2025年广东省深圳市龙岗区中考化学合格测试题（三）

2025年深圳市龙岗区九年级中考化学合格测试题（三） 可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。 一、选择题(共 10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列物质中，属于复合材料的是（ ） A．煤 B．塑料 C．玻璃钢 D．陶瓷 2．2024年夏季达沃斯在大连胜利召开，主会场实现100%“绿电”供应，为保障夏季达沃斯“含绿量”的提高，下列做法不可行的是（ ) A．私家车分单双号限行，减少上路车辆 B．服务保障车辆由油车改为新能源汽车 C．空调系统通过海水制冷换热 D．大量燃放焰火增加活动氛围 3．下列物质中，含有氧分子的是（　　） A．O3 B．O2 C．H2O2 D．MnO2 4．李时珍在《本草纲目》中记载，银有安五脏、安心神、止惊悸、除邪气等保健功效。如图是银元素的相关信息和银原子的结构示意图，下列关于银的说法错误的是（ ） A．？处的内容是Ag B．银元素属于金属元素 C．银原子的中子数为47 D．银元素的相对原子质量为107.9 5．关于原子和分子，说法正确的是（ ） A．同种分子构成纯净物，不同种分子构成混合物 B．分子的质量和体积一定比原子大 C．分子可分，原子不可分 D．原子可以构成分子，不能直接构成物质 6．下列实验能达到实验目的的是（ ） 选项 A B C D 实验 蜡烛熄灭，冷却至室温，打开弹簧夹，观察现象 稳定后，观察液面变化 观察天平是否平衡 打开右侧活塞，观察现象 实验目的 测定空气中氧气含量 检查装置气密性 验证质量守恒定律 验证产生了氧气 A．A B．B C．C D．D 7．人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)。该反应的微观示意图如图，有关该反应的说法不正确的是（ ） A．从反应价值看：可减少CO2的排放 B．从守恒实质看：反应前后原子的种类、数目不变 C．从价态变化看：反应前后各元素的化合价均不变 D．从质量关系看：生成物丙、丁的质量比为23∶8 8．学习了化肥的知识后,小明想尝试利用化肥配制无土栽培营养液,于是查明了两种化肥(KNO3和NH4Cl)的溶解度曲线(如图),小明得出的信息中错误的是(　　) (　　) A．20 ℃时,将40 g硝酸钾和氯化铵分别加入100 g水中,都能形成该温度下的饱和溶液 B．20 ℃时,若将硝酸钾的饱和溶液升高温度,则溶液质量变大 C．t ℃时,饱和的硝酸钾溶液和饱和的氯化铵溶液中溶质质量分数相等 D．若氯化铵溶液中混有少量硝酸钾,可采取蒸发结晶的方法提纯 9．鉴别、检验、除杂、分离是化学实验的重要手段。下列实验设计不能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别合成纤维和羊毛 取样后灼烧，闻气味 B 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液 C 除去Na2SO4溶液中的少量CuSO4 加适量的NaOH溶液，过滤 D 分离CO2和H2的混合物 先用NaOH溶液吸收CO2分离出H2，再向该溶液中加入足量稀硫酸释放出CO2 10．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ） ①锌和稀硫酸；②石灰石和盐酸；③硝酸铵和水；④固体氢氧化钠和水 A．①② B．①②④ C．①④ D．①③④ 二、非选择题：共4题，30分。 11．用化学用语填空。 (1)氖原子______。 (2)标出氧化镁中镁元素的化合价______。 (3)氢氧根离子______。 (4)甲烷______。 12．现有一包不纯的 Na2SO4 固体，可能含有 Fe(NO3)3 、CaCO3、NaCl、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种。现做如下实验： (1)取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体 A 和无色滤液 B，则原固体一定不含 。 (2)取固体 A，加入足量稀 HC1，固体完全溶解，则原固体一定不含 ，固体溶解的化学反应方程式为 。 (3)取少量滤液 B，滴加 NaOH 溶液，无明显现象，则原固体一定不含 。 (4)另取少量滤液 B，先滴加过量 Ba(NO3)2 溶液，静置，再滴加 溶液，出现白色沉淀，则原固体中还含有 NaCl。 13．如图为氮元素的化合价-类别二维图。 (1)A点所表示的物质在横坐标上X对应物质类别为 ，化合物AgNO3代表它的点是 (填字母序号)。 (2)B和C的化学式分别为 和 。 (3)标出D物质中氮的化合价 。 (4)E点表示的物质稀溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为溶液中含有 (填符号)。 14．碳酸锂(Li2CO3)是锂电池生产的核心原料，可以用盐湖水(含有LiCl、NaCl、MgCl2)为原料进行制备。 (一)化学小组的同学设计的制备Li2CO3实验流程如下∶ 请回答下列问题∶ （1）盐湖水“晒盐”得到粗盐，是利用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法实现的。 （2）“沉镁”时生成Mg(OH)2的化学方程式为 。 （3）“沉钙”时加入的是稀Na2CO3溶液且在常温下进行过滤，而“沉锂”时加入的是饱和Na2CO3溶液，且加热到80~90℃后再进行过滤。请结合上述实验流程和Li2CO3的溶解度曲线(如图)，解释“沉钙”和“沉锂”时所用Na2CO3溶液浓度不同和过滤时温度不同的原因是 。 (二)化学小组的同学为测定某Li2CO3样品(杂质为NaCl)中Li2CO3的质量分数，称取Li2CO3样品16g加入烧杯中，再加入146g溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应。(已知：Li2CO3+2HCl=2LiCl+H2O+CO2↑，LiCl易溶于水) 请回答下列问题∶ （4）恰好完全反应时，生成CO2的质量为 g。(只填计算结果，精确至0.1g) （5）恰好完全反应时，烧杯中溶液里含有的溶质为 (填化学式)。 （6）计算该样品中Li2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%)‍ 参考答案 1．C 2．D 3．B 4．C 5．A 6．B 7．C 8．B 9．B 10．B 11．(1)Ne；(2) ；(3)OH-；(4)CH4 12．(1)Fe(NO3)3 (2)     Ba(OH)2     (3)MgCl2 (4)AgNO3 13．(1) 单质 F (2) NO NO2 (3) (4)H+ 14．（1）蒸发结晶 （2）Ca(OH)2+MgCl2= Mg(OH)2↓+CaCl2 （3）沉钙”时，CaCO3的溶解度很小，常温下使用稀Na2CO3溶液即可使钙离子沉淀完全，且避免引入过多钠离子或其他杂质；而“沉锂”时，根据Li2CO3的溶解度曲线，其溶解度随温度升高而降低，加热到80~90℃并使用饱和Na2CO3溶液可以显著降低Li2CO3的溶解度，促进Li2CO3沉淀更完全，提高锂的回收率； （4）8.8 （5）LiCl、NaCl （6）92.5% 解：设样品中Li2CO3的质量为y， 该样品中Li2CO3的质量分数为； 答：该样品中Li2CO3的质量分数为92.5%。 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $