第一章 化学反应的热效应 整理与提升（Word教参）-【步步高】2024-2025学年高二化学选择性必修1学习笔记（人教版）

该高中化学单元复习讲义通过框架图系统构建化学反应与能量的知识体系，整合能源开发与利用、热化学方程式书写等四大考向，用表格对比键能数据，思维导图呈现盖斯定律应用逻辑，清晰展现重难点内在联系。 讲义以真题导向设计分层练习，如热化学方程式书写（考向二）、盖斯定律计算（考向四）等题型，解析中融入键能计算步骤等方法指导，培养科学思维与化学观念。基础学生可掌握规范书写，优秀学生能深化推理，助力教师实施精准复习教学。

整理与提升 一、体系构建 二、真题导向 考向一　能源的开发与利用 1．(2023·湖北，1)2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是(　　) A．液氮－液氢 B．液氧－液氢 C．液态NO2－肼 D．液氧－煤油 答案　A 解析　液氮较稳定，氢气不能在氮气中燃烧，液氮－液氢不能作为火箭推进剂，A符合题意。 考向二　热化学方程式的书写 2．(1)[2021·海南，16(1)]已知25 ℃，100 kPa时：1 mol葡萄糖[C6H12O6(s)]完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出2 804 kJ热量。则25 ℃时，CO2(g)与H2O(l)经光合作用生成葡萄糖[C6H12O6(s)]和O2(g)的热化学方程式为 ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。 (2)[2022·河北，16(1)]298 K时，1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ,1 mol H2O(l)蒸发吸热44 kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为________________________________________________ ______________________________________________________________________________。 (3)[2021·天津，13(3)]合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式：___________________________________ ______________________________________________________________________________。 答案　(1)6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)＋6O2(g)　ΔH＝＋2 804 kJ·mol－1　(2)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol－1　(3)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1 解析　(2)298 K时，1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ,1 mol H2O(l)蒸发吸热44 kJ，则1 mol H2完全燃烧生成1 mol H2O(l)放热286 kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol－1。 考向三　物质的能量、键能与反应热的关系 3．[2023·河北，11(1)①]已知：1 mol物质中的化学键断裂时所需能量如下表。 物质 N2(g) O2(g) NO(g) 能量/kJ 945 498 631 假设体系中只存在如下两个反应： ⅰ：N2(g)＋O2(g)2NO(g)　K1　ΔH1 ⅱ：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　K2　ΔH2＝－114 kJ·mol－1 ΔH1＝________ kJ·mol－1。 答案　＋181 解析　ΔH1＝反应物总键能－生成物总键能＝(945 kJ·mol－1＋498 kJ·mol－1)－2×631 kJ·mol－1＝＋181 kJ·mol－1 4．(2022·浙江6月选考，18)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g) O H HO HOO H2 O2 H2O2 H2O 能量/(kJ·mol－1) 249 218 39 10 0 0 －136 －242 可根据HO(g)＋HO(g)===H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol－1。下列说法不正确的是(　　) A．H2的键能为436 kJ·mol－1 B．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍 C．解离氧氧单键所需能量：HOO<H2O2 D．H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)　ΔH＝－143 kJ·mol－1 答案　C 解析　根据表格中的数据可知，H2的键能为218 kJ·mol－1×2＝436 kJ·mol－1，A正确；由表格中的数据可知O2的键能为249 kJ·mol－1×2＝498 kJ·mol－1，由题中信息可知H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol－1，则O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍，B正确；由表格中的数据可知HOO===HO＋O，解离其中氧氧单键需要的能量为249 kJ·mol－1＋39 kJ·mol－1－10 kJ·mol－1＝278 kJ·mol－1，H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol－1，C错误；由表中的数据可知H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)的ΔH＝－136 kJ·mol－1－(－242 kJ·mol－1)－249 kJ·mol－1＝－143 kJ·mol－1，D正确。 考向四　利用盖斯定律计算反应热 5．[2023·全国乙卷，28(2)改编]硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。 已知下列热化学方程式： FeSO4·7H2O(s)===FeSO4(s)＋7H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1 FeSO4·4H2O(s)===FeSO4(s)＋4H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1 FeSO4·H2O(s)===FeSO4(s)＋H2O(g)　ΔH3＝c kJ·mol－1 则FeSO4·7H2O(s)＋FeSO4·H2O(s)===2(FeSO4·4H2O)(s)的ΔH＝________kJ·mol－1。 答案　(a＋c－2b) 6．(2022·重庆，13)“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得ΔH4/(kJ·mol－1)为(　　) A．＋533 B．＋686 C．＋838 D．＋1 143 答案　C 解析　①NH4Cl(s)===NH(g)＋Cl－(g)　ΔH1＝＋698 kJ·mol－1；②NH4Cl(s)===NH(aq)＋Cl－(aq)　ΔH2＝＋15 kJ·mol－1；③Cl－(g)===Cl－(aq)　ΔH3＝－378 kJ·mol－1；④(NH4)2SO4(s)===NH(g)＋SO(g)　ΔH4；⑤(NH4)2SO4(s)===NH(aq)＋SO(aq)　ΔH5＝＋3 kJ·mol－1；⑥SO(g)===SO(aq)　ΔH6＝－530 kJ·mol－1；则⑤＋①－⑥－②＋③得④，ΔH4＝＋838 kJ· mol－1, C正确。 学科网（北京）股份有限公司 $