河南省周口市太康县第一高级中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

2025一2026学年度上学期高二第一次月考 化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，两个大题，满分100分，考试时间75分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。写在 试卷上的答案无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列做法与调控化学反应速率无关的是() A.用冰箱冷藏以保鲜食物 B.酸浸时先将矿石粉碎 C.食盐巾添加碘酸钾预防缺碘 D.适当温度下，使用加酶洗衣粉洗涤衣物 2.下列图示变化为吸热反应的是( 能量生成物 ↑能量(kmo 508 600 稀盐酸 反应物 3H.业2NH 浓疏酸 反应过程 反应过程 锌粉 A B D 3.已知化学反应2A(?)十B(g)一2C(?)达到平衡后，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则 下列情况中可能的是( A.A是气体，C是固体 B.A、C均为气体 C.A、C均为固体 D.A是固体，C是气体 4.金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2(s十2C(s)一Sn(s)+2CO(g),反应过程中能量的变化如 图所示。下列有关该反应的△H、△S的说法正确的是( ..) 能量 生成物 反应物 反应过程 A.△H<0,△S<0B.△0，△S<0 C.△H<0,△S>0 D.△H>0,△S>0 5.对于可逆反应3H2+N2一2NH3,下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和 化学平衡常数都变化的是( A.增大压强 B.充入更多N2 C.使用高效催化剂 D.降低温度 6.己知反应H2(g十2(g)一2H(g),1molH2完全反应放出akJ的热量，依据下表数据，下列 说法中错误的是( 化学键 H-H 断开1ol化学键时吸收的能量/kJ A.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 B.断开1molH一H和1molI-I所需能量人于断开2molH-I所需能量 C.断升2molH-I所需能量为a+b+c)kJ D.向密闭容器中加入2molH2与2molI2,充分反应后放出的热量小于2akJ 7.在T℃的恒温下，向恒容密闭容器中通入3mol甲烷和2moi氮气发生反应：3CH4(g) +2N2（g)=3C(s)+4NH(g),下列能说明该反应达到平衡状态的组是( ①混合气体的密度保持不变 ②混合气体的压强保持不变 ③氮气与甲烷的物质的量之比保持不变 ④断开1moC一H键的同时形成1molH一N键 ⑤v(NH,)=2v(N2) ⑥碳的质量保持不变 A.①③④ B.①②⑥ C.③⑤⑥ D.②④⑤ 8.向盛有50mL1.00mol/L盐酸的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积()与所得 混合溶液的最高测量温度()的关系如图所示。下列说法中不正确的是( ↑T/℃ 30 20 10 010203040507mL A.该实验表明化学能可以转化为热能 B.NaOH溶液的浓度大于1.00mo/L C.=50mL时，混合溶液的pH>7 D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 9.关于A(g)十2B(g)=3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是( A.v(A)=0.6 mol L.min B.v(B)=1.2 molL.min C.v(C)=1.2 mol L.min D.v(B)=0.03 mol.L.s 10.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( A,对2HΠ(g)=H2(g)+L2(g),增大平衡体系的压强（压缩体积）可使体系颜色变深 B.合成NH3的反应，为提高NH,的产率，I业上采用了10MPa-30MPa的高压 C.氯水中存在平衡：C12+H2O、=HC1+HClO,实验室用排饱和食盐水的方法来收集Cl, D.反应CO(g)+NO,(g)=CO,(g)+NO(g)△H<0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动 1.已知合成氨反应N,()+3,(g)、要2NH,(g)△H<0,既婴使合成氨的产率暗大， 又要使反应速率加快，可采取的方法是( ①减压；②加压；③升温；④降温：⑤及时从平衡混合气中分离出NH:⑥补充N2或H2 ⑦加催化剂： A.③④⑤⑦ B.②④⑥ C.仅②⑥ D.②③⑥⑦ 高一冯尹丽签作而1什、 12.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g计2B(g)=C(g十3D(g)△H<0。 该可逆反应的反应速率-时间、转化率-时间关系图如下： 反应 反应 花) 点的青 坦逆) 转化率 正} 逆 ·对间 时闻 下列分析中不正确的是( A.图可体现和时升高温度对反应速率的影响 B.图I可体现6时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响 C.图山Ⅲ可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 D.图Ⅲ可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 13.NO被氧化为NO2反应过程中的能量变化如图所示： 2NO(gH+Ox(g) 反应1 N,O,(g)+O(g) 反应1 2N0,(g) 反应过程 己知：Ea1<Ea2。下列说法正确的是（ A.O2浓度越人，反应I速率越大 B.2NO(g)+02(g)=2NO2(g)H=(E+E2)kJ.mol- C.第Ⅱ步反应是整个反应的决速步骤 D.反应过程中N2O2浓度一直不断增大 14.在密闭容器中发生反应mA(g)+nB(g)→pC(g),反应体系中A的百分含量(A%)与温度(T) 的关系和v一t图像如图所示，下列说法正确的是( ) A.