第3章 物质在水溶液中的行为 增分测评卷-（ppt同步课件）【学而思】2026-2027学年高二上学期化学选择性必修一（鲁科版）

该高中化学单元复习课件系统梳理了物质在水溶液中的行为核心知识，涵盖电解质电离、离子反应、盐类水解、沉淀溶解平衡及酸碱中和滴定等内容，通过知识框架图将弱电解质电离平衡、盐类水解原理、沉淀转化规律等串联，构建“概念-原理-应用”的逻辑脉络，帮助学生形成完整知识网络。 其亮点在于以科学思维和科学探究与实践为导向，设计“基础辨析-实验分析-综合应用”分层练习，如通过CuCl₂溶液除Fe³⁺的试剂选择培养证据推理能力，结合硫酸铈铵制备流程题提升实验设计与问题解决能力。这种设计兼顾不同学生需求，助力知识巩固，也为教师提供精准复习的教学支持。

第3章 物质在水溶液中的行为 第1讲　描述运动的基本概念 注意事项 1.全卷满分100分。考试用时90分钟。 2.可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Ce-140。 一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要 求的) 1.下列实验室中有关物质的保存与制备方法,正确的是 (　　　) A.保存FeCl3溶液时需加入少量铁粉与稀硫酸 B.Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中 C.加热蒸发MgCl2溶液可以得到MgCl2固体 D.除去CuCl2溶液中的Fe3+,可以加入CuO、Cu(OH)2 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　保存FeCl3溶液时加入铁粉会将Fe3+还原为Fe2+,加入稀硫酸会引入杂质,A错误;Na2CO3溶液呈碱 性,会与玻璃中的SiO2反应,保存Na2CO3溶液应使用带橡胶塞的试剂瓶,B错误;MgCl2溶液中存在Mg2+的 水解Mg2++2H2O  Mg(OH)2+2H+,加热时,上述水解平衡正向移动,且HCl易挥发,无法得到MgCl2固体, C错误;加入CuO和Cu(OH)2均可促使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀,过滤后即可除杂,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 2.下列表述及解释均正确的是 (　　　) 选项 表述 解释 A 向蒸馏水中滴加浓硫酸,KW不变 KW仅受温度的影响 B 醋酸溶液中加冰醋酸,电离平衡右移 醋酸的电离度增大 C 盐酸的导电能力比醋酸溶液强 HCl是强电解质,醋酸是弱电解质 D HA为强酸,将pH均为3的HA和HB溶液都稀释至pH=5,HB溶液所需加入水的量多 HB是弱酸 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　稀释浓硫酸过程放热,温度升高KW变大,A不符合题意;加入冰醋酸,平衡正向移动,但醋酸的电离 度减小,B不符合题意;盐酸与醋酸溶液的浓度未知,故二者溶液导电能力强弱无法判断,C不符合题意;若 HB是弱酸、HA为强酸,pH均为3的HA、HB溶液的浓度:c(HA)<c(HB),将二者均稀释至pH=5,HB溶液 所需加入水的量多,D符合题意。 第1讲　描述运动的基本概念 3.用草酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是 (　　　)                  　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　需要用玻璃棒引流,A错误;润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中,倾斜滴定管,缓慢转动管 身,让待装液润湿内壁,B错误;滴定操作时,应左手控制酸式滴定管活塞,右手持锥形瓶上端轻微摇动锥 形瓶,C错误;读数时,眼睛平视滴定管凹液面最低点,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 4.某无色溶液中可能含有Na+、Al3+、Mg2+、Br-、S 、C 、Cl-中的几种离子,依次进行下列实验,且 每步所加试剂均过量,观察到的现象如下: ①用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央,pH试纸变蓝;②向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振荡,静置,CCl 4层呈橙红色;③取②的上层溶液,加入BaCl2溶液,无沉淀产生;④取②的上层溶液,加入AgNO3溶液和稀 硝酸,有白色沉淀产生。 下列结论正确的是 (　　　) A.一定含有的离子是Na+、Br-、C 　　　　B.一定没有的离子是Al3+、S 、Cl- C.可能含有的离子是Na+、Al3+、C 　　　　D.不能确定的离子是Na+、S 、Cl- 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　步骤②说明该溶液中一定存在Br-;根据步骤②和步骤③,确定该溶液一定不含S ;根据步骤①, 知该溶液呈碱性,则该溶液一定含C ,根据离子共存原则知一定不存在Al3+、Mg2+;溶液呈电中性,所以 溶液中的阳离子只能是Na+;根据步骤④不能确定Cl-是否存在,因为加入氯水所得溶液中一定含有Cl-。 