九年级化学上学期期中模拟卷02（新教材鲁教版五四学制)

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷 考试时间：60分钟；试卷满分：100分 注意事项： 1．测试范围：第1~3章（鲁教版五四学制九年级全一册）。 2．难度系数：0.67 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 第I卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是 A．乳化、乳化 B．乳化、溶解 C．溶解、乳化 D．溶解、溶解 2．农业生产中可利用质量分数为的氯化钠溶液选种。若实验室配制这种溶液，不需要使用的仪器是 A．蒸发皿 B．烧杯 C．胶头滴管 D．量筒 3．人体内几种液体的正常pH范围如下表：下列说法错误的是 体液 血浆 胃液 胆汁 胰液 pH 7.35~7.45 0.9~1.5 7.1~7.3 7.5~8.8 A．血浆显碱性 B．胆汁显碱性 C．胆汁碱性比胰液碱性强 D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 4．侯氏制碱新法所制的“碱”是纯碱（Na2CO3）属于 A．单质 B．盐 C．碱 D．氧化物 5．下列各图是与实验有关的图标，其中稀释浓硫酸实验不需要的图标是 A．护目镜 B．热烫 C．排风 D．洗手 6．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是 A．食盐和水 B．蔗糖和水 C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水 7．向50g20%的硝酸钾溶液加水到200g，加水后所得到溶液中溶质的质量分数是 A．20% B．10% C．5% D．1% 8．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，将配制好的溶液装入试剂瓶时有部分溅出，会导致所配制溶液的质量分数 A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法确定 9．下列关于溶液的说法正确的是 A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D．只有固体和液体可以作为溶质 10．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者的变化，描述正确的是 A．两者质量都变大 B．两者溶液浓度都变小 C．两者质量都变小 D．浓盐酸溶液浓度变小，浓硫酸溶液浓度变大 11．下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的描述中，错误的是 ①都是白色固体；②都易溶于水放出大量热；③溶液都能使无色酚酞试液变红；④都和酸发生中和反应；⑤溶液通入CO2都生成白色沉淀；⑥溶液与碳酸钠溶液反应都变浑浊 A．② B．⑤⑥ C．①②⑤ D．②⑤⑥ 12．Ca(OH)2具有广泛应用。下列不属于Ca(OH)2用途的是 A．用石灰浆粉刷墙壁 B．用作食品干燥剂 C．配制农药波尔多液 D．改良酸性土壤 13．某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”，如图1所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线，以下说法正确的是 A．图1中溶液B为NaOH溶液 B．bc段的微观实质是和反应生成水 C．向b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈无色 D．b点所示的溶液中与的个数比为1：1 14．下列关于海水晒盐原理的说法中，正确的是 A．海水晒盐利用了氯化钠的溶解度受温度影响较大的性质 B．该过程中，水分不断蒸发，氯化钠逐渐达到饱和并结晶析出 C．蒸发过程中，海水的温度会持续升高，从而降低氯化钠的溶解度 D．析出氯化钠晶体后，剩余的母液(苦卤)一定是不饱和溶液 15．酸、碱、盐在工农业生产中有着广泛应用。下列说法正确的是 A．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化 B．碳酸钠俗称小苏打，在工业上可以制玻璃等 C．建筑上用熟石灰制成石灰浆粉刷墙壁 D．在农业上常用氢氧化钠来改良酸性土壤 16．海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是 A．海水中含有丰富的矿物质 B．海水经煮沸可获得饮用水 C．海水通过加工可制得氯气 D．利用海洋潮汐能可以发电 17．纯碱在工业生产中常作为碱使用。下列关于的说法错误的是 A．水溶液呈碱性 B．属于碱 C．与稀盐酸反应可产生 D．广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业生产 18．在的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是 A． B． C． D． 19．除去粗盐中难溶性杂质的实验流程如下，其中不涉及的操作是 A．溶解 B．蒸馏 C．蒸发 D．过滤 20．现有：①pH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤紫色石蕊试液，能用来一次鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水三瓶无色液体的一组试剂是 A．①②③ B．①④⑤ C．③④⑤ D．②③④ 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共7小题，共60分。 21．（8分）图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）图1中，a点的含义是 。 （2）从图1中可以看出，溶解度受温度影响变化较大的物质是 ，该物质可以通过 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法从溶液中析出。 （3）t2℃时，将50g硝酸钾固体加入到50g水中，形成的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量为 。 （4）图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为(不定项) A．d点→c点 B．d点→b点 C．c点→b点 D．c点→d点 （5）将t2℃时等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温到t1℃，会观察到的现象是 ，最后两种物质溶液的质量大小关系是 。 22．（7分）归纳总结是学习化学的重要方法，小亮总结的四条化学性质如图所示，回答下列问题。 （1）图中方框内横线上应填的是 ，将其滴加到溶液中，可观察到的现象是 。 （2）反应②说明需要密封保存，防止其与空气接触发生变质，该过程发生反应的化学方程式为 。 （3）验证性质④时可选用的盐是 （填字母），选择的依据是 。 A．溶液    B．溶液    C． （4）请再列举一种能同时满足图中4个反应的碱： 。 23．（6分）中和反应的理论框架最早在20世纪初期提出，而其实践应用可追溯至古代文明。下面是兴趣小组同学对中和反应的有关问题完成的结构化梳理和整合，请联系实际，解决问题。 （1）分析中和反应可知盐酸的化学性质是 。 （2）常用于处理酸性土壤或酸性废水的物质是 。 （3）胃酸过多的病人，服用含氢氧化铝的药物治疗，其原理是 (用化学方程式表示)，此类病人应少吃或不吃的食物是 。 （4）除垢净中的有机酸用于除去水垢中的 。 24．（12分）海洋中含有丰富的化学资源，根据下述流程回答下列问题。 （1）“水浸”过程中发生反应的化学方程式是 ；沉淀池中，发生反应的方程式是 。 （2）写出上述流程中，发生中和反应的方程式 。 （3）操作②过程中，蒸发结晶用到的玻璃仪器是 （填一种），作用是 。 （4）操作①是 ，设计实验证明操作①后得到的滤液中不含氯化镁，你所设计的实验方案是 。 （5）电解池发生的方程式为 。 25．（7分）利用如下知识网络图归纳盐的化学性质并回答下列问题。 （1）在归纳性质①时，从“某些金属”中选择了铁，写出能与铁发生反应的一种盐： （写化学式）。 （2）性质②中选取了氯化铜和氢氧化钠两种物质，二者在溶液中反应时可观察到的现象为 。 （3）性质③中X属于 （填物质类别）。 （4）写出一个符合性质④的化学方程式： ，该反应能发生的原因是 。 （5）若反应生成的盐是重要建筑材料的主要成分，则可利用上述反应实现的有 （填序号）。 26．（14分）利用数字化实验比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。 （1）实验一：试管内稀盐酸的溶质质量分数ω= 。 （2）图像中曲线 (填“①”或“②”)表示实验二的反应。 （3）对比分析图像中点 (用字母a、b、c、d填空)可知：相同条件下，反应物接触面积越大，反应速率越快。故实验室选择块状碳酸钙制取二氧化碳。 探究盐酸浓度对制取二氧化碳的影响。 【查阅资料】浓盐酸会挥发出氯化氢气体，盐酸浓度越大，挥发性越强；pH<7，溶液呈酸性；酸的浓度越大，酸性越强，pH越小。 （4）盐酸溶液的溶质是： 。 （5）写出盐酸与块状碳酸钙反应的化学方程式 。 （6）在等量的块状碳酸钙(颗粒大小相同)中同时注入等量的浓盐酸和稀盐酸，将产生的气体同时分别通入等量的蒸馏水中，用pH 传感器采集蒸馏水中数据的变化情况，如图所示。 图中曲线 a 表示稀盐酸与块状碳酸钙反应，产生气体通入蒸馏水后， pH 变化情况。用化学方程式表示溶液呈酸性的主要原因 。 （7）实验室制取二氧化碳一般不用浓盐酸的理由是 。 27．（6分）某同学利用pH传感器和温度传感器研究中和反应的过程。40g稀盐酸与20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液反应，溶液的pH变化如图1所示，溶液的温度变化如图2所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答： （1）如图1通过溶液的pH变化，可知 溶液中。(填“将稀盐酸滴入氢氧化钠”或“将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸”) （2）如图2，B点对应m的值为 。 （3）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1%)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷 考试时间：60分钟；试卷满分：100分 注意事项： 1．测试范围：第1~3章（鲁教版五四学制九年级全一册）。 2．难度系数：0.67 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 第I卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是 A．乳化、乳化 B．乳化、溶解 C．溶解、乳化 D．溶解、溶解 2．农业生产中可利用质量分数为的氯化钠溶液选种。若实验室配制这种溶液，不需要使用的仪器是 A．蒸发皿 B．烧杯 C．胶头滴管 D．量筒 3．人体内几种液体的正常pH范围如下表：下列说法错误的是 体液 血浆 胃液 胆汁 胰液 pH 7.35~7.45 0.9~1.5 7.1~7.3 7.5~8.8 A．血浆显碱性 B．胆汁显碱性 C．胆汁碱性比胰液碱性强 D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 4．侯氏制碱新法所制的“碱”是纯碱（Na2CO3）属于 A．单质 B．盐 C．碱 D．氧化物 5．下列各图是与实验有关的图标，其中稀释浓硫酸实验不需要的图标是 A．护目镜 B．热烫 C．排风 D．洗手 6．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是 A．食盐和水 B．蔗糖和水 C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水 7．向50g20%的硝酸钾溶液加水到200g，加水后所得到溶液中溶质的质量分数是 A．20% B．10% C．5% D．1% 8．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，将配制好的溶液装入试剂瓶时有部分溅出，会导致所配制溶液的质量分数 A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法确定 9．下列关于溶液的说法正确的是 A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D．只有固体和液体可以作为溶质 10．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者的变化，描述正确的是 A．两者质量都变大 B．两者溶液浓度都变小 C．两者质量都变小 D．浓盐酸溶液浓度变小，浓硫酸溶液浓度变大 11．下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的描述中，错误的是 ①都是白色固体；②都易溶于水放出大量热；③溶液都能使无色酚酞试液变红；④都和酸发生中和反应；⑤溶液通入CO2都生成白色沉淀；⑥溶液与碳酸钠溶液反应都变浑浊 A．② B．⑤⑥ C．①②⑤ D．②⑤⑥ 12．Ca(OH)2具有广泛应用。下列不属于Ca(OH)2用途的是 A．用石灰浆粉刷墙壁 B．用作食品干燥剂 C．配制农药波尔多液 D．改良酸性土壤 13．某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”，如图1所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线，以下说法正确的是 A．图1中溶液B为NaOH溶液 B．bc段的微观实质是和反应生成水 C．向b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈无色 D．b点所示的溶液中与的个数比为1：1 14．下列关于海水晒盐原理的说法中，正确的是 A．海水晒盐利用了氯化钠的溶解度受温度影响较大的性质 B．该过程中，水分不断蒸发，氯化钠逐渐达到饱和并结晶析出 C．蒸发过程中，海水的温度会持续升高，从而降低氯化钠的溶解度 D．析出氯化钠晶体后，剩余的母液(苦卤)一定是不饱和溶液 15．酸、碱、盐在工农业生产中有着广泛应用。下列说法正确的是 A．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化 B．碳酸钠俗称小苏打，在工业上可以制玻璃等 C．建筑上用熟石灰制成石灰浆粉刷墙壁 D．在农业上常用氢氧化钠来改良酸性土壤 16．海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是 A．海水中含有丰富的矿物质 B．海水经煮沸可获得饮用水 C．海水通过加工可制得氯气 D．利用海洋潮汐能可以发电 17．纯碱在工业生产中常作为碱使用。下列关于的说法错误的是 A．水溶液呈碱性 B．属于碱 C．与稀盐酸反应可产生 D．广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业生产 18．在的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是 A． B． C． D． 19．除去粗盐中难溶性杂质的实验流程如下，其中不涉及的操作是 A．溶解 B．蒸馏 C．蒸发 D．过滤 20．现有：①pH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤紫色石蕊试液，能用来一次鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水三瓶无色液体的一组试剂是 A．①②③ B．①④⑤ C．③④⑤ D．②③④ 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共7小题，共60分。 21．（8分）图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）图1中，a点的含义是 。 （2）从图1中可以看出，溶解度受温度影响变化较大的物质是 ，该物质可以通过 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法从溶液中析出。 （3）t2℃时，将50g硝酸钾固体加入到50g水中，形成的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量为 。 （4）图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为(不定项) A．d点→c点 B．d点→b点 C．c点→b点 D．c点→d点 （5）将t2℃时等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温到t1℃，会观察到的现象是 ，最后两种物质溶液的质量大小关系是 。 22．（7分）归纳总结是学习化学的重要方法，小亮总结的四条化学性质如图所示，回答下列问题。 （1）图中方框内横线上应填的是 ，将其滴加到溶液中，可观察到的现象是 。 （2）反应②说明需要密封保存，防止其与空气接触发生变质，该过程发生反应的化学方程式为 。 （3）验证性质④时可选用的盐是 （填字母），选择的依据是 。 A．溶液    B．溶液    C． （4）请再列举一种能同时满足图中4个反应的碱： 。 23．（6分）中和反应的理论框架最早在20世纪初期提出，而其实践应用可追溯至古代文明。下面是兴趣小组同学对中和反应的有关问题完成的结构化梳理和整合，请联系实际，解决问题。 （1）分析中和反应可知盐酸的化学性质是 。 （2）常用于处理酸性土壤或酸性废水的物质是 。 （3）胃酸过多的病人，服用含氢氧化铝的药物治疗，其原理是 (用化学方程式表示)，此类病人应少吃或不吃的食物是 。 （4）除垢净中的有机酸用于除去水垢中的 。 24．（12分）海洋中含有丰富的化学资源，根据下述流程回答下列问题。 （1）“水浸”过程中发生反应的化学方程式是 ；沉淀池中，发生反应的方程式是 。 （2）写出上述流程中，发生中和反应的方程式 。 （3）操作②过程中，蒸发结晶用到的玻璃仪器是 （填一种），作用是 。 （4）操作①是 ，设计实验证明操作①后得到的滤液中不含氯化镁，你所设计的实验方案是 。 （5）电解池发生的方程式为 。 25．（7分）利用如下知识网络图归纳盐的化学性质并回答下列问题。 （1）在归纳性质①时，从“某些金属”中选择了铁，写出能与铁发生反应的一种盐： （写化学式）。 （2）性质②中选取了氯化铜和氢氧化钠两种物质，二者在溶液中反应时可观察到的现象为 。 （3）性质③中X属于 （填物质类别）。 （4）写出一个符合性质④的化学方程式： ，该反应能发生的原因是 。 （5）若反应生成的盐是重要建筑材料的主要成分，则可利用上述反应实现的有 （填序号）。 26．（14分）利用数字化实验比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。 （1）实验一：试管内稀盐酸的溶质质量分数ω= 。 （2）图像中曲线 (填“①”或“②”)表示实验二的反应。 （3）对比分析图像中点 (用字母a、b、c、d填空)可知：相同条件下，反应物接触面积越大，反应速率越快。故实验室选择块状碳酸钙制取二氧化碳。 探究盐酸浓度对制取二氧化碳的影响。 【查阅资料】浓盐酸会挥发出氯化氢气体，盐酸浓度越大，挥发性越强；pH<7，溶液呈酸性；酸的浓度越大，酸性越强，pH越小。 （4）盐酸溶液的溶质是： 。 （5）写出盐酸与块状碳酸钙反应的化学方程式 。 （6）在等量的块状碳酸钙(颗粒大小相同)中同时注入等量的浓盐酸和稀盐酸，将产生的气体同时分别通入等量的蒸馏水中，用pH 传感器采集蒸馏水中数据的变化情况，如图所示。 图中曲线 a 表示稀盐酸与块状碳酸钙反应，产生气体通入蒸馏水后， pH 变化情况。用化学方程式表示溶液呈酸性的主要原因 。 （7）实验室制取二氧化碳一般不用浓盐酸的理由是 。 27．（6分）某同学利用pH传感器和温度传感器研究中和反应的过程。