专题01 溶液（期中复习讲义）九年级化学上学期新教材鲁教版五四学制

专题01 溶液 01 期中考情透视 02 复习目标锚定 03 知识体系构建 04 核心考点精讲 考点一 溶液的形成 / 考点二 饱和与不饱和溶液 / 考点三 溶解度 / 考点四 溶解度曲线 / 考点五 溶质质量分数 / 考点六 配制溶液/ 考点七 结晶 05 重难题型突破 题型一 饱和与不饱和的判断与转化 / 题型二 溶解度 / 题型三 溶解度曲线 题型四 溶质质量分数计算 / 题型五 配制溶液 / 题型六 气体溶解度与生活现象 06 限时分层演练 基础固本练 / 综合进阶练 / 创新思维练 本专题考点完整覆盖溶液的基础概念与特征、溶质溶剂的区分判断、物质溶解时的温度变化规律、溶质质量分数的相关计算、饱和与不饱和溶液的转化逻辑、溶解度及溶解度曲线应用、混合物结晶分离方法，以及一定溶质质量分数溶液的配制全流程。 命题情境特点：期中命题非常贴近生活真实场景，常以医用生理盐水、碘酒、融雪盐、厨房洗洁精去油、海水晒盐、冬天捞碱夏天晒盐这些日常素材作为载体，把抽象的溶液原理融入真实问题中，避免纯概念的生硬考察。 常考题型分布：高频考查题型集中在这几类：溶液概念正误辨析、溶质与溶剂的化学式书写、溶解温度变化的现象分析、溶质质量分数的基础计算与溶液稀释浓缩运算、溶解度曲线的点线含义分析、饱和不饱和溶液的转化判断、溶液配制的步骤与误差分析。 试卷定位与得分提示：本板块整体以基础送分为主，是全卷中最容易拿满分数的基础板块，也是后续学习酸碱盐相关反应计算的核心铺垫，期中失分大多集中在溶解度曲线多变量变化分析、配制误差反向推导这两个易错点上，整体难度不高，只要理清概念边界就能稳稳拿分。 识记 溶液定义与特征：识记溶液是均一、稳定的混合物，能说出溶质、溶剂的定义及常见判断方法；溶解现象：记住浓硫酸、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵吸热，氯化钠无明显变化；定量表示：准确说出溶质质量分数的公式，并记住溶液稀释前后溶质质量不变。 理解 饱和与不饱和：理解两者是一定条件下的“限度”概念，能判断给定溶液是否饱和，并说明相互转化的条件；溶解度：理解溶解度四要素（一定温度、100g溶剂、饱和状态、单位g），能看懂溶解度曲线中点、线、面的含义，理解不同物质溶解度随温度的变化趋势。 应用 配制溶液：会计算所需溶质和溶剂的质量，能说出计算、称量/量取、溶解、装瓶的步骤，并分析导致溶质质量分数偏大或偏小的常见误差原因；定量计算：运用溶质质量分数公式进行稀释、浓缩、与化学方程式结合的简单计算，注意溶液质量与体积的换算；分离提纯：根据溶解度曲线差异，判断降温结晶（适用于溶解度受温度影响大的物质）或蒸发结晶（适用于影响小的物质）的适用对象。 考点一 溶液的形成 1.溶液的概念、组成、特征 溶液的概念 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 、 混合物。 溶液的 组成 a溶质 被溶解的物质，可以是 体、 体、 体。（一种溶液中的溶质可以是 或 ） b溶剂 能溶解其他物质的物质，常用 、 、 等液体。（一种溶液中的溶剂只有 ） 溶液的 特征 a均一性 溶液各部分的 完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质 。 b稳定性 只要外界条件（如温度）不改变，溶剂和溶质 。 c混合物 溶液由溶质和溶剂两部分组成。 2.溶解时的吸放热 溶解时的热现象 对应物质 温度变化 a溶于水放热 、 b溶于水吸热 c溶于水温度无明显变化 温度无明显变化 ⚠️避坑指南 1.溶液的状态不限于液态。气体混合物（如空气）和固体混合物（如合金）也是溶液，它们同样具有均一、稳定的特征。 2.乳化作用不是溶解。洗洁精去除油污是利用乳化剂将油滴分散成细小的液滴，形成乳浊液，该过程是物理变化，并非油真正溶解于水。 3.溶解过程的能量变化原理：物质溶解时同时发生两个过程：一是溶质分子或离子向水中扩散（吸热），二是溶质分子或离子与水分子结合生成水合分子或水合离子（放热）。最终溶液温度升高还是降低，取决于这两个过程热效应的相对大小。如NH₄NO₃扩散吸热＞水合放热，故溶液温度降低；NaOH水合放热＞扩散吸热，故溶液温度升高。 考点二 饱和与不饱和溶液 1.概念 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的 ； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的 。 2. 饱和溶液与不饱和溶液的转化 （以大多数溶解度随温度升高而增大的固体为例） 注： 等溶解度随温度升高而减小的物质，其转化条件相反。 ⚠️易错易混 1.“饱和”与“浓”、“不饱和”与“稀”没有必然联系。“饱和”是指溶液是否达到了溶解极限，是性质；“浓”和“稀”是指溶液中溶质量的多少，是程度。饱和溶液不一定是浓溶液（如20℃时Ca(OH)₂饱和溶液溶质质量分数仅为0.17%），不饱和溶液也不一定是稀溶液（如80℃时KNO₃的不饱和溶液浓度可以很高）。 2.判断溶液是否饱和的唯一依据：在一定温度下，继续加入该溶质，看能否继续溶解。不能仅凭是否有固体剩余来判断，因为可能是溶液未饱和但加入的溶质过多，也可能是其他不溶物或杂质。 考点三 溶解度 1.固体的溶解度 （1）概念：固体物质溶解度指的是在 ，某固态物质在 里达到 时所溶解的 。 （2）理解溶解度概念的四要素：①、条件： ②、标准： ③、状态： ④、单位： （3）影响固体物质的溶解度因素：内因 、 ；外因是 。 （4）固体物质溶解度的变化规律： ①大多数固体物质的溶解度 ；如KNO3； ②少数固体物质的溶解度 ；如 ； ③极少数固体物质的溶解度 。如 。 （5）物质的溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) 2.气体的溶解度 （1）定义：气体的溶解度是指气体物质在 、 一体积水最多溶解气体的 来表示。 （2）影响气体的溶解度因素：内因 、 ；外因是 、 。 （3）在一定压强下，温度越高气体的溶解度越 ，温度越低气体的溶解度越 ；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越 ，压强越小气体的溶解度越 。 考点四 溶解度曲线 1.线的含义： 三线： ①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而 。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如 ； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 。 2.点的含义： 四点： ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下 状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的 相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是 且有部分 ； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是 。 考点五 溶质质量分数 1. 基本公式 溶质质量分数 = × 100% 溶液质量 = 2. 饱和溶液溶质质量分数与溶解度的换算 溶质质量分数 = × 100% (仅适用于 溶液) 3. 溶液稀释计算 核心原理：稀释前后， 的质量不变。 × = × ⚠️易错易混 1.结晶水合物溶于水的计算：结晶水合物（如CuSO₄·5H₂O）溶于水时，溶质是CuSO₄，结晶水则成为溶剂的一部分。例如，将25g CuSO₄·5H₂O溶于100g水中，溶质是CuSO₄（质量为16g），溶剂是水（109g），溶液总质量为125g。 2.溶液稀释计算的实质：抓住溶质质量守恒，即 m浓 × c浓% = m稀 × c稀%。注意：体积不能直接相加减，必须通过密度换算成质量后再进行计算。 3.未溶解的固体不能计入溶质质量。计算时，溶质质量必须是已溶解的部分。例如，20℃时向100g水中加入40g NaCl（S=36g），溶质质量只能按36g计算，溶液质量为136g，而非140g。 4.公式的灵活应用：溶质质量分数公式 C% = m质/m液 × 100% 是核心，m液 = m质 + m剂。已知任意两个量，可求第三个量。计算饱和溶液溶质质量分数时，可与溶解度(S)进行换算：C% = [S / (100 + S)] × 100%。 考点六 配制溶液 探究目的 配制室温下 50 g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液。 仪器、试剂 药匙，烧杯，托盘天平，50mL量筒，玻璃棒 水，氯化钠固体 实验步骤 第一步：计算→算出所需的氯化钠和水的质量。 第二步：称量→用托盘天平称出8g氯化钠；用50mL量筒量取42mL水。 第三步：溶解→将氯化钠固体放入烧杯中，加入水，玻璃棒搅拌加速溶解。 第四步：装瓶、贴签→将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 误差分析 质量分数偏小的原因 ①称量时“左码右物”并 （溶质质量偏小）。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面（溶质质量偏小）。 ③固体溶质 、不干燥或已潮解（溶质质量偏小）。 ④用量筒量取水时 读数（溶剂质量偏大）。 ⑤烧杯内有残留的水（溶剂质量偏大）。 质量分数偏大的原因 ①砝码生锈（比同规格原砝码重）（溶质质量偏大）。 ②用量筒量取水时 读数（溶剂质量偏小）。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外（溶剂质量偏小）。 质量分数无影响 ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 ②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 常见错误操作 ⚠️易错易混 1.误差分析的核心：所有操作导致的误差，最终都体现在公式 C% = m质 / m液 × 100% 中溶质质量（m质） 或溶液质量（m液） 的偏差上。 2.关键操作与误差： 称量固体：物码放反且使用游码，导致m质偏小。 量取水：仰视读数，导致取水体积偏大，m液偏大；俯视读数，导致取水体积偏小，m液偏小。 溶解转移：固体洒落或烧杯内有水，分别导致m质偏小或m液偏大。 3.溶液具有均一性：配制完成后，装瓶时溅出少许溶液，对剩余溶液的浓度无影响，因为溶质和溶液是按比例减少的。 考点七 结晶 结晶方法 原理 适用范围 举例 蒸发结晶 蒸发溶剂，使溶液由不饱和→ →析出晶体 溶解度受温度影响 的物质 从海水中提取食盐 降温结晶 （冷却热饱和溶液） 降温使溶解度 ，从而使晶体析出 溶解度受温度影响 的物质 提纯硝酸钾 ⚠️避坑指南 1.选择依据：结晶方法的选择取决于物质的溶解度受温度影响的程度，这直接反映在溶解度曲线的“陡缓”上。 蒸发结晶适用于溶解度受温度影响小的物质（如NaCl）。操作中“蒸发溶剂至有大量晶体析出”时，溶液必须已经达到饱和，继续蒸发才能析晶。 2.降温结晶（冷却热饱和溶液）适用于溶解度受温度影响大的物质（如KNO₃）。操作关键是先加热配制热饱和溶液，再降温，才能获得大量晶体。 3.应用与拓展：结晶不仅是分离方法，也是提纯方法。若硝酸钾（陡升型）中混有少量氯化钠（缓升型），可采用降温结晶提纯KNO₃，因为降温时KNO₃大量析出，而NaCl大部分仍留在母液中。自然界中的“夏天晒盐（蒸发结晶），冬天捞碱（降温结晶）”就是典型应用。 题型一 饱和与不饱和的判断与转化 典例1 （25-26九年级上·山东威海·期中）下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是 A．不饱和溶液转化为饱和溶液，其浓度一定增大 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．饱和溶液中析出晶体后，一定变为不饱和溶液 D．在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 💡破题要诀 判断口诀：看有无未溶固体且不再减少→饱和；加少量该溶质，不溶→饱和；有剩余固体→饱和； 转化口诀：升温加溶剂变不饱和，降温加质蒸发变饱和。 迁移应用 1．（25-26九年级上·山东泰安·期中）20℃时，将5g食盐与10g水混合，所得溶液质量小于15g，则该溶液 A．是饱和溶液 B．是不饱和溶液 C．含有5g溶质 D．含有9g溶质 题型二 溶解度 典例2 （25-26九年级上·山东泰安·期中）下列有关溶解度的说法正确的是 A．氯化钠的溶解度为36 g B．在一定温度下，压强越大气体的溶解度越小 C．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 D．在一定温度下，搅拌不能改变物质的溶解度 💡破题要诀 四要素缺一不可：温、饱、百、克 常见陷阱：缺温度、溶剂不是100g、未指明饱和 迁移应用 1．（25-26九年级上·山东聊城·期中）某实验小组在甲、乙、丙三个烧杯中各放入20 g硝酸钾晶体，再分别加入50 g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如图所示，下列说法不正确的是 A．