综上,一定存在的离子是Na+、Br-、C ,一定不存在的离子是Al3+、Mg2+、S ,不能确定的离子是Cl-, A正确。 第1讲　描述运动的基本概念 5.常温下,有关下列溶液的说法不正确的是 (　　　) A.加水稀释0.1 mol/L Na2S溶液时,溶液中各离子浓度不一定都减小 B.pH相同的NH4Cl和HCl溶液中水的电离程度相同 C.pH相同的①CH3COONa,②NaHCO3,③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③ D.将a mol/L氨水与0.1 mol/L盐酸等体积混合(忽略溶液体积变化),平衡时c(N )=c(Cl-),NH3·H2O的电 离平衡常数可表示为  mol/L 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　加水稀释0.1 mol/L Na2S溶液时促进S2-水解,但溶液碱性减弱,温度不变,KW不变,所以溶液中氢离 子浓度增大,A正确;常温下,pH相同的NH4Cl和HCl溶液中水的电离程度不相同,NH4Cl促进水的电离, HCl抑制水的电离,B错误;相同条件下水解程度NaClO>NaHCO3>CH3COONa,所以c(Na+):③<②<①,C正 确;将a mol/L的氨水与0.1 mol/L盐酸等体积混合,溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(N )=c(Cl-)+c(OH-),平衡 时c(N )=c(Cl-)=0.05 mol/L,则c(NH3·H2O)=(0.5a-0.05) mol/L,c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L,所以NH3·H2O电 离平衡常数可表示为  mol/L=  mol/L,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 6.向一定浓度的NH3·H2O与NaOH的混合液中滴加稀醋酸,溶液导电能力随加入CH3COOH溶液的体积 变化如图所示,下列说法正确的是 (　　　) A.ab段,溶液导电能力减弱是由于溶液体积增大,离子浓度减小 B.bc段,发生反应的离子方程式为CH3COOH+OH-  CH3COO-+H2O C.cd段,溶液导电能力下降是由于溶液中离子个数减少 D.d点以后,随着CH3COOH溶液的滴加,溶液导电能力可能增强 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　ab段反应为CH3COOH+OH-  CH3COO-+H2O,溶液中离子的总物质的量几乎不变,但溶液体积 增大,离子浓度减小,故溶液导电能力减弱,A项正确;bc段,发生反应的离子方程式为CH3COOH+NH3·H2O   CH3COO-+N +H2O,B项错误;cd段继续滴加CH3COOH溶液,由于NH3·H2O和NaOH已反应完,CH3 COOH电离程度很小,溶液中离子个数增多,但溶液体积增大,离子浓度减小,导致溶液导电能力减弱,C 项错误;d点以后随着稀醋酸的滴加,溶液体积不断增大,离子浓度减小,溶液导电能力不会增强,D项错 误。 第1讲　描述运动的基本概念 7.下列有关电解质溶液的说法不正确的是 (　　　) A.向Na2CO3溶液中通入NH3, 减小 B.将0.1 mol·L-1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃, 增大 C.向0.1 mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性, =1 D.向0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水, 增大 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　Na2CO3溶液中存在水解平衡:C +H2O  HC +OH-,通入NH3,抑制C 水解,c(C )增大,c (Na+)不变,所以 减小,A正确;K2C2O4溶液中C2 发生水解,升高温度,C2 的水解程度增大,c(C2  )减小,c(K+)不变,所以 增大,B正确;根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-),溶液呈中性,c (H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(F-),即 =1,C正确; = ,加水稀释时Ka(CH3 COOH)不变,所以 不变,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 8.室温下,通过下列实验探究Na2HPO4溶液的性质。 实验序号 实验操作和现象 1 用pH计测定0.1 mol·L-1 Na2HPO4溶液的pH,测得pH为9.7 2 向0.1 mol·L-1 Na2HPO4溶液中滴加少量澄清石灰水,产生白色沉淀 下列有关说法错误的是 (　　　) A.0.1 mol·L-1 Na2HPO4溶液中:c(H2P )>c(P ) B.0.1 mol·L-1 Na2HPO4溶液中存在:c(OH-)+c(P )=c(H+)+c(H2P )+2c(H3PO4) C.实验2中反应的离子方程式为2HP +3Ca2++2OH-  Ca3(PO4)2↓+2H2O D.实验1和实验2所得溶液中c(OH-)·c(H+)相等 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　实验1可说明HP 的水解程度大于其电离程度,则c(H2P )>c(P ),A正确;Na2HPO4溶液中存在 元素守恒:c(Na+)=2[c(HP )+c(H2P )+c(H3PO4)+c(P )],电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2P )+2c (HP )+3c(P ),联立两式可得c(OH-)+c(P )=c(H+)+c(H2P )+2c(H3PO4),B正确;实验2产生的白色沉 淀为Ca3(PO4)2,离子方程式为6HP +3Ca2++6OH-  Ca3(PO4)2↓+6H2O+4P ,C错误;实验1和实验2所 处温度相同,KW相等,溶液中c平(OH-)·c平(H+)=KW,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 9.某小组研究沉淀之间的转化,实验设计如图所示。(已知:ZnS为白色固体,CuS为黑色固体)下列分析不 正确的是 (　　　) A.①中存在沉淀溶解平衡:ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq) B.②中现象可证明Zn2+(aq)与S2-(aq)的反应是有限度的 C.③中颜色变化说明ZnS转化为了CuS D.沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　将Na2S溶液加入ZnSO4溶液中发生反应Na2S+ZnSO4  ZnS↓+Na2SO4,所以①中存在ZnS的沉 淀溶解平衡:ZnS(s)  Zn2+(aq)+S2-(aq),故A正确;加入的Na2S的物质的量为0.002 L×0.2 mol·L-1=0.000 4 mol,ZnSO4的物质的量为0.002 L×0.1 mol·L-1=0.000 2 mol,Na2S过量,Zn2+完全反应,S2-有剩余,所以要证明 Zn2+(aq)与S2-(aq)的反应是有限度的,应验证上层清液中含有Zn2+,在上层清液中加入CuSO4溶液出现黑 色沉淀只能说明上层清液中存在S2-,故B不正确;ZnS为白色固体,CuS为黑色固体,③中颜色变化说明 ZnS转化为了CuS,故C正确;沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动,故D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 10.室温下,通过实验研究亚硫酸盐的性质,已知Ka1(H2SO3)=1.54×10-2 mol/L,Ka2(H2SO3)=1.02×10-7 mol/L。 实验序号 实验操作和现象 1 把SO2通入氨水中,测得溶液pH=7 2 向0.1 mol/L Na2SO3溶液中加入过量0.2 mol/L Ca- Cl2溶液,产生白色沉淀 3 向0.1 mol/L NaHSO3溶液中滴入一定量NaOH溶液 至pH=7 4 把少量氯气通入Na2SO3溶液中 第1讲　描述运动的基本概念 下列说法错误的是 (　　　) A.实验1中,可算出c(N )=c(HS )+2c(S ) B.实验2反应静置后的上层清液中有c(Ca2+)·c(S )=Ksp(CaSO3) C.实验3中:c(Na+)>2[c(HS )+c(S )+c(H2SO3)] D.实验4中溶液的pH变小 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　把SO2通入氨水中,根据电荷守恒有c(N )+c(H+)=c(HS )+2c(S )+c(OH-),测得溶液pH=7,则c (N )=c(HS )+2c(S ),故A正确;向0.1 mol/L Na2SO3溶液中加入过量0.2 mol/L CaCl2溶液,产生白色 沉淀,则上层清液中CaSO3达饱和,存在c(Ca2+)·c(S )=Ksp(CaSO3),故B正确;向0.1 mol/L NaHSO3溶液中 滴入一定量NaOH溶液至pH=7,得到含NaHSO3和Na2SO3的混合溶液,存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HS  )+2c(S )+c(OH-),因c(H+)=c(OH-),可得c(Na+)=c(HS )+2c(S ),则c(Na+)<2[c(H2SO3)+c(HS )+c(S  )],C错误;把少量氯气通入Na2SO3溶液中,发生反应的离子方程式为Cl2+3S +H2O  S +2HS  +2Cl-,溶液中c(S )减小,溶液碱性减弱,pH变小,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选 对但不全的得2分,有选错的得0分) 11.二元弱酸在有机相和水相中存在平衡:H2A(有机相)  H2A(aq),平衡常数为Kd,H2A在有机相中不电 离。25 ℃时,向0.1 mol·L-1 H2A(有机相)溶液中加入等体积水进行萃取,用NaOH(s)或HCl(g)调节溶液 pH,忽略体积变化。测得两相中含A微粒的浓度与水相萃取率α[α=1- ]随pH的变化关系如图。 第1讲　描述运动的基本概念 下列说法正确的是 (　　　) A.Kd=4 B.曲线a代表c水相(H2A) C.N点c水相(H+)=2.5×10-5 mol·L-1 D.当pH=5.6时,体系中c 有机相(H2A)>c水相(H2A)>c水相(A2-) 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　向0.1 mol·L-1 H2A(有机相)溶液中加入等体积水进行萃取,两相中含A微粒的浓度之和为0.1 mol· L-1,随溶液的pH增大,c(H+)减小,从而使H2A(有机相)  H2A(aq)、H2A  H++HA-、HA-  H++A2-平 衡均正向移动,则c有机相(H2A)、c水相(H2A)都减小,水相萃取率增大,则曲线b表示水相萃取率;根据α=1-  ,结合pH=2时曲线a、c代表的微粒浓度,可知曲线a表示c有机相(H2A),曲线c表示c水相(H2A),pH=2 时曲线d、e代表的微粒浓度为0,随着pH的增大,c水相(HA-)先增大后减小,则曲线d表示c水相(HA-),曲线e表 示c水相(A2-)。 第1讲　描述运动的基本概念   pH=2时,c有机相(H2A)=0.08 mol·L-1、c水相(H2A)=0.02 mol·L-1,Kd= = =0.25,A错误;由以上分析可 知,B错误;由曲线c、d交点得Ka1= =10-4 mol·L-1,Kd= =0.25,则Ka1= 第1讲　描述运动的基本概念  =10-4 mol·L-1,N点c水相(HA-)=c有机相(H2A),可得c水相(H+)=2.5×10-5 mol·L-1,C正确;pH=7时,由 曲线e、d交点得Ka2= =10-7 mol·L-1,Ka1×Ka2= =10-11 mol2·L-2,曲线c、e的交 点处c水相(A2-)=c水相(H2A),则c水相(H+)=10-5.5 mol·L-1,pH=5.5,则当pH=5.6时,结合图像可知,体系中c有机相(H2A)> c水相(A2-)>c水相(H2A),D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 12.联氨(N2H4)是一种二元弱碱,其在水溶液中的分步电离如下: N2H4+H2O  N2 +OH-    Kb1=3.0×10-6 mol·L-1 N2 +H2O  N2 +OH-    Kb2=7.6×10-15 mol·L-1 常温下,用0.100 mol·L-1的盐酸滴定10.00 mL浓度为0.100 mol·L-1的联氨水溶液。滴定过程中溶液的 pOH[pOH=-lgc(OH-)]变化如图所示(已知lg3≈0.48)。下列说法正确的是 (　　　) A.滴定前,0.100 mol·L-1的联氨水溶液的pOH=3.74 B.若M点pOH=7,则c(Cl-)=c(N2 )+2c(N2 ) C.当c(N2 )=c(N2 ),该点在N点和P点之间的区域且靠近P点 D.N点含氮微粒的大小关系为c(N2 )>c(N2H4)>c(N2 ) 　BD     第1讲　描述运动的基本概念 解析　由已知信息得Kb1(N2H4)= =3.0×10-6 mol·L-1,0.100 mol·L-1的联氨水溶液中c(OH-)≈c (N2 )、c(N2H4)≈0.1 mol·L-1,则c(OH-)= = ×10-3.5 mol·L-1,又lg 3≈0.48,则pOH=-lg ( ×10-3.5)≈3.26,A错误;M点pOH=7,即溶液呈中性,c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒有c(Cl-)+c(OH-)=c(N2 ) +2c(N2 )+c(H+),可得c(Cl-)=c(N2 )+2c(N2 ),B正确;P点时,消耗的盐酸恰好为15 mL,溶液中溶质为 等物质的量的N2H5Cl和N2H6Cl2,水解程度N2 >N2 ,故此时溶液中c(N2 )>c(N2 ),若满足c(N2 )=c (N2 ),则需要增加N2H6Cl2的含量,即在P点基础上继续滴加盐酸,故该点在P点之后,C错误;N点消耗盐 酸为10 mL,溶液中溶质为N2H5Cl,溶液中存在N2 的水解和电离,Kh(N2 )= =  mol·L-1>Kb2=7. 6×10-15 mol·L-1,则N2 的水解程度大于其电离程度,即c(N2H4)>c(N2 ),又因水解和电离均是微弱的,故 c(N2 )>c(N2H4)>c(N2 ),D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 13.利用辉铜矿(主要成分为Cu2S,还含有少量SiO2)制取纳米Cu2O和铁红的工艺流程如图所示,下列说法 中正确的是 (　　　) [已知FeCO3和Fe(OH)2的Ksp分别为3.2×10-11 mol2·L-2、 8.0×10-16 mol3·L-3] A.已知“滤渣”中主要含有SiO2和S,则可利用酒精 溶解“滤渣”中的S实现两者的分离 B.若“沉铁”后溶液pH=8.5,且c(C )=3.2×10-5 mol·L-1,则所得FeCO3沉淀中混有Fe(OH)2 C.“还原”步骤中离子方程式为4Cu2++N2H4+8OH-  2Cu2O↓+6H2O+N2↑ D.利用铜棒和石墨棒作电极电解硝酸铜溶液制纳米Cu2O,其阴极电极反应为2Cu2++2e-+2OH-  Cu2O +H2O 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　硫微溶于酒精,不能用酒精分离SiO2和S,故A错误;“沉铁”后溶液中c平(Fe2+)= =   mol·L-1=1.0×10-6 mol·L-1,溶液pH=8.5,则溶液中c(OH-)=1.0×10-5.5 mol·L-1,此时溶液中Q[Fe(OH)2] =1.0×10-6 mol·L-1×(1.0×10-5.5 mol·L-1)2=1.0×10-17 mol3·L-3<Ksp[Fe(OH)2],不产生Fe(OH)2沉淀,故B错误;“还 原”步骤中,Cu2+和N2H4在碱性条件下反应生成Cu2O、H2O和N2,其离子方程式为4Cu2++N2H4+8OH-  2Cu2O↓+6H2O+N2↑,故C正确;根据电解液环境可知,阴极电极反应为2Cu2++2e-+H2O  Cu2O+2H+,故 D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 14.工业生产中常通过生成氟化物沉淀除去Ca2+、Mg2+,为探究溶液酸、碱性对沉淀的影响,用盐酸分别 调节CaF2和MgF2浊液的pH,在不同pH下,测得体系中lg 与-lgc(X)(X为Ca2+、Mg2+、F-)的关系如图 所示,已知Ksp(CaF2)<Ksp(MgF2)。下列说法正确的是 (　　　)   A.L1表示lg 随-lgc(F-)的变化曲线 B.Ksp(CaF2)=10-9.8 mol3·L-3 C.c点溶液中:c(H+)+2c(Ca2+)>c(F-)+c(HF)+c(Cl-)(不考虑水的电离) D.e点浊液中加入NaF固体,-lgc(X)沿L1向d点移动 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　由Ka(HF)= 可得lg =lg =lgc(F-)-lgKa,随着lg 增大,lgc(F-)增大,即-lgc(F -)减小,所以L3表示lg 随-lgc(F-)的变化曲线,A错误;温度不变,当lg 相同时,c(F-)一定相同,由题 图知,当lg 相同时,L2表示的离子浓度小,已知Ksp(CaF2)<Ksp(MgF2),所以L2表示lg 随-lgc(Ca2+)的 变化曲线,由a点坐标可知,lg =lg =1.2,-lgc(F-)=2,得Ka(HF)=10-3.2 mol·L-1,由b点坐标可知,lg  =lg =-0.7,则c(F-)=10-3.2×10-0.7 mol·L-1=10-3.9 mol·L-1,Ksp(CaF2)=c平(Ca2+)· (F-)=10-2 mol·L-1×(10-3.9 mol·L-1) 2=10-9.8 mol3·L-3,B正确;根据元素守恒得2c(Ca2+)=c(F-)+c(HF),加入盐酸,H+与F-反应生成HF,则c(H+)<c(Cl-), 所以存在c(H+)+2c(Ca2+)<c(F-)+c(Cl-)+c(HF),C错误;e点浊液中加入NaF固体,F-浓度增大,即lg 增大, 再结合L1知-lgc(X)增大,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 15.已知25 ℃时,水溶液中AgBr的Ksp为5.4×10-13 mol2·L-2,AgI的Ksp为8.3×10-17 mol2·L-2。t ℃时,AgBr在水中 的沉淀溶解平衡曲线如图1所示。25 ℃时向10 mL AgNO3溶液中加入0.1 mol·L-1的NaCl溶液时,溶液的 pAg随着加入NaCl溶液体积变化的曲线(实线)如图2所示,已知:pAg=-lg c(Ag+)。下列说法错误的是  (　　　) A.t<25 B.在a点未达到沉淀溶解平衡,可加入适量的 AgNO3固体使溶液对应的离子浓度到达c点 C.图2中x点的坐标为(100,6),原AgNO3溶液的 物质的量浓度为0.1 mol·L-1 D.把0.1 mol·L-1 NaCl溶液换成0.1 mol·L-1 NaI溶液,则图像在终点后变为曲线z 　CD     第1讲　描述运动的基本概念 解析　根据图1中c点可得,t ℃下Ksp(AgBr)=4.9×10-13 mol2·L-2,比25 ℃时的Ksp(AgBr)小,AgBr的Ksp随温度 升高而增大,故t<25,A正确;a点对应的Q=c(Ag+)·c(Br-)<Ksp(AgBr),对应溶液不饱和,a点和c点的c(Br-)相 同,需要增大c(Ag+),故可以加入适量的AgNO3固体,B正确;加入氯化钠溶液的体积为0时,pAg=0,所以原 硝酸银溶液的浓度是1.0 mol·L-1,硝酸银的物质的量为1.0 mol·L-1×0.01 L=0.01 mol,pAg=6时,AgNO3与 NaCl恰好完全反应,所以消耗氯化钠的物质的量为0.01 mol,加入NaCl溶液的体积是 =0.1 L=1 00 mL,即x点坐标为(100,6),C错误;pAg=6时,AgNO3与NaCl恰好完全反应,银离子和氯离子的浓度是10-6 mol·L-1,Ksp(AgCl)=1×10-12 mol2·L-2,碘化银的Ksp小于氯化银的Ksp,所以把0.1 mol·L-1 NaCl溶液换成0.1 mol· L-1 NaI溶液,反应终点时Ag+浓度变小,pAg增大,变为曲线y,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 三、非选择题(本题共5小题,共60分) 16.(10分)(1)下列物质:①NaOH,②CH3COOH,③NH3·H2O,④Al2(SO4)3,属于弱电解质的是_______(填序 号),Al2(SO4)3的电离方程式为_________________________。 (2)已知pOH也可以用来表示溶液的酸碱度,规定pOH=-lgc平(OH-)。不同温度下,水溶液中pOH与pH的关 系如图所示。 　Al2(SO4)3  2Al3++3S      　②③     第1讲　描述运动的基本概念 t______25(填“>”或“<”),图中A、B、C三点对应水的电离程度由大到小的顺序是______________。 (3)25 ℃时,向100 mL 0.002 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全 (忽略混合后溶液体积的变化)。 ①此过程中水的电离平衡_________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 ②写出该过程反应的离子方程式:______________________________________。 ③最终溶液的pOH为__________。 　3    　Ba2++OH-+H++S   BaSO4↓+H2O     　正向     　A>C>B     　>     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (2)由题图可知,t ℃时,A点c(H+)=c(OH-)>10-7 mol·L-1,说明此时水的离子积常数大于10-14 mol2·L-2, 则t>25;由题图分析可知,A点、C点、B点对应温度逐渐降低,水的电离程度不断减小,则图中A、B、C 三点对应水的电离程度由大到小的顺序是A>C>B。 (3)Ba(OH)2溶液中c(OH-)=2c(Ba2+),向其中逐滴加入等浓度的NaHSO4溶液将Ba2+恰好沉淀完全,反应的 离子方程式为Ba2++OH-+H++S   BaSO4↓+H2O,此过程中溶液中的c(OH-)逐渐减小,水的电离平衡 正向移动;反应后溶液中c(OH-)= =0.001 mol·L-1,则溶液的 pOH=3。 第1讲　描述运动的基本概念 17.(12分)化学上的缓冲溶液就是外加少量酸、碱后而pH基本不变的溶液。 Ⅰ.CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液 (1)现有25 ℃时浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液,pH=4.76,该缓冲溶液中存 在的两个主要平衡是_____________________________、CH3COO-+H2O  CH3COOH+OH-。 (2)向1.0 L上述0.10 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体 积的变化),发生反应的离子方程式为__________________________________,反应后溶液中c(H+)≈ ____________mol·L-1。 (3)25 ℃时,向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示,a点 为反应一半点,a点溶液中离子浓度关系由大到小为______________________________________。     c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)     　10-4.76     　CH3COOH+OH-  CH3COO-+H2O     　CH3COOH  CH3COO-+H+     第1讲　描述运动的基本概念 第1讲　描述运动的基本概念 Ⅱ.人体血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的缓冲体系 (4)人体血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的缓冲体系,下列说法错误的是______(填字母)。 a.代谢产生的H+被HC 结合形成H2CO3 b.代谢产生的碱被中和,H+又由H2CO3电离 c.血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响 d.能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱,保持pH的稳定 (5)写出HC 的水解平衡常数表达式:Kh(HC )=_________________。 　c     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液中存在的两个主要平衡:CH3COOH  CH3COO-+H+、 CH3COO-+H2O  CH3COOH+OH-。(2)向1.0 L题述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液,缓冲液中的CH 3COOH与NaOH反应,故发生反应的离子方程式为CH3COOH+OH- CH3COO-+H2O,反应后溶液的pH 基本不变,溶液中c(H+)≈10-4.76 mol·L-1。(3)25 ℃时,向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液,a点为反应 一半点,由题图可知,此时溶液显酸性:c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-), 则a点离子浓度关系由大到小为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。(4)人体代谢产生的H+与HC 结合 形成H2CO3,a项正确;代谢产生的碱进入血液时,立即被中和,代谢废物经过肾脏调节排出体外,H+又可由 H2CO3电离补充,维持血液pH的稳定,b项正确;血液中的缓冲体系可抵抗少量酸或碱的影响,不能抵抗大 量酸或碱的影响,否则缓冲溶液失去作用,出现酸或碱中毒,c项错误;由以上分析知,d项正确。(5)HC  水解的离子方程式为HC +H2O  H2CO3+OH-,水解平衡常数表达式为Kh(HC )=  。 