精品解析：云南省昆明市部分学校2025-2026学年高一上学期9月联考化学试题

2025～2026学年高一年级教学质量监测卷（一） 化 学 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Zn—65 第 I 卷 （选择题，共42分） 一 、选择题 （本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列分散系的分散质粒子直径最大的是 A. 蒸馏水 B. 溶 液 C. 浑浊的泥水 D. 墨水 【答案】C 【解析】 【分析】把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。分散系按分散质粒子大小分为溶液（＜1 nm）、胶体（1-100 nm）和浊液（＞100 nm）。 【详解】A．蒸馏水为纯净物，非分散系； B．溶液为溶液，粒子直径小于1 nm； C．浑浊的泥水为悬浊液，粒子直径大于100 nm； D．墨水为胶体，粒子直径在1 nm 到100 nm； 故答案选C。 2. 物质的用途由性质决定。下列关于因果关系的判断，错误的是 A. 活性炭具有吸附性——用于制作活性炭净水器 B. 熟石灰微溶于水——用于改良酸性土壤 C. 钛合金与人体具有很高的相容性——用于制造人造骨 D. 氮气的化学性质不活泼——可在食品包装袋中充入氮气以防腐 【答案】B 【解析】 【详解】A．活性炭的吸附性使其能有效吸附水中杂质，用于净水器，A正确； B．熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤是因为其碱性，能与酸发生中和反应，而非“微溶于水”，B错误； C．钛合金的生物相容性使其适合作为人造骨材料，C正确； D．氮气的化学性质稳定可隔绝氧气，防止食品氧化变质，D正确； 故选B。 3. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 氧气、烧碱、冰水混合物 B. 白磷、胆矾、合金 C. 铁、生铁、碘酒 D. 汞、空气、熟石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧气是单质，烧碱（NaOH）是化合物，冰水混合物是纯净物（H2O），不符合混合物要求，A错误； B．白磷（P4）是单质，胆矾（CuSO4·5H2O）是化合物，合金是混合物，顺序正确，B正确； C．铁是单质，生铁是铁碳合金（混合物），不符合化合物要求，碘酒是混合物，C错误； D．汞是单质，空气是混合物，不符合第二位应为化合物的要求，熟石灰（）是化合物，不符合第三位为混合物要求，D错误； 故选B。 4. 下列说法正确的是 A. 由一种元素组成的物质一定是纯净物 B. 同素异形体之间的转化属于物理变化 C. 溶于水能电离出H +的化合物都是酸 D. 氯化铵虽不含金属阳离子，但却属于盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．由一种元素组成的物质可能为同素异形体的混合物（如O2和O3混合），不一定是纯净物，A错误； B．同素异形体之间的转化涉及化学键变化（如石墨→金刚石）有新物质的生成，属于化学变化，B错误； C．酸是指电离出的阳离子全部是H+的化合物，若化合物同时电离出其他阳离子（如NaHSO4），则属于盐而非酸，C错误； D．氯化铵含NH（相当于金属阳离子）和Cl-，符合盐的定义，D正确； 故答案选D。 5. 下列有关物质电离方程式的书写错误的是 A. Al2(SO4)3=2Al3++3 B. NH4NO3=+ C. Mg(NO3)2=Mg+2+2 D. NaHCO3=Na++ 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al2(SO4)3溶液中完全电离出Al3+和，电荷守恒且离子形式正确，A正确； B．NH4NO3溶液中完全电离为和，符合强电解质完全电离的规律，B正确； C．Mg(NO3)2电离出Mg2+和，应该为Mg(NO3)2=Mg2++2，C错误； D．NaHCO3溶液中完全电离为Na+和，正确表示碳酸氢钠的电离方式，D正确； 故选C。 6. 下列图示中逻辑关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯净物与混合物是并列关系（物质分为纯净物和混合物），化合物属于纯净物（纯净物包含化合物），图示中混合物包含纯净物和化合物、纯净物与化合物是并列关系均错误，A错误； B．分散系包含胶体（分散系分为溶液、胶体、浊液），胶体包含固溶胶（胶体按分散剂状态分为气溶胶、液溶胶、固溶胶），图示为分散系包含胶体正确，但胶体与固溶胶（并列、交叉）则错误，固溶胶应被胶体包含，B错误； C．金属单质（纯净物）和碱性氧化物（纯净物）与混合物是并列关系（纯净物与混合物对立），图示正确，C正确； D．化学反应包含四大基本反应类型（化合、分解、置换、复分解反应），且这四种反应类型为并列关系，但四种反应类型不能包含所有的化学反应，如；图示中化学反应仅分为四个并列部分，D错误； 故选C。 7. 某气体只含碳和氧两种元素，下列关于该气体的组成说法错误的是 A. 可能是由两种氧化物和一种单质组成的混合物 B. 可能是由两种单质组成的混合物 C. 可能是由一种氧化物和一种单质组成的混合物 D. 可能是由两种氧化物组成的混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．两种氧化物只含C、O元素，有CO、CO2，一种单质含C或O，且为气体，有O2、O3；由两种氧化物和一种单质组成的只含C、O的气体混合物可能成立，A项正确； B．若为两种单质，需同时含C和O。常温下C为固体，无法以气态存在，故两种单质只能是O2和O3，仅含O，不符合题意，B项错误； C．一种氧化物，只含C、O元素，有CO、CO2，一种单质含C或O，且为气体，有O2、O3；由一种氧化物和一种单质组成的只含C、O的气体混合物可能成立，C项正确； D．两种氧化物（如CO和CO2）的混合物可能成立，D项正确； 故选B。 8. 下列物质在给定条件下的转化不能都由一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3O4高温下被CO还原生成Fe，Fe点燃后与O2生成Fe3O4，两步均可一步实现，A不符合题意； B．CaCl2与CO2和H2O无法直接生成CaCO3（因H2CO3酸性弱于HCl），第二步CaCO3与稀盐酸生成CaCl2可行，但第一步不能一步实现，B符合题意； C．H2O电解生成H2，H2点燃与O2生成H2O，两步均可一步实现，C不符合题意； D．Cu加热与O2生成CuO，CuO与C加热生成Cu，两步均可一步实现，D不符合题意； 故选B。 9. 下列说法正确的是 A. 、都属于碱性氧化物 B. 、既属于非金属氧化物，又属于酸性氧化物 C. 碱性氧化物都可与水直接反应生成相应的碱 D. 既属于金属氧化物，又属于碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【分析】氧化物可以按照性质进行分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物。酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，如；碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，如；两性氧化物：和酸、碱都能反应生成盐和水的氧化物，如；不成盐氧化物: 和酸、碱都不能反应的氧化物，如。 【详解】A．和均能与酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物的定义，A正确； B．能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，但不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，B错误； C．并非所有碱性氧化物都能与水直接反应生成碱（如CuO与水不反应），C错误； D．是金属氧化物，但其能够和碱反应生成盐和水，如，属于酸性氧化物而非碱性氧化物，D错误； 故答案选A。 10. 下列说法正确的是 A. 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡不是电解质 B. 液态氯化氢不能导电，所以液态氯化氢不是电解质 C. NaCl溶于水在通电条件下才能发生电离 D. 有的电解质在水溶液中和熔融状态下都可导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸钡虽难溶于水，但其溶解的部分完全电离，属于强电解质，溶解性不能作为判断电解质的唯一依据，A错误； B．液态氯化氢以分子形式存在，虽不导电，但其溶于水后能电离，属于电解质，B错误； C．NaCl溶于水时，在水分子的作用下即可电离为Na+和Cl-，无需通电，电离是自发过程，通电是电解的条件，C错误； D．NaCl等离子化合物，在水溶液和熔融状态下均可电离导电，属于电解质，D正确； 故答案选择D项。 11. 实验操作是实践探究的基础。图示实验操作正确的是 A.取用固体粉末 B. 测定稀硫酸pH C.移走蒸发皿 D.称量NaOH固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．取用固体粉末时，应将试管倾斜，用药匙或纸槽将粉末送至试管底部，再直立试管使药品落入底部，图示操作符合“一斜、二送、三直立”的规范，A正确； B．测定溶液pH时，应使用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，不能将pH试纸直接伸入待测液中，会污染试剂，图示操作错误，B错误； C．蒸发皿加热后温度较高，需用坩埚钳夹取，不能用手直接拿取，以防烫伤，图示操作错误，C错误； D．NaOH固体具有强腐蚀性且易潮解，称量时应放在玻璃器皿（如小烧杯）中，不能直接放在纸片上，否则会腐蚀托盘和沾附药品，图示操作错误，D错误； 故选A。 12. 下列离子方程式书写错误的是 A. 氧化钙溶于水得到澄清石灰水：CaO+H2O=Ca2++2OH⁻ B. 少量CO2 通入澄清石灰水中：CO2+2OH-=+H2O C. 碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合：+Ca2+=CaCO3↓ D. 碳酸钙溶于稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化钙（CaO）为固体，与水反应生成可溶的Ca2+和OH⁻，离子方程式正确，A正确； B．少量CO2与澄清石灰水（Ca2+和OH⁻）反应生成沉淀，正确离子方程式为：，B错误； C．碳酸钠与氯化钙反应仅涉及与Ca2+结合生成沉淀，未参加反应，离子方程式正确，C正确； D．碳酸钙（不溶于水，写化学式符号）与硝酸（强酸，在离子方程式中写离子符号）反应生成可溶盐（硝酸钙，写离子符号）、水（写化学式）和CO2（写化学式），离子方程式正确，D正确； 故选B。 13. 实验室中进行如下实验，对应的实验现象和离子反应有错误的是 选项 A B C D 实验 现象 有沉淀产生 有白色沉淀产生 有气泡产生 溶液红色变浅或褪去 离子反应 Ag++Cl-=AgCl↓ Ba2++= BaSO4 ↓ 2H++=H2O+CO2↑ H++OH-=H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验为AgNO3溶液与KCl溶液反应，Ag+与Cl-结合生成AgCl白色沉淀，现象“有沉淀产生”正确，离子反应“Ag++Cl-=AgCl↓”符合实际，A正确； B．实验为Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，除Ba2+与生成BaSO4白色沉淀外，Cu2+与OH-还会生成Cu(OH)2蓝色沉淀，现象仅“有白色沉淀产生”不完整；正确离子方程式应为Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，B错误； C．实验为Na2CO3溶液与稀盐酸反应，H+与反应生成CO2气体和水，现象“有气泡产生”正确，离子反应“2H++=H2O+CO2↑”（盐酸足量时）符合实际，C正确； D．实验为盐酸与滴有酚酞的NaOH溶液反应，H+与OH-发生中和反应使OH-浓度降低，碱性减弱，酚酞红色变浅或褪去，现象正确，离子反应“H++OH-=H2O”为中和反应本质，D正确； 故答案为B。 14. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在透明溶液中：Na+、Cu2+ 、Cl- 、 B. 在含大量Mg2+的溶液中：Na+、Ba2+、Cl- 、OH- C. 无色溶液中：Na+、K+、、 D. 使石蕊试液变红的溶液中：K+、Na+ 、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．透明溶液中各离子（Na+、Cu2+、Cl-、）之间不反应，均可溶；溶液“透明”仅指无沉淀，不限制颜色，Cu2+显蓝色但允许存在，A正确； B．OH⁻与Mg2+会生成Mg(OH)2沉淀，无法大量共存，B错误； C．无色溶液中不能存在紫红色的，C错误； D．酸性溶液（石蕊变红）中会与H+反应生成CO2和H2O，无法共存，D错误； 故答案选A。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二 、填空题 （本大题共4小题，共58分） 15. 制取气体是实验探究的重要内容。请根据图1所示实验装置回答问题。 （1）实验室若用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气时，则还需在装置A的管口附近_____________，反应的化学方程式为_____________ 。 （2）仪器a 的名称为_____________。 用B 装置也可制取氧气，若B 中的固体为MnO2，则a 中所盛液体为_____________，C 中的现象为_____________，D 中的现象为_____________ 。 （3）用装置B也可制取CO2气体，若B中固体为大理石，则a中所盛液体是否可为稀硫酸? _____________ （填“可以”或“不可以”），理由是_____________ 。 若用装置E 、F 测量二氧化碳的体积时，若E 中无植物油，则测得的二氧化碳的体积_____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1） ①. 放一团棉花 ②. （2） ①. 分液漏斗 ②. 双氧水 ③. 蜡烛燃烧更旺 ④. 澄清石灰水变浑浊 （3） ①. 不可以 ②. 硫酸钙微溶，会覆盖在大理石表面，使反应逐渐停止（合理即可） ③. 偏小 【解析】 【小问1详解】 实验室用加热高锰酸钾固体制备氧气的反应为，为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，需在试管口塞一团棉花。 【小问2详解】 根据仪器a的结构可知，a为分液漏斗；B装置为“固+液气”的发生装置，锥形瓶中固体为MnO2时，MnO2可作双氧水（液体）分解制氧气的催化剂，仪器a 中所盛液体为双氧水；O2具有助燃性，可使C中蜡烛燃烧更旺；蜡烛燃烧生成的二氧化碳可使D中的澄清石灰水变浑浊。 【小问3详解】 实验室通常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，但不可以用稀硫酸代替稀盐酸，原因是碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，硫酸钙会覆盖在未反应石灰石的表面上，阻止石灰石与酸接触，使反应自行停止，不能制取较多的二氧化碳；若E中无植物油，部分CO2会溶解在水中，则测得的二氧化碳的体积偏小。 16. FeCl3溶液在实验、生产生活中有着广泛的应用。 （1）氧化铁溶于盐酸可得FeCl3 溶液，该反应的离子方程式为 _____________ ； 将FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中可得到_____________ 色沉淀，反应的离子方程式为_____________。 （2）向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，所制得的分散系为胶体，反应的化学方程式为 _____________ 。 证明制备实验成功的操作和现象是_____________。 （3）FeCl3溶液与胶体的根本区别在于 _____________ 。 （4）向FeCl3 溶液中加入适量铁粉，可制得FeCl2溶液，该反应的离子方程式为_____________。 【答案】（1） ①. ②. 红褐 ③. （2） ①. ②. 用激光笔照射，若有一条光亮的通路，则有胶体生成 （3）分散质粒子的大小不同[或胶体粒子的大小在之间，而FeCl3溶液中粒子大小小于1nm，合理即可] （4） 【解析】 【小问1详解】 属于碱性氧化物，与盐酸发生复分解反应生成，在书写离子方程式时、为氧化物，写化学式，不拆写离子符号，盐酸为强酸溶液，拆写为离子符号，为可溶性盐拆写为离子符号，删掉未参加反应的离子，离子方程式为；与发生复分解反应，生成的沉淀为红褐色；改为离子方程式时，拆写为离子符号，为强碱拆写为离子符号，沉淀写化学式，可溶性盐拆写为离子符号，删掉未参加反应的离子，离子方程式为。 【小问2详解】 制备胶体的原理是与沸水反应生成胶体与，化学方程式为；胶体具有“丁达尔效应”的性质，可以检验、区别溶液，故证明实验成功的操作和现象是用激光笔照射，若有一条光亮的通路，则有胶体生成。 【小问3详解】 溶液与胶体具属于分散系，是根据分散系分散质粒子的大小分类，其中溶液中分散质粒子直径小于1 nm，而分散质粒子直径介于的分散系为胶体，即溶液与胶体的根本区别在于：分散质粒子的大小不同[或胶体粒子的大小在之间，而FeCl3溶液中粒子大小小于1 nm，合理即可]。 【小问4详解】 与铁粉反应生成的化学方程式为，为可溶性盐拆写为离子符号，Fe为单质写化学式，为可溶性盐拆写为离子符号，删掉未参加反应的离子，离子方程式为。 17. “分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质： ①Na2CO3固体 ②熔融NaHSO4 ③稀硫酸 ④CO2 ⑤金属锌 ⑥CuO ⑦酒 精 ⑧H3PO3 （亚磷酸） 回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是___________ （填序号，下同），能导电的是___________。 （2）试写出NaHSO4固体溶于水的电离方程式： ___________。熔 融NaHSO4 与 NaHSO4 溶液中含有的相同离子是 ___________ （填离子符号）。 （3）试写出⑤金属锌与③稀硫酸反应的离子方程式为___________。 当有1 gH2生成时，溶液质量增加___________ g。 （4）已知⑧H3PO3属于二元酸，试写出其与足量 KOH 溶液反应的化学方程式为___________ ，反应生成的产物盐属于 ___________（填“正盐”或“酸式盐”）。 【答案】（1） ①. ①②⑥⑧ ②. ②③⑤ （2） ①. NaHSO4=Na++H++SO ②. Na+ （3） ①. Zn+2H+=Zn2++H2↑ ②. 31.5 （4） ①. ②. 正盐 【解析】 【分析】①Na2CO3固体是电解质，本身不导电； ②熔融NaHSO4 是电解质，能导电； ③稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ④CO2是非电解质，本身不导电； ⑤金属锌是单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ⑥CuO是电解质，本身不导电； ⑦酒精是非电解质，本身不导电； ⑧H3PO3（次磷酸）是电解质，本身不导电； 【小问1详解】 由分析知，属于电解质的是①②⑥⑧，能导电的是②③⑤，故答案为①②⑥⑧；②③⑤。 【小问2详解】 NaHSO4溶于水的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，生成三种离子：Na+、H+、，而熔融NaHSO4电离方程式为NaHSO4=Na++，只生成两种离子Na+、，故两种情况下都可生成Na+，故答案为NaHSO4=Na++H++SO；Na+。 【小问3详解】 锌与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，当有65 g Zn溶解于稀硫酸时，放出2 g H2，溶液增重63 g；所以当有1 g H2生成时，溶液增重31.5 g。故答案为Zn+2H+=Zn2++H2↑；31.5 g。 【小问4详解】 由于⑧属于二元酸，所以当与足量KOH发生中和反应时生成正盐K2HPO3和水，化学反应方程式；故答案为；正盐。 18. I. 某无色透明溶液可能含有Cu2+、Ca2+、K+、、、Cl-中的几种离 子，现进行如下实验： ①滴加Ba（NO2）2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①中沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。 ③向①滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。 （1）该溶液中肯定有 ___________ ，肯定没有 ___________（填离子符号）。 Ⅱ.某河流上游有甲、乙两个化工厂，其位置如图所示。经某化学课外活动小组检 测，已知它们排放的工业废水中，主要含有 K⁺、Ag⁺、Fe3+、Cl⁻、OH⁻、六 种 离子。 （2）若甲厂排放的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子为 ___________ 。 （3）若向乙厂排放的废水中加入过量的铁粉，可以回收其中的贵金属，该反应离子方程式为 ___________ 。 （4）若把甲厂和乙厂的废水按一定比例混合，可以使废水中的某些离子刚好转化为两种沉淀AgCl 和 ___________ （填化学式）。 【答案】（1） ①. 、、K+、Cl− ②. Cu2+、Ca2+ （2） （3）Fe+2Ag+=Fe2++2Ag （4） 【解析】 【分析】I.铜离子在溶液中显淡蓝色，则无色溶液一定不含铜离子；由①②可知，溶液中一定含有碳酸根离子、硫酸根离子，一定不含有钙离子；由③可知，溶液中一定含有氯离子；由电荷守恒可知，溶液中一定含有钾离子，综上可知，溶液中一定含有钾离子、碳酸根离子、硫酸根离子、氯离子，一定不含有铜离子和钙离子； Ⅱ. 甲厂排放的废水呈碱性，说明废水中含有氢氧根离子，氢氧根离子能与溶液中的银离子、铁离子反应，且溶液中的氯离子能与银离子反应，所以由电荷守恒可知，甲厂废水中含有钾离子、氯离子和氢氧根离子，则乙厂废水中含有铁离子、银离子和硝酸根离子。 【小问1详解】 由分析可知，溶液中一定含有钾离子、碳酸根离子、硫酸根离子、氯离子，一定不含有铜离子和钙离子； 【小问2详解】 由分析可知，甲厂废水中含有钾离子、氯离子和氢氧根离子； 【小问3详解】 由分析可知，乙厂废水中含有铁离子、银离子和硝酸根离子，向乙厂废水中加入过量铁粉发生的反应为铁与溶液中的银离子发生置换反应生成银和亚铁离子，反应的离子方程式为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag； 【小问4详解】 甲厂和乙厂的废水按一定比例混合时，废水中银离子能与氯离子反应生成氯化银沉淀、铁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年高一年级教学质量监测卷（一） 化 学 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Zn—65 第 I 卷 （选择题，共42分） 一 、选择题 （本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列分散系的分散质粒子直径最大的是 A. 蒸馏水 B. 溶 液 C. 浑浊的泥水 D. 墨水 2. 物质的用途由性质决定。下列关于因果关系的判断，错误的是 A. 活性炭具有吸附性——用于制作活性炭净水器 B. 熟石灰微溶于水——用于改良酸性土壤 C. 钛合金与人体具有很高的相容性——用于制造人造骨 D. 氮气的化学性质不活泼——可在食品包装袋中充入氮气以防腐 3. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 氧气、烧碱、冰水混合物 B. 白磷、胆矾、合金 C. 铁、生铁、碘酒 D. 汞、空气、熟石灰 4. 下列说法正确的是 A. 由一种元素组成的物质一定是纯净物 B. 同素异形体之间的转化属于物理变化 C. 溶于水能电离出H +的化合物都是酸 D. 氯化铵虽不含金属阳离子，但却属于盐 5. 下列有关物质电离方程式的书写错误的是 A. Al2(SO4)3=2Al3++3 B. NH4NO3=+ C. Mg(NO3)2=Mg+2+2 D. NaHCO3=Na++ 6. 下列图示中逻辑关系正确的是 A. B. C. D. 7. 某气体只含碳和氧两种元素，下列关于该气体的组成说法错误的是 A. 可能是由两种氧化物和一种单质组成的混合物 B. 可能是由两种单质组成的混合物 C. 可能是由一种氧化物和一种单质组成的混合物 D. 可能是由两种氧化物组成的混合物 8. 下列物质在给定条件下的转化不能都由一步实现的是 A. B. C. D. 9. 下列说法正确的是 A. 、都属于碱性氧化物 B. 、既属于非金属氧化物，又属于酸性氧化物 C. 碱性氧化物都可与水直接反应生成相应的碱 D. 既属于金属氧化物，又属于碱性氧化物 10. 下列说法正确的是 A. 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡不是电解质 B. 液态氯化氢不能导电，所以液态氯化氢不是电解质 C. NaCl溶于水在通电条件下才能发生电离 D. 有的电解质在水溶液中和熔融状态下都可导电 11. 实验操作是实践探究的基础。图示实验操作正确的是 A.取用固体粉末 B. 测定稀硫酸pH C.移走蒸发皿 D.称量NaOH固体 A. A B. B C. C D. D 12. 下列离子方程式书写错误的是 A. 氧化钙溶于水得到澄清石灰水：CaO+H2O=Ca2++2OH⁻ B. 少量CO2 通入澄清石灰水中：CO2+2OH-=+H2O C. 碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合：+Ca2+=CaCO3↓ D. 碳酸钙溶于稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 13. 实验室中进行如下实验，对应的实验现象和离子反应有错误的是 选项 A B C D 实验 现象 有沉淀产生 有白色沉淀产生 有气泡产生 溶液红色变浅或褪去 离子反应 Ag++Cl-=AgCl↓ Ba2++= BaSO4 ↓ 2H++=H2O+CO2↑ H++OH-=H2O A. A B. B C. C D. D 14. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在透明溶液中：Na+、Cu2+ 、Cl- 、 B. 在含大量Mg2+的溶液中：Na+、Ba2+、Cl- 、OH- C. 无色溶液中：Na+、K+、、 D. 