河北省邯郸市大名县第一中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试题

2025-2026学年度高二月考化学试题 命题人：常亚峰审题人：陈丽梅 (满分：100分，时间：75分钟) 可能用到的相对原子量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32Si-28Fe-56K-39 Cu-64 第I卷（选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。只有一项是符合题目要求的。 1.“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是() A.“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B.大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C.嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 D.神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为HOH 2。下列说法正确的是() A.当可逆反应达平衡状态，则该反应停止 B.在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值 C.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用98%浓硫酸可以加快反应速率 D.2NO2（g)÷2NO(g)+O2(g)中，当混合气体的颜色不再改变的状态达到平衡 3。某温度下，等体积、cH相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的cH)随溶液体积 变化的曲线如图所示。下列说法正确的是() c(H)/(mol.L-) a 溶液体积L A.曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B.b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强 C.取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗NaOH的量相同 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 4。设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.标准状况下，22.4LS02与足量的02反应，生成的S0分子数为NA B.1mo1铵根离子中含有的电子数为10N C.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3N A.标准状况下，2.24LCC14含有的分子数为0.1Na 5。反应M(g)÷N(g)(P为中间产物)的反应历程（一一为无催化剂，…为有催化剂）如图 所示，下列说法错误的是() M 反应进程 A.该催化剂能使反应速率明显加快 B.该反应为非基元反应 C.据高反应温度， c=(M) c年(N) 增小 D.该反应在低温下不能自发进行 6.下列实验设计恰当的是() 2mL 0.5mol/L CuCL,溶液 温度计 银质 搅拌器 内筒 纯铜杯盖 隔热层 外壳 8*88 90℃热水 冷水 A.准确测量中和反应反应热 B.探究温度对化学平衡的影响 FeCl. Cuso 溶液 祝m20 溶液 10 0 0 锌粒 莲稀硫酸 3%H,0, 10%H,02 C.测生成H,的速率 D.探究Fe+、Cu2+对H,O2分解速率的影响 7。下列装置能达到对应目的的是() 粗铜一 上精铜 石墨 -Pt 用食盐 水浸泡 过的铁 AgNO,溶液 CuSO,溶液 NaCI溶液 钉 A.铜上镀银 B,粗钢的电解精炼 C.电解法制金属钠 D.探究铁的析氢腐蚀 8。下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是() 事实 结论 其他条件相同，NaSO3溶液和HS04溶液反应，升 当其他条件不变时，升高反应温 高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 度，化学反应速率加快 FeCl,+3KSCN=Fe(SCN),+3KCI平衡体系中 恒温时增大反应物浓度，平衡向正 ⊙ 反应方向移动 加入少量K$CN固体，溶液颜色加深 可以加快反应速率，提高N2、H C 工业合成氨中，将氨气液化分离 的转化率 A、B两支试管中分别加入等体积5%的H02溶液， 当其他条件不变时，催化剂可以改 D 在B试管中加入2~3滴FeCl溶液，B试管中产 变化学反应速率 生气泡快 9。在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在温度为TK和(T+1O)K时，测得各物质的浓度 如下表。据此下列结论正确的是( 温度 TK (T+10)K 测定时刻/s t t2 t t 的 c(A)/mo1·L-1 6 3 2 2 2.2 c(B)/mo1·L- 5 3.5 3 3 3.1 c(C)/mo1·L-1 1 2.5 3 3 2.9 A.在t时刻反应已经停止 B.升高温度，该反应的化学平衡常数将增大 C,在t时刻，若增大压强，则A的转化率将减小 D.在C无内A的平均反应速率为1mo1·LS ts-t 10.对于可逆反应：2AB(g)=A(g)十3B(g）△D0,下列图象中正确的是() w(AB3) w(AB3) w(A2) 试逆) 100℃ 1x10 Pa 100℃ 正) 500℃ 500℃ 1x105 Pa 0 B C D 11.如图所示是一种以液态肼(NH4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型 燃料电池。在固体氧化物电解质的温度达700900℃时，O2可在该固体氧化物电解质中自由 移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是() 负载 N2H4 02 电 极 02 02 电 02 固体氧化物电解质 A.放电时，电子的流向为电极甲→固体氧化物→电极乙 B.放电时，电池内的O2向电极乙定向移动 C.电池负极反应为：N,H,-4e+2O=N2个+2H,C D.当电路中通过4mole时，电极乙上有22.4L0,参与反应 12。镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有少量金属钴、铁、铝。一种由镍电池芯废料制备 N1OOH的工艺流程如图。下列说法正确的是() 硫酸 H202溶液 Ni(OH)2 KOH、.KClO 镍电池芯废料 酸浸 氧化1 调pH 氧化2 →NiOOH 滤渣1 Fe(OHd、 滤液 Al(OH)3 A.常温“酸浸”时，硫酸浓度越高，反应速率越快 B.Al(OH),、Fe(OH),、Ni(OH,均为难溶于水的强碱 C.“氧化2”发生反应的离子方程式为4OH+ClO+Ni2+=NiOOH+H,O+Cl D.实际生产中发现H,O,的实际用量比理论用量多，可能的原因为生成的F3+能催化H,O, 的分解 13血红蛋白分子Hb)在人体中存在如下过程，下列说法错误的是() ①Hb+O,(g)≥Hb(O2)K1；②Hb+CO(g)≥Hb(CO)K, A.高原地区人体内的Hb数量普遍较高 B.人体吸入CO会造成缺氧，说明K2>K C.CO中毒时，需立即切断CO源，使K2<K, D.CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，使反应①Q<K 14。丙烷脱氢制丙烯的一种机理如图所示（图中T$表示过渡态，表示吸附态）。 相对能量(eV) TS3 2.17 TSI 1.35 CH (g)+H,(g) C.Ha(g) 1.08 TS2 0.16、 0 -0.25 -1.17 -0.93 C3H6*+2H* C3H。* C.H*+H* 反应历程 下列说法错误的是() A.生成过渡态TS3的过程是总反应的决速步骤 B.提高反应温度，可提高丙烯的平衡产率 C.使用高效催化剂，可改变反应历程和焓变 D.C,H→C,H+H的活化能：E正)>E逆) 第II卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15。(16分)开发C0,利用技术有利于实现碳减排，改善生态环境。利用氢气和碳氧化物反 应生成甲烷，可实现碳循环利用。主要反应如下： I.CO,(g)+4H,(g)CH (g)+2H,O(g)AH,=-165.0kJ.mol K Ⅱ.CO(g)+3H2(g)=CH(g)+H,O(g)△H2=kJ.mo1K2 Ⅲ.C0(g)+H2O(g)C02(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ·mol1K3 请回答下列问题： (1)a= ；反应I的活化能EEE(填><”或=)；K3= (用K、K,表示)。 反应I (填“高温”、“低温”或“任意温度”)在自发进行。 (2)下列措施中，既有利于提高CH,的平衡产率，又有利于提高反应速率的是 (填标号)。 A.升高温度 B.加入催化剂 C.增大压强 D.增大氢气浓度 (3)一定温度下，向压强恒为pkPa的密闭容器中充入1molC0,和4molH,发生上述反应。达到 平衡后，测得容器中C02的转化率为70%，CH,的物质的量为0.6ol。则平衡时H2的物质的 量为 ol,反应I的压强平衡常数K。= (用p表示，不必化简)。 (4)在恒温恒容密闭容器中，分别充入4molC02和4moH2,只发生上述反应I,下列选项（不能 作为反应I达到平衡状态的判断依据的是 (填标号)。 A.CO,的体积分数不变 B.容器内气体压强不变 C.V生成(H2)=4V生成(CH4) D.混合气体的平均摩尔质量不变 16.（14分)I.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。实 验原理：KMnO,氧化H,C,O4,生成CO2和n2+(无色)。 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 实验 室温下溶液褪色至 编号 0.6moV/LH,C.O, 0.1mol/LKMnO 3molLH,SO H,0 无色所需时间/min 溶液 溶液 溶液 3.0 13.0 2.0 2.0 8.0 2 2.0 14.0 2.0 2.0 10.4 心 1.0 V V 2.0 12.8 请回答以下问题： (1)补充完整该反应离子方程式 2MnO,+ H2C,04+ =2Mm24 C0,个+ H,0。 (2)请完成上述实验设计表：V= (3)根据上表中的实验数据，可知本实验探究的是 对反应速率的影响。 (4)利用实验1中数据计算，反应速率为v(MnO4)= II.侯氏制碱法以NaC1、CO,和NH,为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上， 以NaC1和NH,HCO,为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水： ②在水浴加热下，将一定量研细的NH,HCO,,加入饱和食盐水中，搅拌，使H,HCO3溶解， 静置，析出NaHCO,晶体； ③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到Na,CO,固体。 回答下列问题： (⑤)步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有 (填名称)。 (6)步骤②中NH,HCO,需研细后加入，目的是 (7)在实验室使用NH,HCO,代替CO,和NH,制备纯碱，优是 17.(14分)现有下列物质：①BaS04(s);②酒精；③Na,C0溶液；④醋酸溶液；⑤镁条： ⑥盐酸。完成下列问题： (1)其中能导电的物质有 (填序号)，属于强电解质的有 (填序号)。 (2)向盛有2mL1mo1·L④的试管中滴加1mo1·L③会产生气泡，K(CHC00H) K(H,C0)(填“>”、“<”或“=”)。 (3)某温度下，若④中CHC00H的浓度为0.175mo1·L,达到电离平衡时，已电离的CH,C00H 为1.75×10mol/九，则该温度下的电离常数约为 向该溶液中加入 c(H) CHC0ONa固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中的 c(CH,COOH) 值将 (填“增大”、“减小”或“无法确定”)。 (4)用等物质的量浓度、等体积的④和⑥分别进行中和反应热的测定，测得反应热的数值 ④ ⑥（填“>”“<”或“=”），其原因 18.(14分)请回答下列问题。 (1)在生产生活中，改变条件可以调控化学反应速率。某温度下刚性容器中发生反应 2NO(g)+O,(g)≥2NO2g),其速率方程为：H.c"(NO)·c(O2),k为速率常数。N0和02 的初始浓度为c(NO)和c(O),反应的初始速率v如下表所示。 编号 c (NO)/mol.L c (0)/mol.L v/mol.L.s 0.10 0.10 0.2 I 0.20 0.10 0.8 0.20 0.20 1.6 ①m- k= (只写数值，不写单位)。 ②根据有效碰撞理论结合速率方程，下列条件能改变k值的是 A.升高温度 B.加入催化剂 C.通入更多NO D.增大压强 (2)高铁酸钾KFO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中，其电池 方程式为：3Zm+2K,Fc0,+8H,03Z(O田，+2Fe(OH,+4K0H。如图1所示是高铁电 池的模拟实验装置。 A 电压 高铁电池 检流计 盐桥 Zn 1.0 高能碱性电池 0.5 高铁酸钾 氢氧化 与氢氧化 0 钾溶液 0.2 0.6 1.0放电时间/h 钾混合溶液 图2 图1 ①该电池放电时正极反应式为， ②图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点 有 (3)工业上可采用惰性电极隔膜法电解K,MnO,溶液制备KMnO,,装置如下： a极 b极 0 H 离子交换膜 KMnO 溶液 D K,MnO 稀KOH 溶液 溶液 ①离子交换膜为 离子交换膜（填阴”或“阳），D是 ②阳极区电极反应式2025-2026学年度高二月考化学答案 1-5CDBBA 6-10BBCDB 11-14CDCC 15.答案】1)-206.2 < 低温 K (2)CD 0.6 3.8Dx 1.3)2 38力 (3) 1.5 kPa 0.3。1.5 (4A 38P×38p 16.(1)2MnO,+5H2Cz04+6H=2Mn2++10C02↑+8H20 (2)15.0 (3)反应物浓度 (4)1.25×103mol.L1.min1 (⑤)烧杯和玻璃棒 (⑥)增大接触面积，加快溶解速率，使反应更充分 (⑦)简化实验操作（或减少气体通入步骤等合理表述） 17.1)③④⑤⑥ ① (2)> (3)1.75×105 减小 (4)> 醋酸是弱电解质，电离过程中会吸热，造成放出的热量减少 18.(1)2 200 AB (2)Fe042+4H0+3e-=Fe(OHD3↓+50H 使用时间长、工作电压稳定 (3)阳浓溶液MnO--e=MnO 1