暑假预习成果验收卷（暑假测试）新高二化学人教版

**基本信息** 聚焦人教版选择性必修一核心内容，通过工业应用（如刻蚀玻璃、燃料电池）与实验探究情境，融合化学观念与科学思维，适配暑假预习验收需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/48分|能量变化、反应速率、电化学、离子平衡|结合能量变化图考查反应热（题1），实验设计探究速率影响因素（题5）| |非选择题|4题/52分|热化学方程式、反应速率实验、电化学应用、电离平衡综合|工业刻蚀玻璃反应自发性分析（题4），燃料电池电极反应书写（题7），沉淀溶解平衡图像分析（题11）|

暑假预习成果验收卷 （满分：100分 限时：75分钟 范围：人教版选择性必修一） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 Zn-65 一、选择题（共14题，每题3分，共48分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．一定温度下，发生反应：  ，反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应物的总能量比反应产物的总能量高180 kJ B．反应的 C．破坏反应物中化学键所需的能量高于形成反应产物中化学键释放的能量 D．反应物化学键中储存的总能量比反应产物化学键中储存的总能量低 【答案】C 【详解】A．由能量变化图可知，反应物总能量低于生成物总能量，反应物总能量比反应产物总能量低180 kJ，A错误； B．反应为吸热反应，，B错误； C．反应焓变反应物总键能生成物总键能，该反应，因此破坏反应物中化学键所需的能量高于形成反应产物中化学键释放的能量，C正确； D．由可知反应物总键能大于生成物总键能，即反应物化学键中储存的总能量比反应产物化学键中储存的总能量高，D错误； 故答案选C。 2．反应分两步进行①；②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． E． 【答案】B 【详解】由反应分两步进行：①，②；是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①可知这步反应是吸热反应，是放热反应，故X的能量大于A和B的能量；A和B的能量大于C的能量；X的能量大于C，图像B符合； 故选B。 3．下列热化学方程式及结论均正确的是 A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH = −483.6 kJ·mol−1，则H2的燃烧热数值是 241.8 kJ/mol B．已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s)　ΔH=−16.74 kJ·mol−1，则红磷比白磷稳定 C．同温同压条件下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D．①C(s)＋O2=CO2(g)  ΔH1； ②C(s)＋O2=CO(g)  ΔH2，则ΔH1>ΔH2 【答案】B 【详解】A．燃烧热要求1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，水的稳定状态为液态，题中反应生成气态水，因此的燃烧热数值大于241.8 kJ/mol，A错误； B．白磷转化为红磷的，为放热反应，说明红磷的能量低于白磷，能量越低物质越稳定，因此红磷比白磷稳定，B正确； C．焓变只与反应的始态和终态有关，与反应条件无关，因此光照和点燃条件下该反应的相同，C错误； D．碳完全燃烧生成放出的热量更多，为负值，放热越多越小，因此，D错误； 故选B。 4．工业上用与HF反应刻蚀玻璃：  ，。下列说法正确的是 A．该反应常温下自发 B．升高温度，反应自发性增强 C．低温下反应非自发 D．该反应熵增、放热 【答案】A 【分析】要判断反应自发性，需依据吉布斯自由能公式，当时反应自发，据此分析： 【详解】A．常温为298K，统一单位代入公式：，常温下反应自发，A正确； B．该反应，升高温度时的正值增大，升高，反应自发性减弱，B错误； C．温度越低，的正值越小，更易小于0，低温下反应自发，C错误； D．该反应为放热反应，但是熵减反应，并非熵增，D错误； 故答案选A。 5．某同学探究与稀反应的速率影响因素时，设计了如下系列实验： 已知： 编号 溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 水的体积/mL 水浴温度/℃ 测定变浑浊时间/s ① 10.0 15.0 0 35 ② 10.0 10.0 35 ③ 15.0 0 45 下列说法不正确的是 A． B．该反应速率的快慢可通过观察溶液变浑浊的时间来判断 C．实验①、②探究浓度对速率的影响，且 D．保持其它条件不变，将实验②的温度提高到，则一定小于 【答案】D 【详解】A．探究反应速率影响因素需控制溶液总体积相同，实验①总体积为25mL，故；实验①③探究温度影响，需浓度相同，故，，A正确； B．反应生成不溶于水的S单质，溶液变浑浊的时间越短说明反应速率越快，可通过该现象判断反应速率快慢，B正确； C．实验①②温度、浓度均相同，只有浓度不同，可探究硫酸浓度对速率的影响；实验①硫酸浓度更大，反应速率更快，故，C正确； D．实验②硫酸浓度低于实验③，虽然温度升高到55℃高于③的45℃，但浓度和温度对速率的影响无法确定哪个占主导，不能得出一定小于的结论，D错误； 故选D。 6．反应在V2O5催化作用下分两步进行，能量变化如图，下列说法不正确的是 A．升高温度(不影响催化剂活性)，活化分子百分数增大，反应速率加快 B．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol SO3(g)的总能量 C．第二步反应的热化学方程式：   D．恒温恒压下，若反应物的物质的量均加倍，平衡后SO3体积分数比原平衡时大 【答案】D 【详解】A．升高温度时，分子平均能量升高，更多普通分子变为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞频率提升，反应速率加快，A正确； B．总反应，正反应为放热反应，因此2 mol 和1 mol 的总能量大于2 mol 的总能量，B正确； C．第二步反应中不参与反应，反应物总能量比生成物高，热化学方程式书写正确，C正确； D．恒温恒压下，反应物物质的量均加倍时，容器体积同比例扩大，反应物和生成物浓度与原平衡相等，属于等效平衡，平衡后体积分数和原平衡相等，D错误； 故选D。 7．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是 A．电极为负极，发生的电极反应为 B．在电极上发生还原反应： C．该燃料电池实现了化学能到电能的转化 D．该燃料电池的电池反应为 【答案】C 【详解】A．a电极为通入的负极，电解质为KOH碱性溶液，负极生成的会与结合为，正确电极反应为，A错误； B．在正极b上发生还原反应，但碱性环境中不存在大量，正确电极反应为，B错误； C．燃料电池属于原电池装置，工作时将化学能转化为电能，C正确； D．该燃料电池的总反应为，反应在常温下进行，不需要点燃条件，D错误； 故选C。 8．铅蓄电池是一种历史悠久的商用电池，其结构如图所示。下列有关铅蓄电池的说法错误的是 A．铅蓄电池是一种二次电池，放电时，为负极，还原反应在正极上进行 B．放电时，铅蓄电池中减小 C．放电时，正极反应为 D．充、放电时的电池反应为 【答案】D 【详解】A．铅蓄电池是可充电的二次电池，放电时Pb失电子作负极，正极发生得电子的还原反应，A正确； B．放电时总反应消耗且生成水，溶液中减小，B正确； C．放电时正极得电子，与、反应生成和，电极反应式书写正确，C正确； D．放电时反应从左向右进行，充电时反应从右向左进行，选项中可逆符号的充放电方向标注颠倒，正确为，D错误； 故选D。 9．铜基配合物电催化还原的装置原理如图所示，下列说法不正确的是 A．石墨烯为阴极 B．Pt电极反应为 C．石墨烯电极上消耗44 g时，电极这边减轻 D．理论上通过交换膜向石墨烯这边迁移 【答案】C 【分析】该电解池用于电催化还原制甲酸。Pt电极为阳极，水发生氧化反应：，生成的经质子交换膜向阴极迁移；石墨烯为阴极，在铜基配合物催化下被还原：，移据此分析。 【详解】A．石墨烯电极上转化为，C元素化合价降低，发生还原反应，电解池阴极发生还原反应，故石墨烯为阴极，A不符合题意； B．Pt电极为阳极，酸性条件下失电子生成和，电极反应为，B不符合题意； C．44 g 的物质的量为1 mol，消耗1 mol 转移2 mol电子；Pt电极转移2 mol电子时，生成0.5 mol ，质量16 g逸出，同时生成2 mol ，质量2 g迁移向阴极，故Pt电极区减轻的质量为，C符合题意； D．电解池中阳离子向阴极移动，为阳离子，故通过质子交换膜向石墨烯（阴极）迁移，D不符合题意； 故选C。 10．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．饱和氯水：、、、 B．能使甲基橙变红的溶液：、、、 C．的溶液：、、、 D．的溶液：、、、 【答案】B 【详解】A．饱和氯水具有强氧化性和酸性（含有强氧化性的），、会被氧化，与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，、、、之间不发生反应，也不与酸性条件下的反应，能大量共存，B正确； C．的溶液中，与结合生成弱电解质，与发生双水解反应生成沉淀，且酸性条件下与会反应生成，不能大量共存，C错误； D．的溶液中，具有氧化性，会与还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 11．已知(M为或)。在室温下，分别向的和溶液中滴加溶液，滴加过程中pM与溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 A．曲线Y表示与的变化关系 B．该温度下， C．相同实验条件下，若改为的KCl和溶液，则曲线Y中b点沿曲线向a点移动 D．相同实验条件下，若向浓度均为的KCl和混合溶液中滴加溶液，先形成的沉淀是AgCl 【答案】C 【分析】和硝酸银反应的化学方程式为 ，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为，根据反应方程式可知在相同浓度的和溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以Ｘ代表是与的变化关系，曲线Y表示与的变化关系,据此分析： 【详解】A．由分析可知，曲线Y表示与的变化关系，A正确； B．溶液体积V为20.00mL时，溶液与溶液恰好完全反应，则，由图可知，，即，该温度下，，B正确； C．b点时，溶液与溶液恰好完全反应，相同实验条件下，若改为溶液，则需要溶液，则曲线Y中b点将向右移动，C错误； D．该温度下，，取b点计算可知，浓度均为的和溶液中开始生成沉淀时 ，开始生成沉淀时 ，，故先形成沉淀，D正确; 答案选C。 12．常温下，几种铜盐的溶度积常数如下表所示： 化合物 CuCl CuBr CuS 下列说法正确的是 A．常温下，溶解度： B．向悬浊液中加入溶液，碱性明显减弱 C．反应的平衡常数很大，反应趋于完全 D．已知在溶液中满足，可判断CuS易溶于稀盐酸 【答案】C 【详解】A．CuCl和CuBr均为AB型难溶电解质，，因此溶解度，A错误； B．，向悬浊液中加入溶液，发生沉淀转化反应，生成，碱性明显增强，B错误； C．反应的平衡常数，平衡常数极大，反应趋于完全，C正确； D．反应的平衡常数，平衡常数极小，说明CuS难溶于稀盐酸，D错误； 故选C。 13．常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随[]的变化曲线如图所示。已知：。下列说法错误的是 A．水的电离程度： B．a点溶液约为2.38 C．点： D．点时且 【答案】D 【分析】NaOH滴定HCl和HCOOH的混合溶液时，先发生HCl+NaOH=NaCl+H2O，后发生HCOOH+NaOH→HCOONa+H2O；即η=1.00，a点HCl与NaOH恰好完全反应，溶液溶质为NaCl、HCOOH；η=1.50时，b点有一半HCOOH与NaOH发生反应，溶液溶质为NaCl、HCOOH、HCOONa；η=2.00时，c点HCOOH与NaOH恰好完全反应，溶液的溶质为NaCl、HCOONa；d点过量，溶液溶质为NaCl、HCOONa、NaOH； 【详解】A．由分析知，a点溶质为NaCl和HCOOH，b点为NaCl和HCOOH、HCOONa，c点为NaCl、HCOONa，酸抑制水的电离，强碱弱酸盐促进水的电离，故水的电离程度：c>b>a ，A正确； B．a点溶液为  HCOOH，，，pH2.38，B正确； C．b点时盐酸完全反应，有一半HCOOH与NaOH发生反应，溶质为NaCl、HCOOH、HCOONa且物质的量之比为，b点溶液呈酸性，HCOOH电离程度大于HCOO-水解程度，因此，C正确； D．c点时HCOOH与NaOH恰好完全反应，溶液的溶质为NaCl、HCOONa；溶液显碱性，pH大于7，由原子守恒知，D错误； 故答案选D。 14．已知：，时，饱和碳酸的浓度为，的电离常数，；，，不考虑的水解，下列描述不正确的是 A．：饱和溶液饱和溶液 B．， C．饱和溶液中 D．溶液中，，则 【答案】C 【详解】A．CaCO3的小于MgCO3，饱和溶液中CaCO3电离出的浓度更小，水解产生的浓度更低、pH更小，故CaCO3饱和溶液pH < MgCO3饱和溶液，A正确； B．该反应平衡常数，B正确； C．H2CO3饱和溶液中第一步电离为主，，是饱和溶液中的近似值，C错误； D．对溶液有质子守恒式； 由得； 由得； 由得； 代入质子守恒式整理后，恰好得到题目给出的关系式： ，D正确； 故选C。 二、非选择题（共4小题，共52分,除标记外每空2分） 15．（12分）已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol石墨转化为金刚石吸收1.9 kJ的热量。 (1)该反应的_______(填“>”或“<”)0。 (2)石墨和金刚石中，_______更稳定。 (3)已知常温时红磷比白磷稳定，有下列反应： ； 。若a、b均大于零，则a和b的关系为_______(填字母)。 A． B． C． D．无法确定 (4)下图是和反应生成和过程的能量变化示意图。 ①请写出该反应的热化学方程式：________________________________________________。 ②若在该反应体系中加入催化剂，则对反应热_______(填“有”或“没有”)影响。 (5)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷()在氧气中反应生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为________________________________________________。 【答案】(1)> (2)石墨 (3)C (4) 没有 (5) 【分析】反应热与吸放热的关系：吸热反应，放热反应；物质能量越低，稳定性越强。盖斯定律的应用：通过已知反应的焓变，推导未知反应的焓变，结合物质稳定性比较焓变数值大小。热化学方程式书写：需标注物质状态、计算1 mol反应物对应的焓变，注意符号与数值的对应关系。催化剂的作用：催化剂只改变反应的活化能，不能改变反应物、生成物的能量，因此不影响反应热，据此分析回答下列问题。 【详解】（1）石墨转化为金刚石吸收热量，所以该反应的。 （2）能量越低的物质越稳定。石墨和金刚石中，石墨能量更低，所以石墨更稳定。 （3）常温时红磷比白磷稳定，则红磷能量更低，所以同质量的红磷燃烧生成放出的热量少，则，选C。 （4）①根据题图可知和反应生成和放出的能量为，该反应的热化学方程式为 。 ②催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应物、生成物的能量，若在该反应体系中加入催化剂，对反应热没有影响。 （5）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷()在氧气中反应生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5 kJ热量，可知1 mol气态高能燃料乙硼烷()在氧气中反应生成固态三氧化二硼和液态水时放出2165 kJ热量，则热化学方程式为 。 16．（14分）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 实验序号溶液 实验温度/K 酸性溶液 溶液 颜色褪至无色所需时间/s A 293 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 l (1)通过实验A、B可探究________（填外部因素）的改变对反应速率的影响，其中___________、___________，通过实验__________（填实验序号）可探究温度变化对反应速率的影响，其中___________。 (2)若，则由此实验可以得出的结论是__________________________________________________。忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0~8 s内，用的浓度变化表示的反应速率_________________________________。 (3)该小组的一位同学设计该实验证明，分别取等体积等浓度的和溶液混合，平均分成两份，一份中不加任何试剂，一份加入少量的某固体催化剂，但最终观察到两溶液都没有褪色，原因是________________________________。 【答案】(1) 浓度 1 293 BC 3 (2) 当其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率增大 (3)过量（或不足） 【详解】（1）探究浓度对反应速率的影响时，需遵循控制变量法，保证其他条件（如温度、溶液总体积）相同。实验A的总体积为，则实验B的总体积也应为，故；温度应与A相同，即。探究温度对反应速率的影响时，需保证浓度等其他条件相同，只有温度不同。对比实验B和C可知，两者温度不同，则需保证溶液总体积和各反应物加入体积相同，故。 （2）实验A中的体积大于实验B，即A中反应物浓度更大。若，说明A褪色所需时间更短，反应速率更快，由此可得出结论：其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快。在实验B中，的初始物质的量为，的初始物质的量为。根据反应方程式可知，过量，完全反应。混合后溶液总体积为，的浓度变化量，则。 （3）等体积等浓度的和溶液混合，两者的物质的量之比为。根据反应方程式可知，完全反应所需两者的物质的量之比为。因此，反应中不足，过量。由于溶液本身呈紫红色，过量的会使反应结束后的溶液依然保持紫红色，故观察不到褪色现象。 17．（12分）氮及其化合物的转化具有重要应用。 (1)用如图所示的装置可制取NH3·H2O，工作时H2O在双极膜(由阴、阳离子膜复合而成)界面处解离成H+和OH-，分别通过阴、阳离子膜转移至两侧极室。 ①电解时，电极b是该电解池的______填(“阴极”或“阳极”)。 ②电极a上发生的电极反应式为______。电解过程中每生成1 mol NH3·H2O，同时可得到标准状况下______L O2。 (2)NOHSO4是一种重要的医药中间体，可由反应HNO3(浓)＋SO2 = NOHSO4制取。该反应过于剧烈，制备时应控制好反应的速率。 请补充完整由Na2SO3固体制备纯净NOHSO4晶体的实验方案：将一定量SO2，______，将反应后得到的混合物过滤、洗涤、干燥，得到NOHSO4。(须选用的试剂和设备有：浓HNO3、NaOH溶液、多孔球泡) (3)用NH3在某钒(V)催化剂一定条件下可脱除气体中的NO，可能的反应机理如图所示： 其中“…”表示催化剂吸附 ①步骤1中断开的化学键是O―H，形成的化学键是______。 ②步骤2中H、O的化合价不变，N的化合价变化情况是______。 ③若整个反应过程中参与反应的NH3和NO物质的量相等。理论上参与反应NO和O2的物质的量之比为______。 【答案】(1) 阳极 44.8 (2)使用多孔球泡，缓缓通入到一定量浓中，同时用溶液吸收多余的尾气 (3) -3到-2 4:1 【详解】（1）①电极b上生成，O元素化合价从-2升高到0，发生氧化反应，电解池中发生氧化反应的电极为阳极，故电极b为阳极。 ②电极a为阴极，得电子生成，N元素化合价从+5降低到-3，每个得到8个电子，双极膜解离的移向阴极，结合电荷守恒与原子守恒，电极反应式为。 ③生成1mol 时，转移电子的物质的量为8mol。阳极反应为，每生成1mol 转移4mol电子，根据电子守恒，生成的物质的量为，标准状况下体积为。 （2）反应为浓与反应生成，反应剧烈需控制速率。将使用多孔球泡，缓缓通入到一定量浓中，多孔球泡可增大与浓硝酸的接触面积，使反应充分进行，缓慢通入可控制反应速率，避免反应过于剧烈，同时用溶液吸收多余的及酸性尾气，防止污染环境，后续经过滤、洗涤、干燥得到目标产物。 （3）①步骤1中与催化剂表面的基团反应，断开原有键，中的N原子与H原子结合，形成键。 ②步骤2中H、O化合价不变，中的N为-3价，反应后生成的中间产物中N的化合价为-2价，故N的化合价变化情况为-3到-2。 ③设参与反应的和NO的物质的量均为4mol，中N为-3价，反应后生成，每个N失去3个电子，4mol 共失去12mol电子。NO中N为+2价，反应后生成，每个N得到2个电子，4mol NO共得到8mol电子。根据电子守恒，需要得到剩余的4mol电子，1mol 反应得到4mol电子，故需要的物质的量为1mol，参与反应的NO和的物质的量之比为4:1。 18．（14分）I．下表是时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。 弱酸 弱酸 弱酸 HClO CH3COOH (1)的一级电离平衡常数表达式为_______。 (2)与溶液反应的离子方程式为_______。 (3)常温下，向溶液中缓缓通入，使时，溶液_______。 (4)常温下，将氨水加水稀释，下列数值变大的是_______(填字母)。 A． B． C． D． II．现将，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积，随的变化如下图所示。 (5)加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动。 (6)a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为_______. (7)用等浓度的溶液和a、b处溶液完全反应，消耗溶液的体积大小关系为a_______b。(填“>”、“＜”或“=”) 【答案】(1) (2) (3)11 (4)CD (5)正 (6)a=b>c (7)< 【详解】（1）的第一步电离方程式为，一级电离平衡常数表达式为。 （2）由表中数据可知，酸性：，因此与溶液反应的离子方程式为。 （3）的第二步电离为，，已知，，代入数据得，即pH=11。 （4）氨水稀释时，平衡正向移动。 A．，不变，加水稀释时，减小，故减小，A不符合题意； B．稀释时，溶液碱性减弱，则减小，由于温度不变时不变，溶液中的增大，故减小，B不符合题意； C．平衡正向移动，增大，C符合题意； D．，不变，减小，则增大，D符合题意； 故答案选CD。 （5）由弱电解质稀释规律“越稀越电离”可知，加水稀释过程中醋酸电离平衡向正反应方向移动。 （6）电解质溶液导电能力与溶液中离子所带电荷数和离子浓度有关，a和b点处的氢离子浓度相等同时大于c点氢离子浓度，所以a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为a=b>c。 （7）醋酸是弱电解质，不完全电离，a和b点氢离子浓度相等，说明b点醋酸的总浓度大于HCl的，则用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为a<b。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 暑假预习成果验收卷 （满分：100分 限时：75分钟 范围：人教版选择性必修一） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 Zn-65 一、选择题（共14题，每题3分，共48分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．一定温度下，发生反应：  ，反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应物的总能量比反应产物的总能量高180 kJ B．反应的 C．破坏反应物中化学键所需的能量高于形成反应产物中化学键释放的能量 D．反应物化学键中储存的总能量比反应产物化学键中储存的总能量低 2．反应分两步进行①；②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． E． 3．下列热化学方程式及结论均正确的是 A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH = −483.6 kJ·mol−1，则H2的燃烧热数值是 241.8 kJ/mol B．已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s)　ΔH=−16.74 kJ·mol−1，则红磷比白磷稳定 C．同温同压条件下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D．①C(s)＋O2=CO2(g)  ΔH1； ②C(s)＋O2=CO(g)  ΔH2，则ΔH1>ΔH2 4．工业上用与HF反应刻蚀玻璃：  ，。下列说法正确的是 A．该反应常温下自发 B．升高温度，反应自发性增强 C．低温下反应非自发 D．该反应熵增、放热 5．某同学探究与稀反应的速率影响因素时，设计了如下系列实验： 已知： 编号 溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 水的体积/mL 水浴温度/℃ 测定变浑浊时间/s ① 10.0 15.0 0 35 ② 10.0 10.0 35 ③ 15.0 0 45 下列说法不正确的是 A． B．该反应速率的快慢可通过观察溶液变浑浊的时间来判断 C．实验①、②探究浓度对速率的影响，且 D．保持其它条件不变，将实验②的温度提高到，则一定小于 6．反应在V2O5催化作用下分两步进行，能量变化如图，下列说法不正确的是 A．升高温度(不影响催化剂活性)，活化分子百分数增大，反应速率加快 B．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol SO3(g)的总能量 C．第二步反应的热化学方程式：   D．恒温恒压下，若反应物的物质的量均加倍，平衡后SO3体积分数比原平衡时大 7．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是 A．电极为负极，发生的电极反应为 B．在电极上发生还原反应： C．该燃料电池实现了化学能到电能的转化 D．该燃料电池的电池反应为 8．铅蓄电池是一种历史悠久的商用电池，其结构如图所示。下列有关铅蓄电池的说法错误的是 A．铅蓄电池是一种二次电池，放电时，为负极，还原反应在正极上进行 B．放电时，铅蓄电池中减小 C．放电时，正极反应为 D．充、放电时的电池反应为 9．铜基配合物电催化还原的装置原理如图所示，下列说法不正确的是 A．石墨烯为阴极 B．Pt电极反应为 C．石墨烯电极上消耗44 g时，电极这边减轻 D．理论上通过交换膜向石墨烯这边迁移 10．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．饱和氯水：、、、 B．能使甲基橙变红的溶液：、、、 C．的溶液：、、、 D．的溶液：、、、 11．已知(M为或)。在室温下，分别向的和溶液中滴加溶液，滴加过程中pM与溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 A．曲线Y表示与的变化关系 B．该温度下， C．相同实验条件下，若改为的KCl和溶液，则曲线Y中b点沿曲线向a点移动 D．相同实验条件下，若向浓度均为的KCl和混合溶液中滴加溶液，先形成的沉淀是AgCl 12．常温下，几种铜盐的溶度积常数如下表所示： 化合物 CuCl CuBr CuS 下列说法正确的是 A．常温下，溶解度： B．向悬浊液中加入溶液，碱性明显减弱 C．反应的平衡常数很大，反应趋于完全 D．已知在溶液中满足，可判断CuS易溶于稀盐酸 13．常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随[]的变化曲线如图所示。已知：。下列说法错误的是 A．水的电离程度： B．a点溶液约为2.38 C．点： D．点时且 14．已知：，时，饱和碳酸的浓度为，的电离常数，；，，不考虑的水解，下列描述不正确的是 A．：饱和溶液饱和溶液 B．， C．饱和溶液中 D．溶液中，，则 二、非选择题（共4小题，共52分,除标记外每空2分） 15．（12分）已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol石墨转化为金刚石吸收1.9 kJ的热量。 (1)该反应的_______(填“>”或“<”)0。 (2)石墨和金刚石中，_______更稳定。 (3)已知常温时红磷比白磷稳定，有下列反应： ； 。若a、b均大于零，则a和b的关系为_______(填字母)。 A． B． C． D．无法确定 (4)下图是和反应生成和过程的能量变化示意图。 ①请写出该反应的热化学方程式：________________________________________________。 ②若在该反应体系中加入催化剂，则对反应热_______(填“有”或“没有”)影响。 (5)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷()在氧气中反应生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为________________________________________________。 16．（14分）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 实验序号溶液 实验温度/K 酸性溶液 溶液 颜色褪至无色所需时间/s A 293 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 l (1)通过实验A、B可探究________（填外部因素）的改变对反应速率的影响，其中___________、___________，通过实验__________（填实验序号）可探究温度变化对反应速率的影响，其中___________。 (2)若，则由此实验可以得出的结论是__________________________________________________。忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0~8 s内，用的浓度变化表示的反应速率_________________________________。 (3)该小组的一位同学设计该实验证明，分别取等体积等浓度的和溶液混合，平均分成两份，一份中不加任何试剂，一份加入少量的某固体催化剂，但最终观察到两溶液都没有褪色，原因是________________________________。 17．（12分）氮及其化合物的转化具有重要应用。 (1)用如图所示的装置可制取NH3·H2O，工作时H2O在双极膜(由阴、阳离子膜复合而成)界面处解离成H+和OH-，分别通过阴、阳离子膜转移至两侧极室。 ①电解时，电极b是该电解池的______填(“阴极”或“阳极”)。 ②电极a上发生的电极反应式为______。电解过程中每生成1 mol NH3·H2O，同时可得到标准状况下______L O2。 (2)NOHSO4是一种重要的医药中间体，可由反应HNO3(浓)＋SO2 = NOHSO4制取。该反应过于剧烈，制备时应控制好反应的速率。 请补充完整由Na2SO3固体制备纯净NOHSO4晶体的实验方案：将一定量SO2，______，将反应后得到的混合物过滤、洗涤、干燥，得到NOHSO4。(须选用的试剂和设备有：浓HNO3、NaOH溶液、多孔球泡) (3)用NH3在某钒(V)催化剂一定条件下可脱除气体中的NO，可能的反应机理如图所示： 其中“…”表示催化剂吸附 ①步骤1中断开的化学键是O―H，形成的化学键是______。 ②步骤2中H、O的化合价不变，N的化合价变化情况是______。 ③若整个反应过程中参与反应的NH3和NO物质的量相等。理论上参与反应NO和O2的物质的量之比为______。 18．（14分）I．下表是时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。 弱酸 弱酸 弱酸 HClO CH3COOH (1)的一级电离平衡常数表达式为_______。 (2)与溶液反应的离子方程式为_______。 (3)常温下，向溶液中缓缓通入，使时，溶液_______。 (4)常温下，将氨水加水稀释，下列数值变大的是_______(填字母)。 A． B． C． D． II．现将，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积，随的变化如下图所示。 (5)加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动。 (6)a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为_______. (7)用等浓度的溶液和a、b处溶液完全反应，消耗溶液的体积大小关系为a_______b。(填“>”、“＜”或“=”) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 暑假预习成果验收卷 化学·参考答案 一、 选择题（共14题，每题3分，共48分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 题号 1 P 4 5 6 7 8 9 10 答案 c B B A D D C D C B 题号 11 12 13 14 答案 c C D C 二、非选择题（共4小题，共52分，除标记外每空2分） 15.(1)> (2)石墨 3)C (④) N0,(g)+C0(g)=N0(g)+C02(g△H=-234kJ-mol1 没有 6B,H,(g)+30,(g)=B,0,()+3H,004H=-2165J-mo 16.(1) 浓度(1分) 1 293(1分) BC 3 8.3×104mol.L.s (2) 当其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率增大 KMnO, 3) 过量（或 H,C204 不足) NO +8e+9H*=NHH,O+2H,O 17.1) 阳极(1分) 44.8 aOH (2)使用多孔球泡，缓缓通入到一定量浓 NO中，同时用 溶液吸收多余的尾气 3) N-H(1分) 3到-2 4:1 c(H).c(HC2O) 18.(1) c(HC204) HCIO+COCIO+HCO 3)11 答案第1页，共2页 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 (4)CD (5)正 (6)a-b>c (7)K 答案第2页，共2页