北京市首都师范大学附属中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

首都师大附中2025一2026学年第一学期学科练习 高一化学 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24S32C135.5 一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分） 1.下列物质中N元素化合价最低的是 A.NO2 B.NH;CI C.N2 D.HNO3 2.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 X Y z A 弱电解质 电解质 化合物 B 氧化物 化合物 纯净物 电解质 非电解质 化合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 3 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 酸性氧化物 混合物 A. NaOH H2S04 BaCO3 C02 干冰 B. KOH HCI NaCl cO 豆浆 C. Mg(OH)2 CH3COOH CaCl2 S02 大理石 B. 纯碱 HNO3 CaCO3 S03 空气 4.下列物质在水溶液中电离方程式书写正确的是 A.NaHCO3=Na++H+CO32 B.A12(S04)3=2A13++3S042 .Fe203=2Fe3t+302 .N03=K*+N+302 5.下列说法正确的是 A.Hz0和H2O2互为同素异形体 B.酸性氧化物都能与水反应生成对应的酸 C.电解质在熔融状态下都能导电 D.将铁钉放入NaHSO4溶液中能看到气泡 6.下列物质的转化，不能一步实现的是 A.K2SO4→KOH B.Zn-→ZnC2 C.Fe2O3-Fe(OH)3 D.NaCl-NaNO3 1/6 7.下列有关实验操作的说法正确的是 A,过滤操作需要的玻璃仪器主要有：漏斗、烧杯、玻璃棒 B.蒸发结晶时，应将溶液蒸干才能停止加热 C.稀释浓硫酸时，应把水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D.向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO: 8.碱溶液中都含有O开，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于B(OD2性质的描述中 不属于碱的通性的是 A.能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水 C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D.能与CO2反应生成水 9.重金属离子具有毒性，如C2*、Ba2+,实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经 化验呈碱性，所含阳离子主要是Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙 废液中可能含有的离子是 A.Cu2*和S0} &Cu2+和CI .K*和S0子 D.Ag+和NO3 10.如下图所示，“一”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以 转化为乙。下面表格的四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 甲 H2S04 BaCl2 NaOH NaCl HCI KHCO3 KOH KCI 02 CO Cuo 0 Fe CuCl2 Ag HCI 11.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 .H*、C、Ca2+、Co B:Na'、Mg2+、So}、OH C.Kt、Na、OHr、CI B.Cu2+、Ba2+、Cr、S0 2/6 12.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 X.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：K+、AI+、CI厂、NO B.无色透明溶液：K*、Ht、SO、MaO; C.含大量S0的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、C、NO .强酸溶液：Na+、Mg2+、CI、CHC0O 13.能用离子方程式H*十OH一H0表示的化学反应是 .Fe(OH田3和稀HSO4的反应 B.澄清石灰水和稀盐酸的反应 C.KOH溶液和Na2SO4的反应 .KOH溶液和CH3COOH溶液的反应 14.下列各组反应，前者与后者均可用同一离子方程式表示的是 A.HCI+Na2CO3,HCI+NaHCO3 B.HCI+Na2CO3,HNO3+K2CO3 C.H2SO+Ba(OH)2,H2S04+KOH BaCl2+Na2SO4,BaCO3+HCI 15.下列反应的离子方程式正确的是 飞.向稀盐酸溶液中加铁：2Fe+6Ht=2F+3H2t B.CuSO4溶液与Ba(OD2溶液反应：Ba2+S0=BaSO4W .澄清石灰水中通入少量C02:2OH+C02=C0+H20 D.碳酸钠溶液与足量稀硝酸的反应：C0+2H=C02+H20 16.下列离子方程式中，正确的是 、将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H=Cu2++H2个 B.将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H=Mg2++H20 C将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag*=Cu++Ag DC02厘入氯化钙溶液中：Ca2+C02+H20=CaC03J+2H 17.把各组中的气体（少量）通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是 A.COz(g)通入NaOH溶液 8.CO2(g)通入石灰水 .NH（g)通入盐酸 D.N压（g)通入CH3COOH溶液 3/6 18.氢氧化钠俗称烧碱，工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示（石灰石中杂 质不参加反应)。 烧碱溶液 石灰石 高温 生石灰 水 熟石灰 水 石灰水 纯贼溶液 ① ② ③ ④ 碳酸钙沉淀 以下相关说法中，不合理的是 A.步骤①发生的化学反应前后各元素化合价不变 B.步骤②发生的化学反应会放出热量 C.步骤④中的化学反应实质为Na+和OH结合生成NaOH D.上述流程涉及的化学反应类型有化合、分解、复分解反应，不涉及置换反应 19.有一包白色粉末，由Ba(2、KSO4、CaCO3、NaOH、C804中的一种或几种组成，为了探究 它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是 盐酸 白色滤渣A 一→气体B,白色滤渣全部溶解 白色粉末 水 过滤 B 无色滤液C一 白色沉淀 A.BSz,CaCO3一定存在，NaOH可能存在 B.K2S04、CuS04一定不存在( (K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCh一定存在，CuSO,可能存在 D.C为单一溶质溶液 20.某废水中存在大量的K+、CI、Ca2+、Mg2+,欲除去其中的Ca2+和Mg2并回收KCt固体，设 计了如图流程。 过量KOH过量KzCO,过滤 过量盐酸 蒸发 废水 溶液 KC固体 下列说法中，不正确的是 A.加KOH主要目的是除去Mg2+ B.加K2CO3的主要目的是除去Ca2+ C.加盐酸的主要目的是除去过量的OH D.蒸发的目的是除去H2O和HCI 4/6 二、填空题（共5小题，共60分） 21.按要求写出离子方程式。 (1)实验室制取C02 (2)用稀硫酸除铁锈（主要成分F2O3) (3)小苏打(NaHCO)治疗胃酸（盐酸）过多 (4)过量C02通入氢氧化钠溶液中 (5)少量$02通入氢氧化钠溶液中 (6)澄清石灰水溶液中滴加足量NaHCO3溶液 22.用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式。 (1)NaCl(CuCl2):试剂 离子方程式为 (2)02(C02):试剂 离子方程式为 (3)Cu0(Ca0):试剂 离子方程式为 23.现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么， 将它们随意编号A、B、C、D后，两两混合，产生的现象如表所示。根据现象按要求回答问题： 实验顺序 实验内容 实验现象 ① 没有现象发生 ② 有气体放出 ③ +c 有沉淀生成 ④ 有沉淀生成 (1)写出A、C、D三种溶液中溶质的化学式：A C 、 (2)写出上述实验中有关反应的离子方程式： ② ④ 24.现有物质： ①铜②NH3@盐酸④液态醋酸蔗糖@NaHSO,固体⑦Ba(OD2溶液8熔融的NaCl (1)能导电的是 (填序号)；属于电解质的是 (填序号)。 (2)将NaHSO.4固体溶于水，写出NaHS04的电离方程式： (3)向Ba(OHD2溶液中逐滴加入稀硫酸，写出反应的离子方程式 下列三种情况 下，离子方程式与上述离子方程式相同的是 (填字母) A,向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OD2溶液至溶液显中性 B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至S0恰好完全沉淀 C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OD2溶液至过量 5/6 (4)向Ba(OHD2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至Ba+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为 :Ba+恰好沉淀后继续滴加NaHSO4溶液时，发生反应的离子方程式为 (5)在两份完全相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入等浓度的H2SO4和NaHSO4溶液，其导电能力 随滴入溶液的体积变化的曲线如图所示。 导个 1 能 d ② a 滴入溶液的体积 下列分析不正确的是 (填字母)。 A.①代表滴加H2SO4溶液的导电能力变化曲线 B.b点溶液中大量存在的离子是Na*、OH、S0 C.c点两份溶液中含有相同浓度的OH D.a、d两点对应的溶液均显中性 25.某种溶液中含有以下离子中的一种或几种：8、B2*、C0、CQ、C、ON（已知：CO} 和OH在溶液中均能使酚酞显红色，忽略水的电离)。为鉴定是否含有这些离子，分别进行以下实 验： ,取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。 ⅱ.另取少量溶液，加入足量BaC2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量盐酸，沉淀 部分溶解。 i,取i中滤液，加入稀硝酸酸化后再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据上述信息回答下列问题： (1)此溶液中一定不存在的离子是 ；一定存在的离子是 (2)ⅱ中“沉淀部分溶解”发生反应的离子方程式为 (3)中发生反应的离子方程式为 (4)为了确定原溶液中是否存在OH,进行如下实验，将下列实验补充完整： 操作及现象 结论 取原溶液于试管中， 原溶液中含有OH 6/6