甲烧杯中溶液是饱和溶液 B．乙烧杯中溶质的质量与溶液的质量比为 C．将乙烧杯中的溶液降温到℃时，溶液恰好达到饱和状态，则在℃时，100 g水最多溶解硝酸钾的质量为40 g D．影响物质溶解性的因素有溶剂种类、温度等 题型三 溶解度曲线 典例3 （25-26九年级上·山东东营·期中）如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答： （1）t2℃时A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是_______(用“＞”、“=”、或“＜”表示)。 （2）A物质中混有少量B物质，用______结晶的方法可以提纯A。 （3）将t1℃时A、B、C的饱和溶液同时升高到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是_______。 （4）将t1℃一定量的A的饱和溶液升温至t3℃时，可用图上的_____点表示；若要将b点的A溶液转化为c点的A溶液，采用的方法有______。 💡破题要诀 点：线上饱和，线下不饱和，交点同温同溶解度 线：陡升型→降温结晶；平缓型→蒸发结晶 面：线上方饱和+固体，线下方不饱和 比较大小必须同温 迁移应用 1．（25-26九年级上·山东淄博·期中）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．20℃时，向50g水中加入15gNaCl，充分搅拌后得到65gNaCl溶液 B．分别将等质量的50℃的KNO3、NaCl饱和溶液降温到20℃，析出KNO3的质量大于NaCl的质量 C．分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等 D．20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液＞NaCl溶液 2．（25-26九年级上·山东烟台·期中）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答： （1）P点表示的意义是___________。 （2）℃时，将100 g a物质加入到100 g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为___________g，溶液的溶质质量分数为___________。 （3）将℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到℃时，这三种溶液中溶质质量分数的由大到小关系是___________。 （4）若a中混有少量b，可采用___________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯a。 （5）℃时将c的不饱和溶液变成饱和溶液的方法___________(一种方法即可)。 （6）将℃时60克质量分数为10%的a溶液稀释为5%的溶液，需要加水___________克。 题型四 溶质质量分数计算 典例4 （25-26九年级上·山东济宁·期中）按要求回答下列问题： （1）现有100g质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍应向此溶液中加入氯化钠___________g，或蒸发掉水___________g； （2）将200g质量分数为10%的氯化钠溶液与100g质量分数为25%的溶液混合，则混合溶液的溶质质量分数为___________。 💡破题要诀 公式：溶质/溶液 × 100% 稀释：浓×浓 = 稀×稀（溶质质量不变） 溶液质量 = 溶质 + 溶剂（不含未溶固体） 迁移应用 1．（25-26九年级上·山东滨州·期中）实验室用质量分数为25%的NaCl溶液配制50g质量分数为16%的NaCl溶液进行选种。下列说法错误的是 A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶 B．需要质量分数为25%的NaCl溶液的质量为32g C．用量筒量取质量分数为25%的NaCl溶液时俯视读数，则所配溶液的质量分数偏大 D．将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量洒出，溶液的溶质质量分数不变 2．（25-26九年级上·山东泰安·期中）现有10%的硝酸铵溶液200g，其溶质质量为_____________g。若再加入20g硝酸铵完全溶解之后，此时溶质质量分数变为_____________（保留到小数点后一位）。 题型五 配制溶液 典例5 （25-26九年级上·山东烟台·期中）如图为配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的示意图。 （1）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为___________。 （2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应___________。 A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母 （3）在配制中用___________(填“50”或者“100”)mL量筒，量取水时若仰视读数，则会导致配得溶液的溶质质量分数的___________(选填“偏大”或“偏小”)。 💡破题要诀 溶质偏少 → 分数偏小（如药品潮湿、洒落） 溶剂偏多 → 分数偏小（如量水仰视） 溶质偏多 → 分数偏大（如砝码生锈） 溶剂偏少 → 分数偏大（如量水俯视） 迁移应用 1．（25-26九年级上·山东威海·期中）小朋要配制50 g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是 ①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0 g ②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸 ③选用50 mL量筒量取所需水的体积 ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶 ⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小。 A．①③ B．②③⑤ C．②⑤ D．②④⑤ 2．（25-26九年级上·山东东营·期中）农民伯伯在挑选种子时，要挑选颗粒饱满的当作种子，通常用10%﹣20%的食盐溶液选种。现需配制200千克质量分数为16%的食盐溶液，问： （1）你认为农民伯伯该挑选 _______（选填“浮在液面上”或“沉入盐水中”）的用作种子；需要食盐_______千克。 （2）如图是配制一定溶质质量分数的溶液的操作示意图，正确的操作顺序是______（填序号），操作ACE都用到的仪器名称是______。 （3）图中仪器a的名称为______，在操作C中作用是______。 （4）配制好溶液后装入试剂瓶，贴上标签。请在如图的标签中填上相应的内容。 （5）取上述配制好的质量分数为16%的食盐溶液45千克，配制成质量分数变为9%的食盐水，则需加水_________千克。 题型六 气体溶解度与生活现象 典例6 （25-26九年级上·山东威海·期中）能使气体物质溶解度增大的操作是 A．增大压强 B．振荡溶液 C．搅拌 D．升高温度 💡破题要诀 温度升高 → 气体溶解度减小 压强减小 → 气体溶解度减小 迁移应用 1．（25-26九年级上·山东烟台·期中）水中能较多地溶解二氧化碳气体的条件是 A．高压、低温 B．高压、高温 C．低压、低温 D．低压、高温 基础固本练（限时：15分钟） 1．（25-26九年级上·山东威海·期中）下列饮料中不属于溶液的是 A．矿泉水 B．雪碧 C．果粒橙 D．可口可乐 2．（25-26九年级上·山东滨州·期中）用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b低的固体和液体可以是 A．食盐和水 B．二氧化锰和过氧化氢溶液 C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水 3．（25-26九年级上·山东烟台·期中）下列关于溶液的说法正确的是 A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．“自制简易冰袋”的探究活动中，选择硝酸铵用来制作冰袋 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 4．（25-26九年级上·山东淄博·期中）如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，析出的甲比乙多 C．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g其溶质的质量一定相等 D．t1℃时，30g甲溶于50g水中形成的是甲的不饱和溶液 5．（25-26九年级上·山东济宁·期中）20℃和60℃时，在100g水中KCl的最大溶解量为34g和45.5g，下图所示为KCl的溶解实验。下列分析错误的是 A．①中溶液为KCl的饱和溶液 B．②中溶液的质量为 25.0g C．溶液中溶质的质量：①＜②=③ D．溶液中溶质的质量分数：①＜②=③ 6．（25-26九年级上·山东济南·期中）农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是 A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100 B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8% C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠 D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液 7．（25-26九年级上·山东枣庄·期中）实验室欲配制质量分数为16%的NaCl溶液100g，下列说法不正确的是 A．实验顺序为④→②→①→⑤→③ B．②中需称量的NaCl质量为16.0g C．应选用100mL的量筒量取水的体积 D．配制好的该NaCl溶液用去一半后质量分数变为8% 8．（25-26九年级上·山东淄博·期中）化学来源于生活，服务于社会，请根据化学知识回答下列问题。 （1）下列物质中属于溶液的是________。 A．珍珠奶茶 B．青岛啤酒 C．生理盐水 D．冰水混合物 （2）将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的有________（填序号） ①升温    ②降温    ③加溶质硝酸钾    ④加水    ⑤恒温蒸发水    ⑥与20℃时硝酸钾的饱和溶液混合 （3）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。请结合图示回答下列问题： ①在________℃时，A和C的溶解度相等 ②℃时，将40 g B加入50 g水中，所得溶液质量为________g。 ③取℃ A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是________。 （4）二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中________物质的溶解度曲线相似。 9．（25-26九年级上·山东威海·期中）在初中化学实验操作考查中，小丽同学抽到的考题是“配制80 g质量分数为的NaCl溶液”，操作过程如图所示。 根据上述实验操作图，回答下列问题： （1）将图示错误的操作改正后，配制溶液的正确操作顺序为__________（填序号）。 （2）实验时需要称量__________g NaCl，需要水的体积是__________mL；若称量NaCl固体时托盘天平指针向右偏转，则应__________，直到天平平衡。 （3）将配制好的溶液装瓶后贴上标签，请将标签内容补充完整__________。 （4）下列因素会造成小丽同学所配溶液溶质质量分数偏小的是___________（填字母）。 A．转移NaCl固体时，NaCl撒落桌面 B．量取蒸馏水时仰视读数 C．用托盘天平称NaCl时，砝码放在左盘 D．转移NaCl固体时，纸上有少量残留 E．将量筒内的水倒入烧杯时，有一部分水洒出 F．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出 （5）小刚同学选用溶质质量分数为的NaCl溶液（密度为），将其稀释成80 g溶质质量分数为的NaCl溶液，回答下列问题： 所需浓NaCl溶液（溶质质量分数为的NaCl溶液）的质量为__________g，加水的质量为__________g。稀释配制过程中，需要的仪器是__________（填序号） ①托盘天平  ②50 mL量筒  ③25 mL量筒  ④100 mL烧杯  ⑤50 mL烧杯  ⑥玻璃棒  ⑦胶头滴管 综合进阶练（限时：15分钟） 1．（25-26九年级下·山东淄博·期中）秸秆焚烧后的灰烬中主要有、等。提取灰烬中钾盐的部分流程和相关物质的溶解度曲线如下图所示。下列有关说法错误的是 A．浸洗灰烬时用60℃的热水比20℃的冷水好 B．20℃时，的饱和溶液中溶质的质量分数为52.4% C．通过蒸发结晶得到的物质①是 D．母液②是的饱和溶液 2．（25-26九年级上·山东济宁·期中）硝酸钾在不同温度的50 g水中达到饱和状态时，溶解的最大质量m如下表所示，某同学按如图所示步骤进行实验。下列说法不正确的是    温度/℃ 0 20 40 60 m/g 6.7 15.8 32 55 A．硝酸钾的溶解能力随着温度的升高而变大 B．烧杯④所得溶液是硝酸钾的不饱和溶液 C．烧杯②中溶质质量与溶剂质量之比为1︰1 D．烧杯②、③、④中所得溶液的溶质质量分数的大小关系为④＞②＞③ 3．（25-26九年级上·山东淄博·期中）在时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是 A．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾 B．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液 C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大 D．将温度升高到，烧杯②中的固体全部溶解 4．（25-26九年级上·山东淄博·期中）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到KNO3固体。下列说法错误的是 A．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 B．“冷却结晶”主要析出KNO3晶体，是因为KNO3的溶解度随温度降低大幅减小 C．“过滤”得到的滤渣，经饱和KNO3溶液清洗，可以得到更为纯净的KNO3固体 D．“过滤”所得滤液一定是KNO3的饱和溶液，不一定是NaCl的饱和溶液 5．（25-26九年级上·山东烟台·期中）在农业生产上，常用质量分数为的氯化钠溶液选种。同学们欲配制500g上述溶液模拟选种。 （1）正确的操作顺序是______（填数字序号）。 （2）溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是______。 【问题交流】 （3）配制过程，操作不正确的是______（填数字序号）。 （4）经检测，最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是______（填序号）。 A．氯化钠固体不纯 B．烧杯中原来有水 C．量取水时，仰视读数 D．装瓶时，有少量溶液洒出 【模拟选种】经查阅资料可知：选种的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。 （5）相同条件下，有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量______（填“变多”、“不变”或“变少”）。 6．（25-26九年级上·山东济宁·期中）某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： （1）丁中溶液的溶质与溶剂的质量比为___________； 如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 （2）乙中的溶液为___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液； （3）时间内，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．b点到c点溶剂质量不变 B．c点表示丁中溶液的质量 C．a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 7．（25-26九年级上·山东泰安·期中）硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见图1，这两种物质的溶解度见表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 甲 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 乙 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 请回答下列问题： （1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指________（填写化学式）。 （2）60℃时，饱和溶液中混有少量，应采用_____的方法提纯（填写“蒸发溶剂”或“降温结晶”）。 （3）60℃时，分别将等质量的和两种物质的饱和溶液温度降至，析出晶体的质量关系为：________（填写“>”“=”或“<”），此时两饱和溶液的溶质质量分数的关系为：_______（填写“>”“=”或“<”）。 （4）如图2所示，20℃时，将一定质量的固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是________（填写字母标号）。 ①冰块  ②生石灰固体  ③硝酸铵固体  ④干冰  ⑤浓硫酸  ⑥氢氧化钠固体 A．①③④ B．②⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑥ （5）60℃时，将45g KCl固体溶解于100g水中，降温至20℃，析出晶体的质量是________。 8．（25-26九年级上·山东济南·期中）上善若水，水善利万物而不争。水是生存之本、文明之源，是人类赖以生存和发展的物质基础。 （1）水是最常用的溶剂。某实验小组要配制500g溶质质量分数5%的硝酸钾溶液作为无土栽培所需要的营养液，请完成以下操作：    ①计算：需要硝酸钾______g，水______mL(水的密度为1g/mL)。 ②称量：称量时若发现天平指针向右偏转，此时应______(填字母序号)。 A．增加硝酸钾      B．减少硝酸钾     C．移动游码 ③溶解：用量筒量取所需的水，将其倒入盛有硝酸钾的烧杯中，用玻璃棒搅拌(其目的是______)，直至硝酸钾全部溶解。 ④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞，贴上标签。 ⑤反思评价：配制过程中，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是______(填字母序号)。 A．将称好的硝酸钾固体转移到烧杯中时，有少量撒出         B．使用内壁有水的烧杯溶解硝酸钾 C．装瓶时有少量溶液撒出                                  D．量取水时俯视量筒读数 ⑥实验室中若用溶质质量分数20%的硝酸钾溶液配制500g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需要溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液的质量为______g，加水的质量为______g。 （2）水通过反应能生成氧气。我国航天环控生保系统已实现空间站氧气资源100%再生。 ①目前空间站主要通过电解水的方式提供氧气，该反应的化学方程式为______。 ②固体燃料氧气发生器(氧烛)是空间站供应氧气的备用系统。氧烛的主要成分是氯酸钠(NaClO3)，通过撞击发生反应放出氧气，反应的化学方程式为，试计算8kg氧气需要多少氯酸钠______？(计算结果精确到0.01kg) 创新思维练（限时：10分钟） 1．（25-26九年级上·山东济宁·期中）如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是对某物质的饱和溶液进行实验时的变化情况，下列描述正确的是 A．时，乙、丙两物质的饱和溶液中所溶解的溶质质量一定相等 B．时，50 g水中加入30 g甲形成80 g溶液 C．如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是甲 D．将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，三种溶液中溶质的质量分数：乙>甲>丙 2．（25-26九年级上·山东泰安·期中）硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见图1，这两种物质的溶解度见表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 甲 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 乙 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 请回答下列问题： （1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指________（填写化学式）。 （2）60℃时，饱和溶液中混有少量，应采用_____的方法提纯（填写“蒸发溶剂”或“降温结晶”）。 （3）60℃时，分别将等质量的和两种物质的饱和溶液温度降至，析出晶体的质量关系为：________（填写“>”“=”或“<”），此时两饱和溶液的溶质质量分数的关系为：_______（填写“>”“=”或“<”）。 （4）如图2所示，20℃时，将一定质量的固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是________（填写字母标号）。 ①冰块  ②生石灰固体  ③硝酸铵固体  ④干冰  ⑤浓硫酸  ⑥氢氧化钠固体 A．①③④ B．②⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑥ （5）60℃时，将45g KCl固体溶解于100g水中，降温至20℃，析出晶体的质量是________。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 溶液 01 期中考情透视 02 复习目标锚定 03 知识体系构建 04 核心考点精讲 考点一 溶液的形成 / 考点二 饱和与不饱和溶液 / 考点三 溶解度 / 考点四 溶解度曲线 / 考点五 溶质质量分数 / 考点六 配制溶液/ 考点七 结晶 05 重难题型突破 题型一 饱和与不饱和的判断与转化 / 题型二 溶解度 / 题型三 溶解度曲线 题型四 溶质质量分数计算 / 题型五 配制溶液 / 题型六 气体溶解度与生活现象 06 限时分层演练 基础固本练 / 综合进阶练 / 创新思维练 本专题考点完整覆盖溶液的基础概念与特征、溶质溶剂的区分判断、物质溶解时的温度变化规律、溶质质量分数的相关计算、饱和与不饱和溶液的转化逻辑、溶解度及溶解度曲线应用、混合物结晶分离方法，以及一定溶质质量分数溶液的配制全流程。 命题情境特点：期中命题非常贴近生活真实场景，常以医用生理盐水、碘酒、融雪盐、厨房洗洁精去油、海水晒盐、冬天捞碱夏天晒盐这些日常素材作为载体，把抽象的溶液原理融入真实问题中，避免纯概念的生硬考察。 常考题型分布：高频考查题型集中在这几类：溶液概念正误辨析、溶质与溶剂的化学式书写、溶解温度变化的现象分析、溶质质量分数的基础计算与溶液稀释浓缩运算、溶解度曲线的点线含义分析、饱和不饱和溶液的转化判断、溶液配制的步骤与误差分析。 试卷定位与得分提示：本板块整体以基础送分为主，是全卷中最容易拿满分数的基础板块，也是后续学习酸碱盐相关反应计算的核心铺垫，期中失分大多集中在溶解度曲线多变量变化分析、配制误差反向推导这两个易错点上，整体难度不高，只要理清概念边界就能稳稳拿分。 识记 溶液定义与特征：识记溶液是均一、稳定的混合物，能说出溶质、溶剂的定义及常见判断方法；溶解现象：记住浓硫酸、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵吸热，氯化钠无明显变化；定量表示：准确说出溶质质量分数的公式，并记住溶液稀释前后溶质质量不变。 理解 饱和与不饱和：理解两者是一定条件下的“限度”概念，能判断给定溶液是否饱和，并说明相互转化的条件；溶解度：理解溶解度四要素（一定温度、100g溶剂、饱和状态、单位g），能看懂溶解度曲线中点、线、面的含义，理解不同物质溶解度随温度的变化趋势。 应用 配制溶液：会计算所需溶质和溶剂的质量，能说出计算、称量/量取、溶解、装瓶的步骤，并分析导致溶质质量分数偏大或偏小的常见误差原因；定量计算：运用溶质质量分数公式进行稀释、浓缩、与化学方程式结合的简单计算，注意溶液质量与体积的换算；分离提纯：根据溶解度曲线差异，判断降温结晶（适用于溶解度受温度影响大的物质）或蒸发结晶（适用于影响小的物质）的适用对象。 考点一 溶液的形成 1.溶液的概念、组成、特征 溶液的概念 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。 溶液的 组成 a溶质 被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种） b溶剂 能溶解其他物质的物质，常用水、汽油、酒精等液体。