山东省德州市夏津万隆高中2025-2026学年高二上学段第一次月考化学试题（清北班）

2025-2026学年第一学期高二化学月考试题答案 1．A 【知识点】压强对化学平衡移动的影响、勒夏特列原理的应用、转化率的计算 【详解】A．加入过量的空气，氧气浓度增大，，平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，A正确； B．该反应前后气体分子数不变，对容器进行压缩，压强增大，平衡不移动，但二氧化氮浓度增大，体系颜色变深，跟勒夏特列原理无关，B错误； C．加入可以加快的分解速率，做催化剂，催化剂对化学平衡移动无影响，C错误； D．合成氨是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，NH3的产量降低，不符合勒夏特列原理，500℃是催化剂的催化效率最高的温度，D错误； 故选A。 2．B 【知识点】化学平衡的移动 【详解】A．平衡后，若使用催化剂，v(SO2)增大，平衡不移动，与题意不符，A错误； B． O2的百分含量发生变化，则氧气的浓度改变，正反应速率改变，平衡发生移动，B正确； C．平衡后，若移去催化剂，v(SO3)减小，平衡不移动，与题意不符，C错误； D．SO3的质量不变，SO3的百分含量可能不变，则平衡可能不移动，与题意不符，D错误； 故选B。 3．D 【知识点】影响化学平衡的因素、合成氨条件的选择、反应进行方向判据的应用 【详解】A．在合成氨中，多充入N2可增大H2的转化率，但H2转化率提高到足够高后，再充入N2对H2的转化率影响不大，但成本增加太多，不是充入的N2越多越好，故D错误； B．在工业生产条件优化时，不但要考虑经济性，还要考虑环保，不能只顾了生产而污染环境，故B错误； C．工业合成氨的反应是、的反应，在高温下不能自发进行，故C错误； D．合成氨反应选择在进行的重要原因是催化剂在左右时的活性最大，反应速率快，故D正确； 4．A 【知识点】影响化学反应速率的因素、浓度对化学反应速率的影响、原电池原理对化学反应速率的影响 【详解】①向反应液中加入硫酸钾溶液相当于稀释盐酸，溶液中的氢离子浓度减小，反应速率减慢，溶液中氢离子的物质的量不变，所以不影响氢气的生成量，故正确； ②向反应液中加入醋酸钠溶液，醋酸钠溶液与盐酸反应生成弱酸醋酸，溶液中的氢离子浓度减小，反应速率减慢，但溶液提供氢离子的物质的量不变，所以不影响氢气的生成量，故正确； ③向反应液中加入硫酸铜溶液，锌与硫酸铜溶液反应生成的铜在溶液中构成原电池，原电池反应加快锌与盐酸的反应，故错误； ④向反应液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，溶液中氢离子的物质的量减小，氢气的生成量减小，故错误； 综上所述，①②正确，故选A。 5．C 【知识点】浓度对化学反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响、化学反应机理的探究 【详解】A．I与Ⅱ中温度相同，可探究浓度对速率的影响，由I可知总体积为4mL，则V1=4-2-1=1；I与Ⅲ可探究温度对速率的影响，则V2=2，A正确； B．由控制变量法可知，I与Ⅲ中只有温度不同，设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响， B正确； C．I与Ⅱ中温度相同，实验Ⅱ改变了H2C2O4的浓度，可探究浓度对速率的影响，实验Ⅱ为便于观察实验现象，试剂混合顺序为H2C2O4、水、KMnO4，C错误； D．实验Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率(KMnO4)==0.01mol•L-1•min-1，D正确； 故答案为：C。 6．B 【知识点】温度对化学反应速率的影响、温度对化学平衡移动的影响、压强对化学平衡移动的影响 【详解】A．升高温度，平衡发生移动，正、逆速率变化不相等，图象中正、逆速率增大相同的倍数，图象与实际不相符，A错误； B．缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小，图象与实际相符合，B正确； C．增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应反应移动，正反应速率增大更多，图象中逆反应速率增大更多，图象与实际不相符，C错误； D．由图可知，温度T2先到达平衡，故温度T2>T1，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的含量增大，图象中温度越高，水蒸气的含量越低，图象与实际不相符，D错误； 故选B。 7．D 【知识点】化学键与化学反应中的能量关系、吸热反应和放热反应、催化剂对化学反应速率的影响 【详解】A．由题图中信息可知，该可逆反应为放热反应，则断键吸收的总能量小于成键释放的总能量，A正确； B．i→ii的活化能为，ii→iii的活化能为0.85eV，所以决速步骤为i→ii，B正确； C．该反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，但平衡逆向移动，反应物的平衡转化率减小，C正确； D．使用催化剂可降低反应的活化能，加快化学反应速率，但不能改变反应的焓变，D错误； 故选D。 8．C 【知识点】化学反应条件的控制及优化、熵判据 【分析】由图可知，“热”上的变化为：N2=N，“冷”上发生的变化为：H2=3H，氮原子和氢原子在“冷”上生成氨气，合成氨反应为放热反应，“热”高于体系温度，有利于氮氮共价键的断裂，加快反应速率，“冷” 低于体系温度，有利于平衡向正反应方向移动，提高氨气的产率。 【详解】A．由分析可知，“热”上的变化为：N2=N，氮气分子发生共价键断裂的变化为焓增、熵增的变化，故A正确； B．由分析可知，“热” 高于体系温度，有利于氮氮共价键的断裂，加快反应速率，故B正确； C．由分析可知，“冷” 低于体系温度，有利于平衡向正反应方向移动，提高氨气的产率，但降低温度不利于提高合成氨反应速率，故C错误； D．由分析可知，“热”高于体系温度，有利于氮氮共价键的断裂，加快反应速率，“冷” 低于体系温度，有利于平衡向正反应方向移动，提高氨气的产率，所以该催化剂能较好地解决传统合成氨工艺中存在的反应速率和平衡产率的矛盾，故D正确； 故选C。 9．C 【知识点】温度对化学反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响、外因对化学反应速率影响的综合分析 【详解】A．在条件相同时，该反应的速率由慢反应决定，故由第一步反应速率决定，A正确； B．反应Ⅰ+反应Ⅱ可得反应的总反应方程式为：NO2+CO=NO+CO2，B正确； C．升高温度对第一步反应速率和第二步反应速率均有影响，都会加快，C错误； D．加入合适的催化剂可降低反应的活化能，从而加快反应速率，D正确； 故选C。 10．D 【知识点】化学反应速率计算、影响化学平衡的因素、化学平衡常数的计算 【分析】容器体积越小反应物浓度越大，反应速度越快，所以a、b点容器中反应已达到平衡，d未达到平衡。 【详解】A．点反应已达到平衡，再充入一定量的X，容器体积不变，相当于增大压强平衡逆向移动， X的转化率减小，故A错误； B．由分析可知，容器越小反应速率越快，故B错误； C．点X的转化率为60%，即X的变化量为0.4mol，所以物质的变化量为0.4，则的平均速率为，故C错误； D．b点时，X的转化率为50%，则平衡时X、Y、Z的物质的量均为0.5mol，所以该反应的平衡常数 ，故D正确； 故选D。 11．AC 【知识点】浓度对化学平衡移动的影响、压强对化学平衡移动的影响 【分析】平衡时c( X) =0.3mol/L，将容器体积缩小到原来的，如果平衡不移动，X的浓度变为原来的2倍，即为0.6mol/L，而重新平衡后c(X) =0.5mol/L，说明增大压强平衡向正反应移动了，反应为气体分子数减小的反应。 【详解】A．从以上分析可知，平衡向正反应方向移动，故A正确； B．增大压强，平衡向正向移动，说明反应物的气体系数之和大于生成物的气体系数之和，若Y 是固体或液体，m<2m，所以Y是气体，故B错误； C．根据B的分析，系数m+n>2m，所以n>m，故C正确； D．平衡向正反应移动，Z 的体积分数增大，故D错误； 故答案选AC。 12．A 【知识点】催化剂对化学反应速率的影响 【详解】A．由图可知，△H=151 kJ·mol-1-162 kJ·mol-1=-11 kJ·mol-1，设H―I的键能为x kJ·mol-1，则△H=436kJ·mol-1+151kJ·mol-1-2x kJ·mol-1=-11 kJ·mol-1，解得x=299kJ·mol-1，A正确； B．升高温度，反应速率加快，即反应①、反应②的速率都加快，B错误； C．由图可知，反应②为放热反应，升高温度，反应②速率增大，平衡逆向移动，反应②的限度降低，不利于氢气转化率提高，C错误；   D．催化剂不能降低反应②的焓变，为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的活化能，加快反应②速率，即加快的消耗速率，D错误； 故选A。 13．AC 【知识点】盖斯定律的应用、活化能对反应速率的影响、化学平衡常数的计算、同分异构现象、同分异构体的概念 【详解】A．短时间里反应I得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应I的速率比反应Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，则反应活化能：反应I<反应Ⅱ，A错误； B．