40g稀盐酸与20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液反应，溶液的pH变化如图1所示，溶液的温度变化如图2所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答： （1）如图1通过溶液的pH变化，可知 溶液中。(填“将稀盐酸滴入氢氧化钠”或“将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸”) （2）如图2，B点对应m的值为 。 （3）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1%)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷 考试时间：60分钟；试卷满分：100分 注意事项： 1．测试范围：第1~3章（鲁教版五四学制九年级全一册）。 2．难度系数：0.67 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 第I卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是 A．乳化、乳化 B．乳化、溶解 C．溶解、乳化 D．溶解、溶解 【答案】C 【解析】汽油可以溶解油污，原理是溶解；洗涤剂可以去除油污是可以将油污分散成小液滴，原理是乳化。 故选C。 2．农业生产中可利用质量分数为的氯化钠溶液选种。若实验室配制这种溶液，不需要使用的仪器是 A．蒸发皿 B．烧杯 C．胶头滴管 D．量筒 【答案】A 【解析】实验室配制50g16%的氯化钠溶液，需要使用的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管，不需要使用蒸发皿，故选：A。 3．人体内几种液体的正常pH范围如下表：下列说法错误的是 体液 血浆 胃液 胆汁 胰液 pH 7.35~7.45 0.9~1.5 7.1~7.3 7.5~8.8 A．血浆显碱性 B．胆汁显碱性 C．胆汁碱性比胰液碱性强 D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 【答案】C 【解析】A、血浆 pH 范围7.35~7.45，大于7，显碱性，A 正确； B、胆汁 pH 范围7.1~7.3，大于7，显碱性，B 正确； C、pH 越大碱性越强，胰液 pH（7.5~8.8）大于胆汁 pH（7.1~7.3），所以胰液碱性更强，C 错误； D、碳酸饮料显酸性，胃酸过多的人应少饮，D 正确。 故选C。 4．侯氏制碱新法所制的“碱”是纯碱（Na2CO3）属于 A．单质 B．盐 C．碱 D．氧化物 【答案】B 【解析】“侯氏制碱法”制取的纯碱是碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐； 故选：B。 5．下列各图是与实验有关的图标，其中稀释浓硫酸实验不需要的图标是 A．护目镜 B．热烫 C．排风 D．洗手 【答案】C 【解析】A、佩戴护目镜的目的是保护眼睛，硫酸具有腐蚀性，若不慎溅入眼睛会造成严重伤害，需要佩戴护目镜，因此需要护目镜标志，不符合题意； B、浓硫酸稀释过程中会放出大量热，可能会导致热烫危险，因此需要热烫标志，不符合题意； C、稀释浓硫酸过程中，没有产生有害气体等需要专门排放处理的情况，因此不需要排风标志，符合题意； D、实验结束后，手上可能沾有残留物质，做完实验后应用肥皂等清洗双手，因此需要洗手标志，不符合题意。 故选C。 6．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是 A．食盐和水 B．蔗糖和水 C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水 【答案】C 【解析】A、食盐溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意； B、蔗糖溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意； C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，使得装置内压强增大，会出现液面a比液面b高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，符合题意； D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，使得装置内压强减小，会出现液面b比液面a高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，不符合题意。 故选：C。 7．向50g20%的硝酸钾溶液加水到200g，加水后所得到溶液中溶质的质量分数是 A．20% B．10% C．5% D．1% 【答案】C 【解析】原溶液中溶质质量= 50g ×20%= ； 题干中“加水到 200g”指最终溶液总质量为 200g（不是加入 200g 水），稀释过程中溶质质量不变，仍为 10g； 稀释后溶质质量分数： = 。 故选：C。 8．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，将配制好的溶液装入试剂瓶时有部分溅出，会导致所配制溶液的质量分数 A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法确定 【答案】C 【解析】将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，则溶质质量分数不变。 故选C。 9．下列关于溶液的说法正确的是 A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D．只有固体和液体可以作为溶质 【答案】C 【解析】A、对于溶解度随温度升高而减小的物质（如氢氧化钙），饱和溶液升高温度，溶解度减小，会有溶质析出，仍为饱和溶液，该选项错误； B、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液，该选项错误； C、硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液的温度降低，该选项正确； D、除固体和液体外，气体也可以作为溶质，如盐酸中的溶质氯化氢是气体，该选项错误。 故选C。 10．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者的变化，描述正确的是 A．两者质量都变大 B．两者溶液浓度都变小 C．两者质量都变小 D．浓盐酸溶液浓度变小，浓硫酸溶液浓度变大 【答案】B 【解析】A、将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致质量减小，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，导致质量增加，不符合题意； B、将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致溶质质量减小，溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，导致溶液质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数减小，符合题意； C、由A的分析可知，将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓盐酸质量减小，浓硫酸质量增大，不符合题意； D、由B的分析可知，将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓盐酸和浓硫酸浓度均变小，不符合题意。 故选B。 11．下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的描述中，错误的是 ①都是白色固体；②都易溶于水放出大量热；③溶液都能使无色酚酞试液变红；④都和酸发生中和反应；⑤溶液通入CO2都生成白色沉淀；⑥溶液与碳酸钠溶液反应都变浑浊 A．② B．⑤⑥ C．①②⑤ D．②⑤⑥ 【答案】D 【解析】①都是白色固体：氢氧化钙和氢氧化钠都是白色固体，描述正确，②都易溶于水放出大量热：氢氧化钠易溶于水放出大量热,而氢氧化钙微溶于水,不放出热量，描述错误，③溶液都能使无色酚酞试液变红：氢氧化钙和氢氧化钠溶液都显碱性，能使无色酚酞试液变红，描述正确，④都和酸发生中和反应：氢氧化钠和氢氧化钙与酸反应都生成盐和水，描述正确，⑤溶液通入二氧化碳都生成白色沉淀：氢氧化钙溶液通入二氧化碳生成白色沉淀碳酸钙,而氢氧化钠溶液通入二氧化碳不生成白色沉淀，描述错误，⑥溶液与碳酸钠溶液反应都变浑浊：氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀变浑浊，而氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液不反应，描述错误，所以②⑤⑥错误。 答案：D。 12．Ca(OH)2具有广泛应用。下列不属于Ca(OH)2用途的是 A．用石灰浆粉刷墙壁 B．用作食品干燥剂 C．配制农药波尔多液 D．改良酸性土壤 【答案】B 【解析】A、石灰浆主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，可用石灰浆粉刷墙壁，说法正确，不符合题意； B、氢氧化钙不具有吸水性，不能用作食品干燥剂，说法错误，符合题意； C、氢氧化钙能与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液，说法正确，不符合题意； D、氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，说法正确，不符合题意。 故选：B。 13．某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”，如图1所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线，以下说法正确的是 A．图1中溶液B为NaOH溶液 B．bc段的微观实质是和反应生成水 C．向b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈无色 D．b点所示的溶液中与的个数比为1：1 【答案】D 【解析】A、开始时溶液pH>7，显碱性，则说明溶液A为氢氧化钠，溶液B为稀盐酸，该选项说法不正确； B、b点时溶液pH=7，显中性，则说明此时稀盐酸和氢氧化钠恰好反应，则bc段没有发生反应，该选项说法不正确； C、b点时溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，则溶液呈紫色，该选项说法不正确； D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，b点时溶液显中性，此时溶液中的溶质为NaCl，则此时溶液中与的个数比为1：1，该选项说法正确。 故选D。 14．下列关于海水晒盐原理的说法中，正确的是 A．海水晒盐利用了氯化钠的溶解度受温度影响较大的性质 B．该过程中，水分不断蒸发，氯化钠逐渐达到饱和并结晶析出 C．蒸发过程中，海水的温度会持续升高，从而降低氯化钠的溶解度 D．析出氯化钠晶体后，剩余的母液(苦卤)一定是不饱和溶液 【答案】B 【解析】A、氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水晒盐是利用“蒸发溶剂（水）使溶质结晶析出”的原理，而不是利用降温结晶的方法，A选项错误。 B、海水晒盐过程中，水分不断蒸发，氯化钠溶液的浓度逐渐增大，当达到饱和后，继续蒸发水分，氯化钠就会结晶析出，B选项正确。 C、蒸发过程中，海水温度升高，但氯化钠的溶解度受温度影响小，温度升高对其溶解度影响不大（不会明显降低溶解度），C选项错误。 D、析出氯化钠晶体后，剩余的母液（苦卤）不能再继续溶解氯化钠，因此是饱和溶液，D选项错误。 故选B。 15．酸、碱、盐在工农业生产中有着广泛应用。下列说法正确的是 A．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化 B．碳酸钠俗称小苏打，在工业上可以制玻璃等 C．建筑上用熟石灰制成石灰浆粉刷墙壁 D．在农业上常用氢氧化钠来改良酸性土壤 【答案】C 【解析】A、人体胃液的主要成分是盐酸，不是硫酸，此选项错误； B、碳酸钠的俗称是“纯碱”或“苏打”，而“小苏打”指的是碳酸氢钠，碳酸钠在工业上确实可以用于制造玻璃、造纸等，此选项错误； C、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，在建筑中，熟石灰与水混合制成石灰浆，用于粉刷墙壁，石灰浆吸收空气中的二氧化碳，发生反应生成碳酸钙和水，使墙壁变硬，此选项正确； D、改良酸性土壤通常使用碱性物质，如熟石灰（氢氧化钙），因为它碱性适中且成本低，氢氧化钠是强碱，腐蚀性强，会破坏土壤结构和微生物，不适合农业使用，此选项错误。 故选C。 16．海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是 A．海水中含有丰富的矿物质 B．海水经煮沸可获得饮用水 C．海水通过加工可制得氯气 D．利用海洋潮汐能可以发电 【答案】B 【解析】A、海水中溶解了大量矿物质，如氯化钠（食盐）、氯化镁、硫酸钙等，这些矿物质是海洋资源的重要组成部分。因此，该说法正确。 B、煮沸海水只能杀死细菌和病毒，但无法去除海水中的盐分（如氯化钠）。饮用含盐量高的水会导致人体脱水，甚至危害健康。因此，该说法不正确。 C、海水含有丰富的氯化钠，通过电解等加工方法可以制得氯气。因此，该说法正确。 D、海洋潮汐能是一种可再生能源，通过潮汐涨落驱动涡轮机发电。因此，该说法正确。 故选B。 17．纯碱在工业生产中常作为碱使用。下列关于的说法错误的是 A．水溶液呈碱性 B．属于碱 C．与稀盐酸反应可产生 D．广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业生产 【答案】B 【解析】A、碳酸钠是一种盐，但是溶液显碱性，不符合题意； B、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意； C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不符合题意； D、碳酸钠用途很多，广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业生产，不符合题意。 故选B。 18．在的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、 OH⁻ 会与 H⁺ 反应生成水，不能在酸性溶液中大量共存，不符合题意； B、Cu²⁺ 在水溶液中呈蓝色，导致溶液有色，不符合题意； C、 CO₃²⁻ 在酸性溶液中会与 H⁺ 反应生成 CO₂ 气体和水，不能大量共存。此外，Ca²⁺ 和 CO₃²⁻ 可能形成 沉淀，不符合题意； D、所有离子均无色（K⁺、Na⁺、SO₄²⁻ 均无色）。K⁺、Na⁺ 与 SO₄²⁻ 不反应，形成的硫酸钾和硫酸钠均可溶，无沉淀；在酸性条件下，这些离子不与 H⁺ 反应，能稳定存在，符合题意。 故选： D 19．除去粗盐中难溶性杂质的实验流程如下，其中不涉及的操作是 A．溶解 B．蒸馏 C．蒸发 D．过滤 【答案】B 【解析】粗盐的主要成分是氯化钠同时还含有难溶性物质泥沙等，粗盐提纯是首先通过操作①：溶解，使食盐溶解在水中形成食盐溶液，泥沙等物质沉淀在容器下方；其次通过操作②：过滤，将固体和液体分开得到滤液（食盐溶液）和滤渣；最后通过操作③：蒸发，将食盐溶液中的溶剂水蒸发掉，食盐晶体析出，得到精盐，不涉及蒸馏操作。 故选B。 20．现有：①pH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤紫色石蕊试液，能用来一次鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水三瓶无色液体的一组试剂是 A．①②③ B．①④⑤ C．③④⑤ D．②③④ 【答案】B 【解析】①稀硫酸显酸性，纯水显中性，澄清石灰水显碱性，pH试纸可以测定溶液的酸碱度，故能用pH试纸一次鉴别三种物质；②稀硫酸显酸性，纯水显中性，均不能使酚酞试液变色，澄清石灰水显碱性，能使酚酞试液变红，故不能用酚酞试液一次鉴别三种物质；③稀硫酸、纯水与稀盐酸均不反应，均无明显现象，澄清石灰水中的氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，故不能用稀盐酸一次鉴别三种物质；④稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生，纯水与碳酸钠溶液混合无明显现象，澄清石灰水中的氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，现象不同，故能用碳酸钠溶液一次鉴别三种物质；⑤稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，纯水显中性，不能使紫色石蕊试液变色，澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，现象不同，故能用紫色石蕊试液一次鉴别三种物质；综上可知，能用来一次鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水三瓶无色液体的一组试剂是①④⑤，故选：B。 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共7小题，共60分。 21．（8分）图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）图1中，a点的含义是 。 （2）从图1中可以看出，溶解度受温度影响变化较大的物质是 ，该物质可以通过 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法从溶液中析出。 （3）t2℃时，将50g硝酸钾固体加入到50g水中，形成的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量为 。 （4）图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为(不定项) A．d点→c点 B．d点→b点 C．c点→b点 D．c点→d点 （5）将t2℃时等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温到t1℃，会观察到的现象是 ，最后两种物质溶液的质量大小关系是 。 【答案】（1）t1℃时，甲和乙的溶解度相等 （2）甲 降温结晶 （3）饱和 90 （4）B （5）两溶液中都有晶体析出，且硝酸钾溶液中析出的晶体较多 硝酸钾＜氯化钠 【解析】（1）a点为甲乙溶解度曲线上的交点，表示：t1℃时，甲和乙的溶解度相等； （2）由图1可知，溶解度受温度影响变化较大的物质是甲；由于甲物质的溶解度受温度影响较大，所以可通过降温结晶的方法从溶液中析出； （3）t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，即在t2℃时，在100g水中最多溶解硝酸钾的质量80g，t2℃时，将50g硝酸钾固体加入到50g水中，只有80g÷2=40g溶解，形成40g+50g=90g硝酸钾饱和溶液。故填：饱和；90g； （4）图2中“某一步操作”前后，由于溶液质量不变，则将溶液不饱和变为饱和的方法一定不是加溶质或蒸发溶剂，故采用的方法为降低温度，②中温度为t2℃，溶剂质量为100g，溶质为60g，则可用d点表示该不饱和溶液，降温后溶液恰好饱和，溶液中溶质、溶剂质量不变，则用b点表示此时的饱和溶液，故填：B； （5）硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的降低而减小，则将t2℃时等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温到t1℃，两溶液中都有晶体析出，由于硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以析出晶体较多，则最终剩余的硝酸钾溶液质量较小。故填：两溶液中都有晶体析出，且硝酸钾溶液中析出的晶体较多；硝酸钾＜氯化钠。 22．（7分）归纳总结是学习化学的重要方法，小亮总结的四条化学性质如图所示，回答下列问题。 （1）图中方框内横线上应填的是 ，将其滴加到溶液中，可观察到的现象是 。 （2）反应②说明需要密封保存，防止其与空气接触发生变质，该过程发生反应的化学方程式为 。 （3）验证性质④时可选用的盐是 （填字母），选择的依据是 。 A．溶液    B．溶液    C． （4）请再列举一种能同时满足图中4个反应的碱： 。 【答案】（1）无色酚酞溶液（或紫色石蕊溶液） 溶液变为红色（或溶液变为蓝色，与前一空对应） （2） （3）B 在溶液中互相交换成分后有沉淀生成，且反应物均能溶于水 （4）氢氧化钾（合理即可） 【解析】（1）是一种碱，能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和盐发生反应，根据图示，再根据题目后面问到观察到的现象，①处方框内横线处应填的是具体的酸碱指示剂，即无色酚酞溶液（或紫色石蕊溶液）；碱性溶液能使酚酞溶液变红色，使紫色石蕊溶液变为蓝色，前后对应即可； （2）是一种碱，会与某些非金属氧化物反应，因此需要密封保存，防止其与空气中的发生反应而变质，该过程发生反应的化学方程式为：； （3）是一种碱，与盐发生复分解反应时，需要满足反应发生的条件：反应物可溶于水，交换成分后，生成物中有水、气体或沉淀。 A．与交换成分后无水、气体或沉淀生成，所以不反应； B．与交换成分后生成沉淀，所以能反应； C．难溶于水，不满足复分解反应对反应物可溶于水的要求，所以不反应。 故选B。 （4）满足图示4个反应的碱一定是能溶于水的碱，如等。 23．（6分）中和反应的理论框架最早在20世纪初期提出，而其实践应用可追溯至古代文明。下面是兴趣小组同学对中和反应的有关问题完成的结构化梳理和整合，请联系实际，解决问题。 （1）分析中和反应可知盐酸的化学性质是 。 （2）常用于处理酸性土壤或酸性废水的物质是 。 （3）胃酸过多的病人，服用含氢氧化铝的药物治疗，其原理是 (用化学方程式表示)，此类病人应少吃或不吃的食物是 。 （4）除垢净中的有机酸用于除去水垢中的 。 【答案】（1）能与碱发生反应 （2）氢氧化钙 （3）Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 酸性食物 （4）碳酸钙和氢氧化镁 【解析】（1）中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，盐酸能参与中和反应，说明盐酸能与碱发生反应。 （2）氢氧化钙是一种常见的碱，常用于改良酸性土壤和处理酸性废水。 （3）胃酸的主要成分是盐酸HCl，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O。 因为病人胃酸过多，所以应少吃或不吃酸性食物。 （4） 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，除垢净中的有机酸能与碳酸钙和氢氧化镁发生反应，生成可溶于水的物质，从而除去它们。 24．（12分）海洋中含有丰富的化学资源，根据下述流程回答下列问题。 （1）“水浸”过程中发生反应的化学方程式是 ；沉淀池中，发生反应的方程式是 。 （2）写出上述流程中，发生中和反应的方程式 。 （3）操作②过程中，蒸发结晶用到的玻璃仪器是 （填一种），作用是 。 （4）操作①是 ，设计实验证明操作①后得到的滤液中不含氯化镁，你所设计的实验方案是 。 （5）电解池发生的方程式为 。 【答案】（1） （2） （3）玻璃棒/酒精灯 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅或用作热源/为蒸发提供热量 （4）过滤 取少量操作①后得到的滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，无明显现象，说明滤液中不含氯化镁 （5） 【解析】（1）贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，则“水浸”过程中发生反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； 沉淀池中发生反应为氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：； （2）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，则上述流程中发生的中和反应为氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：； （3）蒸发结晶用到的玻璃仪器有玻璃棒，作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，酒精灯，用作热源，为蒸发提供热量； （4）操作①实现了固液分离，是过滤； 氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故设计实验证明操作①后得到的滤液中不含氯化镁：取少量操作①后得到的滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，无明显现象，说明滤液中不含氯化镁； （5）电解池中发生反应为氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应的化学方程式为：。 25．（7分）利用如下知识网络图归纳盐的化学性质并回答下列问题。 （1）在归纳性质①时，从“某些金属”中选择了铁，写出能与铁发生反应的一种盐： （写化学式）。 （2）性质②中选取了氯化铜和氢氧化钠两种物质，二者在溶液中反应时可观察到的现象为 。 （3）性质③中X属于 （填物质类别）。 （4）写出一个符合性质④的化学方程式： ，该反应能发生的原因是 。 （5）若反应生成的盐是重要建筑材料的主要成分，则可利用上述反应实现的有 （填序号）。 【答案】（1）（合理即可） （2）有蓝色沉淀生成 （3）酸 （4） 反应物均可溶且两种化合物在溶液中相互交换成分生成沉淀 （5）②④ 【解析】（1）铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故填：或； （2）氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，可观察到的现象为：有蓝色沉淀生成； （3）盐除了能和某些金属、某些碱、某些盐反应，还可以和某些酸反应，故在性质③中，X属于酸； （4）性质④为盐与某些盐反应，如氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为；该反应能发生的原因是反应物均可溶且两种化合物在溶液中相互交换成分生成沉淀； （5）若反应生成的盐是重要建筑材料的主要成分，则该盐为碳酸钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故可利用盐与某些碱反应或盐与某些盐反应制得，即性质②④。 26．（14分）利用数字化实验比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。 （1）实验一：试管内稀盐酸的溶质质量分数ω= 。 （2）图像中曲线 (填“①”或“②”)表示实验二的反应。 （3）对比分析图像中点 (用字母a、b、c、d填空)可知：相同条件下，反应物接触面积越大，反应速率越快。故实验室选择块状碳酸钙制取二氧化碳。 探究盐酸浓度对制取二氧化碳的影响。 【查阅资料】浓盐酸会挥发出氯化氢气体，盐酸浓度越大，挥发性越强；pH<7，溶液呈酸性；酸的浓度越大，酸性越强，pH越小。 （4）盐酸溶液的溶质是： 。 （5）写出盐酸与块状碳酸钙反应的化学方程式 。 （6）在等量的块状碳酸钙(颗粒大小相同)中同时注入等量的浓盐酸和稀盐酸，将产生的气体同时分别通入等量的蒸馏水中，用pH 传感器采集蒸馏水中数据的变化情况，如图所示。 图中曲线 a 表示稀盐酸与块状碳酸钙反应，产生气体通入蒸馏水后， pH 变化情况。用化学方程式表示溶液呈酸性的主要原因 。 （7）实验室制取二氧化碳一般不用浓盐酸的理由是 。 【答案】（1）10% （2）① （3）c、d （4）氯化氢/ （5） （6） （7）浓盐酸具有挥发性，会使制取的二氧化碳中混有氯化氢杂质。 【解析】（1）由实验二可知，试管内稀盐酸的溶质质量分数，所以实验一试管内稀盐酸的溶质质量分数也为10%。 （2）实验二是碳酸钙粉末与稀盐酸反应，粉末状碳酸钙与稀盐酸的接触面积比块状碳酸钙大，反应速率更快，相同时间内产生的气体更多，气压增大得更快。图像中曲线①气压增大得更快，所以曲线①表示实验二的反应。 （3）要得出相同条件下，反应物接触面积越大，反应速率越快的结论，需要对比相同时间内，不同接触面积的碳酸钙与稀盐酸反应时的气压变化情况（反应速率情况）。图像中点c、d对应的时间相同，此时可看出接触面积大的（实验二）反应速率快（气压变化快），所以对比点c、d可知结论。 （4）盐酸是氯化氢气体的水溶液，所以盐酸溶液的溶质是氯化氢或。 （5）盐酸与块状碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为： （6）浓盐酸与块状碳酸钙反应，挥发出的氯化氢气体通入蒸馏水，溶液酸性的原因是有盐酸生成，即氯化氢溶于水形成盐酸。 （7）浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，导致制取的二氧化碳气体中混有氯化氢杂质，所以实验室制取二氧化碳一般不用浓盐酸。 27．（6分）某同学利用pH传感器和温度传感器研究中和反应的过程。40g稀盐酸与20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液反应，溶液的pH变化如图1所示，溶液的温度变化如图2所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答： （1）如图1通过溶液的pH变化，可知 溶液中。(填“将稀盐酸滴入氢氧化钠”或“将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸”) （2）如图2，B点对应m的值为 。 （3）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1%)。 【答案】（1）将稀盐酸滴入氢氧化钠 （2）20 （3）2.9%。 【解析】（1）由图1可知，溶液一开始的pH大于7，显碱性，说明该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中； （2）由图1可知，当加入20g稀盐酸时对应溶液的pH=7，显中性，说明此时稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；由图2可知，B点时温度最高，说明此时稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，则结合图1、2可知，B点对应m的值为20； （3）由图1可知，当加入20g稀盐酸时对应溶液的pH=7，显中性，说明此时稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水，解：设恰好完全反应时生成氯化钠的质量为x。 则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为2.9%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷 参考答案及评分标准 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C A C B C C C C C B D B D B C B B D B B 二、非选择题：共6题，共60分。（除说明外，其余每空1分） 21．（8分）（每空1分） （1）t1℃时，甲和乙的溶解度相等 （2）甲 降温结晶 （3）饱和 90 （4）B （5）两溶液中都有晶体析出，且硝酸钾溶液中析出的晶体较多 硝酸钾＜氯化钠 22．（7分）（化学方程式2分，其余每空1分） （1）无色酚酞溶液（或紫色石蕊溶液） 溶液变为红色（或溶液变为蓝色，与前一空对应） （2） （3）B 在溶液中互相交换成分后有沉淀生成，且反应物均能溶于水 （4）氢氧化钾（合理即可） 23．（6分）（化学方程式2分，其余每空1分） （1）能与碱发生反应 （2）氢氧化钙 （3）Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 酸性食物 （4）碳酸钙和氢氧化镁 24．（12分）（化学方程式2分，其余每空1分） （1） （2） （3）玻璃棒/酒精灯 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅或用作热源/为蒸发提供热量 （4）过滤 取少量操作①后得到的滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，无明显现象，说明滤液中不含氯化镁 （5） 25．（7分）（化学方程式2分，其余每空1分） （1）（合理即可） （2）有蓝色沉淀生成 （3）酸 （4） 反应物均可溶且两种化合物在溶液中相互交换成分生成沉淀 （5）②④ 26．（14分）（每空2分） （1）10% （2）① （3）c、d （4）氯化氢/ （5） （6） （7）浓盐酸具有挥发性，会使制取的二氧化碳中混有氯化氢杂质。 27．（6分） 【答案】（1）将稀盐酸滴入氢氧化钠（1分） （2）20（1分） （3）2.9%。（4分） / 学科网（北京）股份有限公司 $