（一种溶液中的溶剂只有一种） 溶液的 特征 a均一性 溶液各部分的组成和性质完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。 b稳定性 只要外界条件（如温度）不改变，溶剂和溶质不会分离。 c混合物 溶液由溶质和溶剂两部分组成。 2.溶解时的吸放热 溶解时的热现象 对应物质 温度变化 a溶于水放热 氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4 升温 b溶于水吸热 硝酸铵NH4NO3 降温 c溶于水温度无明显变化 氯化钠NaCl 温度无明显变化 ⚠️避坑指南 1.溶液的状态不限于液态。气体混合物（如空气）和固体混合物（如合金）也是溶液，它们同样具有均一、稳定的特征。 2.乳化作用不是溶解。洗洁精去除油污是利用乳化剂将油滴分散成细小的液滴，形成乳浊液，该过程是物理变化，并非油真正溶解于水。 3.溶解过程的能量变化原理：物质溶解时同时发生两个过程：一是溶质分子或离子向水中扩散（吸热），二是溶质分子或离子与水分子结合生成水合分子或水合离子（放热）。最终溶液温度升高还是降低，取决于这两个过程热效应的相对大小。如NH₄NO₃扩散吸热＞水合放热，故溶液温度降低；NaOH水合放热＞扩散吸热，故溶液温度升高。 考点二 饱和与不饱和溶液 1.概念 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。 2. 饱和溶液与不饱和溶液的转化 （以大多数溶解度随温度升高而增大的固体为例） 注：Ca(OH)₂等溶解度随温度升高而减小的物质，其转化条件相反。 ⚠️易错易混 1.“饱和”与“浓”、“不饱和”与“稀”没有必然联系。“饱和”是指溶液是否达到了溶解极限，是性质；“浓”和“稀”是指溶液中溶质量的多少，是程度。饱和溶液不一定是浓溶液（如20℃时Ca(OH)₂饱和溶液溶质质量分数仅为0.17%），不饱和溶液也不一定是稀溶液（如80℃时KNO₃的不饱和溶液浓度可以很高）。 2.判断溶液是否饱和的唯一依据：在一定温度下，继续加入该溶质，看能否继续溶解。不能仅凭是否有固体剩余来判断，因为可能是溶液未饱和但加入的溶质过多，也可能是其他不溶物或杂质。 考点三 溶解度 1.固体的溶解度 （1）概念：固体物质溶解度指的是在 一定温度下 ，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态 时所溶解的 质量。 （2）理解溶解度概念的四要素：①、条件：一定温度 ②、标准： 100g溶剂 ③、状态： 饱和状态 ④、单位：g （3）影响固体物质的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度。 （4）固体物质溶解度的变化规律： ①大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3； ②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl； ③极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。 （5）物质的溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) 大于10g 10g-1g 1g-0.01g 小于0.01g 2.气体的溶解度 （1）定义：气体的溶解度是指气体物质在_一定压强_、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。 （2）影响气体的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度、压强。 （3）在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。 考点四 溶解度曲线 1.线的含义： 三线： ①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。 2.点的含义： 四点： ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。 考点五 溶质质量分数 1. 基本公式 溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100% 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 2. 饱和溶液溶质质量分数与溶解度的换算 溶质质量分数 = [S / (100g + S)] × 100% (仅适用于饱和溶液) 3. 溶液稀释计算 核心原理：稀释前后，溶质的质量不变。 浓溶液质量 × 浓溶液溶质质量分数 = 稀溶液质量 × 稀溶液溶质质量分数 ⚠️易错易混 1.结晶水合物溶于水的计算：结晶水合物（如CuSO₄·5H₂O）溶于水时，溶质是CuSO₄，结晶水则成为溶剂的一部分。例如，将25g CuSO₄·5H₂O溶于100g水中，溶质是CuSO₄（质量为16g），溶剂是水（109g），溶液总质量为125g。 2.溶液稀释计算的实质：抓住溶质质量守恒，即 m浓 × c浓% = m稀 × c稀%。注意：体积不能直接相加减，必须通过密度换算成质量后再进行计算。 3.未溶解的固体不能计入溶质质量。计算时，溶质质量必须是已溶解的部分。例如，20℃时向100g水中加入40g NaCl（S=36g），溶质质量只能按36g计算，溶液质量为136g，而非140g。 4.公式的灵活应用：溶质质量分数公式 C% = m质/m液 × 100% 是核心，m液 = m质 + m剂。已知任意两个量，可求第三个量。计算饱和溶液溶质质量分数时，可与溶解度(S)进行换算：C% = [S / (100 + S)] × 100%。 考点六 配制溶液 探究目的 配制室温下 50 g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液。 仪器、试剂 药匙，烧杯，托盘天平，50mL量筒，玻璃棒 水，氯化钠固体 实验步骤 第一步：计算→算出所需的氯化钠和水的质量。 第二步：称量→用托盘天平称出8g氯化钠；用50mL量筒量取42mL水。 第三步：溶解→将氯化钠固体放入烧杯中，加入水，玻璃棒搅拌加速溶解。 第四步：装瓶、贴签→将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 误差分析 质量分数偏小的原因 ①称量时“左码右物”并使用游码（溶质质量偏小）。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面（溶质质量偏小）。 ③固体溶质不纯、不干燥或已潮解（溶质质量偏小）。 ④用量筒量取水时仰视读数（溶剂质量偏大）。 ⑤烧杯内有残留的水（溶剂质量偏大）。 质量分数偏大的原因 ①砝码生锈（比同规格原砝码重）（溶质质量偏大）。 ②用量筒量取水时俯视读数（溶剂质量偏小）。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外（溶剂质量偏小）。 质量分数无影响 ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 ②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 常见错误操作 ⚠️易错易混 1.误差分析的核心：所有操作导致的误差，最终都体现在公式 C% = m质 / m液 × 100% 中溶质质量（m质） 或溶液质量（m液） 的偏差上。 2.关键操作与误差： 称量固体：物码放反且使用游码，导致m质偏小。 量取水：仰视读数，导致取水体积偏大，m液偏大；俯视读数，导致取水体积偏小，m液偏小。 溶解转移：固体洒落或烧杯内有水，分别导致m质偏小或m液偏大。 3.溶液具有均一性：配制完成后，装瓶时溅出少许溶液，对剩余溶液的浓度无影响，因为溶质和溶液是按比例减少的。 考点七 结晶 结晶方法 原理 适用范围 举例 蒸发结晶 蒸发溶剂，使溶液由不饱和→饱和→析出晶体 溶解度受温度影响较小的物质 从海水中提取食盐 降温结晶 （冷却热饱和溶液） 降温使溶解度减小，从而使晶体析出 溶解度受温度影响较大的物质 提纯硝酸钾 ⚠️避坑指南 1.选择依据：结晶方法的选择取决于物质的溶解度受温度影响的程度，这直接反映在溶解度曲线的“陡缓”上。 蒸发结晶适用于溶解度受温度影响小的物质（如NaCl）。操作中“蒸发溶剂至有大量晶体析出”时，溶液必须已经达到饱和，继续蒸发才能析晶。 2.降温结晶（冷却热饱和溶液）适用于溶解度受温度影响大的物质（如KNO₃）。操作关键是先加热配制热饱和溶液，再降温，才能获得大量晶体。 3.应用与拓展：结晶不仅是分离方法，也是提纯方法。若硝酸钾（陡升型）中混有少量氯化钠（缓升型），可采用降温结晶提纯KNO₃，因为降温时KNO₃大量析出，而NaCl大部分仍留在母液中。自然界中的“夏天晒盐（蒸发结晶），冬天捞碱（降温结晶）”就是典型应用。 题型一 饱和与不饱和的判断与转化 典例1 （25-26九年级上·山东威海·期中）下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是 A．不饱和溶液转化为饱和溶液，其浓度一定增大 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．饱和溶液中析出晶体后，一定变为不饱和溶液 D．在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 【答案】D 【解析】A、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：加溶质、蒸发溶剂或改变温度。若采用加溶质或蒸发溶剂的方法使不饱和溶液变饱和溶液，则其浓度增大；但若通过改变温度的方式，刚好使不饱和溶液变成饱和溶液，则浓度不变，A 错误。 B、饱和溶液与浓溶液、稀溶液无必然联系（如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，蔗糖的不饱和溶液可能是浓溶液），B 错误。 C、饱和溶液中析出晶体后，剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液，C 错误。 D、在一定温度下，同一溶质的饱和溶液是溶解溶质的最大限度，因此一定比不饱和溶液浓，D 正确。 故选D。 💡破题要诀 判断口诀：看有无未溶固体且不再减少→饱和；加少量该溶质，不溶→饱和；有剩余固体→饱和； 转化口诀：升温加溶剂变不饱和，降温加质蒸发变饱和。 迁移应用 1．（25-26九年级上·山东泰安·期中）20℃时，将5g食盐与10g水混合，所得溶液质量小于15g，则该溶液 A．是饱和溶液 B．是不饱和溶液 C．含有5g溶质 D．含有9g溶质 【答案】A 【解析】 A、时，食盐与水混合后溶液质量小于，说明食盐未完全溶解（有剩余）；饱和溶液是 “一定温度、一定量溶剂中，不能再溶解某溶质的溶液”，因食盐有剩余，说明该溶液已达到溶解限度，是饱和溶液，说法正确。 B、不饱和溶液能继续溶解溶质，而题干中食盐已剩余，并非不饱和溶液，说法错误。 C、食盐未完全溶解，溶质质量小于，说法错误。 D、时食盐的溶解度约为（水溶解食盐），则水最多溶解食盐，溶质质量远小于，说法错误。 故填：A。 题型二 溶解度 典例2 （25-26九年级上·山东泰安·期中）下列有关溶解度的说法正确的是 A．氯化钠的溶解度为36 g B．在一定温度下，压强越大气体的溶解度越小 C．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 D．在一定温度下，搅拌不能改变物质的溶解度 【答案】D 【解析】A、固体物质的溶解度的定义是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，氯化钠的溶解度为36g没有指明温度，故A选项不符合题意； B、在一定温度下，压强越大，气体的溶解度越大，而不是越小，故B选项不符合题意； C、并非所有固体物质的溶解度都随温度的升高而增大，例如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故C选项不符合题意； D、在一定温度下，搅拌只能加快溶解速率，不能改变物质的溶解度，故D选项符合题意。 故选D。 💡破题要诀 四要素缺一不可：温、饱、百、克 常见陷阱：缺温度、溶剂不是100g、未指明饱和 迁移应用 1．（25-26九年级上·山东聊城·期中）某实验小组在甲、乙、丙三个烧杯中各放入20 g硝酸钾晶体，再分别加入50 g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如图所示，下列说法不正确的是 A．甲烧杯中溶液是饱和溶液 B．乙烧杯中溶质的质量与溶液的质量比为 C．将乙烧杯中的溶液降温到℃时，溶液恰好达到饱和状态，则在℃时，100 g水最多溶解硝酸钾的质量为40 g D．影响物质溶解性的因素有溶剂种类、温度等 【答案】B 【解析】A、由图可知，甲烧杯中有固体剩余，则甲烧杯中溶液是饱和溶液，故选项说法正确； B、乙烧杯中溶质的质量与溶液的质量比为20g：（20g+50g）=2:7，故选项说法不正确； C、将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时，溶液恰好达到饱和状态，此时硝酸钾溶液中溶质质量与溶剂质量之比为2:5，如果在t1℃时，100g水最多溶解硝酸钾的质量为：，故选项说法正确； D、对比甲、乙烧杯可知，温度不同，溶解度不同；对比甲、丙烧杯可知，溶剂不同，溶解度不同，则由以上实验可得出结论：影响物质溶解性的因素有溶剂种类、温度，故选项说法正确。 故选：B。 题型三 溶解度曲线 典例3 （25-26九年级上·山东东营·期中）如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答： （1）t2℃时A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是_______(用“＞”、“=”、或“＜”表示)。 （2）A物质中混有少量B物质，用______结晶的方法可以提纯A。 （3）将t1℃时A、B、C的饱和溶液同时升高到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是_______。 （4）将t1℃一定量的A的饱和溶液升温至t3℃时，可用图上的_____点表示；若要将b点的A溶液转化为c点的A溶液，采用的方法有______。 【答案】（1）B＞A=C （2）降温 （3）B＞C＞A （4） b 增加溶质或恒温蒸发溶剂 【解析】（1）由溶解度曲线可知，t2℃时，三种物质的溶解度大小顺序为B>C=A； （2）A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小。故若A物质中混有少量的B物质，可以用降温结晶的方法提纯A； （3）A、B的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而降低，t1℃ 时，将A、B、C三种物质的饱和溶液升温至 t2℃，A、B的溶解度增大，从饱和溶液变成不饱和溶液，溶液组成不变，溶质质量分数按照t1℃计算，B在t1℃的溶解度大于A在t1℃的溶解度，故溶质质量分数B＞A，C的溶解度减小，析出晶体，成为t2℃下的饱和溶液，B在t1℃的溶解度大于C在t2℃的溶解度，C在t2℃的溶解度大于A在t1℃的溶解度，故t1℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃，t2℃三种溶液的溶质质量分数为B>C>A； （4）将t1℃一定量的A的饱和溶液升温至t3℃时，从饱和溶液变成不饱和溶液，溶液组成不变，故选b点；t3℃时，b点为A的不饱和溶液，c点为A的饱和溶液。若要将在b点的A溶液转变为c点的A溶液，可以采用增加溶质A、恒温蒸发溶剂的方法。 💡破题要诀 点：线上饱和，线下不饱和，交点同温同溶解度 线：陡升型→降温结晶；平缓型→蒸发结晶 面：线上方饱和+固体，线下方不饱和 比较大小必须同温 迁移应用 1．（25-26九年级上·山东淄博·期中）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．20℃时，向50g水中加入15gNaCl，充分搅拌后得到65gNaCl溶液 B．分别将等质量的50℃的KNO3、NaCl饱和溶液降温到20℃，析出KNO3的质量大于NaCl的质量 C．分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等 D．20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液＞NaCl溶液 【答案】D 【解析】A、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，向50g水中加入15gNaCl，可以全部溶解，充分搅拌后得到65gNaCl溶液，说法正确，不符合题意； B、分别将等质量的50℃的KNO3、NaCl饱和溶液降温到20℃，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以析出KNO3的质量大于NaCl的质量，说法正确，不符合题意； C、t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，表明此温度下，等质量的水中最多能溶解的两种溶质的质量相等，所以等质量的饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等，说法正确，不符合题意； D、20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，饱和溶液的质量分数越大，20℃时，饱和溶液的溶质的质量分数：KNO3溶液＜NaCl溶液，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，溶质质量分数不，所以所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液＜NaCl溶液，错误。 故选D。 2．（25-26九年级上·山东烟台·期中）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答： （1）P点表示的意义是___________。 （2）℃时，将100 g a物质加入到100 g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为___________g，溶液的溶质质量分数为___________。 （3）将℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到℃时，这三种溶液中溶质质量分数的由大到小关系是___________。 （4）若a中混有少量b，可采用___________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯a。 （5）℃时将c的不饱和溶液变成饱和溶液的方法___________(一种方法即可)。 （6）将℃时60克质量分数为10%的a溶液稀释为5%的溶液，需要加水___________克。 【答案】（1）时，a、c两物质溶解度相等，都为。 （2） （3） （4）降温结晶 （5）恒温蒸发溶剂或加入c至不再溶解 （6）60 【解析】（1）溶解度曲线中两曲线的交点表示该温度下，两物质的溶解度相等。由溶解度曲线可知，P点表示的意义是时，a、c的溶解度相等，都是；故填：时，a、c的溶解度相等，都是。 （2）由溶解度曲线可知 时，a物质的溶解度是，表示时水中最多溶解a恰好形成饱和溶液，因此将a物质加入到水中并充分搅拌，所得溶液的质量为；溶液的溶质质量分数为； 故填：；。 （3） 将时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到时，a、b溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数变小，c溶解度增大，没有晶体析出，溶质质量分数不变，时b的溶解度大于a，大于时c的溶解度，所以降温后溶质质量分数由大到小关系是；故填：。 （4）由溶解度曲线可知 a、b溶解度随温度升高而增大，a变化更明显，则a中混有少量b，提纯a采用的方法是降温结晶，故填：降温结晶。 （5）由溶解度曲线可知，c溶解度随温度升高而降低，则时将c的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是：恒温蒸发溶剂或加入c至不再溶解，故填：恒温蒸发溶剂或加入c至不再溶解。 （6）加水稀释溶液，稀释前后溶质质量不变。设需加水的质量为x，则，解得，则需加水的质量为，故填：。 题型四 溶质质量分数计算 典例4 （25-26九年级上·山东济宁·期中）按要求回答下列问题： （1）现有100g质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍应向此溶液中加入氯化钠___________g，或蒸发掉水___________g； （2）将200g质量分数为10%的氯化钠溶液与100g质量分数为25%的溶液混合，则混合溶液的溶质质量分数为___________。 【答案】（1） 12.5 50 （2）15% 【解析】（1）设加入氯化钠的质量为x，则，解得x=12.5g； 设蒸发水的质量为y，则，解得y=50g。 （2）混合前后溶质质量不变，则。 💡破题要诀 公式：溶质/溶液 × 100% 稀释：浓×浓 = 稀×稀（溶质质量不变） 溶液质量 = 溶质 + 溶剂（不含未溶固体） 迁移应用 1．（25-26九年级上·山东滨州·期中）实验室用质量分数为25%的NaCl溶液配制50g质量分数为16%的NaCl溶液进行选种。下列说法错误的是 A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶 B．需要质量分数为25%的NaCl溶液的质量为32g C．用量筒量取质量分数为25%的NaCl溶液时俯视读数，则所配溶液的质量分数偏大 D．将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量洒出，溶液的溶质质量分数不变 【答案】C 【解析】A、稀释溶液的步骤包括计算、量取、混匀、装瓶，不符合题意； B、设需要25%的氯化钠溶液的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，，x=32g，计算结果正确，不符合题意； C、用量筒量取25%的氯化钠溶液时俯视读数，会导致量取的浓溶液实际体积偏小，则溶质质量偏小，最终配制的16%的氯化钠溶液的质量分数偏小，符合题意； D、溶液具有均一性，将配制好的溶液装入试剂瓶时少量洒出，溶液的溶质质量分数不变，不符合题意。 故选：C。 2．（25-26九年级上·山东泰安·期中）现有10%的硝酸铵溶液200g，其溶质质量为_____________g。若再加入20g硝酸铵完全溶解之后，此时溶质质量分数变为_____________（保留到小数点后一位）。 【答案】 20 18.2% 【解析】已知10%的硝酸铵溶液200g，则： 溶质质量=溶液质量× 溶质质量分数=200g×10%=20g ； 若再加入20g硝酸铵,此时溶质的质量为20g+20g=40g，溶质质量分数≈18.2%。 题型五 配制溶液 典例5 （25-26九年级上·山东烟台·期中）如图为配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的示意图。 （1）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为___________。 （2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应___________。 A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母 （3）在配制中用___________(填“50”或者“100”)mL量筒，量取水时若仰视读数，则会导致配得溶液的溶质质量分数的___________(选填“偏大”或“偏小”)。 【答案】（1）④②③①⑤ （2）A （3） 100 偏小 【解析】（1）配制溶液的步骤为：计算→称量（取固体）→量取（取液体）→溶解，对应图示顺序为：④②③⑤①（④取氯化钠、②称量、③转移固体、⑤量取水、①溶解）。 （2）托盘天平指针偏向右盘，说明左盘（放氯化钠）质量不足，应 增加适量氯化钠固体。 故选A。 （3）①需水的质量：100g−100g×5%=95g，水的体积为95mL，应选 100 mL 量筒（50mL 量筒量程不足）。 ②仰视读数量取水时，实际量取的水体积偏大，溶剂偏多，会导致溶质质量分数偏小。 💡破题要诀 溶质偏少 → 分数偏小（如药品潮湿、洒落） 溶剂偏多 → 分数偏小（如量水仰视） 溶质偏多 → 分数偏大（如砝码生锈） 溶剂偏少 → 分数偏大（如量水俯视） 迁移应用 1．（25-26九年级上·山东威海·期中）小朋要配制50 g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是 ①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0 g ②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸 ③选用50 mL量筒量取所需水的体积 ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶 ⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小。 A．①③ B．②③⑤ C．②⑤ D．②④⑤ 【答案】C 【解析】①需氢氧化钠质量=50g×14%=7.0g，正确。 ②氢氧化钠有腐蚀性，应使用玻璃器皿称量，不能直接垫纸，不正确。 ③水的质量=50g-7g=43g，所以水的体积为43mL，选用50mL量筒合适，正确。 ④配制过程使用烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶等玻璃仪器，正确。 ⑤俯视读数使实际水量偏小，导致溶质质量分数偏大，不正确。 综上，不正确的是②和⑤，故选C。 2．（25-26九年级上·山东东营·期中）农民伯伯在挑选种子时，要挑选颗粒饱满的当作种子，通常用10%﹣20%的食盐溶液选种。现需配制200千克质量分数为16%的食盐溶液，问： （1）你认为农民伯伯该挑选 _______（选填“浮在液面上”或“沉入盐水中”）的用作种子；需要食盐_______千克。 （2）如图是配制一定溶质质量分数的溶液的操作示意图，正确的操作顺序是______（填序号），操作ACE都用到的仪器名称是______。 （3）图中仪器a的名称为______，在操作C中作用是______。 （4）配制好溶液后装入试剂瓶，贴上标签。请在如图的标签中填上相应的内容。 （5）取上述配制好的质量分数为16%的食盐溶液45千克，配制成质量分数变为9%的食盐水，则需加水_________千克。 【答案】（1） 沉入盐水中 32 （2） BADEC 烧杯 （3） 玻璃棒 搅拌，加速溶解 （4） （5）35 【解析】（1）应该挑选沉入盐水中的充当种子，因为其密度大，颗粒饱满；根据溶质质量=溶液的质量×溶质的质量分数，则需要食盐的质量为200kg×16%=32kg； （2）配制一定溶质质量分数的溶液的实验步骤：称量，溶解，正确的操作顺序是BADEC；操作ACE都用到的仪器名称是烧杯； （3）图中仪器a的名称为玻璃棒，在操作C溶解中作用是加速溶解； （4）填写细口瓶上的标签时，溶液的溶质质量分数写在下方，溶液的名称写在上方，所以标签的写法为； （5）根据稀释前后溶质质量不变，所以设水的质量为x，则，解得x=35kg，所以需加水35kg。 题型六 气体溶解度与生活现象 典例6 （25-26九年级上·山东威海·期中）能使气体物质溶解度增大的操作是 A．增大压强 B．振荡溶液 C．搅拌 D．升高温度 【答案】A 【解析】A、气体溶解度的影响因素是：随温度升高而减小，随压强增大而增大；而振荡、搅拌仅能加快溶解速率，不改变溶解度本身； 增大压强，会使气体物质的溶解度增大，符合题意。 B、振荡溶液，只会加快溶解速率，不会改变溶解度，不符合题意。 C、搅拌，只会加快溶解速率，不会改变溶解度，不符合题意。 D、升高温度，气体溶解度会减小，不符合题意。 故填：A。 💡破题要诀 温度升高 → 气体溶解度减小 压强减小 → 气体溶解度减小 迁移应用 1．（25-26九年级上·山东烟台·期中）水中能较多地溶解二氧化碳气体的条件是 A．高压、低温 B．高压、高温 C．低压、低温 D．低压、高温 【答案】A 【解析】气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，使水中能较多地溶解二氧化碳气体，需要增大二氧化碳气体的溶解度，可采用增大压强、降低温度的方法， A选项正确。 故选A。 写作说明：①分为3个题组，基础固本练注重基础素养，综合进阶练注重能力，创新思维练注重思维。②每个题组都设置限时；③试题以上一年期中真题为主。 基础固本练（限时：15分钟） 1．（25-26九年级上·山东威海·期中）下列饮料中不属于溶液的是 A．矿泉水 B．雪碧 C．果粒橙 D．可口可乐 【答案】C 【解析】A.矿泉水是多种矿物质溶解在水中，形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意； B.雪碧是二氧化碳、糖分等物质溶解在水中，形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意； C.果粒橙含有未溶解的果肉颗粒，不均匀，因此不属于溶液，故符合题意； D.可口可乐是二氧化碳、糖分等物质溶解在水中，形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意。 故选C。 2．（25-26九年级上·山东滨州·期中）用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b低的固体和液体可以是 A．食盐和水 B．二氧化锰和过氧化氢溶液 C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水 【答案】D 【解析】A、食盐溶于水温度变化不大，压强基本不变，不会出现液面a比液面b低的现象，故错误； B、过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成氧气，气体增多，压强增大，出现液面a比液面b高的现象，故错误； C、固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，由于温度升高，压强增大，出现液面a比液面b高的现象，故错误； D、硝酸铵溶于水吸热，压强减小，出现液面a比液面b低的现象，故正确； 故选D。 3．（25-26九年级上·山东烟台·期中）下列关于溶液的说法正确的是 A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．“自制简易冰袋”的探究活动中，选择硝酸铵用来制作冰袋 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 【答案】C 【解析】A.均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的，属于纯净物，不是溶液，故选项说法错误，不符合题意。 B.固体和液体形成的溶液中，固体是溶质，液体是溶剂，碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，故选项说法错误，不符合题意。 C.硝酸铵溶解吸热，可用于制作冰袋，故选项说法正确，符合题意。 D.溶液不一定是无色的液体，溶液是蓝色的，故选项说法错误，不符合题意。 故选：C。 4．（25-26九年级上·山东淄博·期中）如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，析出的甲比乙多 C．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g其溶质的质量一定相等 D．t1℃时，30g甲溶于50g水中形成的是甲的不饱和溶液 【答案】C 【解析】A、由溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，且甲的溶解度变化更显著；时，甲、乙的溶解度相等（均为）；时，甲的溶解度大于乙；在分析溶解度的比较必须指明温度，仅说 “甲的溶解度大于乙” 是错误的（如时两者溶解度相等），说法错误。 B、分析析出晶体的质量不仅与溶解度变化有关，还与饱和溶液的质量有关，题目未说明时甲、乙饱和溶液的质量相等，无法确定析出的甲一定比乙多，说法错误。 C、分析时，甲、乙的溶解度相等（均为），因此两者饱和溶液的溶质质量分数相同（），相同质量（）的饱和溶液，溶质质量必然相等，说法正确。 D、分析时甲的溶解度为，即水最多溶解甲，则水最多溶解甲，将甲溶于水，仅能溶解，剩余未溶解，形成的是饱和溶液，说法错误。 故选：C。 5．（25-26九年级上·山东济宁·期中）20℃和60℃时，在100g水中KCl的最大溶解量为34g和45.5g，下图所示为KCl的溶解实验。下列分析错误的是 A．①中溶液为KCl的饱和溶液 B．②中溶液的质量为 25.0g C．溶液中溶质的质量：①＜②=③ D．溶液中溶质的质量分数：①＜②=③ 【答案】D 【解析】A、20°C 时氯化钾的溶解度为34.0g，即100g水中最多溶解34.0g氯化钾达到饱和，10.0g水中最多溶解3.4g氯化钾达到饱和，加入5.0g氯化钾不能完全溶解，因此，①中溶液为氯化钾的饱和溶液，不符合题意； B、②是在①的基础上又加入10.0g水，使未溶解的氯化钾固体继续溶解，溶液的质量为：10.0g+5.0g+10.0g=25.0g，不符合题意； C、②到③的过程中温度升高，没加氯化钾固体，所以溶质质量②和③相等，①中有未溶解的氯化钾固体，溶质质量小于②，所以溶液中溶质的质量：①<②=③，不符合题意； D、①是20℃氯化钾的饱和溶液，②是20℃氯化钾的不饱和溶液，则溶质质量分数①>②，②、③中溶质和溶剂的质量均相等，则溶液中溶质的质量分数①>②=③，符合题意。 故选：D。 6．（25-26九年级上·山东济南·期中）农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是 A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100 B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8% C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠 D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液 【答案】C 【解析】A、该溶液中的溶质是氯化钠，溶剂是水，根据质量分数定义，溶质质量为16g时，溶剂质量为84g（100g溶液 - 16g溶质），因此溶质与溶剂质量之比应为16:84（化简为4:21），选项错误； B、溶液具有均一性，溶液是均匀的，从100g该溶液中取出50g，剩余溶液的浓度不变。原溶液质量分数为16%，取出50g后，剩余50g溶液的质量分数仍为16%，选项错误； C、质量分数16%表示每100g溶液含16g氯化钠，因此10g溶液中氯化钠的质量=10g×16%=1.6g，选项正确； D、若将16g氯化钠溶解在100g水中，溶液总质量=16g（溶质） + 100g（溶剂） = 116g，此时质量分数=×100%≈13.8%，浓度偏低，选项错误； 故选C。 7．（25-26九年级上·山东枣庄·期中）实验室欲配制质量分数为16%的NaCl溶液100g，下列说法不正确的是 A．实验顺序为④→②→①→⑤→③ B．②中需称量的NaCl质量为16.0g C．应选用100mL的量筒量取水的体积 D．配制好的该NaCl溶液用去一半后质量分数变为8% 【答案】D 【解析】A、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故实验顺序为：④→②→①→⑤→③，不符合题意； B、②中需称量的NaCl质量为：，不符合题意； C、需要水的质量为：100g-16g=84g，即84mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选用100mL的量筒量取水的体积，不符合题意； D、溶液具有均一性，配制好的该NaCl溶液用去一半后质量分数仍是16%，符合题意。 故选D。 8．（25-26九年级上·山东淄博·期中）化学来源于生活，服务于社会，请根据化学知识回答下列问题。 （1）下列物质中属于溶液的是________。 A．珍珠奶茶 B．青岛啤酒 C．生理盐水 D．冰水混合物 （2）将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的有________（填序号） ①升温    ②降温    ③加溶质硝酸钾    ④加水    ⑤恒温蒸发水    ⑥与20℃时硝酸钾的饱和溶液混合 （3）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。请结合图示回答下列问题： ①在________℃时，A和C的溶解度相等 ②℃时，将40 g B加入50 g水中，所得溶液质量为________g。 ③取℃ A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是________。 （4）二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中________物质的溶解度曲线相似。 【答案】（1）BC （2）②③⑤ （3） t1 80 B>A>C （4）C 【解析】（1）A、珍珠奶茶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，该选项错误。 B、青岛啤酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项正确。 C、生理盐水是氯化钠的水溶液，属于溶液，该选项正确。 D、冰水混合物是纯净物（水），不属于溶液，该选项错误。 故选BC。 （2）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法有：②降温（降低溶解度）；③加溶质硝酸钾（增加溶质）；⑤恒温蒸发水（减少溶剂）。而①升温会增大硝酸钾的溶解度，使溶液更不饱和；④加水会稀释溶液；⑥与饱和硝酸钾溶液混合后仍是不饱和溶液。 故填②③⑤。 （3）①溶解度曲线的交点表示对应温度下物质的溶解度相等，A和C的交点对应温度为t1℃。 ②t2℃时B的溶解度为60g（即100g水溶解60g B达饱和），则50g水最多溶解30g B，所得溶液质量为。 ③，溶解度越大，对应饱和溶液的溶质质量分数越大。t2℃时，A、B、C的饱和溶液降温到t1℃：A、B溶解度减小，析出晶体，仍为饱和溶液，t1℃时溶解度B>A，故溶质质量分数B>A；C溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变（仍为t2℃时的溶质质量分数），且t2℃时C的溶解度小于t1℃时A的溶解度，故溶质质量分数A>C。综上，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C。 （4）二氧化碳气体的溶解度随温度升高而减小，与图中C物质的溶解度曲线（随温度升高而减小）相似。 9．（25-26九年级上·山东威海·期中）在初中化学实验操作考查中，小丽同学抽到的考题是“配制80 g质量分数为的NaCl溶液”，操作过程如图所示。 根据上述实验操作图，回答下列问题： （1）将图示错误的操作改正后，配制溶液的正确操作顺序为__________（填序号）。 （2）实验时需要称量__________g NaCl，需要水的体积是__________mL；若称量NaCl固体时托盘天平指针向右偏转，则应__________，直到天平平衡。 （3）将配制好的溶液装瓶后贴上标签，请将标签内容补充完整__________。 （4）下列因素会造成小丽同学所配溶液溶质质量分数偏小的是___________（填字母）。 A．转移NaCl固体时，NaCl撒落桌面 B．量取蒸馏水时仰视读数 C．用托盘天平称NaCl时，砝码放在左盘 D．转移NaCl固体时，纸上有少量残留 E．将量筒内的水倒入烧杯时，有一部分水洒出 F．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出 （5）小刚同学选用溶质质量分数为的NaCl溶液（密度为），将其稀释成80 g溶质质量分数为的NaCl溶液，回答下列问题： 所需浓NaCl溶液（溶质质量分数为的NaCl溶液）的质量为__________g，加水的质量为__________g。稀释配制过程中，需要的仪器是__________（填序号） ①托盘天平  ②50 mL量筒  ③25 mL量筒  ④100 mL烧杯  ⑤50 mL烧杯  ⑥玻璃棒  ⑦胶头滴管 【答案】（1）④⑥②③①⑤ （2） 8 72 向左盘加NaCl （3） （4）ABD （5） 50 30 ②④⑥⑦ 【解析】（1）配制一定质量分数的溶液的步骤是：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签，则据图可知，将图示错误的操作改正后，配制溶液的正确操作顺序是④⑥②③①⑤。故填：④⑥②③①⑤。 （2）实验时需要称量NaCl，需要水的体积是；若称量NaCl固体时托盘天平指针向右偏转，则应向左盘加NaCl，直到天平平衡，故填：8；72；向左盘加NaCl。 （3）配制好的溶液装瓶后贴上标签，标签内容包括溶液名称和溶液的溶质质量分数，溶液名称是氯化钠溶液，溶液的溶质质量分数为10%。故填：。 （4）A、转移氯化钠固体时，氯化钠撒落桌面，所配溶液溶质质量偏小，则所配溶液溶质质量分数偏小，A符合题意； B、量取蒸馏水时仰视读数，读数偏小，实际蒸馏水的量偏大，所配溶液溶质质量分数偏小，B符合题意； C、用托盘天平称氯化钠时，砝码放在左盘，即用托盘天平称量氯化钠时，砝码和氯化钠放反了，但由于未使用游码，则称量的数据没有变化，称量方法错误但数据没有影响，则使溶质质量分数不变，C不符合题意； D、转移氯化钠固体时，纸上有少量残留，所配溶液溶质质量偏小，则所配溶液溶质质量分数偏小，D符合题意； E、将量筒内的水倒入烧杯时，有一部分水洒出，所配溶液溶剂质量偏小，则所配溶液溶质质量分数偏大，E不符合题意； F、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，所配溶液溶质质量分数不变，F不符合题意。 故填：ABD。 （5）小刚同学选用溶质质量分数为16%的NaCl溶液（密度为1.126g/mL），将其稀释成80 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，回答下列问题：  所需浓NaCl溶液（溶质质量分数为16%  的NaCl溶液）的质量为，加水的质量为80g-50g=30g。稀释配制过程中，需要的仪器是50 mL量筒 、100 mL烧杯 、玻璃棒、胶头滴管，故填：50；30；②④⑥⑦。 综合进阶练（限时：15分钟） 1．（25-26九年级下·山东淄博·期中）秸秆焚烧后的灰烬中主要有、等。提取灰烬中钾盐的部分流程和相关物质的溶解度曲线如下图所示。下列有关说法错误的是 A．浸洗灰烬时用60℃的热水比20℃的冷水好 B．20℃时，的饱和溶液中溶质的质量分数为52.4% C．通过蒸发结晶得到的物质①是 D．母液②是的饱和溶液 【答案】C 【解析】A. 钾盐的溶解度随温度升高而增大，60℃热水能溶解更多钾盐，浸洗效果更好，说法正确。 B. 20℃时K2CO3溶解度为110g，其饱和溶液溶质质量分数为，说法正确。 C. K2SO4溶解度受温度影响小、且溶解度远小于K2CO3，蒸发溶剂时K2SO4先饱和析出，因此物质①是K2SO4，说法错误。 D. 母液②中已经析出K2SO4晶体，故为K2SO4的饱和溶液，说法正确。 2．（25-26九年级上·山东济宁·期中）硝酸钾在不同温度的50 g水中达到饱和状态时，溶解的最大质量m如下表所示，某同学按如图所示步骤进行实验。下列说法不正确的是    温度/℃ 0 20 40 60 m/g 6.7 15.8 32 55 A．硝酸钾的溶解能力随着温度的升高而变大 B．烧杯④所得溶液是硝酸钾的不饱和溶液 C．烧杯②中溶质质量与溶剂质量之比为1︰1 D．烧杯②、③、④中所得溶液的溶质质量分数的大小关系为④＞②＞③ 【答案】C 【解析】A、由表中的数据可知，硝酸钾的溶解能力随着温度的升高而变大，故选项A正确； B、由表中的数据可知，60℃时50g水中能溶解硝酸钾的最大值为55g，烧杯④有水50g，硝酸钾50g，故所得溶液是硝酸钾的不饱和溶液，故选项B正确； C、由表中的数据可知，40℃时，50g的水中能溶解32g的硝酸钾，所以烧杯②中溶质质量与溶剂质量之比为，故选项C错误； D、由表中的数据可知，40℃时，50g的水中能溶解32g的硝酸钾，20℃时，50g的水中能溶解15.8g的硝酸钾，60℃时50g水中能溶解硝酸钾的最大值为55g，烧杯②、③、④中所得溶液的溶剂的质量相等均为50g，溶质的质量分别为32g、15.8g、50g,故溶质质量分数的大小关系为④②③，故选项D正确； 故选C。 3．（25-26九年级上·山东淄博·期中）在时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是 A．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾 B．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液 C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大 D．将温度升高到，烧杯②中的固体全部溶解 【答案】A 【解析】A、t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。烧杯①中固体全部溶解，烧杯②中有固体剩余，说明烧杯①中溶质是氯化钾，烧杯②中溶质是硝酸钾，该说法错误。 B、烧杯②中有固体剩余，上层溶液是饱和溶液，该说法正确。 C、溶剂质量都是100g，烧杯①中溶解的固体更多，溶液质量=溶剂质量+溶解的溶质质量，因此烧杯①中溶液质量比烧杯②大，该说法正确。 D、t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，且大于t1℃时氯化钾的溶解度，将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解，该说法正确。 故选A。 4．（25-26九年级上·山东淄博·期中）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到KNO3固体。下列说法错误的是 A．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 B．“冷却结晶”主要析出KNO3晶体，是因为KNO3的溶解度随温度降低大幅减小 C．“过滤”得到的滤渣，经饱和KNO3溶液清洗，可以得到更为纯净的KNO3固体 D．“过滤”所得滤液一定是KNO3的饱和溶液，不一定是NaCl的饱和溶液 【答案】A 【解析】A、“蒸发浓缩” 的目的是为了获得较高温度下KNO3的饱和溶液，而不是NaCl的饱和溶液。因为KNO3的溶解度随温度变化较大，通过蒸发浓缩使KNO3溶液达到饱和，冷却时KNO3能大量结晶析出。而NaCl的溶解度随温度变化不大，在这个过程中不会大量结晶析出， 选项说法误，符合题意。 B、“冷却结晶” 主要析出KNO3晶体，是因为KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，温度降低时，KNO3的溶解度迅速降低，溶液中的KNO3会以晶体形式析出，选项说法正确，不符合题意。 C、“过滤” 得到的滤渣表面可能附着有NaCl等杂质，用饱和KNO3溶液清洗，不会溶解KNO3，却能溶解杂质NaCl，从而可以得到更为纯净的KNO3固体， 选项说法正确，不符合题意。 D、“过滤” 是在冷却结晶后进行的，此时析出了KNO3晶体，所以所得滤液一定是KNO3的饱和溶液。由于NaCl的溶解度随温度变化不大，在这个过程中不一定达到饱和，所以不一定是NaCl的饱和溶液， 选项说法正确，不符合题意。 故选A。 5．（25-26九年级上·山东烟台·期中）在农业生产上，常用质量分数为的氯化钠溶液选种。同学们欲配制500g上述溶液模拟选种。 （1）正确的操作顺序是______（填数字序号）。 （2）溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是______。 【问题交流】 （3）配制过程，操作不正确的是______（填数字序号）。 （4）经检测，最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是______（填序号）。 A．氯化钠固体不纯 B．烧杯中原来有水 C．量取水时，仰视读数 D．装瓶时，有少量溶液洒出 【模拟选种】经查阅资料可知：选种的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。 （5）相同条件下，有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量______（填“变多”、“不变”或“变少”）。 【答案】（1）④①②③⑤ （2）加速溶解 （3）①④ （4）ABC （5）变多 【解析】（1）配制溶液的流程为“取药品→称量→溶解”，对应操作顺序为④（取氯化钠）→①（称量）→②（转移固体）→③（量取水并倒入）→⑤（搅拌溶解）。 （2）溶解时用玻璃棒搅拌，可使固体与溶剂充分接触，从而加快溶解速率。 （3）①托盘天平应“左物右码”，图中砝码与药品放反；④取用固体药品时瓶塞应倒放，图中瓶塞正放。 （4）A、氯化钠固体不纯，溶质质量偏小，致使实际溶质的质量分数偏小，正确。 B、烧杯中原来有水，导致溶剂偏多，致使实际溶质的质量分数偏小，正确。 C、量水时仰视读数，读数偏小，量取的水偏多，致使实际溶质的质量分数偏小，正确。 D、溶液具有均一性，装瓶时溶液洒出，溶质质量分数不变，错误。 故选ABC。 （5）26%的氯化钠溶液密度大于16%的溶液，排开相同体积的溶液，产生的浮力更大，则密度稍大的种子也会上浮，漂浮的种子数量变多。 6．（25-26九年级上·山东济宁·期中）某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： （1）丁中溶液的溶质与溶剂的质量比为___________； 如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 （2）乙中的溶液为___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液； （3）时间内，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．b点到c点溶剂质量不变 B．c点表示丁中溶液的质量 C．a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 【答案】（1）8：25 （2）不饱和 （3）AB 【解析】（1）由图可知，丁中溶液的溶质质量为：30g+30g-44g=16g，所以丁溶液的溶质与溶剂的质量比为：16g：50g=8：25。 （2）由图像可知，烧杯内液体的质量最多为105g，此时烧杯内有未溶解的固体，溶液为饱和溶液，溶质的质量为：105g-50g=55g，即60℃时，50g水中最多溶解55g溶质，而乙中溶解了30g，所以乙的溶液为不饱和溶液； （3）A. b点到c点溶剂质量不变，此选项正确； B. 由实验过程可知，丁中未溶解的固体多，所以c点表示丁中溶液的质量，此选项正确； C. c点表示丁中溶液的质量，为16g +50g =66g，而乙中溶液质量为50g +30g =80g，所以a点不能表示乙溶液质量，此选项错误。 故选AB。 7．（25-26九年级上·山东泰安·期中）硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见图1，这两种物质的溶解度见表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 甲 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 乙 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 请回答下列问题： （1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指________（填写化学式）。 （2）60℃时，饱和溶液中混有少量，应采用_____的方法提纯（填写“蒸发溶剂”或“降温结晶”）。 （3）60℃时，分别将等质量的和两种物质的饱和溶液温度降至，析出晶体的质量关系为：________（填写“>”“=”或“<”），此时两饱和溶液的溶质质量分数的关系为：_______（填写“>”“=”或“<”）。 （4）如图2所示，20℃时，将一定质量的固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是________（填写字母标号）。 ①冰块  ②生石灰固体  ③硝酸铵固体  ④干冰  ⑤浓硫酸  ⑥氢氧化钠固体 A．①③④ B．②⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑥ （5）60℃时，将45g KCl固体溶解于100g水中，降温至20℃，析出晶体的质量是________。 【答案】（1）KCl （2）降温结晶 （3） > = （4）B （5）11g 【解析】（1）由表中数据可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故物质乙是指KCl； （2）由图可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，则60℃时，饱和溶液中混有少量，应采用降温结晶的方法提纯硝酸钾； （3）60℃时，分别将等质量的和两种物质的饱和溶液温度降至，降温后，硝酸钾、氯化钾的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钾大，则析出晶体的质量关系为：KNO3＞KCl； 由以上分析可知，降温至t℃，硝酸钾和氯化钾溶液中均有溶质析出，均是饱和溶液，t℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化钾饱和溶液的溶质质量分数相等，即此时两饱和溶液的溶质质量分数的关系为：KNO3=KCl； （4）20℃时，将一定质量的固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，说明加入该物质后，溶液的温度升高。 ①冰块加入水中，温度降低，错误；    ②生石灰固体与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，温度升高，正确；    ③硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，错误；    ④干冰加入水中，干冰升华吸热，温度降低，错误；    ⑤浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高，正确；    ⑥氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，正确。 故选B； （5）由表可知，20℃时，氯化钾的溶解度为34.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解34.0g氯化钾，则降温至20℃，析出晶体的质量是：45g-34.0g=11g。 8．（25-26九年级上·山东济南·期中）上善若水，水善利万物而不争。水是生存之本、文明之源，是人类赖以生存和发展的物质基础。 （1）水是最常用的溶剂。某实验小组要配制500g溶质质量分数5%的硝酸钾溶液作为无土栽培所需要的营养液，请完成以下操作：    ①计算：需要硝酸钾______g，水______mL(水的密度为1g/mL)。 ②称量：称量时若发现天平指针向右偏转，此时应______(填字母序号)。 A．增加硝酸钾      B．减少硝酸钾     C．移动游码 ③溶解：用量筒量取所需的水，将其倒入盛有硝酸钾的烧杯中，用玻璃棒搅拌(其目的是______)，直至硝酸钾全部溶解。 ④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞，贴上标签。 ⑤反思评价：配制过程中，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是______(填字母序号)。 A．将称好的硝酸钾固体转移到烧杯中时，有少量撒出         B．使用内壁有水的烧杯溶解硝酸钾 C．装瓶时有少量溶液撒出                                  D．量取水时俯视量筒读数 ⑥实验室中若用溶质质量分数20%的硝酸钾溶液配制500g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需要溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液的质量为______g，加水的质量为______g。 （2）水通过反应能生成氧气。我国航天环控生保系统已实现空间站氧气资源100%再生。 ①目前空间站主要通过电解水的方式提供氧气，该反应的化学方程式为______。 ②固体燃料氧气发生器(氧烛)是空间站供应氧气的备用系统。氧烛的主要成分是氯酸钠(NaClO3)，通过撞击发生反应放出氧气，反应的化学方程式为，试计算8kg氧气需要多少氯酸钠______？(计算结果精确到0.01kg) 【答案】（1） 25 475 A 加速溶解 AB 125 375 （2） 2H2O2H2↑+O2↑ 17.75kg。 【解析】（1）①需要硝酸钾的质量为：，水的质量为：500g-25g=475g，即475mL； ②用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故称量时若发现天平指针向右偏转说明药品质量偏少，此时应.增加硝酸钾至天平平衡。故选A； ③溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是：加速溶解； ⑤A、将称好的硝酸钾固体转移到烧杯中时，有少量撒出，导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意； B、使用内壁有水的烧杯溶解硝酸钾，导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意； C、装瓶时有少量溶液撒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意； D、量取水时俯视量筒读数，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意。 故选AB； ⑥需要溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液的质量为：，需要水的质量为：500g-125g=375g； （2）①水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； ②解：设需要氯酸钠的质量为x。 解得x=17.75kg 答：需要氯酸钠的质量为17.75kg。 创新思维练（限时：10分钟） 1．（25-26九年级上·山东济宁·期中）如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是对某物质的饱和溶液进行实验时的变化情况，下列描述正确的是 A．时，乙、丙两物质的饱和溶液中所溶解的溶质质量一定相等 B．时，50 g水中加入30 g甲形成80 g溶液 C．如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是甲 D．将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，三种溶液中溶质的质量分数：乙>甲>丙 【答案】D 【解析】A、t1℃时，曲线乙和丙交于一点，两者的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数一定相等，但未指明饱和溶液的质量是否相等，故乙、丙两物质的饱和溶液中所溶解的溶质质量不一定相等，该选项说法不正确； B、t3℃时，甲的溶解度为40g，即100g水中最多可溶解甲40g，则50g水中最多溶解20g甲形成70g的溶液，该选项说法不正确； C、图2中放生石灰的试管中滴入水，生石灰与水反应放出热量，温度升高，饱和溶液变浑浊，即有晶体析出，则该物质是溶解度随温度升高而减小的丙，该选项说法不正确； D、将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，随着温度降低，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体后变成t2℃的饱和溶液，但乙的溶解度比甲大，则降温后乙溶液溶质质量分数比甲大；降温后丙物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，且t2℃时甲物质的溶解度大于t3℃时丙物质的溶解度，所以t2℃时甲物质的饱和溶液溶质质量分数大于t3℃时丙物质的饱和溶液溶质质量分数，故三种溶液中溶质的质量分数：乙＞甲＞丙，该选项说法正确。 故选：D。 2．（25-26九年级上·山东泰安·期中）硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见图1，这两种物质的溶解度见表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 甲 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 乙 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 请回答下列问题： （1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指________（填写化学式）。 （2）60℃时，饱和溶液中混有少量，应采用_____的方法提纯（填写“蒸发溶剂”或“降温结晶”）。 （3）60℃时，分别将等质量的和两种物质的饱和溶液温度降至，析出晶体的质量关系为：________（填写“>”“=”或“<”），此时两饱和溶液的溶质质量分数的关系为：_______（填写“>”“=”或“<”）。 （4）如图2所示，20℃时，将一定质量的固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是________（填写字母标号）。 ①冰块  ②生石灰固体  ③硝酸铵固体  ④干冰  ⑤浓硫酸  ⑥氢氧化钠固体 A．①③④ B．②⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑥ （5）60℃时，将45g KCl固体溶解于100g水中，降温至20℃，析出晶体的质量是________。 【答案】（1）KCl （2）降温结晶 （3） > = （4）B （5）11g 【解析】（1）由表中数据可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故物质乙是指KCl； （2）由图可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，则60℃时，饱和溶液中混有少量，应采用降温结晶的方法提纯硝酸钾； （3）60℃时，分别将等质量的和两种物质的饱和溶液温度降至，降温后，硝酸钾、氯化钾的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钾大，则析出晶体的质量关系为：KNO3＞KCl； 由以上分析可知，降温至t℃，硝酸钾和氯化钾溶液中均有溶质析出，均是饱和溶液，t℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化钾饱和溶液的溶质质量分数相等，即此时两饱和溶液的溶质质量分数的关系为：KNO3=KCl； （4）20℃时，将一定质量的固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，说明加入该物质后，溶液的温度升高。 ①冰块加入水中，温度降低，错误；    ②生石灰固体与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，温度升高，正确；    ③硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，错误；    ④干冰加入水中，干冰升华吸热，温度降低，错误；    ⑤浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高，正确；    ⑥氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，正确。 故选B； （5）由表可知，20℃时，氯化钾的溶解度为34.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解34.0g氯化钾，则降温至20℃，析出晶体的质量是：45g-34.0g=11g。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $