河北省沧州市2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

绝密★启用前 沧州市普通高中2026届高三复习质量监测 化学试卷 班级 姓名 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.河北省拥有丰富的文物和非物质文化遗产。下列文物或非遗产品所对应的主要成分属于天然 有机高分子的是 选项 A B C D 蔚县剪纸 定窑白瓷 沧州铁狮子 战国透雕龙凤纹铜铺首 名称 2.下列有关化学实验安全或试剂存放的叙述错误的是 A.,配制浓硫酸和乙醇混合液时，向乙醇中注人适量浓硫酸并搅拌 B.金属钠应保存在煤油中，白磷可保存在水中，而液溴需用水封并保存在棕色瓶中 C.进行蒸馏操作时，若忘记加沸石，应立即停止加热，待液体冷却后补加沸石 D.氢气还原WO3实验结束时，先停止通人氢气，后停止加热 3.下列有关生活中材料的说法错误的是 A.用树皮造纸：只涉及物理变化 B.蚕丝被受热后变形：蚕丝中的蛋白质发生变性 C.仿瓷餐具：其主要成分是合成高分子材料 D.用聚酯纤维制作衣服：合成聚酯纤维的反应属于缩聚反应 4.硝酸铵是一种常用的炸药，也是一种氨肥。工业上生产硝酸铵的原理如下： O2/Pt 02 NH NO NO. HNO3 NHNO3 ② 高三化学第1页（共8页） 圈® 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.反应①中，2.24LNH3(标准状况)完全反应时转移电子数为0.3NA B.反应②中，0.2 mol NO和0.3molO2反应生成NO2的分子数为0.2Na C.反应③中，氧化剂与还原剂的质量比为1：1 D.反应④中，12.6gHNO3完全反应时消耗NH3的数目为0.2NA 5.LF是一种化工产品，常作锂离子电池的电解质、催化剂和工业治铝的添加剂。LF的制备原 理如下： 反应1：LiOH+NH4F△LiF+NH,个+H2O个 反应2：Li2C0g+2NH4F△2LiF+C02个+H2ON+2NH,个 下列化学用语表示错误的是 H ANHF的电子式：H:N:H0+[:F门 H B.基态L计的电子云轮廓图： C.NH3的空间结构： D.L证中阴离子的结构示意图：9 6,维生素E是一种脂溶性维生素，具有抗氧化、保护细胞等多种生理功能，在健康、美容、医药及 工业等领域应用广泛。α-生育酚是维生素E的一种形式，结构如图。 下列关于该有机物的说法正确的是 A属于芳香烃 B.分子中含有4个手性碳原子 C,能发生取代反应、加成反应和氧化反应 D.1mola-生育酚与足量金属钠反应可生成1molH2 7.气体制备和收集是中学化学实验的重要组成部分。用如图所示装置（除杂、干燥和尾气处理装 置任选)能完成相应气体制备和收集的是 A.FeS和稀硫酸 B.铜片和稀硝酸 C.浓氨水和生石灰 D.二氧化锰和H2O2溶液 高三化学第2页（共8页） 圈国任 8.微观结构决定宏观性质，性质决定用途。下列事实对应的解释、性质或用途错误的是 选项 事实 解释、性质或用途 向溴水中分别通入少量乙烯和乙烷，振荡后，前者 A 乙烯能与Br2发生加成反应 橙黄色褪去，后者无明显变化 混合过程中削弱了乙醇分子间氢键，且 室温下，将30mL乙醇与30mL四氯化碳混合， B 四氯化碳与乙醇分子间作用力弱于 混合溶液体积为62mL 氢键 C 分子筛能筛选不同大小的分子 分子筛可以用于气体分离 元素Y气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1) D Y的单质与氯气反应时可能生成YC2 分别为578、1817、2745、11575、14830、18376 9.XY,YR乙是一种化学肥料，也常作食品膨松剂，受热发生反应：XY,YR乙，△XY,个十Y,Z十 RZ2个。