天津市双菱中学2025-2026学年高二上学期第一次月考质量检测化学试卷

( ※※ 请 ※※ 不 ※※ 要 ※※ 在 ※※ 装 ※※ 订 ※※ 线 ※※ 内 ※※ 答 ※※ 题 ※※ …………○………… 外 …………○………… 装 …………○………… 订 …………○………… 线 …………○………… …………○………… 内 …………○………… 装 …………○………… 订 …………○………… 线 …………○………… ) ( 双菱中学20 25 —— 202 6 高 二 化学 第一次 质量检测试卷 班级 姓名 学号 …………○………… 外 …………○………… 装 …………○………… 订 …………○………… 线 …………○………… …………○………… 内 …………○………… 装 …………○………… 订 …………○………… 线 …………○………… ) 2025-2026高二年级化学第一次质量检测试卷 一、选择题：本题共17个小题，每小题2分，共34分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是 A．《易经》记载：“泽中有火”、“上火下泽”，存在化学能与热能的转化 B．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 C．高效光解水催化剂能降低化学反应的活化能 D．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)    可知金刚石比石墨稳定 2．下列热化学方程式及其描述正确的是 A．乙醇燃烧热的热化学方程式： B．稀氨水和稀盐酸反应的热化学方程式：   C．完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，热化学方程式为 D．下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，热化学方程式为 3．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　) 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.15 5 0.15 5 D 35 5 0.2 5 0.2 20 4．对于反应，I为中间体，反应历程的示意图如下。相同条件时，实线为无催化剂，虚线为有催化剂。下列说法错误的是 A．该反应为反应物总键能小于生成物总键能 B．使用该催化剂能极大缩短该反应达平衡的时间 C．该反应的决速步为： D．其他条件不变时升温，该反应逆向移动 5．下列说法正确的有 （1）活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应 （2）普通分子间的碰撞有时也可能发生化学反应 （3）增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多 （4）有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小容器体积），可增大活化分子百分数，从而使速率加快 （6）化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 （7）升温能降低反应活化能，增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体   ②H2O   ③NH4Cl固体   ④CH3COONa固体   ⑤NaNO3固体   ⑥KCl溶液 A． ②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥ 7．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡： H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有 ①                     ②总压强不变 ③混合气体的密度不变                        ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤混合气体的总物质的量不变            ⑥CO2的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 8．NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应： CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+N2(g)   ΔH= -374.3 kJ·mol-1 K=2.5×1060， 反应速率较小。有关该反应的说法正确的是 A．K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全 B．增大压强，平衡将向右移动，K> 2.5×1060 C．升高温度，既增大反应速率又增大K D．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准 9．在容积为1 L的密闭容器中，投入2mol SO2和1 mol O2（放热反应）分别在以下不同实验条件下进行反应。下列分析正确的是（ ） 容器编号 实验条件 平衡时O2的平衡转化率 I 恒温恒容 a% II 恒温恒压 b% Ⅲ 恒容绝热 c% A．达平衡时的速率：I>Ⅲ B．O2的转化率：II> I>Ⅲ B． 平衡常数：II>I D．平衡时 SO3的体积分数：I>II 10．氢气是一种可再生的绿色能源，也是重要的化工原料，天然气在催化剂作用下热解可制得氢气，其反应如下：ΔH=+74.81kJ·mol-1，关于上述反应，以下叙述正确的是 A．正反应活化能大于逆反应活化能 B．反应达平衡时，恒温恒容下加入C(s)，会加快逆反应速率，使平衡逆向移动 C．当H2(g)的生成速率是CH4(g)消耗速率的2倍时，说明反应达到了平衡状态 D．反应达平衡时，恒温恒压下通入惰性气体，会加快正反应速率，使平衡正向移动 11．Bodensteins研究反应，温度为时，在两个体积均为的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如下表： 编号 起始物质 0 20 40 60 80 100 I 0.5mol、      0 50 68 76 80 80 II      100 91 84 81 80 80 研究发现上述反应中：，，其中、为常数。 下列说法正确的是： A．温度为时，该反应 B．容器I中在前的平均速率 C．若起始时向容器I中加入物质的量均为的、、，反应逆向进行 D．若达到平衡后将容器II的体积扩大为，则气体颜色先变淡后加深 12．一定温度下，容积为2L的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(g)+2D(g)   △H>0，容器中部分物质的含量见下表(t2>t1)，下列说法正确的是 反应时间/min n(A)/mol n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol 0 1.2 0.6 0 0 t1 0.8 t2 0.2 0.8 A．升高温度和减小压强都能使此反应的化学平衡常数增大 B．tlmin内，D的平均化学反应速率为v(D)=0.8/t1mol(L·min)-1 C．达到化学平衡状态时，A的转化率为66.7% D．该温度下，反应的化学平衡常数K=0.8 13．已知CO中毒原理：，Hb为血红蛋白。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业制硫酸中常采用和在常压下合成 B．新制氯水久置，会变为无色透明 C．将CO中毒的病人放入高压氧舱中接受治疗 D．夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫 14．下列叙述与图对应的是 A．对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B．由图②可知，、满足反应：   C．图③表示的反应方程式为： D．对于反应  图④轴可以表示的百分含量 15．在催化条件下可以将还原为，反应原理为：  ，的平衡转化率随温度或压强的变化如图所示。下列说法错误的是 A．压强： B．反应速率： C．平衡常数： D．气体的颜色：b深，c浅 16．温度为时，在容积为的恒容密闭容器中发生反应：。实验测得：，为速率常数，受温度影响。不同时刻测得容器中如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.20 0.10 0.08 0.065 0.06 0.06 0.10 0.05 0.04 0.0325 0.03 0.03 下列说法正确的是 A．内，该反应的平均速率 B．其他条件不变，往原容器中再通入和，则达到新的平衡时体积分数减小 C．其他条件不变，移走部分，则平衡正向移动，平衡常数增大 D．当温度改变为时，若，则 17．向10L密闭固定容器中充入物质的量浓度均为0.1mol•L-l的CH4和CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，下列说法不正确的是 A． 平衡时CO与H2的物质的量之比为1：1 B．升高温度，ΔH＞0 B． P1、P2、P3、P4由小到大的顺序为P1<P2 <P3 <P4 D．T℃，K= 0.1024 第Ⅱ卷(66分) 18．（22分）2023年，中国航天又迎来了突飞猛进的一年，在载人航天、火星探测与月球探测等领域均取得了重大成就。请根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料。H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一、 已知：在25℃、101kPa下，          (1)25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为H2和CO2的热化学方程式 。 Ⅱ．火箭发射常用(肼)作燃料，与氧化剂NO2反应生成N2和水蒸气。 已知： (2)1molN2H4与足量NO2反应生成N2和气态水的热化学方程式 。 Ⅲ.一定条件下，催化加氢发生的反应为。一定条件下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，分别在温度为、条件下反应，测得反应体系中的物质的量分数随时间的变化关系如图所示。回答下列问题： (3)在T1温度下，的平衡转化率 。压缩平衡体系体积，平衡 (“正向移动”“不移动”或“逆向移动”)。若想进一步提高的平衡转化率，除改变温度外还可以采取的措施是 。 (4)在温度下，经后反应达到平衡。 ①内，用表示的反应速率 。 ②在T2温度下，该反应的平衡常数 (用分数表示)。 ③平衡常数：K（T1） K（T2）（填大于、小于或等于） IV.双菱中学化学兴趣小组同学查阅资料发现与可发生反应，生成无色的化合物。为证实该性质同学们设计实验进一步证明可与反应，进行d和c的对照实验。 ①X为 。加入X的目的是 。 ②实验能够证实可与反应，则应观察到的现象是 。 19．（22分)丙烯是工业上合成精细化学的原料，随着天然气和页岩气的可用性不断提高，丙烷脱氢和丙烷氧化脱氢受到了人们越来越多的关注。已知， 主反应： 副反应：   (1)相关键能的数据如下表所示： 化学键 C—C C=C C—H H—H 键能 348 615 413 436 丙烷C3H8 丙烯C3H6 则丙烷脱氢反应的热化学方程式为   ，根据化学原理，可以同时提高化学反应速率并提高转化率的措施是 。 (2)用丙烷制备丙烯（C3H6）的机理如图所示，该反应的快慢取决于步骤 (填写Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)，该反应的M-H作用为 。 (3)在恒温条件下，向起始压强为的恒压容器中通入和发生反应(不参与反应)。 ①下列情况能表明达到平衡状态的是 。 A．与的浓度相等    B．的体积分数不再改变 C．反应容器中压强保持不变    D．气体密度不再改变 ②经过反应达到平衡，测得的平衡转化率为50％，该条件下的选择性为80％，则主反应的平衡常数 kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。 (4)已知：在纤维状催化剂作用下，平衡时丙烷的转化率和丙烯的选择性(丙烯的选择性=×100％)随温度的变化如下左图所示，丙烷的平衡转化率增大的原因是 。若要增大丙烯的选择性，除改变温度外，其他可行的方法有 。（至少写一条）    (5)在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应（如上右图），生成 N2的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是 (填字母标号)。  (6)已知  ，该反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”) 下能自发进行。 （7） 向体积均为的两恒容容器中分别充入和发生反应： ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示    甲容器初始阶段压强增大的原因是 20．（22分）Ⅰ.是重要的化工原料，下图为工业合成氨的流程图。 已知： （1）根据图中流程，可提高原料平衡转化率的是 (填流程序号)。 （2）为了兼顾转化率和反应速率，采用以下工艺：预热后的N2和H2通过铁触媒催化剂进行催化反应，气体温度会迅速接近600℃，此时立即将气体通过热交换器，将热量传递给需要预热的N2和H2，完成转化。最后经过液化处理，转化率达到95% 。 气体经过铁触媒催化剂层，温度都会升高，其原因是 。升高温度后的气体都需要降温，其目的是 。 Ⅱ.燃煤烟气中含有、CO、等气体，综合利用它们是科研的热点。 (3)已知：    K1    K2    K3 用K1、K2表示K3，K3= 。 (4)气体转化：  。 ①相同条件下，分别选取、NiO、作上述反应的催化剂时，的转化率随温度的变化如图所示，研究得出应该选择作催化剂，主要原因可能是 。 ②若在2L恒容密闭容器中，将3mol CO、1mol 混合，在一定条件下引发反应，当的平衡转化率为40%时，此时，K= 。 ③向反应容器中再分别通入下列气体，可以使转化率增大的是 (填字母)。 a．CO        b．        c．        d． (5)利用：密闭容器发生，其中与的浓度均为0.1，在一定条件下反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则压强 (填“>”或“<”=)。若，则T℃时该反应的平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (6)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C (s) + 2NO(g)⇌N2(g) + CO2(g) △H＝－34.0 kJ•mol-1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示：    ①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是 ； ②在1100K 时，CO2的体积分数为 。 第7页 共10页 ◎ 第8页 共10页 第9页 共10页 ◎ 第10页 共10页 学科网（北京）股份有限公司 $