第1讲　描述运动的基本概念 18.(12分)(1)温度相同、浓度均为0.2 mol·L-1的①NaNO3,②NH4HSO4,③NH4NO3,④Na2CO3,⑤NaClO溶液 (已知酸性:H2CO3>HClO>HC ),pH由小到大的排列顺序是______________(填序号)。 (2)常温下,Ksp(AgNO2)=2×10-8 mol2·L-2,Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5 mol3·L-3。 ①向含N 、S 的混合溶液中加入AgNO3溶液至S 恰好完全沉淀(S 浓度等于1.0×10-5 mol·L-1) 时,c(N )=_____________mol·L-1(已知 =1.2)(保留2位有效数字)。 ②向含N 、Cl-的混合溶液中加入AgNO3溶液,当两种沉淀共存时, =___________。 (3)实验室制备少量亚硝酰硫酸NOSO4H并测定产品纯度的过程如下。 准确称取1.500 g产品放入250 mL的碘量瓶中,加入60.00 mL、0.100 0 mol·L-1的KMnO4标准溶液和 10 mL 25% H2SO4溶液,然后摇匀。用0.250 0 mol·L-1草酸钠标准溶液滴定,消耗草酸钠标准溶液的体积 为20.00 mL。 　9×10-3     　1.7×10-8     　②③①⑤④     第1讲　描述运动的基本概念 已知:2KMnO4+5NOSO4H+2H2O  K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4; 2Mn +5C2 +16H+  2Mn2++10CO2↑+8H2O。 ①滴定时标准液用_____________(填仪器名称)盛放。 ②达到滴定终点时的现象为______________________________________________________________。 ③亚硝酰硫酸的纯度为__________(精确到0.1%)。 　84.7%     滴入最后半滴草酸钠标准溶液,溶液恰好由紫红色变为无色,且半分钟内不恢复     　碱式滴定管     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)温度相同、浓度均为0.2 mol·L-1的以下溶液:NH4HSO4为强酸的酸式盐,能电离出H+,在题给五 种物质中酸性最强;NH4NO3为强酸弱碱盐,N 水解使溶液呈弱酸性;NaNO3为强酸强碱盐,溶液呈中性; Na2CO3、NaClO为强碱弱酸盐,因酸性H2CO3>HClO>HC ,则Na2CO3的水解程度大于NaClO的水解程 度,所以pH由小到大的排列顺序是②③①⑤④。 (2)①S 恰好完全沉淀时,c(Ag+)= =  mol·L-1=1.2 mol·L-1,此时c(N )=  =  mol·L-1≈1.7×10-8 mol·L-1。 ②向含N 、Cl-的混合溶液中加入AgNO3溶液,当两种沉淀共存时, = =  = =9×10-3。 (3)③滴定测得与NOSO4H反应后剩余的KMnO4的物质的量为n(KMnO4)= n(Na2C2O4)= ×0.250 0 mol·L- 第1讲　描述运动的基本概念 1×0.020 00 L=2.000×10-3 mol,则与NOSO4H反应的KMnO4的物质的量为0.100 0 mol·L-1×0.06 L-2.000×10- 3 mol=4.000×10-3 mol,则NOSO4H的纯度为 ×100%≈84.7%。 第1讲　描述运动的基本概念 19.(12分)一种以FeCl3、H3PO4、氨水为主要原料制备FePO4的流程如图。(已知:H3PO4是弱电解质)   (1)将FeCl3溶液与H3PO4溶液混合,没有明显现象,逐渐滴加氨水至pH为1.5左右,生成FePO4·2H2O沉淀。 ①操作a为___________。 ②生成FePO4·2H2O的离子方程式是_____________________________________________。 ③控制氨水用量,保持pH为1.5左右,若pH过大或过小产生的影响是____________________________ _________________________________________。室温下,当pH=2.0时溶液中的P 是否沉淀完全 　pH过大,生成Fe(OH)3,pH过小, 　Fe3++H3PO4+3NH3·H2O  FePO4·2H2O↓+3N +H2O     　过滤     磷酸根离子不能全部沉淀,均使FePO4产率减小     第1讲　描述运动的基本概念 ______[填“是”或“否”,当离子浓度≤10-5 mol/L时认为该离子沉淀完全,已知Fe(OH)3、FePO4的Ksp 分别为4×10-38 mol4/L4、1.3×10-22 mol2/L2]。 ④检验FePO4·2H2O固体洗涤干净的方法是_________________________________________________ ____________________________________。 (2)测定产物样品中铁元素的质量分数,主要步骤如下: ⅰ.取a g样品,加入过量盐酸充分溶解,再滴加SnCl2(还原剂)至溶液呈浅黄色;ⅱ.加入TiCl3,恰好将ⅰ中 残余的少量Fe3+还原为Fe2+;ⅲ.用c mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+,消耗V mL K2Cr2O7标准溶液。 产物中铁元素的质量分数为________________%。      酸银溶液,若无白色沉淀产生,则已洗涤干净     　取适量最后一次洗涤液于试管中,滴加少量硝酸酸化的硝 　是     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)①向FeCl3溶液与H3PO4溶液混合后的溶液中加入氨水并水浴加热,得到悬浊液,经操作a得Fe- PO4·2H2O固体,故操作a为过滤。②H3PO4为弱电解质,不能拆,故生成FePO4·2H2O的离子方程式为Fe3++H 3PO4+3NH3·H2O  FePO4·2H2O↓+3N +H2O。③室温下,pH=2.0,c(H+)=10-2 mol/L,c(OH-)=10-12 mol/L, c平(Fe3+)= =  mol/L=4×10-2 mol/L,c平(P )= =  mol/L=3.25×10-21 mol /L<10-5 mol/L,则P 沉淀完全。④制备的FePO4·2H2O固体表面会附着杂质Cl-,若检验最后一次洗涤液 中无Cl-,则说明FePO4·2H2O固体已洗涤干净,故方法为取适量最后一次洗涤液于试管中,滴加少量硝酸 酸化的硝酸银溶液,若无白色沉淀产生,则说明已洗涤干净。 (2)测定产品中铁元素的质量分数时,Fe3+被SnCl2和TiCl3还原为Fe2+,生成的Fe2+被K2Cr2O7氧化,发生反应 的离子方程式为6Fe2++Cr2 +14H+  6Fe3++2Cr3++7H2O,根据关系式Cr2 ~6Fe2+~6FePO4可得n(FePO 4)=6×10-3cV mol,铁元素的质量分数为 ×100%= %。 第1讲　描述运动的基本概念 20.(14分)硫酸铈铵[(NH4)4Ce(SO4)4](M=596 g·mol-1)是分析化学常用的滴定剂。以氟碳铈矿(含CeFCO3、 BaF2、SiO2)为原料制备硫酸铈铵的工艺流程如图所示。   已知:①Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+。②“沉铈”时发生的反应之一:Ce2(SO4)3+Na2SO4+6H2O  Ce2(SO4)3·Na2SO4·6H2O。 第1讲　描述运动的基本概念 回答下列问题: (1)滤渣A的成分是_______________(填化学式)。“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作(空气从焙烧 炉下部通入,矿粉从上部加入),这样操作的目的是____________________________________________ ____________。 (2)“酸浸”中,铈浸出率与温度的关系如图1所示,铈浸出率与硫酸浓度的关系如图2所示。工业生产 应选择的适宜温度是_______℃,硫酸浓度为________mol·L-1。 　3.0     　95     料的利用率     　增大接触面积,提高反应速率,使焙烧更充分,提高原 　SiO2、BaSO4     第1讲　描述运动的基本概念 (3)“沉铈”时,硫脲作________(填“还原剂”或“氧化剂”)。 (4)“溶解”时,为防止Ce3+被氧化,可以加入______(填字母)。 a.KMnO4　　　　　b.NaClO　　　　　c.CH3CHO (5)测定产品纯度。称取w g产品溶于水,配制成250 mL溶液,准确量取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶 中。加入V mL 0.10 mol·L-1 Na2Fe(SO4)2溶液,恰好完全反应,该产品纯度为__________。(杂质不参与反 应,滴定反应为Fe2++Ce4+  Ce3++Fe3+)      %     　c     　还原剂     第1讲　描述运动的基本概念 解析　氟碳铈矿(含CeFCO3、BaF2、SiO2)在空气中“焙烧”,根据已知信息①“焙烧”后Ce元素的化 合价由+3价升高为+4价,BaF2转化为BaO,SiO2不反应,加稀硫酸“酸浸”,+4价Ce反应生成Ce ,BaO生 成硫酸钡,故滤渣A的主要成分为SiO2、BaSO4;浸液中的Ce 与硫脲、硫酸钠反应被还原为Ce2(SO4)3· Na2SO4·6H2O,再加氢氧化钠、稀硫酸溶解得到含Ce3+的溶液,加碳酸氢铵沉铈,生成Ce2(CO3)3,灼烧得到 CeO2,CeO2与稀硫酸反应得Ce(SO4)2,最后与硫酸铵作用得到产品。 (1)滤渣A的成分为SiO2、BaSO4;“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作的目的是增大接触面积,提高 反应速率,使焙烧更充分,原料的利用率更大。 (2)根据题图1,可以看出适宜的温度为95 ℃,温度再升高铈浸出率基本不变;由题图2可知,硫酸的浓度为 3.0 mol·L-1时,铈浸出率最高。 (3)“沉铈”时,硫脲将+4价Ce还原为+3价,故硫脲为还原剂。(4)KMnO4和NaClO都具有强氧化性,为防 止Ce3+被氧化,应该加入一种还原剂,选项中能作还原剂的为CH3CHO,故选c。 第1讲　描述运动的基本概念 (5)Fe2++Ce4+  Ce3++Fe3+,n(Fe2+)=0.1 mol·L-1×V×10-3 L=1.0×10-4V mol,则n(Ce4+)=1.0×10-4V mol,原样品中 (NH4)4Ce(SO4)4的物质的量为1.0×10-4V mol× =1.0×10-3V mol,产品纯度为  ×100%= %。 第1讲　描述运动的基本概念 $