已知短周期元素Y、R、X、Z的原子序数依次增大，R、X、Z位于同周期，基态R、Z原子 均有2个单电子。下列叙述正确的是 A.最高正化合价：Z>XR B.沸点：RZ2>Y2ZXY3 C.XY3和Y2Z的VSEPR模型相似 D.X2Z和RZ2均为酸性氧化物 10.研究人员在耦合Ce介导的Cu/多孔碳电极上利用太阳能自驱动电催化还原N2产生氨，如 图所示，M为阳离子交换膜。 NH 下列说法正确的是 Aa极是阴极，发生还原反应 B.b极的电极反应式为N2+6H2O+6e=2NH3+6OH C.若有1.4gN2参与反应，转移电子数为0.1NA D.溶液中K+通过交换膜M向a极迁移 11.中国科学技术大学的肖正国团队制备出了晶体颗粒更大、更耐高温的全无机钙钛矿薄膜的晶 体。某全无机钙钛矿铷锡氯晶胞如图所示，立方晶胞参数为anm,A为Rb+,B为Sn+,X 为CI-。a、b原子分数坐标如图所示。 ●A OX a0,0o)bg7,0 0 高三化学第3页（共8页） 霸田E 下列叙述错误的是 A.该晶体的化学式为RbSnCls Bc的原子分数坐标为（侵，号，） C.A,B之间最短距离为2anm D.与A等距离且最近的X有12个 12.昆士兰大学王连洲课题组基于铂/氮化碳模型光催化剂对水在光催化甲醇制氢反应过程的作 用机理进行了研究(*代表吸附在催化剂表面，部分生成的H2省略)，如图所示。 0.8 0.59 0.4 0.14 0 0.00 0.06 -0.14 Hc+.HOOHO 04 0.02 -0.22 0. -0.39 -0.34 -0.74 1.2 -1.09 -1.04 反应历程 下列叙述正确的是 A总反应是熵减反应 B.决速步骤的活化能为0.81eV C.氢键使甲醇与水互溶 D.反应过程中断裂和形成了σ键及π键 13.利用如图装置进行实验，根据实验现象得出的结论正确的是 气体a 气球 双耳球 溶液X 选项 气体a 溶液X 实验现象 实验结论 大理石块与稀硫酸反应产生的 硫酸不能与碳 A 澄清石灰水 无明显现象 气体 酸钙反应 乙醇和浓硫酸共热至140℃产生 B 酸性KMnO,溶液 溶液褪色 反应生成乙烯 的气体 反应生成的气 C 铜粉和浓硝酸反应产生的气体 紫色石蕊溶液 溶液变红 体显酸性 KMnO,粉末与浓盐酸反应产生 氯气的氧化性 淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝 的气体 强于碘单质 高三化学第4页（共8页） 翻®a▣ 14.常温下，向20mL0.1mol·L-1乙醇酸(HOCH2C0OH)溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH 溶液，含碳粒子分布系数(8)、NaOH溶液体积(V)与溶液pH的关系如图所示。 c(HOCH,COOH) 已知：8(HOCH2COOH)= (HOCH,COOH)+(HOCH:COO-X100%. 121 10 8 b(20,8.3) a(',3.83) L. 1.00.80.60.40.20510152025 VmL 下列叙述错误的是 A.水的电离程度：a<b B.L2曲线代表8(HOCH2COOH)与pH的关系 C.HOCH2COOH的电离常数(K.)的数量级为10-3 D.b:c(Na)>c(HOCH2 COO)>c(OH )>c(HOCH,COOH)>c(H+) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（15分)乙炔钠(HC三CNa)是有机合成的重要原料，乙炔钠很活泼，遇水蒸气、氧气发生反应。 某小组用如图所示装置制备乙炔钠并测定其纯度。 饱和食盐水 N 碱石灰 电石 A 浓硫酸 硫酸铜溶液 小 回答下列问题： (1)仪器L的名称是 ;B装置的作用是 (2)实验中，旋转K,缓慢滴加饱和食盐水，其目的是 (3)点燃D处酒精灯之前，先通人一段时间乙炔气体的目的是 (4)写出D中发生反应的化学方程式： (5)从实验安全角度考虑，本实验方案有明显不足之处，请提出改进建议： (6)测定产品纯度。常温常压下，取wg产品，利用如图装置进行实验，反应完全时，测定气体 体积为VL。该条件下气体摩尔体积为V。L·mol-1。 高三化学第5页（共8页） 霸国a廷 ①启动Y形管中反应的操作是 ②测定气体体积的步骤如下： a读数b.冷却至室温c.上下移动水准管调平液面 正确的先后顺序是 (填字母)。 ③该产品的纯度为 %。 Y形管 量气管 23 wg产品 蒸馏水 水准管 橡胶管 16.（14分)镍矾(NiSO4·7H2O)为绿色晶体，常用作饲料添加剂及陶瓷釉料添加剂等。氧化镍 (O)不溶于水，常用于制造镍催化剂、搪瓷的密着剂和着色剂。某小组以某镍废渣（主要成 分为NiO,含少量FeO、Fe2O3、Al2O3、Ni2O3、SiO2、PbCO3和油污等杂质)为原料制备NiO 和NiSO4·7H2O的工艺如图所示。 纯碱溶液 稀硫酸 试剂X 小苏打 气体Y 镍废渣 洗涤 酸浸 除杂 沉镍 碱式碳酸镍 煅烧 →Nio 滤液1 滤渣1 滤渣2 滤液2 酸溶 -NiS04·7H20 已知： ①Ni2O3在酸性条件下具有强氧化性。 ②碱式碳酸镍的化学式为NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O。 ③相关金属离子沉淀的pH如表所示： 离子 Ni2+ Pb2+ Fe2+ Fes+ A13+ 开始沉淀时pH 7.7 7.2 7.5 2.3 4.0 完全沉淀时pH 9.5 8.7 9.7 4.1 5.2 沉淀开始溶解时pH 13.5 14.0 7.4 沉淀完全溶解时pH 10.8 回答下列问题： (1)基态Ni原子的价层电子排布式为 (2)滤渣1的主要成分是 (填化学式)。以滤渣2为原料制备高纯度铁红，其制 备过程是将滤渣2溶于NaOH溶液调节pH为 ,过滤、洗涤、 高三化学第6页（共8页） 翻®a▣ (3)从绿色化学角度分析，试剂X宜选择下列试剂组合的是 (填标号)。 A.Cl2、NaOH溶液 B.稀硝酸、氨水 C.H2O2、NiO D.O2、Ni(OH)2 (4)“煅烧”时发生反应的化学方程式为 (5)“煅烧”时气体Y的作用是 0 (6)工业上，以惰性材料为阳极，以镍为阴极，电解NiSO4溶液可制备高纯度的镍，写出阳极 的电极反应式： 。 电解后废液可返回 (填工序名 称)工序，提高原料利用率。 17.(15分)硫单质常用于制造杀菌剂、肥皂及火药等。传统克劳斯工艺制备S2的反应如下： 反应12H2S(g)+3O2(g)=2S02(g)+2H20(g)△H1=-1036kJ·mo1-1 反应24H2S(g)+2S02(g)=3S2(g)+4H2O(g)△H2=+94kJ·mol-1 回答下列问题： (1)在2L恒容密闭容器中充人2molH2S和3molO2,恒温条件下反应10min,H2S的转化 率为70%。 ①0~10min内H2S的平均反应速率v(H2S)= mol·L-1·min-1。 ②下列叙述正确的是 (填标号)。 A反应2中生成物总能量低于反应物总能量 B.选择适当的催化剂可提高S2的最终产率 C.容器中混合气体的密度不再变化，说明反应达到了平衡状态 (2)研究人员开发新工艺：利用H2S制S2同时获得H2。 反应原理如下： 反应3（主反应）2H2S(g)+O2(g)=S2(g)+2H2O(g)△H3 反应4（副反应）2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)△H4 起始投人2molH2S,只发生反应4，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系，a分别为 0.3、0.5和0.7时，温度与压强的关系如图所示。 700 600 美500 400 280 240 200 160 p/kPa 高三化学第7页（共8页） 器9图 ①根据上述信息，△H3= kJ·mol-1。 ②代表α=0.3的曲线是 (填“L,”“L2”或“L”),判断依据是 0 ③△H4 (填“>”“<”或“=)0。 ④已知：用平衡体系中各组分的物质的量分数代替浓度计算的平衡常数叫物质的量分数 平衡常数(Kx)。X、Y点对应的平衡体系中，Kx(X) (填“>”“<”或“=”) Kx(Y)。P点Kx为 (3)某温度下，在密闭反应器中按n(H2S):n(O2)=a：1投人起始反应物，系统压强维持 bkPa,仅发生反应3，达到平衡时aα(O2)=0.80,此时K。= (用代数式表示)。 已知：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数(K),分压=总压×物质的量分数。 18.(14分)吡喹酮(H)是一种广谱抗寄生虫药，它为白色粉末，易溶于氯仿、乙醇，不溶于水。一 种合成吡喹酮(H)的路线如下： OH OMgCI HCIC,H20 SOCk 乙醚 D KCN,40-45℃ H2/Ni 1)CI-CH2COCI(Y) 90℃ 2)TEBA,NaOH F G H 回答下列问题： (1)A的化学名称是 ;B中官能团的名称是 (2)D→E的反应类型是 (3)写出F→G的化学方程式： (4)在加热条件下，1molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗 g NaOH。 (5)有机物1和无机物ⅱ在一定条件下反应生成A,原子利用率为100%，按要求写出一种符 合条件的有机物1的结构简式。 ①若无机物ⅱ为非极性分子，则有机物ⅰ的结构简式为 ②若无机物iⅱ为V形分子，则有机物ⅰ的结构简式为 (6)在D的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 种（不考虑立体异构）。 a.含六元碳环结构； b.能发生银镜反应。 其中，核磁共振氢谱有五组峰且峰面积之比为1：1：2：4：4的结构简式为 高三化学第8页（共8页） 翻®思 题号12345678910111213 14 答案A D A DCCA DCBCCD C 1.A解析：纸的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子，A项符合题意：白瓷的主要成分是硅酸盐，B项 不符合题意：铁狮子的主要成分是铁合金，C项不符合题意：战国透雕龙凤纹铜铺首是青铜器，其主要成分 是铜合金，D项不符合题意 2.D解析：乙醇与浓硫酸混合的实验操作与浓硫酸的稀释相似，即向乙醇中注入浓硫酸并搅拌，A项正确： 钠易与水、氧气等反应，应保存在煤油中，白磷的着火点低，应保存在水中，液溴易挥发，需用水封后保存在 棕色瓶中，B项正确：进行蒸馏操作时，若忘记加沸石，应停止加热，冷却后补加沸石，防止暴沸，C项正确： 若先停止通入氢气，赤热的W易被空气中的O2氧化，正确的操作是先停止加热，后停止通入氢气，D项 错误 3.A解析：用树皮造纸，要经过树皮的处理、制浆等过程，既发生物理变化又发生化学变化，A项错误：蚕丝 的主要成分是蛋白质，受热后变形是因为蛋白质发生变性，空间结构发生改变，B项正确：仿瓷餐具的主要 成分是蜜胺树脂，蜜胺树脂是由三聚氰胺与甲醛在一定条件下通过缩聚反应得到的高分子材料，C项正 确；聚酯纤维是由含羧基和羟基的单体通过缩聚反应形成的，D项正确。 4.D解析：标准状况下，2.24LNH的物质的量为0.1mol,1分子NH生成1分子NO时转移5个电子， 故0.1 mol NH完全反应时转移电子数为0.5NA,A项错误；2NO2(g)一N2O,(g),部分NO2转化成 NO,NO2分子数小于0.2N,B项错误；反应③为3NO2+HO一2HNO3+NO,NO2既作氧化剂又 作还原剂，每3 mol NO2参加反应，有1mol作氧化剂，有2mol作还原剂，氧化剂与还原剂的质量比为 1:2,C项错误：12.6gHNO的物质的量为0.2mol,发生反应HNO,+NH一NH,NO,1mol HNO3完全反应消耗1 mol NH3,则O.2 mol HNO完全反应时消耗NH3的数目为0.2NA,D项正确。 5.C解析：氟化铵是离子化合物，电子式书写正确，A项正确：基态锂离子的电子云轮廓图为球形，B项正 确：NH,的空间结构呈三角锥形，C项错误：氟化锂的阴离子是氟离子，最外层有8个电子，D项正确。 6.C解析：分子中含C、H、O元素，属于芳香族化合物，A项错误；分子中含3个手性碳原子，B项错误；分 子中含苯环，可与H2发生加成反应，含酚羟基，可发生取代反应、氧化反应，C项正确：分子含1个羟基， 1mola-生育酚与足量金属钠反应可生成0.5molH2,D项错误。 7.A解析：FS和稀硫酸反应制HS可用启普发生器作发生装置，HS可用向上排空气法收集，A项符合 题意；铜与稀硝酸反应制NO放热，不能用启普发生器作发生装置，NO易与空气中的O2发生反应，不能 用排空气法收集，B项不符合题意；浓氨水与生石灰反应放热，不能用启普发生器作发生装置，C项不符合 题意：二氧化锰是粉末状固体，不能用启普发生器作发生装置，D项不符合题意。 8.D解析：乙烯分子中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应使溴水褪色，乙烷不与B2反应，A项正确：乙 醇分子间存在氢键，与四氯化碳混合过程削弱了乙醇分子间氢键，且四氯化碳与乙醇分子间作用力弱于氢 键，导致混合后体积略有增加，B项正确：分子筛因其特殊的孔道结构能筛选不同大小的分子，可用于气体 分离，C项正确；元素Y第三电离能与第四电离能相差很大（大于4倍），说明Y容易失去3个电子，Y的 单质与氯气反应时可能生成YCl,D项错误 9.C解析：根据题意可推知，Y为H,R为C,X为N,Z为O。O没有最高正化合价，A项错误；HO NH3分子间存在氢键，且常温下HO为液体，NH3为气体，故沸点：HO>NH>CO2,B项错误；NH、 HO的中心原子上分别有1个和2个孤电子对，加上中心原子上的。键电子对，它们的中心原子上的价 层电子对数都是4，VSEPR模型均为四面体形，C项正确：NO不是酸性氧化物，D项错误。 10.B解析：由题图可知，a极上生成O2,氧元素化合价升高，发生氧化反应，a极是阳极，A项错误；b极上 N2转化为NH,氮元素化合价降低，发生还原反应，在碱性条件下，电极反应式为N2+6HO+6e 2NH+6OH,B项正确：1.4gN2的物质的量为0.05mol,根据B项中的电极反应式可知，1mol N2参与反应时理论上转移6mol电子，故0.05molN2参与反应时转移电子数为0.3NA,C项错误；在 电解池中，阳离子向阴极迁移，b极是阴极，所以K+通过交换膜M向b极迁移，D项错误。 1.C解析：由题图可知，Rb广位于晶胞顶点，Sm位于体心，C位于面心，则晶胞中含有8×日=1个 Rb,】个Sm,6×2=3个C,该晶体的化学式为RbSC,A项正确：由a,b的原子分数坐标可知c 的原子分数坐标为兮，令，》-B项正确：B位于品胞体心A,B之间最短距离等于体对角线的一半，即 2am,C项错误：选顶点上的一个A为参照点，与该参照点相连的三个面的面心上的X与A最近且等 距离，故共有12个X与A最近且等距离，D项正确。 12.C解析：总反应为CH,OH+H,O催化剂C0,十3H,气体分子数增大，是嫡增反应，A项错误：决速步 骤为CHO°+2H+HO→CHO·+HO',活化能为0.9eV,B项错误：甲醇和水分子间可形成 氢键，二者互溶，C项正确：分析各步反应可知，没有断裂π键，D项错误。 13.D解析：大理石（碳酸钙）与稀硫酸反应，生成的硫酸钙微溶，覆盖在大理石块表面，阻止反应继续进行， 霸巴归金维王 并非硫酸不能与碳酸钙反应，A项错误；乙醇和浓硫酸共热至140℃主要发生分子间脱水反应，生成乙 醚，挥发出的乙醇可使酸性KMO,溶液褪色，B项错误；铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水 反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸具有酸性和强氧化性，能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，不能说明生成的 气体显酸性，C项错误；KMO,与浓盐酸反应产生的氯气能将碘化钾中的碘离子氧化为碘单质，淀粉遇 碘单质变蓝，说明氯气氧化性强于碘单质，D项正确 14.C解析：a点接近中和一半，b点完全中和，所以水的电离程度：a<b,A项正确；开始时HOCH COOH 分布系数最大，随着NaOH溶液的滴加，HOCH COO分布系数逐渐增大，HOCH2COOH分布系数逐 渐减小，故L2曲线代表8(HOCH COOH)与pH的关系，B项正确：a点对应的两种含碳粒子分布系数 相等，则c(HOCH2 COOH)=c(HOCH2COO),a点溶液pH=3.83,即c(H)=10amol·L1,由 电离常数表达式可求得HOCH,COOH的K,=cH):cH0CH.C00）-10,故乙醇酸的电离 c(HOCHCOOH) 常数的数量级为10‘，C项错误；b点恰好完全中和，溶质是HOCH,COONa,根据b点坐标数据，溶液 中各粒子浓度大小关系为c(Na+)>c(HOCH COO)>c(OH-)>c(HOCH,COOH)>c(H+),D项 正确。 15.答案：（除标注外，每空2分） (1)圆底烧瓶(1分)除去HS等杂质气体(1分) (2)控制CC2和饱和食盐水的反应速率，避免反应过于剧烈(1分) (3)排尽装置内的空气，避免空气对实验产生干扰 (4)2Na+2CH=CH--2CH=CNa+H, (5)收集排出的尾气或在E管口放一只点燃的酒精灯 (6)①将Y形管向左倾斜，使蒸馏水与产品接触②bca③480oY wV 解析：(1)电石中含CS等杂质，与水反应除生成C2H2外，还有H2S等杂质气体，用硫酸铜溶液吸收 H2S等。 (2)旋转活塞K,控制CC2和饱和食盐水的反应速率，避免反应过于剧烈。 (3)空气中的水蒸气、氧气会与Na、乙炔纳反应，对实验产生干扰，加热前应先通入一段时间乙炔气体排 尽装置内的空气。 (4)乙炔与钠在加热条件下发生置换反应生成乙炔钠和氢气。 (⑤)尾气中的乙炔、氢气是可燃性气体，不能直接排放到大气中，必须进行尾气处理。 (6)①向左倾斜Y形管，使蒸馏水与产品接触。②正确的步骤是冷却、调平、读数。 ③产品中的乙炔钠与水发生反应CH=CNa十HO→C2H2个+NaOH,生成乙炔的物质的量 V 48g·mol×7mol n(C.H:)= VL VL·mol=Vmol,产品的纯度 w g 义100%=%。 16.答案：（除标注外，每空2分） (1)3d4s2(1分) (2)SiO2、PbSO,10.8≤pH<14(1分)灼烧(1分) (3)CD (4)NiCO,·2Ni(OH),·4H,O商温3NiO+CO,◆+6H,0 (5)作保护气，避免NiO被氧化 (6)2H2O-4e一4H十O2↑酸浸(1分) 解析：(1)镍是28号元素，基态镍原子的价层电子排布式为3d4s2。 (2)根据镍废渣的主要成分，加入稀硫酸，FcO、FezO3、NiO、NizO3、Al2O3、PbCO3等与HzSO,反应， SiO2不反应，而PbCO3和硫酸反应生成难溶于水的PbSO4,滤渣1的主要成分是SiO2、PbSO,。调节 pH从滤渣2[含Fe(OH)3、AI(OH)3]中分离出Fe(OH),根据表格数据判断，调节pH为10.8≤pH< 巴金年