使石蕊试液变红的溶液中：K+、Na+ 、、 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二 、填空题 （本大题共4小题，共58分） 15. 制取气体是实验探究的重要内容。请根据图1所示实验装置回答问题。 （1）实验室若用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气时，则还需在装置A的管口附近_____________，反应的化学方程式为_____________ 。 （2）仪器a 的名称为_____________。 用B 装置也可制取氧气，若B 中的固体为MnO2，则a 中所盛液体为_____________，C 中的现象为_____________，D 中的现象为_____________ 。 （3）用装置B也可制取CO2气体，若B中固体为大理石，则a中所盛液体是否可为稀硫酸? _____________ （填“可以”或“不可以”），理由是_____________ 。 若用装置E 、F 测量二氧化碳的体积时，若E 中无植物油，则测得的二氧化碳的体积_____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 16. FeCl3溶液在实验、生产生活中有着广泛的应用。 （1）氧化铁溶于盐酸可得FeCl3 溶液，该反应的离子方程式为 _____________ ； 将FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中可得到_____________ 色沉淀，反应的离子方程式为_____________。 （2）向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，所制得的分散系为胶体，反应的化学方程式为 _____________ 。 证明制备实验成功的操作和现象是_____________。 （3）FeCl3溶液与胶体的根本区别在于 _____________ 。 （4）向FeCl3 溶液中加入适量铁粉，可制得FeCl2溶液，该反应的离子方程式为_____________。 17. “分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质： ①Na2CO3固体 ②熔融NaHSO4 ③稀硫酸 ④CO2 ⑤金属锌 ⑥CuO ⑦酒 精 ⑧H3PO3 （亚磷酸） 回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是___________ （填序号，下同），能导电的是___________。 （2）试写出NaHSO4固体溶于水的电离方程式： ___________。熔 融NaHSO4 与 NaHSO4 溶液中含有的相同离子是 ___________ （填离子符号）。 （3）试写出⑤金属锌与③稀硫酸反应的离子方程式为___________。 当有1 gH2生成时，溶液质量增加___________ g。 （4）已知⑧H3PO3属于二元酸，试写出其与足量 KOH 溶液反应的化学方程式为___________ ，反应生成的产物盐属于 ___________（填“正盐”或“酸式盐”）。 18. I. 某无色透明溶液可能含有Cu2+、Ca2+、K+、、、Cl-中的几种离 子，现进行如下实验： ①滴加Ba（NO2）2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①中沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。 ③向①滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。 （1）该溶液中肯定有 ___________ ，肯定没有 ___________（填离子符号）。 Ⅱ.某河流上游有甲、乙两个化工厂，其位置如图所示。经某化学课外活动小组检 测，已知它们排放的工业废水中，主要含有 K⁺、Ag⁺、Fe3+、Cl⁻、OH⁻、六 种 离子。 （2）若甲厂排放的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子为 ___________ 。 （3）若向乙厂排放的废水中加入过量的铁粉，可以回收其中的贵金属，该反应离子方程式为 ___________ 。 （4）若把甲厂和乙厂的废水按一定比例混合，可以使废水中的某些离子刚好转化为两种沉淀AgCl 和 ___________ （填化学式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $