精品解析：内蒙古包头市2024-2025学年高一上学期期末联考化学试卷

2024-2025学年度第一学期高一年级期末教学质量检测试卷 化学 注意事项： 1.考生答卷前，务必将自己的姓名、座位号写在答题卡上。将条形码粘贴在规定区域。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡的规定区域内，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个项符合题目要求） 1. 文物是人类宝贵的历史文化遗产。按制作文物的主要材料分类，下列文物属于金属文物的是 A. 青铜亚长牛尊 B. 虎形玉佩 C. 甲骨片 D. 竖线划纹黑陶尊 2. 下列关于化学的应用和记载说明不合理的是 A. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，其中“雾”是一种胶体，能产生丁达尔效应 B. “白青得铁化为铜”，该反应属于氧化还原反应 C. “葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”，其中酒精属于电解质” D. “金柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度大于其成分金属的硬度 3. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为，下列表示反应中相关微粒的化学用语，正确的是 A. 的结构示意图： B. 的电离方程式为： C. 的电子式： D. 的分子结构模型： 4. 物质间常常相互联系、互相影响，微粒也不例外。下列各组离子一定能大量共存的是 A. 某酸性溶液中：、、、 B. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 C. 含有的溶液：、、、 D. 与Al反应放出的溶液中：、、、 5. 下列实验中，所选用的仪器（陶土网和夹持装置略）合理且能完成相应实验的是 A. NaCl溶液的蒸发结晶：选用①、⑥、⑦ B. 配制100 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液：选用⑤、⑥、⑨ C. 制备胶体：选用①、③ D. 检验食品中铁元素实验中灼烧黑木耳：选用①、⑦、⑧ 6. 某种饮用矿泉水标签的部分内容如图所示。下列说法正确的是 XXX饮用矿泉水 净含量：350 mL 配料表：纯净水、硫酸镁氯化钾 保质期：12个月 主要成分：水 钾离子：1.0~27.3 mg/L 镁离子：0.1-4.8mg/L 氯离子：10~27.3 mg/L 硫酸根离子：0.4~19.5 mg/L A. 2 mol 的摩尔质量是 B. 该饮用矿泉水中的物质的量浓度最大为 C. 该饮用矿泉水中含有 D. 可利用焰色试验判断该饮用矿泉水中的离子种类 7. 离子反应方程式从微观角度对宏观事实或现象进行解释与描述。下列离子方程式书写正确的是 A. 向NaOH溶液中通入过量 B. 用溶液腐蚀覆铜板： C. 消毒液加白醋增强漂白作用： D. 向溶液中滴加稀 8. 用表示阿伏加德罗常数的值，关于反应中涉及物质及原理说法正确的是 A. 7.8 g 固体中含有的阴离子数为 B. 标准状况下，2.24 L 含有的中子数为 C. 溶液中，的数目为 D. 常温常压下，4.4 g 与足量充分反应，转移电子数为 9. 教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法不正确的是 焰色试验 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 A．检验化合物中是否含钾元素 B．氯离子浓度升高的原因是HClO分解 还原铁粉与水蒸气的反应 同主族元素性质递变实验 C．用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 D．说明卤素单质的氧化性： A. A B. B C. C D. D 10. 根据下列实验操作、现象及所得出的结论或解释都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁 B 取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液 溶液颜色变红 溶液X一定含有 C 向某盐的溶液中滴入足量盐酸，再滴入溶液 开始无现象，后产生白色沉淀 待测液中一定含有 D 向盛有水并滴有紫色石蕊试液的烧杯中投入金属钠 溶液变红色 钠与水反应生成碱性物质 A. A B. B C. C D. D 11. 分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是 A. Na在空气中燃烧生成，则Li在空气中燃烧生成 B. 卤素单质的熔点从到逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 C. 可以置换单质S，推断也可以置换 D. Fe与反应生成，则Fe与反应生成 12. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 酸性： B. 碱性： C. 热稳定性： D. 原子半径大小： 13. 包头享有“稀土之都”和“世界绿色硅都”的美誉。铈（Ce）是稀土元素中丰度最高的元素，在空气中易氧化，受热燃烧，遇水迅速反应；晶体硅是重要的半导体材料、太阳能光伏电池板材料。下列有关说法中正确的是 A. 和互为同位素 B. 属于化学变化 C. 和都含有58个中子 D. 金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方 14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，与具有相同的电子层结构，W元素的单质在常温下是黄绿色气体。下列说法正确的是 A. Y元素处于第ⅥA族，最高化合价为+6 B. Z与W形成的化合物中只有离子键 C. X与Y形成的化合物中只能含有极性共价键 D. W与Y形成的化合物对应的水化物一定是强酸 15. 铁盐和亚铁盐在工业生产中具有重要应用。某工厂联合处理酸性含铬废水（主要含）和烟气中的，反应原理如下图所示。下列说法中错误的是 A. 由反应1和反应2可知：氧化性 B. 反应2的离子方程式为： C. 反应每脱除33.6 L （标准状况下），废水中有0.4 mol 被还原为 D. 上述过程中、，可以循环使用 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 2025年是元素周期表诞生156周年，元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所示。请回答： （1）元素①和②形成的最简单化合物的电子式为________。 （2）元素⑥⑦⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________（填化学式），呈两性的氢氧化物是________（填化学式），写出二者之间相互反应的化学方程式________。 （3）元素①和⑥的单质化合形成的化合物甲中化学键类型为________，用电子式表示化合物甲的形成过程为________。 （4）下图分别表示元素的某种结构或性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关结构或性质），下列说法正确的是________（用选项字母表示）。 A. A图表示元素④⑤⑥⑦⑧形成的简单离子半径变化趋势 B. B图表示元素⑥⑦⑧⑨⑩原子半径的变化趋势 C. C图表示元素⑤所在主族元素的最高正化合价的变化趋势 D. D图表示元素⑥所在主族金属单质密度的变化趋势 （5）主族元素砷（As）与N、P位于同一族，其部分信息如图所示。 ⅰ．砷（As）在周期表中的位置是________。 ⅱ．的还原性________的还原性（填“>”、“<”或“=”）。 17. 纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。 Ⅰ．某工厂模仿“侯氏制碱法”生产纯碱的工艺流程示意图如下： （1）属于电解质的有________（填序号）。 （2）用化学方程式表示制备的原理：________。 （3）验证纯碱中含有的方法：取少量纯碱试样溶于水后，____________________（请补充完整实验操作及现象）。 （4）若称取16.8 g纯净的固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7 g。如果把剩余的固体全部加入到的盐酸中充分反应至没有气泡产生，盐酸仍有剩余。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度________（设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计） Ⅱ．实验室需要取用的溶液： （5）配制上述溶液，所选用容量瓶的规格是________；下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是________。 （6）某同学实际配的溶液的浓度为，原因可能是________（填字母）。 A．容量瓶未干燥即用来配制溶液 B．未冷却至室温就将碳酸钠溶液注入容量瓶定容 C．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时，俯视刻度线 E．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 18. 氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和NaClO，并探究NaClO的性质。已知： 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是________，圆底烧瓶中反应的化学方程式为________。 （2）B装置的作用是________。 （3）D装置中采用冰水浴冷却的目的是________，D中化学反应的离子方程式是________。 （4）E装置的作用是________，可选用试剂________（填标号）。 A．NaCl B． C． D．浊液 （5）探究NaClO的性质。 ①Ⅰ、Ⅱ中现象不同的原因是___________________________。 ②Ⅲ中产生黄绿色气体的原因是_____________（用离子方程式表示）。 19. 铁是人体必需的微量元素，菠菜中铁元素含量较高，可以补铁。某研究性学习小组为检验和测定菠菜样品中的铁元素，开展如下实践活动。已知溶液遇生成蓝色沉淀，可检验溶液中的，回答下列问题： Ⅰ．铁元素的检验 （1）灼烧后的菠菜灰中含有铁的氧化物，硫酸酸浸的目的是________；操作1的名称是________。 （2）取滤液少许，滴加溶液，观察到有蓝色沉淀生成；另取滤液少许，滴加________（填化学式）溶液，观察到溶液变为红色，由此可知滤液中一定含________（填写离子符号）。 Ⅱ．铁元素的测定 （3）沉淀法：取40 mL滤液，加入足量NaOH溶液，生成沉淀，静置一段时间，沉淀颜色逐渐加深，过滤、洗涤、灼烧、冷却，得到的固体为________（填化学式）。用化学方程式说明沉淀颜色加深的原因是________________________。 （4）分光光度法：取40 mL滤液加入足量充分反应，稀释至100 mL作为待测液，利用色度传感器测定其对光的吸收率。颜色越深，吸收率越高，测得待测液吸光度位于图中X点。 ①用离子方程式解释加入的目的是____________________。 若不加，测出菠菜中铁元素的含量________（填“偏大”或“偏小”）。 ②用色度传感器测得待测液的吸光度为0.322时，计算菠菜中所含铁元素的含量________mg/100g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期高一年级期末教学质量检测试卷 化学 注意事项： 1.考生答卷前，务必将自己的姓名、座位号写在答题卡上。将条形码粘贴在规定区域。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡的规定区域内，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个项符合题目要求） 1. 文物是人类宝贵的历史文化遗产。按制作文物的主要材料分类，下列文物属于金属文物的是 A. 青铜亚长牛尊 B. 虎形玉佩 C. 甲骨片 D. 竖线划纹黑陶尊 【答案】A 【解析】 【详解】A．青铜亚长牛尊使用的青铜是合金，因此其属于金属文物，A正确； B．虎形玉佩，是由玉石雕琢而成，其主要成分有二氧化硅、三氧化二铝、氧化钠，不属于金属，B错误； C．甲骨片的主要成分是钙质物质，不属于金属文物，C错误； D．竖线划纹黑陶尊是陶瓷制品，属于无机非金属材料，D错误； 故选A。 2. 下列关于化学的应用和记载说明不合理的是 A. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，其中“雾”是一种胶体，能产生丁达尔效应 B. “白青得铁化为铜”，该反应属于氧化还原反应 C. “葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”，其中酒精属于电解质” D. “金柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度大于其成分金属的硬度 【答案】C 【解析】 【详解】A．雾属于气溶胶，是胶体的一种，胶体具有丁达尔效应，A不符合题意； B．该反应前后Fe、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．酒精即乙醇，在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不是电解质，C符合题意； D．合金的硬度一般大于其成分金属的硬度，该描述符合合金的性质，D不符合题意； 故选C。 3. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为，下列表示反应中相关微粒的化学用语，正确的是 A. 的结构示意图： B. 的电离方程式为： C. 的电子式： D. 的分子结构模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫元素的原子序数为16，硫离子核内有16个质子，核外有18个电子，三层电子数依次为2、8、8。原图把核电荷数写成了+18，正确的结构示意图为，A错误； B．硝酸钾是强电解质，电离时产生钾离子和硝酸根离子，硝酸根离子不能拆成氮离子和氧离子，正确的电离方程式为，B错误； C．氮原子最外层有5个电子，两个氮原子形成三对共用电子，每个氮原子还各有一对孤电子对。原电子式漏画了两端的孤电子对，正确的电子式为，C错误； D．二氧化碳分子中，碳原子位于中央，两个氧原子位于两侧，三个原子在同一直线上，其分子结构模型为，与所给模型一致，D正确； 故选D。 4. 物质间常常相互联系、互相影响，微粒也不例外。下列各组离子一定能大量共存的是 A. 某酸性溶液中：、、、 B. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 C. 含有的溶液：、、、 D. 与Al反应放出的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性溶液中，与结合生成弱电解质，且会与还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．使酚酞变红色的溶液呈碱性，存在大量，与反应生成和，且会与生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应生成和，不能大量共存，C错误； D．与反应放出的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，、、、在酸性和碱性条件下均不发生反应，能大量共存，D正确； 故选D。 5. 下列实验中，所选用的仪器（陶土网和夹持装置略）合理且能完成相应实验的是 A. NaCl溶液的蒸发结晶：选用①、⑥、⑦ B. 配制100 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液：选用⑤、⑥、⑨ C. 制备胶体：选用①、③ D. 检验食品中铁元素实验中灼烧黑木耳：选用①、⑦、⑧ 【答案】A 【解析】 【分析】①酒精灯、②试管、③烧杯、④普通漏斗、⑤容量瓶、⑥玻璃棒、⑦蒸发皿、⑧泥三角、⑨胶头滴管。 【详解】A．溶液蒸发结晶需要酒精灯加热、玻璃棒搅拌防飞溅、蒸发皿盛放溶液，题目说明夹持装置省略，所选仪器合理，A正确； B．配制的溶液，还需要烧杯溶解、托盘天平称量固体，所给仪器不全，B错误； C．制备胶体需要将饱和溶液滴入沸水中，缺少胶头滴管滴加试剂，仪器不全，C错误； D．灼烧固体需要用坩埚，蒸发皿（⑦）不能用于高温灼烧固体，仪器选择错误，D错误； 故选A。 6. 某种饮用矿泉水标签的部分内容如图所示。下列说法正确的是 XXX饮用矿泉水 净含量：350 mL 配料表：纯净水、硫酸镁氯化钾 保质期：12个月 主要成分：水 钾离子：1.0~27.3 mg/L 镁离子：0.1-4.8mg/L 氯离子：10~27.3 mg/L 硫酸根离子：0.4~19.5 mg/L A. 2 mol 的摩尔质量是 B. 该饮用矿泉水中的物质的量浓度最大为 C. 该饮用矿泉水中含有 D. 可利用焰色试验判断该饮用矿泉水中的离子种类 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量是物质的固有属性，与物质的量无关，的摩尔质量为，A错误； B．该矿泉水中的最大物质的量浓度为，单位错误，B错误； C．该矿泉水配料含有硫酸镁，且标签标注含有镁离子成分，故含有，C正确； D．焰色试验仅能检验部分金属阳离子，无法检验、等阴离子，不能判断所有离子种类，D错误； 故选C。 7. 离子反应方程式从微观角度对宏观事实或现象进行解释与描述。下列离子方程式书写正确的是 A. 向NaOH溶液中通入过量 B. 用溶液腐蚀覆铜板： C. 消毒液加白醋增强漂白作用： D. 向溶液中滴加稀 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中通入过量时，反应生成，正确离子方程式为，A错误； B．具有氧化性，可将氧化为，自身被还原为，离子方程式电荷守恒、原子守恒，反应符合事实，B正确； C．白醋的主要成分醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆写为，应写化学式，正确的离子方程式为，C错误； D．与反应时，与的化学计量数应为2，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 8. 用表示阿伏加德罗常数的值，关于反应中涉及物质及原理说法正确的是 A. 7.8 g 固体中含有的阴离子数为 B. 标准状况下，2.24 L 含有的中子数为 C. 溶液中，的数目为 D. 常温常压下，4.4 g 与足量充分反应，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．7.8 g 的物质的量为0.1 mol，由和构成，1 mol 仅含1 mol阴离子，故阴离子数为，A错误； B．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．题目仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的数目，C错误； D．4.4 g的物质的量为0.1 mol，反应中，每2 mol 参与反应转移2 mol电子，故0.1 mol 充分反应转移电子数为，D正确； 故选D。 9. 教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法不正确的是 焰色试验 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 A．检验化合物中是否含钾元素 B．氯离子浓度升高的原因是HClO分解 还原铁粉与水蒸气的反应 同主族元素性质递变实验 C．用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 D．说明卤素单质的氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．焰色试验可用于检验金属元素，检验钾元素时透过蓝色钴玻璃观察紫色火焰，图中没有透过蓝色钴玻璃，不能检验化合物中是否含钾元素，A错误； B．氯水中存在平衡，光照时发生分解反应，促使平衡正向移动，氯离子浓度升高，B正确； C．还原铁粉与水蒸气在高温下反应生成氢气，将生成的气体通入肥皂水会产生气泡，用燃着的火柴点燃气泡可观察到爆鸣声，能够检验氢气的生成，C正确； D．该实验中新制氯水分别滴入、溶液，只能证明氧化性、，没有进行溴单质与溶液的反应实验，无法证明氧化性，不能得出的结论，D错误； 故选AD。 10. 根据下列实验操作、现象及所得出的结论或解释都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁 B 取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液 溶液颜色变红 溶液X一定含有 C 向某盐的溶液中滴入足量盐酸，再滴入溶液 开始无现象，后产生白色沉淀 待测液中一定含有 D 向盛有水并滴有紫色石蕊试液的烧杯中投入金属钠 溶液变红色 钠与水反应生成碱性物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸中含有的具有还原性，可被酸性氧化使溶液紫色褪去，无法证明铁锈中含二价铁，A错误； B．若溶液X中仅含，加入新制氯水后会被氧化为，加入溶液也会变红，不能证明溶液X一定含，B错误； C．先加入足量盐酸无现象，可排除、、等离子的干扰，再加入产生的白色沉淀为，可证明待测液中一定含，C正确； D．钠与水反应生成碱性物质，紫色石蕊试液遇碱应变为蓝色，实验现象描述错误，D错误； 故选C。 11. 分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是 A. Na在空气中燃烧生成，则Li在空气中燃烧生成 B. 卤素单质的熔点从到逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 C. 可以置换单质S，推断也可以置换 D. Fe与反应生成，则Fe与反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，但锂与氧气反应生成氧化锂，其化学式为，不能据钠的反应推断锂也生成过氧化物，A错误； B．卤素单质从氟到碘的熔点逐渐升高，而碱金属单质从Li到Cs的熔点逐渐降低，两者的变化规律不同，B错误； C．氯气能从硫化物中置换出单质硫；氟气氧化性很强，能将水中的氧氧化为氧气，反应为，因此氟气可以置换出氧气，C正确； D．氯气氧化性较强，能将铁氧化为+3价；碘的氧化性较弱，只能将铁氧化为+2价，因此铁与碘反应生成，D错误； 故选C。 12. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 酸性： B. 碱性： C. 热稳定性： D. 原子半径大小： 【答案】A 【解析】 【详解】A．不是S的最高价氧化物对应水化物，不是Cl的最高价氧化物对应水化物，元素周期律仅可用于比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，该酸性顺序不能用元素周期律解释，A符合题意； B．K、Na、Li位于同一主族，从上到下金属性逐渐增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性，能用元素周期律解释，B不符合题意； C．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性；非金属性越强，简单氢化物热稳定性越强，因此热稳定性，能用元素周期律解释，C不符合题意； D．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径，因此原子半径，能用元素周期律解释，D不符合题意； 故选A。 13. 包头享有“稀土之都”和“世界绿色硅都”的美誉。铈（Ce）是稀土元素中丰度最高的元素，在空气中易氧化，受热燃烧，遇水迅速反应；晶体硅是重要的半导体材料、太阳能光伏电池板材料。下列有关说法中正确的是 A. 和互为同位素 B. 属于化学变化 C. 和都含有58个中子 D. 金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方 【答案】D 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，和质子数分别为14、15，属于不同元素，不互为同位素，A错误； B．化学变化中原子种类不变（原子核不发生变化），该反应为原子核发生改变的核反应，不属于化学变化，B错误； C．中子数=质量数-质子数，中子数为，中子数为，二者中子数均不为58，C错误； D．由题干信息可知铈在空气中易氧化、受热燃烧、遇水迅速反应，浸于煤油中可隔绝空气和水，储存在阴凉通风处可避免其发生反应，D正确； 故选D。 14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，与具有相同的电子层结构，W元素的单质在常温下是黄绿色气体。下列说法正确的是 A. Y元素处于第ⅥA族，最高化合价为+6 B. Z与W形成的化合物中只有离子键 C. X与Y形成的化合物中只能含有极性共价键 D. W与Y形成的化合物对应的水化物一定是强酸 【答案】B 【解析】 【分析】X是周期表中原子半径最小的元素，故X为H；W的单质在常温下是黄绿色气体，即氯气，故W为Cl。短周期主族元素中，与具有相同的电子层结构，则Y为O，Z为Mg。综上，X、Y、Z、W分别为H、O、Mg、Cl。 【详解】A．Y为O，氧元素处于第ⅥA族，但氧元素非金属性极强，无最高正价+6价，A错误； B．Z为Mg，W为Cl，二者形成的化合物为，由镁离子和氯离子构成，只含离子键，B正确； C．X为H，Y为O，二者可以形成。其中氢、氧原子之间形成极性共价键，两个氧原子之间形成非极性共价键，因此并非只能含极性共价键，C错误； D．W为Cl，Y为O，二者形成的对应的水化物为HClO，次氯酸是弱酸，因此其水化物不一定是强酸，D错误； 故选B。 15. 铁盐和亚铁盐在工业生产中具有重要应用。某工厂联合处理酸性含铬废水（主要含）和烟气中的，反应原理如下图所示。下列说法中错误的是 A. 由反应1和反应2可知：氧化性 B. 反应2的离子方程式为： C. 反应每脱除33.6 L （标准状况下），废水中有0.4 mol 被还原为 D. 上述过程中、，可以循环使用 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应1中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性；反应2中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，氧化性顺序正确，A正确； B．反应2中将氧化为，自身被还原为，酸性条件下配平后离子方程式为，B正确； C．标准状况下33.6 L 物质的量为1.5 mol，反应中1 mol 转移2 mol电子，共转移3 mol电子；1 mol 被还原为转移6 mol电子，故被还原的为0.5 mol，C错误； D．反应1消耗生成，反应2消耗生成，二者可循环使用，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 2025年是元素周期表诞生156周年，元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所示。请回答： （1）元素①和②形成的最简单化合物的电子式为________。 （2）元素⑥⑦⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________（填化学式），呈两性的氢氧化物是________（填化学式），写出二者之间相互反应的化学方程式________。 （3）元素①和⑥的单质化合形成的化合物甲中化学键类型为________，用电子式表示化合物甲的形成过程为________。 （4）下图分别表示元素的某种结构或性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关结构或性质），下列说法正确的是________（用选项字母表示）。 A. A图表示元素④⑤⑥⑦⑧形成的简单离子半径变化趋势 B. B图表示元素⑥⑦⑧⑨⑩原子半径的变化趋势 C. C图表示元素⑤所在主族元素的最高正化合价的变化趋势 D. D图表示元素⑥所在主族金属单质密度的变化趋势 （5）主族元素砷（As）与N、P位于同一族，其部分信息如图所示。 ⅰ．砷（As）在周期表中的位置是________。 ⅱ．的还原性________的还原性（填“>”、“<”或“=”）。 【答案】（1） （2） ①. NaOH ②. ③. （3） ①. 离子键 ②. （4）D （5） ①. 第四周期第ⅤA族 ②. > 【解析】 【分析】根据元素周期表的位置可知，对应关系为：①H、②C、③N、④O、⑤F、⑥Na、⑦Mg、⑧Al、⑨S、⑩Cl、⑪Br。 【小问1详解】 根据元素周期表的位置可知，元素①为，元素②为C。它们形成的最简单化合物为甲烷（）。甲烷是共价化合物，碳原子与四个氢原子共用四对电子，电子式为：。 【小问2详解】 元素⑥、⑦、⑧分别为Na、Mg、Al。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性 ，其最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，碱性最强的是； 是典型的两性氢氧化物； 两者发生反应生成四羟基合铝酸钠和水，化学方程式为：。 【小问3详解】 元素①H和元素⑥Na化合形成的化合物甲为。是由和构成的离子化合物，化学键类型为离子键； 其形成过程为钠原子将最外层的一个电子转移给氢原子，形成钠离子和氢负离子，电子式形成过程为：。 【小问4详解】 A．④⑤⑥⑦⑧形成的简单离子分别为 、、、、，它们的核电荷数分别为8、9、11、12、13，并不连续，而A图横坐标点间距相等，且离子半径与核电荷数并非严格的线性关系，A错误； B．⑥⑦⑧⑨⑩为第三周期元素，随着核电荷数增大，原子半径应逐渐减小，与B图呈上升趋势不符，B错误； C．元素⑤为F，氟元素没有正化合价，C错误； D．元素⑥所在主族为第IA族（碱金属），碱金属单质的密度随核电荷数增大总体呈增大趋势，但K的密度反常地小于，呈现出“折线”变化特征，与D图完美相符，D正确； 故答案选D。 【小问5详解】 ⅰ. 根据砷（）的原子结构示意图可知，其核外有4个电子层，最外层有5个电子，因此在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤA族。 ⅱ. 同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，其对应的简单氢化物的稳定性减弱，还原性逐渐增强。由于非金属性N>As，因此的还原性大于。 17. 纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。 Ⅰ．某工厂模仿“侯氏制碱法”生产纯碱的工艺流程示意图如下： （1）属于电解质的有________（填序号）。 （2）用化学方程式表示制备的原理：________。 （3）验证纯碱中含有的方法：取少量纯碱试样溶于水后，____________________（请补充完整实验操作及现象）。 （4）若称取16.8 g纯净的固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7 g。如果把剩余的固体全部加入到的盐酸中充分反应至没有气泡产生，盐酸仍有剩余。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度________（设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计） Ⅱ．实验室需要取用的溶液： （5）配制上述溶液，所选用容量瓶的规格是________；下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是________。 （6）某同学实际配的溶液的浓度为，原因可能是________（填字母）。 A．容量瓶未干燥即用来配制溶液 B．未冷却至室温就将碳酸钠溶液注入容量瓶定容 C．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时，俯视刻度线 E．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 【答案】（1）①⑤⑥⑦ （2） （3）取少许溶液于试管中，向其中滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有 （4）1 mol/L （5） ①. 250 mL ②. 避免溶质损失，减少误差 （6）BD 【解析】 【分析】贝壳主要成分为碳酸钙，煅烧分解得到二氧化碳；氮气与氢气在一定条件下合成氨气。向饱和食盐水中先后通入氨气、二氧化碳，发生反应析出碳酸氢钠固体，经过过滤（操作a）分离出碳酸氢钠固体和氯化铵溶液。碳酸氢钠固体受热分解，生成纯碱碳酸钠，同时得到二氧化碳和水，生成的二氧化碳可以循环通入制碱步骤继续使用。 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下，能够导电的化合物，常见的电解质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。图中属于电解质的有CaCO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2CO3，即①⑤⑥⑦。 【小问2详解】 用化学方程式表示制备的原理：。 【小问3详解】 也会和Ag+生成Ag2CO3白色沉淀，必须先用硝酸酸化除去碳酸根干扰，验证纯碱中含有的方法：取少量纯碱试样溶于水后，取少许溶液于试管中，向其中滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有。 【小问4详解】 16.8 g NaHCO3：，反应：，固体质量差，设分解的NaHCO3物质的量为x mol，解得：x=0.1 mol，剩余固体：n(未分解NaHCO3)=0.2-0.1=0.1 mol；生成n(Na2CO3)=0.05 mol，固体和盐酸反应： NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+H2O，消耗HCl：0.1 mol，Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2↑+H2O，消耗HCl：0.05×2=0.1 mol，共消耗HCl=0.2 mol，原有HCl总量：0.1 L×3 mol/L=0.3 mol，剩余n(HCl)=0.3-0.2=0.1 mol，。 【小问5详解】 实验室需要取用的溶液，没有 240mL 规格，选就近大规格，所以容量瓶规格为250 mL。操作a（洗涤烧杯玻璃棒，并将洗涤液转入容量瓶）重复3次：避免溶质损失，减少误差 【小问6详解】 配出来浓度2.05>2.0，浓度偏高； A．容量瓶未干燥，无影响，A错误； B．未冷却就定容，冷却后体积缩小，浓度偏高，B正确； C．未洗涤烧杯玻璃棒，溶质损失，浓度偏低，C错误； D．定容俯视刻度，加水偏少，体积偏小，浓度偏高，D正确； E．加水超刻度，吸出液体，溶质损失，浓度偏低，E错误； 故选BD。 18. 氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和NaClO，并探究NaClO的性质。已知： 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是________，圆底烧瓶中反应的化学方程式为________。 （2）B装置的作用是________。 （3）D装置中采用冰水浴冷却的目的是________，D中化学反应的离子方程式是________。 （4）E装置的作用是________，可选用试剂________（填标号）。 A．NaCl B． C． D．浊液 （5）探究NaClO的性质。 ①Ⅰ、Ⅱ中现象不同的原因是___________________________。 ②Ⅲ中产生黄绿色气体的原因是_____________（用离子方程式表示）。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）除去氯气中混有的HCl （3） ①. 避免生成 ②. （4） ①. 吸收尾气（），防止污染空气 ②. BD （5） ①. I中生成次氯酸，比次氯酸根的氧化性更强 ②. 【解析】 【分析】A中浓盐酸与二氧化锰共热产生氯气，气体经B洗气后通入C。C中氯气与热氢氧化钾溶液反应制取氯酸钾；继续通入D的氯气在低温下与氢氧化钠反应，得到含次氯酸钠和氯化钠的溶液，剩余气体进入E。性质探究将同一份含石蕊的D中溶液等分，分别加稀硫酸、水和较浓硫酸，通过褪色快慢及是否产生气体比较不同条件下的变化。 【小问1详解】 图中盛放浓盐酸的仪器有活塞，可控制液体滴入圆底烧瓶，为分液漏斗。圆底烧瓶下方有酒精灯，二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水；按锰、氯、氢、氧原子守恒配平，化学方程式为； 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，A中生成的氯气混有HCl。B内盛有饱和食盐水，混合气体从长管进入并与液体接触，HCl易被吸收，而氯气在饱和食盐水中的溶解较少，故B的作用是除去氯气中混有的HCl； 【小问3详解】 题给反应表明，氯气与碱在加热时可生成氯酸盐。D的目标产物为次氯酸钠，因此采用冰水浴降低温度，避免生成氯酸钠。低温下氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，将可溶性强电解质拆成离子并消去钠离子，得； 【小问4详解】 E位于装置末端，导管伸入吸收液中；未反应的氯气有毒，需在E中吸收，防止污染空气。 A．NaCl不能与氯气发生有效的吸收反应，不适合作尾气吸收剂，A错误； B．氯化亚铁具有还原性，能与氯气发生氧化还原反应而消耗氯气，反应为，B正确； C．硫酸不能与氯气反应，不能有效吸收氯气，C错误； D．氢氧化钙浊液能与氯气反应，反应为，可用于吸收氯气，D正确； 故选BD； 【小问5详解】 ①Ⅰ中加入稀硫酸，次氯酸根与氢离子反应生成次氯酸：。Ⅱ中仅加入蒸馏水，Ⅰ振荡后即褪色，而Ⅱ需一段时间才褪色，说明次氯酸比次氯酸根的氧化性更强，因而Ⅰ中褪色更快。 ②D中溶液含有次氯酸根和氯离子，Ⅲ中加入较浓硫酸后，次氯酸根与氯离子在酸性条件下发生氧化还原反应，生成黄绿色氯气，离子方程式为。 19. 铁是人体必需的微量元素，菠菜中铁元素含量较高，可以补铁。某研究性学习小组为检验和测定菠菜样品中的铁元素，开展如下实践活动。已知溶液遇生成蓝色沉淀，可检验溶液中的，回答下列问题： Ⅰ．铁元素的检验 （1）灼烧后的菠菜灰中含有铁的氧化物，硫酸酸浸的目的是________；操作1的名称是________。 （2）取滤液少许，滴加溶液，观察到有蓝色沉淀生成；另取滤液少许，滴加________（填化学式）溶液，观察到溶液变为红色，由此可知滤液中一定含________（填写离子符号）。 Ⅱ．铁元素的测定 （3）沉淀法：取40 mL滤液，加入足量NaOH溶液，生成沉淀，静置一段时间，沉淀颜色逐渐加深，过滤、洗涤、灼烧、冷却，得到的固体为________（填化学式）。用化学方程式说明沉淀颜色加深的原因是________________________。 （4）分光光度法：取40 mL滤液加入足量充分反应，稀释至100 mL作为待测液，利用色度传感器测定其对光的吸收率。颜色越深，吸收率越高，测得待测液吸光度位于图中X点。 ①用离子方程式解释加入的目的是____________________。 若不加，测出菠菜中铁元素的含量________（填“偏大”或“偏小”）。 ②用色度传感器测得待测液的吸光度为0.322时，计算菠菜中所含铁元素的含量________mg/100g。 【答案】（1） ①. 将铁的氧化物转化为硫酸盐溶液 ②. 过滤 （2） ①. KSCN ②. 和 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 偏小 ③. 3.15 【解析】 【小问1详解】 灼烧后的菠菜灰中的铁的氧化物难溶于水，加入稀硫酸发生复分解反应，转化为可溶于水的铁盐； 操作1用于分离固体残渣和滤液，该操作是过滤。 【小问2详解】 检验Fe3+常用KSCN溶液，Fe3+与SCN⁻结合会使溶液变为红色； 题目给出K3[Fe(CN)6]遇Fe2+生成蓝色沉淀，如果两个现象同时出现，说明滤液中同时含有Fe2+、Fe3+。 【小问3详解】 滤液中含有Fe2+、Fe3+，加入足量NaOH会生成Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe(OH)2不稳定，易被空气中氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3，所以沉淀颜色逐渐加深；灼烧时Fe(OH)3受热分解：，最终得到的固体为； 沉淀颜色加深的原因是：。 【小问4详解】 ①H2O2作为氧化剂，在酸性条件下把Fe2+全部氧化成Fe3+，离子方程式为：； 如果不加H2O2，溶液中部分铁以Fe²⁺形式存在，Fe²⁺颜色很浅，吸光度偏低，会导致测出的铁元素含量偏小。 ②由图像X点，待测液c(Fe3+)=4.50×10-5 mol・L-1，待测液体积V=100 mL=0.1 L，n(Fe3+)=4.50×10-5 mol/L×0.1 L=4.5×10-6 mol。该待测液取自40 mL原滤液，原滤液一共100 mL（来自20 g菠菜）。20 g菠菜中总n(Fe)= 4.5×10-6 mol×(100/40)=1.125×10-5 mol，m(Fe)=1.125×10-5 mol×56 g/mol=6.3×10-4 g=0.63 mg，100 g菠菜含铁质量：0.63 mg×(100 g /20 g)=3.15 mg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $