第一章 化学反应的热效应 章末测试题-【新课程能力培养】2026-2027学年高中化学选择性必修1 化学反应原理练习手册（人教版）

第一章章 （时间：75分钟 一、选择题（本题共15小题，每小题3分， 共45分，每小题只有一个选项符合 题意) 1.化学家借助太阳能产生的电能和热能，用 空气和水作原料合成了氨气。下列有关说 法正确的是() A.该合成中所有的电能和热能全部转化 为化学能 B.该合成氨过程不属于氮的固定 C.空气、水、太阳能均为可再生资源 D.断裂N2中的N=N键会释放出能量 2.下列反应可能属于吸热反应的是( A.甲烷与氧气反应 B.碳酸钙分解反应 C.KOH与稀硫酸反应 D.铁丝与氯气反应 3.下列各项与反应热的大小无关的是() A.反应物和生成物的状态 B.反应物量的多少 C.反应物的性质 D.反应速率的快慢 4.下列表述中正确的是( 1 mol C(g)+1 mol O(g)+4 mol H(g) △E=a kJ.mol △E=bkJ·molP moICo7)+ 2molH(g2」 1 mol CHOH(g) 反应过程 甲 第一章章未测试题 末测试题 满分：100分) 能量 2 mol H2(g)+1 mol O2(g) △H=-483.6 kJ.mol- 2 mol HO(g) 反应过程 第4题图 A.根据图甲可知合成甲醇的热化学方程 式为CO(g)+2H2(g)=CHOH(g) △H=(b-a)kJ.mol- B.图乙表示2molH(g)所具有的能量比 2mol气态水所具有的能量多483.6kJ C.1 mol NaOH分别和1 mol CH,COOH 1 mol HNO3反应，后者比前者△H小 D.汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能 5.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生 下列反应： ①HS(g)+2O(g)-S0,(g)+H0(g) △H 22Hs(g)+50.(g)-3s.(g)+2H,0(g) △H2 ③HS(g)+20,(g)-S(g)+H,0(g)AH, ④2S(g)=S2(g）)△H4 则△H4的正确表达式为（) A.H(AH +AH-3AH,) 1 N 高中化学选择性必修1（人教版） B.l号(3AH-A-AH) C.H=3(Afl+Al-3M) D.△Hs子(aH-AH-3H,) 6.下列与化学反应的能量变化有关的叙述正 确的是() A.由石墨比金刚石稳定可知，C(金刚石) =C(石墨) △H<0 B.一个反应的反应物的总能量可能等于 其生成物的总能量 C.有热量变化的反应一定是化学反应 D.强酸与强碱的中和反应的热化学方程式 均可表示为H*(ag)+OH(ag)=HO(I) △H=-57.3kJmo 7.将1000mL0.1 mol.L-BaC2溶液与足量 稀硫酸充分反应放出akJ热量；将1000mL 0.5 mol.L-HCI溶液与足量CH,COONa 溶液充分反应放出bkJ热量（不考虑醋 酸钠水解)；将500mL1molL1HS04 溶液与足量(CH,COO)Ba(可溶性强电 解质)溶液反应放出的热量为() A.(5a-2b)kJ B.(26-5a)kJ C.(5a+2b)kJ D.(10a+46)kJ 8.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A.H2的燃烧热为285.8 kJ.mol,则H2O 电解的热化学方程式为2H0(1)= 2H(g)+02(g）△H=+285.8kJmo B.1 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和 H2O(1)时放出890kJ的热量，其热化 学方程式为2CH(g)+0(g)-2C0(g) +H0(1)△H=-445 kJ.mol- C.已知2C(s)+02(g)=2C0(g) △H=-221kJ·mol,则C的燃烧热为 110.5 kJ-mol- D.HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+ OH(aq)-H0(1)△H=-57.3kJ·mol 9.室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶 于水会使溶液温度降低，热效应为△H, 将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温 度升高，热效应为△H2;CuSO45H20受 热分解的化学方程式为CuSO4·5H,O(s)一 CuSO4(s)+5H0(I),热效应为△H3。则下 列判断正确的是() A.△H>△H3 B.△H<△H3 C.△H1+△H3=△H2 D.△H+△H2>△H3 10.已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)一 2H0(g）△H1=-483.6 kJ.mol-,则对于 热化学方程式：2H0(g)一2H(g)+ O2(g)△H2,下列说法正确的是 () A.热化学方程式中计量数表示分子个数 B.△H2=+483.6kJmo C.l△H2lk△Hl D.I△H2>△Hl 11.已知：①2C0(g)+O2(g)=2CO2(g)△H= -566 kJ.mol-1,②Na02(s)+C02(g)= Na,C0,(s)+70,(g)AH=-266kmol。 根据以上热化学方程式判断，下列说法 正确的是() A.C0的燃烧热为283kJ B.下图可表示由CO生成CO2的反应过 程和能量关系 能C0(g+0g- △H=-566kJ·mol CO2(g） 反应过程 第11题图 C.2NaO2(s)+2C02(s)-2NaC03(s)+ O2(g）△H>-532 kJ.mol日 D.C0(g)与Na2O2(s)反应放出549kJ 热量时，电子转移数为6.02×10 12.已知氟化氢气体中有平衡关系： ①2HF3(g）=3HF2(g）△H=akJ·mo ②HF2(g)=2HF(g）△H2=bkJ·mol 已知a、b均大于0，则可推测反应： HF3(g)=3HF(g)的△H=(） A.(a+b)kJ·mol B.(a-b)kJ.mol-1 C.(a+36)kJ.mol D.(0.5a+1.56)kJ.mol- 13.有反应4HC1(g)+02(g)=2C12(g)+2H0(g),: 第一章章末测试题。 已知2molO2被还原时，放出akJ的热 量，且知断开1molO一0键需要吸收 bkJ的热量，断开1 mol Cl-一Cl键需要 吸收ckJ的热量。则断开1molH一O 键比断开1molH一Cl键所需能量高 () A.b-a-2ck灯 B.a+2b-4ck灯 4 8 C.a+b-2ck灯 D.2b-a-4c kJ 4 8 14.已知：101kPa时辛烷的燃烧热为 5518kJ·mol-1,强酸与强碱在稀溶液 中发生反应时的中和反应反应热为 57.3kJmo,则下列热化学方程式书写 正确的是() ①cH,0+20(g)-8c0,g)+9H0四 △H=+5518kJmo ②CH,0)+20.(g)8C0.(g)+9H,0 △H=-5518 kJ.mol- ③Ht+OH=HO△H=-57.3 kJ.mol ④Na0Haq+2Hs0faq）-Nas0,(aq) +HO(1)△H=+57.3kJmo1 A.①③ B.②③ C.②④ D.只有② 15.对于2CHo(g)+1302(g)=8C02(g)+ 10H20(1)△H=-5800 kJ.mol-的叙述 错误的是() A.该反应的反应热为△H=-5800kJ· mo,是放热反应 3 高中化学选择性必修1（人教版）】 B.该反应的△H与各物质的状态有关， 与化学计量数也有关 C.该式的含义为25℃、101kPa下， 2molC4Ho气体完全燃烧生成CO2和 液态水时放出热量5800kJ D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式， 由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ· mol-1 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16.(13分)断开1 mol AB(g)分子中的化 学键使其分别生成气态A原子和气态B 原子所吸收的能量称为A一B键的键能。 下表列出了一些化学键的键能E: 化学键 H-H CI-CI 0=0 C-CI E/(kJ-mol-) 436 247 2 330 化学键 H-CI O-H C-H E/(kJ-mol-) 431 463 413 请回答下列问题： (1)如图表示某反应的能量变化关系， 则此反应为 (填“吸 热”或“放热”)反应，其中△H= (用含有a、b的关系式 表示)。 4能量/(k·mo) 反应物 生成物 反应过程 第16题图 4 (2)若图示中表示反应H,(g)+号0，(g) =H2O (g)AH=-241.8 kJ.mol-1, 则b= ,x= (3)历史上曾用“地康法”制氣气，这 一方法是用CuC2作催化剂，在 450℃利用空气中的氧气跟氯化氢 反应制氯气。反应的化学方程式为 。若忽 略温度和压强对反应热的影响，根 据上题中的有关数据，计算当反应 中有1mol电子转移时，反应的能 量变化为 0 17.(14分)50mL0.50molL盐 酸与50mL0.55molL1NaOH 溶液在如图所示的装置中进 行中和反应。通过测定反应 过程中所放出的热量可计算 第17题图 中和反应的反应热。请回答 下列问题： (1)从实验装置上看，图中缺少的一种 玻璃仪器是 (2)若三次平行操作测得数据中，起始 时盐酸与NaOH溶液平均温度相 同，而终止温度与起始温度差(t2 t1)分别为①3.3℃、②3.5℃、③ 4.5℃，则最终代入计算式的温度 差的平均值为 ℃。 (3)下列对中和反应反应热测定实验的 说法错误的是() A.一组完整的实验数据需要测温 度3次 B.量热计中的隔热层可以减少实验 过程中的热量散失 C.可用铜做的搅拌器代替玻璃搅拌 器，因铜和盐酸不反应 D.在量取NaOH溶液和HCI溶液 体积时均仰视，测得中和反应反 应热数值将偏大 (4)实验用品和测定方法与上述一致， 仅将盐酸和NaOH溶液的体积改为 25mL。所测中和反应的反应热数 据 (填“变大”“变小” 或“不变”)。 18.(14分)已知下列反应： 2C0(g)+02(g)=2C02(g) △H=-566 kJ.mol-1 Na,0(s)+0(g)=NaC0,(s)+20,(g) △H=-266kJmo日 试回答： (1)CO的燃烧热△H= (2)在催化剂的作用下，一氧化碳可与 过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该 反应的热化学方程式为 (3)工业废气中的CO2可用碱液吸收。 所发生的反应如下： CO2(g)+2NaOH(aq)=NazCO3(aq)+ H2O(1)△H=-a kJ.mol 第一章章末测试题 CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-b kJ.mol 则：①反应CO(gHHO①)+NaCO,(aq) =2 NaHCO,(aq)的△H= kJ·mol-1(用含a或b的代数式 表示)。 ②标准状况下，11.2LC02与足量 的NaOH溶液充分反应后，放出的 热量为 kJ(用含a或b的 代数式表示)。 19.(14分)研究NO.、S02、C0等大气污 染气体的处理方法具有重要意义。 (1)处理含CO、SO,烟道气污染的一种 方法是将其在催化剂作用下转化为 单质S。已知： ①C0(g)+号0(g)-C0(g △H=-283.0 kJ.mol ②S(s)+O2(g)=S02(g) △H=-296.0kJ.mol- 此反应的热化学方程式是 (2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧 层损耗的主要气体。已知： DCO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) △H=-a kJ.mol-(a>0) ②2C0(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-b kJ.mol(b>0) 标准状况下，用3.36LCO还原NO2 至N2(CO完全反应)的整个过程 N 高中化学选择性必修①（人教版） 中转移电子的数目为 放 出的热量为 kJ(用含a、b的 代数式表示)。 (3)用CH4催化还原NO,可以消除氮氧 化物的污染。例如： DCH(g)+4NO2(g)-4NO(g)+CO2(g) (6 +2H0(g）△H1=-574kJ·mo- ②CH(g)+4NO(g)）=2N2(g)+CO2(g) +2H0(g)△H2=? 若1 mol CH还原NO2至N2的过程 中放出的热量为867kJ,则△H2= 0测试题参考答案与解析 "第一章章末测试题 1.C【解析】用空气和水作原料合成氨气为氮的固 定过程，该反应为可逆反应，电能、热能不能全部转化 为化学能，化学反应中，断裂化学键吸收能量，形成化 学键放出能量。故A、B、D错误。空气、水、太阳能 均是可以不断再生的资源，为可再生资源，故C正确。 2.B【解析】常见的放热反应有所有的物质燃烧、 金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化 合反应等：常见的吸热反应有绝大多数分解反应、个别 的化合反应（如C和CO)、八水合氢氧化钡与氯化铵 的反应，据此解答该题。甲烷为清洁燃料，燃烧放出热 量，为放热反应，故A错误；碳酸钙分解吸收能量，故 B正确：中和反应为放热反应，故C错误：活泼金属与 氯气的反应为放热反应，铁在氯气中可燃烧，故D 错误。 3.D【解析】反应物和生成物的状态，例如同一个 化学反应，生成液态水或水蒸气，反应热肯定不一样， 故A不符合题意：反应物量的多少，例如氢气与氧气反 应生成水的化学反应中，氢气和氧气反应的量不同，反 应放热不同，故B不符合题意；反应物性质，例如锌和 浓硫酸，锌和稀硫酸反应的反应热肯定不一样，反应热 和物质的聚集状态有关，和物质的性质有关，故C不符 合题意：反应速率的快慢和反应物以及生成物间没有联 系，这不会影响反应热大小，故D符合题意。 4.C【解析】由题图甲可知，合成甲醇的反应是放 热反应，△H,=-(b-a)kJ.mol,A项错误；由题图乙 知，2molH2(g)和1molO2(g)的总能量比2mol气态 水的能量高483.6kJ,B项错误；CH,COOH为弱酸，电 离吸收热量，所以NaOH与CH COOH反应放出的热量 少，但△H<0,故1 mol NaOH与1 mol CHCOOH反应 的△H更大，C项正确：汽油燃烧时化学能除转化为热 能外还有光能等，D项错误。 5.A【解析】根据盖斯定律，由①×号+②x号-③× 2可得④，则AH=AHx号+aHx号-AHx2=号(AH+ △H2-3△H)。 6.A【解析】石墨比金刚石稳定表明石墨的能量低， A正确；一个化学反应总是伴随着能量的变化，即吸热 或放热，B错误；有热量变化的反应也可能是物理变 参考答案与解析。 化，如浓硫酸溶于水，C错误；氢氧化钡与硫酸的反应 有BaSO4沉淀生成，不能表示为H(aq)+OH(aq)=HO(I) △H=-57.3kJ·molH,D错误。 7.C【解析】由题意可知，①Ba2(aq)+SO(aq)= BaSO4(s)△H=-10akJ·mo,②H(aq)+CHCO0-(aq)= CHC00H(aq)△MH=-2bmol-。号×①+②，得 )+Ba()+Ha)+CH.COO-(ag)- }Ba50.（(s)+cHc0oEH(aq）AH-7×(-I0aJ:mary -26 kJ.mol-=-(5a+26)kJ.mol-,500 mL 1 mol.L- H,SO4溶液与足量(CH,COO)Ba(可溶性强电解质)溶 液反应放出的热量为(5a+2b)kJ,C项符合题意。 8.B【解析】A项应为2H,0(1)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ·mo1,错误；C项C(碳)的燃烧热是 指1molC(碳)完全燃烧生成CO2(g)时放出的热量， 错误；D项应为HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H,O(I),由 于HF电离吸热，则△H>-57.3kJ·mo。 9.B【解析】根据题意，可写出热化学方程式： CuS04·5H0(s)=CuSO4(aq)+5H,O(I),降温吸热，△H> 0,CuSO4(s)=CuSO4(aq),升温放热，△H2<0,故 CuSO4·5HO(s)=CuSO4(s)+5HO(1)△H3=△H1-△H2>0 (吸热)，从而推出△H2(小于0)<△H,(大于0)，A项 错误；从△H=△H1-△H2>0(其中△H2小于0)知△H1< △H,B项正确，C、D两项错误。 10.B【解析】△H2=+483.6kJ·mol。热化学方程式 中化学计量数只表示物质的量，且△H=△H,所以B对。 11.C【解析】A项中燃烧热单位错误，应为 283kJ·mol,所以不正确；B项图中物质的物质的量 和焓变不统一，所以不正确；由Na,O2(s)+CO,(g)= NaC0,(s)+20,(g)△H=-266Jmol'知2Na0,(s)+ 2CO(g)=2NaCO3(s)+0(g)AH--532 kJ.mol-,CO(s) 至CO2(g)需吸热，所以2NaO2(s)+2CO2(s)一2Na,CO(s) +O2,(g),放热数值小于532kJ,即△H>-532 kJ.mol-1, 所以C项正确：由题给两个方程)×①+②得C0(g)+ Na,O2(s)=NaCO(s)△H=-549kJ·mol-,分析知此 反应放出549kJ热量时消耗1 mol CO,转移2mol电 子，所以D项不正确。 12.D【解析】由7×①+3×②，得HF,(g)=3HF(g 95 N 高中化学选择性必修1（人教版） △H=3Ar+号AMH=}a+6-m=(05a15b) kJ.mol。 13.B【解析】1molO2被还原时，放出的热量 为号灯，则4HCI(g)+0,(g)=2C.(g)+2H0(g)△H= -号kmo',而△H=4E(H-C)+E(0=O)-2E(C-C) -4E(H O),E(H O)-E(H CI)E(O=O)2E(CH CI)-AH 4 b-2c+2k·mor=a+2b-4ckJ·mo,故B项正确 4 8 14.D【解析】燃烧热、中和反应反应热的△H均小 于0，①④错，③应为H*(aq)+OH(aq)=H,0(1) △H=-57.3 kJ.mol-。 15.D【解析】根据燃烧热的定义，丁烷的物质的量 应为1mol,故题述方程式不是丁烷燃烧的热化学方程 式，由题述方程式可知丁烷的燃烧热为2900kJmo。 16.(1)放热(a-b)kJ.mol(2)926496.4 450C (3)0+4HC1花2C,+2H,0放出能量31.4k灯 【解析】(1)反应物的能量高于生成物，因此是放 热反应。反应热为反应物与生成物的能量之差，即△H= (a-b)k·moH。(2)b表示H、0原子结合为气态水时 的能量变化，其数值为463x2-926;436+7x-926-241.8, 则x=496.4。(3)根据题意写出方程式。反应的△H= (496.4+431×4-247×2-463×4)kJ.mol-=-125.6kJ·mol, 则转移1mol电子时反应放出的能量为31.4kJ。 17.(1)玻璃搅拌器(2)3.4(3)C(4)不 【解析】(1)由量热计的构造可知该装置缺少的仪 器为玻璃搅拌器。(2)三次的温度差①3.3℃、②3.5℃、 ③45℃，第③组数据舍弃，温度差的平均值3.3℃+3.5℃ 2 =3.4℃。(3)一组完整实验数据需要测温度三次取平 均值，可以提高实验的准确率，故A正确；实验的关键 是保温工作，烧杯间填满碎纸屑是为了保温，减少实验 过程中热量散失，故B正确：金属的导热性很好，用铜 做的搅拌器代替玻璃搅拌器，会导致热量散失，故C错 误；在量取溶液体积时仰视，则实际量取体积偏高，测 得中和反应反应热数值将偏大，故D正确，故选C。 (4)中和反应反应热数据与酸碱用量无关。 18.(1)-283kJ·mol-(2)C0(g)+Na,02(s)= 96 Na.C0(s)AH=-549kmo(3)①(a-2b)②号 【解析】(1)CO的燃烧热是指1molC0完全燃烧 生成C02所放出的热量，由2C0(g)+O2(g)=2C0,(g) △H=-566kJ·mol1可知，1 mol CO完全燃烧放出的热量 为号566J283,故C0的燃烧热△=-283 KJ-moP。 (2)第一个热化学方程式×？+第二个热化学方程式 得C0(g)+Na0(s)NaC0,(△=56Jmox分 266 kJ.mol-=-549 kJ.mol-。(3)①第二个热化学方程 式x2-第一个热化学方程式得CO,(g)+H,0(I)+Na,CO,(aq) =2NaHCO3 (aq)AH=(-bx2+a)kJ-mol=(a-2b)kJ-mol- CO:)m05 mol,CO.()2NaOH(aq) .112L =NaC0,(aq)+H,0(1)△H=-a kJ.mol-可知，0.5mol CO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为 号W。 19.(1)2C0(g)+S02(g)=S(s)+2C02(g) △=-270Jmol(2)0.3N3(2a+b) 80 (3)-1160kJmo 【解析】(1)由题意可知，C0、SO2反应生成CO2 和单质S,根据盖斯定律，由①x2-②得2C0(g)+SO2(g) =S(s)+2C02(g)△H=-270k·moH。(2)由题意可知， CO最终转化成CO2,则整个过程中转移电子的物质的 量为2203m,转移电子的级目为03N。 根据盖斯定律，由①x2+②得4C0(g)+2NO2(g)=N2(g)+ 4C02(g）△H=-(2a+b)kJ.mol-,则0.15molC0完全 反应放出的热量为0.15(2a+b)k灯=3(2a+b)J。(3) 80 根据盖斯定律，由①+②可得2CH,(g)+4NO,(g)=2N2(g) +2CO,(g)+4HO(g）△H=△H1+△H2,则(AH1+△H2): 2=-867 kJ.mol-,解得△H=-1160 kJ.mol。 ●“第二章章末测试题 1.C【解析】正反应为放热反应，升温，逆向移动， 逆反应速率变化更大，A错误：增大压强，正向移动， 正反应速率影响更大，B错误；催化剂同等程度地改变 正、逆反应速率，D错误。 2.B【解析】2NO,(g)一NO4(g),加压平衡正向移 动，但体积减小，二氧化氮浓度增大，所以颜色加深， 所以B正确，A、C、D三项表述均与平衡移动有关，适