反应I+Ⅲ得到反应Ⅱ，则，反应Ⅰ、Ⅲ均为放热反应，反应Ⅱ也为放热反应，且焓变：，B正确； C．根据已知：因反应在高压HCl氛围下进行，故HCl压强近似等于总压；根据图像，生成产物Ⅱ的物质的量为×45%mol，产物I的物质的量为×35%mol，则剩余物质的量为×20%mol，根据=，C错误； D．由结构简式可知，产物Ⅰ和产物Ⅱ的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选：AC。 14．C 【难度】0.65 【知识点】活化能对反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响、基元反应与反应历程 【分析】使用Bi催化剂时，过程中的活化能为-0.51eV-(-0.89eV)=0.38eV，使用Bi2O3催化剂时，过程的活化能为-2.54eV-(-2.86eV)=0.32eV。 【详解】A．由图可知，使用催化剂时，催化剂将反应的活化能降低更多， Bi2O3的催化效果较好，更有利于的吸附，A错误； B．不同的催化剂，反应历程不同。使用、两种催化剂反应的历程不同，决速步骤为，决速步骤为，两者决速步骤不同，B错误； C．由图可知生成的反应生成了，对应的方程式为，C正确； D．使用催化剂时，最大能垒由(-0.89→-0.51)是，使用催化剂时，最大能垒由(-2.86→-2.54)是，D错误； 答案选C。 15．BD 【知识点】化学平衡图像分析、转化率的计算、化学平衡题中基于图表数据的相关计算 【详解】A．由图可知Ea1<Ea2，活化能越大，反应越慢，是反应的决速步骤，反应的决速步为，A错误； B．根据上述分析，X点时，反应还未到达平衡状态平衡正向移动，所以延长反应时间能提高NO的转化率，B正确； C．260°C以后，NO转化率下降，可能是温度升高影响所致，C错误； D．设NO起始浓度为amol/L，NO的转化率为50%，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5amol/L、(5×10-4-0.25a) mol/L、0.5amol/L，根据平衡常数表达式，D正确； 16．（11分） (1) 低温（1’） 根据要使反应自发进行使，需低温下进行（2’） (2)ACD（2’） (3) （2’） 快反应（1’） (4) B（2’） 的转化率大于（1’） 【知识点】盖斯定律与热化学方程式、影响化学平衡的因素、化学平衡图像分析、化学平衡常数的计算 【详解】（1）依据反应可自发进行，升高温度，CO2转化率下降，说明该反应，则，要使反应自发进行使，需低温下进行； （2）A．反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，所以，故A正确； B．催化剂只能影响反应速率，不能使平衡发生移动，则催化剂不影响CO2平衡转化率，故B错误； C．图中M点时二氧化碳的转化率，可结合化学平衡三段式法列式：，乙烯的体积分数约为≈，故C正确； D．反应前后气体体积不同，压强不变时可以说明达到平衡状态，n(CO2)不变时也可证明化学反应已达到平衡状态，故D正确； 故选ACD； （3）干重整反应生成和，由图可知反应物的能量低于生成物，该反应为吸热反应，生成物能量-反应物能量，热化学方程式为：；由图可知，反应Ⅱ的活化能小于反应Ⅰ，反应Ⅱ是快反应； （4）等物质的量的和发生干重整反应，同时还发生了副反应：，则的转化率大于，则表示平衡转化率的是曲线B。 17．（12分）(1) B （1’） 反应放热溶液温度升高，速率增大（2’） (2)AC（2’） (3)（2’） (4) 降低 （1’） 正催化剂降低反应的活化能（1’） (5) （1’） >（1’） (6)>（1’） 【知识点】外因对化学反应速率影响的综合分析、影响化学平衡的因素、化学平衡常数、化学平衡图像分析 【详解】（1）曲线中t1～t2斜率最大，表明反应速率最快，选择B；原因是反应放热，温度升高对反应速率增大的影响大于反应物浓度下降对反应速率减小的影响，使反应速率加快。 （2）该反应实质为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故加水稀释c(H+)减小，反应速率减小，A符合； 溶液中Na+、Cl-对该反应无影响，加NaCl固体对反应速率无影响，B不符合； NaCl溶液故相当于加水稀释，C符合； 通入HCl会使c(H+)增大，反应速率加快，D不符合。 故选AC。 （3）t1～t2时间段产生CO2为，所以v(HCl)= =mol·L-1·min-1。 （4）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点降低；理由是B点代表反应的活化能，正催化剂降低反应的活化能。 （5）该反应，平衡常数表达式为，某时刻的即是反应体系的浓度商Q，当Q> K时，反应向左进行。 （6）由图可知，该反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，平衡常数减小，故时该反应的平衡常数>时的平衡常数。 18．（12分） (1) b （2’） （2’） （1’） （1’） (2) 变大 （2’） d （2’） （2’） 【知识点】影响化学平衡的因素、化学平衡图像分析、化学平衡常数的计算、转化率的计算 【详解】（1）①该反应是气体体积的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，甲醇的物质的量分数增大，则图中对应等压过程的曲线是b，故答案为：b； ②设起始氢气为3mol、二氧化碳为1mol，平衡时乙烯的物质的量为amol，由题意可建立如下三段式： 由甲醇的物质的量分数为0.1可得：=0.1，解得a=，则二氧化碳的转化率约为33.3%；由图可知，甲醇的物质的量分数为0.1时，恒压条件时，温度为210℃，恒温条件下，压强为9×105Pa，故答案为：33.3%；210℃、5×105Pa；250℃、9×105Pa； （2）①该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，乙烯的物质的量变大，故答案为：变大； ②由原料初始组成中二氧化碳和氢气的物质的量比与化学计量数比相等可知，任何温度下，二氧化碳和氢气的物质的量比始终为1：3，则a、b、c、d分别表示氢气、水蒸气、二氧化碳、乙烯的变化的曲线；由图可知，氢气和水蒸气的物质的量分数都为0.39，由方程式可知，二氧化碳的物质的量分数为、乙烯的物质的量分数为，则该温度时反应的平衡常数，故答案为：d；。 19．（12分）(1)4（2’） (2)正向进行（2’） (3)AC（2’） (4)不变（2’） (5) 小于 （1’） 2.02 （1’） COOH∗+H∗+H2O∗=COOH∗+2H∗+OH∗ (或H2O∗=H∗+OH∗)（2’） 【知识点】活化能对反应速率的影响、化学平衡常数的计算、转化率的计算、产物的物质的量与温度、压强的图像关系分析 【详解】（1）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，设平衡时消耗氮气和氧气的物质的量均是xmol，则生成NO为2x mol，所以根据平衡常数可知，解得x=0.04，则N2的转化率是； （2）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol∙L-1、4.0×10-2 mol∙L-1、3.0×10-3 mol∙L-1，此时浓度商，此时反应正向进行； （3）A.正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，A正确； B.催化剂不能改变平衡状态，B错误； C.正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，C正确； 故选AC； （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2， 达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，由于反应前后气体体积不变，则相当于增大压强，平衡不移动，与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变； （5）该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，则为放热反应，则水煤气变换的ΔH小于0，该历程中最大能垒(活化能)E正=1.86-(-0.16)= 2.02eV，该步骤的化学方程式COOH∗+H∗+H2O∗=COOH∗+2H∗+OH∗ (或H2O∗=H∗+OH∗)。 20．（13分） (1)0.15（2’） (2) 80% （2’） （2’） (3)<（2’） (4)向右（1’） (5)BC（2’） (6)（2’） 【知识点】盖斯定律、化学平衡的有关计算、化学平衡图像分析、化学平衡常数的计算 【详解】（1）a点二氧化碳体积分数为0.3，设CO2的变化量为x，列式计算，，，则x=0.6mol，温度为T2时，0~2min内，CO2的平均反应速率v(CO2)= =0.15 mol/(L·min)； （2）温度T1时，二氧化碳平衡体积分数为0.8，结合三段式计算， ， ，y=1.6 mol, 一氧化碳转化率为=80%；若反应达到平衡时二氧化碳的体积分数为a，则，y=2a，则三段式为 K=； （3）图像分析可知先拐先平，温度高，T1<T2，温度越高反应速率越大，反应速率v(b)<v(c)，纵轴是CO2气体的体积分数，温度越高CO2气体的体积分数越小，证明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，ΔH<0； （4）上述反应在T1下达到平衡时，CO2的体积分数为0.8，列三段式为，y=1.6mol，此时K==1024，当再向容器中充入0.2mol的CO和0.2molCO2气体后，Q=<K，故平衡向右移动； （5）A.反应前后气体压强不变化，容器内的压强始终不再变化，不能说明反应达到平衡状态，故A错误； B.气体质量变化，物质的量不变化，混合气的平均相对分子质量不再变化说明反应达到平衡状态，故B正确； C.气体质量变化，体积不变，当混合气的密度不再变化，说明反应达到平衡状态，故C正确； D.单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量之比为1:1不能说明反应达到平衡状态，故 D错误； 故该题选BC。 （6）上述反应在T1下的平衡常数 K=1024，Qc=<K，故平衡向右移动，设CO2的变化量为xmol，则，K==1024，得x=1.4，反应能量变化为bKJ，对于I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+l2(s)，ΔH 为完全反应的能量变化，即5molCO完全反应放出的热量，故该反应反应能量变化为KJ，即KJ。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高二化学月考试题 （满分：100分，时间：90分钟） 可能用到的相对原子质量：C-12　N-14　O-16　Fe-56　Na-23　S-32　S-32　Mn-55 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率 B．反应达平衡后，对容器进行压缩，气体颜色变深 C．加入可以加快的分解速率 D．工业合成氨采用高温条件 2、在一定条件下，反应达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是（ ） A．反应速率增大 B．的体积分数发生变化 C．反应速率减小 D．的质量不变 3．下列说法中正确的是（ ） A．在合成氨中，为增加的转化率，充入的越多越好 B．在工业生产条件优化时，只考虑经济性就行，不用考虑环保 C．工业合成氨的反应是、的反应，在任何温度下都可自发进行 D．合成氨反应选择在进行的重要原因是催化剂在左右时的活性最大 4．浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（ ） ①   ②   ③   ④ A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 5．已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。某化学小组欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略溶液体积变化)： 编号 0.01 mol·L-1酸性KMnO4溶液体积/mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 反应时间/min Ⅰ 2 2 0 20 2.1 Ⅱ V1 2 1 20 5.5 Ⅲ V2 2 0 50 0.5 下列说法不正确的是（ ） A．V1=1，V2=2 B．设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响 C．实验Ⅱ为便于观察实验现象，试剂混合顺序为KMnO4、H2C2O4、水 D．实验Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率(KMnO4)=0.01 mol·L-1·min-1 6．下列图示与对应叙述相符合的是（ ） A．图I：反应达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化 B．图Ⅱ：反应达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量变化 C．图Ⅲ：反应在温度一定的情况下，反应速率与压强的关系 D．图Ⅳ：反应  ，水蒸气含量与温度和时间的变化关系 7．在催化剂作用下，某可逆反应的反应历程如图所示。 下列说法错误的是（ ） A．该可逆反应中，断开旧化学键所吸收的总能量小于形成新化学键所放出的总能量 B．该反应的决速步骤为i→ii C．升高温度可提高反应速率，但反应物的平衡转化率降低 D．使用催化剂可降低反应焓变，从而加快化学反应速率 8．我国科学家研发出一种新型双温催化剂，该催化剂催化和合成(反应体系温度为495℃)的原理如图所示，下列分析错误的是（ ） A．“热”上的变化属于焓增、熵增的变化 B．“热”有利于快速转化为N C．“冷”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率 D．该催化剂能较好地解决传统合成氨工艺中存在的反应速率和平衡产率的矛盾 9．某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法错误的是（ ） 反应机理 第一步反应 第二步反应 (慢反应) (快反应) A．在条件相同时，该反应的速率由第一步反应速率决定 B．该反应的总反应方程式为NO2+CO=NO+CO2 C．升高温度只会影响第一步反应速率，对第二步反应速率无影响 D．加入合适的催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率 10．一定温度下，向体积不等的恒容密闭容器中均充入气体，发生反应，反应时，测得的转化率与容器体积的关系如图所示。已知：是以物质的量分数表示的平衡常数。下列说法正确的是（ ） A．点再充入一定量的X，X的转化率增大 B．逆反应速率： C．点对应容器中的平均速率为 D．b点时，该反应的平衡常数 2、 选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。） 11．一定温度下，密闭容器中反应 mX(g)+nY(？)pW(s)+2mZ(g)达到平衡时，c(X)=0.3mol/L，若其它条件不变，将容器体积缩小至原来的1/2，再次达平衡时 c(X)=0.5mol/L。下列判断正确的是（ ） A．平衡向正反应方向移动 B．Y 可能是液体或固体 C．方程式中化学计量数：n>m D．Z 的体积分数下降 12．已知的键能为，的键能为反应经历了如下反应历程：①，②，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．的键能为 B．升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小 C．升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高的转化率 D．为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焓变 13．在、的高压氛围下，发生下列反应，该炔烃及反应产物的占比[]随时间的变化如图所示。已知：在高压氛围下进行，压强近似等于总压；反应Ⅰ、Ⅲ均为放热反应。下列说法错误的是（ ） A．活化能： B．反应焓变： C．反应Ⅰ的 D．产物Ⅰ和产物Ⅱ互为同分异构体 14．铋基催化剂对电化学还原制取具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（ ） A．使用、两种催化剂，更有利于的吸附 B．使用、两种催化剂反应的历程相同，决速步骤也相同 C．由生成的反应为 D．使用催化剂时，最大能垒是，使用催化剂时，最大能垒是 15．在恒容密闭容器中，NO和的起始浓度一定的条件下，发生NO的氧化反应(反应历程和能量变化如图b所示)，反应相同时间，测得不同温度下NO转化为的转化率如图a所示。下列说法正确的是（ ）(备注：f为可逆号) A．反应的决速步为 B．图a中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C．260°C以后，NO转化率下降，一定是温度升高，平衡逆向移动所致 D．某温度下，，NO平衡转化率为50%，则平衡常数 3、 非选择题（本题共5小题，共60分。） 16．(Ⅰ)科学家积极探索新技术利用合成低碳烯烃： ，测得温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示，请回答： (1)上述由合成的反应在 (填“高温”或“低温”)下自发进行。理由是 。 (2)在体积为的恒容密闭容器中，充入和，测得温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是___________。 A．平衡常数大小： B．其他条件不变，若不使用催化剂。则时的平衡转化率可能位于点 C．图1中点时，乙烯的体积分数约为 D．压强或不变时均可证明化学反应已达到平衡状态 (Ⅱ)利用干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响，反应历程的能量变化如图2所示。 (3)干重整反应的热化学方程式为 (选用的关系式表示反应热)，反应Ⅱ是 (填“慢反应”或“快反应”)。 (4)在恒压条件下，等物质的量的和发生干重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图3所示。已知在干重整中还发生了副反应：，则表示平衡转化率的是曲线 (填“A”或“B”)，判断的依据是 。 17．I．为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。 (1)化学反应速率最快的时间段是 ，原因是 ； A．    B．    C．    D． (2)为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的是___________； A．蒸馏水 B．固体 C．溶液 D．通入 (3)若盐酸溶液的体积是，图中的体积是标准状况下的体积，则，时间段平均反应速率 。(用和表示) Ⅱ．工业合成氨反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题： (4)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点 (填“升高”或“降低”)，理由是 。 (5)该反应平衡常数表达式为 ，当某时刻 K(填“<”“>”或“=”)时，反应向左进行。 (6)时该反应的平衡常数 (填“<”“>”或“=”)时的平衡常数。 18．二氧化碳催化加氢可以合成甲醇、乙烯等有机化合物，有利于推进“碳达峰”和“碳中和”。回答下列问题： (1)催化加氢制甲醇的总反应为  ，该反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。 ①图中对应等压过程的曲线是 (填a或b)。 ②当时，的平衡转化率 ，反应条件可能为 或 。 (2)催化加氢生成乙烯和水是综合利用的热点研究领域。 ①该反应的化学方程式为，当反应达到平衡时，若增大压强，则 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 ②理论计算表明，原料初始组成，在体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。 图中表示的变化的曲线是 (填a、b、c或d)，根据图中点，计算该温度时反应的平衡常数 (列出计算式，以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 19．汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)  ΔH>0。已知该反应在2404 ℃时的平衡常数K=6.4×10-3。 请回答下列问题。 (1)该温度下，向2 L密闭容器中充入N2和O2各1 mol，平衡时N2的转化率是 %(保留整数)。 (2)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol∙L-1、4.0×10-2 mol∙L-1、3.0×10-3 mol∙L-1，此时反应 (填“处于化学平衡状态”“正向进行”或“逆向进行”)。 (3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是 。    (4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2， 达到平衡状态后再向其中充入一定量NO， 重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (5)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。    可知水煤气变换的ΔH 0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正= eV，写出该步骤的化学方程式 。 20．利用消除污染的反应为    。已知在不同温度(、)下，向装有足量固体的恒容密闭容器中通入，测得的气体体积分数随时间的变化曲线如图所示(b、c点都已经达平衡)。请回答：    (1)温度为时，内，的平均反应速率v(CO2)= 。 (2)b点时的转化率为 ，若某温度下测得上述恒容密闭容器中，反应达平衡时气体的体积分数为，则该温度下该反应的平衡常数 (用含a的代数式表示)。 (3)反应的 0(填“>”、“<”或“=”)。 (4)上述反应在下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为的和气体，则化学平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动。 (5)下列现象可表示上述反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．容器内的压强不再变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化 C．混合气体的密度不再变化 D．单位时间内消耗和生成的物质的量之比为 (6)若在温度下，起始时改为向装有足量固体的恒容密闭容器中通入和气体，反应达平衡时的能量变化为，则的 (用含b的代数式表示)。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $