. ②. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 加水量越多c(CH3COOH)越小，所以c(CH3COOH)最大的是A点；醋酸是弱电解质，随着醋酸的稀释，醋酸的电离程度越大，根据图片可知，醋酸电离程度最大的点是C点； a．加H2O则c(CH3COO-)、c(H+)都减小，a错误； b．加NaOH固体中和氢离子则醋酸电离平衡正向移动，c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，b正确； c．加入浓硫酸，醋酸电离平衡逆向移动，则c(CH3COO-)减小、c(H+)增大，c错误； d．加Mg条消耗氢离子则醋酸电离平衡正向移动，c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，d正确； 故答案选bd。 a．，温度不变，Ka不变， ，加水稀释，则减小，减小，a错误； b．，温度不变，Ka不变，。加水稀释，减小，则增大，b正确； c．，温度不变Kw不变，加水稀释CH3COOH，使减小，则增大，减小，c错误； 故答案选b。 【小问2详解】 C6H5CH2COOH的电离方程式为，其电离平衡常数表达式Ka= ； 0.01 mol⋅L−1的C6H5CH2COOH溶液设c(H+)为x mol/L， Ka= =，解得x=。 【小问3详解】 ①强酸能和弱酸盐生成弱酸，相同温度下，弱酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，根据方程式NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，得出酸性：HNO2＞HCN；根据方程式NaCN+HF= HCN +NaF，得出酸性：HF＞HCN；根据方程式NaNO2+HF=HNO2+NaF，得出酸性HF＞HNO2；该温度下HF、HCN和HNO2三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是 ②根据草酸和氢氟酸的电离平衡常数可知酸性：H2C2O4＞HF＞，结合复分解反应的规律可知少量草酸与NaF溶液反应产生草酸氢钠和HF，少量草酸与NaF溶液反应的化学方程式。 23. 已知：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O的速率方程为进行如下实验：向锥形瓶中加入一定体积的2.0mol/LNaNO2溶液、2.0mol/LNH4Cl溶液、1.0mol/L醋酸溶液和水，充分搅拌，保持体系温度为20℃，用秒表测量收集1mLN2所需的时间，实验数据如下表： 已知20℃下气体的摩尔体积为24L/mol。 实验 体积/mL 时间/s NaNO2溶液 NH4Cl溶液 醋酸溶液 水 1 4.0 4.0 8.0 332 2 6.0 4.0 4.0 6.0 148 3 4.0 4.0 4.0 83 4 12.0 2.0 4.0 5 6.0 4.0 0 10.0 （1）___________，___________。 （2）速率方程中___________。 （3）实验4中___________。用表示的平均反应速率为___________。(列出计算式即可) （4）实验5的反应速率___________实验2的反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是___________。 【答案】（1） ①. 4.0 ②. 8.0 （2）2 （3） ①. 74 ②. （4） ①. 小于 ②. 实验2中加入醋酸溶液，氢离子浓度大于实验5，根据速率方程，氢离子浓度越大速率越大 【解析】 【分析】本题探究反应速率的影响因素，根据单一变量法，每组溶液的总体积要相等，根据实验4、5可知总体积为20mL，则V1=4.0，V2=8.0，V3=2.0，据此分析。 【小问1详解】 根据实验2、5可知，溶液的总体积为20.0mL，则V1=20.0-4.0-4.0-8.0=4.0，则V2=20.0-4.0-4.0-4.0=8.0，故答案为：4.0；8.0； 【小问2详解】 由表中实验1、3数据可知，其他物质的浓度相同时，NaNO2溶液的浓度增大1倍时，实验3、1中收集1.0mLN2所需时间比值为=，即实验3的反应速率为实验1的4倍，速率方程：，则m=2，故答案为：2； 【小问3详解】 实验4中NaNO2溶液浓度是实验2的2倍，根据速率方程为v=k•c2(NaNO2)•c(NH4Cl)•c(H+)，可知实验4的反应速率是实验2的2倍，反应时间是148s的一半，则t4=74，已知20℃下气体的摩尔体积为24L/mol，产生1mLN2物质的量为，由NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O可知消耗Δc(NH4Cl)=，用NH4Cl表示的平均反应速率为==，故答案为：74；； 【小问4详解】 已知：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O的速率方程为=k•c2(NaNO2)•c(NH4Cl)•c(H+)，实验2中加入醋酸溶液，氢离子浓度大于实验5，根据速率方程，氢离子浓度越大速率越大，所以实验5的反应速率小于实验2的反应速率，故答案为：小于；实验2中加入醋酸溶液，氢离子浓度大于实验5，根据速率方程，氢离子浓度越大速率越大。 24. N2O和CO是常见的环境污染性气体。 （1）对于反应N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g)来说，“Fe＋”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行，第一步为Fe＋＋N2OFeO＋＋N2，则第二步反应为_______。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能_______(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。 （2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g)O2(g)＋2N2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图乙所示。 ①若容器Ⅰ的体积为2 L，反应在370 ℃下进行，20 s后达到平衡，则0～20 s内容器Ⅰ中用O2表示的反应速率为_______。B点对应的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。 ②若容器Ⅳ的体积为1 L，反应在370 ℃下进行，则起始时反应_______(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)进行。 ③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是_______。 【答案】（1） ①. ②. 大于 （2） ①. ②. 0.0044 ③. 向逆反应方向 ④. D>C>A 【解析】 【小问1详解】 在反应中，作催化剂，是中间产物，催化剂在反应中，第一步被消耗，第二步又生成，故该反应的第二步反应方程式为：。活化能越大，反应速率越慢，反应速率慢的反应决定反应的总速率，因为第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，故第一步反应决定了反应达平衡所需的时间，第一步反应速率最慢，活化能大于第一步。 【小问2详解】 根据三段式： ，由图像可知，在容器Ⅰ的体积为2 L，反应在370 ℃，的转化率为40％，，解得，故在0～20 s内容器Ⅰ中用O2表示的反应速率为： ； ，因为点和点温度相同，K只与温度有关，故点时平衡常数为0.0044；容器Ⅳ的体积为1 L，温度为370 ℃，平衡常数，起始时，为0.06mol，为0.06mol，为0.04mol，，，所以反应向逆反应方向进行； 根据反应前后气体分子数的变化，相同温度下，压强越大，平衡逆向移动，转化率降低，容器中的压强：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ，所以容器的体积：Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ，容器内气体密度为：D>C>A。 25. 我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，主要反应为： Ⅰ． K Ⅱ． 回答下列问题： （1）对于反应Ⅰ： ①已知，则___________。 ②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．容器内的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．的体积分数不再变化 D．单位时间内生成，同时消耗 （2）向1L恒容密闭容器中按投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2.[比如：乙酸选择性] ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为___________。 ②由图中信息可知，乙酸可能是___________(填“产物1”“产物2”或“产物3”)。 ③270℃时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则n(CH3COOH)：n(C2H5OH)=___________，平衡常数K=___________ (列式并计算，保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. +44.4 ②. AC （2） ①. 乙酸选择性最大且反应速率较快 ②. 产物1 ③. 36：5 ④. 2.28 【解析】 【小问1详解】 对比方程式关系可知，反应I等于反应II+已知反应，根据盖斯定律故=+= +44.4 ； A．对于反应 Ⅰ 随着反应进行，分子数逐渐增大，所以在恒容密闭容器中压强逐渐增大，是个变量，因此容器内的压强不再变化可以说明达到了平衡状态A对； B．反应前后都是气体，质量守恒，因此不变，恒容容器中不变，因此密度不变是个定值，故混合气体的密度不再变化不能说明达到了平衡状态，B错； C．的体积分数不再变化，说明其物质的量不再改变，反应已达平衡，可以说明，C对； D．单位时间内生成，同时消耗均是逆反应速率，不能说明反应是否达到平衡状态，D错； 【小问2详解】 ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为乙酸的选择性最大且反应速率较快； ②由图2可知关键步骤中生成产物1的最大能垒为0.58eV，生成产物2的最大能垒为0.66eV，生成产物3的最大能垒为0.81eV，图1中乙酸的选择性最大，说明相同条件下生成乙酸的速率最大，则乙酸可能是产物1； ③设投料，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则平衡时生成的乙酸的物质的量=90%×80%×1=0.72mol，乙醛的物质的量为0.18mol， ，，，n(CH3COOH)：n(C2H5OH)=0.72：0.1=36：5；容器的体积为1L，故各物质的浓度与物质的量数值相等，因此。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高二上学期第一次学习质量检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：人教版2019必修1第1章至第3章第一节。 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题)共52分 一、单选题：本题共16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活息息相关，下列说法中错误的是 A. 用冰箱储存食物可以减缓食物的腐败 B. 处理汽车尾气CO和NO时，需要加入催化剂来加快反应速率 C. 打开可乐瓶立即冒出大量气泡，是由于气体的溶解平衡发生了移动 D. CO中毒者用高压氧舱进行治疗，是因为与血红蛋白的结合能力比CO强 2. 下列叙述不能用平衡移动原理解释的是 A. 红棕色的加压后颜色先变深后变浅 B. 对新制氯水进行光照，氯水颜色变浅 C. 用生石灰和浓氨水快速制取少量 D. 工业合成氨选择较高温度 3. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Cu 盐酸 弱电解质 HF HClO 非电解质 蔗糖 酒精 氯水 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 甲烷催化重整反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0。下列说法正确的是 A. 该反应的ΔS>0 B. 使用催化剂可降低反应的焓变 C. 平衡时升高温度，正增大，逆减小 D. 反应平衡常数 6. 下列对于反应的预测正确的是 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A 室温下不能自发进行 B ，低温下自发反应 可以等于3 C 高温下才能自发反应 D ，能自发反应 A. A B. B C. C D. D 7. 如图所示，曲线表示放热反应进行过程中X转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线进行，可采取的措施是 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 及时移除 D. 加大的投放量 8. 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ①1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1 ②CH3COOH以任意比与H2O互溶 ③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱 ④10 mL 1 mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol·L−1的NaOH溶液完全反应 ⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢 ⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在 A. ①③⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ①④⑤⑥ D. ③⑤⑥ 9. 某温度下，和的电离常数分别为和，将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 曲线表示，曲线表示 B. 酸的电离程度：；a点溶液中， C. 点酸的总物质的量浓度小于点酸的总物质的量浓度 D. 、两点的溶液分别与恰好中和，溶液中不相同 10. 下列平衡移动方向和现象判断正确的是 A. ，加水稀释，平衡正向移动，溶液黄色加深 B. ，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅 C. ，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色加深 D. △H<0，升高温度，平衡正向移动 11. 已知，向恒温恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 当容器内气体总压强不再变化时，可判断该反应达到化学平衡状态 B. t2时向容器中加入了一定量的 C. 平衡时N的物质的量：n(Ⅱ)＞n(Ⅰ) D. t2平衡逆向移动，平衡常数K：K(Ⅱ)＜K(Ⅰ) 12. 200℃时，向真空恒容密闭容器中加入足量草酸锰固体(MnC2O4)，发生反应：MnC2O4(s)MnO(s)+CO(g)+CO2(g)。达到平衡时，c(CO)=1mol/L，保持温度不变，将体积缩小至原来的一半且保持不变，达到二次平衡。与第一次平衡相比，第二次平衡时，下列说法错误的是 A. 容器的压强不变 B. c(CO)不变 C. MnO的质量减小 D. 逆反应速率增大 13. 油气开采的废气含有H2S，一种处理方法是高温将其分解：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)  ∆H＞0，在2L恒容密闭容器中充入1molH2S发生该反应。下列说法正确的是 A. 反应达平衡后充入Ne气体总压强增大，反应速率加快，平衡逆向移动 B. 调控反应温度，可使S2(g)浓度达到0.25mol/L C. 2molH2S(g)的能量高于1molS2(g)和2H2(g)的总能量 D. 当气体的压强不变时，反应达平衡 14. 在恒温恒容密闭容器中投入一定量的Li4SiO4和CO2，发生反应：Li4SiO4(s)+CO2(g)=Li2SiO3(s)+Li2CO3(s) ΔH。不同温度T1、T2下，c(CO2)随时间(t)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. ΔH>0 B. 从体系中移出一部分Li2CO3，平衡正向移动 C. M点时再充入少量CO2，CO2的平衡转化率增大 D. 达到平衡时，以CO2表示的速率：v正(T1)<v正(T2) 15. 已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法中正确的是 A. 物质稳定性：中间体中间体 B. 该历程决速步骤的能垒(活化能) C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应的限度 D. 升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小，有利于该反应正向进行 16. 下列叙述与图不对应的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲为反应 中C的百分含量随时间变化的曲线 B. 图乙中时刻可表示使用催化剂对反应速率的影响 C. 图丙表示室温下pH相同的CH3COOH溶液和HClO溶液稀释的pH变化曲线 D. 由图丁可知，可逆反应为气体，。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 17. 历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为。某刚性容器中，进料浓度比分别等于1：1、1：4、1：7时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如下图。下列说法正确的是 A. 平衡常数：K(200℃)＜K(300℃) B. 及时分离出(g)可以提高氯化氢的转化率 C. 曲线①对应的等于1：7 D. 若HCl的初始浓度为1 ，进料浓度比为1∶1时， 18. 已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：。经实验测得，不同压强下，体系的平均相对分子质量()随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 气体的总压强：p(a)<p(b)=p(c) C. 平衡常数：K(a)=K(b)<K(c) D. 测定HF的相对分子质量要在低压、高温条件下更准确 19. 下列装置不能达到实验目的的是 A．测定分解速率 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．探究温度对平衡的影响 D．验证FeCl3对H2O2分解的催化作用 A. A B. B C. C D. D 20. 向某恒容密闭容器中充入等物质的量的(g)和(g)，发生如下反应：，测得不同温度下(g)的转化率与时间的关系如图所示。其速率方程为：， (k是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是 A. 该反应的 B. M点： C. 升高温度，增大的倍数小于增大的倍数 D. 时，若平衡体系中，则 21. 利用甲烷可减少污染，反应原理如下：。T℃时，将2mol 与1mol 的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示。 下列说法错误的是 A. 正反应为放热反应且c点时反应达平衡态 B. 若，则产生的量：ab段＜bc段 C. a、b、c、d四点对应的平衡常数大小： D. d点的正反应速率大于c点的逆反应速率 第Ⅱ卷(共48分) 三、非选择题：本题共4小题，共48分。 22. 醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。 （1）室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①A、B、C三点对应的溶液中，c(CH3COOH)最大的是___________(填字母，下同)， CH3COOH电离程度最大的是___________。 ②若使B点对应的溶液中，c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可采用的方法是___________。 a．加H2O     b．加NaOH固体     c．加入浓硫酸     d．加Mg条 ③用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________(填序号)。 a．     b．     c． （2）苯乙酸()在低浓度时具有甜蜂蜜味，是一种重要的香料成分。25℃时，有的溶液，回答下列问题： 的电离平衡常数表达式为___________，溶液中c(H+)=___________(的电离平衡常数)。 （3）有如下三个反应： ；；。。 ①则该温度下HF、HCN和三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是___________。 ②已知：乙二酸(，可简写为)，俗称草酸；25℃  ，，25℃，请写出少量草酸()与NaF溶液反应的化学方程式：___________。 23. 已知：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O的速率方程为进行如下实验：向锥形瓶中加入一定体积的2.0mol/LNaNO2溶液、2.0mol/LNH4Cl溶液、1.0mol/L醋酸溶液和水，充分搅拌，保持体系温度为20℃，用秒表测量收集1mLN2所需的时间，实验数据如下表： 已知20℃下气体的摩尔体积为24L/mol。 实验 体积/mL 时间/s NaNO2溶液 NH4Cl溶液 醋酸溶液 水 1 4.0 4.0 8.0 332 2 6.0 4.0 4.0 6.0 148 3 4.0 4.0 4.0 83 4 12.0 2.0 4.0 5 6.0 4.0 0 10.0 （1）___________，___________。 （2）速率方程中___________。 （3）实验4中___________。用表示的平均反应速率为___________。(列出计算式即可) （4）实验5的反应速率___________实验2的反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是___________。 24. N2O和CO是常见的环境污染性气体。 （1）对于反应N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g)来说，“Fe＋”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行，第一步为Fe＋＋N2OFeO＋＋N2，则第二步反应为_______。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能_______(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。 （2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g)O2(g)＋2N2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图乙所示。 ①若容器Ⅰ的体积为2 L，反应在370 ℃下进行，20 s后达到平衡，则0～20 s内容器Ⅰ中用O2表示的反应速率为_______。B点对应的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。 ②若容器Ⅳ的体积为1 L，反应在370 ℃下进行，则起始时反应_______(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)进行。 ③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是_______。 25. 我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，主要反应为： Ⅰ． K Ⅱ． 回答下列问题： （1）对于反应Ⅰ： ①已知，则___________。 ②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．容器内的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．的体积分数不再变化 D．单位时间内生成，同时消耗 （2）向1L恒容密闭容器中按投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2.[比如：乙酸选择性] ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为___________。 ②由图中信息可知，乙酸可能是___________(填“产物1”“产物2”或“产物3”)。 ③270℃时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则n(CH3COOH)：n(C2H5OH)=___________，平衡常数K=___________ (列式并计算，保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $