第3章 第1、2节复习课 第1课时 溶液中粒子浓度关系比较（课件PPT）-【步步高】2024-2025学年高二化学选择性必修1学习笔记（鲁科版 京粤闽皖豫宁陕）

该高中化学课件聚焦电解质溶液中粒子浓度关系，系统讲解电荷守恒、元素守恒、质子守恒三种关系及浓度比较方法，通过分析NaF、NaHSO3等溶液的粒子种类及电离水解方程式导入，搭建从微观粒子到守恒关系的学习支架，衔接电离与水解平衡前序知识。 其亮点是以“守恒建构-浓度比较-综合应用”为主线，结合Na2S溶液守恒式推导、CH3COOH与CH3COONa混合液分析等实例，培养科学思维中的证据推理与模型认知能力。含详细解析和课时练习，助力学生掌握系统方法，也为教师提供结构化教学资源，提升教学效率。

第3章　第1、2节复习课 <<< 第1课时 溶液中粒子浓度关系比较 核心素养 发展目标 1.掌握电解质溶液中粒子浓度间的三种守恒关系。 2.掌握比较粒子浓度关系的一般方法。 2 内容索引 一、溶液中的三种守恒关系 二、溶液中粒子浓度大小的比较(常温) 课时对点练 三、综合电解质溶液中粒子浓度关系 3 > < 一 溶液中的三种守恒关系 (一)根据电离平衡和水解平衡分析离子(分子)种类 现有0.1 mol·L－1下列溶液(常温)，完成下表： 一 溶液中的三种守恒关系   离子种类 分子种类 产生原因(用离子、电离方程式表示) NaF       NaHSO3       Na＋、F－、 H＋、OH－ HF、H2O F－＋H2O HF＋OH－ H2SO3、H2O   离子种类 分子种类 产生原因(用离子、 电离方程式表示) Na3PO4       H3PO4、H2O (二)写出下列指定溶液的守恒关系(常温) 1.氯化铵溶液 (1)电荷守恒：_____________________________； (2)元素守恒：__________________________； (3)质子守恒：___________________________。 c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) 提醒　(1)＋(2)消去与平衡关系无关的c(Cl－)，可得(3)的质子守恒式。 2.硫化钠(Na2S)溶液 (1)电荷守恒：_______________________________________； (2)元素守恒：________________________________； (3)质子守恒：_______________________________。 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)] c(OH－)＝2c(H2S)＋c(HS－)＋c(H＋) 归纳总结 质子守恒式的书写 (1)电荷守恒式与元素守恒式联立，消去未参与水解平衡的微粒，即可得质子守恒式。如，Na2S水溶液中的质子守恒可以将(2)中c(Na＋)代入(1)中的等式，化简后可得(3)。 (2)分析Na2S水溶液中的质子转移 情况，如右图： 3.(NH4)2CO3溶液 (1)电荷守恒：________________________________________； (2)元素守恒：________________________________________________。 4.KHCO3溶液 (1)电荷守恒：________________________________________； (2)元素守恒：__________________________________； (3)质子守恒：_________________________________。 5.将浓度分别为0.1 mol·L－1 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合 (1)电荷守恒：___________________________________； (2)元素守恒：______________________________________________。 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)＝0.1 mol·L－1 返回 溶液中粒子浓度大小的比较(常温) > < 二 1.盐溶液中粒子浓度大小的比较 (1)0.1 mol·L－1Na2S溶液中各离子浓度的大小顺序：____________________ ________________________。 二 溶液中粒子浓度大小的比较(常温) c(Na＋)＞c(S2－)＞ c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋) 小顺序：__________________________________。 (3)已知0.1 mol·L－1NaHSO3溶液pH<7，则其溶液中Na＋、 四种粒子浓度的大小顺序：__________________________________。 2.混合溶液中粒子浓度大小的比较 (1)等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液呈酸性，溶液中粒子浓度大小顺序：_______________________________________________。 c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－) (2)已知Ka(HCN)＝6.2×10－10 mol·L－1，等物质的量浓度的NaCN和HCN的混合溶液中粒子浓度大小顺序：_____________________________________。 c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋) Kh＝ ≈1.61×10－5 mol·L－1>Ka，故溶液中NaCN 的水解程度大于HCN的电离程度，溶液呈碱性。 3.溶液混合能发生反应的粒子浓度大小比较 (1)CH3COOH与NaOH溶液混合 ①等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为_________________________ ______________。 c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞ ②NaOH溶液和CH3COOH溶液等浓度按1∶2体积比混合后pH＜7，离子浓度大小顺序为____________________________________。 c(OH－)＞c(H＋) c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) ③pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度大小顺序为_____________________________________。 c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) (2)0.1 mol·L－1 的氨水与0.1 mol·L－1的硫酸等体积混合。 ①混合液中溶质为 ，其浓度为 mol·L－1。 ②溶液中含有的粒子有____________________________________。 ③写出上述溶液中离子浓度由大到小的顺序：_______________________ ________。 NH4HSO4 0.05 >c(OH－) (3)0.1 mol·L－1 CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合。 ①混合液中溶质为 。 ②溶液中含有的粒子有___________________________________________ _____。 ③溶液中粒子(水分子除外)浓度由大到小的顺序： 。 CH3COOH、NaCl CH3COOH、H2O、Na＋、Cl－、CH3COO－、H＋、 OH－ c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－) (4)0.2 mol·L－1 NH4Cl与0.1 mol·L－1 NaOH等体积混合，混合液中的溶质为NH4Cl、NH3·H2O、NaCl，三者的物质的量浓度 ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 相等 归纳总结 判断混合溶液中粒子浓度大小的一般思路 (1)明确研究对象——溶液的组成(溶质及各种粒子)。 (2)明确溶液中存在的所有平衡(电离平衡、水解平衡)。 (3)根据题给信息，确定程度大小(是以电离为主还是以水解为主)。 (4)比较粒子浓度大小时，要充分运用电荷守恒、元素守恒关系。 4.不同溶液中同一离子浓度大小比较 在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4， ④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c( )由大到小的顺序： 。 ④>⑤>③>①>② 返回 综合电解质溶液中粒子浓度关系 > < 三 1.题型概述 溶液中粒子浓度的大小比较是离子平衡的主流试题，既与盐的水解平衡有关，又与弱电解质电离平衡有关。不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，且还侧重溶液中各种守恒(电荷守恒、元素守恒、质子守恒)关系考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性，考查学生对变化观念、微观探析的理解和应用。 三 综合电解质溶液中粒子浓度关系 2.解题模型 1.常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中 A.c(HCOO－)>c(Na＋) B.c(HCOO－)<c(Na＋) C.c(HCOO－)＝c(Na＋) D.无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的大小关系 √ 应用体验 根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)；由pH＝7可知：c(H＋)＝c(OH－)，得出c(Na＋)＝c(HCOO－)。 √ 3.醋酸(CH3COOH)是一种常见的弱酸。常温条件下，下列叙述正确的是 A.pH＝3的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝c(CH3COO－) B.pH＝8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO－)<c(Na＋) C.0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) D.0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) √ 除CH3COOH电离出的H＋外，水也会电离出少量H＋，即c(H＋)>c(CH3COO－)，A项错误； 由电荷守恒可知，混合溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，此时溶液pH＝8，溶液中c(H＋)＜c(OH－)，则c(CH3COO－)＜c(Na＋)，B项正确； CH3COO－水解微弱，0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－) >c(OH－)>c(H＋)，C项错误； 由电荷守恒可知，CH3COONa溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，D项错误。 4.浓度均为0.1 mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是______________，c(H2S)从大到小的顺序是_______________。 ③＞②＞④＞① ④＞①＞②＞③ 返回 课时对点练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 题组一　单一溶液中粒子浓度的大小及等量关系 1.室温下，0.1 mol·L－1CH3COONH4溶液呈中性，下列说法错误的是 A.水电离产生的c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1 B.c( )＝c(CH3COO－) C.CH3COONH4能促进水的电离 D.c(CH3COO－)>c(CH3COOH) √ 对点训练 CH3COONH4中醋酸根离子和铵根离子都水解促进水的电离，使得水电离产生的c(H＋)>1×10－7 mol·L－1，A错误、C正确； CH3COONH4溶液呈中性，说明两者水解程度相等，c( )＝c(CH3COO－)，B正确； 醋酸根离子水解生成醋酸分子的程度很小，所以c(CH3COO－)> c(CH3COOH)，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 2.(2023·四川内江高二检测)室温时，下列溶液中微粒的浓度关系正确的是 A.0.05 mol·L－1 NaF溶液中：c(Na＋)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H＋) √ B.pH＝4的KHC2O4溶液中：c(H2C2O4)＞c( ) C.pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1 D.一定浓度的Na2S溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－) 对点训练 氟离子水解，溶液呈碱性，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，A正确； KHC2O4溶液pH＝4，则KHC2O4的电离大于水解，所以c(H2C2O4)< c( )，B错误； NH3·H2O是弱电解质，稀释10倍后，a<b＋1，C错误； 在Na2S溶液中，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 题组二　不同电解质溶液中指定微粒浓度大小的比较 3.