精品解析：江西省2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

江西省2026届高三10月一轮复习阶段检测 化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：化学物质及变化、化学计量在实验中的应用、元素及其化合物、物质结构与性质。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 Cr-52 Cu-64 Zn-65 Se-79 Ce-140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 非物质文化遗产承载着民族的智慧和精神，是文化多样性的重要体现。下列非物质文化遗产中涉及物质的主要成分属于无机非金属材料的是 A. 分宜洋江赛龙舟的木质龙舟 B. 莲花打锡的锡器 C. 婺源砖雕的青砖 D. 广昌孟戏的传统戏服 2. 与少量的会发生反应：，下列说法错误的是 A. 的空间填充模型： B. 的电子式： C. 基态Na原子2p轨道的电子云轮廓图： D. 反应中涉及的元素均位于元素周期表的区 3. 常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 4. 实验室中模拟侯氏制碱法制备纯碱，下列操作错误或不能达到实验目的的是 A．制备氨气 B．制备 C．制备 D．分离晶体 A. A B. B C. C D. D 5. 在全面推进美丽中国建设中，化学知识发挥着巨大的作用。下列有关说法错误的是 A. 酸雨对环境有巨大危害，酸雨的pH小于5.6 B. 汽车尾气中的CO对环境有害，CO属于酸性氧化物 C. 可以杀死河水中的有害细菌，该过程利用了的强氧化性 D. 光化学烟雾具有持久性危害，是造成光化学烟雾的物质之一 6. 的单质及其化合物存在如图所示的转化关系，是一种淡黄色单质。下列说法正确的是 A. 单质难溶于水，易溶于酒精和 B. 甲与反应生成一种二元强酸 C. 反应②中，甲既是氧化产物又是还原产物 D. 若反应①中过量，则生成的化合物中显+3价 7. 化学与生活息息相关，下列生产生活中的事实涉及的方程式错误的是 A. 氢氟酸刻蚀玻璃： B. 工业制备金属钠： C. 工业用焦炭还原石英砂制粗硅： D. 漂白液中加入食醋用于短时间内增强漂白效果： 8. 瑞昌市铜岭铜矿遗址对研究中国火法炼铜历史具有重要意义。火法炼铜时会发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. FeO含有的质子数为 B. 生成的同时会转移个电子 C. 、下，含键数目为 D. 生成的同时消耗的分子数为 9. 一种从天然结晶水氯镁石(主要成分为、和)中获取的流程如图1所示。“蒸发”时，采用了图2所示装置。下列说法错误的是 A. “操作X”为过滤 B. 与普通蒸发操作相比较，图2装置能回收乙醇且更加安全 C. 可以通过焰色试验判断制得的中是否含有、 D. 高温煅烧可制备 10. 氯是一种重要的非金属元素，部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法正确的是 A. 可存在的转化关系 B. c可用作自来水的混凝剂 C. 与冷的溶液反应会生成和 D. 实验室常用浓盐酸与在常温下反应制备a 11. 氨氮是我国污染物减排的一项约束性指标。常温条件下，在硫酸盐还原菌与自养硫氧化反硝化细菌共同作用下的一种脱氮工艺如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①的离子方程式为 B. 反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 温度越高，①②③的反应速率均越大 D. 总反应的氧化剂为和 12. 化合物甲可用于制备高效路易斯酸催化剂，其结构如图1所示。U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，六种元素的第一电离能与原子序数关系如图2所示。与同族。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 简单氢化物的沸点： 13. 一种探究锌与浓硝酸反应的一体化实验装置如图所示，实验步骤如下： a．打开止水夹1、关闭止水夹2，拉伸A处活塞，使C中浓硝酸进入E中并立即关闭止水夹1。 b．一段时间后，中片完全溶解，打开止水夹2，推动处活塞到底，再向外拉处活塞，将蒸馏水吸入中，关闭止水夹2、打开止水夹1，将中蒸馏水压入中。 已知：步骤a中E处产生的气体中，元素的化合价只有一种。 下列说法错误的是 A. 步骤a中，能观察到E中有红棕色气体产生 B. 步骤中反应的离子方程式为 C. 步骤b中锌片反应完全，生成(不考虑转化为) D. 实验结束后，共减少 14. 一种磁性材料的四方晶胞结构如图所示，晶胞参数为、、，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与C原子最近且距离相等的Si原子有6个 B. 原子位于原子构成的四面体空隙中 C. 晶体的密度为 D. 原子与原子的最近距离为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 锌及其化合物在生产生活中具有重要作用。 （1）13世纪，印度人用木炭还原菱锌矿(主要成分为)得到了金属锌。中阴离子的VSEPR模型名称为______；反应过程中会有CO产生，CO属于______(填“极性”或“非极性”)分子。 （2）能与能形成很稳定的氰配合物。中，提供孤电子对与形成配位键的原子为碳原子而非氮原子，原因是______。 （3）镁掺杂的氧化锌()在光电子器件领域有着关键应用，一种的晶体的基本结构单元如图所示，则______；设为阿伏加德罗常数的值，则该结构单元的质量为______g。 （4）锑酸锌()可用作锂离子电池负极材料，其四方晶胞结构及晶胞沿轴在平面上的投影分别如图1、2所示，a、b的分数坐标分别为(0，0，0)、。 ①c的分数坐标为______。 ②晶胞中含有______个单元。晶胞沿轴在平面上的投影图为______(填字母)。 16. 金属和浓硫酸反应的实验在高中化学学习中占有重要地位，是认识硫及其化合物性质的重要载体。 I．化学学习小组利用如下装置(夹持装置略)探究铜与浓硫酸的反应。 、、、处分别为浸有甲基橙溶液、酸性溶液、溶液和品红溶液的棉团。点燃酒精灯，对浓硫酸进行加热，向下推动铜丝让铜与浓硫酸接触进行反应。此时观察到铜丝和浓硫酸剧烈反应，铜丝表面产生大量气泡；试管2中a、b、c、d处棉团分别出现变红、褪色、有黄色固体产生、褪色的现象；试管3中溶液变浑浊。 II．小组同学对试管3中沉淀的成分进行探究。实验操作及现象如下： i．取与溶液反应后的悬浊液于试管甲中，静置一段时间，过滤并洗涤后获得沉淀，将沉淀置于试管乙中，向其中滴加足量的浓氨水，振荡，沉淀溶解，用胶头滴管吸出上层清液于试管丙中。 ii．往试管丙中加入适量盐酸，无沉淀产生，然后加入几滴溶液，无白色沉淀产生。 已知：①常温常压下，中最多溶解； ②实验过程中所用试剂均是用煮沸后的蒸馏水现配的。 请回答下列问题： （1）组装好装置后，在加药品之前需要进行的操作为______；实验过程中，需要取用浓硫酸，则取用浓硫酸所需要的实验室常见玻璃仪器有______。 （2）试管1中，铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为______。 （3）试管2中a处棉团现象说明有酸性物质生成；b处棉团褪去颜色时，发生反应的离子方程式为______；c处棉团的现象说明具有______性(填化学性质)。 （4）请利用原实验装置，设计实验方案证明的漂白是可逆的：______(写出必要的操作及实验现象)。 （5）①忽略通入气体造成溶液体积的变化，常温常压下，饱和水溶液中，______(保留小数点后1位数字)。 ②通过实验可知，试管3中的沉淀的成分为______(填化学式)；加入浓氨水后，沉淀溶解时反应的离子方程式为______。 17. 金属冶炼过程中产生的二次金粉具有重要的价值。一种从二次金粉(主要成分为、、、、和)中回收金粉和硒的工艺流程如图所示。 已知：①(二氧化碲)能溶解在盐酸中：； ②“氯化溶解”时，发生了反应：、。 请回答下列问题： （1）基态原子价层电子排布式为______；基态原子的能层与能层的电子数之比为______(填最简整数比)。 （2）写出一种能加快“酸浸”速率的措施：______；“酸浸液”中，存在的金属阳离子为______(填离子符号)。 （3）“氯化溶解”时，转化为，反应过程中无气体产生。该反应的离子方程式为______。 （4）“还原1”时，只有被还原，转化为金粉的化学方程式为______。 （5）“沉钯”时生成了，含有______配位键。 （6）“还原2”中，若消耗了还原剂，则理论上能生成______硒。 18. 铜是人类最早发现和使用的金属之一，碘量法是测定黄铜中铜含量的常见方法之一，实验步骤如下： i．称取1.25g黄铜试样(主要成分为Cu、Zn及微量的Fe)于烧杯中，加入20.00mL8.00mol·L-1硝酸，盖上表面皿，低温加热，待试样完全溶解后冷却，用少量水冲洗杯壁和表面皿并将洗涤液合并至烧杯中，继续加热蒸干溶液得到固体。将所得固体配制成500mL溶液a． ii．吸取20.00mL溶液a置于碘量瓶(如图)中，滴加乙酸-乙酸铵溶液调节pH为3~4；加入几滴指示剂X后滴加NH4F饱和溶液至红色消失，得到溶液b． iii．向溶液b中加1.00gKI(足量)，塞紧瓶塞摇匀。用0.10mol·L-1Na2S2O3标准液滴定至溶液黄色几乎消失，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，记录标准液消耗的体积为VmL。 iv．重复实验三次，的平均值为6.00。 已知：①与能形成比更稳定的配合物； ②步骤iii中会发生反应：。 请回答下列问题： （1）步骤i中配制500mL溶液a的过程中，下列操作示意图按先后排序为______(填字母)，其中的仪器甲在使用之前需要进行的操作为______。 （2）步骤ii中“指示剂X”为______(填化学式)溶液；滴加饱和溶液的目的是______。 （3）步骤iii中，加入KI溶液后会生成CuI沉淀，反应的离子方程式为______；判断满足必到终点的现象为______。 （4）实验测得黄铜中铜的质量分数为______%；若用锥形瓶代替碘量瓶进行实验，则会导致实验测定结果______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省2026届高三10月一轮复习阶段检测 化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：化学物质及变化、化学计量在实验中的应用、元素及其化合物、物质结构与性质。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 Cr-52 Cu-64 Zn-65 Se-79 Ce-140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 非物质文化遗产承载着民族的智慧和精神，是文化多样性的重要体现。下列非物质文化遗产中涉及物质的主要成分属于无机非金属材料的是 A. 分宜洋江赛龙舟的木质龙舟 B. 莲花打锡的锡器 C. 婺源砖雕的青砖 D. 广昌孟戏的传统戏服 【答案】C 【解析】 【分析】无机非金属材料主要包括陶瓷、玻璃、水泥等传统无机非金属材料和新型无机非金属材料。 【详解】A．木材属于纤维素，属于有机物，A不符合题意； B．锡是金属，属于金属材料，B不符合题意； C．青砖主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C符合题意； D．戏服属于棉、丝，为有机物，D不符合题意； 故选C。 2. 与少量的会发生反应：，下列说法错误的是 A. 的空间填充模型： B. 的电子式： C. 基态Na原子2p轨道的电子云轮廓图： D. 反应中涉及的元素均位于元素周期表的区 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2为直线形分子，C原子半径大于O原子（同周期从左到右原子半径减小），空间填充模型中间为C原子（大球），两侧为O原子（小球），直线排列，A正确； B．Na2O为离子化合物，由Na+和O2-构成，电子式为，O2-最外层满足8电子稳定结构，B正确； C．基态Na原子电子排布式为1s22s22p63s1，2p轨道电子云轮廓图为哑铃形（纺锤形），图示符合p轨道特征，C正确； D．反应涉及元素为Na、C、O，Na位于IA族，价电子为3s1，属于s区，C（IVA族，2s22p2）和O（VIA族，2s22p4）属于p区，并非所有元素均位于p区，D错误； 综上所述，答案为D。 3. 常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．OH-与会发生反应生成和H2O，不能大量共存，A错误； B．Mg2+、Cl-、之间不生成沉淀或发生其他反应，可以大量共存，B正确； C．Al3+水解呈酸性，会与反应生成Al(OH)3沉淀，二者不能大量共存，C错误； D．与会反应生成H2SiO3沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案为B。 4. 实验室中模拟侯氏制碱法制备纯碱，下列操作错误或不能达到实验目的的是 A．制备氨气 B．制备 C．制备 D．分离晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备氨气用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热，试管口应向下倾斜，以防止冷凝水回流炸裂试管，装置错误，A符合题意； B．制备CO2用稀盐酸与大理石反应，生成的CO2中混有HCl，将气体通过饱和NaHCO3溶液可除去HCl（HCl与NaHCO3反应生成CO2），洗气装置导管长进短出，操作正确，B不符合题意； C．制备NaHCO3需在饱和食盐水中先通NH3（形成碱性环境）再通CO2；NH3极易溶于水，直接通入溶液会导致倒吸，漏斗的作用是防倒吸，操作正确，C不符合题意； D．分离NaHCO3晶体用过滤法，装置中有玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，操作正确，D不符合题意； 故选A。 5. 在全面推进美丽中国建设中，化学知识发挥着巨大的作用。下列有关说法错误的是 A. 酸雨对环境有巨大危害，酸雨的pH小于5.6 B. 汽车尾气中的CO对环境有害，CO属于酸性氧化物 C. 可以杀死河水中的有害细菌，该过程利用了的强氧化性 D. 光化学烟雾具有持久性危害，是造成光化学烟雾的物质之一 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸雨指pH小于5.6的雨水，因正常雨水溶解CO2后pH约为5.6，酸雨酸性更强，A正确； B．CO虽为有害气体，但CO无法与碱直接反应生成盐，属于不成盐氧化物，B错误； C．O3的强氧化性可破坏细菌结构，用于杀菌消毒，C正确； D．NO2参与光化学反应生成光化学烟雾，是其主要成因之一，D正确； 故选B。 6. 的单质及其化合物存在如图所示的转化关系，是一种淡黄色单质。下列说法正确的是 A. 单质难溶于水，易溶于酒精和 B. 甲与反应生成一种二元强酸 C. 反应②中，甲既是氧化产物又是还原产物 D. 若反应①中过量，则生成的化合物中显+3价 【答案】C 【解析】 【分析】是一种淡黄色单质，为硫单质，与Fe反应生成FeS，FeS与O2反应生成Fe2O3和SO2，即甲为SO2。 【详解】A．X为淡黄色单质硫（S），硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，“易溶于酒精”错误，A错误； B．甲为SO2，SO2与H2O反应生成H2SO3（亚硫酸），属于二元弱酸，非强酸，B错误； C．反应②为4FeS + 7O2= 2Fe2O3 + 4SO2（甲）。FeS中S元素从-2价升至+4价（被氧化），O2中O元素从0价降至-2价（被还原），产物中含有化合价升高的硫元素（来自还原剂）和化合价降低的氧元素（来自氧化剂），因此既是氧化产物也是还原产物，C正确； D．反应①为Fe与S反应，S氧化性较弱，无论S是否过量，均生成FeS（Fe显+2价），无法生成+3价Fe的化合物，D错误； 综上所述，答案为C。 7. 化学与生活息息相关，下列生产生活中的事实涉及的方程式错误的是 A. 氢氟酸刻蚀玻璃： B. 工业制备金属钠： C. 工业用焦炭还原石英砂制粗硅： D. 漂白液中加入食醋用于短时间内增强漂白效果： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，方程式正确，A正确； B．工业制备金属钠需电解熔融NaCl而非钠盐水溶液，电解水溶液阴极会生成H2而非Na，方程式错误，正确的离子方程式：，B错误； C．焦炭高温还原石英砂生成粗硅和一氧化碳，方程式正确，C正确； D．醋酸与ClO⁻反应生成HClO，符合强酸制弱酸原理，方程式正确，D正确； 综上所述，答案为B。 8. 瑞昌市铜岭铜矿遗址对研究中国火法炼铜历史具有重要意义。火法炼铜时会发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. FeO含有的质子数为 B. 生成的同时会转移个电子 C. 、下，含键数目为 D. 生成的同时消耗的分子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个FeO含有的质子数为26+8=34，但题目未指明FeO的物质的量，A错误； B．反应中每生成2mol CuS转移12mol电子（S被氧化，1mol S失去6e⁻，共2mol S），则生成1mol CuS转移6NA个电子，B错误； C．25℃、101kPa下，6.72L O2的物质的量小于0.3mol（非标准状况），σ键数目为物质的量×NA（每个O2含1个σ键），实际σ键数小于0.3NA，C错误； D．32g SO2为0.5mol，根据反应比例（2mol SO2对应3mol O2），生成0.5mol SO2时消耗0.75mol O2，即0.75NA个分子，D正确； 故选D。 9. 一种从天然结晶水氯镁石(主要成分为、和)中获取的流程如图1所示。“蒸发”时，采用了图2所示装置。下列说法错误的是 A. “操作X”为过滤 B. 与普通蒸发操作相比较，图2装置能回收乙醇且更加安全 C. 可以通过焰色试验判断制得的中是否含有、 D. 高温煅烧可制备 【答案】D 【解析】 【详解】A．流程中溶解后需分离不溶物（NaCl、KCl）与溶液，操作X为过滤，A正确； B．图2装置通过水浴加热、冷凝回收乙醇，避免乙醇直接挥发，且水浴加热比明火更安全，B正确； C．焰色试验可检测Na+（黄色）、K+（透过蓝色钴玻璃显紫色），可以通过焰色试验判断制得的MgCl2中是否含有K+、Na+，C正确； D．MgCl2·6H2O高温煅烧时，Mg2+水解生成Mg(OH)2和HCl（易挥发），最终得到MgO而非MgCl2，D错误； 故选D。 10. 氯是一种重要的非金属元素，部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法正确的是 A. 可存在的转化关系 B. c可用作自来水的混凝剂 C. 与冷的溶液反应会生成和 D. 实验室常用浓盐酸与在常温下反应制备a 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，a为单质（0价），为Cl2；b为HCl，c：氧化物，为+4价的ClO2，d、e、f：钠盐（+5价、+1价和-1价），分别为NaClO3、NaClO和NaCl。 【详解】A．e→a→b→f的转化关系：，正确； B．c为ClO2，ClO2常用作自来水消毒剂（利用强氧化性），而非混凝剂（混凝剂需水解生成胶体，如Al3+、Fe3+盐），B错误； C．a为Cl2，与冷NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，无法生成NaClO3，C错误； D．实验室用浓盐酸与MnO2制备Cl2时，反应需加热，常温下不反应，D错误； 故选A。 11. 氨氮是我国污染物减排的一项约束性指标。常温条件下，在硫酸盐还原菌与自养硫氧化反硝化细菌共同作用下的一种脱氮工艺如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①的离子方程式为 B. 反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 温度越高，①②③的反应速率均越大 D. 总反应的氧化剂为和 【答案】B 【解析】 【分析】反应①中，葡萄糖和发生氧化还原反应生成CO2和S2-，葡萄糖被氧化为CO2， 被还原为S2-；反应②中，S2-和发生氧化还原反应生成N2和，S2-被氧化为，被还原为N2；反应③中，O2和发生氧化还原反应，被氧化为。 【详解】A．反应①中，葡萄糖（C6H12O6）中C元素化合价从0价升高到+4价（CO2），每个C失去4个e-，6个C共失去24个e-；SO42-中S元素从+6价降低到-2价（S2-），每个S得到8个e-。得失电子守恒需3个SO42-（3×8e-=24e-），而选项中SO42-系数为1，电子不守恒，且电荷不守恒，正确的离子方程式为，A错误； B．反应②中，S2-被氧化为，S元素从-2价变为+6价，失8e-，作还原剂，NO3-被还原为N2，N元素从+5价变为0价，得5e-，作氧化剂。根据得失电子守恒，5S2-（失40e-）对应8NO3-（得40e-），氧化剂（NO3-）与还原剂（S2-）物质的量之比为8:5，B正确； C．反应依赖细菌（含酶）催化，高温会导致酶变性失活，反应速率反而下降，C错误； D．总反应中，葡萄糖（C6H12O6）中C元素化合价升高，为还原剂；O2是反应③的氧化剂，D错误； 综上，答案选择B项。 12. 化合物甲可用于制备高效路易斯酸催化剂，其结构如图1所示。U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，六种元素的第一电离能与原子序数关系如图2所示。与同族。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 简单氢化物的沸点： 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素中，Y的第一电离能最高，且结构中Y能形成1条化学键，短周期主族元素中F的第一电离能最大，故Y为F；Z的原子序数大于Y（9），且X与Z同族，Z的第一电离能最低，且结构中Z能形成6条化学键，第三周期非金属元素中S的电离能较低，故Z为S，则X与Z同族，X为O；W原子序数小于X，结构中W形成3条共价键，W为N，因N的第一电离能>O，符合图2中W>X的趋势；V原子序数小于W（7），第一电离能低于W，为V为C；U原子序数最小，第一电离能高于V，且结构中Y能形成1条化学键，则U为H。 【详解】A．元素的电负性与非金属性一致，非金属性：O>N>H，故电负性：O>N>H，A错误； B． S原子在第三周期，O、F在第二周期，原子半径：S>O>F，B正确； C． 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>C，酸性：H2SO4>H2CO3，C正确； D．简单氢化物沸点与分子间作用力有关，因HF含有分子间氢键其沸点大于没有氢键的H2S，D正确； 故选A。 13. 一种探究锌与浓硝酸反应的一体化实验装置如图所示，实验步骤如下： a．打开止水夹1、关闭止水夹2，拉伸A处活塞，使C中浓硝酸进入E中并立即关闭止水夹1。 b．一段时间后，中片完全溶解，打开止水夹2，推动处活塞到底，再向外拉处活塞，将蒸馏水吸入中，关闭止水夹2、打开止水夹1，将中蒸馏水压入中。 已知：步骤a中E处产生的气体中，元素的化合价只有一种。 下列说法错误的是 A. 步骤a中，能观察到E中有红棕色气体产生 B. 步骤中反应的离子方程式为 C. 步骤b中锌片反应完全，生成(不考虑转化为) D. 实验结束后，共减少 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤a中，锌与浓硝酸反应生成NO2，NO2为红棕色气体，可观察到E中红棕色气体产生，A正确； B．步骤b中蒸馏水进入E后，NO2与水反应生成HNO3和NO，离子方程式为，B正确； C．1.3g Zn的物质的量为，Zn被氧化为，失去电子。浓硝酸中元素从+5价被还原为中的+4价，每个得到1个电子，根据电子守恒，生成的物质的量为，C正确； D．步骤a中，0.02molZn与浓硝酸反应，根据化学方程式，共消耗0.08mol HNO3，其中作氧化剂的HNO3为0.04mol，作酸的HNO3为0.04mol。步骤 b 中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反应中又生成HNO3，所以实验结束后，共减少的HNO3要小于0.08mol，D错误； 故选D。 14. 一种磁性材料的四方晶胞结构如图所示，晶胞参数为、、，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与C原子最近且距离相等的Si原子有6个 B. 原子位于原子构成的四面体空隙中 C. 晶体的密度为 D. 原子与原子的最近距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．每个晶胞中，C原子位于竖棱的棱心，Si位于晶胞内部，则与C原子最近且距离相等的Si原子有8个， A错误； B．原子位于4个最近的原子构成的平面矩形中心， B错误； C．根据均摊法可知，晶胞中含有1个（）、2个Si、1个C（）、2个（），所以，C正确； D．将晶胞上下分成2个小长方体，Si原子位于小长方体体对角线的处，Si原子与Ce原子的最近距离为，D错误； 故答案选：C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 锌及其化合物在生产生活中具有重要作用。 （1）13世纪，印度人用木炭还原菱锌矿(主要成分为)得到了金属锌。中阴离子的VSEPR模型名称为______；反应过程中会有CO产生，CO属于______(填“极性”或“非极性”)分子。 （2）能与能形成很稳定的氰配合物。中，提供孤电子对与形成配位键的原子为碳原子而非氮原子，原因是______。 （3）镁掺杂的氧化锌()在光电子器件领域有着关键应用，一种的晶体的基本结构单元如图所示，则______；设为阿伏加德罗常数的值，则该结构单元的质量为______g。 （4）锑酸锌()可用作锂离子电池负极材料，其四方晶胞结构及晶胞沿轴在平面上的投影分别如图1、2所示，a、b的分数坐标分别为(0，0，0)、。 ①c的分数坐标为______。 ②晶胞中含有______个单元。晶胞沿轴在平面上的投影图为______(填字母)。 【答案】（1） ①. 平面三角形 ②. 极性 （2）碳的电负性小于氮的电负性，碳原子更容易给出孤电子对 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 2 ③. B 【解析】 【小问1详解】 中C原子的价层电子对数=，不含孤电子对，所以是平面三角形结构；CO为直线形，但正负电荷中心不重合，CO属于极性分子； 【小问2详解】 碳原子提供孤电子对，而不是氮原子，原因是碳的电负性小于氮的电负性，所以碳提供孤电子对； 【小问3详解】 该晶胞中Zn2+个数=2×+12×=3，O2-个数=3+1+6×=6，Mg2+个数=3，故x=；该结构单元的质量为； 【小问4详解】 ①根据晶胞结构可知c的分数坐标为； ②该晶胞中Zn个数=1+8×=2，根据化学式可知晶胞中含有2个单元；晶胞中氧原子沿轴在平面上的投影可形成三个正六边形，答案选B。 16. 金属和浓硫酸反应的实验在高中化学学习中占有重要地位，是认识硫及其化合物性质的重要载体。 I．化学学习小组利用如下装置(夹持装置略)探究铜与浓硫酸的反应。 、、、处分别为浸有甲基橙溶液、酸性溶液、溶液和品红溶液的棉团。点燃酒精灯，对浓硫酸进行加热，向下推动铜丝让铜与浓硫酸接触进行反应。此时观察到铜丝和浓硫酸剧烈反应，铜丝表面产生大量气泡；试管2中a、b、c、d处棉团分别出现变红、褪色、有黄色固体产生、褪色的现象；试管3中溶液变浑浊。 II．小组同学对试管3中沉淀的成分进行探究。实验操作及现象如下： i．取与溶液反应后的悬浊液于试管甲中，静置一段时间，过滤并洗涤后获得沉淀，将沉淀置于试管乙中，向其中滴加足量的浓氨水，振荡，沉淀溶解，用胶头滴管吸出上层清液于试管丙中。 ii．往试管丙中加入适量盐酸，无沉淀产生，然后加入几滴溶液，无白色沉淀产生。 已知：①常温常压下，中最多溶解； ②实验过程中所用试剂均是用煮沸后的蒸馏水现配的。 请回答下列问题： （1）组装好装置后，在加药品之前需要进行的操作为______；实验过程中，需要取用浓硫酸，则取用浓硫酸所需要的实验室常见玻璃仪器有______。 （2）试管1中，铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为______。 （3）试管2中a处棉团现象说明有酸性物质生成；b处棉团褪去颜色时，发生反应的离子方程式为______；c处棉团的现象说明具有______性(填化学性质)。 （4）请利用原实验装置，设计实验方案证明的漂白是可逆的：______(写出必要的操作及实验现象)。 （5）①忽略通入气体造成溶液体积的变化，常温常压下，饱和水溶液中，______(保留小数点后1位数字)。 ②通过实验可知，试管3中的沉淀的成分为______(填化学式)；加入浓氨水后，沉淀溶解时反应的离子方程式为______。 【答案】（1） ①. 检查装置气密性 ②. 10mL量筒 （2） （3） ①. ②. 氧化 （4）用酒精灯加热试管2，d处又恢复到原来颜色 （5） ①. 1.9 ②. ③. 【解析】 【分析】I．试管1中，Cu和浓硫酸加热反应生成SO2，产生的SO2进入试管2，通过甲基橙来验证SO2的酸性、酸性高锰酸钾溶液来验证SO2还原性、溶液来验证SO2氧化性、品红溶液来验证漂白性，进入试管3，溶液反应生成悬浊液。 II．与溶液反应生成悬浊液，静置一段时间，过滤并洗涤后获得沉淀，将沉淀置于试管乙中，向其中滴加足量的浓氨水，与氨水反应生成，用胶头滴管吸出上层清液于试管丙中，往试管丙中加入适量盐酸，无沉淀产生，说明溶液中没有Ag+，然后加入几滴溶液，无白色沉淀产生，说明溶液中不存在。 【小问1详解】 组装好装置后，在加药品之前需要进行的操作为检查该装置气密性；实验过程中，需要取用浓硫酸，则取用浓硫酸所需要的实验室常见玻璃仪器有10mL量筒。 【小问2详解】 铜与浓硫酸反应的化学方程式为。 【小问3详解】 试管2中浸有酸性高锰酸钾棉团的颜色逐渐褪去，说明SO2和酸性高锰酸钾溶液反应，离子方程式为；SO2和溶液反应有黄色的硫磺单质生成，SO2转化为S，硫元素的价态由+4价降低至0价，说明具有氧化性。 【小问4详解】 用原实验装置证明的漂白是可逆的：用酒精灯加热试管2，d处又恢复到原来颜色。 【小问5详解】 ①由信息可知，常温常压下，中最多溶解，则饱和的浓度为，根据元素守恒可知，饱和水溶液中，1.9； ②由分析可知，试管3中的沉淀的成分为；加入浓氨水后，沉淀溶解生成，反应的离子方程式为。 17. 金属冶炼过程中产生的二次金粉具有重要的价值。一种从二次金粉(主要成分为、、、、和)中回收金粉和硒的工艺流程如图所示。 已知：①(二氧化碲)能溶解在盐酸中：； ②“氯化溶解”时，发生了反应：、。 请回答下列问题： （1）基态原子价层电子排布式为______；基态原子的能层与能层的电子数之比为______(填最简整数比)。 （2）写出一种能加快“酸浸”速率的措施：______；“酸浸液”中，存在的金属阳离子为______(填离子符号)。 （3）“氯化溶解”时，转化为，反应过程中无气体产生。该反应的离子方程式为______。 （4）“还原1”时，只有被还原，转化为金粉的化学方程式为______。 （5）“沉钯”时生成了，含有______配位键。 （6）“还原2”中，若消耗了还原剂，则理论上能生成______硒。 【答案】（1） ①. 3d104s1 ②. 3:1 （2） ①. 加热、搅拌或粉碎 ②. Zn2+ （3） （4） （5）8 （6）15.8 【解析】 【分析】二次金粉的主要成分为 、Au、Zn、Cu、Pd 和 Se，回收过程主要包括以下步骤：使用盐酸处理二次金粉，溶解生成 TeCl4，Cu、Au、Pd和Se不溶于盐酸，因此留在残渣中，将酸浸残渣（含Au、Cu、Pd、Se）与NaClO3和硫酸混合，在氧化条件下进行反应，Au和Pd被氧化形成氯配合物（[AuCl4]-和[PdCl6]2-），进入溶液，Se被氧化为进入溶液，Cu也可能被氧化为Cu2+进入溶液，“还原1”时，只有被还原，“沉钯”时加入氯化铵，生成了沉淀，“还原2”中，被还原为Se。 【小问1详解】 Cu原子序数29，电子排布为[Ar] 3d104s1，价层电子排布式为3d104s1；Se原子序数34，电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p4。M能层（n=3）包括3s、3p、3d，电子数=2+6+10=18；N能层（n=4）包括4s、4p，电子数=2+4=6，比值18:6=3:1。 【小问2详解】 加热、搅拌或粉碎均可以提高反应速率；酸浸时，Zn溶于盐酸生成Zn2+，TeO2溶解生成TeCl4，Te4+不是金属阳离子，故酸浸液中金属阳离子只有Zn2+。 【小问3详解】 Se被氧化，Se从0价变为+4价（），被还原为Cl-，化合价降低6，根据化合价升降守恒以及原子和电荷守恒可知反应离子方程式为。 【小问4详解】 HAuCl4中Au(Ⅲ)被草酸还原为Au，Au元素化合价降低3，草酸被氧化为，C元素化合价升高1，根据化合价升降守恒以及原子守恒可知反应方程式为。 【小问5详解】 在[PdCl6]2-配离子中，Pd4+为中心离子，6个Cl-为配体，每个Cl-与Pd4+形成一个配位键，因此1mol [PdCl6]2-中含有​​6 mol​​配位键，在离子中，N原子提供孤对电子，H+提供空轨道，形成配位键，1mol 离子含有​1 mol​​配位键，由于有2 mol 离子，因此贡献2 mol​​配位键，因此，1 mol 中总配位键的物质的量为6mol+2mol=​8mol​​。 【小问6详解】 “还原2”中反应为H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4，该反应中还原剂为SO2，若消耗了 SO2，则理论上能生成200mol×79g/mol=15800g=15.8kg Se。 18. 铜是人类最早发现和使用的金属之一，碘量法是测定黄铜中铜含量的常见方法之一，实验步骤如下： i．称取1.25g黄铜试样(主要成分为Cu、Zn及微量的Fe)于烧杯中，加入20.00mL8.00mol·L-1硝酸，盖上表面皿，低温加热，待试样完全溶解后冷却，用少量水冲洗杯壁和表面皿并将洗涤液合并至烧杯中，继续加热蒸干溶液得到固体。将所得固体配制成500mL溶液a． ii．吸取20.00mL溶液a置于碘量瓶(如图)中，滴加乙酸-乙酸铵溶液调节pH为3~4；加入几滴指示剂X后滴加NH4F饱和溶液至红色消失，得到溶液b． iii．向溶液b中加1.00gKI(足量)，塞紧瓶塞摇匀。用0.10mol·L-1Na2S2O3标准液滴定至溶液黄色几乎消失，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，记录标准液消耗的体积为VmL。 iv．重复实验三次，的平均值为6.00。 已知：①与能形成比更稳定的配合物； ②步骤iii中会发生反应：。 请回答下列问题： （1）步骤i中配制500mL溶液a的过程中，下列操作示意图按先后排序为______(填字母)，其中的仪器甲在使用之前需要进行的操作为______。 （2）步骤ii中“指示剂X”为______(填化学式)溶液；滴加饱和溶液的目的是______。 （3）步骤iii中，加入KI溶液后会生成CuI沉淀，反应的离子方程式为______；判断满足必到终点的现象为______。 （4）实验测得黄铜中铜的质量分数为______%；若用锥形瓶代替碘量瓶进行实验，则会导致实验测定结果______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. A→D→B→E→C ②. 检漏​​ （2） ①. KSCN ②. 与Fe3+形成更稳定的配合物，避免Fe3+与反应干扰试验 （3） ①. ②. ​​滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色褪去​​，且半分钟内不恢复原来颜色 （4） ①. 76.8 ②. 偏高 【解析】 【小问1详解】 配制500mL溶液a的过程中，根据标准操作顺序应为：称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容，对应关系为A→D→B→E→C，容量瓶使用前需要进行的操作为​​检漏​​，即检查容量瓶是否漏水。 【小问2详解】 指示剂X为KSCN溶液，KSCN与Fe3+形成红色配合物（如），当滴加NH4F时，F-与Fe3+形成更稳定的无色配合物，红色消失，表明Fe3+已被掩蔽，避免碘离子被Fe3+氧化。 【小问3详解】 Cu2+与I-反应生成CuI沉淀和I2，反应离子方程式为 ；I2再用Na2S2O3滴定，滴定初期，I2使溶液呈黄色，接近终点时加入淀粉，形成蓝色复合物，继续滴定，Na2S2O3还原I2，蓝色消失，且半分钟内不恢复即为终点。 【小问4详解】 消耗Na2S2O3物质的量为0.10 mol/L ×= 0.0006 mol，由反应可知，n(I2)=0.0003 mol，由反应可知，n(Cu) = 2 × n(I2) = 0.0006 mol，溶液a总体积500mL，因此总n(Cu) = 0.0006 mol ×= 0.015 mol，铜质量：m(Cu) = 0.015 mol × 64 g/mol =0.96 g，铜质量分数：ω(Cu) =；碘量瓶具有磨口塞和喇叭口设计，能够有效密封，若用锥形瓶代替碘量瓶，会有部分被氧化为，会导致滴定中消耗的Na2S2O3体积偏大，从而导致黄铜中铜的质量分数偏高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $