江苏省扬州市第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

扬州市第一中学2025一2026学年第一学期 阶段性教学质量检测 2025.10 高一化学 (满分：100分 时间： 60分钟) 相对原子质量：H:1C:12N:140:16Na:23Mg24S:32Cl:35.5Fe:56Ba:137 K:39Cu:64 一、单选题（本大题共28小题，共84分） 1,“碳中和”是指特定时期内全球人为C02排放量与C02消除量相等，我国力争在2060年前实 现“碳中和”，体现中国对解决气候问题的大国担当，下列措施不利于实现“碳中和”的是 A.加大植树造林面积 B加大化石能源的消费比重 C.研究CO,转化为葡萄糖的技术 D.践行节能低碳的生活方式 高温 2.我国古人曾用反应Cu,S+O, S0,+2Cu制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列 说法不正确的是 A.该反应属于置换反应 B.160和180是同位素 C.硫元素化合价不变 D.二氧化硫属于酸性氧化物 3.关于胶体的叙述错误的是 A.新冠病毒蛋白质分子直径约为80nm左右，在空气中可以形成气溶胶 B.胶体和溶液的分散质均能通过滤纸空隙 C.胶体区别于其他分散系的本质是有丁达尔效应 D.明矾净水的原理是利用氢氧化铝胶体的吸附性 4.乙醇(C2H50H是一种优质的液体燃料，一种由二甲醚(CHg0CH3)制乙醇的反应为 CH3OCH3+C0+2H2=CH3OH+C2HsOH。下列说法正确的是 A.CH3OCH3和C2HsOH在氧气中充分燃烧得到产物不同 B.该反应属于氧化还原反应 C.C2HsOH与H2属于非电解质 D.CH30CH3与C0属于有机物 5.下列说法中，正确的是 A.2.24LN2中一定含有0.2mc B.18gH,0屮约含6.02×1023个H2分t C.同温同压下，20mLNH,和60mLO,所含分子个数比为1：3 D.80 g NaOH溶解在1L水中，所得NaOH的物质的量浓度为2mol-L 6.同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和C0的混合气体。 两容器内的气体一定具有相同的 A.分子数 B.原天数 C.质子数 D.电子数 7、化学工作者经常要根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三 氧化二碳。下列物质与它属于同类的是 A.H2、03 B.H2S0x、H2C03 C.S02、NO D.Na2S03、KCl03 8.注射新冠疫苗能有效防止感染新冠病毒，装载疫苗的玻璃瓶是硼硅药用玻璃瓶，生产硼硅玻璃 的主要原料是Si02、Na2B407·10H20,其中Na2B40,·10H20属于下列物质类型中的 A、酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 9.下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A.2C0+02点燃2C02 B.Ca0+H20=Ca(0)2 C.C+H20商温C0+H2 D.CO2+Ca(OH)2 CaCO3 +H2O 10.下列说法正确的是 A.常温常压下，2.24LC0含有的原子数目为0.2×6.02×1023 B.含1 mol MgCl2的溶液中C1的数目为2×6.02×1023 C.标准状况下，11.2L酒精含有分子的数目为0.5×6.02×1023 D.5.6g金属铁在足量稀硫酸反应，失去的电子数目为0.3×6.02×1023 11.在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HC1分子③13.6gH2S④0.2 mol NH3,下列对这四 种气体的关系从大到小表达正确的是 A.体积②>③>①>④ B.密度②>③>①>④ C.分子数④>⑧>②>① D.氢原子个数①>②>③>④ 12.同温同压网甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含氢原子总数相同，则甲容器与乙容器的体 积之比为 A.4:3 B.2:1 C.5:4 D.1:1 13.标准状况下，448mL的某气体质量为1.28g,则该气体可能是下列中的 A.二氧化碳 B.氯气 C.氨气 D.二氧化疏 14.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是， 化合反应 分解反 应 氧化还原反应 复分解反应) 置换反应 A.4NH3+502 化剂4N0+6H20 公 B.4Fe(0H)2+02+2H20=4FH)3 C.2NaHCO3 A NazCO3+H20+CO2 D.Cl2 2NaBr =.2NaCl+Br 15.下列有关实验方法或操作正确的是 制蒸馏水 B 过滤沉淀 分离酒精和水 称量NaOH固体 16.下列实验方法不能达到实验目的的是 A.用焰色反应区分NaCl与KCl B.除去C02气体中的少量C0,可以通过灼热的铜网 C.用CCL4提取溴水中的溴 D.用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在12 17.下列说法正确的是 A.向水中通入S02气体，溶液导电能力增强，测说明S02是电解质 B.溶液中滴加氮化钡溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸沉淀不溶解，则该溶液中可能有S0子 C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D.将燃着的术条伸入某集气瓶中，木条熄灭，说明集气瓶中的气体一定为C02 18.按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 水层 折固体 →速液NaNO,游液 波(3)（粗产品） 样品甲术+甲醉 (2) 灯机层 粉末(1) 帝液4仰哭 不溶性物质 下列说法错误的是 A.步骤(1)需要过滤装置 B.步骤(2)需要用到分液漏斗 C.步骤(3)儒要用到坩埚 D.步骤(4)需要蒸馏装置 19.如图实验装置正确且能达到对应实验目的的是 CO>(HCI) NaOH 丙 A.用装置甲分离I2和CCl4 B.用装置乙蒸发NaCl溶液获得NaCI晶体 C.用装置丙除去C02混有的HC] D.用装置丁蒸馏淡海狄获得蒸馏水 20.从化学反应分类的角度看，与其他三个反应本质不同的是 A.CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl B.Ca(OH)2+CO2 CaCO3 +H20 C.Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3+2KNO3 D.Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 J+2KOH 21.下列实验操作：①过滤②谘解③蒸馏④取用药品⑤萃取⑥蒸发，一定要用到玻璃棒的是 A.④⑤⑥ B.②③⑥ C.③④⑥ D.①②⑥ 22.反应S02+2Na0H=Na2S03+H20可用于处理S02尾气。下列化学用语或说法正确的是 A.S02是酸性氧化物 B.S原子结构示意图 C.Na0H电离方程式：NaOH=Na++O2-+Ht D.该反应为氧化还原反应 23.某溶液中只含有K+、Na+、N03、S0?4秒离子（不考虑水的电离），它们的物质的量之比为 1:6:3:2,该溶液所含的溶质可能是 A.KN03、Na2S04、NaN03 B.KzS04、NaNO3、KNO3 C.KN03、Na2S04、K2S04 D.K2S04、Na2S04、KN0g 24,亚氯酸钠(NaCIO2)是一种高效漂白剂和氧化剂，一种制备亚氯酸钠的流程如下： S02 H02 NaCl0,和HSO。 溶液 反应① 反应② →NaCIO NaHSO. NaOH 下列说法正确的是 A.化合物NaCio2、C1O2、NaCIO,中氯元素的化合价相同 B.反应①是非氧化还原反应 C.参加反应的NaC1O,和生成的NaCIO,的物质的量之比为1：1 D.鉴别疏酸氢钠和亚氯酸钠可以用焰色反应 25.月球的土壤中吸附着数百万吨的H,而在地球上元素则主要以Hc的形式存在。下列说法正 确的是 A.He原子核内含有4个质子 B.3He与He互为同位素 C.He与He的电子数不同 D.He的最外层电子数为2，故He易失去最外层电子 26.意大利罗马大学的Fulvie Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N,分子的结构如图 所示。下列说法正确的是 AN4属十一种新型化合物B.等质量的N4与N2所含原子的个数比为1：1 C.N4与N2的摩尔质量相等D.等质量的N4与N2所含分子个数比为2：1 27、下列有关化学用语表示正确的是 A.Na的结构示意图： +1028 B.明矾的化学式.KAISO.4 C.原子核内有10个中子的氧原子：180D.硫酸的电离方程式：H2S04一H2*+S042 28.实验室配制250ml0.200mo/L NaCl溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏低的是 A、容量瓶洗净后未干燥 B.转移液体时用玻璃棒引流 C.定容时俯视读数 D.摇匀后液面低于刻度线再滴加水至刻度线 二、填空题（本大题共两题，16分） 29.已知：硫代硫酸钠Na2S203)易溶于水，具有强还原性，某实验室配制100mL0.100 mol/L Na2S203 溶液)，并用其测定某胆矾样品中CuSO45H2O是纯度： (1)配制上述溶于时需称量无水硫代硫酸钠固体的质量为 。(2分) (2)配制过程中还需要使用下列仪器中的 (仪器序号)。其中还缺少的玻璃仪器是 仪器名称)。（每空1分) E (3)测定胆矾样品中CuS045H20的纯度：准确称取0.500g胆矾样品，加入适量水溶液，转移至 碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀硫酸酸化，再滴加0.100mol/LNa2S2O3溶液与生成的2恰好完 全反应时，消耗NnS2O3溶液19.20mL。上述过程中发生下列反应：2CuS0+4KI=2CuI+2+2K2S0: 2Na2S2O+=Na2S406+2Nal:计算胆矾样品中CuS04~5H20的纯度 m(CuS0,~5H2O×100% (纯度= m(样品) ,写出计算过程，保留三位有效数字)。(4分) 30.按要求回答下列问题（每空2分） (1)mo1C0,分子中含有的氧原子数与1.806×10个H,0中含有的氧原子数相同。 (2)同温同压下，0.4gH与1.6gCH的体积之比为 0 (3)某金属氯化物NC1240.5g,含有0.6mo1C1,则金属N的相对原子质量为 (4)为测定KS0,溶液的浓度，取25.00mL待测溶液，向其中加入过量的BaC12溶液，充分反应 后过滤并干燥，得到BaS0,沉淀1.165g,则KS0,溶液的物质的量浓度是