物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3　②NaHCO3　③H2CO3　 ④(NH4)2CO3，按c( )由小到大顺序排列正确的是 A.④＜③＜②＜① B.③＜②＜①＜④ C.③＜②＜④＜① D.③＜④＜②＜① √ 对点训练 ①Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中完全电离出碳酸根离子，碳酸根离子的水解程度较弱，其溶液中c( )最大； ②NaHCO3在溶液中完全电离出碳酸氢根离子和钠离子，碳酸氢根离子电离出的 较少； ③H2CO3是二元弱酸，在溶液中分步电离，第二步才电离出碳酸根离子，且第一步电离出的氢离子抑制了第二步电离，所以其溶液中的c( )最小； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 ④(NH4)2CO3在溶液中完全电离出碳酸根离子和铵根离子，铵根离子水解促进了碳酸根离子的水解，浓度相同时其溶液中c( )小于Na2CO3溶液中c( )，根据分析可知，物质的量浓度相同时c( )由小到大顺序为③<②<④<①。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 4.下列各项中指定微粒的浓度比为2∶1的是 A.相同温度下，2 mol·L－1醋酸溶液与1 mol·L－1醋酸溶液中c(H＋)之比 B.H2CO3溶液中c(H＋)与c( )之比 C.Na2CO3溶液中c(Na＋)与c( )之比 D.常温下，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中的 c(Na＋)之比 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 对点训练 CH3COOH是弱酸，浓度不同时其电离程度不同，所以浓度是2倍关系的两醋酸溶液中c(H＋)之比不是2∶1，A项错误； H2CO3是二元弱酸，分步电离且只发生部分电离，故c(H＋)∶c( ) ≠2∶1，B项错误； 因 发生水解被消耗，故c(Na＋)∶c( )>2∶1，C项错误； 溶液中c(Na＋)是一定的，前者c(Na＋)＝0.2 mol·L－1，后者c(Na＋)＝ 0.1 mol·L－1，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 题组三　混合溶液中粒子浓度大小比较 5.有4种混合溶液，分别由等体积的0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成： ①CH3COONa与HCl，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl， ④CH3COONa与NaHCO3。下列关系正确的是 A.pH：②＞③＞④＞① B.c(CH3COO－)：②＞④＞③＞① C.c(H＋)：①＞③＞②＞④ D.c(CH3COOH)：①＞④＞③＞② √ 对点训练 A项，pH：②＞④＞③＞①； C项，应为①＞③＞④＞②； D项，应为①＞③＞④＞②。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 6.(2023·四川遂宁中学高二月考)常温下a mol·L－1稀氨水与b mol·L－1稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是 A.若a＞b，则c(OH－)>c(H＋) B.若a＞b，则c( )>c(Cl－) C.若a＜b，则c(OH－)<c(H＋) D.若a＝b，则c( )＝c(Cl－) √ 对点训练 若a＞b，溶液混合后可能呈中性、碱性或酸性，故A错误； 若a＞b，根据A项分析，则c( ) 可能大于、等于或小于c(Cl－)，故B错误； 若a＜b，混合后溶质为HCl和氯化铵，溶液一定呈酸性即c(OH－)<c(H＋)，故C正确； 若a＝b，则溶质为氯化铵，溶液呈酸性，根据电荷守恒得到c( )< c(Cl－)，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 7.(2023·广州六中高二检测)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系错误的是 A.0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c( )＋c(H＋)＋2c(H2CO3) B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)> c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) C.0.1 mol·L－1NH4Cl溶液：c( )<c(Cl－) D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c( ) √ 对点训练 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(CH3COO－) >c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，B错误； 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液存在电荷守恒：c( )＋c(H＋)＝c(Cl－)＋ c(OH－)，氯化铵溶液中铵根离子水解使溶液显酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故c( )<c(Cl－)，C正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 8.(2023·河南平顶山高二期末)室温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 9.已知25 ℃时，Ka(HClO)＝4.0×10－8 mol·L－1。下列关于NaClO溶液说法正确的是 A.0.01 mol·L－1NaClO溶液中：c(Na＋)>c(ClO－)>c(H＋)>c(OH－) B.长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱 C.25 ℃，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO－)＝ c(Na＋) 综合强化 √ 综合强化 NaClO溶液中存在：NaClO===Na＋＋ClO－，ClO－＋H2O HClO＋OH－，则c(Na＋)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)，A错误； NaClO与空气中的水和二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸见光易分解生成氯化氢和氧气，故漂白能力减弱，B错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)，因为pH＝7，c(H＋) ＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(ClO－)，Kh＝ ＝2.5 ×10－7 mol·L－1，Kh>Ka，故水解程度大于电离程度，故c(HClO)＞c(ClO－)＝c(Na＋)，C正确； 次氯酸钠具有强氧化性，将二氧化硫氧化为硫酸根离子，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10.(2023·浙江绍兴高二期末)常温下，将体积为V1的0.10 mol·L－1盐酸与体积为V2的0.10 mol·L－1Na2CO3溶液混合(无CO2生成)，已知Ka1(H2CO3)＝10－6.37 mol·L－1，Ka2(H2CO3)＝10－10.25 mol·L－1。下列说法正确的是 综合强化 √ 综合强化 V1∶V2＝1∶2混合反应后的溶质为等浓度的氯化钠、碳酸氢钠和碳酸钠，其中氢氧根离子来自于水的电离，浓度较小，故c(OH－)<c( )，A错误； Ka1＝ ＝10－6.37 mol·L－1，pH＝6.37，则c(H＋)＝ 10－6.37 mol·L－1，此时有c( )＝c(H2CO3)，不考虑弱电解质的电离和水解，则此时可以认为盐酸和碳酸钠先按照2∶1反应，随后再用1个氯化氢和碳酸钠反应，则此时溶质c(NaCl)∶c(H2CO3)∶c(NaHCO3)＝3∶1∶1，故有c(Na＋)>c(Cl－)>c( )>c(H＋)>c(OH－)，B正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 11.(2023·青岛高二期末)室温下，将两种浓度均为0.1 mol·L－1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系不正确的是 综合强化 C.CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH＝4.76)：c(Na＋)>c(CH3COOH)> c(CH3COO－)>c(H＋) D.H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH＝1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H＋)＋ c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c( )＋c(OH－) √ 综合强化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 该溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，则溶液中微粒浓度关系：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)，故C错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 12.常温下，H2C2O4的Ka1＝5.6×10－2 mol·L－1，Ka2＝1.5×10－4 mol·L－1，H2CO3的Ka1＝4.5×10－7 mol·L－1，Ka2＝4.7×10－11 mol·L－1。下列说法正确的是 A.NaHCO3、NaHC2O4都属于酸式盐且它们对应的水溶液都呈碱性 B.0.010 mol·L－1NaHC2O4溶液中：c(Na＋)> C.Na2CO3溶液中滴入少量H2C2O4溶液时，反应生成NaHCO3和NaHC2O4 D.10.0 mL 0.10 mol·L－1H2C2O4溶液与等体积NaOH溶液混合，溶液恰好 呈中性：n(Na＋)＋n(H2C2O4)－n( )＝0.001 mol √ 综合强化 NaHCO3、NaHC2O4都属于酸式盐，二者的溶液中均既有酸式酸根离子的电离平衡，也有水解平衡，在NaHCO3溶液中， 同样的方法， 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 13.已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数(25 ℃)如下表： 弱电解质 H2CO3 H2SO3 NH3·H2O CH3COOH 电离平衡常数/( mol·L－1) Ka1＝4.2×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka1＝1.4×10－2 Ka2＝6.0×10－8 Kb＝1.7× 10－5 Ka＝1.7×10－5 (1)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为________________ ________________________。 综合强化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 弱电解质 H2CO3 H2SO3 NH3·H2O CH3COOH 电离平衡常数/( mol·L－1) Ka1＝4.2×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka1＝1.4×10－2 Ka2＝6.0×10－8 Kb＝1.7× 10－5 Ka＝1.7×10－5 (2)CH3COONH4溶液呈____(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是______ _________________________________________________________________________________________________。 中 NH3·H2O的电离常数等于CH3COOH的电离常数，因此 的水解程度等于CH3COO－的水解程度，溶液呈中性 由于 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 (3)现有常温下0.1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液，该溶液中各微粒浓度之间的关系式错误的是____ (填字母)。 AD 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 溶液中铵根离子浓度大于碳酸根离子浓度，碳酸根离子水解程度大于 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 14.(1)将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)。用“＞”“＜”或“＝”填写下列空白： ①混合溶液中，c(A－)____c(HA)。 ＜ 将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合时，溶质为等物质的量的HA和NaA，由于c(Na＋)＞c(A－)，则由电荷守恒可知c(H＋) <c(OH－)，说明A－的水解能力大于HA的电离能力，使得c(HA)＞c(A－)。 综合强化 ②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)____0.1 mol·L－1。 ＝ 通过元素守恒及等体积混合后浓度减半可知，c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol· L－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 ③混合溶液中，由水电离出的c(OH－)___0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的c(H＋)。 ＞ 混合溶液中由于NaA的存在，促进水的电离，而0.2 mol·L－1 的HA溶液中水的电离受到抑制，因此前者由水电离产生的c(OH－)大于后者由水电离产生的c(H＋)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 (2)25 ℃下，将a mol·L－1的NaA溶液与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，则a___(填“>”“<”或“＝”)0.01；用含a的代数式表示HA的电离常数Ka＝_______________mol·L－1。 >  (100a－1)×10－7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 若恰好反应生成了HA，溶液显酸性，加入的盐酸应该少些，故a>0.01，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(Cl－)，pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，c(A－)＝c(Na＋)－c(Cl－)＝ mol·L－1； 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 本课结束 第3章　第1、2节复习课 <<< Na＋、HSO、 SO、H＋、 OH－ HSO＋H2O H2SO3＋OH－ HSO H＋＋SO Na＋、PO、 HPO、H2PO、 H＋、OH－ PO＋H2O HPO＋OH－ HPO＋H2O H2PO＋OH－ H2PO＋H2O H3PO4＋OH－ c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O) c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CO) c(NH)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－) c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2[c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)] c(K＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－) c(K＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) (2)0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中Na＋、HCO、H2CO3、CO四种粒子浓度的大 c(Na＋)＞c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO) HSO、H2SO3、SO c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3) ＝ NH3·H2O、H2O、H＋、OH－、NH、SO c(H＋)>c(SO)>c(NH) c(Cl－)>c(NH)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) NH 2.(2021·天津，10)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A.在0.1 mol·L－1 H3PO4溶液中c(H3PO4)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO) B.在0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋ c(C2O) C.在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中c(H2CO3)＋c(HCO)＝0.1 mol·L－1 D.氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c(Cl－)>c(NH)> c(OH－)>c(H＋) 由于磷酸为多元酸，第一步电离大于第二步电离，第二步电离大于第三步电离，所以在0.1 mol·L－1 H3PO4溶液中，粒子浓度大小为c(H3PO4)＞c(H2PO)＞c(HPO)＞c(PO)，故A正确； 在0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中，根据电荷守恒得到c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)，故B错误； 在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，根据元素守恒得到c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)＝0.1 mol·L－1，故C错误； 氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液，则c(OH－)＞c(H＋)，根据电荷守恒c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，则c(Cl－)＜c(NH)，故D错误。 NH NH C2O C2O CO CO CO CO CO CO CO CO CO CO CO CO NH NH NH NH NH HCO NO 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中存在质子守恒：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，A正确； NH NH 根据N元素和Na元素守恒，硝酸钠溶液中c(Na＋)＝c(NO)，与是否添加稀盐酸无关，D正确。 A.Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－) B.氨水与氯化铵的混合溶液中可能存在：c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) C.将pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以等体积混合，则有 c(Na＋)＝c(F－)>c(H＋)＝c(OH－) D.Na2CO3溶液与NaHCO3溶液中都存在关系式：c(Na＋)＋c(H＋)＝ 2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) Na2CO3溶液中CO的水解程度较小，c(CO)>c(HCO)，同时c(OH－)> c(HCO)，A项错误； 氨水与氯化铵的混合溶液中不可能存在：c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)，因不符合电荷守恒，B项错误； Na2CO3溶液与NaHCO3溶液中存在的离子种类相同，则根据电荷守恒可知，都存在关系式：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，D项正确。 D.通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2＋ClO－＋H2O===HSO＋ HClO ＝ A.V1∶V2＝1∶2时，c(OH－)>c(HCO) B.pH＝6.37时，混合液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(H＋)>c(OH－) C.pH＝7.4时，混合液中碳元素多以CO形式存在 D.pH＝10.25时，混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋ c(OH－) HCO HCO HCO Ka2＝＝10－10.25 mol·L－1，pH＝10.25即c(H＋)＝ 10－10.25 mol·L－1时有c(CO)＝c(HCO)，则pH＝7.4时，c(CO) <c(HCO)，pH越小，碳酸根离子浓度越小，故pH＝7.4时碳酸根离子存在形式较少，C错误； 根据电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)＋c(Cl－)，D错误。 A.NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH＝10.30)：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－) B.氨水-NH4Cl混合溶液(pH＝9.25)：c(NH)＋2c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋2c(OH－) C2O NaHCO3水溶液呈碱性，说明HCO的水解程度大于其电离程度，等浓度的NaHCO3和Na2CO3水解关系：CO>HCO，溶液中剩余微粒浓度关系：c(HCO)>c(CO)，CO和HCO水解程度微弱，生成的OH－浓度较低，由NaHCO3和Na2CO3化学式可知，该混合溶液中Na＋浓度最大，则混合溶液中微粒浓度大小关系：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)，故A正确； 该混合溶液中电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，元素守恒：c(NH3·H2O)＋c(NH)＝2c(Cl－)，两式联立消去c(Cl－)可得：c(NH)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)，故B正确； 该混合溶液中存在元素守恒：2c(Na＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)， 电荷守恒：2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，两式相加可 得：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c(C2O)＋c(OH－)，故D正确。 c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O) C2O Ka2＝4.7×10－11 mol·L－1，HCO＋H2O H2CO3＋OH－，Kh＝＝ mol·L－1≈0.22×10－7 mol·L－1>Ka2，溶液显碱性， HCO H＋＋CO， 0.010 mol·L－1NaHC2O4溶液中，HC2O电离程度大于水解程度，所以离子浓度的大小：c(Na＋)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)，B错误； 在NaHC2O4溶液中，HC2O H＋＋C2O，Ka2＝1.5×10－4 mol·L－1，HC2O＋H2O OH－＋H2C2O4，Kh＝＝ mol·L－1≈0.18 ×10－12 mol·L－1<Ka2，所以溶液显酸性，A错误； 10.0 mL 0.10 mol·L－1H2C2O4溶液与等体积NaOH溶液混合，溶液恰好呈中性，根据电荷守恒：n(Na＋)＋n(H＋)＝n(OH－)＋n(HC2O)＋2n(C2O)， 因为n(H＋)＝n(OH－)，则有n(Na＋)＝n(HC2O)＋2n(C2O)，根据元素守恒：n(HC2O)＋n(C2O)＋n(H2C2O4)＝0.001 mol，两式相加可得n(Na＋)－n(C2O)＋n(H2C2O4)＝0.001 mol，D正确。 根据酸性：H2C2O4>HC2O>H2CO3>HCO，Na2CO3溶液中滴入少量H2C2O4溶液时，NaHC2O4还能继续与Na2CO3反应生成Na2C2O4，C错误； H2SO3＋HCO ===CO2↑＋ H2O＋ HSO 由电离常数可知，酸性：H2SO3＞H2CO3＞HSO，则H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式：H2SO3＋HCO===CO2↑＋ H2O＋HSO。 NH A.c(NH)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋c(CO) B.c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3 ) C.c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1 D.c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) E.c(NH)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(NH3·H2O) 根据电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)，故A 错误； 根据元素守恒，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3 )， 故B正确； 含碳粒子的总浓度为0. 1 mol·L－1，c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝ 0. 1 mol·L－1，故C正确； 依据溶液中质子守恒：c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋ c(NH3·H2O)，故D错误； 铵根离子水解程度，所以溶液中离子浓度大小为c(NH)＞c(CO)＞ c(HCO)＞c(NH3·H2O)，故E正确。 (－) 再根据元素守恒：c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)＝ mol·L－1；Ka＝ ＝ mol·L－1＝(100a－1)×10－7 mol·L－1。 $