湖北省武汉市部分重点中学2025-2026学年高二上学期10月检测 化学试卷

高二化学 ★祝考试顺利★ 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64Na23 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项。） 1.“能源是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A.钻木取火 B.电炉取暖 C.自热火锅发热包 D.手机充电 2.关于热化学方程式，下列说法正确的是 A.S(S)十Oz(g)=SO2(g)△H1,S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2,则△H1<△H2 B.△H的单位中“oll”是指每摩尔反应 C.已知HCN(g)=NC(g)AH>0,则NC(g)更稳定 D.H2的燃烧热△H=-285.8 kJ/mol,则H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)十O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6kJ/mol 3.六氟化硫在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，其 相关反应的物质能量关系如图。下列说法错误的是 △H S(s)+3F2(g) S(g)+3F2(g) A.△H1+△H4=△H2+△H3 △H △Hg △H2 B.△H2<△H5△H4<△H3 C.根据△H3,可计算出SF6分子中S-F键的键能 SF(g) △H3 S(g)+6F(g) D.己知键能F-F<CI-CL,则S(g)+3Cl(g)=S(g)十6CI(g)△H>△H2 4.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)十OH(aq)=HO)△H=-57.3kJ/mol, 向1L1molL1的下列溶液中分别加入1L1molL1的NaOH溶液：①稀醋酸；②稀硫酸； ③稀盐酸，完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是 A.△H1<△H3=△H2 B.△H1>△H3>△H2 C.△H1>△H2>△H3 D.△H1>△H2=△H? 5.密闭容器中：xA(g)十yBg)≥zC(g)△H<0,达到平衡后A气体浓度为0.6moL;恒温 下将密闭容器的容积扩大到原来的两倍并再达平衡，测得A浓度为0.4ol/L。下列叙述 第1页共8页 正确的是 A.平衡向右移动 B.A的转化率提高 C.x+y>z D.C的体积分数增加 6.某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g),发生下列反应： X(g)=Y(g(△H>0)、Y(g)=Z(g(△H>0),测得各气体浓度 与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意 的是 反应时间之 能量 过渡态1过渡态2 能量 过渡态2 过渡态1 反应进图 B 反应进程 能量个过渡态 能量 过渡态2 过渡态2 过渡态1 C 反应进程 D 反应进程 7.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能证明反应A(s)+2B(g) =C(g)+D(g)已达到平衡状态的是 ①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的平均相对分子质量④混合气体的总 物质的量⑤A的质量⑥B的体积分数⑦V正(C=V泄D) A.①③④⑤ B.②③⑤⑥⑦ C.②③⑥⑦ D.②③④⑤⑥⑦ 8.课外小组在研究反应自发性时得出某反应的自由能变化如图所 ↑△H-T△S 示，若该反应自发，则下列说法正确的是 A.△H>0,△S>0 B.△H>0.△S<0 C.△H<0,△S>0 D.△H<0,△S<0 9.下图为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是 N2 ①净化N2、H2厂 ②加压 ③催化反应 ④液化 干燥 (2×10Pa) (500℃C、催化剂 分离 NH3 ⑤N,和H 再循环 A.步骤①的目的是防止混入杂质使催化剂中毒 B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 第2页共8页 C.步骤③选择500c的重要原因是催化剂活性最高 D.步骤③、④、⑤的条件选择均有利于提高原料的平衡转化率 10.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的个数有 ①在含有F(SC),的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 ②Na(g)+KCl①=NaCI①+K(g)工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 ③将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 ④恒温恒压容器中有2NO2÷N2O4,若通入Ar,气体的颜色先变浅后逐渐加深 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥由H(g)、I2(g)和Π(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 11.下列实验设计能达到预期目的的是 I mL 2 mol/L 硫酸 1ml睡液 5mL淀粉 溶液和 2滴碘水 锌粒 沸水 A.恒压漏斗可减小测定H2体积的实验误差 B.酶的催化效率大于硫酸 5 mL 0.2 mol/L 5 mL 0.1 mol/L KMnO,溶液KMnO,溶液 橡胶管 2 mL 0.1 mol/L 2 mL 0.2 mol/L H,CO溶液 HCO溶液 习水 C.其他条件一定，浓度越大，反应速率越快 D.关闭止水夹a,打开活塞b,水能持 续顺利流下，则表示装置气密性不好 12.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器容积不变，固体试样体 积忽略不计)，在TC时将足量的H2NCOONH4固体置于恒温恒容容器中使其分解： HZNCOONH4(s)一2NHs(g+CO2(g),经tmin达到平衡状态，平衡时体系的总浓度为 comol-L1。下列叙述正确的是 A.当C02的体积百分数不变时，说明此反应达到了平衡状态 B.可以用tmin内LNCOONH4(s)的质量变化来衡量反应快慢 C.tmin内，用NH(g)表示的反应速率为co/3 t mol-L-lmin D.向平衡体系中充入适量的NCOONH4或CO2均使反应速率增大 第3页共8页 13.己知：A(g)+2B(g)=≥3C(g)H<0,向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和2nolB 发生反应，1时达到平衡状态I,在t2时改变某一条件，t时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应 速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A.t2时改变的条件：向容器中加入A B.,之后时平衡向正反应方向移动 C.平衡时A的体积分数φ：φII)=φI) D.平衡时B(g)的物质的量浓度：c①)>cII) t/min 14.向一恒容密闭容器中加入1 mnolCH4和一定量的H20,发生 反应CHg)H,Og)广COg+3H(g)。CH的平衡转化率按不同投料比x(x=c)随温 n(H2O)/ 度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A.1<X2 B.点a、b、c对应的平衡常数：Ka<Kb=Kc C.反应速率：Vb正<Vc逆 T/K D.HO(g)的体积分数：b>c 15.向某恒容密闭容器中充入等物质的量的PCl(g)和Cl(g),发生如下反应：PCl3(g)+Cl(g) 三PC1s(g,测得不同温度下PCl(g)的转化率a与时间的关系如图。其速率方程为：v正= k正c(PCl)c(Cl),v滋k滋c(PCls)(k是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是 A.该反应的△H<0 100 BM点：(pI,)e(cL. KEc(PCl) 80 60 C.升高温度，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数 %/d M 20 D.T时，若平衡体系中c(C,)=0.25molL,则-18 1020304050t/min 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分) 化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。 (1)下列变化过程属于吸热反应的是 ①二氧化碳通过炽热的炭②食物因氧化而腐败发生的反应③NH4CI固体溶于水 第4页共8页 ④H2在C1,中燃烧⑤碳酸氢钠与盐酸混合⑥液态水变成水蒸气 (2)利用简单碰撞理论和活化能概念可解释反应过程中的能量变化。下列关于简单碰撞理 论的说法正确的是 。 A.发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 C某些反应的点燃或加热条件是为了使普通分子获得能量转变为活化分子 D.反应活化能越大，则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多 (3)TC时合成氨反应N2(g)+3H2(g)、三2NH3(g)△H=-92.4kJmo1;已知在TC时键能数 据表示为：H-HakJmol-、N-HI bkJmol-。 ①试计算：断开1moNN所需要最低能量为 ②TC时，向一密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2进行合成氨反应，达平衡时放出20kJ 能量；若同条件下向容器中充入1molNHa,则达平衡时吸收kJ的能量。 (4)50nL0.25molL1硫酸与50mL0.55 nol-L-INaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反 应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。测得实验数据如下表： 实验 起始温度C 终止温 温度差平均值 玻璃 度/C (T2-T/C) 温度计 次数 搅拌器 H2SO4 NaOH 平均值 内筒 杯盖 1 24.4 24.6 24.5 28.1 隔热层 外壳 2 24.5 24.7 24.6 29.2 3 24.5 24.9 24.7 28.1 ①已知硫酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm3,中和后混合液c-4.18J/(gc),试计算 所得中和热△=kJ.mol-1。 ②若上述实验中量取HSO4溶液的体积时仰视读数，所测得的中和热△H (填偏 大不变'或“偏小”，下同)；若同条件下改用60mL0.25moL1硫酸和50mL0.55 moL-NaOH溶液进行上述实验，所求中和热数值一。 17.(13分) 某校化学小组探究酸性KMnO4溶液与HzO2或H2C,O4溶液反应速率的影响因素。 已知资料显示：c(H02)>0.02oL,H02溶液中存在反应：2H2O2≥HLO4 (1)甲同学进行了实验I:常温下，向4mL不同浓度的HO2溶液中滴入一滴 第5页共8页 0.04mL0.05mol/LKMnO4溶液[cH)=5.0molL],记录如下： c(H2O2)/mol/L 0.0010 0.0015 0.0125 0.0312 0.044 0.0620 完全褪色时间/s 25 15 12 23 60 370 无色气泡 样多 ①请写出反应的离子方程式 ②甲同学发现cH20)增大到一定浓度后速率减小，你认为减小的原因可能 (2)乙同学继续进行实验Ⅱ，并记录如下： 操作 现象 0.05 mol/L KMnO4溶液 [c(H)=5.0mol/L] 第1-9滴溶液滴下，完全褪色所需时间很长： 实 第10滴溶液滴下迅速褪色。整个过程中几 验Ⅱ 乎无温度变化。 2mL0.2mol/LHO2溶液 ①对于第10滴溶液与HO2溶液反应速率突然加快的原因，乙猜测可能是 ②为证明乙的猜想，设计实验：与实验Ⅱ对比，只需在实验Ⅱ试管中加少量一种物质， 其余相同，该物质是 最终证明了乙猜想成立。 (3)丙同学配制了以下3组溶液探究浓度对化学反应速率的影响。 实验 1 2 3 水/mL 10 X 0.5mol/LH2C204溶液 10 0.2mol/LKMnO4溶液 5 5 10 时间/s 40 20 X=。丙同学通过对比实验1、3溶液褪色时间探究浓度对反应速率影响是否成立？_ (填“是”或“否”)，原因是 18.(14分) N20和C0是常见的环境污染性气体。 (1)①对于反应N2O(g)+CO(g)、≥C02(g)十N2(g)△H<0,“Pt2O可作为此反应的催化剂。 其总反应分两步进行，第一步为Pt2O*十N2O、三Pt2O2++N2,则第二步反应为 知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能 (填“大于“小于”或等于)第二步反应的活化能。 第6页共8页 ②在一定体积的密闭容器中按一定比例充入N20和C0气体，下列条件既能加快上述反 应的反应速率又能提高N2O转化率的是 A.适当升高温度 B.保持压强不变，充入He C.保持体积不变，充入He D.向容器中再充入一定量的C0 (2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N20(g)三O2(g) 十2N2(g),容器I、Ⅱ、ⅢI中N20的平衡转化率如图乙所示。 100 80 Ⅲ 0.06 0.06 0.04 A 40 0.1 0 0.1 B 0.1 370 470 起始物质的量mol 温度/℃ 甲 乙 ①若容器I的体积为0.2L,反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0~20s内容器中用 N2表示的反应速率为 。B点对应的平衡常数K= (保留两位有效数字)。 ②若容器V的体积为1L,反应在370℃下进行，则起始时反应 (填“向正反应方 向“向逆反应方向”或“不)进行。 ③图中I、Ⅱ、Ⅲ三容器容积由大到小的顺序是 19.(14分) 由丙烷制备丙烯(CH6)是近年来研究的热点，主要涉及如下反应： 反应i:2C3Hs(g)+O2(g)=2CH6(g)+2H20(g)△H1=-234 kJ-mol-1 反应ii:2C3Hs(g+7O2(g)=6C0(g+8H2O(g)△H2=-2742 kJmol1 (1)反应CH6(g)十302(g)=3C0(g)十3HO(g)△H=,该反应在 条件下 能自发进行。（填“高温”或“低温”或“任意温度”） (2)某温度下，按起始投料n(CHs):n(O2)=2:1通入恒容容器中同时发生反应i和反应ii, 下列情况能说明反应ⅱ达到平衡状态的是 A.CHg和O2的物质的量之比不再改变 B.混合气体密度不再变化 C.混合气体压强不再变化 D.形成3mol碳氧键的同时断裂8mol氧氢键 (3)某温度下，将6 molC:Hs和4molO2通入压强恒定为120KPa的密闭容器中同时发生反应 第7页共8页 i和反应ⅱ，测得平衡时C西的转化率为40%，C,的选择性为：，则反应i的压强平 衡常数飞，=一。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）[已知 丙烯(C,H)的选择性=转化为西运消耗的西烷马] 丙烷的总转化量 (4)在100kPa条件下，按起始投料n(C3Hs):n(O)=2:1匀 A转化率 速通入丙烷和氧气于反应器中，在不同温度下反应相同 时间，测得丙烷和氧气的转化率如下图（忽略温度对催 0.5 化剂活性的影响)。 ①线 (填L”或L2)表示丙烷的转化率。 7 T/K ②温度高于TK后曲线L,随温度升高而降低的原因为 ③当温度高于TK时，L1和L2重合的原因可能是 第8页共8页高二化学十月考答案 题号 2 3 4 7 10 11 12 13 14 15 答案 C B B D C D D A B 16.(14分，每空2分) (1)①⑤ (2)AC (3)①6b-3a-92.4kJ②26.2 (4)①-58.52②偏小不变 17.(13分，除标注外每空2分) (1)①2MO4+5H,02+6=2M++50,个+8H,C ②当cH202)为0.0312moL时，H202转化为L04,溶液中H202浓度减小，导致反应速 率忽然减小 (2)①酸性MnO4溶液与H2O2溶液反应生成的Mn2+可以催化该反应； ②MnSO4（或硫酸锰) (3)5;否(1分)，实验3中KMnO4溶液过量 18.（14分，每空2分) (1)①Pt2O2++C0≥Pt0++C02;大于 ②D (2)①0.01molL1.s 0.044 ②向正反应方向 ③I>I>I 19.(14分，每空2分) (1)-1254kJmo1,任意温度 (2)AC (3)25KPa (4)①L2 ②两个反应均为放热反应，温度升高，化学平衡逆向移动，导致丙烷转化率降低 ③温度高于T2K时，反应ⅱ几乎不发生（或只发生反应），而反应i中丙烷和氧气转化率相 等