该反应是吸热反应 B.a点：v正<v逆 C.t2-t4,C的百分含量最小 D.t3时刻改变的条件一定是加入催化剂 二、非选择题（本题共4小题，每空2分、共58分） 15.“碳达峰碳中和”是我国社会发展重大战略之一，以C02、H2为原料合成甲醇是实现“双碳 经济的有效途径之一、回答下列问题： 已知：①C02(g)+H2(g)≥H,0(g)+C0(g)△H1=+41.1 kJ.mol ②C0(g)+2H2(g)=CH,OH(g)△H2=-90.0kJ·mol1 (1)以C02、H2为原料合成甲醇：3H2(g)+CO2(g)=CH,OH(g)+H2O(g)。 ①该反应的△H= kJ.molΓ1。 ②该反应的活化能E。(正)】 E。(逆)填“>“<”或“=”)。 (2)Tc时，向容积为2L的密闭容器中充入6moIC02和8molH2,并加入催化剂合成甲 醇：3H2(g)+CO2(g)→CH,OH(g)+H,O(g),容器中H2的物质的量随时间变化如 图中实线所示，图中虚线表示仅改变某-一反应条件时，H,的物质的量随时间的变化。 n(H)/mol 1,6 6 4: b(8,2)c(11,2) 024681012tmin ①该反应在0-8min内，CO2的平均反应速率是 ②T℃时，该反应的化学平衡常数K= ③曲线I、Ⅱ改变的条件分别可能是 (3)在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明3H2(g)+C0,(g)≠CH,OH(g)+H,0(g)达 到平衡状态的是 (填字母)。 a.容器中混合气体的密度不再改变 b.容器中的压强不再改变 c.H2和C02的浓度之比为3：1 16.某研究性学习组利用H,C,O4溶液和酸性KMO,溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化 学反应速率的影响，实验如下： KMnO,溶液 H,C,04溶液 H20 实验序号 溶液褪色时间 实验温度 V(mL) c(mol/L) V(mL) c(molL) V(mL) 1(s) 293K 2 0.02 0.1 0 B T 2 0.02 0.1 V 8 313K 2 0.02 0.1 1 (1)通过实验A、B,可探究出 的改变对反应速率的影响，其中V= V T= 通过实验 可探究出温度变化对化学反 应速率的影响。 (2)利用实验B中数据计算，从反应开始到结束，用KMO的浓度变化表示的反应速率 为 (3)己知H,C,O4是一种弱酸，该反应中有无色无味气体产生，且锰元素被还原为Mn2+, 写出相应反应的离子方程式 (4)该小组的-·位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会突然加快，造成 此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C,O4之间的反应有某种特殊 的作用，则该作用是 17.在80C时，将0.4mol的N204气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔-段时间 对该容器内的物质进行分析，得到如下数据 c/(mol/L) 时间s 0 20 40 60 80 100 cN204) 0.20 a 0.10 c d e c(NO2) 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22 (1)该反应的化学方程式为 表中b c(填><”或-”。 (2)20s时，N2O4的浓度为 mol/L,0~20s内N204的平均反应速率为 (3)该反应的平衡常数表达式为K= 在80℃时该反应的平衡常数K 为 (结果精确到0.01)。 (4)在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 (填字母)。 A.N2O4的转化率越高 B.N2O4与NO2的浓度之比越大 C.正反应进行的程度越大 l8.工业上用铬铁矿[主要成分是F(CrO2)2]为原料制取K,Cr,O,的流程如图所示： Na2C0,+02 HCI KCI 铬铁矿→高温氧化→水浸→Na,C0溶液→Na,C,0溶液→K,Cr,0☑ C02 渣料 己知有关物质的溶解度如图所示： 400 NazCr2O, 320 0240 160A 801 K.Cr2O 40.8g8￥ KCI 0+ NaCl 0 20406080100 TC 回答下列问题： (1)Fe(Cr02)2中铬元素的化合价为 (2)“高温氧化”反应生成Na,CrO4、Fe2O3,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之 比是 ；渣料的主要成分是 (填化学式)。 (3)流程中加入KC1体能得到K,Cr,O,的原因是 (4)从K2CI,O,溶液中得到K,Cr,0,晶体的操作是 过滤、洗涤、干燥。 (5)从平衡的角度，结合化学用语分析流程中通入HCI的目的是 (6)通常加入绿矾(FS04·7H,0)除去废水中的C,0号，酸性条件下C,0号被还原成Cr+, 再加入过量的石灰水，使Cr3+转变为C(OH)3沉淀除去。酸性条件下C,0被绿矾 还原成Cr+的离子方程式是 高二化学试题第6页（共6页) 2025-一2026学年度上学期高二第一次月考 化学参考答案 一、选择题（每题3分，共42分） 1-5 CADDD 6-10 BBDDA 11-14 CCCD 二、非选择题（每空2分，共58分） 15.(1)(①-48.9kJ/mol ②< (2)①0.125mol/(Lmin) ②0.5 ③升高温度 增大压强 (3)b 16.(1)浓度 13293K B、C (2)8.3×104mol/(Ls) (3)5H2C204+2MnO4+6H=2Mn2+10C02↑+8H20 (4)催化作用 17.(1)N204(g)=2N02(g) (2)0.14 0.003 mol/(L's) (3) c2(N0,) 0.54 c(N204) (4)AC 18.(1)+3 (2)7:4 Fe,Og (3)K,Cr,O,的溶解度小于Na,CO,,向Na2Cr,O,溶液中加入KC1体，发生反应 Na2CLO7+2KC=K,Cr,O,↓+2NaCl,K,Cr,O2以晶体形式析出 (4)蒸发浓缩 (5)使更多的CO子转化为C20 (6)Cr,03+6Fe2++14H=2Cr3++6Fe3++7H,O 点一少尚余老然安竿1而（什1八