九年级化学上学期期中模拟卷01（新教材鲁教版五四学制)

2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷 参考答案及评分标准 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D A B B B A D C B B A C D C C A C D A 二、非选择题：共6题，共60分。 21．（7分）（每空1分） （1）t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等 （2）不饱和 （3）B （4）过滤（或加水至恰好饱和） （5）6 （6） C 85.5 22．（12分）（化学方程式2分，其余每空1分） （1）NaOH b Na2SO4、H2SO4 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 升高 （2）可以 氢氧根离子/OH- 肥皂水 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O H++OH-=H2O或氢离子与氢氧根离子反应生成水分子 23．（5分）（化学方程式2分，其余每空1分） （1） （2）氢氧化钠溶液 （3）NaCl、HCl （4）蓝 24．（10分）（每空1分） （1）去皮 药匙 0.1 （2）A （3）过滤 AD 更换滤纸，重新过滤 （4）蒸发 玻璃棒 （5）BC 25．（6分）（化学方程式2分，其余每空1分） （1）氢离子 （2）碳酸钠/Na2CO3#碳酸钠 （3）能使酚酞溶液变红的是氢氧化钠溶液，无变化的是稀盐酸（合理即可） （4） 酸性变弱 26．（14分）（每空2分） （1）OH- （2）排除水的干扰 （合理即可） （3） （4）有白色沉淀产生 （5）Cu2+、OH- 27．（6分） 【答案】（1）8（1分） （2） 4.9%。（4分） （3）偏小（1分） / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷 考试时间：60分钟；试卷满分：100分 注意事项： 1．测试范围：第1~3章（鲁教版五四学制九年级全一册）。 2．难度系数：0.67 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cu-64 第I卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．（2025·山东青岛·中考真题）下列物质放入水中能形成溶液的是（ ） A．胡椒粉 B．面粉 C．白糖 D．花生油 2．下列物质固体溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是 A．硝酸铵 B．氢氧化钠固体 C．氧化钙固体 D．氯化钠晶体 3．如图是一杯充分搅拌并久置后的蔗糖水，图中甲、乙、丙三处溶液的溶质质量分数分别为a、b、c，其大小关系是 A．a=b=c B．a=c>b C．a>b=c D．a>b>c 4．硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验，下列说法不正确的是 资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。 A．①所得溶液为不饱和溶液 B．若②升温至40℃，溶质质量变大 C．若向③中加水，溶液质量变大 D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液 5．下列物质属于酸的是 A．BaCl2 B．H2SO4 C．NH4Cl D．NaHSO4 6．下列关于浓盐酸和浓硫酸的说法正确的是 A．浓盐酸和浓硫酸都具有挥发性 B．浓盐酸和浓硫酸都具有腐蚀性 C．浓盐酸和浓硫酸都可用来干燥气体 D．打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都有白雾 7．些食物的pH如下表所示，下列说法不正确的是 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.6 2.9 6.4 9.0 A．牛奶的酸性最强 B．鸡蛋清呈碱性 C．葡萄汁能使石蕊溶液变红 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁 8．安全很重要，而警示标志能够传达安全信息，其中应张贴在存放氢氧化钠的试剂柜上的标志是 A．爆炸性物质 B．毒性物质 C．易燃气体 D．腐蚀性物质 9．下列关于氢氧化钠和氢氧化钙物理性质的描述，错误的是 A．氢氧化钠易潮解 B．氢氧化钙微溶于水 C．氢氧化钠易溶于水，溶解时吸收热量 D．氢氧化钙是白色粉末状固体 10．（2025·广西玉林·三模）盐酸、硫酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红，这是因为它们的溶液含有大量的 A．氢原子 B．氢离子 C．氢分子 D．水分子 在学校第二课堂中，兴趣小组想要制作叶脉书签。老师指导方法：用氢氧化钠溶液浸泡，加热，用刷子把叶肉刷下，清洗，上色。回答问题。 11．叶脉书签制作过程中，需要用到10%氢氧化钠溶液浸泡。下列配制100g10%氢氧化钠溶液的操作中，错误的是 A．取试剂 B．称量试剂 C．量液体 D．搅拌溶解 12．用氢氧化钠溶液浸泡，是利用到了氢氧化钠的性质是 A．腐蚀性 B．潮解性 C．碱性 D．吸水性 13．下列反应属于中和反应的是 A．2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O B．CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O C．KOH + HCl = KCl + H2O D．BaCO3 + 2HCl = BaCl2+ H2O + CO2↑ 14．下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 A．NaOH     HCl     HNO3 B．KOH     HCl     NaOH C．KOH     NaCl     NaOH D．KOH     NaCl     HCl 15．小颖同学在常温下进行了稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验探究，并利用数字传感器借助计算机绘制出了溶液pH变化曲线，如图所示。下列有关说法中，不正确的是 A．开始烧杯中盛的是氢氧化钠溶液 B．在b点时烧杯中的溶液呈中性 C．若向c点溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则说明盐酸过量 D．中和反应的微观实质，是氢离子H+和氢氧根离子OH-结合生成水分子 16．打开药品柜，同学们发现一瓶无色透明的液体。对该溶液中可能存在的离子组合，推测合理的是 A．Fe3+、Na+、OH-、Cl- B．Ba2+、K+、HCO、SO C．K+、Mg2+、NO、Cl- D．Na+、Ca2+、CO、NO 17．下列有关物质的化学式、名称、俗名对应不正确的是 A．    氯化钠    食盐 B．    碳酸氢钠    小苏打 C．    碳酸钠    纯碱 D．    氢氧化钠    烧碱 18．下图是从海水中提取镁、“制碱”的简单流程，下列说法不正确的是 A．石灰乳中金属元素的化合价为+2 B．试剂a中溶质的化学式为HCl C．①发生的化学反应属于化合反应 D．对我国海水“制碱”工业做出巨大贡献的科学家是侯德榜 19．氢氧化钠溶液敞口放置一段时间，实验探究氢氧化钠是否变质，下列说法不正确的是 A．氢氧化钠溶液变质为碳酸钠后离子数量减少 B．证明氢氧化钠是否变质为碳酸钠，加过量稀盐酸或适量氯化钡溶液均可 C．证明氢氧化钠只有部分变质，溶液含NaOH和Na2CO3，操作是取样于试管，先加过量氯化钙溶液，继续在该试管加入酚酞溶液 D．证明氢氧化钠全部变质为Na2CO3，操作为取样于试管，加入适量盐酸溶液 20．碳酸钠用途非常广泛，侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(侯氏制碱法)，下列说法不正确的是 A．别名：碳酸钠俗称纯碱、小苏打 B．性质：碳酸钠水溶液呈碱性 C．用途：碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 D．组成：碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成的 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共7小题，共60分。 21．（7分）图1为和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）图1中，a点的含义是 。 （2）图2中，②处烧杯中溶液的状态是 (填“饱和”或“不饱和”)。 （3）图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为___________。 A．d点→c点 B．d点→b点 C．c点→b点 D．c点→d点 （4）如图3所示，你认为“某一步操作”应为 。 （5）图1中，将点b的溶液恒温蒸发10g水，析出晶体的质量是 g。 （6）将55g硝酸钾固体加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。 ①A、B、C三点所对应的溶液中一定属于不饱和溶液的是 (填字母)。 ②50℃时硝酸钾的溶解度为 g。 22．（12分）酸、碱是重要的化合物， 它们与人类的日常生活、科学研究和生产密切相关。 （1）某兴趣小组用如图1所示的装置探究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，用pH传感器测得烧杯中溶液pH与滴加液体体积的变化情况如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的Y 溶液是 (填化学式)溶液。 ②图2中氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好反应完全的点是 (填字母)。 ③图2中c点溶液所含溶质有 （填化学式)。 ④图1中反应的化学方程式为 。该反应过程中温度 （填“升高”“降低”或“不变”）。 （2）某同学把自制的一种黄色花汁分别滴加到下列不同试剂中，并记录观察到的现象如表所示。 试剂 稀盐酸 食醋 蒸馏水 蔗糖水 肥皂水 烧碱溶液 颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 请分析表格，并回答下列问题： ①该花汁 (填“可以”或“不可以”)用作酸碱指示剂。 ②澄清石灰水也可使上述花汁变绿色，其中使花汁变色的离子是 。 ③蚊子叮咬人时注入蚁酸，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。 ④胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平[主要成分：Al(OH)3]和小苏打常用于治疗胃酸过多症，请写出胃舒平治疗胃酸过多症时的化学方程式： 。该反应的实质是 。 23．（5分）在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。 （1）该反应的化学方程式为： 。 （2）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。 （3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为 (写化学式)。 （4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈 色。 24．（10分）同学们分组进行粗盐提纯，制成精盐的操作流程如下： （1）称取mg粗盐样品：称量时，在电子天平上放一张称量纸，然后按“ ”按钮，用 (填仪器名称)取粗盐加到称量纸上，直到电子天平显示mg(分度值为 g)。 （2）粗盐提纯实验步骤较多、操作烦琐，可以缩短粗盐提纯实验时间的操作的是___________。 A．研碎粗盐 B．溶解时多加一倍的水 （3）①操作Ⅰ的名称是 ，该操作过程中，下列可行的是 。 A．赶走滤纸与漏斗内壁间的气泡 B．将漏斗下端管口悬在烧杯中央 C．用玻璃棒在漏斗中搅拌 D．可将待过滤的液体先静置片刻再进行过滤操作 ②某同学过滤完后发现滤液依然浑浊，请你帮忙想一种补救操作 。 （4）溶液中进一步分离获得精盐，操作Ⅱ的名称是 ，该操作除了铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿以外，还必须用到的仪器是 。 （5）关于操作Ⅱ叙述正确的是___________。 A．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 B．蒸发皿一定不需放在陶土网上用酒精灯加热 C．玻璃棒搅拌的目的使之受热均匀、防止溅出 D．用酒精灯持续加热到蒸发皿内水分全部蒸干 25．（6分）酸和碱是化学工业的基础。在远古时代，人类就利用酸和碱的反应进行酿造、染色、冶炼等生产活动。同学们将酸和碱及其反应进行了结构化的梳理和整合。联系实际，解决问题∶ （1）酸溶液中一定含有的离子名称是 。 （2）氢氧化钠固体暴露在空气中易变质，得到的物质是 。 （3）用酚酞溶液鉴别盐酸和氢氧化钠溶液时，现象是 。 （4）用熟石灰中和含有硫酸的废水，反应的化学方程式是 ，反应后溶液的酸性发生的变化是 。 26．（14分）兴趣小组同学根据碱的性质进行了如下实验。请回答下列问题： （1）实验一中能使酚酞试液变色的离子是 (填离子符号)。 （2）实验二通过对比实验证明了NaOH和CO2可以反应，其中设计图②的实验目的是 ，向图①反应后的溶液中加入某种试剂，产生气泡，同样也能证明NaOH和CO2发生了反应，产生气泡的化学方程式为 。 （3）实验三体现了用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应原理，反应的化学方程式为 。 （4）实验四中观察到的现象是 ，发生的化学反应方程式为 。 （5）实验五中实质参加反应的微观粒子是 (填写化学符号)。 27．（6分）化学兴趣小组的同学用氧化铜固体测定某稀硫酸中溶质的质量分数。实验过程及数据如图所示。 （1）参加反应的氧化铜的质量为 g。 （2）计算该稀硫酸中溶质的质量分数。 （3）若过滤后，固体未洗涤直接干燥称量，则测出的稀硫酸的溶质质量分数会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷 考试时间：60分钟；试卷满分：100分 注意事项： 1．测试范围：第1~3章（鲁教版五四学制九年级全一册）。 2．难度系数：0.67 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cu-64 第I卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．（2025·山东青岛·中考真题）下列物质放入水中能形成溶液的是（ ） A．胡椒粉 B．面粉 C．白糖 D．花生油 【答案】C 【解析】A.胡椒粉是固体粉末，放入水中后，颗粒不溶解，会悬浮或沉淀，形成悬浊液（固体小颗粒分散在液体中，但不均一、不稳定）。因此，不能形成溶液。错误。 B.面粉是固体粉末，放入水中后，颗粒不溶解，会吸水膨胀形成糊状或悬浊液，混合物浑浊、不均一，静置后可能沉淀。因此，不能形成溶液。错误。 C.白糖（蔗糖）是固体，放入水中后，糖分子会均匀分散到水中，形成澄清、均一的糖水，静置后不分层、不沉淀。因此，能形成溶液。正确。 D.花生油是液体油，放入水中后，油和水不互溶，会分层形成乳浊液，混合物浑浊、不稳定。因此，不能形成溶液。错误。 故选C。 2．下列物质固体溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是 A．硝酸铵 B．氢氧化钠固体 C．氧化钙固体 D．氯化钠晶体 【答案】D 【解析】A、硝酸铵溶解于水时，以吸热为主，导致溶液温度明显下降。因此，温度有明显变化，不符合。 B、氢氧化钠溶解于水时，以放热为主，导致溶液温度明显上升（实验中可感觉到发热）。因此，温度有明显变化，不符合。 C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：。该反应放热，属于化学反应而非单纯溶解，不符合。 D、氯化钠溶解于水时，溶液温度无明显变化，符合。 故选D。 3．如图是一杯充分搅拌并久置后的蔗糖水，图中甲、乙、丙三处溶液的溶质质量分数分别为a、b、c，其大小关系是 A．a=b=c B．a=c>b C．a>b=c D．a>b>c 【答案】A 【解析】图中是一杯充分搅拌并久置后的蔗糖水，溶液具有均一性，溶液中各部分的组成与性质完全相同，甲、乙、丙三处溶液的溶质质量分数相同，其大小关系是a=b=c。 故选：A。 4．硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验，下列说法不正确的是 资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。 A．①所得溶液为不饱和溶液 B．若②升温至40℃，溶质质量变大 C．若向③中加水，溶液质量变大 D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液 【答案】B 【解析】A、20℃时，100g水中最多溶解硼酸5.0g，①将2g（＜5.0g）的硼酸加入到100g水中，形成的是硼酸的不饱和溶液，故选项说法正确； B、②中水的质量为100g，硼酸的质量为2g+2g=4g＜5.0g，则此时加入的硼酸全部溶解，形成的不饱和溶液，则升温至40℃，溶质质量不变，故选项说法错误； C、③中水的质量为100g，加入硼酸的质量为2g+2g+2g=6g＞5.0g，此时最多溶解5.0g硼酸，得到饱和溶液，若向③中加水，溶剂的质量变大，还会溶解部分溶质，则溶质质量增大，最终溶液质量变大，故选项说法正确； D、40℃时，100g水中最多溶解硼酸8.7g，则若④升温至40℃，水的质量为100g，加入硼酸的质量为2g+2g+2g+2g=8g＜8.7g，此时加入的硼酸全部溶解，溶质质量为8g，形成的是该温度下的不饱和溶液，故选项说法正确； 故选：B。 5．下列物质属于酸的是 A．BaCl2 B．H2SO4 C．NH4Cl D．NaHSO4 【答案】B 【解析】A、BaCl2在水溶液中电离出钡离子（Ba2+）和氯离子（Cl−），阳离子不是氢离子，不属于酸，不符合题意； B、H2SO4在水溶液中电离出氢离子（H+）和硫酸根离子（），阳离子全部是氢离子，属于酸，符合题意； C、NH4Cl在水溶液中电离出铵根离子（）和氯离子（Cl−），阳离子不是氢离子，不属于酸，不符合题意； D、NaHSO4在水溶液中电离出钠离子（Na+）、氢离子（H+）和硫酸根离子（），阳离子除了氢离子还有钠离子，不完全符合酸的定义，不属于酸，不符合题意。 故选B。 6．下列关于浓盐酸和浓硫酸的说法正确的是 A．浓盐酸和浓硫酸都具有挥发性 B．浓盐酸和浓硫酸都具有腐蚀性 C．浓盐酸和浓硫酸都可用来干燥气体 D．打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都有白雾 【答案】B 【解析】A、浓盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，易挥发，但浓硫酸不易挥发，说法错误； B、浓盐酸和浓硫酸都是强酸，能与皮肤、金属等发生反应，造成腐蚀，故浓盐酸和浓硫酸都具有腐蚀性，说法正确； C、浓硫酸有强吸水性，常用于干燥中性或酸性气体，但浓盐酸无吸水性，反而易挥发，会释放氯化氢气体，使待干燥气体中引入新杂质，说法错误； D、白雾是挥发性酸与空气中水蒸气结合形成的小液滴，浓盐酸易挥发，打开瓶塞时，氯化氢气体遇水蒸气形成盐酸小液滴，产生白雾，但浓硫酸不易挥发，打开瓶塞后无明显现象，不会产生白雾，说法错误。 故选B。 7．些食物的pH如下表所示，下列说法不正确的是 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.6 2.9 6.4 9.0 A．牛奶的酸性最强 B．鸡蛋清呈碱性 C．葡萄汁能使石蕊溶液变红 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁 【答案】A 【解析】A、pH<7，显酸性，且pH越小，酸性越强，则苹果汁的酸性最强，说法错误，符合题意； B、鸡蛋清的pH为9.0，大于7，呈碱性，说法正确，不符合题意； C、葡萄汁的pH为3.6，小于7，显酸性，能使石蕊溶液变红，说法正确，不符合题意； D、苹果汁的pH为2.9，小于7，显酸性，饮用后可能刺激胃酸分泌，加重胃酸过多症状，因此胃酸过多的人应少饮苹果汁，说法正确，不符合题意。 故选：A。 8．安全很重要，而警示标志能够传达安全信息，其中应张贴在存放氢氧化钠的试剂柜上的标志是 A．爆炸性物质 B．毒性物质 C．易燃气体 D．腐蚀性物质 【答案】D 【解析】A、该图标是“爆炸性物质”，氢氧化钠不属于爆炸性物质，不符合题意； B、该图标是“毒性物质”，氢氧化钠无毒，不符合题意； C、该图标是“易燃气体”，氢氧化钠不具有可燃性，且氢氧化钠是固体，不符合题意； D、该图标是“腐蚀性物质”，氢氧化钠具有腐蚀性，符合题意。 故选D。 9．下列关于氢氧化钠和氢氧化钙物理性质的描述，错误的是 A．氢氧化钠易潮解 B．氢氧化钙微溶于水 C．氢氧化钠易溶于水，溶解时吸收热量 D．氢氧化钙是白色粉末状固体 【答案】C 【解析】A、潮解是指固体物质吸收空气中的水分而逐渐溶解的现象。氢氧化钠具有强潮解性，暴露在空气中会吸收水分并溶解，这是其典型物理性质，不符合题意； B、氢氧化钙在水中的溶解度很小（20°C时约0.173 g/100 mL水），属于微溶物质，不符合题意； C、氢氧化钠易溶于水是正确的，但溶解过程会放出热量，而不是吸收热量，符合题意； D、氢氧化钙通常以白色粉末形式存在，这是其常见的物理状态，不符合题意； 故选C。 10．（2025·广西玉林·三模）盐酸、硫酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红，这是因为它们的溶液含有大量的 A．氢原子 B．氢离子 C．氢分子 D．水分子 【答案】B 【解析】盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）都是酸，它们能使紫色石蕊溶液变红，是因为它们的溶液中含有大量氢离子（H+）。 故选B。 在学校第二课堂中，兴趣小组想要制作叶脉书签。老师指导方法：用氢氧化钠溶液浸泡，加热，用刷子把叶肉刷下，清洗，上色。回答问题。 11．叶脉书签制作过程中，需要用到10%氢氧化钠溶液浸泡。下列配制100g10%氢氧化钠溶液的操作中，错误的是 A．取试剂 B．称量试剂 C．量液体 D．搅拌溶解 12．用氢氧化钠溶液浸泡，是利用到了氢氧化钠的性质是 A．腐蚀性 B．潮解性 C．碱性 D．吸水性 【答案】11．B 12．A 【解析】11．A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，实验操作正确，不符合题意； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，实验操作错误，符合题意； C、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，实验操作正确，不符合题意； D、溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，实验操作正确，不符合题意。 故选B； 12．制叶脉标签，用氢氧化钠溶液浸泡，是利用到了氢氧化钠溶液的腐蚀性。它可以腐蚀掉树叶的叶肉部分，留下叶脉，从而制作成叶脉标签。 故选A； 13．下列反应属于中和反应的是 A．2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O B．CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O C．KOH + HCl = KCl + H2O D．BaCO3 + 2HCl = BaCl2+ H2O + CO2↑ 【答案】C 【解析】A、，反应物是碱和非金属氧化物，不是酸和碱的反应，不属于中和反应，该选项错误； B、，反应物是金属氧化物和酸，不是酸和碱的反应，不属于中和反应，该选项错误； C、，反应物是酸（HCl）和碱（KOH），生成物是盐（KCl）和水，属于中和反应，该选项正确； D、，反应物是盐和酸，不是酸和碱的反应，不属于中和反应，该选项错误。 故选C。 14．下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 A．NaOH     HCl     HNO3 B．KOH     HCl     NaOH C．KOH     NaCl     NaOH D．KOH     NaCl     HCl 【答案】D 【解析】 A、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，盐酸和硝酸均显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中分别滴入盐酸和硝酸，溶液均会由红色变为无色，现象相同，无法区分盐酸和硝酸，不符合题意； B、氢氧化钾和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，且向滴有酚酞的氢氧化钾和氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，溶液均会由红色变为无色，现象相同，无法区分氢氧化钠和氢氧化钾，不符合题意； C、氢氧化钾和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，氯化钠显中性，不能使无色酚酞试液变色，且氢氧化钾和氢氧化钠均与氯化钠不反应，无法区分氢氧化钾和氢氧化钠，不符合题意； D、氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，向滴有酚酞的氢氧化钾溶液中分别滴入氯化钠和稀盐酸，能使溶液由红色变为无色的是稀盐酸，不能变为无色的是氯化钠，可以鉴别，符合题意。 故选D。 15．小颖同学在常温下进行了稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验探究，并利用数字传感器借助计算机绘制出了溶液pH变化曲线，如图所示。下列有关说法中，不正确的是 A．开始烧杯中盛的是氢氧化钠溶液 B．在b点时烧杯中的溶液呈中性 C．若向c点溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则说明盐酸过量 D．中和反应的微观实质，是氢离子H+和氢氧根离子OH-结合生成水分子 【答案】C 【解析】A、由溶液pH变化曲线可知，开始时溶液的pH大于7，呈碱性，所以开始烧杯中盛的是氢氧化钠溶液，选项正确；该选项不符合题意。 B、pH等于7的溶液呈中性，所以在b点时烧杯中的溶液呈中性，选项正确；该选项不符合题意。 C、向c点中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，无法说明盐酸过量，因为溶液中的氯化钠也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，该选项符合题意。 D、中和反应过程中，钠离子、氯离子的数量都没有改变，改变的是和，故中和反应的微观实质是和离子结合成水分子。选项正确；选项不符合题意； 故选：C。 16．打开药品柜，同学们发现一瓶无色透明的液体。对该溶液中可能存在的离子组合，推测合理的是 A．Fe3+、Na+、OH-、Cl- B．Ba2+、K+、HCO、SO C．K+、Mg2+、NO、Cl- D．Na+、Ca2+、CO、NO 【答案】C 【解析】A、选项中有，在溶液中呈黄色，且会与结合生成氢氧化铁沉淀，故不符合题意。 B、会和结合生成白色沉淀，导致溶液浑浊，故不符合题意。 C、选项中的所有离子均无色，且不会相互结合生成气体、沉淀或水，故符合题意。 D、会与结合生成白色沉淀，导致溶液浑浊，故不符合题意。 故选C。 17．下列有关物质的化学式、名称、俗名对应不正确的是 A．    氯化钠    食盐 B．    碳酸氢钠    小苏打 C．    碳酸钠    纯碱 D．    氢氧化钠    烧碱 【答案】A 【解析】A、NaCl 的化学名称是氯化钠，但食盐的主要成分为氯化钠，而不是俗称，该选项不正确； B、NaHCO3的化学名称是碳酸氢钠，俗名是小苏打，该选项正确； C、Na2CO3的化学名称是碳酸钠，俗名是苏打或纯碱，该选项正确； D、NaOH 的化学名称是氢氧化钠，俗名是烧碱（或苛性钠），该选项正确。 故选A。 18．下图是从海水中提取镁、“制碱”的简单流程，下列说法不正确的是 A．石灰乳中金属元素的化合价为+2 B．试剂a中溶质的化学式为HCl C．①发生的化学反应属于化合反应 D．对我国海水“制碱”工业做出巨大贡献的科学家是侯德榜 【答案】C 【解析】A 、石灰乳的主要成分是氢氧化钙Ca(OH)2，其中金属元素是钙（Ca）。在化合物中，各元素正负化合价代数和为零，氢氧根OH-显-1价，设钙元素化合价为x，则x+(-1)×2 = 0，解得x=+2，所以该选项正确。   B、氢氧化镁Mg(OH)2和试剂a反应生成氯化镁MgCl2，根据复分解反应规律，是氢氧化镁与盐酸（HCl）反应，所以试剂a中溶质的化学式为HCl，该选项正确。    C、反应①是氯化镁MgCl2在通电条件下分解生成镁和氯气，化学方程式为MgCl2Mg + Cl2↑。化合反应是“多变一”的反应，而该反应是“一变多”，属于分解反应，不是化合反应，所以该选项错误。    D、 侯德榜改良了制碱工艺，发明了侯氏制碱法，对我国海水“制碱”工业做出巨大贡献，该选项正确。    故选C。 19．氢氧化钠溶液敞口放置一段时间，实验探究氢氧化钠是否变质，下列说法不正确的是 A．氢氧化钠溶液变质为碳酸钠后离子数量减少 B．证明氢氧化钠是否变质为碳酸钠，加过量稀盐酸或适量氯化钡溶液均可 C．证明氢氧化钠只有部分变质，溶液含NaOH和Na2CO3，操作是取样于试管，先加过量氯化钙溶液，继续在该试管加入酚酞溶液 D．证明氢氧化钠全部变质为Na2CO3，操作为取样于试管，加入适量盐酸溶液 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠溶液变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为，从离子角度看，钠离子个数不变，2个反应后生成1个，故离子数量减少，说法正确，不符合题意； B、加入过量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到有气泡产生，证明氢氧化钠是否变质为碳酸钠；加入适量氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，观察到产生白色沉淀，证明氢氧化钠是否有变质为碳酸钠，说法正确，不符合题意； C、证明氢氧化钠只有部分变质，即溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红，因此需先检验并除去碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则取样于试管中，先加入过量氯化钙溶液，继续在该试管加入酚酞溶液，观察到产生白色沉淀、溶液变红，说明存在碳酸钠和氢氧化钠，即氢氧化钠部分变质，说法正确，不符合题意； D、氢氧化钠全部变质为碳酸钠时，加入盐酸会产生气泡；但如果氢氧化钠部分变质，溶液中既含有氢氧化钠又含有碳酸钠，加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，无明显现象，当氢氧化钠完全反应后，盐酸再与碳酸钠反应产生气泡，所以仅通过加入适量盐酸溶液，不能确定氢氧化钠是全部变质还是部分变质，说法错误，符合题意。 故选：D。 20．碳酸钠用途非常广泛，侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(侯氏制碱法)，下列说法不正确的是 A．别名：碳酸钠俗称纯碱、小苏打 B．性质：碳酸钠水溶液呈碱性 C．用途：碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 D．组成：碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成的 【答案】A 【解析】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，符合题意； B、碳酸钠是一种盐，但是其水溶液显碱性，不符合题意； C、碳酸钠在工业中用途广泛，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，不符合题意； D、碳酸钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和碳酸根离子构成，不符合题意。 故选A。 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共7小题，共60分。 21．（7分）图1为和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）图1中，a点的含义是 。 （2）图2中，②处烧杯中溶液的状态是 (填“饱和”或“不饱和”)。 （3）图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为___________。 A．d点→c点 B．d点→b点 C．c点→b点 D．c点→d点 （4）如图3所示，你认为“某一步操作”应为 。 （5）图1中，将点b的溶液恒温蒸发10g水，析出晶体的质量是 g。 （6）将55g硝酸钾固体加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。 ①A、B、C三点所对应的溶液中一定属于不饱和溶液的是 (填字母)。 ②50℃时硝酸钾的溶解度为 g。 【答案】（1）t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等 （2）不饱和 （3）B （4）过滤（或加水至恰好饱和） （5）6 （6）C 85.5 【解析】（1）溶解度曲线图中两条溶解度曲线的交点是指对应温度下，两种物质的溶解度相等。故填：t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等。 （2）根据图1可知，t2℃时，KNO3的溶解度是80g。t2℃时，向100g水中加入60gKNO3，所得溶液还能再溶解20gKNO3，为不饱和溶液。故填：不饱和 （3）t2℃时，100g水和60gKNO3形成的溶液为d点，d点b点（降温至b点对应温度），溶液恰好饱和，且质量不变。d点c点（在温度不变的条件下，加入KNO3至恰好饱和），溶液质量增加，不合题意。故填：B。 （4）t2℃时，向100g水中加入60gNaCl，充分搅拌，得到有晶体共存的NaCl溶液，该溶液为饱和溶液。NaCl的溶解度随温度的升高而增大，但受温度影响很小，升温无法使其恰好饱和。可以采用直接过滤的方法，所得滤液即为饱和溶液；也可以采用加水至恰好饱和的方法。故填：加水至恰好饱和；过滤。 （5）图1中，点b的含义是对应温度下，KNO3的溶解度为60g。点b的溶液为对应温度下KNO3的饱和溶液。 设该温度下，将点b的溶液恒温蒸发10g水，析出晶体的质量是X，则有： 故填：6。 （6）将55gKNO3加入50g水中，充分溶解，由溶液质量随温度的变化曲线图可知，从0℃到60℃，KNO3溶液质量不断增大，A点溶液中有晶体共存，一定是饱和溶液。B点溶液没有晶体共存，可能恰好饱和，也可能不饱和。KNO3的溶解度随温度的升高而增大，C点溶液没有晶体共存，但温度比B点高，所以一定是不饱和溶液。故填：C。 将55gKNO3加入50g水中，充分溶解，50℃时，所得溶液有晶体共存，是饱和溶液，质量为92.75g。意味着：50℃时，50g水中最多溶解KNO3的质量为：。则50℃时，100g水中最多能溶解KNO3的质量为，即50℃时，KNO3的溶解度为85.5g。故填：85.5。 22．（12分）酸、碱是重要的化合物， 它们与人类的日常生活、科学研究和生产密切相关。 （1）某兴趣小组用如图1所示的装置探究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，用pH传感器测得烧杯中溶液pH与滴加液体体积的变化情况如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的Y 溶液是 (填化学式)溶液。 ②图2中氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好反应完全的点是 (填字母)。 ③图2中c点溶液所含溶质有 （填化学式)。 ④图1中反应的化学方程式为 。该反应过程中温度 （填“升高”“降低”或“不变”）。 （2）某同学把自制的一种黄色花汁分别滴加到下列不同试剂中，并记录观察到的现象如表所示。 试剂 稀盐酸 食醋 蒸馏水 蔗糖水 肥皂水 烧碱溶液 颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 请分析表格，并回答下列问题： ①该花汁 (填“可以”或“不可以”)用作酸碱指示剂。 ②澄清石灰水也可使上述花汁变绿色，其中使花汁变色的离子是 。 ③蚊子叮咬人时注入蚁酸，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。 ④胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平[主要成分：Al(OH)3]和小苏打常用于治疗胃酸过多症，请写出胃舒平治疗胃酸过多症时的化学方程式： 。该反应的实质是 。 【答案】（1）NaOH b Na2SO4、H2SO4 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 升高 （2）可以 氢氧根离子/OH- 肥皂水 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O H++OH-=H2O或氢离子与氢氧根离子反应生成水分子 【解析】（1）①由图2可知，溶液一开始的pH大于7，显碱性，说明该实验是将稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故反应前烧杯中盛放的Y溶液是NaOH溶液； ②由图2可知，b点时溶液的pH=7，显中性，说明此时氢氧化钠与硫酸恰好完全反应； ③由图2可知，c点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀硫酸过量，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，则c点溶液所含溶质有Na2SO4、H2SO4； ④硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，该反应属于中和反应，放出热量，温度升高； （2）①稀盐酸和食醋显酸性，能使该花汁变红色，肥皂水、烧碱溶液显碱性，能使花汁变绿色，说明该花汁在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，可用作酸碱指示剂； ②澄清石灰水显碱性，可使上述花汁变绿色，其中使花汁变色的离子是氢氧根离子； ③蚊子叮咬时会分泌蚁酸，使皮肤红肿、痛痒，要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹碱性物质中和蚁酸，肥皂水、烧碱溶液均显碱性，但烧碱溶液（氢氧化钠溶液）具有腐蚀性，故可涂抹肥皂水； ④胃酸主要成分是盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O。中和反应的实质为H++OH-=H2O或氢离子与氢氧根离子反应生成水分子。 23．（5分）在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。 （1）该反应的化学方程式为： 。 （2）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。 （3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为 (写化学式)。 （4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈 色。 【答案】（1） （2）氢氧化钠溶液 （3）NaCl、HCl （4）蓝 【解析】（1）稀盐酸与氢氧化钠反应生成的是氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O； （2）由反应的pH变化可知，溶液的起始pH<7，说明是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中； （3）由图可知，当加入溶液的质量为ag时，所得溶液的pH<7，即酸过量，那么溶液中的溶质有：生成的氯化钠和过量的盐酸，化学式分别为NaCl、HCl； （4）当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH>7，即溶液呈碱性，碱性溶液能使石蕊溶液变成蓝色。 24．（10分）同学们分组进行粗盐提纯，制成精盐的操作流程如下： （1）称取mg粗盐样品：称量时，在电子天平上放一张称量纸，然后按“ ”按钮，用 (填仪器名称)取粗盐加到称量纸上，直到电子天平显示mg(分度值为 g)。 （2）粗盐提纯实验步骤较多、操作烦琐，可以缩短粗盐提纯实验时间的操作的是___________。 A．研碎粗盐 B．溶解时多加一倍的水 （3）①操作Ⅰ的名称是 ，该操作过程中，下列可行的是 。 A．赶走滤纸与漏斗内壁间的气泡 B．将漏斗下端管口悬在烧杯中央 C．用玻璃棒在漏斗中搅拌 D．可将待过滤的液体先静置片刻再进行过滤操作 ②某同学过滤完后发现滤液依然浑浊，请你帮忙想一种补救操作 。 （4）溶液中进一步分离获得精盐，操作Ⅱ的名称是 ，该操作除了铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿以外，还必须用到的仪器是 。 （5）关于操作Ⅱ叙述正确的是___________。 A．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 B．蒸发皿一定不需放在陶土网上用酒精灯加热 C．玻璃棒搅拌的目的使之受热均匀、防止溅出 D．用酒精灯持续加热到蒸发皿内水分全部蒸干 【答案】（1）去皮 药匙 0.1 （2）A （3）过滤 AD 更换滤纸，重新过滤 （4）蒸发 玻璃棒 （5）BC 【解析】（1）称取mg粗盐样品：称量时，在电子天平上放一张称量纸，然后按“去皮”按钮，用药匙取粗盐加到称量纸上，直到电子天平显示mg(分度值为0.1g)； （2）A、研碎粗盐，可以增大粗盐与水的接触面积，可以加快溶解速率，缩短粗盐提纯时间，符合题意； B、溶解时多加一倍的水，可以加快溶解速率，但是会使蒸发时间延长，不能缩短粗盐提纯时间，不符合题意。 故选A； （3）①操作Ⅰ实现了固液分离，名称是过滤； A、赶走滤纸与漏斗内壁间的气泡，可以加快过滤速率，符合题意； B、应将漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，防止滤液飞溅，不符合题意； C、不能用玻璃棒在漏斗中搅拌，防止损坏滤纸，不符合题意； D、可将待过滤的液体先静置片刻，使悬浮的杂质沉降，再进行过滤操作，可以加快过滤速率，符合题意。 故选AD； ②某同学过滤完后发现滤液依然浑浊，可更换滤纸，重新过滤； （4）滤液经过操作Ⅱ得到精盐，则操作Ⅱ是蒸发； 蒸发时，除了铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿以外，还必须用到的仪器是玻璃棒，用于搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； （5）A、蒸发过程中一直用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意； B、蒸发皿可以直接加热，无需放在陶土网上加热，符合题意； C、蒸发过程中用玻璃棒搅拌，可以使之受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，符合题意； D、用酒精灯持续加热到蒸发皿内大部分固体析出时停止加热，利用余热将其蒸干，不符合题意。 故选BC。 25．（6分）酸和碱是化学工业的基础。在远古时代，人类就利用酸和碱的反应进行酿造、染色、冶炼等生产活动。同学们将酸和碱及其反应进行了结构化的梳理和整合。联系实际，解决问题∶ （1）酸溶液中一定含有的离子名称是 。 （2）氢氧化钠固体暴露在空气中易变质，得到的物质是 。 （3）用酚酞溶液鉴别盐酸和氢氧化钠溶液时，现象是 。 （4）用熟石灰中和含有硫酸的废水，反应的化学方程式是 ，反应后溶液的酸性发生的变化是 。 【答案】（1）氢离子 （2）碳酸钠/Na2CO3#碳酸钠 （3）能使酚酞溶液变红的是氢氧化钠溶液，无变化的是稀盐酸（合理即可） （4） 酸性变弱 【解析】（1）酸在水溶液中解离出的阳离子都为氢离子，则酸溶液中都含有氢离子。 （2）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则氢氧化钠变质得到碳酸钠。 （3）酚酞遇酸不变色，遇碱变红色，则能使酚酞溶液变红的是氢氧化钠溶液，无变化的是稀盐酸。 （4）熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为； 反应过程中，硫酸不断减少，则酸性减弱。 26．（14分）兴趣小组同学根据碱的性质进行了如下实验。请回答下列问题： （1）实验一中能使酚酞试液变色的离子是 (填离子符号)。 （2）实验二通过对比实验证明了NaOH和CO2可以反应，其中设计图②的实验目的是 ，向图①反应后的溶液中加入某种试剂，产生气泡，同样也能证明NaOH和CO2发生了反应，产生气泡的化学方程式为 。 （3）实验三体现了用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应原理，反应的化学方程式为 。 （4）实验四中观察到的现象是 ，发生的化学反应方程式为 。 （5）实验五中实质参加反应的微观粒子是 (填写化学符号)。 【答案】（1）OH- （2）排除水的干扰 （合理即可） （3） （4）有白色沉淀产生 （5）Cu2+、OH- 【解析】（1）酚酞遇酸不变色，遇碱变红色，而碱性溶液中都有OH-，则能使酚酞试液变色的离子是OH-。 （2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应过程中气体减少，压强减小，则软塑料瓶会变瘪，但二氧化碳能溶于水，且能和水反应，则二氧化碳和水也会产生相同的现象，故设计图②的实验目的是对比实验，排除水的干扰； 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 （3）胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝能和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为。 （4）石灰水中的溶质为氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则可观察到有白色沉淀产生； 反应的化学方程式为。 （5）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则该反应的微观实质为氢氧根和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，即实际参加反应的微观粒子是Cu2+、OH-。 27．（6分）化学兴趣小组的同学用氧化铜固体测定某稀硫酸中溶质的质量分数。实验过程及数据如图所示。 （1）参加反应的氧化铜的质量为 g。 （2）计算该稀硫酸中溶质的质量分数。 （3）若过滤后，固体未洗涤直接干燥称量，则测出的稀硫酸的溶质质量分数会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）8 （2）4.9%。 （3）偏小 【解析】（1）已知加入的氧化铜固体质量为10g，反应后剩余的氧化铜固体质量为2g。根据质量守恒定律，参加反应的氧化铜的质量等于加入的氧化铜质量减去剩余的氧化铜质量，即10g-2g =8g。 （2）设200g稀硫酸中溶质的质量为x。 该稀硫酸中溶质的质量分数== 4.9%。 （3）若过滤后，固体未洗涤直接干燥称量，会导致测得的剩余氧化铜固体质量偏大。 根据参加反应的氧化铜质量 = 加入的氧化铜质量 - 剩余的氧化铜质量，剩余氧化铜质量偏大，则计算出的参加反应的氧化铜质量偏小。 再根据化学方程式计算出的稀硫酸中溶质质量偏小，而溶液质量不变，根据溶质质量分数公式，则测出的稀硫酸的溶质质量分数会偏小。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷 考试时间：60分钟；试卷满分：100分 注意事项： 1．测试范围：第1~3章（鲁教版五四学制九年级全一册）。 2．难度系数：0.67 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cu-64 第I卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．（2025·山东青岛·中考真题）下列物质放入水中能形成溶液的是（ ） A．胡椒粉 B．面粉 C．白糖 D．花生油 2．下列物质固体溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是 A．硝酸铵 B．氢氧化钠固体 C．氧化钙固体 D．氯化钠晶体 3．如图是一杯充分搅拌并久置后的蔗糖水，图中甲、乙、丙三处溶液的溶质质量分数分别为a、b、c，其大小关系是 A．a=b=c B．a=c>b C．a>b=c D．a>b>c 4．硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验，下列说法不正确的是 资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。 A．①所得溶液为不饱和溶液 B．若②升温至40℃，溶质质量变大 C．若向③中加水，溶液质量变大 D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液 5．下列物质属于酸的是 A．BaCl2 B．H2SO4 C．NH4Cl D．NaHSO4 6．下列关于浓盐酸和浓硫酸的说法正确的是 A．浓盐酸和浓硫酸都具有挥发性 B．浓盐酸和浓硫酸都具有腐蚀性 C．浓盐酸和浓硫酸都可用来干燥气体 D．打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都有白雾 7．些食物的pH如下表所示，下列说法不正确的是 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.6 2.9 6.4 9.0 A．牛奶的酸性最强 B．鸡蛋清呈碱性 C．葡萄汁能使石蕊溶液变红 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁 8．安全很重要，而警示标志能够传达安全信息，其中应张贴在存放氢氧化钠的试剂柜上的标志是 A．爆炸性物质 B．毒性物质 C．易燃气体 D．腐蚀性物质 9．下列关于氢氧化钠和氢氧化钙物理性质的描述，错误的是 A．氢氧化钠易潮解 B．氢氧化钙微溶于水 C．氢氧化钠易溶于水，溶解时吸收热量 D．氢氧化钙是白色粉末状固体 10．（2025·广西玉林·三模）盐酸、硫酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红，这是因为它们的溶液含有大量的 A．氢原子 B．氢离子 C．氢分子 D．水分子 在学校第二课堂中，兴趣小组想要制作叶脉书签。老师指导方法：用氢氧化钠溶液浸泡，加热，用刷子把叶肉刷下，清洗，上色。回答问题。 11．叶脉书签制作过程中，需要用到10%氢氧化钠溶液浸泡。下列配制100g10%氢氧化钠溶液的操作中，错误的是 A．取试剂 B．称量试剂 C．量液体 D．搅拌溶解 12．用氢氧化钠溶液浸泡，是利用到了氢氧化钠的性质是 A．腐蚀性 B．潮解性 C．碱性 D．吸水性 13．下列反应属于中和反应的是 A．2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O B．CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O C．KOH + HCl = KCl + H2O D．BaCO3 + 2HCl = BaCl2+ H2O + CO2↑ 14．下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 A．NaOH     HCl     HNO3 B．KOH     HCl     NaOH C．KOH     NaCl     NaOH D．KOH     NaCl     HCl 15．小颖同学在常温下进行了稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验探究，并利用数字传感器借助计算机绘制出了溶液pH变化曲线，如图所示。下列有关说法中，不正确的是 A．开始烧杯中盛的是氢氧化钠溶液 B．在b点时烧杯中的溶液呈中性 C．若向c点溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则说明盐酸过量 D．中和反应的微观实质，是氢离子H+和氢氧根离子OH-结合生成水分子 16．打开药品柜，同学们发现一瓶无色透明的液体。对该溶液中可能存在的离子组合，推测合理的是 A．Fe3+、Na+、OH-、Cl- B．Ba2+、K+、HCO、SO C．K+、Mg2+、NO、Cl- D．Na+、Ca2+、CO、NO 17．下列有关物质的化学式、名称、俗名对应不正确的是 A．    氯化钠    食盐 B．    碳酸氢钠    小苏打 C．    碳酸钠    纯碱 D．    氢氧化钠    烧碱 18．下图是从海水中提取镁、“制碱”的简单流程，下列说法不正确的是 A．石灰乳中金属元素的化合价为+2 B．试剂a中溶质的化学式为HCl C．①发生的化学反应属于化合反应 D．对我国海水“制碱”工业做出巨大贡献的科学家是侯德榜 19．氢氧化钠溶液敞口放置一段时间，实验探究氢氧化钠是否变质，下列说法不正确的是 A．氢氧化钠溶液变质为碳酸钠后离子数量减少 B．证明氢氧化钠是否变质为碳酸钠，加过量稀盐酸或适量氯化钡溶液均可 C．证明氢氧化钠只有部分变质，溶液含NaOH和Na2CO3，操作是取样于试管，先加过量氯化钙溶液，继续在该试管加入酚酞溶液 D．证明氢氧化钠全部变质为Na2CO3，操作为取样于试管，加入适量盐酸溶液 20．碳酸钠用途非常广泛，侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(侯氏制碱法)，下列说法不正确的是 A．别名：碳酸钠俗称纯碱、小苏打 B．性质：碳酸钠水溶液呈碱性 C．用途：碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 D．组成：碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成的 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共7小题，共60分。 21．（7分）图1为和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）图1中，a点的含义是 。 （2）图2中，②处烧杯中溶液的状态是 (填“饱和”或“不饱和”)。 （3）图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为___________。 A．d点→c点 B．d点→b点 C．c点→b点 D．c点→d点 （4）如图3所示，你认为“某一步操作”应为 。 （5）图1中，将点b的溶液恒温蒸发10g水，析出晶体的质量是 g。 （6）将55g硝酸钾固体加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。 ①A、B、C三点所对应的溶液中一定属于不饱和溶液的是 (填字母)。 ②50℃时硝酸钾的溶解度为 g。 22．（12分）酸、碱是重要的化合物， 它们与人类的日常生活、科学研究和生产密切相关。 （1）某兴趣小组用如图1所示的装置探究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，用pH传感器测得烧杯中溶液pH与滴加液体体积的变化情况如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的Y 溶液是 (填化学式)溶液。 ②图2中氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好反应完全的点是 (填字母)。 ③图2中c点溶液所含溶质有 （填化学式)。 ④图1中反应的化学方程式为 。该反应过程中温度 （填“升高”“降低”或“不变”）。 （2）某同学把自制的一种黄色花汁分别滴加到下列不同试剂中，并记录观察到的现象如表所示。 试剂 稀盐酸 食醋 蒸馏水 蔗糖水 肥皂水 烧碱溶液 颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 请分析表格，并回答下列问题： ①该花汁 (填“可以”或“不可以”)用作酸碱指示剂。 ②澄清石灰水也可使上述花汁变绿色，其中使花汁变色的离子是 。 ③蚊子叮咬人时注入蚁酸，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。 ④胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平[主要成分：Al(OH)3]和小苏打常用于治疗胃酸过多症，请写出胃舒平治疗胃酸过多症时的化学方程式： 。该反应的实质是 。 23．（5分）在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。 （1）该反应的化学方程式为： 。 （2）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。 （3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为 (写化学式)。 （4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈 色。 24．（10分）同学们分组进行粗盐提纯，制成精盐的操作流程如下： （1）称取mg粗盐样品：称量时，在电子天平上放一张称量纸，然后按“ ”按钮，用 (填仪器名称)取粗盐加到称量纸上，直到电子天平显示mg(分度值为 g)。 （2）粗盐提纯实验步骤较多、操作烦琐，可以缩短粗盐提纯实验时间的操作的是___________。 A．研碎粗盐 B．溶解时多加一倍的水 （3）①操作Ⅰ的名称是 ，该操作过程中，下列可行的是 。 A．赶走滤纸与漏斗内壁间的气泡 B．将漏斗下端管口悬在烧杯中央 C．用玻璃棒在漏斗中搅拌 D．可将待过滤的液体先静置片刻再进行过滤操作 ②某同学过滤完后发现滤液依然浑浊，请你帮忙想一种补救操作 。 （4）溶液中进一步分离获得精盐，操作Ⅱ的名称是 ，该操作除了铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿以外，还必须用到的仪器是 。 （5）关于操作Ⅱ叙述正确的是___________。 A．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 B．蒸发皿一定不需放在陶土网上用酒精灯加热 C．玻璃棒搅拌的目的使之受热均匀、防止溅出 D．用酒精灯持续加热到蒸发皿内水分全部蒸干 25．（6分）酸和碱是化学工业的基础。在远古时代，人类就利用酸和碱的反应进行酿造、染色、冶炼等生产活动。同学们将酸和碱及其反应进行了结构化的梳理和整合。联系实际，解决问题∶ （1）酸溶液中一定含有的离子名称是 。 （2）氢氧化钠固体暴露在空气中易变质，得到的物质是 。 （3）用酚酞溶液鉴别盐酸和氢氧化钠溶液时，现象是 。 （4）用熟石灰中和含有硫酸的废水，反应的化学方程式是 ，反应后溶液的酸性发生的变化是 。 26．（14分）兴趣小组同学根据碱的性质进行了如下实验。请回答下列问题： （1）实验一中能使酚酞试液变色的离子是 (填离子符号)。 （2）实验二通过对比实验证明了NaOH和CO2可以反应，其中设计图②的实验目的是 ，向图①反应后的溶液中加入某种试剂，产生气泡，同样也能证明NaOH和CO2发生了反应，产生气泡的化学方程式为 。 （3）实验三体现了用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应原理，反应的化学方程式为 。 （4）实验四中观察到的现象是 ，发生的化学反应方程式为 。 （5）实验五中实质参加反应的微观粒子是 (填写化学符号)。 27．（6分）化学兴趣小组的同学用氧化铜固体测定某稀硫酸中溶质的质量分数。实验过程及数据如图所示。 （1）参加反应的氧化铜的质量为 g。 （2）计算该稀硫酸中溶质的质量分数。 （3）若过滤后，固体未洗涤直接干燥称量，则测出的稀硫酸的溶质质量分数会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $